2025年黑龍江省綏化市望奎縣第二中學化學高二第二學期期末監測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、甲、乙為兩種常見的單質，丙、丁為氧化物，它們存在如下轉化關系，則不滿足條件的甲和乙為A．鋁和鐵 B．鎂和碳 C．鐵和氫氣 D．銅和氫氣2、下列離子方程式或電離方程式正確的是A．NaHSO3溶液呈酸性：B．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：C．工業制漂白粉的反應：D．在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：3、芳香烴C8H10的一氯代物的結構有（不考慮立體異構）（）A．16種B．14種C．9種D．5種4、下列說法中正確的是（）A．摩爾是表示原子、分子、離子的個數的單位B．摩爾既表示物質中所含的離子數，又是物質質量的單位C．摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一D．摩爾質量的單位是克/摩，用“g/mol”表示5、高聚物的單體是（）A．氯乙烯B．氯乙烯和乙烯C．D．6、下列有關事實，與水解反應無關的是A．醋酸鈉溶液中，c(B．實驗室保存FeCl2溶液時常加入C．加熱蒸干氯化鐵溶液，不能得到氯化鐵晶體D．用TiCl47、下列說法正確的是①具有規則幾何外形的固體一定是晶體②NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有12個③非極性分子中一定含有非極性鍵④晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI⑤含有共價鍵的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度⑥s－sσ鍵與s－pσ鍵的電子云形狀相同⑦含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學性質不同⑧中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構形不一定是正四面體A．①②⑤⑥B．③④⑥⑦C．②④⑦⑧D．③④⑤⑧8、300多年前，著名化學家波義耳發現了鐵鹽與沒食子酸的顯色反應，并由此發明了藍黑墨水。沒食子酸的結構如圖所示，制取藍黑墨水利用了沒食子酸哪類化合物的性質A．芳香烴 B．酚 C．醇 D．羧酸9、下列現象與氫鍵有關的是（）①NH3的熔、沸點比VA族其他元素氫化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態水的密度小④尿素的熔、沸點比醋酸的高⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低⑥水分子高溫下也很穩定A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③10、下列物質的類別與所含官能團都正確的是（）A．酚類－OH B．羧酸－CHOC．醛類－CHO D．CH3OCH3醚類11、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是()A．1L1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－數目為B．常溫常壓下，8gO2含有的電子數是4NAC．標準狀況下，2.24LCCl4中含有的分子數為0.1NAD．25℃時，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數目為0.212、普羅帕酮為廣譜高效抗心律失常藥。下列說法正確的是A．可用溴水或FeCl3溶液鑒別X和YB．反應物X與中間體Y互為同系物C．普羅帕酮分子中有2個手性碳原子D．X、Y和普羅帕酮都能發生加成、水解、氧化、消去反應13、一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發生的可逆反應2X(g)Y(g)+Z(s)，以下能說明作為反應達到平衡標志的是()A．X的分解速率與Y的消耗速率相等B．X、Y與Z的物質的量之比為2：1：1C．混合氣體的密度不再變化D．單位時間內生成lmolY的同時分解2molX14、一定質量的某鐵的氧化物FexOy，與足量的4mol·L－1硝酸溶液充分反應，消耗硝酸溶液700mL，生成2.24LNO(標準狀況)。則該鐵的氧化物的化學式為()A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe4O515、實驗室配制0.1000mol/L的硫酸溶液，下列圖示操作不需要的是A． B．C． D．16、下列敘述正確的是（）A．合成氨反應放熱，采用低溫可以提高氨的生成速率B．常溫下，將pH＝4的醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均降低C．反應4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)常溫下能自發進行，該反應的ΔH<0D．在一容積可變的密閉容器中反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達平衡后，保持溫度不變，縮小體積，平衡正向移動，的值增大二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A原子只有一個未成對電子，M電子層比N電子層多11個電子，試回答下列問題：（1）該元素的基態原子有___個能層充有電子；（2）寫出A原子的電子排布式和元素符號_______；_________。（3）指出元素A在周期表中的位置________。（4）指出元素A的最高化合價______。（5）A的氫化物分子中共價鍵的類型可能有_____。①s-pσ鍵②p-pσ鍵③s-sσ鍵④p-pπ鍵（6）寫出與A同周期未成對電子數最多的元素原子的價層電子排布式_________。18、已知X、Y、Z、W、Q、R、E七種元素中，原子序數X<Y<Z<W<Q<R<E，其結構或性質信息如下表。元素結構或性質信息X原子的L層上s電子數等于p電子數Y元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1Z單質常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子W元素的正一價離子的電子層結構與氬相同Q元素的核電荷數為Y和Z之和R元素的正三價離子的3d能級為半充滿E元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子請根據信息回答有關問題：（1）元素X的原子核外共有_____種不同運動狀態的電子，有____種不同能級的電子。（2）元素Y原子中能量最高的是_____電子，其原子軌道呈_____狀。（3）Q的基態電子排布式為______，R的元素符號為_____，E元素原子的價電子排布式為______。（4）含有元素W的鹽的焰色反應為______色，許多金屬鹽都可以發生焰色反應，其原因是_______________________。19、欲用98%的濃硫酸(密度＝1.84g·cm－3)配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸500mL。(1)選用的儀器有：①量筒；②燒杯；③玻璃棒；④_______；⑤_______。(2)下列各操作正確的順序為_____________________。A．用量筒量取濃H2SO4B．稀釋濃H2SO4C．將溶液轉入容量瓶D．洗滌所用儀器2至3次，洗滌液也轉入容量瓶中E．反復顛倒搖勻F．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(3)簡要回答下列問題：①所需濃硫酸的體積為_________mL。②濃硫酸稀釋后，在轉入容量瓶前應______，否則會使濃度偏_____(低或高）。③定容時必須使溶液液面與刻度線相切，若俯視會使濃度偏_____(低或高）。20、某同學為探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液的反應過程，進行如下實驗。請完成以下問題。（1）寫出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的離子方程式____________________________。（2）配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液，除用到托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器是__________________。（3）將KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的酸性H2C2O4溶液中（溫度相同，并振蕩），記錄的現象如下：滴入KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的時間先滴入第1滴60s褪色后，再滴入第2滴15s褪色后，再滴入第3滴3s褪色后，再滴入第4滴1s請分析KMnO4溶液褪色時間變化的可能原因_________________。21、A、B、C、D、E分別代表中學化學中的常見物質，請根據題目要求回答下列問題：（1）實驗室常用A的飽和溶液制備微粒直徑為1nm～l00nm的紅褐色液相分散系。則該反應的化學方程式為____________________________。（2）B為地殼中含量最高的金屬元素的氯化物，向50.0mL6mol/L的B溶液中逐滴滴入100mL某濃度的KOH溶液，若產生7.8g白色沉淀，則加入的KOH溶液的濃度可能為________________。（3）將A、B中兩種金屬元素的單質用導線連接，插入一個盛有KOH溶液的燒杯中構成原電池，則電池反應為_______________________。（4）C、D、E均是短周期中同一周期元素形成的單質或化合物，常溫下D為固體單質，C和E均為氣態化合物，且可發生反應：C+DE。將一定量的氣體C通入某濃度的KOH溶液得溶液F，向F溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n(HCl)與生成n(C)的關系如圖所示，則生成F的離子方程式______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

