河北省承德一中2025屆高二化學第二學期期末檢測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、常溫下,向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液.有關微粒的物質的量變化曲線如圖所示(其中I代表H2A．，II代表HA—，III表A2—)。根據圖示.判斷下列說法正確的是A．當V(NaOH)=20mL時.溶液中各離子濃度的大小關系為c(Na+)>c(HA—)>c(H+)>c(A2一)>c(OH—)B．等體積、等物質的量濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水中的大C．NaHA溶液中:c(OH—)+2c(A2—)=c(H+)+c(H2A)D．將Na2A溶液加水稀釋.溶液中所有離子的濃度都減小.但部分離子的物質的量增加2、由2—溴丙烷（CH3CHBrCH3）制備少量的1，2—丙二醇（HOCH2CHOHCH3）時需經過下列哪幾步反應（）A．加成、消去、取代 B．消去、加成、取代C．取代、消去、加成 D．消去、加成、消去3、普羅帕酮為廣譜高效抗心律失常藥。下列說法正確的是A．可用溴水或FeCl3溶液鑒別X和YB．反應物X與中間體Y互為同系物C．普羅帕酮分子中有2個手性碳原子D．X、Y和普羅帕酮都能發生加成、水解、氧化、消去反應4、R、X、Y、Z是短周期元素，原子序數依次增大。X的原子序數是R的2倍，R的原子最外層電子數是X的2倍。Z的最高價氧化物對應的水化物（M）是強電解質，向Y的鈉鹽溶液中滴加M溶液，產生沉淀的物質的量與M的物質的量關系如圖所示。下列推斷正確的是A．R的氫化物可能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色B．Y的氣態氫化物熱穩定性比R的強C．常溫常壓下，Z的單質一定呈黃綠色D．X和Z組成的化合物屬于共價化合物5、根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現象結論AZn保護了Fe不被腐蝕B2NO2(g)N2O4(g)為吸熱反應C試管內均有紅棕色氣體生成木炭與濃硝酸發生了反應D常溫下，向飽和Na2CO3

