題型08金屬、酸、堿、鹽之間的反應內容概覽題型綜述內容概覽題型綜述解題攻略攻略01金屬與酸反應的圖像分析攻略02金屬與溶液反應(或固體)質量的變化攻略03金屬與鹽溶液反應所得濾渣、濾液成分的判斷攻略04酸堿稀釋、中和反應坐標曲線分析攻略05粗鹽提純攻略06有關復分解反應的數字化實驗中考練場有關金屬、酸、堿、鹽之間的反應，一直是中考命題的重點，其中涉及反應的坐標曲線、反應后的物質成分和質量變化以及復分解反應的應用之一——粗鹽提純等則是考查的重點和難點。常見的題型有金屬與酸反應的坐標曲線分析，金屬與鹽溶液反應所得濾渣、濾液成分的判斷，酸堿稀釋、中和反應坐標曲線分析，粗鹽提純的原理和操作等。解題的根本點在于化學反應先后順序的判斷。攻略01金屬與酸反應的圖像分析【典例剖析】【例1-1】將未打磨的鋁片放入試管中，加入過量稀鹽酸，反應過程中產生氫氣的質量與時間的關系如圖所示，下列說法正確的是

A．0～a段時沒有反應發生B．b點時發生反應的基本反應類型為置換反應C．a～c段時試管中溶液質量減少D．d點時向試管中滴加酚酞溶液，酚酞溶液變紅【例1-2】小李在實驗過程中，將等質量的鋅、鐵放入等質量分數的足量稀硫酸中，繪制出生成氫氣的質量如下圖所示。下列圖像正確的是A． B．C． D．【提分秘籍】1.橫坐標為不同物理量時的圖像分析（以鋅、鐵兩種金屬與鹽酸反應為例）橫坐標表示反應時間①等質量的金屬分別和足量的同體積、同濃度的酸反應，金屬被消耗完時，化合價相同的元素，相對原子質量越小的，產生的氫氣越多，曲線的拐點越高，金屬越活潑曲線越陡;②若酸少量，最終生成氫氣的質量相等橫坐標表示金屬質量等質量的金屬分別和少量同體積、同濃度的酸反應時，化合價相同的元素，相對原子質量越小的，生成的氫氣越多，曲線越陡;金屬過量時，酸完全反應，生成的氫氣質量相等，曲線拐點相平橫坐標表示酸的質量向等質量的不同金屬中分別加濃度相同的鹽酸至過量，金屬反應完之前，消耗鹽酸的質量相等，產生氫氣的質量也就相等，曲線重合;酸過量時，化合價相同的元素，相對原子質量小的金屬產生的氫氣多，曲線拐點在上方2.解題方法（1）可以通過單位時間內產生氫氣的多少來比較金屬活動性強弱，單位時間內產生氫氣多即反應速率快，則該金屬活動性強（即金屬越活潑曲線越陡）。（2）一定質量的金屬與足量的酸反應產生氫氣的質量公式：m(H2)=m(金屬)×nR，其中n表示生成物中金屬元素化合價的數值，R表示金屬的相對原子質量。為方便記憶，我們將nR稱為金屬的價量比（“價”指化合價，“量”指相對原子質量），m(H2)=【變式演練】【變式1-1】（2024·黑龍江綏化）下列圖像能直觀表達各種變化關系，加深對知識的理解，下列圖像與其對應表述正確的是（）A．分別向等質量的鋅、鐵中加入等質量分數的稀鹽酸B．電解一定質量的水C．加熱高錳酸鉀制取氧氣D．將足量鋅粉投入到一定質量的硝酸銅和硝酸銀混合溶液中【變式1-2】（2024·四川德陽）室溫時，利用壓強傳感器研究質量相同的一塊鎂片和一塊鋅片分別與等濃度、等質量的稀鹽酸反應的實驗如圖甲，壓強傳感器測得裝置內壓強隨時間的變化關系如圖乙。下列說法正確的是（）A．根據壓強變化推測兩個反應都有熱量放出B．曲線①的壓強上升比曲線②高，說明①產生H2總量更多C．曲線②是Mg與稀鹽酸反應的壓強變化曲線D．反應結束后Zn一定有剩余攻略02金屬與溶液反應(或固體)質量的變化【典例剖析】【例2-1】（2024河南）鋁與稀硫酸反應的化學方程式為；鎂、鋁分別放入質量相等且足量的稀硫酸中，充分反應后所得的兩溶液質量仍相等，則反應的鎂與鋁的質量比為。【例2-2】將15gCu和Zn的金屬混合物粉末加入到一定量的稀硫酸中，恰好完全反應，將所得溶液進行過濾，得到2g固體(濾渣，不含結晶化合物)和200g濾液，則反應后溶液中溶質的質量分數應為A．6.5% B．13.9% C．15.1% D．16.1%【提分秘籍】金屬+酸金屬+金屬化合物溶液金屬置換出酸中的氫元素生成氫氣，溶液的溶質由酸變為金屬化合物，溶液質量一定增加金屬與化合物溶液反應后溶液溶質質量的增減，根據方程式計算【變式演練】【變式2-1】（2024河南）鎂與某金屬的混合物共mg，在一定條件下與氧氣充分反應，生成的氧化物共2mg。則該金屬（括號內為生成的氧化物）可能是A．Be（BeO）B．Cu（CuO）C．