甲、乙為兩種常見的單質，丙、丁為氧化物，則該反應是置換反應，根據物質的性質來分析解答。【詳解】A．甲和乙如果分別是Al和Fe，則該反應是鋁熱反應，A滿足條件；B．甲和乙如果分別是Mg和C，該反應是鎂與二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，B滿足條件；C．甲和乙如果分別是鐵和氫氣，則該反應是鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，C滿足條件；D．銅的活潑性小于氫氣，銅不可能置換出氫氣，D不滿足條件；答案選D。本題考查無機物的推斷，明確元素性質以及發生的化學反應是解答本題的關鍵，題目難度不大，注意舉例排除法的靈活應用。2、B【解析】

A.NaHSO3中的HSO3-不能完全電離，NaHSO3溶液呈酸性的原因是HSO3-的電離程度大于HSO3-的水解程度，故A不選；B.向Na2SiO3溶液中通入CO2，發生強酸制取弱酸的復分解反應，生成硅酸。由于通入的CO2是少量的，所以生成的是碳酸鹽，故B選；C.工業制漂白粉是把氯氣通入石灰乳中，氫氧化鈣不能寫成離子形式，故C不選；D.在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸，硫被氧化為+6價，故D不選。故選B。3、B【解析】芳香烴C8H10的結構有乙苯、鄰二甲苯、間二甲苯、對二甲苯四種結構，乙苯的一氯代物有5種、鄰二甲苯的一氯代物有3種、間二甲苯的一氯代物有4種、對二甲苯的一氯代物有2種，共14種，故B正確。4、D【解析】

