2025屆河北省衡水市化學高二第二學期期末考試模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組離子能大量共存，且當加入試劑后反應的離子方程式書寫正確選項離子組加入試劑發生反應的離子方程式AFe3+、I-、Cl-NaOH溶液Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓BK+、ClO-、SO42-鹽酸H++ClO-=HClOCK+、OH-、Cl-過量SO2SO2+OH-=HSO3-DH+、Fe2+、SO42-Ba(NO3)2溶液SO42-+Ba2+=BaSO4↓A．A B．B C．C D．D2、某同學在實驗室進行了如圖所示的實驗，下列說法中錯誤的是A．X、Z燒杯中分散質相同B．Y中反應離子方程式為3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O==2Fe(OH)3(膠體)＋3CO2↑＋3Ca2C．利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離D．Z中分散系能產生丁達爾效應3、以下實驗設計能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗設計A除去NaHCO3固體中的Na2CO3將固體加熱至恒重B制備無水AlCl3蒸發Al與稀鹽酸反應后的溶液C重結晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發、結晶D鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用CCl4萃取A．AB．BC．CD．D4、已知NA為阿伏伽德羅常數的值．下列說法不正確的是（）A．1molCH4中含4NA個s﹣pσ鍵B．1molSiO2晶體中平均含有4NA個σ鍵C．12g石墨中平均含1.5NA個σ鍵D．12g金剛石中平均含有2NA個σ鍵5、下列表達式錯誤的是（）A．甲烷的電子式：B．碳原子的L層電子軌道表示式：C．硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6D．碳－12原子：6、40℃時水的離子積Kw＝2.9×10－14，則在40℃時，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液()A．呈酸性 B．呈堿性 C．呈中性 D．無法判斷7、下列物質中，互為同素異形體的一組是（）A．D2O和T2OB．金剛石和石墨C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．CH4和C2H68、某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為A．C14H10O5B．C14H16O4C．C14H22O5D．C14H18O59、下列關于金屬晶體和離子晶體的說法中錯誤的是A．都有多種堆積結構 B．都含離子C．一般具有較高的熔點和沸點 D．都能導電10、實驗室探究SO2與Fe(NO3)3溶液反應的原理，裝置如下圖，實驗中Y裝置產生白色沉淀。下列說法不正確的是A．滴加濃硫酸之前應進行的操作是打開彈簧夾，通入一段時間N2B．Y中產生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3C．產生白色沉淀的原因可能是在酸性條件下SO2與NO3-反應生成了SO42-D．若將Fe(NO3)3換成FeCl3，Y中也能產生白色沉淀，說明Fe3+也能將SO2氧化11、某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應后得到KCl、KClO、KClO3的混合物，經測定ClO﹣與ClO3﹣的物質的量之比為11：1，則Cl2與KOH反應時，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的物質的量之比A．1：3B．4：3C．2：1D．3：112、X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數之和為14。下列說法正確的是A．Y的陽離子半徑比O2-半徑大B．最簡單的氣態氫化物的穩定性:

Z<WC．X、Z、W最高價氧化物對應水化物酸性的強弱順序為W<Z<XD．Y與W形成的化合物的水溶液其pH>713、下列化學用語表達不正確的是（）①丙烷的球棍模型②丙烯的結構簡式為CH3CHCH2③某有機物的名稱是2，3-二甲基戊烷④與C8H6互為同分異構體A．①② B．②③ C．③④ D．②④14、在下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）A．Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOB．CuO+2HCl=CuCl2+H2OC．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD．2Na+Cl2=2NaCl15、一種應用廣泛的鋰電池結構如圖所示，LiPF6是電解質，SO(CH3)2作溶劑，反應原理是4Li+FeS2A．Li作負極B．a極的電勢比b極的電勢高C．b極的電極反應式是FeSD．電子是由a極沿導線移動到b極16、測定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH,數據如下。時刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25實驗過程中，取①④時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比試驗，④產生白色沉淀多。下列說法錯誤的是（