Al（Al2O3）D．Fe（Fe3O4）攻略03金屬與鹽溶液反應所得濾渣、濾液成分的判斷【典例剖析】【例3-1】（2024·四川廣元）向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。下列說法正確的是（）A．若濾渣中只有一種金屬，則濾液中溶質一定有三種B．若濾渣中有兩種金屬，則濾液中溶質一定有兩種C．若濾液中只有一種溶質，則向濾渣中加入稀硫酸一定有氣泡產生D．若濾液中有兩種溶質，則向濾渣中加入稀硫酸不可能有氣泡產生【例3-2】（2024·山東泰安·二模）向一定質量的和的混合溶液中加入鋅粉，充分反應后，過濾，得到一定溫度下的濾液（不飽和）和濾渣，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡生成。下列有關說法中，不合理的是（）A．濾液中一定有和 B．濾液可能為藍色溶液C．濾渣質量一定小于 D．濾渣中一定有單質銅、單質鐵【提分秘籍】1．置換原則“遠距離先置換”的原則：在金屬活動性順序中兩種金屬距離越遠越先反應。（1）一種金屬和多種鹽的混合溶液反應，金屬先和活動性最弱的金屬的鹽溶液反應；（2）多種金屬與一種鹽溶液反應，最活潑的金屬先和鹽溶液反應。2．挖掘題目隱含的信息（1）無論哪種情況，濾渣中一定含有活動性最弱金屬，濾液中一定含有活動性最強的金屬的鹽溶液。（2）根據濾渣和濾液的顏色做出一些初步判斷若濾液呈藍色則含有銅離子，同時濾渣中一定沒有銅前面的金屬；若濾液呈淺綠色則含有亞鐵離子，同時濾渣中一定沒有鐵前面的金屬；若濾渣中有紅色固體則含有銅，同時濾液中一定沒有銅后面的金屬。（4）向濾渣中加鹽酸產生氣泡，則濾渣含有氫前金屬；向濾液加鹽酸有沉淀，則濾液含有硝酸銀。【變式演練】【變式3-1】（2024·黑龍江齊齊哈爾）將一定質量的鐵粉放入硝酸鋅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。下列說法正確的是A．若濾液呈淺綠色，則濾液中只含有硝酸亞鐵B．若濾渣中的成分能被磁鐵吸引，則濾渣中一定含有兩種金屬C．若向濾液中加入鋅片，有固體析出，則濾液中一定含有硝酸銀D．將所得濾渣洗滌、干燥后稱量，質量可能與所加鐵粉的質量相等【變式3-2】（2024·山東濰坊）從含有濃度相近的、和的廢水中回收和有關金屬。取樣后，向其中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。下列說法錯誤的是（）A．若所得濾液為無色，則濾液中溶質只有B．若所得濾液為淺綠色，則濾渣只有銅C．若向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產生，則濾渣中至少含有兩種金屬D．若向濾渣中加入稀硫酸，無氣泡產生，則濾液中只有兩種溶質攻略04酸堿稀釋、中和反應坐標曲線分析【典例剖析】【例4-1】（2024河南，17）某同學用pH傳感器測定稀硫酸滴入稀氫氧化鋇溶液的過程中pH的變化，測定的結果如圖所示。硫酸與氫氧化鋇反應的化學方程式為；c點所表示的溶液中溶質為；在a點所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液會顯色。（提示：BaSO4難溶于水）【例4-2】（2024·山東濟南）某同學在常溫下進行溶液和稀鹽酸發生中和反應的實驗探究，利用數字化傳感器，借助計算機繪制出溶液隨所滴入溶液體積變化的曲線，如圖所示。下列有關說法中，合理的是（）A．在點時溶液中的溶質為和 B．在段，溶液中數量逐漸增多C．在點時溶液中大量存在的陰離子為和 D．該反應的實質是和結合生成【提分秘籍】圖像分析①曲線起點pH<7，可判斷是往酸溶液中加水稀釋②往酸溶液中加水稀釋，溶液的pH會逐漸增大，但pH不會大于或等于7，只會隨著水量的增加無限接近7①曲線起點pH<7，可判斷是往酸溶液中加水稀釋②往酸溶液中加水稀釋，溶液的pH會逐漸增大，但pH不會大于或等于7，只會隨著水量的增加無限接近7①起點pH>7，溶液顯堿性，判斷為向堿溶液中加入酸的pH變化圖象②各點分析A點.pH>7，溶質為NaOHB點.pH>7，堿過量，溶質為NaOH、NaClC點.pH＝7，恰好完全反應，溶質為NaClD點.pH<7，酸過量，溶質為NaCl、HCl①起點pH<7，溶液顯酸性，判斷為酸溶液中加入堿的pH變化圖象②各點分析A點.pH<7，溶質為HClB點.pH<7，酸過量，溶質為HCl、NaClC點.pH＝7，恰好完全反應，溶質為NaClD點.pH>7，堿過量，溶質為NaCl、NaOH【變式演練】【變式4-1】（2024·新疆）用數字傳感器探究稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應過程中溫度和的變化，測定結果如圖所示。