Page310.3“解剖”原子

教學目標

【學問與技能】1.知道分子、原子、原子核等粒子的組成。2.知道各種粒子的特點和它們之間的關系,了解每種粒子的帶電狀況。3.了解原子結構的相關模型及其試驗。【過程與方法】通過建立原子結構模型的過程,領悟建立在事實基礎上通過想象、類比、論證建立物理模型的方法,知道模型是否正確須要通過試驗進行驗證。【情感·看法·價值觀】通過感受人類探究微觀世界的歷程,體會科學家探究的艱辛和勝利的喜悅,感悟科學方法的奇妙魅力,培育探究、思索物質世界奇妙的愛好和新奇心。

教學重難點

【教學重點】建立微觀世界的結構圖景。【教學難點】兩種原子結構模型的提出和驗證。

教學過程

一、新課導入原子的圖片,常常用在科技圖書的封面上以及科技宣揚的海報和電子產品的宣揚廣告上。那么什么是原子,它的結構是怎樣的呢?二、教學步驟探究點1分子可以再分嗎[閱讀課本]P113“分子可以再分嗎”[思索]分子是組成物質的最小微粒嗎?[提示]分子是保持物質化學性質的最小微粒,但不是組成物質的最小微粒。[思索]分子很小,能不能接著分割呢?[提示]人們通過化學的方法,發覺還有比分子更小的粒子,稱為原子。[思索]不同物質的分子,其原子構成相同嗎?[提示]分子由原子組成,不同物質的分子,其原子構成也不同。[思索]一個分子是由多少個原子組成的呢?[提示]大多數分子是由多個原子組成的,叫做多原子分子,如水分子是由一個氧原子和兩個氫原子組成的,二氧化碳分子是由一個碳原子和兩個氧原子組成的;有些分子是由單個原子組成的,叫做單原子分子。鐵、銅、金、鉑等大多數金屬,它們的分子也就是原子。探究點2把原子“切開”[閱讀課本]P114把原子“切開”[思索]原子能不能再分呢?[提示]19世紀末,人們發覺了陰極射線。這種射線是由一種帶負電的微粒組成的,從原子內部發出,這種微粒叫做電子。[思索]電子有多大呢?[提示]電子是比分子、原子更小的物質粒子,它的質量me=9.11×10-31kg,約等于氫原子質量的,半徑小于10-16m。電子的發覺否定了原子不行再分的說法。探究點3原子結構的兩種模型[閱讀課本]P114~115“原子結構的兩種模型”[思索]發覺電子后,科學家思索:電子帶負電,而生活中的物體通常是不帶電的,這說明白什么?[提示]說明原子內部肯定還有帶正電的部分。[思索]湯姆生的原子結構模型是怎樣的呢?[提示]湯姆生認為,原子像一個實心球體,勻稱分布著帶正電的粒子,電子鑲嵌在其中,如同糕中的棗兒,因此被稱為“棗糕模型”。[思索]盧瑟福的原子結構模型是怎樣的呢?[提示]盧瑟福認為原子中間有一個帶正電的核,它只占有微小的體積,卻集中了原子的幾乎全部質量,帶負電的電子像行星環繞太陽運轉一樣在核外較大空間繞核高速旋轉,這一模型被稱為“核式模型”。[思索]如何驗證這兩種模型呢?[提示]1911年,盧瑟福奇妙地利用放射性物質發出的α射線(帶正電的粒子流)去轟擊金箔,結果大部分粒子幾乎不受任何阻擋地穿過金箔,只有少數粒子發生了偏轉,據此驗證了“核式模型”。[小結]以后的試驗進一步表明,原子中的電子并不像行星環繞太陽運轉時那樣有固定的軌道,而是形成電子云分布在原子核的外圍。探究點4原子核內有些什么[閱讀課本]P116“原子核內有些什么”[思索]依據盧瑟福的“核式模型”,思索原子核內有些什么?[提示]科學家發覺,氫原子的結構最簡潔,核外只有一個電子,假如把電子的電荷量作為一個單位的負電荷量,則氫原子核的電荷量便是一個單位的正電荷量。這種具有單位正電荷量的氫原子核叫質子。[思索]隨后科學家們又發覺了什么?[提示]科學家還從試驗中發覺,原子核中還有一種不帶電的粒子,它的質量跟質子差不多,這種粒子叫做中子。[小結]原子核由質子和中子組成,質子和中子統稱為核子。探究點5原子的結構[閱讀課本]P116~117“原子的結構”[思索]視察圖10—28中氫、氦、鋰原子的示意圖,你能說出它們的核內各有幾個質子和中子嗎?[提示]氫原子核內有1個質子,無中子;氦原子核內有2個質子,2個中子;鋰原子核內有3個質子,4個中子。[思索]既然原子核也是可以再分的,那么,質子和中子能不能再分呢?[提示]科學界已普遍確認質子、中子等也有內部結構,它們是由一種叫做夸克的更小微粒組成的。三、板書設計10.3“解剖”原子1.原子2.電子3.原子結構的模型(1)棗糕模型(2)核式模型(3)α粒子散射試驗4.原子核(1)質子(2)中子(3)核子5.原子的結構

教學反思

本節課內容濃縮了人類探究微觀世界的歷史,簡潔介紹了粒子物理學的主干內容,是現代物理學的重要組成部分。這些學問