試卷第=page11頁（共=sectionpages22頁）答案第=page11頁，共=sectionpages22頁焦作十一中2024級高一下學期期中考試化學可能用到的相對原子質量：H—1C—12N—14O—16S—32Cu—64Ba—137一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每一題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.民之自信來之國之強大，化學技術與生產生活密切相關，下列說法正確的是（）A.杭州亞運會場館使用的“碲化鎘”光伏發電系統將化學能轉化為電能B.“天和”核心艙電推進系統使用的氮化硼陶瓷基復合材料，具有良好的耐熱和電絕緣性C.石墨烯是只有一個碳原子直徑厚度的單層石墨，屬于有機高分子化合物材料D.“天機芯”是全球首款異構融合類電腦芯片，其主要成分和光導纖維相同2．硫和氮及其化合物對人類生存和社會發展意義重大，下列說法正確的是（）A.植物直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料，實現氮的固定B.汽車尾氣中的NO，主要來源于汽油、柴油的燃燒C.工業廢氣中的SO2可采用石灰法進行脫除D.將膽礬晶體放入濃硫酸中，藍色固體變白，說明濃硫酸具有脫水性3．NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（）A.28gN2與足量的H2充分反應生成NH3的分子數為2NAB.標準狀況下，11.2L已烷分子中含有碳碳單鍵的數目為2.5NAC.0.1molCH4與0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子數為0.1NAD.14gC2H4、C3H6、C4H8的混合物中其原子總數為3NA4．下列說法正確的是（）A.正丁烷的結構簡式：B.含有10條共價鍵的烷烴的分子式為C4H10C.CCl4的比例模型：D.烷烴同系物的密度隨分子內碳原子數的增多而逐漸增大，但總是比水小5．下列實驗裝置或對實驗的描述正確的是（）A．B．C．D．收集NO2氣體驗證NH3極易溶于水檢驗CO2制備SO26．在一定條件下，將3molA和1molB投入容積2L且容積不變的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(s)==xC(g)+2D(g)。2min末測得此時容器中C和D的濃度為0.2mol/L和0.4mol/L。下列敘述正確的是（）A．x的值為2B．充入氦氣壓強增大，化學反應速率加快C．0~2min內B的反應速率為0.1mol?L-1?min-1此時B的轉化率為40%7．純二氧化硅可用下列流程制得。下列說法不正確的是（）

A．步驟II中用過量的CO2代替H2SO4時，反應后的溶質為NaHCO3B．步驟II的化學方程式為Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4C．步驟III若在實驗室完成，一般在蒸發皿中進行D．X可用作木材防火劑，其水溶液俗稱為水玻璃8．由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是（）A．反應生成1molN2時轉移4mole-B．1molN2O(g)和1molNO(g)的能量之和大于1molN2(g)和1molNO2(g)的能量之和C．每有1mol氮氮三鍵形成時，該反應放出139kJ的能量D．斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和9．下列離子方程式書寫正確的是（）A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Fe2+恰好完全沉淀：Fe2++2SO42－+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓B．Fe與稀硝酸反應，當n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2時，3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2OC．KMnO4溶液用鹽酸酸化并加入H2O2：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OD．FeBr2溶液與足量Cl2反應：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+Br210．用還原法可以將硝酸廠煙氣中的大量氮氧化物(NOx)轉化為無害物質。常溫下，將NO與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中，其轉化過程如圖所示。下列說法不正確的是（）A．反應過程中混合溶液內Ce3+和Ce4+離子的總數一定保持不變B．若用NH3替換H2，每消耗2個NO分子，最少消耗3個NH3分子C．反應I中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2D．反應Ⅱ涉及的方程式為2NO+2Ce3++4H+==2Ce3++N2+2H2O11．某未知溶液X可能含有Al3+、Na+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-中的若干種，取該溶液進行如下實驗，若實驗過程中所加試劑均過量，產生的氣體全部逸出。則下列說法正確的是（）A．原溶液中一定存在Cl-，n(Cl-)≥0.01molB．原溶液中一定存在Na+、NH4+、CO32-、SO42-，可能存在Cl-C．原溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，分別為0.1mol、0.1mol、0.05molD．原溶液中一定不存在Al3+、Cl-12．某課外興趣小組利用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與稀硫酸反應，探究影響化學反應速率的因素（反應方程式為Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O），設計了如表系列實驗。下列說法不正確的是（）實驗序號反應溫度/℃Na2S2O3稀硫酸H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mL12010.00.1010.00.500240V10.10V20.50V3320V40.104.00.50V5A．若用實驗1和3探究稀硫酸濃度對反應速率的影響，則需V4=10.0，V5=6.0B．設計該實驗的基本原理為控制變量法C．若實驗1不再產生沉淀的時間為5min，則v(H+)=0.05mol·L-1·min-1D．將水更換為Na2SO4溶液，對實驗結果無影響13．為有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化學能，合作小組利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O設計如圖所示電池。下列說法錯誤的是（）A．正極的電極反應式為2NO2+8e-+4H2O==N2+8OH-B．電子由電極A經負載流向電極BC．同溫同壓時，左右兩側電極室中產生的氣體體積比為4：3D．電池工作一段時間后，左側電極A附近溶液的堿性增強14．向13.6g由Cu和Cu2O組成的混合物中加入一定濃度的稀硝酸250mL，當固體物質完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO氣體。在所得溶液中加入1.0L0.5mol/LNaOH溶液，生成沉淀質量為19.6g，此時溶液呈中性且金屬離子已完全沉淀。下列說法正確的是（）A．原固體混合物中Cu與Cu2O的物質的量之比為2：1B．原稀硝酸中HNO3的物質的量濃度為1.3mol/LC．產生的NO的體積為2.24LD．Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.4mol二、非選擇題：本題共4小題，共48分。15．（12分）回答下列問題：Ⅰ．烷烴可以發生取代反應。如圖所示，用強光照射硬質玻璃管。