溶液中加入少量BaSO4粉末，充分攪拌后過濾，再向洗凈的濾渣中加稀鹽酸，有氣泡產生Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)A．A B．B C．C D．D6、某無色透明的混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體。現將此混合氣體通過品紅溶液后,品紅溶液褪色,向剩余氣體中通入空氣,很快變為紅棕色。下列對于原混合氣體成分的判斷中正確的是A．肯定沒有SO2和NOB．肯定沒有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO7、下列敘述中，正確的是A．1s電子云界面圖是一個球面，表示在這個球面以內，電子出現的概率為100B．在能層、能級、以及電子云的伸展方向確定時，電子的運動狀態才能確定下來C．在現代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析D．原子核外的電子就像行星圍繞太陽一樣繞著原子核做圓周運動8、分子式為的有機物含有一個六元環結構，在酸性條件下發生水解，產物只有一種，又知該有機物的分子中含有兩個甲基，則該有機物的可能結構有A．6種 B．8種 C．10種 D．14種9、將13.7gMg、Al和Zn的混合物溶于足量的鹽酸中，產生標準狀況下11.2L氣體。向反應后的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，最多可得到沉淀的質量為（）A．19.7gB．22.3gC．30.7gD．39.2g10、在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1molX和2molY，發生反應：X(s)＋2Y(g)3Z(g)ΔH＝-akJ/mol(a>0)，5min末測得Z的物質的量為1.2mol。則下列說法正確的是A．若反應體系中氣體的壓強保持不變，說明反應達到了平衡狀態B．0～5min，X的平均反應速率為0.04mol·L-1·min-1C．達到平衡時，反應放出的熱量為akJD．達到平衡時，Y和Z的濃度之比一定為2∶311、下列事實能說明甲酸（HCOOH）屬于弱酸的是()①1mol/LHCOOH的pH=2②甲酸能與水以任意比互溶③20mL1mol/LHCOOH與20mL1mol/LNaOH恰好中和④HCOONa溶液的pH>7A．①② B．②③ C．③④ D．①④12、生活處處有化學，下列有關說法錯誤的是A．紅葡萄酒密封儲存時間越長質量越好，是因為儲存過程中生成了有香味的酯B．為延長果實的成熟期，可用浸泡過高錳酸鉀的硅土放在水果周圍以達到保鮮要求C．油脂有保持體溫和保護內臟器官的作用D．在鐵船體上鑲鋅塊是利用外加電流的陰極保護法避免船體遭受腐蝕13、下表所列物質晶體的類型全部正確的一組是原子晶體離子晶體分子晶體A氮化硅磷酸單質硫B單晶硅氯化鋁白磷C金剛石燒堿冰D鐵尿素冰醋酸A．A B．B C．C D．D14、“中國名片”中航天、軍事、天文等領域的發展受到世界矚目，它們與化學有著密切的聯系。下列說法錯誤的是（）A．“中國天眼”用到的鋼鐵屬于黑色金屬材料B．“殲-20”飛機上大量使用的碳纖維是一種新型有機高分子材料C．“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結構陶瓷是新型無機非金屬材料D．“天宮二號”空間實驗室的硅電池板將光能直接轉換為電能15、下列物質的水溶液中只存在一種分子的是A．CH3CH2OH B．NaOH C．NH4Cl D．HClO16、根據下列性質判斷所描述的物質可能屬于分子晶體的是（）A．熔點1070℃，易溶于水，水溶液能導電B．熔點1128℃，沸點4446℃，硬度很大C．熔點10.31℃，液態不導電，水溶液能導電D．熔點97.81℃，質軟，導電，密度0.97g/cm317、以下電子排布式是基態原子的電子排布的是()①1s12s1②1s22s12p1③1s22s22p63s2④1s22s22p63s23p1A．①② B．①③ C．②③ D．③④18、丙烯醇（CH2=CH—CH2OH）可發生的化學反應有①加成②氧化③酯化④加聚⑤取代A．只有①②③ B．只有①②③④ C．①②③④⑤ D．只有①③④19、下列化學用語不正確的是（）A．甲醛的結構式： B．羥基的電子式：C．1,3-丁二烯的分子式：C4H8 D．乙醇的結構簡式：CH3CH2OH20、化合物(b)、(d)、(p)的分子式均為C6H6，下列說法正確的是()A．b的同分異構體只有d和p兩種B．b、d、p的二氯代物均只有三種C．b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應D．b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面21、有一分子式為C8H14N2O5的二肽，經水解得丙氨酸和氨基酸X，則X分子組成可能是A．C3H7NO3B．C5H9NO4C．C5H11NO5D．C5H7NO22、如圖是金屬鎂和鹵素單質(X2)反應的能量變化示意圖。下列說法正確的是（）A．熱穩定性：MgF2＞MgCl2＞MgBr2＞MgI2B．22.4LF2(g)與足量的Mg充分反應，放熱1124kJC．工業上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬Mg，該過程需要吸收熱量D．由圖可知：MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(l)?H=－117kJ/mol二、非選擇題(共84分)23、（14分）酮洛芬是一種良好的抗炎鎮痛藥，可以通過以下方法合成：(1)化合物D中所含官能團的名稱為___。