安徽省安慶市2025年化學高二第二學期期末統考試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法中正確的是（）A．任何一個能層最多只有s、p、d、f四個能級B．用n表示能層序數，則每一能層最多容納電子數為2n2C．電子云中每一個小點代表一個電子D．電子的運動狀態只能從能層、能級、軌道3個方面進行描述2、來自植物精油中的三種活性成分的結構簡式如下。下列說法正確的是A．①中含有2個手性碳原子數B．②中所有原子可以處于同一平面C．②、③均能與FeCl3溶液發生顯色反應D．1mol③最多可與3molNaOH發生反應3、下列關于乙醇在各種化學反應中化學鍵斷裂情況的說法不正確的是A．與乙酸、濃硫酸共熱時，①鍵斷裂B．與濃硫酸共熱至170℃時，②、④鍵斷裂C．在Ag催化下與O2加熱反應時,①、③鍵斷裂D．與濃氫溴酸混合加熱時,①鍵斷裂4、全固態鋰硫電池能量密度高、成本低,其工作原理如圖所示,其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料,電池反應為：16Li+xS8=8Li2Sx(2?x?8).下列說法錯誤的是()A．電池工作時,正極可發生反應：2Li2S6+2Li++2e?=3Li2S4B．電池充電時間越長,電池中的Li2S2量越多C．石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性D．電池工作時，外電路中流過0.04mol電子，負極材料減重0.28g5、下列說法正確的是A．增大壓強，化學反應速率一定增大B．反應速率常數k僅受溫度影響C．減小反應物的量一定能降低反應速率D．合成氨工業采用700K的原因是催化劑的活性最大且反應速率快6、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．15g甲基（﹣CH3）所含有的電子數是9NAB．7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數為0.3NAC．1molC2H5OH和1molCH3CO18OH反應生成水的中子數為8NAD．標準狀況下，2.24LCHCl3的原子總數為0.5NA7、下列離子方程式書寫正確的是（）A．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加過量NaOH溶液：NH4+＋Fe2+＋3OH－=Fe(OH)2↓＋NH3?H2OB．用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2OC．向小蘇打溶液中加少量Ca(OH)2溶液：Ca2+＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-D．向Ca(ClO)2溶液中滴入少量Na2SO3溶液：ClO－＋SO32-=Cl－＋SO42-8、一種化學名為2，4，4—三氯—2—羥基—二苯醚的物質(如下圖)，被廣泛應用于肥皂、牙膏等日用化學品之中，有殺菌消毒等作用。則下列有關說法中正確的是（）A．該物質與FeCl3溶液混合后不顯色B．該物質中所有原子一定處于同一平面C．該物質苯環上的一溴取代物有6種D．物質的分子式為C12H6Cl3O29、能影響水的電離平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是（）A．向水中通入SO2B．將水加熱煮沸C．向純水中投入一小塊金屬鈉D．向水中加入NaCl10、某酯的化學式為C5H10O2，把它與氫氧化鈉溶液共熱產生不發生消去反應的一元醇，該酯的名稱是A．丁酸甲酯 B．甲酸丁酯 C．乙酸丙酯 D．丙酸乙酯11、下列各組物質中，互為同系物的是A．CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3 B．C．和 D．CH2=CH—CH=CH2和CH2=CHCH312、下列實驗操作、現象和結論均正確的是操作現象結論A向某溶液中加入NaOH溶液，并將紅色石蕊試紙置于溶液中試紙不變藍原溶液中一定無NH4+B向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應C向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液溶液變紅該溶液中一定有Fe3+D向某無色溶液中滴加BaCl2溶液產生白色沉淀該無色溶液中一定含有SO42－A．A B．B C．C D．D13、常溫下，下列關于NaOH溶液和氨水的說法正確的是A．相同物質的量濃度的兩溶液中的c(OH－)相等B．pH＝13的兩溶液稀釋100倍，pH都為11C．兩溶液中分別加入少量NH4Cl固體，c(OH－)均減小D．體積相同、pH相同的兩溶液能中和等物質的量的鹽酸14、由羥基與下列基團組成的化合物中，屬于醇類的是A．—COOH B． C． D．R—CO—15、下列措施中，不能加快化學反應速率的是A．往H2O2溶液中加入少量二氧化錳B．稀硫酸與鋅粒反應時加入幾滴CuSO4溶液C．高爐煉鐵時將鐵礦石粉碎D．向鐵片和稀鹽酸的混合物中加入一定量的CH3COONa晶體16、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的氧化物，甲、乙分別是元素X、Y的單質，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，丙的濃溶液是具有強氧化性的酸溶液，上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是A．電負性：W＞X＞YB．原子的第一電離能：Z>Y>XC．由W、X、Y、Z構成化合物中只含共價鍵D．K、L、M中沸點最高的是M17、化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡HIn(aq，紅色)H＋(aq)+In－(aq，黃色)故可作酸堿指示劑。