）A．Na?SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2OHSO-3+OH-B．④的pH與①不同,是由于SO32-濃度減小造成的C．①→③的過程中,溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致D．①與④的Kw值相等17、某科研人員提出HCHO(甲醛）與O2在羥基磷灰石（HAP)表面催化生成H2O的歷程，該歷程示意圖如下（圖中只畫出了HAP的部分結構）：下列說法不正確的是A．HAP能提高HCHO與O2的反應速率B．HCHO在反應過程中，有C-H鍵發生斷裂C．根據圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O2D．該反應可表示為：HCHO+O2CO2+H2O18、惰性電極電解飽和食鹽水，當溶液中有1molNaOH生成時，則下列說法不正確的是A．陰極析出氫氣B．標準狀況下，陰極產生的氣體為11.2LC．陽極的電極反應式：2H2O+2e－=2OH－+H2↑D．電路中有1mol電子通過19、2019年世界地球日宣傳主題為“珍愛美麗地球守護自然資源”。下列做法不符合這一主題的是A．超量開采稀土資源，滿足全球市場供應B．推廣清潔能源汽車，構建綠色交通體系C．合理處理廢舊電池，進行資源化再利用D．科學施用化肥農藥，避免大氣和水污染20、氯化硼的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關敘述正確的是（）A．氯化硼液態時能導電而固態時不導電B．硼原子以sp雜化C．氯化硼遇水蒸氣會產生白霧D．氯化硼分子屬極性分子21、下列實驗中，顏色的變化與氧化還原反應有關的是A．過量的SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色B．往FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅C．灼熱的CuO在乙醇蒸氣作用下變紅色D．在稀硫酸溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅22、丙醛和另一種組成為CnH2nO的物質X的混合物3.2g，與足量的銀氨溶液作用后析出10.8g銀，則混合物中所含X不可能是（）A．甲基丙醛 B．丙酮 C．乙醛 D．丁醛二、非選擇題(共84分)23、（14分）[化學—選修有機化學基礎]化合物F是合成抗心律失常藥—多非利特的中間體，以苯為原料合成F的路線如下:已知：①CH3CH=CH2CH3CHBrCH3②CH3CH=CH2CH3CH2CH2Br試回答下列問題（1）苯→A轉化的反應類型是。（2）化合物C→D轉化的反應條件通常是，化合物D（填“存在”、“不存在”）順反異構，已知化合物C的核磁共振氫譜顯示有四種峰，且峰的面積比為2︰2︰1︰3，則C的結構簡式為。（3）寫出E→F轉化的化學方程式。（4）化合B的同分異構體有多種，滿足以下條件的同分異構體共有種。①屬于芳香族化合物②分子結構中沒有甲基，但有氨基③能發生銀鏡反應和水解反應，并且與NaOH反應的物質的量之比為1︰2（5）苯乙酮（）常用作有機化學合成的中間體，參照上述合成F的部分步驟，設計一條以苯為起始原料制備苯乙酮的合成路線。24、（12分）現有A、B、C、D、E、F六種有機物，它們的轉化關系如圖所示（圖中部分反應條件及生成物沒有全部寫出）。已知：液體B能發生銀鏡反應，氣體D的相對分子質量為28。（1）A、B、C的結構簡式分是_____、_____、_____。（2）B、C中所含官能團的名稱分別是_____、_____。（3）A到D的反應類型為_____。（4）C→A的反應條件是_____。（5）D→F反應的化學方程式是______________________________。（6）在一定的條件下，A與E反應可生成一種具有香味的物質。該反應的化學方程式是______________________________。25、（12分）乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結晶或白色結晶粉末，是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。乙酰苯胺的制備原理為：+CH3COOH+H2O注：刺形分餾柱的作用相當于二次蒸餾，用于沸點差別不太大的混合物的分離。實驗步驟:步驟1：在圓底燒瓶中加入無水苯胺9.2mL，冰醋酸17.4mL，鋅粉0.1g，安裝儀器，加入沸石，調節加熱溫度，使分餾柱頂溫度控制在105℃左右，反應約60～80min，反應生成的水及少量醋酸被蒸出。步驟2：在攪拌下，趁熱將燒瓶中的物料以細流狀倒入盛有100mL冰水的燒杯中，劇烈攪拌，并冷卻，結晶，抽濾、洗滌、干燥，得到乙酰苯胺粗品。步驟3：將此粗乙酰苯胺進行重結晶，晾干，稱重，計算產率。(1)步驟1中所選圓底燒瓶的最佳規格是_________(填序號)。a．25mLb．50mLc．150mLd．200mL(2)實驗中加入少量鋅粉的目的是___________________________________________________________________________。(3)從化學平衡的角度分析，控制分餾柱上端的溫度在105℃左右的原因____________________________________________________________________________。(4)洗滌乙酰苯胺粗品最合適的方法是_____(填序號)。a．用少量冷水洗b．用少量熱水洗c．用酒精洗(5)乙酰苯胺粗品因含雜質而顯色，欲用重結晶進行提純，步驟如下：熱水溶解、_______________、過濾、洗滌、干燥(選則正確的操作并排序)。a．蒸發結晶b．冷卻結晶c．趁熱過濾d．加入活性炭(6)該實驗最終得到純品8.1g，則乙酰苯胺的產率是______________％。(7)如圖的裝置有1處錯誤，請指出錯誤之處____________________________________。26、（10分）為測定某樣品中氟元素的質量分數進行如下實驗，利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉化為氟化氫(氫氟酸為低沸點酸，含量低，不考慮對玻璃儀器的腐蝕)，用水蒸氣蒸出，再通過滴定測量。實驗裝置如下圖所示，加熱裝置省略。(1)儀器C名稱是___________，長導管作用是_____________________________。(2)實驗時，首先打開活塞K，待水沸騰時，關閉活塞K，開始蒸餾。若蒸餾時因反應裝置局部堵塞造成長導管水位急劇上升，應立即______________________。(3)連接水蒸氣發生裝置和反應裝置之間的玻璃管常裹以石棉繩，其作用是________。(4)B中加入一定體積高氯酸和1.00g氟化稀土礦樣，D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱A、B，使A中產生的水蒸氣進入B。①下列物質不可代替高氯酸的是___________(填標號)a.硫酸b.硝酸c.磷酸d.乙酸e.鹽酸②D中主要反應的離子方程式為_________________________________。(5)向餾出液中加入25.00mL0.1000mol·L－1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀(La3+不發生其他反應)，再用0.1000mol·L－1EDTA標準溶液滴定剩余La3+(La3+與EDTA按1︰1發生絡合反應)，消耗EDTA標準溶液平均19.80mL，則氟化稀土樣品中氟的質量分數為______(百分數保留小數點后兩位)。27、（12分）馬尾藻和海帶中都含豐富的碘，可從中提取碘單質，實驗室選取常見的海帶設計并進行了以下實驗：(1)操作①的名稱為___________。A．萃取B．分液C．蒸發結晶D．過濾(2)步驟③中所用的分液漏斗使用前須進行檢漏，試簡述其操作______。(3)步驟②加入H2O2和H2SO4溶液，反應的離子方程式為___________。28、（14分）乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物。完成下列各題：(1)正四面體烷的分子式為_____________，其二氯取代產物有_____________種。(2)乙烯基乙炔分子中所含官能團的電子式為____________________________。(3)關于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是_____________(填序號)。a．能使KMnO4酸性溶液褪色，發生氧化反應，b．乙烯基乙炔使Br2水褪色，發生氧化反應c．等質量的乙烯與乙烯基乙炔完全燃燒時生成的水的質量為1∶1(4)寫出與環辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的分子的結構簡式：_____________。(5)寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質的結構簡式(舉兩例)：____________、____________。29、（10分）鐵、鎳、鉑、鑭等過渡金屬單質及化合物在醫療等領域有廣泛的應用。(1)基態鎳原子的價電子排布式為__________。(2)抗癌藥奧鈔利鉑(又名乙二酸鉑)的結構簡武如圖所示。①分子中氮原子雜化軌道類型是______