下列說法正確的是A．該反應為吸熱反應B．反應過程中，溶液的酸性逐漸增強C．該實驗是向稀氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸D．時，稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液恰好完全反應【變式4-2】（2024·江蘇宿遷）化學實踐小組為測定實驗室一瓶失去標簽的稀鹽酸的溶質質量分數。取該稀鹽酸50g，利用傳感器實時監測稀鹽酸與溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液反應過程中pH的變化情況，測定結果如圖所示。（1）該實驗是將滴入另一溶液中。（2）b點所對應溶液中的溶質有（填化學式）。（3）計算該瓶稀鹽酸的溶質質量分數（寫出計算過程）。攻略05粗鹽提純【典例剖析】【例5-1】（2024·云南昆明·三模）粗鹽中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質，為獲得精鹽進行如圖實驗：下列敘述錯誤的是（）A．操作a為溶解，其中玻璃棒的作用是加速可溶物的溶解B．只調換“過量NaOH溶液”與“過量BaCl2溶液”的順序，也能達到實驗目的C．經過操作b后，所得濾液中的溶質成分有3種D．若稱得NaCl固體的質量為8.5g，則該粗鹽中氯化鈉的質量分數是85.0%【提分秘籍】去除粗鹽中的可溶性雜質就是除去氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質，即除去Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質離子。為除去這些離子，實驗步驟為①溶解;②加入過量BaCl2（除去SO42-）;③加人過量NaOH（除去Mg2+）;④加入過量Na2CO3（除去Ca2+及過量的Ba2+）;⑤過濾;⑥往濾液中加入過量鹽酸（除去過量的OH-、CO32-）;⑦蒸發結晶、烘干。操作流程如下：相關反應的化學方程式為：②Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl③MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl④Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl⑤Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl⑥NaOH+HCl=NaCl＋H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑【變式演練】【變式5-1】（2024·四川廣元）通過海水曬鹽可以得到粗鹽。粗鹽中除NaCl外，還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是一種由粗鹽制備較純凈NaCl晶體的實驗方案，請回答下列問題：（1）操作X是。在操作Y中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是。（2）甲、乙、丙分別是①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2三種試劑中的一種。請你寫出一組合理的試劑添加順序(填序號)。（3）加入適量的稀鹽酸，目的是除去濾液中的(填化學式)。攻略06有關復分解反應的微型實驗【典例剖析】【例6-1】（2024·山東菏澤）某興趣小組利用圖1裝置，對“和溶液是否反應”進行數字化實驗再探究。