濃度為0.02mol/L的下列溶液：①鹽酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是A．④⑤ B．③⑤ C．①④ D．②⑥18、蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變化為棕黃色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現象發生。這說明維生素C具有（）A．氧化性 B．還原性 C．堿性 D．酸性19、下列實驗裝置不能達到實驗目的的是()A．用SO2做噴泉實驗B．驗證Cu與濃硝酸反應的熱量變化C．驗證NH3易溶于水D．比較Na2CO3與NaHCO3的穩定性20、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是()A．澄清透明的無色溶液中：Na+、K+、MnO4-、[Al(OH)4]-B．水電離出的c(H+)=10-14mol/L溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．加入鋁能產生H2的溶液中：K+、NH4+、I-、NO3-D．常溫下c(OH-)=10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+21、為了體育大型比賽的公平和發揚積極向上健康精神，禁止運動員使用興奮劑是奧運會的重要舉措之一。以下兩種興奮劑的結構分別為：則關于以上兩種興奮劑的說法中正確的是（）A．利尿酸分子中有三種含氧官能團，在核磁共振氫譜上共有六個峰B．兩種興奮劑最多都能和含3molNaOH的溶液反應C．1mol興奮劑X與足量濃溴水反應，最多消耗4molBr2D．兩種分子中的所有碳原子均不可能共平面22、下列物質一定屬于天然高分子化合物的是A．橡膠 B．蠶絲 C．葡萄糖 D．塑料二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：已知：①②回答下列問題：(1)A中官能團的名稱為________。由F生成H的反應類型為________。(2)E生成F化學方程式為______________________。(3)G為甲苯的同分異構體，G的結構簡式為________(寫鍵線式)。(4)芳香化合物X是F的同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，寫出2種符合要求的X的結構簡式__________。(5)寫出甲苯合成A的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)__________。24、（12分）已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數依次增大的前20號元素，A與B，C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對成對電子，B、C、D的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X，CE、FA為電子數相同的離子晶體。(1)寫出A元素的基態原子外圍電子排布式：_______________________________。F的離子電子排布式：__________。(2)寫出X涉及化工生產中的一個化學方程式：______________________。(3)試解釋工業冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因：_____________。(4)CE、FA的晶格能分別為786kJ·mol－1、3401kJ·mol－1，試分析導致兩者晶格能差異的主要原因是___________________________。(5)F與B可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示。F與B形成的離子化合物的化學式為________________；該離子化合物晶體的密度為ag·cm－3，則晶胞的體積是____________________(只要求列出算式)。25、（12分）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：（1）該濃鹽酸的物質的量濃度為______mol?L-1。（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______。A．溶液中HCl的物質的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl-的數目D．溶液的密度（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸。①該學生需要量取______mL上述濃鹽酸進行配制。②所需的實驗儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有_________________________。26、（10分）硫酰氯(SO2Cl2)熔點-54.1℃、沸點69.2℃，在染料、藥品、除草劑和農用殺蟲劑的生產過程中有重要作用。(1)SO2Cl2中S的化合價為_______，SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發煙”的化學方程式為________________。(2)現擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，實驗裝置如圖所示(夾持裝置未畫出)。①儀器A的名稱為___________，裝置乙中裝入的試劑_____________，裝置B的作用是_______________________。②裝置丙分液漏斗中盛裝的最佳試劑是________(選填字母)。A．蒸餾水