A．摩爾是物質的量的單位，故A錯誤；B．摩爾是物質的量的單位，屬于微觀離子物理量的單位，不是物質質量的單位，故B錯誤；C．物質的量、質量、長度等，都是國際單位制中的基本物理量，摩爾是物質的量的單位，故C錯誤；D．摩爾質量的常用的單位是克/摩爾或千克/摩爾，用符號“g/mol”或“kg/mol”表示，故D正確；故選D。5、C【解析】

是CH2=CH=CCl=CH2發生加聚反應產生的高分子化合物，故合理選項是C。6、B【解析】

A.醋酸鈉溶液中，醋酸根離子發生水解導致溶液呈堿性，與水解有關，故A錯誤；B.實驗室保存FeCl2溶液時常加入Fe粉是為發防止Fe2+被氧化，與水解無關，故B正確；C.加熱蒸干氯化鐵溶液，由于促進了Fe3+的水解，最終得到氫氧化鐵固體，不能得到氯化鐵晶體，與水解有關，故C錯誤；D.TiCl4遇水發生水解反應；TiCl4+(x+2)H2O=TiO2?xH2O+4HCl，加熱生成TiO2，與水解有關，故D錯誤；答案選B。7、C【解析】試題分析：①晶體具有以下特點：有規則的幾何外形；有固定的熔點；有各向異性的特點，只有同時具備這三個條件的才是晶體，錯誤；②采用沿X、Y、Z三軸切割的方法知，氯化鈉的晶胞中每個Na+距離相等且最近的Na+個數是12，正確；③結構對稱、正負電荷中心重合的分子為非極性分子，非極性分子中不一定含有非極性鍵，如O=C=O中不含非極性鍵，錯誤；④晶格能與離子半徑成反比，與電荷呈正比，從氟到碘離子，其離子半徑逐漸增大，所以晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，正確；⑤含有共價鍵的晶體不一定具有高的熔、沸點及硬度，如分子晶體的熔、沸點及硬度較低，錯誤；⑥s能級電子云是球形，P能級電子云是啞鈴型，所以s-sσ鍵與s-pσ鍵的電子云形狀不同，錯誤；⑦π鍵和σ鍵的活潑性不同導致物質的化學性質不同，含有π鍵的物質性質較活潑，正確；⑧中心原子采取sp3雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構形不一定是正四面體，如：水和氨氣分子中中心原子采取sp3雜化，但H2O是V型，NH3是三角錐型，正確；答案選C。考點：考查晶體的特征，晶胞，化學鍵的類型，晶格能，電子云，雜化類型等知識。8、B【解析】

沒食子酸分子中含有羧基和酚羥基，結合兩類官能團的性質進行分析解答。【詳解】沒食子酸含有酚羥基，能夠與鐵鹽發生顯色反應，由此發明了藍黑墨水，制取藍黑墨水利用了沒食子酸酚類化合物的性質。答案選B。9、B【解析】

①因第ⅤA族中，N的非金屬性最強，NH3中分子之間存在氫鍵，則NH3的熔、沸點比ⅤA族其他元素氫化物的高，故①正確；②小分子的醇、水分子之間能形成氫鍵，因羧酸、水分子之間能形成氫鍵，所以小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，故②正確；③冰中存在氫鍵，具有方向性和飽和性，其體積變大，則相同質量時冰的密度比液態水的密度小，故③正確；④尿素分子間可以形成的氫鍵比醋酸分子間形成的氫鍵多，尿素的熔、沸點比醋酸的高，故④正確；⑤對羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵，而鄰羥基苯甲酸形成分子內氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低，故⑤正確；⑥水分子高溫下也很穩定，其穩定性與化學鍵有關，而與氫鍵無關，故⑥錯誤。故選B。10、D【解析】

A、分類錯誤，該物質屬于醇類，只有羥基直接連在苯環上，該物質才能歸類于酚；B、官能團錯誤，官能團應該是羧基，而不是醛基；C、分類和官能團均錯誤，該物質屬于酯類，是由甲酸和苯酚形成的酯，官能團是酯基，但是具有醛類的性質；D、該物質的類別與所含官能團都正確；故選D。甲酸酯的官能團是酯基，盡管其具有醛基的性質。11、B【解析】