,C、N、O

三種元素的第一電離能由大到小的順序為________。②1

mol乙二酸分子中含有σ鍵的數目為_____

NA。(3)碳酸瀾[La2(CO3)3]可用于治疔高磷血癥。①寫出與CO32-互為等電子體的一種分子的化學式________。②鑭鎳合金可用于儲氫,儲氫后晶體的化學式為LaNi5(H2)3,最小重復結構單元如圖所示(、O、●代表晶體中的三種微粒)，則圖中●代表的微粒是_______(填微粒符號)。(4)用還原鐵粉制備二茂鐵開辟了金屬有機化合物研究的新領域。二茂鐵甲酰胺是其中一種重要的衍生物,結構如圖所示。①巳知二茂鐵甲酰胺熔點是176℃，沸點是249℃，難溶于水,易溶于氯仿、丙酮等有機溶劑。據此可推斷二茂鐵平酰胺晶體為______晶體。②二茂鐵甲酰胺中存在的化學鍵_________。③碳氮元素對應的最簡單氫化物分別是CH4和NH3，相同條件下NH3的沸點比CH4的沸點高,主要原因是______________。(5)鋁鎳合金的晶胞如圖所示。已知:鋁鎳合金的密度為ρg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數，則晶胞中鎳、鋁原子的最短核間距(d)為_______pm。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A.因為Fe3+具有強氧化性，I-具有強還原性，兩者不能共存，發生氧化還原反應2Fe3++2I-=2Fe2++I2，所以加NaOH溶液后，不會發生Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，故A錯誤；B.因為H++ClO-HClO為可逆反應，故B錯誤；C過量SO2與OH-反應的方程式為：SO2+OH-=HSO3-故C正確；D.因為H+、Fe2+、SO42-加入Ba(NO3)2溶液后發生反應為：4H++3Fe2++SO42-+NO3-+Ba2+=3Fe3++BaSO4↓+NO+2H2O，故D錯誤；答案：C。點睛：考查離子共存的知識。離子共存的條件是：離子之間能發生復分解反應的離子、能發生氧化還原反應的離子、能發生雙水解的離子、能形成絡合物的離子之間不能共存。解答此題時抓住這些條件即可。2、A【解析】