B．10.0mol/L濃鹽酸

C．濃氫氧化鈉溶液

D．飽和食鹽水

(3)探究硫酰氯在催化劑作用下加熱分解的產物，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。①加熱時A中試管出現黃綠色，裝置B的作用是____________。②裝置C中的現象是___________，反應的離子方程式為___________________。27、（12分）實驗室制取乙酸丁酯的實驗裝置有如圖所示兩種裝置供選用。有關物質的物理性質如下表：乙酸1-丁醇乙酸丁酯熔點/℃16.6－89.5－73.5沸點/℃117.9117126.3密度/(g·cm－3)1.050.810.88水溶性互溶可溶(9g/100g水)微溶回答下列問題：(1)制取乙酸丁酯的裝置應選用_____(填“甲”或“乙”)。不選另一種裝置的理由是______。(2)該實驗生成物中除了主產物乙酸丁酯外，還可能生成的有機副產物有______、_______。(寫出結構簡式)(3)從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離提純乙酸丁酯時，需要經過多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的是________(填字母)。28、（14分）五種短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大。X、Y是非金屬元素X、Y、Q元素的原子最高能級上電子數相等；Z元素原子的最外層電子數是次外層的兩倍；W元素原子核外有三種不同的能級且原子中p亞層與s亞層電子總數相等；Q元素電離能分別是I1=496，I2=4562，I3=6912。回答下列問題：(1)基態Q原子的核外電子排布式是____________________。(2)Q、W形成的化合物Q2W2中的化學鍵類型是______________。(3)Y能與氟元素形成YF3，該分子的空間構型是_______，該分子屬于______分子(填“極性”或“非極性”)。Y與X可形成具有立體結構的化合物Y2X6，該結構中Y采用______雜化。(4)Y(OH)3是一元弱酸，其中Y原子因缺電子而易形成配位鍵，寫出Y(OH)3在水溶液中的電離方程式_______________。(5)Z的一種單質晶胞結構如下圖所示。①該單質的晶體類型為___________。②含1molZ原子的該晶體中共有_____mol化學鍵。③己知Z的相對原子質量為M，原子半徑為rpm，阿伏伽德羅常數的值為NA，則該晶體的密度為____g·cm-3。29、（10分）書寫下列物質的結構簡式①2，6-二甲基-4-乙基辛烷：___________________________________②間三甲苯___________________________________________________；③2-甲基-1-戊烯：_____________________________________________；④分子式為C8H10的芳香烴，苯環上的一溴取代物只有一種，寫出該芳香烴的結構簡式：___________；⑤戊烷（C5H12）的某種同分異構體只有一種一氯代物，寫出它的結構簡式：_____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A、在多電子原子中，同一能層的電子能量也不同，還可以把它們分成能級，隨著能層數的增大，能級逐漸增多，能級分為s、p、d、f、g等，故A錯誤；B、在多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子的能量差異，可將核外電子分成不同的能層，用n表示能層序數，則每一能層最多容納電子數為2n2，故B正確；C、電子云就是用小黑點疏密來表示空間各電子出現概率大小的一種圖形，電子在原子核外的一個空間運動狀態稱為一個原子軌道，核外電子運動的概率分布圖（電子云）并不完全等同于原子軌道，故C錯誤；D、決定電子運動狀態有四個量：主量子數、角量子數、磁量子數、自旋量子數；所以電子的運動狀態可從能層、能級、軌道、自旋方向4個方面進行描述，故D錯誤；故選B。在多電子原子中，同一能層的電子能量也不同，還可以把它們分成能級；在多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子的能量差異，可將核外電子分成不同的能層；電子云就是用小黑點疏密來表示空間各電子出現概率大小的一種圖形，電子在原子核外的一個空間運動狀態稱為一個原子軌道；決定電子運動狀態有四個量：主量子數、角量子數、磁量子數、自旋量子數，據此分析。2、A【解析】

A．根據手性碳原子的定義判斷；B．②中含有亞甲基，具有甲烷的正四面體結構特點；C．②中不含酚羥基，③中含有酚羥基，結合官能團的性質判斷；D．③含有2個酚羥基、1個酯基且水解后含有3個酚羥基，都可與氫氧化鈉反應。【詳解】A．手性碳原子連接4個不同的原子或原子團，①中只有環中如圖的碳為手性碳原子，選項A正確；B．②中含有亞甲基，具有甲烷的正四面體結構特點，所有原子不可能在同一平面內，選項B錯誤；C．②中不含酚羥基不能與氯化鐵發生顯色反應，③中含有酚羥基可與氯化鐵發生顯色反應，選項C錯誤；D．1mol③最多可與4molNaOH發生反應，選項D錯誤。答案選A。點睛：本題考查物質的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重酚、酸、酯性質的考查，選項A為解答的難點，題目難度不大。3、D【解析】A．與乙酸、濃硫酸共熱時，發生酯化反應，①斷裂，故A正確；B．與濃硫酸共熱至170℃時，發生消去反應生成乙烯，②、④鍵斷裂，故B正確；C．在Ag催化下與O2反應時，生成乙醛，①、③鍵斷裂，故C正確．B．與HBr反應時，生成溴乙烷，②鍵斷裂，故D錯誤；本題選D。點睛：乙醇含有-OH，可發生取代、消去、氧化等反應，反應條件不同，生成物不同，化學鍵斷裂的方式不同，當發生酯化反應時，①斷裂，發生取代反應時，②鍵斷裂，發生消去反應時，②④斷裂，發生催化氧化時①③斷裂，以此解答該題。4、B【解析】