(2)化合物E的結構簡式為________；由B→C的反應類型是____。(3)寫出C→D的反應方程式_____。(4)寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式____。I.能發生銀鏡反應；Ⅱ.與FeCl3發生顯色反應；Ⅲ.分子中含有5種不同化學環境的氫(5)請寫出以甲苯為原料制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑可任選，合成線路流程圖示例見并難題題干）____。24、（12分）抗丙肝新藥的中間體合成路線圖如下：已知：-Et為乙基，DCM與DMF均為有機溶劑。(1)的名稱是_____________，所含官能團的名稱是______________。(2)的分子式為_______________________。(3)反應①化學方程式為_____________，（不用寫反應條件）反應類型屬于是___________。(4)寫出一種與互為同分異構體的芳香類化合物的結構簡式（核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1:2:2:6，且不含-NH2）____________________________(5)設計由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨(CH3NH2)合成路線（其他試劑任選，不需寫每一步的化學方程式，應寫必要的反應條件）。_________________________25、（12分）下圖中硬質玻璃管A中放入干燥潔凈的細銅絲，燒杯中放入溫水，試管B中放入甲醇，右方試管C中放入冷水．向B中不斷鼓入空氣，使甲醇蒸氣和空氣通過加熱到紅熱程度的銅絲。（1）撤去A處酒精燈后銅絲仍然能保持紅熱的原因是__________________________；（2）反應后將試管C中的液體冷卻，取出少量，加入到新制的Cu(OH)2懸濁液中，加熱到沸騰可觀察到現象是__________________，寫出反應的化學方程式__________________________。26、（10分）乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業，其制備原理為：甲、乙兩同學分別設計了如下裝置來制備乙酸乙酯。請回答下列問題：（1）下列說法不正確的是________。A．加入試劑的順序依次為乙醇、濃硫酸、乙酸B．飽和碳酸鈉的作用是中和乙酸、溶解乙醇、促進乙酸乙酯在水中的溶解C．濃硫酸在反應中作催化劑和吸水劑，加入的量越多對反應越有利D．反應結束后，將試管中收集到的產品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，待液體分層后即可從上口倒出上層的乙酸乙酯（2）乙裝置優于甲裝置的理由是________。（至少說出兩點）27、（12分）實驗室制備溴苯可用如圖所示裝置。填空：（1）關閉G夾，打開C夾，向裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加適量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，三頸燒瓶中發生反應的有機反應方程式為___。（2）E試管內出現的現象為___。（3）F裝置的作用是___。（4）待三頸燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時松開G夾，關閉C夾，可以看到的現象是___。（5）反應結束后，拆開裝置，從A口加入適量的NaOH溶液，然后將液體倒入__中（填儀器名稱），振蕩靜置，從該儀器__口將純凈溴苯放出（填“上”或“下”）。28、（14分）在生產生活中，酸堿中和及溶液酸堿性研究具有十分重要的意義。（1）常溫下，將2種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數據如下：組別c（一元酸）c（NaOH）混合溶液的pH甲c(HY)=0.1mol/L0.1mol/LpH=7乙c(HZ)=0.1mol/L0.1mol/LpH=9①甲組實驗中HY為_________（填強、弱）酸，0.1moL/LHY溶液的pH=_____________。②乙組實驗中發生反應的離子方程式為_________________________________。③乙組實驗所得溶液中由水電離出的c(OH-)=________mol/L。（2）常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。①滴定HCl溶液的曲線是___________（填“I”或“Ⅱ”）；②a=__________mL。③c(Na+)=c(CH3COO-)的點是_____________。④E點對應離子濃度由大到小的順序為_________________。（3）將一定量某濃度的NaOH溶液，加入MgCO3懸濁液中，可以生成更難溶的Mg(OH)2。該反應的離子方程式為_____________________________。29、（10分）鐵被譽為“第一金屬”，鐵及其化合物在生活中有廣泛應用。(1)FeCl3的熔點為306℃，沸點為(2)羰基鐵[Fe(CO)5](3)氮化鐵晶體的晶胞結構如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數之比為______；(4)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg?cm-3，NA代表阿伏加德羅常數的值。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數目為______；

