學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號…………密…………封…………線…………內…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁昆明理工大學津橋學院《化工過程仿真實訓》

2023-2024學年第二學期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共15個小題，每小題2分，共30分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，有可逆反應：A(g)+2B(g)?2C(g)，達到平衡時，A、B、C的物質的量分別為2mol、4mol、4mol。若保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是（）A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol2、在一定條件下，可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡。若增加A的濃度，則B的轉化率（）A.增大B.減小C.不變D.無法判斷3、在25℃時，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液的pH約為（）A.7B.3.3C.10.7D.11.74、某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A(g)+B(g)?2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是？（）A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol5、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中，存在電離平衡：CH?COOH?CH?COO?+H?。下列措施能使電離平衡向右移動且c(H?)增大的是（）A.加水B.升溫C.加CH?COONa固體D.加NaOH固體6、對于反應：C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g)，ΔH>0，在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是？（）A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入氮氣使體系壓強增大D.保持壓強不變，充入氮氣使容器體積增大7、已知某溫度下，Ksp[Fe(OH)?]=2.7×10?3?，該溫度下，向FeCl?溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH=4時，開始產生Fe(OH)?沉淀，則此時溶液中c(Fe3?)為？（）A.2.7×10??mol/LB.2.7×10?1?mol/LC.2.7×10?11mol/LD.2.7×10?12mol/L8、某原電池總反應的離子方程式為2Fe3?+Fe=3Fe2?，不能實現該反應的原電池是（）A.正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為FeCl?溶液B.正極為C，負極為Fe，電解質溶液為Fe(NO?)?溶液C.正極為Ag，負極為Fe，電解質溶液為Fe?(SO?)?溶液D.正極為Fe，負極為Zn，電解質溶液為Fe?(SO?)?溶液9、在25℃時，某溶液中c(H?)=1×10^-6mol/L，則該溶液的pH為（）A.6B.8C.4D.1010、對于可逆反應：M+N?Q達到平衡時，下列說法正確的是？（）A.M、N、Q三種物質的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.反應混合物中各成分的百分含量不再變化D.反應已經停止11、在pH都等于9的NaOH和CH?COONa兩種溶液中，設由水電離產生的OH?濃度分別為amol/L和bmol/L，則a和b的關系為？（）A.a>bB.a=10??bC.b=10??aD.a=b12、在一定條件下，可逆反應2NO??N?O?達到平衡。在恒溫恒容下，再充入一定量的NO?，則（）A.平衡向正反應方向移動B.平衡向逆反應方向移動C.平衡不移動D.無法判斷平衡移動方向13、對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應速率的措施是？（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度14、在一定溫度下，向飽和的碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳氣體，有晶體析出，該晶體是（）A.碳酸鈉B.碳酸氫鈉C.碳酸鈉和碳酸氫鈉D.無法確定15、在25℃時，某一元弱酸HA的電離常數Ka=1×10^-6，則0.1mol/L的HA溶液中c(H?)約為（）A.1×10^-3mol/LB.1×10^-6mol/LC.1×10^-7mol/LD.1×10^-4mol/L二、實驗題（本大題共3個小題，共15分)1、（本題5分）擬定實驗方案，研究在不同電解質存在下，膠體的穩定性和聚沉現象。說明電解質的種類和濃度選擇、膠體的制備、聚沉現象的觀察與記錄，探討膠體穩定性的影響因素和應用。2、（本題5分）開展實驗研究在不同pH值條件下，蛋白質（如雞蛋清）的變性情況。通過觀察蛋白質的溶解度、沉淀生成、顏色變化等現象，測定蛋白質的等電點，分析pH值對蛋白質結構和功能的影響，以及在食品加工和生物制藥中的應用。3、（本題5分）設計實驗研究在一定條件下，硝基苯的還原反應產物和反應選擇性。準備硝基苯、還原劑、催化劑、加熱裝置等，分離提純產物，分析反應條件對產物和選擇性的影響。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）以某一具體的新型二維材料（如二硫化鉬）為例，論述其制備方法和化學性質。2、（本題5分）闡述有機化學中雜環芳香化合物的電子結構特點。3、（本題5分）闡述化學實驗中減壓蒸餾的真空度控制與安全保障。4、（本題5分）論述無機化學中鈦、鋯、鉿等元素的配合物的合成方法。5、（本題5分）論述物理化學中稀溶液的凝固點降低公式的推導及應用。四、計算題（本大題共3個小題，共30分)1、（本題10分）某有機物完全燃燒生成二氧化碳和水，已知燃燒消耗氧氣的物質的量與生成二氧化碳的物質的量之比為3:2，求該有機物可能的化學式。2、（本題10分）將0.8mol的碘化鉀固體溶解在1L水中，然后通入一定量的氯氣