A.原電池工作時Li+向正極移動，根據圖示可知發生還原反應：2Li2S6+2Li++2e?=3Li2S4，故A項正確；B.電池充電時，LiSx在陽極放電，S的化合價升高，所以逐步從Li2S2轉變為Li2S4、Li2S6、Li2S8，故充電時間越長，Li2S2的量越少，故B項錯誤；C.石墨烯能夠導電，其作用是提高電極a的導電性，故C項正確。D.外電路中流過0.04mol電子時，負極的Li被消耗，消耗Li的物質的量為0.04mol，負極材料減重為0.04×7=0.28g，故D項正確；綜上所述，本題選B。5、D【解析】

A．增大壓強化學反應速率不一定增大，如恒容條件下加入稀有氣體，反應物和生成物濃度不變，化學反應速率不變，故A項錯誤；B．反應速率常數除了與溫度有關外，還與活化能等因素有關，故B項錯誤；C．減小反應物的量不一定降低反應速率，如果反應物是固體或純液體，該反應物量的多少不影響反應速率，故C項錯誤；D．在700K左右時催化劑的活性最大，催化效果好，速率快，且700K溫度也比較高，速率也會比較快。溫度再高，原料的轉化率會降低，所以合成氨工業采用700K的原因是催化劑的活性最大且反應速率快，故D項正確。故答案為D。6、A【解析】A.15g甲基（﹣CH3）的物質的量是1mol，所含有的電子數是9NA，A正確；B.苯分子中不存在碳碳雙鍵數，B錯誤；C.酯化反應中羧酸提供羥基，醇提供氫原子，1molC2H5OH和1molCH3CO18OH反應生成的水是H218O。其中子數為10NA，C錯誤；D.標準狀況下三氯甲烷是液體，不能利用氣體摩爾體積計算2.24LCHCl3的原子總數，D錯誤，答案選A。7、C【解析】

A、向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加過量NaOH溶液，反應生成一水合氨、氫氧化亞鐵沉淀和硫酸鈉，反應的離子方程式為：2NH4+＋Fe2+＋4OH－=Fe(OH)2↓＋2NH3?H2O，選項A錯誤；B、用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹，反應的離子方程式為：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O，選項B錯誤；C、向小蘇打溶液中加少量Ca(OH)2溶液，反應生成碳酸鈉、碳酸鈣和水，反應的離子方程式為：Ca2+＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-，選項C正確；D、向Ca(ClO)2溶液中滴入少量Na2SO3溶液：Ca2++ClO－＋SO32-=Cl－＋CaSO4↓，選項D錯誤。答案選C。8、C【解析】

A、2，4，4—三氯—2—羥基—二苯醚含有酚羥基，具有酚的性質，能和氯化鐵溶液發生顯色反應，A錯誤；B、該物質中醚鍵和苯環之間的化學鍵能旋轉，所以該物質中所有原子不一定處于同一平面，B錯誤；C、該物質中苯環上H原子有6種，所以其苯環上的一溴代物有6種，C正確；D、根據結構簡式可知不飽和度為8，由此可確定分子式為C12H7Cl3O2，D錯誤。故選C。9、A【解析】試題分析：A．在水中存在水的電離平衡：H2OH++OH－。當向水中通入SO2時發生反應：SO2+H2O=H2SO1．H2SO1H++HSO1-。H2SO1電離產生的H+使溶液中的H+的濃度增大，對水的電離平衡起到了抑制作用。最終使水電離產生的H+、OH-的濃度遠遠小于溶液中的H+。即溶液中的c(H＋)＞c(OH－)。正確。B．水的電離是吸熱過程，升高溫度促進水的電離。所以將水加熱煮沸促進了水的電離。但是水電離產生的H+和OH-離子的個數總是相同，所以升溫后水中的H+和OH-的濃度仍然相等。錯誤。C．向純水中投入一小塊金屬鈉發生反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH電離產生的OH-使水的電離平衡逆向移動，對水的電離起到了抑制作用，最終使整個溶液中的c(OH－)＞c(H＋)。錯誤。D．向水中加入NaCl．NaCl是強酸強堿鹽，對水的電離平衡無影響，所以水中的H+和OH-離子的濃度仍然相等。錯誤。考點：考查外界條件對水的電離平衡的影響的知識。10、A【解析】