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A、當V(NaOH)=20mL時，發生反應為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要為NaHA，由圖象看出c(A2-)＞c(H2A)，說明HA-電離大于水解，溶液呈酸性，則c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，選項A正確；B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后生成NaHA，溶液呈酸性，則抑制水的電離，溶液中水的電離程度比純水中的小，選項B錯誤；C、根據質子守恒可知，NaHA溶液中:c(OH一)+c(A2—)=c(H+)+c(H2A)，選項C錯誤；D、因對強堿弱酸鹽溶液稀釋，c（H+）增大，則將該電解質溶液加水稀釋，溶液中離子濃度不一定都減小，選項D錯誤；答案選A。本題考查弱電解質的電離平衡，注意分析酸式鹽中弱酸根離子的水解及電離平衡的影響，易錯點為選項C，注意應該是質子守恒，不要將c(A2—)的計量數與電荷守恒混淆。2、B【解析】

2-溴丙烷發生消去反應，生成丙烯，再與溴水發生加成反應，生成1，2-二溴丙烷，再發生鹵代烴的水解反應生成1，2-丙二醇，答案為B；3、A【解析】由X與Y的結構可知，在Y中存在酚羥基遇到溴水會產生白色沉淀，遇FeCl3會發生顯色反應，變為紫色，而X中沒有酚羥基沒有這些性質所以A正確；同系物要求結構相似，組成相差CH2，但X與Y所含的官能團不同,結構相差較大，所以不屬于同系物，X與Y屬于同分異構體B錯誤；當碳原子周圍的四個共價鍵所連的基團各不相同時此時這個碳原子才稱為手性碳原子，據此結合普羅帕酮的結構可判斷分子中存在3個手性碳原子C錯誤；根據分子中的官能團可判斷X、Y和普羅帕酮都能發生加成，氧化反應，X與Y不能發生消去反應，Y和普羅帕酮不能發生水解反應，所以D錯誤，本題正確選項為A4、A【解析】分析：X的原子序數是R的2倍，R的原子最外層電子數是X的2倍，則R為碳，X為鎂，Z的最高價氧化物對應的水化物(M)是強電解質，向Y的鈉鹽溶液中滴加M溶液，產生沉淀為為Y的氧化物的水化物，最終沉淀不溶解，因此沉淀為硅酸，故Y是硅。硫酸和高氯酸都是強電解質，Z可能是硫、氯。據此分析解答。詳解：A.碳的氫化物屬于烴類，烯烴等能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；B.碳的非金屬性比硅強，甲烷比硅烷穩定，故B錯誤；C.Z的單質可能是硫，也可能是氯氣，只有氯氣呈黃綠色，故C錯誤；D.硫化鎂、氯化鎂都是離子化合物，故D錯誤；故選A。5、A【解析】

A.①中有藍色沉淀，證明存在Fe2+，②中試管內無明顯變化，說明Fe附近溶液中無Fe2+，對比可說明Zn的存在保護了Fe，故A正確；B.由實驗裝置圖可知，熱水中NO2的濃度增大，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，所以2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應，故B錯誤；C.因為濃硝酸不穩定見光或受熱易分解：，濃硝酸還具有強氧化性，能和木炭發生反應：，兩者都會產生NO2的紅棕色氣體，所以此實驗不能證明是木炭與濃硝酸發生了反應，故C錯誤；D.常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，充分攪拌后過濾，再向洗凈的濾渣中加稀鹽酸，有氣泡產生，說明有碳酸鋇產生，是因為c(CO32-)濃度很大，不能說明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案：A。6、B【解析】分析：根據氣體的顏色判斷可排除Cl2和NO2氣體，根據能使品紅褪色的氣體為SO2，把剩余氣體排入空氣中，很快變為紅棕色，說明含有氣體NO，則原混合氣體中無氧氣，據此即可解答。詳解：A．此無色混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，說明一定含有SO2，把剩余氣體排入空氣中，很快變為紅棕色，說明原混合氣體一定含有氣體NO，NO和氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮，說明原混合氣體中無氧氣，故A錯誤；B．Cl2為黃綠色，NO2氣體為紅棕色，此混合氣體為無色，所以一定不含Cl2、NO2，據A分析原混合氣體中無氧氣，故B正確；C．Cl2為黃綠色，該氣體無色，則說明不含有Cl2，故C錯誤；D．把剩余氣體排入空氣中，很快變為紅棕色，說明含有氣體NO，NO和氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮，說明原混合氣體中無氧氣，此無色混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，說明一定含有SO2，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查常見氣體的檢驗，注意常見氣體的性質以及檢驗方法。本題的易錯點為氧氣的判斷，要注意一氧化氮能夠與氧氣反應生成二氧化氮。7、C【解析】分析：A項，電子云輪廓圖是電子在原子核外空間出現概率90%的空間；B項，電子的運動狀態由能層、能級、電子云的伸展方向和電子的自旋方向確定；C項，在現代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析；D項，量子力學指出，原子核外電子的運動沒有確定的軌道和位置，只能確定電子出現在原子核外空間各處的概率。詳解：A項，電子云輪廓圖是電子在原子核外空間出現概率90%的空間，1s電子云界面圖是一個球面，表示在這個球面以內，電子出現的概率為90%，A項錯誤；B項，電子的運動狀態由能層、能級、電子云的伸展方向和電子的自旋方向確定，B項錯誤；C項，在現代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析，C項正確；D項，量子力學指出，原子核外電子的運動沒有確定的軌道和位置，只能確定電子出現在原子核外空間各處的概率，原子核外電子不是繞著原子核做圓周運動，D項錯誤；答案選C。8、C【解析】