(1)B裝置有三種功能：①混勻混合氣體；②控制氣流速度；③。(2)寫出裝置C中CH2Cl2與Cl2反應生成氯仿的化學方程式。(3)一段時間后，C中玻璃管內的實驗現象：、。(4)若1.6molCH4與Cl2在光照條件下發生取代反應，CH4全部消耗完，測得生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4的物質的量之比為1:3:5:7，則消耗的氯氣的物質的量是mol。Ⅱ．從下列各組物質中，找出合適的序號填在對應的空格內：①16O和18O②O2和O3③NO2和N2O4④H2O和D2O⑤和⑥CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3⑦CH2=CHCH3和CH2=CHCH2CH3⑧和⑨和CH3(CH2)3CH3=10\*GB3⑩

和(5)互為同素異形體的是(填序號，下同)。(6)互為同分異構體的是。(7)互為同系物的是。16．（13分）某研究小組設計如下所示實驗裝置(夾持裝置已略去)分別探究NO與銅粉、Na2O2的反應。已知：①NO與Na2O2可發生反應2NO+Na2O2=2NaNO2。②NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為NO3-③在溶液中存在平衡FeSO4+NO?Fe(NO)SO4(棕色)Ⅰ．關閉K3，打開K2，探究NO與銅粉的反應并檢驗NO。(1)反應開始前，打開K1，通入一段時間N2，其目的是。(2)裝置B中盛放的試劑為水，其作用是。(3)裝置F中的實驗現象為。裝置H中收集的氣體為(填化學式)。(4)銅與稀硝酸反應的離子方程式為。Ⅱ．關閉K2，打開K3，探究NO與Na2O2的反應并制備NaNO2。(5)裝置G的作用是。(6)若省略裝置C，則進入裝置G中的氣體除N2、NO外，可能還有(填化學式)。(7)測定反應后裝置E中NaNO2的含量需要用到酸性KMnO4溶液。已知；在酸性條件下，NO2-可將MnO4-還原為Mn2+，則測定過程中發生反應的離子方程式為。17．（12分）學習化學反應速率和限度能夠指導促進工業生產。Ⅰ．某研究小組用CO和H2模擬工業合成甲醇，發生反應：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)在1L的恒容密閉容器內充入1molCO和2molH2，加入合適催化劑后保持某溫度不變發生上述反應，并用壓力計監測容器內壓強的變化如下：反應時間/min0510152030壓強/MPa25.221.618.917.416.816.8(1)①下列說法正確的是(填標號)。a．容器內氣體的密度不變，則反應達到平衡b．容器內氣體的平均相對分子質量不變，則反應達到平衡c．容器內CO、H2、CH3OH的反應速率之比為1:2:1，則反應達到平衡d．容器內CO和H2物質的量之比不變，則反應達到平衡e．混合氣體中H2的體積分數保持不變②從反應開始到20min時，H2的平均反應速率為。③該條件下，反應CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)達到平衡時CO的轉化率為。Ⅱ．為減少汽車尾氣的污染，逐步向著新能源汽車發展。肼—空氣燃料電池是一種堿性電池。無污染，能量高，有廣泛的應用前景，其工作原理如圖所示：(2)回答下列問題：①該燃料電池中負極通入的物質是，負極發生的反應式為。②該電池工作一段時間后，電解質溶液的pH(填“增大”“減小”或“不變”)。③當電池放電轉移10mol電子時，至少消耗燃料肼g。18．（11分）鐵基顏料鐵黃(FeOOH)在高檔涂料、油墨等領域有著廣泛的應用。某同學設計了利用黃鐵(主要成分：FeS2和SiO2，SiO2不參與反應)為主要原料制備綠礬(FeSO4·7H2O)，并用得到的綠礬制備鐵黃(FeOOH)，流程如下：酸浸酸浸已知：①FeSO4·7H2O溶于水，不溶于乙醇。②“焙燒”的方程式為4FeS2+11O2高溫2Fe2O3+8SO2③FeOOH為一種不溶于水的黃色固體。回答下列問題：(1)將黃鐵礦進行粉碎，其目的是。(2)“酸浸”不宜將稀H2SO4換成稀HNO3的原因是。(3)“酸浸”后溶液呈黃色，試劑b若選用鐵粉，“還原”步驟中是向溶液逐步加入鐵粉，直至稍有氣體生成，溶液變為淺綠色，寫出主要反應的離子方程式