A．x是氯化鐵溶液，z是氫氧化鐵膠體；B．碳酸鈣能與氫離子結合促進三價鐵的水解；C．過濾法除去的是液體中不溶性的物質；D．z是氫氧化鐵膠體具有膠體的性質。【詳解】A．x是氯化鐵溶液，分散質是氯離子和三價鐵離子，Z是氫氧化鐵膠體，分散質是氫氧化鐵膠粒，故A錯誤；B．碳酸鈣能與氫離子結合生成水和二氧化碳促進三價鐵的水解，故B正確；C．過濾法分離固體和液體，故C正確；D．z是氫氧化鐵膠體具有膠體的性質，能產生丁達爾效應，故D正確。故選A。3、D【解析】A、加熱碳酸氫納分解生成了碳酸鈉，不能達到實驗目的；B、直接蒸發Al與稀鹽酸反應生成的AlCl3溶液，鋁離子發生水解，最終得到的是Al(OH)3，不能達到實驗目的；C、重結晶法提純苯甲酸的方法是：將粗品水溶，趁熱過濾，濾液冷卻結晶即可；D、NaBr和NaI都能與氯水反應生成對應的單質，再用四氯化碳萃取，顏色層不同，NaBr的為橙紅色，KI的為紫紅色。故選D。4、A【解析】

A．甲烷中4個C-H是sp3雜化，不是s-p雜化，選項A不正確；B．在二氧化硅晶體中，每個硅原子與4個氧原子形成4條Si-Oσ鍵，1molSiO2晶體中平均含有4NA個σ鍵，選項B正確；C．石墨中每個C原子與其它3個C原子形成3個C-Cσ鍵，則平均每個C原子成鍵數目為3×12=1.5個，12g石墨物質的量為12g12g/mol=1mol，平均含1.5NA個σ鍵，選項C正確；D．金剛石中每個C原子可形成的C-Cσ鍵為4個；每條C-C鍵被兩個C原子共有，每個碳原子可形成：4×12=2個C-C鍵，則12g金剛石即1mol，含C-Cσ鍵2mol5、B【解析】分析：正確運用電子式、軌道表示式、核外電子排布式、原子的表示方法等化學用語分析。詳解：甲烷中存在4對共用電子對，則甲烷的電子式為，A選項正確；碳原子的L層電子有4個電子，2s電子優先單獨占據1個軌道，2p軌道上還有2個電子，按照洪特規則，剩余的2個電子分布在2p軌道中，還有一個空軌道，則碳原子的L層電子的軌道表示式：，B選項錯誤；硫離子的核外電子數為18，其硫離子的核外電子排布式1S22S22P63S23P6，C選項正確；碳-12原子的質子數為6，質量數為12，則該原子表示為126C，D選項說法正確；正確選項B。6、B【解析】

40℃時，水的離子積常數是2.9×10-14。在氫離子濃度是1×10-7mol/L的溶液中，c(OH-)=2.9×10-14/1×10-7=2.9×10-7，氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以溶液呈堿性。故選B。7、B【解析】同素異形體是同種元素形成的不同單質。A.D2O和T2O表示同一種物質水，選項A錯誤；B.金剛石和石墨互為同素異形體，選項B正確；C.CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構體，選項C錯誤；D.CH4和C2H6互為同系物，選項D錯誤。答案選B。8、D【解析】

某羧酸酯的分子式為C18H26O5,1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，說明酯中含有2個酯基，設羧酸為M，則反應的方程式為C18H26O5+H2O=M+2C2H5OH,

由質量守恒可以知道M的分子式為C14H18O5，故選D。1mol該完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，則說明酯中含有2個酯基，結合酯的水解特點以及質量守恒定律判斷該羧酸的分子式。9、D【解析】