某酯的化學式為C5H10O2，該酯為飽和一元醇與飽和一元酸形成的酯；該酯與氫氧化鈉溶液共熱產生不發生消去反應的一元醇，醇發生消去反應的結構特點是和羥基相連的碳原子有鄰碳且鄰碳上有氫原子，則該一元醇為甲醇；結合酯的分子式，該酯為C3H7COOCH3，名稱為丁酸甲酯，答案選A。11、B【解析】

結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物；互為同系物的物質具有以下特點：結構相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質不同；注意同系物中的“結構相似”是指物質種類相同，若含有官能團，官能團的種類與數目相同。【詳解】A．CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3都是烷烴，分子式相同，結構不同，互為同分異構體，選項A錯誤；B．通式相同，都是苯的同系物，選項B正確；C．羥基與苯環相連的是酚，與苯環側鏈相連的是醇，二者不是同類物質，結構不相似，不屬于同系物，選項C錯誤；D．CH2=CH—CH=CH2和CH2=CHCH3，分別是二烯烴和烯烴，含有的碳碳雙鍵數目不同，通式不同，不是同系物，選項D錯誤。答案選B。本題考查有機物的結構與同系物辨析，難度不大，注意同系物中的“結構相似”是指物質種類相同，若含有官能團，官能團的種類與數目相同。12、B【解析】

A.由于氨氣極易溶于水，所以如果溶液中NH4+濃度比較大，加入的NaOH溶液濃度很小，反應后生成的NH3·H2O很少，剩余的NH4+很多時，溶液可能呈酸性，紅色石蕊試紙可能不變藍，故A不選；B.向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸，均有CO2氣體生成，兩者均能與鹽酸發生復分解反應，故B選；C.若原溶液沒有Fe3+而存在Fe2+，滴加氯水后，Fe2+被氧化為Fe3+，再加KSCN溶液，溶液也會變紅，故C不選；D.和BaCl2生成白色沉淀的離子有很多，如Ag+、SO42－、CO32-等，故D不選。故選B。13、C【解析】