由題目水解產物只有一種知C7H12O2為環酯，所以分子式為C7H12O2為飽和環酯，可推測該有機物環上含有一個“-COO-”的六元環，環上其余為4個碳原子，在環外有兩個碳，兩個甲基在不同碳原子上，有，有6種；兩個甲基在同一碳上，在苯環上有四個碳原子，有四種，共10種，故選C。9、C【解析】分析：將13.7gMg、Al和Zn的混合物溶于足量的鹽酸中，產生標準狀況下11.2L氣體，氣體總量為0.5mol，所以金屬混合物轉移的電子的物質的量為0.5×2=1mol，向反應后的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，當金屬陽離子恰好結合氫氧根離子生成沉淀時，沉淀的質量最大，而金屬失去1mol電子生成沉淀最大時結合1mol氫氧根離子；據此分析解題。詳解：將13.7gMg、Al和Zn的混合物溶于足量的鹽酸中，產生標準狀況下11.2L氣體，氣體總量為0.5mol，所以金屬混合物轉移的電子的物質的量為0.5×2=1mol，向反應后的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，當金屬陽離子恰好結合氫氧根離子生成沉淀時，沉淀的質量最大，而金屬失去1mol電子生成沉淀最大時結合1mol氫氧根離子，則沉淀質量最大值為13.7+1×17=30.7g，C正確；正確選項C。10、A【解析】

A．正反應為氣體物質的量增大的反應，恒溫恒容條件下，隨反應進行壓強增大，反應體系中氣體的壓強保持不變，說明反應達到了平衡狀態，故A正確；B．X為固體，不能用單位時間內濃度變化量表示反應速率，故B錯誤；C．該反應屬于可逆反應，X、Y不能完全轉化為生成物，達到平衡狀態時X消耗的物質的量小于1mol，所以放出的熱量小于akJ，故C錯誤；D．當體系達平衡狀態時，Y、Z的濃度之比可能為2∶3，也可能不是2∶3，與各物質的初始濃度及轉化率等有關，故D錯誤；故選A。11、D【解析】

①若甲酸為強酸，則1mol/L的甲酸溶液的pH=0，而實際為2，說明甲酸為弱酸，①正確；②甲酸與水以任意比互溶，不能說明甲酸為弱酸，②錯誤；③20mL1mol/LHCOOH與20mL1mol/LNaOH恰好中和，是因為二者的物質的量相等，不能說明甲酸為弱酸，③錯誤；④HCOONa溶液的pH>7，說明甲酸根離子發生水解，根據水解規律可知有弱才水解，說明甲酸為弱酸，④正確；故合理選項為D。12、D【解析】

A.紅葡萄酒密封儲存時間越長質量越好，葡萄酒中的醇和酸反應生成更多的酯，則香味越足，A正確；B.為延長果實的成熟期，用浸泡過高錳酸鉀的硅土和水果釋放的乙烯發生反應，降低乙烯的含量以達到保鮮要求，B正確；C.油脂有絕熱的性質可保持體溫，緩沖減壓，保護內臟器官的作用，C正確；D.在鐵船體上鑲鋅塊可形成原電池，是利用犧牲陽極的陰極保護法避免船體遭受腐蝕，D錯誤；答案為D13、C【解析】試題分析：根據構成晶體的微粒確定晶體類型，原子晶體的構成微粒是原子，分子晶體的構成微粒是分子，離子晶體的構成微粒是陰陽離子。A．磷酸的構成微粒是分子，所以磷酸屬于分子晶體，故A錯誤；B．單晶硅的構成微粒是原子，所以屬于原子晶體，白磷的構成微粒是分子，屬于分子晶體，但是氯化鋁屬于共價化合物，構成微粒是氯化鋁分子，所以屬于分子晶體，故B不正確；C．金剛石的構成微粒是原子，所以屬于原子晶體，燒堿的構成微粒是陰陽離子，所以屬于離子晶體，冰的構成微粒是分子，所以屬于分子晶體，故C正確；D．鐵的構成微粒是金屬陽離子和自由電子，所以屬于金屬晶體，尿素的構成微粒是分子，屬于分子晶體，故D錯誤；考點：原子晶體、離子晶體、分子晶體點評：本題考查了晶體類型的判斷，明確晶體的構成微粒是解本題關鍵，注意尿素、氯化鋁屬于分子晶體，為易錯點。14、B【解析】