A項、金屬晶體和離子晶體都可采取緊密堆積，故A正確；B項、金屬晶體由金屬陽離子和自由電子組成，離子晶體由陽離子和陰離子組成，所以二者都含有離子，故B正確；C項、離子晶體的熔、沸點較高，金屬晶體的熔、沸點雖然有較大的差異，但是大多數的熔、沸點還是比較高，故C正確；D項、金屬晶體中有自由電子，可以在外加電場的作用下定向移動，而離子晶體的陰、陽離子不能自由移動，因此不具有導電性，故D錯誤；故選D。本題主要考查了金屬晶體和離子晶體的結構與性質，注意金屬晶體和離子晶體導電的原因是解答關鍵。10、B【解析】

A.通入一段時間N2，是為了排除空氣中O2的干擾，故A正確；B.由于NO3-在酸性條件下具有強氧化性，能將SO32-氧化為SO42-，所以Y中產生的白色沉淀是BaSO4，故B不正確；C.根據B項分析，C正確；D.若將Fe(NO3)3換成FeCl3，Y中也能產生白色沉淀，且沉淀為BaSO4，說明Fe3+也能將SO2氧化，D正確；綜合以上分析，本題答案為：B。本題是一道實驗探究題，探究SO2與Fe(NO3)3溶液反應的原理，X裝置用于制備二氧化硫，Y裝置中盛有Fe(NO3)3和BaCl2的混合溶液，已知SO2不與BaCl2的溶液反應，二氧化硫具有還原性，可與硝酸根離子發生氧化還原反應生成硫酸根離子，進而生成硫酸鋇白色沉淀，該實驗還要考慮到空氣中氧氣的干擾以及排除干擾的方法，另外Fe3+的氧化性也是需要注意的，本題考查學生思維的嚴密性。11、B【解析】試題分析：Cl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，ClO-與ClO3-的物質的量濃度之比為11：1，則可設ClO-為11mol，ClO3-為1mol，被氧化的Cl原子的物質的量共為12mol，失去電子的總物質的量為11mol×(1-0)+1mol×(5-0)=16mol。氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等，Cl2生成KCl是被還原的過程，化合價由0價降低為-1價，則得到電子的物質的量也應為16mol，則被還原的Cl原子的物質的量為16mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為16mol：12mol=4:3，選項B正確。考點：考查氧化還原反應的計算的知識。12、B【解析】分析：X、Y、Z、W是短周期的元素，原子序數依次遞增。Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，則Y為Al元素；Z處于第三周期，Z原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，則Z為Si元素；X與Z位于同一主族，則X為C元素；Y、Z、W原子的最外層電子數之和為14，則W的最外層電子數為14-3-4=7，且原子序數最大，W為Cl元素，結合元素周期律和物質的性質解答。詳解：根據以上分析可知X為C，Y為Al，Z為Si，W為Cl，則A、Y為Al元素，Al3+與O2-電子層結構相同，前者原子序數大于后者，故離子半徑Al3+＜O2-，A錯誤；B、Z(Si)、W(Cl)最簡單的氣態氫化物分別為：SiH4、HCl，元素非金屬性越強氣態氫化物越穩定，所以穩定性SiH4＜HCl，B正確；C、X(C)、Z(Si)、W(Cl)最高價氧化物對應水化物分別為：H2CO3、H2SiO3、HClO4，元素非金屬性越強最高價氧化物對應水化物酸性越強，所以酸性：H2SiO3＜H2CO3＜HClO4，C錯誤；D、Y(Al)與W(Cl)形成的化合物為AlCl3，是強酸弱堿鹽，水溶液顯酸性，pH＜7，D錯誤。答案選B。13、D【解析】

①丙烷的球棍模型為，①正確；②丙烯的結構簡式應為CH3CH＝CH2，②不正確；③某有機物的名稱是2，3-二甲基戊烷，③正確；④的分子式為C8H6，但分子式為C8H6的其結構并不知道，因此二者不一定是同分異構體，④不正確；答案選D。14、D【解析】分析：氧化還原反應中一定存在元素化合價的變化。詳解：A．Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO反應中元素的化合價沒有發生變化，屬于復分解反應，故A錯誤；B．CuO+2HCl=CuCl2+H2O反應中元素化合價沒有發生變化，屬于復分解反應，故B錯誤；C.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O反應中元素化合價沒有發生變化，屬于復分解反應，故C錯誤；D.2Na+Cl2=2NaCl反應中鈉元素和氯元素的化合價發生了變化，屬于氧化還原反應，故D正確；故選D。15、B【解析】

