廣東省東莞市四校2012-2013學年高一下學期期中聯考化學試卷一、選擇題要求：從每小題給出的四個選項中，選出正確答案，并將正確選項的字母填在題后的括號內。1.下列物質中，不屬于有機物的是（）A.乙醇B.乙酸C.甲烷D.二氧化碳2.下列物質中，不屬于電解質的是（）A.氫氧化鈉B.硫酸C.氯化鈉D.碳酸氫鈉3.下列化合物中，屬于酸性氧化物的是（）A.二氧化硫B.二氧化碳C.二氧化硅D.氧化鈉4.下列物質中，具有還原性的是（）A.氧化鐵B.氧化銅C.氧化鋁D.氧化鎂5.下列反應中，不屬于置換反應的是（）A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2D.2KClO3=2KCl+3O2↑二、填空題要求：將正確答案填在題后的橫線上。6.氫氣、氧氣、氮氣三種氣體的化學式分別是__________、__________、__________。7.下列物質中，屬于單質的是__________、__________。8.下列物質中，屬于混合物的是__________、__________。9.下列物質中，屬于酸的是__________、__________。10.下列物質中，屬于堿的是__________、__________。11.下列物質中，屬于鹽的是__________、__________。12.下列物質中，屬于氧化物的是__________、__________。三、簡答題要求：將答案簡明扼要地寫在題后的橫線上。13.簡述化學變化和物理變化的區別。14.簡述氧化還原反應的特征。15.簡述原子結構的基本原理。四、實驗題要求：根據實驗原理和步驟，完成以下實驗操作，并填寫實驗報告。16.實驗目的：測定某金屬的相對原子質量。實驗原理：根據金屬與稀鹽酸反應生成氫氣的體積，可以計算出金屬的相對原子質量。實驗步驟：（1）稱取一定質量的金屬樣品；（2）將金屬樣品放入錐形瓶中，加入足量的稀鹽酸；（3）用排水法收集生成的氫氣；（4）測量收集到的氫氣體積；（5）根據氫氣體積和金屬樣品的質量，計算金屬的相對原子質量。實驗報告：（1）實驗所用金屬樣品的質量為__________g；（2）收集到的氫氣體積為__________mL；（3）金屬的相對原子質量為__________。五、計算題要求：根據題目給出的化學方程式和數據，進行計算，并將計算結果填寫在題后的橫線上。17.已知：某鐵合金中含鐵的質量分數為95%，含碳的質量分數為5%。現有該鐵合金10g，將其溶解于過量的稀硫酸中，生成氫氣。計算：（1）該鐵合金中含鐵的質量為__________g；（2）生成氫氣的體積為__________mL（標準狀況下）。六、綜合題要求：根據所學知識，分析并回答以下問題。18.分析下列化學反應，并判斷其屬于哪種類型的化學反應。（1）2H2+O2=2H2O（2）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（3）CaCO3=CaO+CO2↑（4）NaOH+HCl=NaCl+H2O本次試卷答案如下：一、選擇題1.D解析：二氧化碳是無機化合物，不屬于有機物。2.D解析：碳酸氫鈉在水中可以電離出離子，屬于電解質。3.A解析：二氧化硫與水反應生成亞硫酸，是酸性氧化物。4.A解析：氧化鐵中的鐵元素處于+3價，可以被還原，具有還原性。5.D解析：KClO3分解生成KCl和O2，是分解反應，不屬于置換反應。二、填空題6.H2、O2、N2解析：根據氣體的化學式書寫規則，氫氣、氧氣、氮氣的化學式分別為H2、O2、N2。7.氫氣、氧氣解析：單質是由同種元素組成的純凈物，氫氣和氧氣都是由同種元素組成的，屬于單質。8.空氣、海水解析：混合物是由不同種物質組成的，空氣和海水中含有多種氣體和溶解物質，屬于混合物。9.乙酸、硫酸解析：酸是能夠電離出氫離子的化合物，乙酸和硫酸在水中可以電離出氫離子，屬于酸。10.氫氧化鈉、氫氧化鈣解析：堿是能夠電離出氫氧根離子的化合物，氫氧化鈉和氫氧化鈣在水中可以電離出氫氧根離子，屬于堿。11.氯化鈉、碳酸鈉解析：鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物，氯化鈉和碳酸鈉都符合這個定義，屬于鹽。12.二氧化硫、二氧化碳解析：氧化物是由氧元素和另一種元素組成的化合物，二氧化硫和二氧化碳都符合這個定義，屬于氧化物。三、簡答題13.化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化?；瘜W變化中物質的組成和結構發生改變，而物理變化中物質的組成和結構沒有改變。14.氧化還原反應的特征是：反應中有電子的轉移，反應物中的某些元素的化合價發生變化。15.原子結構的基本原理是：原子由原子核和核外電子組成，原子核由質子和中子組成，質子帶正電，中子不帶電，電子帶負電。四、實驗題16.實驗報告：（1）實驗所用金屬樣品的質量為__________g；（2）收集到的氫氣體積為__________mL；（3）金屬的相對原子質量為__________。解析：根據實驗步驟，首先稱取金屬樣品的質量，然后根據氫氣的體積和金屬樣品的質量，利用化學方程式計算出金屬的相對原子質量。五、計算題17.計算結果：（1）該鐵合金中含鐵的質量為__________g；（2）生成氫氣的體積為__________mL（標準狀況下）。解析：根據題目給出的質量分數，可以計算出鐵合金中含鐵的質量。然后根據化學方程式，可以計算出生成氫氣的體積。六、綜合題18.分析結果：（1）2H2+O2=2H2O是化合反應；（2）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu是置換反應；（3）CaCO3=CaO+CO2↑是分解反應；（4）NaOH+HCl=NaCl+H2O