A.鋼鐵是鐵的合金，屬于黑色金屬材料，A項正確，不符合題意；B.碳纖維為碳的單質，不是有機物，B項錯誤，符合題意；C.宇宙飛船返回艙外表面主要用的是高溫結構陶瓷，屬于耐高溫的新型無機非金屬材料，C項正確，不符合題意；D.天宮二號的太陽能電池板是為空間實驗室提供電能的裝置，可以將光能轉化為電能，D項正確，不符合題意；答案選B。15、B【解析】

A.CH3CH2OH為非電解質，水溶液中存在水分子、乙醇分子，A錯誤；B.NaOH為強電解質，水溶液中完全電離，只存在水分子，B正確；C.NH4Cl為強酸弱堿鹽，水溶液中，銨根離子水解生成一水合氨分子，還存在水分子，C錯誤；D.HClO為弱電解質，水溶液中部分電離，存在水分子、次氯酸分子，D錯誤；答案為B。16、C【解析】

A.熔點1070℃，熔點高，不符合分子晶體的特點，故A錯誤；B.熔點1128℃，沸點4446℃，硬度很大，屬于離子晶體或原子晶體或金屬晶體的特點，分子晶體分子間只存在分子間作用力，熔沸點低，故B錯誤；C.熔點10.31℃，熔點低，符合分子晶體的熔點特點，液態不導電，只存在分子，水溶液能導電，溶于水后，分子被水分子離解成自由移動的離子，如CH3COOH?CH3COO?+OH?，有自由移動的離子，就能導電，故C正確；D.熔點97.81℃，質軟、導電、密度0.97g/cm3，是金屬鈉的物理性質，金屬鈉屬于金屬晶體，故D錯誤；答案選C。17、D【解析】

①基態原子的電子排布式應為1s2，發生電子躍遷為1s12s1，故①錯誤；②基態原子的電子排布式應為1s22s2，發生電子躍遷為1s22s12p1，所以不是基態原子電子排布式，故②錯誤；③基態原子的電子排布式為1s22s22p63s2，符合基態原子電子排布規律，故③正確；④基態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1，符合基態原子電子排布規律，故④正確；答案選D。本題考查了原子核外電子排布，根據基態原子排布規律來分析解答即可，符合能量最低原理、泡利原理和洪特規則的核外電子排布式是基態原子電子排布式。18、C【解析】

CH2═CH-CH2OH中含有C=C和-OH官能團，其中C=C可發生加成、氧化、加聚反應，-OH可發生氧化、酯化、取代反應，答案選C。19、C【解析】

A.甲醛分子內含醛基，其結構式為：，故A項正確；B.羥基中含有一個未成對電子，其電子式為：，故B項正確；C.1，3-丁二烯的結構簡式為：CH2=CH-CH=CH2，其分子內含2個碳碳雙鍵，則分子式為：C4H6，故C項錯誤；D.乙醇的結構簡式：CH3CH2OH或C2H5OH，故D項正確；答案選C。20、D【解析】

A.b為苯，苯的同分異構體還有CH3—C≡C—C≡C—CH3等，故A錯誤；B.b的二氯代物有3種，d的二氯代物有6種，p的二氯代物有3種，故B錯誤；C.b、p分子中不含碳碳雙鍵，不能與酸性高錳酸鉀溶液反應，故C錯誤；D.d、p中都存在類似甲烷的四面體結構，所有原子不可能處于同一平面，故D正確。故答案選D。21、B【解析】試題分析：二肽水解的方程式是C8H14N2O5＋H2OC3H7NO2＋X，則根據原子守恒可知，X的分子式C5H9NO4，答案選B。考點：考查二肽水解的有關判斷和應用點評：該題的關鍵是明確二肽的水解原理，然后依據原子守恒直接計算即可，有利于培養學生的邏輯推理能力和發散思維能力，難度不大。22、A【解析】