A.根據反應式可知，Li的化合價升高，失電子作電池的負極，FeS2得電子化合價降低，作電池的正極，A正確；B.a極作電池的負極，則a極的電勢比b極的電勢低，B錯誤；C.b極上，Fe、S原子的化合價均降低，則電極反應式是FeS2+4Li++4e-=Fe+2Li2S，C正確；D.外電路中電子是由a極（負極）沿導線移動到b極（正極），D正確；答案為B。FeS2得電子化合價降低，做電池的正極，Fe為+2價，S為-1價，1molFeS2得到4mol電子。16、C【解析】分析：A項，Na2SO3屬于強堿弱酸鹽，SO32-存在水解平衡；B項，取①④時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產生白色沉淀多，說明實驗過程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①與④溫度相同，④與①對比，SO32-濃度減小，溶液中c（OH-），④的pH小于①；C項，鹽類水解為吸熱過程，①→③的過程，升高溫度SO32-水解平衡正向移動，c（SO32-）減小，水解平衡逆向移動；D項，Kw只與溫度有關。詳解：A項，Na2SO3屬于強堿弱酸鹽，SO32-存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-，A項正確；B項，取①④時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產生白色沉淀多，說明實驗過程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①與④溫度相同，④與①對比，SO32-濃度減小，溶液中c（OH-），④的pH小于①，即④的pH與①不同，是由于SO32-濃度減小造成的，B項正確；C項，鹽類水解為吸熱過程，①→③的過程，升高溫度SO32-水解平衡正向移動，c（SO32-）減小，水解平衡逆向移動，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響相反，C項錯誤；D項，Kw只與溫度有關，①與④溫度相同，Kw值相等；答案選C。點睛：本題考查鹽類水解離子方程式的書寫、外界條件對鹽類水解平衡的影響、影響水的離子積的因素、SO32-的還原性。解題時注意從溫度和濃度兩個角度進行分析。17、C【解析】

A.根據圖知，HAP在第一步反應中作反應物，在第二步反應中作生成物，所以是總反應的催化劑，催化劑能改變化學反應速率，因此該反應中HAP作催化劑而提高反應速率，A正確；B.HCHO在反應中有C-H斷裂和C=O鍵形成，所以甲醛被氧化生成二氧化碳和水，B正確；C.根據圖知，CO2分子中的氧原子一部分還來自于甲醛，C錯誤；D.該反應中反應物是甲醛和氧氣，生成物是二氧化碳和水，HAP為催化劑，反應方程式為HCHO+O2CO2+H2O，D正確；故合理選項是C。18、C【解析】

惰性電極電解飽和食鹽水，陽極氯離子失電子生成氯氣，陰極水得電子生成氫氣和氫氧根離子。【詳解】A.分析可知，陰極水得電子生成氫氣和氫氧根離子，故A正確；B.溶液中生成1molNaOH時，轉移1mol電子，生成0.5mol氫氣，標況下的體積為11.2L，故B正確；C.陽極氯離子失電子生成氯氣，故C錯誤；D.溶液中生成1molNaOH時，轉移1mol電子，導線中有1mol電子通過，故D正確；答案為C。19、A【解析】

A.超量開采稀土資源，造成資源浪費，不符合守護自然資源的要求，A錯誤；B.推廣清潔能源汽車，構建綠色交通體系，就可以減少大氣污染，避免有害氣體的排放，B正確；C.合理處理廢舊電池，進行資源化再利用，不僅可以節約資源，也可以減少對環境的污染，C正確；D.科學施用化肥農藥，避免大氣和水污染，使天更藍，水更清，保護了地球，D正確；故合理選項是A。20、C【解析】根據物理性質可推測氯化硼（BeCl3）屬于分子晶體，又因為在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，即是平面三角型結構，所以是sp2雜化，屬于非極性分子。由于能水解生成H3BO3和氯化氫，所以選項C正確。答案C。21、C【解析】

A．SO2是酸性氧化物，二氧化硫與NaOH反應生成鹽和水，為復分解反應，與氧化還原反應無關，故A錯誤；B．往FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅，是生成可溶性的Fe(SCN)3，沒有發生氧化還原反應，故B錯誤；C．灼熱的CuO在乙醇蒸氣作用下變紅色，是CuO被乙醇還原為Cu，發生氧化還原反應，故C正確；D．硫酸電離出氫離子溶液顯酸性，加石蕊試液變紅，與氧化還原反應無關，故D錯誤；故答案為C。22、C【解析】