NaOH是強堿，一水合氨是弱堿，弱堿在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋、同離子效應等會影響電離平衡的移動，據此分析。【詳解】A、NaOH是強堿，完全電離，一水合氨是弱堿，電離不完全，所以相同物質的量濃度的兩溶液中NaOH溶液中的c(OH－)大，A錯誤；B、弱堿在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋時平衡正向移動，pH＝13的兩溶液稀釋100倍，NaOH溶液的pH為11，氨水的pH大于11，B錯誤；C、NaOH溶液中加入NH4Cl固體，能夠生成一水合氨，氫氧根離子濃度減小，氨水中加入NH4Cl固體，銨根離子濃度增大，一水合氨的電離平衡逆向移動，氫氧根離子濃度減小，C正確；D、一水合氨是弱堿，弱堿在水溶液中存在電離平衡，體積相同、pH相同的兩溶液中和鹽酸時，氨水消耗的鹽酸多，D錯誤；答案選C。14、C【解析】A.—COOH與羥基相連構成的碳酸，不是醇類，A錯誤；B.與羥基相連構成的酚類，不是醇類，B錯誤；C.與羥基相連構成的苯甲醇，屬于醇類，C正確；D.R—CO—與羥基相連構成的羧酸，不是醇類，D錯誤；答案選C。15、D【解析】分析：增大反應速率，可升高溫度、增大濃度、壓強、增大固體表面積或加入催化劑等，以此解答該題．詳解：A.二氧化錳可以作為H2O2分解的催化劑，能加快化學反應速率，A錯誤；B.鋅粒與CuSO4溶液反應生成單質銅，鋅與銅能形成原電池，加快反應速率，B錯誤；C.高爐煉鐵時將鐵礦石粉碎，能增大固體表面積，加快化學反應速率，C錯誤；D.CH3COONa與鹽酸反應生成醋酸，降低氫離子的濃度，使反應速率減慢，D正確；答案選D.點睛：形成原電池，能加快化學反應速率。16、C【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，丙的濃溶液是具有強氧化性的酸溶液，則丙為硫酸，單質甲與濃硫酸反應生成K、L、M三種氧化物，則甲為碳，K、L、M分別為水，二氧化硫、二氧化碳，K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，則K為二氧化硫，乙是常見的氣體，根據框圖，L為水，二氧化硫、水和氧氣反應生成硫酸，涉及的元素有H、C、O、S，因此W、X、Y、Z依次為H、C、O、S，據此分析解答。【詳解】根據上述分析，W為H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為S元素。A.同周期，自左而右，電負性增大，同主族，自上而下，電負性降低，非金屬性越強電負性越強，因此電負性：Y＞X＞W，故A錯誤；B.同周期元素，從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素。同族元素，從上至下第一電離能逐漸減小，原子的第一電離能：Y>X＞Z，故B錯誤；C.由W、X、Y、Z構成化合物中沒有金屬陽離子和銨根離子，不可能構成離子化合物，只能形成共價化合物，只含共價鍵，故C正確；D．K(SO2)、M(CO2)常溫下為氣體，L為H2O，常溫下為液體，L的沸點最高，故D錯誤；答案選C。正確判斷元素的種類和物質的化學式是解題的關鍵。本題的易錯點為B，要注意第一電離能的變化規律，特別是同一周期中的特殊性。17、C【解析】

能使指示劑顯紅色，應使電離平衡HIn(aq，紅色)H＋(aq)+In－(aq，黃色)逆向移動，據此分析解答。【詳解】能使指示劑顯紅色，應使電離平衡HIn(aq，紅色)H＋(aq)+In－(aq，黃色)逆向移動，所以加入溶液應呈酸性，①④為酸性溶液，可使平衡向逆反應方向移動，而②⑤⑥溶液呈堿性，可使平衡向正反應方向移動，③為中性溶液，平衡不移動，故選C。18、B【解析】

在空氣中，氧氣能夠把Fe2+氧化成Fe3+，加入維生素C能防止這種氧化，說明維生素C具有還原性，能把Fe3+還原為Fe2+，故選B。本題考查氧化還原反應，明確鐵元素的化合價變化是解答的關鍵，應理解化合價升高失電子發生氧化反應、化合價降低得電子發生還原反應。19、D【解析】

A．二氧化硫易與氫氧化鈉反應而導致燒瓶壓強減小，可形成噴泉，A正確；B．如反應為放熱反應，則U形管左端液面下降，右端液面上升，可判斷反應是否屬于放熱反應，B正確；C．如氣球體積變大，則燒瓶內壓強減小，可說明氨氣易溶于水，C正確；D．套裝小試管加熱溫度較低，碳酸氫鈉應放在套裝小試管中，通過澄清水是否變渾濁可證明穩定性，D錯誤。答案選D。20、D【解析】試題分析：A、MnO4-為有色離子，不能大量共存，A錯誤；B、由水電離的c(H+）=10-14mol·L-1的溶液可能呈酸性也可能顯堿性，酸性溶液中，Fe2+、NO3-會發生氧化還原反應而不能大量共存，堿性溶液中，Fe2+、Mg2+不能大量共存，B錯誤；C、加入鋁能產生H2的溶液可能呈酸性也可能顯堿性，NH4+在堿性條件下不能大量共存，酸性溶液中I-、NO3-會發生氧化還原反應而不能大量共存，C錯誤；D、常溫下c（OH-）=10-13mol/L的溶液為酸性溶液，各離子均能大量共存，D正確。答案選D。考點：離子共存21、C【解析】

A.由利尿酸的結構簡式可知：利尿酸分子中含氧官能團分別是羰基、醚鍵和羧基三種，7種不同類型的氫原子，在核磁共振氫譜上共有七個峰，故A錯誤；B.利尿酸最多能和含5molNaOH的溶液反應，興奮劑X最多能和含5molNaOH的溶液反應，故B錯誤；C.興奮劑中含有碳碳雙鍵、酚羥基，碳碳雙鍵和苯環上酚羥基鄰對位氫原子能和溴發生反應，所以1mol興奮劑X與足量濃溴水反應，最多消耗4molBr2，故C正確；D．碳碳雙鍵、連接苯環的碳原子能共面，所以興奮劑X中所有碳原子能共面，故D錯誤；故答案為C。22、B【解析】