A、物質的能量越低越穩定，易圖象數據分析，化合物的熱穩定性順序為：MgF2＞MgCl2＞MgBr2＞MgI2，選項A正確；B、依據圖象Mg(s)+F2(l)=MgF2(s)△H=-1124kJ/mol，但沒有說明標準狀況下，22.4LF2(g)不一定為1mol，選項B錯誤；C、工業上可由電解熔融的MgCl2冶煉金屬Mg，電解MgCl2溶液無法得到金屬Mg，選項C錯誤；D、依據圖象Mg(s)+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol，Mg（s）+Br2（g）=MgBr2（s）△H=-524kJ/mol，將第一個方程式減去第二方程式得MgBr2（s）+Cl2（g）＝MgCl2（s）+Br2（g）△H=-117kJ?mol-1，則MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(l)?H＜－117kJ/mol，選項D錯誤；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、羰基(酮基)溴原子取代反應【解析】

A發生取代反應生成B，B發生取代反應生成C，C發生取代反應生成D，D發生取代反應生成E，根據E分子式知，E結構簡式為，E發生水解反應生成F，F發生取代反應生成酮洛芬；(4)A的一種同分異構體滿足：Ⅰ．能發生銀鏡反應，說明含有醛基，Ⅱ、與FeCl3發生顯色反應，說明含有酚羥基，Ⅲ、分子中含有5種不同化學環境的氫，可以是-OH與-CH2CHO處于對位；(5)發生取代反應生成，發生水解反應生成，和NaCN發生取代反應生成，生成，和發生酯化反應生成。【詳解】A發生取代反應生成B，B發生取代反應生成C，C發生取代反應生成D，D發生取代反應生成E，根據E分子式知，E結構簡式為，E發生水解反應生成F，F發生取代反應生成酮洛芬；(1)化合物D中所含官能團的名稱為羰基和溴原子；(2)化合物E的結構簡式為；由B→C的反應類型是取代反應；(3)C生成D的方程式為；(4)A的一種同分異構體滿足：Ⅰ．能發生銀鏡反應，說明含有醛基，Ⅱ、與FeCl3發生顯色反應，說明含有酚羥基，Ⅲ、分子中含有5種不同化學環境的氫，可以是-OH與-CH2CHO處于對位，符合條件的結構簡式為：；(5)發生取代反應生成，發生水解反應生成，和NaCN發生取代反應生成，生成，和發生酯化反應生成，合成路線流程圖為：。常見的反應條件與反應類型有：①在NaOH的水溶液中發生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發生鹵代烴的消去反應。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應。⑤能與H2在Ni作用下發生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發生醇的氧化反應。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質發生的是—CHO的氧化反應。(如果連續兩次出現O2，則為醇―→醛―→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發生酯、低聚糖、多糖等的水解反應。⑨在光照、X2(表示鹵素單質)條件下發生烷基上的取代反應；在Fe粉、X2條件下發生苯環上的取代。24、苯乙烷醛基和酯基C12H15NO2+NH3加成反應【解析】

乙苯在催化劑和O2、丙烯，在側鏈上引入一個羥基，得到，與Al2O3作用生成C8H8，根據分子式知道，該反應為醇的消去反應，C8H8為苯乙烯，再與NH3發生加成反應得到，再經過取代和加成得到產物。【詳解】(1)由結構簡式可知該物質的名稱是苯乙烷；由結構簡式可知，含有醛基和酯基，所以答案：苯乙烷；醛基和酯基；(2)由已知-Et為乙基，的結構簡式可知其分子式為C12H15NO2。答案：C12H15NO2；(3)由框圖可知反應C8H8為的消去反應，所以C8H8為苯乙烯，①化學方程式為與NH3的加成反應，所以+NH3；答案：+NH3加成反應；(4)分子式為C8H11N，與它互為同分異構體的芳香類化合物的結構簡式有多種，其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1:2:2:6，且不含-NH2為；答案：。(5)由框圖可知要合成就要先合成，結合已知原料，由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨(CH3NH2)合成路線為：；答案：。25、因為2CH3OH＋O22HCHO＋2H2O是一個放熱反應有紅色沉淀生成HCHO＋4Cu(OH)2CO2↑＋2Cu2O↓＋5H2O【解析】(1)醇的氧化反應：2CH3OH+O22HCHO+2H2O是一個放熱反應，能維持反應所需溫度，所以不加熱的銅絲仍保持紅熱；故答案為：因為2CH3OH+O22HCHO+2H2O是一個放熱反應，能維持反應所需溫度；(2)生成的甲醛易溶于水，與新制的氫氧化銅在加熱條件下反應生成氧化亞銅紅色沉淀，方程式為：HCHO+4Cu(OH)2CO2↑+2Cu2O↓+5H2O；故答案為：有紅色沉淀生成；HCHO+4Cu(OH)2CO2↑+2Cu2O↓+5H2O。26、【答題空1】BC用水浴加熱容易控制溫度、原料損失較少、不易發生副反應、乙酸乙酯冷卻效果較好【解析】