A．CO32－為弱酸陰離子，在水溶液中會水解，數目會減少，A項錯誤；B．8gO2的物質的量為8g÷32g·mol－1=0.25mol，每個O原子中含有8個電子，則含有電子的物質的量為0.25mol×2×8=4mol，電子數為4NA，B項正確；C．在標準狀況下，CCl4是液體，不能用22.4L·mol－1來計算物質的量，其物質的量不是0.1mol，C項錯誤；D．pH=13的Ba(OH)2溶液，OH－的濃度為0.1mol·L－1，體積為1L，則OH－的物質的量=0.1mol·L－1×1L=0.1mol，其數目為0.1NA，D項錯誤；本題答案選B。12、A【解析】由X與Y的結構可知，在Y中存在酚羥基遇到溴水會產生白色沉淀，遇FeCl3會發生顯色反應，變為紫色，而X中沒有酚羥基沒有這些性質所以A正確；同系物要求結構相似，組成相差CH2，但X與Y所含的官能團不同,結構相差較大，所以不屬于同系物，X與Y屬于同分異構體B錯誤；當碳原子周圍的四個共價鍵所連的基團各不相同時此時這個碳原子才稱為手性碳原子，據此結合普羅帕酮的結構可判斷分子中存在3個手性碳原子C錯誤；根據分子中的官能團可判斷X、Y和普羅帕酮都能發生加成，氧化反應，X與Y不能發生消去反應，Y和普羅帕酮不能發生水解反應，所以D錯誤，本題正確選項為A13、C【解析】

A．反應速率的方向相反，但不滿足速率之比等于化學計量數之比，A錯誤；B．平衡時濃度不再發生變化，但物質之間的濃度不一定相等或滿足某種關系，B錯誤；C．混合氣的密度是混合氣的質量和容器容積的比值，容積不變，但混合氣的質量是變化的，可以說明，C正確；D．反應速率的方向是相同的，不能說明，D錯誤；故選C。14、C【解析】

鐵的氧化物FexOy與足量的4mol·L－1硝酸溶液充分反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，標準狀況下，2.24LNO的物質的量為0.1mol，700mL4mol·L－1硝酸溶液中硝酸的物質的量為2.8mol，由N原子個數守恒可得3n（Fe3+）+n（NO）=n（HNO3），3n（Fe3+）=2.8mol—0.1mol，n（Fe3+）=0.9mol，設FexOy中鐵元素化合價為a，由得失電子數目守恒可得，n（3—a）×0.9mol=3×0.1mol，解得a=，由化合價代數和為零可得x=2y，則x：y=3:4，答案選C。注意應用原子個數守恒計算鐵的氧化物中鐵的物質的量，再用得失電子數目守恒計算鐵的氧化物中鐵的化合價，根據化合價代數和為零計算x和y的比值確定化學式是解答關鍵。15、A【解析】

A.實驗室配制0.1000mol/L的硫酸溶液，要用濃硫酸進行稀釋完成，濃硫酸是液態物質，不能使用天平稱量，天平稱量是用來稱量固體物質質量，A符合題意；B.將溶解、冷卻后的濃度大的溶液通過玻璃棒引流，轉移至容量瓶中，該操作為移液、洗滌，B不符合題意；C.往蒸餾水中加入濃硫酸，為了防止局部過熱造成液體飛濺，需要不斷攪拌，也可以使溶液混合均勻，C不符合題意；D.量取一定體積的濃硫酸時，為準確量取其體積，最后要使用膠頭滴管滴加，D不符合題意；故合理選項是A。16、C【解析】

A、降低溫度，會減慢氨的生成速率，選項A錯誤；B、常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中氫離子的濃度降低，由c（OH-）=可知氫氧根離子的濃度增大，選項B錯誤；C、反應4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)，△S＜0，常溫下能自發進行，說明△H-T?△S＜0，因此可知△H＜0，選項C正確；D、可看作該反應的平衡常數的倒數，溫度不變，平衡常數不變，則該值不變，選項D錯誤。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、41s22s22p63s23p63d104s24p5Br第四周期第ⅦA族+7①3d54s1【解析】分析：A原子只有一個未成對電子，M電子層比N電子層多11個電子，根據原子核外電子排布規律，基態A原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，A為Br元素。詳解：A原子只有一個未成對電子，M電子層比N電子層多11個電子，根據原子核外電子排布規律，基態A原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，A為Br元素。（1）該元素的基態原子中K、L、M、N層排有電子，有4個能層充有電子。（2）A原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，A的元素符號為Br。（3）A原子核外有4個電子層，最外層有7個電子，元素A在周期表中的位置：第四周期第VIIA族。（4）A原子的最外層有7個電子，A的最高化合價為+7價。（5）A的氫化物為HBr，HBr中的共價鍵是由H原子的1s原子軌道提供的未成對電子與Br原子的4p原子軌道提供的未成對電子形成的s-pσ鍵，答案選①。（6）A位于第四周期，第四周期中未成對電子數最多的元素為Cr，Cr的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，Cr的價層電子排布式為3d54s1。18、632p啞鈴（紡錘）1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1Fe3d104s1紫激發態的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區域）光的形式釋放能量，形成不同的顏色【解析】