A．橡膠有天然橡膠也有合成橡膠，不一定是天然的高分子化合物，A項不符合；B．蠶絲主要成分是蛋白質，屬于天然高分子化合物，B項符合；C．葡萄糖不屬于高分子化合物，C項不符合；D．塑料屬于合成高分子材料，D項不符合；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、醛基加成+CH3CH2OH+H2O、、、【解析】

結合A生成B的步驟與已知信息①可知A為苯甲醛，B為，根據反應條件和加熱可知C為，C經過的溶液加成生成D，D生成E的過程應為鹵族原子在強堿和醇溶液的條件下發生消去反應，則E為，E經過酯化反應生成F，F中的碳碳三鍵與G中的碳碳雙鍵加成生成H，結合條件②可知G為。【詳解】（1）A為苯甲醛，含有的官能團為醛基，F中的碳碳三鍵與G中的碳碳雙鍵加成生成H，反應類型為加成反應；（2）E經過酯化反應生成F，方程式為+CH3CH2OH+H2O；（3）G的結構簡式為；（4）芳香化合物X是F的同分異構體，則X也應有7個不飽和度，其中苯環占4個不飽和度，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，說明X中含有-COOH，占1個不飽和度，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，可寫出同分異構體為、、、；（5）A為苯甲醛，可由苯甲醇催化氧化得來，醇由鹵代烴水解得到，鹵代烴可由甲苯通過取代反應得到，據此逆向分析可得到合成流程為。24、2s22p41s22s22p63s23p62Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑Al2O3為離子晶體(或者離子化合物)，而AlCl3為分子晶體(或者共價化合物)CaO晶體中Ca2＋、O2－帶的電荷數大于NaCl晶體中Na＋、Cl－帶的電荷數CaF24×78g?【解析】

A原子L層上有2對成對電子，說明A是第二周期元素，L層上s軌道有兩個成對電子，p軌道上有4個電子，所以A為O；因為A、B位于同一周期，故B也是第二周期元素，又B可形成離子晶體C3DB6，故B為F；又因為C、D與E分別位于同一周期，故前20號元素中C、D與E只能位于第三周期。在C3DB6中，F是負一價，故C只能為正一價，則D是正三價，所以C是Na，D是Al。再結合CE、FA為電子數相同的離子晶體，故E為Cl，F為Ca。據此解答。【詳解】（1）由題干分析可知，A為O，F為Ca，所以A元素的基態原子外圍電子排布式：2s22p4；F的離子電子排布式：1s22s22p63s23p6；（2）電解鋁工業中常加入冰晶石來降低Al2O3的熔融溫度，反應方程式為：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑；（3）因為Al2O3為離子晶體，熔融狀態可導電，而AlCl3為分子晶體，熔融狀態不導電，故工業上工業冶煉Al不以AlCl3而是以Al2O3為原料；（4）因為Ca2＋和Cl－電子層結構相同，O2－和Na＋電子層結構相同，且Ca2＋、O2－帶的電荷數大于NaCl晶體中Na＋、Cl－，故NaCl晶格能低于CaO晶格能；（5）從所給晶胞結構示意圖可知其中F-全在內部，有8個，Ca2+有6×12+8×18=4，故形成的離子化合物的化學式為CaF2；CaF2晶體的密度為ag·25、11.9BD16.8500mL容量瓶【解析】分析：（1）依據c＝1000ρω/M計算該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度；（2）根據該物理量是否與溶液的體積有關判斷；（3）①根據稀釋定律，稀釋前后HCl的物質的量不變，據此計算需要濃鹽酸的體積；②利用濃鹽酸稀釋配制500mL稀鹽酸溶液，需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。詳解：（1）由c＝1000ρω/M可知，該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為1000×1.19×36.5%/36.5mol/L＝11.9mol/L；（2）A．溶液中HCl的物質的量n＝cV，所以與溶液的體積有關，A錯誤；B．溶液是均一穩定的，溶液的濃度與溶液的體積無關，B正確；C．溶液中Cl-的數目N＝nNA＝cVNA，所以與溶液的體積有關，C錯誤；D．溶液的密度與溶液的體積無關，D正確；答案選BD；（3）①令需要濃鹽酸的體積為V，根據稀釋定律，稀釋前后HCl的物質的量不變，則：V×11.9mol/L＝0.5L×0.400mol/L，解得：V＝0.0168L＝16.8mL；②利用濃鹽酸稀釋配制500mL稀鹽酸溶液，需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，因此還缺少的儀器有500mL容量瓶。26、+6SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4(球形)冷凝管濃硫酸防止空氣中水蒸汽進入三頸燒瓶，使SO2Cl2發生水解變質；吸收尾氣SO2和Cl2，防止污染環境。D吸收Cl2C中KMnO4溶液褪色2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+【解析】