根據醛基發生銀鏡反應的方程式計算出混合物的平均相對分子質量，結合丙醛和選項中有關物質的相對分子質量解答。【詳解】反應中生成銀的物質的量是10.8g÷108g/mol=0.1mol，根據方程式RCHO+2Ag(NH3)2OHRCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O可知消耗醛的物質的量是0.05mol，則混合物的平均相對分子質量是3.2÷0.05=64；丙醛的相對分子質量為58<64，所以另一種是相對分子質量大于64的醛，或是不發生銀鏡反應的其它物質。則A.甲基丙醛的相對分子質量大于64，甲基丙醛可能；B.丙酮不能發生銀鏡反應，丙酮可能；C.乙醛的相對分子質量小于64，乙醛不可能；D.丁醛的相對分子質量大于64，丁醛可能；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、（1）取代反應（2）NaOH醇溶液、加熱不存在（3）＋CH3NH2＋HBr（4）3（5）【解析】試題分析：（1）苯與一氯乙烷反應后在苯環上連接乙基，說明為取代反應。（2）C到D是鹵代烴的消去反應，條件為NaOH醇溶液和加熱；化合物D中是乙烯基，不存在順反異構。C的核磁共振氫鋪顯示有四種峰，則說明有四種氫原子，其結構為。（3）E到F是發生的取代反應，方程式為＋CH3NH2＋HBr。（4）化合物B的同分異構體中滿足要求的能發生銀鏡反應和水解反應，說明含有甲酸酯，且與氫氧化鈉反應的物質的量比為1:2，則酯水解后產生酚羥基，說明結構中有兩個側鏈，分別為-CH2NH2和-OOCH，兩個側鏈在苯環上可以是鄰間對三種位置關系，所以用3種結構。（5）從逆推方法分析，要出現羰基，需要先出現羥基，發生氧化反應即可，而羥基的出現是由鹵代烴水解生成的，而鹵代烴是由烴基于鹵素在光照條件下發生取代反應得到的，所以先在苯環上連接乙基，生成乙苯，再在光照條件下取代中間碳原子上的氫原子生成醇，在氧化即可，流程如下：。考點：有機物的合成和性質24、CH3CH2OHCH3CHOCH3CH2Br醛基溴原子消去反應NaOH的水溶液，加熱CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】

A在濃硫酸、170℃條件下反應生成D，D的相對分子質量是28，則D的結構簡式為CH2=CH2，所以A是乙醇，其結構簡式為：CH3CH2OH，A發生氧化反應生成B，B能發生銀鏡反應，則B的結構簡式為CH3CHO，B被氧化生成E，E能與碳酸氫鈉溶液反應，說明E中含有羧基，則E的結構簡式為CH3COOH，乙烯和HBr發生加成反應生成C，C的結構簡式為CH3CH2Br，乙烯發生加聚反應生成聚乙烯F，為常用塑料，其結構簡式為，結合物質的結構和性質解答。【詳解】（1）通過以上分析知，A的結構簡式為CH3CH2OH，B的結構簡式為CH3CHO，C的結構簡式為CH3CH2Br，故答案為CH3CH2OH、CH3CHO、CH3CH2Br；（2）B為乙醛，含有醛基，C為CH3CH2Br，含有的官能團為溴原子，故答案為醛基；溴原子；（3）乙醇在濃硫酸作用下發生消去反應生成乙烯，故答案為消去反應；（4）在加熱條件下，CH3CH2Br和氫氧化鈉的水溶液發生取代反應生成CH3CH2OH，故答案為NaOH的水溶液，加熱；（5）在催化劑條件下，乙烯發生加聚反應生成聚乙烯，反應方程式為，故答案為；（6）乙醇和乙酸反應生成有香味的乙酸乙酯，方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。25、b防止苯胺在反應過程中被氧化不斷分離出反應過程中生成的水，促進反應正向進行，提高產品的產率adcb60尾接管和錐形瓶密封【解析】