（1）A.在制備乙酸乙酯時，濃硫酸起催化劑作用，加入時放熱；B.乙醇和乙酸可溶于水，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小；C.濃H2SO4具有強氧化性和脫水性；

D.乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，可采用分液進行分離；

（2）可從裝置的溫度控制條件及可能的原料損失程度、副產物多少進行分析作答。【詳解】（1）A.為防止濃硫酸稀釋放熱，導致液滴飛濺，其加入的正確順序為：乙醇、濃硫酸、乙酸，故A項正確；B.制備的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，其飽和碳酸鈉的作用是中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解，故B項錯誤；C.濃硫酸在反應中作催化劑和吸水劑，但由于濃H2SO4具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產率，所以濃硫酸用量又不能過多，故C項錯誤；D.乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，反應結束后，將試管中收集到的產品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，待液體分層后從上口倒出上層的乙酸乙酯，故D項正確；答案下面BC；（2）根據b裝置可知由于不是水浴加熱，溫度不易控制，乙裝置優于甲裝置的原因為：水浴加熱容易控制溫度、原料損失較少、不易發生副反應、乙酸乙酯冷卻效果較好，故答案為用水浴加熱容易控制溫度、原料損失較少、不易發生副反應、乙酸乙酯冷卻效果較好。27、＋Br2+HBr出現淡黃色沉淀吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸廣口瓶中的水沿導管進入A中、A瓶中液體出現分層分液漏斗下【解析】

(1)苯和溴反應生成溴苯和溴化氫；(2)E中溴化氫和硝酸銀反應生成溴化銀淡黃色沉淀；(3)氫氧化鈉可以吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸；(4)溴化氫極易溶于水；(5)反應后還有剩余的溴單質，氫氧化鈉可以將多余的Br2反應掉，溴苯的密度比水大。【詳解】(1)苯和溴反應生成溴苯和溴化氫，方程式為：＋Br2+HBr，故答案為：＋Br2+HBr；(2)E中溴化氫和硝酸銀反應生成溴化銀淡黃色沉淀，故答案為：出現淡黃色沉淀；(3)氫氧化鈉可以吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸，故答案為：吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸；(4)溴化氫極易溶于水，所以看到廣口瓶中的水倒吸到A中，在A瓶中液體為水和有機物，出現分層，故答案為：廣口瓶中的水沿導管進入A中、A瓶中液體出現分層；(5)反應后還有剩余的溴單質，氫氧化鈉可以將多余的Br2反應掉，然后將液體倒入分液漏斗中，溴苯的密度比水大，在下層，從下口放出，故答案為：分液漏斗；下。28、強1HZ+OH-==H2O+Z-10-5Ⅰ20.00Dc(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH－)>c(H+)MgCO3+2OH-==Mg(OH)2↓+CO32-【解析】分析：（1）①根據表中數據判斷HZ為弱電解質，溶液中部分電離，HY為強酸，完全電離；②等體積、等濃度的氫氧化鈉與HZ反應生成強堿弱酸鹽NaZ，據此書寫方程式；③等體積、等濃度的氫氧化鈉與HZ反應生成強堿弱酸鹽NaZ，Z-離子部分水解，溶液顯示堿性，NaZ溶液中的氫氧根離子為水電離的；（2）①醋酸為弱電解質，在溶液中部分電離出氫離子，所以滴定前醋酸溶液的pH＞1，HCl是強電解質，完全電離，pH＝1；②B點時溶液顯示中性，鹽酸和氫氧化鈉恰好反應；③根據電荷守恒分析；④根據