實驗1：在盛滿的燒瓶中滴加80mL蒸餾水；實驗2：在同樣的燒瓶中滴加溶液。實驗得到如圖2所示曲線。下列說法不正確的是A．由實驗1得到的圖像是A曲線B．A曲線中ab段上升是因為加液體使燒瓶內分子數增多C．該實驗能證明與溶液發生了反應D．通過此實驗說明，利用數字化實驗可以實現對化學反應由定性到定量的研究【變式演練】【變式6-1】（2024·廣東深圳·二模）小圳同學在探究金屬與酸的反應時做了如下圖1實驗，分別將形狀、質量相同的Mg、Al、Zn、Fe和Cu打磨后放入燒瓶中，再注入足量體積和濃度均相同的稀硫酸，利用壓強傳感器采集數據，得到下圖2所示的氣壓變化情況。下列有關說法錯誤的是（）A．五種金屬中Mg的金屬活動性最強 B．Zn與稀硫酸反應產生H2速率比Fe快C．反應結束后消耗稀硫酸最少的金屬是Al D．由圖2可知金屬Cu不能與稀硫酸反應1．（2024·江西·模擬預測）向盛有一定量鐵粉的燒杯中不斷滴入硫酸銅溶液，燒杯中有關量的變化如下圖，其中正確的是（）A． B． C． D．2．（2024·山東濟寧）下列圖像能正確反映對應變化關系的是（）A．圖Ⅰ表示向一定量的鹽酸和硫酸混合溶液中不斷加入溶液B．圖Ⅱ表示向一定量的稀鹽酸中不斷滴加水C．圖Ⅲ表示向等質量不同金屬粉末中分別加入足量等濃度的稀硫酸D．圖Ⅳ表示在恒溫條件下，將飽和氯化鈉溶液蒸發適量的水3．（2024·山東濰坊·三模）某化學小組向一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液加入銅粉和鋅粉，充分反應后過濾，得到溶液甲和固體乙，下列說法正確的是（）①溶液甲中一定含Al(NO3)3和Zn(NO3)2②固體乙中一定含Ag，可能含有Cu和Zn③若溶液甲呈藍色，則溶液甲一定含Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2④若向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產生，則溶液甲中一定沒有AgNO3和Cu(NO3)2⑤若溶液甲呈無色，則溶液甲的質量可能大于原混合溶液的質量A．①④⑤ B．②③④ C．①②③④⑤ D．①②③④4．（2024·內蒙古巴彥淖爾·二模）某學習小組同學做完鐵與稀硫酸反應的實驗后，將反應后的混合物M全部倒入盛有一小塊銅鋅合金的燒杯中，發現有大量氣泡產生。待充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。他們得出的現象或結論不正確的是（）A．M中一定不含鐵單質B．燒杯中溶液顏色一定由淺綠色變成無色C．濾液中一定含有D．濾液中可能含有的金屬陽離子是5．（2024重慶A卷）用NaOH溶液與稀硫酸進行中和反應實驗，開始時滴入幾滴酚酞溶液，測得溶液的pH變化如下圖所示。下列說法不正確的是A．圖像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸B．ac段溶液顏色逐漸變淺，d點溶液為無色C．d點溶液鈉元素質量分數大于b點溶液鈉元素質量分數D．ac段溶液升溫明顯高于cd段，說明該反應放出熱量6．（2024·甘肅蘭州）為測定某氫氧化鈉固體是否變質，興趣小組同學取一定量的樣品配制成溶液，加入錐形瓶中，再逐滴加入稀鹽酸至過量，并利用傳感器測定的含量，如圖所示，下列結論中不正確的是A．氫氧化鈉固體已變質 B．0-50s時段有中和反應發生C．100s時溶液的pH>7 D．200s時溶液中的溶質只有一種7．（2024江蘇連云港）一種以黃銅渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）為原料獲取Cu和ZnSO4溶液的實驗流程如下。下列說法正確的是A．加入H2SO4生成H2的化學方程式為Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑B．根據流程可以判斷Zn的金屬活動性比Cu的強C．判斷加入的Zn如已過量的依據是溶液中有固體剩余D．流程中涉及的化學反應類型均為置換反應8．（2024·黑龍江龍江地區）金屬材料在人類發展的歷史長河中起著非常重要的作用。（1）高爐煉鐵的過程中，石灰石的作用是。（2）探究Mg、Fe、Cu的金屬