鋁與鐵比較，有哪些優良性質？日常生活中鋁制品能否用鋼刷、沙來擦洗？為何？問題：1/23第八單元金屬和金屬材料課題2金屬化學性質第一課時2/23一.【自主學習】

1.鎂，鋁，鐵，銅，金五種金屬中，常溫下能與氧氣發生反應是_____,______;其化學方程式分別為_____________，____________.常溫下不能與氧氣反應，但溫度升高能與氧氣反應是_______,________;其化學方程式分別為________________;______________;即使高溫也不與氧氣反應是_______.依據上述五種金屬與氧氣發生反應難以程度可推測五種金屬活動性（按由強到弱次序排列）分別是____,____>____,____>______。閱讀書本P9—11，思索并回答以下問題。鎂鋁鐵銅金鎂鋁鐵銅金3/23鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應。金即使在高溫時也不與氧氣反應。鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應。3Fe+2O2

＝Fe3O4點燃2Mg＋O2＝2MgO

4Al+3O2=2Al2O32Cu+O2

=2CuO△一.金屬化學性質1.大多數金屬能與氧氣反應4/23鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應。鐵、銅在常溫下不能與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應。金即使在高溫時不能與氧氣反應。.

判斷金屬活動性方法一：依據金屬與氧氣反應難易程度或者反應現象猛烈程度判斷試驗表明：大多數金屬都能與氧氣反應，但反應難易和猛烈程度不一樣。

金屬+氧氣

金屬氧化物

活動性：鎂、鋁>

鐵、銅>

金5/23鋁很輕易跟氧氣反應，生成一層致密而堅固氧化鋁薄膜。這層薄膜能夠阻止內部鋁跟氧氣接觸，從而對鋁制品起到保護作用。4Al+3O2=2Al2O3（鋁抗腐蝕性好原因）6/23二.【活動探究】1.鎂，鋅，鐵，銅四種金屬中，哪些能與酸反應？哪些不能與酸反應？你能否依據反應是否發生及發生猛烈程度判斷出上述四種金屬活動性強弱。7/23

試驗探究：

1.在4只試管里分別放入兩小塊鎂、鋅、鐵、銅，再分別加入約5mL稀鹽酸，觀察現象，比較反應猛烈程度。假如有氣體生成，判斷反應后生成了什么氣體？（用燃著小木條放在試管口檢驗）

2.用稀硫酸代替稀鹽酸進行試驗，并比較發生現象。

2.金屬與酸反應

8/23MgZnFeCu金屬與酸反應實驗探究一：9/23鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸反應比較10/23金屬與稀鹽酸反應現象鎂鋅鐵銅無現象反應猛烈，產生大量氣泡，溶液仍為無色；生成氣體能夠燃燒，產生淡藍色火焰反應比較猛烈，產生許多氣泡，溶液仍為無色；生成氣體能夠燃燒，產生淡藍色火焰反應遲緩，產生少許氣泡，溶液由無色變成淺綠色；生成氣體能夠燃燒，產生淡藍色火焰生成氣體是什么？怎樣檢驗？11/23MgZnFeCu看圖回答下列問題：火眼金睛我最活潑！所以我金屬活動性最強1、哪些金屬與鹽酸反應？哪些不與鹽酸反應？2、依據是否與酸反應，可把這四種金屬分成幾類？3、與酸反應猛烈程度怎樣？誰最活潑？12/23結論：（1）鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應，反應后生成了氫氣，銅不能和稀鹽酸或稀硫酸反應。

(2)鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應時猛烈程度不一樣。____反應最猛烈，其次是_____，然后是___（3）由此推出，金屬活動性______________1、大多數金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應；

金屬+酸金屬化合物+H22、判斷金屬活動性方法二：可依據金屬是否與稀鹽酸或稀硫酸反應及反應猛烈程度判斷金屬活動性強弱；鎂鋅鐵Mg>Zn>Fe>(H)>Cu13/23稀鹽酸鎂Mg+2HCl=MgCl2+H2↑鋅Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑鐵Fe+2HCl=FeCl2+H2↑銅各反應化學方程式:14/23

稀硫酸鎂Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑鋅Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑鐵Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑銅15/23它們有什么共同特征？鎂Mg+2HCl=MgCl2+H2↑鋅Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑鐵Fe+2HCl=FeCl2+H2↑銅單質化合物化合物單質置換反應16/23單質化合物化合物單質它們有什么共同特征？鎂Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑鋅Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑鐵Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑銅置換反應17/23現象化學方程式Fe+CuSO4溶液鐵釘表面有紅色固體出現

Fe+CuSO4Cu+FeSO4從反應物和生成物類別去分析，這個反應有什么特點？單質化合物化合物單質一個單質和一個化合物反應，生成另一個單質和另一個化合物反應。3.置換反應：18/23三.【導學歸納】一.金屬化學性質1.金屬與氧氣反應4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2O2Fe3O42.金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應（置換反應）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2

↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2

↑Mg+2HCl==MgCl2+H2

↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2

↑3.置換反應1）定義2）形式19/23四.【課堂練習】1.以下敘述中，屬于鐵化學性質是（）A.鐵輕易傳熱，導電B.鐵在潮濕空氣中易生銹C.純鐵是一個銀白色金屬D.鐵含有良好延展性2.收藏家收藏清末鋁制品，至今保留仍十分完好，該藝術品不易銹損原因是（）A.鋁不易氧化B.鋁不易發生化學反應C.鋁氧化物易發生還原反應D.鋁易被氧化，但鋁表面氧化鋁含有保護內部鋁作用BD20/233.把一支潔凈鐵釘放入稀硫酸中，以下說法錯誤是（）Ａ.鐵釘表明產生氣泡Ｂ.溶液由無色變成淺綠色Ｃ.鐵釘質量變輕Ｄ.溶液質量變輕４.用黃銅（銅鋅合金）制成假金元寶騙人事件屢有發生。以下能夠用來判別其真假方法是（）Ａ.觀察外觀Ｂ.放入酒精溶液中Ｃ.放入食鹽水中Ｄ.放入鹽酸中ＤＤ21/235.將等質量甲，乙兩種金屬分別與足量稀硫酸反應，產生氫氣質量與反應時間關系如圖所表示。關于甲，乙兩種金屬判斷合理是（）A.鐵，鎂B.鐵，鋅C.鋅，鐵D.鋅，鎂0乙泛反反應時間/s甲氫氣質量/gt1t