(1)圓底燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3；(2)根據苯胺具有還原性分析；(3)水的沸點是100℃，加熱至105℃左右，就可以不斷分出反應過程中生成的水；(4)根據乙酰苯胺微溶于冷水、溶于熱水、溶于乙醇和乙醚分析；(5)乙酰苯胺用熱水溶解，用活性炭吸附色素，趁熱過濾，最后冷卻結晶，得到乙酰苯胺；(6)產率=實際產量÷理論產量×100%。(7)圖中裝置中尾接管與錐形瓶接口不能密封。【詳解】(1)圓底燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3，燒瓶中加入無水苯胺9.2mL，冰醋酸17.4mL，鋅粉0.1g，所以圓底燒瓶的最佳規格是50mL，選b；(2)苯胺具有還原性，容易被空氣中的氧氣氧化，為防止苯胺在反應過程中被氧化；加入還原劑Zn粉。(3)水的沸點是100℃，加熱至105℃左右，就可以不斷分出反應過程中生成的水，促進反應正向進行，提高生成物的產率。(4)乙酰苯胺微溶于冷水、溶于熱水、溶于乙醇和乙醚，為減少乙酰苯胺損失，洗滌乙酰苯胺粗品最合適的方法是用少量冷水洗，選a；(5)由于乙酰苯胺微溶于冷水、溶于熱水，乙酰苯胺粗品因含雜質而顯色，用重結晶進行提純的步驟為：乙酰苯胺用熱水溶解，用活性炭吸附色素，趁熱過濾，最后冷卻結晶，得到乙酰苯胺，所以正確的操作是dcb；（6）n(苯胺)=(9.1mL×1.02g/mL)÷93g/mol=0.1mol；n(乙酸)=(17.4mL×1.05g/mL)÷60g/mol=0.305mol，大于苯胺的物質的量，所以生成的乙酰苯胺的物質的量要以不足量的苯胺計算，理論產量為0.1mol，而實際產量n(乙酰苯胺)=8.1g÷135g/mol=0.06mol，所以乙酰苯胺的產率為0.06mol÷0.1mol×100%=60%。(7)圖中裝置中尾接管與錐形瓶接口不能密封，錯誤之處是尾接管和錐形瓶密封。26、(直形)冷凝管平衡氣壓打開活塞K保溫，避免水蒸氣冷凝bdeHF+OH－=F－+H2O2.96%【解析】

利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉化為氟化氫(氫氟酸為低沸點酸，含量低，不考慮對玻璃儀器的腐蝕)，用水蒸氣蒸出，再通過滴定測量樣品中氟元素的質量分數。結合化學實驗的基本操作和實驗原理分析解答(1)~(4)；(5)根據氟元素守恒，有LaF3~3F，再根據滴定過程計算氟化稀土樣品中氟的質量分數。【詳解】(1)根據圖示，儀器C為冷凝管，長導管插入液面以下，利用液體上升和下降調節容器中壓強變化，不至于水蒸氣逸出，因此作用為平衡壓強，故答案為：冷凝管；平衡氣壓；(2)實驗時，首先打開活塞K，待水沸騰時，關閉活塞K，開始蒸餾：著蒸餾時因反應裝置局部堵塞造成長導管水位急劇上升，為避免液體噴出，應立即應打開活塞K平衡壓強，故答案為：打開活塞K；(3)連接水蒸氣發生裝置和反應裝置之間的玻璃管常裹以石棉繩，目的是保溫，避免水蒸氣冷凝，故答案為：保溫，避免水蒸氣冷凝；(4)①B中加入一定體積高氯酸和1.00g氟化稀土礦樣，利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉化為氟化氫。a．硫酸是難揮發性酸，可以代替，故a不選；b．硝酸是易揮發性酸，故b選；c．磷酸是難揮發性酸，可以代替，故c不選；d．醋酸是揮發性酸，故d選；e.鹽酸是揮發性酸，故e選；故答案為：bde；②D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液，D中的反應是揮發出的HF和氫氧化鈉溶液反應，反應的離子方程式：HF+OH-=F-+H2O，故答案為：HF+OH-=F-+H2O；(5)利用氟元素守恒，有LaF3~3F，氟化稀土樣品中氟的質量分數=×100%=2.96%，故答案為：2.96%；27、D關閉分液漏斗活塞，并加入少量水，觀察玻璃旋塞處是否漏水，再倒置觀察玻璃塞處是否漏水，若均不漏水，則密封良好H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O【解析】

(1)操作①用于分離不溶性固體和溶液，據此選擇；(2)步驟③中所用的分液漏斗使用前須進行檢漏，要檢查上口玻璃塞和玻璃旋塞處是否漏液；(3)步驟②是把碘離子轉變成碘分子的過程，據此寫反應的離子方程式；【詳解】(1)操作①為不溶性固體和溶液的分離，為過濾，據此選擇D；答案為：D；(2)步驟③中所用的分液漏斗使用前須進行檢漏，要檢查上口玻璃塞和玻璃旋塞處是否漏液，故檢漏操作為：關閉分液漏斗活塞，并加入少量水，觀察玻璃旋塞處是否漏水，再倒置觀察玻璃塞處是否漏水，若均不漏水，則密封良好；答案為：關閉分液漏斗活塞，并加入少量水