(1)根據化合物中正負化合價的代數和為0判斷S元素的化合價，SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發煙”，生成的HCl溶于水，呈現白霧。；(2)①根據圖示儀器的結構特點可知儀器的名稱，乙中濃硫酸可干燥氯氣，裝置B中堿石灰可吸收尾氣；②通過滴加液體，排除裝置中的氯氣，使氯氣通過裝置乙到裝置甲中；(3)①加熱時A中試管出現黃綠色，裝置B中四氯化碳可吸收生成的氯氣；②裝置C中二氧化硫與高錳酸鉀反應。【詳解】(1)SO2Cl2中S的化合價為0-(-1)×2-(-2)×2=+6，SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發煙”，生成了HCl，其化學方程式為SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4；(2)①儀器A的名稱為(球形)冷凝管，裝置乙中裝入的試劑為濃硫酸，裝置B的作用是防止空氣中水蒸汽進入三頸燒瓶，使SO2Cl2發生水解變質，吸收尾氣SO2和Cl2，防止污染環境；②氯氣不溶于飽和食鹽水，通過滴加飽和食鹽水，將氯氣排出，其它均不符合，故合理選項是D；(3)SO2Cl2分解生成了Cl2，根據化合價Cl的化合價升高，化合價降低只能是S元素，S從＋6降低到＋4，生成SO2。①加熱時A中試管出現黃綠色，說明生成了Cl2，裝置B的作用是吸收Cl2；②裝置C中的現象是KMnO4溶液褪色，SO2與KMnO4反應，反應的離子方程式為2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+。本題考查物質的制備實驗的知識，把握物質的性質、制備原理、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用。27、乙由于反應物的沸點低于產物的沸點，若采用甲裝置會造成反應物的大量揮發，降低了反應物的利用率CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3CH3CH2CH==CH2ac【解析】

（1）乙酸和丁醇的沸點低于乙酸丁酯的沸點，實驗時應使揮發的反應物冷凝回流，防止反應物的利用率降低；（2）1-丁醇在濃硫酸、加熱條件下可以發生消去反應和分子間脫水反應；（3）反應后的混合物中，乙酸能和水互溶，1-丁醇能溶于水，乙酸丁酯微溶于水。【詳解】（1）由表中所給數據可知，乙酸和丁醇的沸點低于乙酸丁酯的沸點，若用甲裝置，實驗時反應物受熱揮發，會降低反應物的利用率，而乙裝置中球形冷凝管能起冷凝回流作用，使揮發的反應物冷凝回流，防止反應物的利用率降低，所以選用乙裝置，故答案為：乙；由于反應物的沸點低于產物的沸點，若采用甲裝置會造成反應物的大量揮發，降低了反應物的利用率（2）制取乙酸丁酯時，在濃硫酸的作用下，1-丁醇受熱可能發生消去反應生成CH3CH2CH=CH2，也可能發生分子間脫水反應生成CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3，則可能生成的副產物有CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH＝CH2，故答案為：CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3；CH3CH2CH＝CH2；（3）反應后的混合物中，乙酸能和水互溶，1-丁醇能溶于水，乙酸丁酯微溶于水，所以可加入飽和碳酸鈉溶液振蕩，進一步減少乙酸丁酯在水中的溶解度，然后分液可得乙酸丁酯，故肯定需要化學操作是ac，故答案為：ac。本題考查有機物合成實驗，側重考查分析、實驗能力，注意理解制備原理、物質的分離提純、實驗條件控制、對操作分析評價等是解答關鍵。28、[Ne]3s1(或1s22s22p63s1)離子鍵、非極性井價鍵平面三角形非極性）sp3