X的L層上s電子數等于p電子數，則X原子的核外電子排布式為：1s22s22p2，則X為C；Y元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，則n必為2，Y原子的核外電子排布式為：1s22s22p3，則Y為N；Z原子的M層上有1個未成對的p電子，則Z的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p1(Al)或1s22s22p63s23p5(Cl)，因為Z單質常溫、常壓下是氣體，則Z為Cl；W的正一價離子的電子層結構與Ar相同，則W為K；Q的核電荷數為Y和Z之和，則Q是24號元素Cr；R元素的正三價離子的3d能級為半充滿，則R原子的價電子軌道式為3d64s2，則R為Fe；E元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，則E的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，則E為Cu，綜上所述，X、Y、Z、W、Q、R、E分別為：C、N、Cl、K、Cr、Fe、Cu，據此解得。【詳解】(1)X元素為C，C原子核外有6個電子，則其核外有6種不同運動狀態的電子，C原子的核外電子排布式為：1s22s22p2，有3種不同能級的電子，故答案為：6；3；(2)Y為N，其核外電子排布式為：1s22s22p3，其能量最高的是2p電子，p軌道呈啞鈴形(或紡錘形)，故答案為：2p；啞鈴(紡錘)；(3)Q為Cr，其基態原子電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，R為Fe，元素符號為Fe，E為Cu，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，其價電子排布式為：3d104s1，故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；Fe；3d104s1；(4)W為K，K的焰色反應為紫色，金屬元素出現焰色反應的原因是激發態的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區域）光的形式釋放能量，形成不同的顏色，故答案為：紫；激發態的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區域）光的形式釋放能量，形成不同的顏色。19、500mL容量瓶膠頭滴管A、B、C、D、F、E13.6恢復至室溫高高【解析】分析：（1）根據配制步驟是計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；（2）根據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟排序；（3）依據c=1000ρω/M計算濃硫酸的物質的量濃度，依據溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸體積；分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據c=n/V進行誤差分析。詳解：（1）操作步驟有計算、量取、稀釋、冷卻、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌。冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）用濃硫酸配制稀硫酸的一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、洗滌、移液、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的順序為A、B、C、D、F、E；（3）①98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm-3）的物質的量濃度c=1000×1.84×98%/98mol/L=18.4mol/L，設需要濃硫酸體積為V，依據溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變可知V×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得V=13.6mL；②容量瓶為精密儀器，不能盛放過熱液體，在轉入容量瓶前燒杯中液體應冷卻恢復至室溫；否則趁熱定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高；③定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高。點睛：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，題目難度不大，側重考查學生分析實驗能力。難點是誤差分析，注意誤差分析的依據，根據cB=nBV可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量ｎB和溶液的體積V20、2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O100mL容量瓶、膠頭滴管反應生成的Mn2+對反應有催化作用，且Mn2+的濃度大催化效果更好【解析】分析：(1)草酸中的碳元素被在酸性條件下能被高錳酸鉀溶液氧化為CO2，高錳酸根能被還原為Mn2+，據此書寫并配平方程式；(2)根據配制溶液的步驟和所用儀器分析判斷；(3)反應中Mn2+濃度發生顯著變化，從影響反應速率的因素分析解答。詳解：(1)該反應中Mn元素化合價由+7價變為+2價，C元素化合價由+3價變為+4價，轉移電子數是10，根據轉移電子守恒、原子守恒、電荷守恒配平方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故答案為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；(2)配制100mL

0.0400mol?L-1的Na2C2O4溶液，配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，該試驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、引流，所以還必須用到的玻璃儀器是100mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為100mL容量瓶、膠頭滴管；(3)反應中Mn2+濃度發生顯著變化，應是反應生成的Mn2+對反應有催化作用，且c(Mn2+)濃度大催化效果更好，故答案為反應生成的Mn2+對反應有催化作用，且c(Mn2+)濃度大催化效果更