山東省青島十七中2025年化學高二第二學期期末經典試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、無色透明溶液中能大量共存的離子組是()A．Na＋、Al3＋、HCO3－、NO3－B．OH-、Cl－、HCO3－、K＋C．NH4＋、Na＋、CH3COO－、NO3－D．Na＋、NO3－、ClO－、I－2、下列有關物質分類或歸類正確的組合有（）①HDO、雙氧水、干冰、碘化銀均為化合物②淀粉、鹽酸、水玻璃、氨水均為化合物③明礬、小蘇打、硫酸鋇、生石灰均為強電解質④甲醇、乙二醇、甘油屬于同系物⑤碘酒、牛奶、豆漿、淀粉液均為膠體

⑥H2、D2、T2互為同位素．A．2

個B．3

個C．4

個D．5

個3、下列反應的離子方程式正確的是A．磁性氧化鐵（Fe3O4）溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．向CuSO4溶液中通入過量的H2S氣體：Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再產生沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD．向KMnO4溶液中通入過量的SO2氣體：5SO2+2MnO4-+4H+=2Mn2++5SO42-+2H2O4、丁子香酚可用于制備殺蟲劑和防腐劑，結構簡式如圖所示。下列說法中，不正確的是A．丁子香酚可通過加聚反應生成高聚物B．丁子香酚分子中的含氧官能團是羥基和醚鍵C．1mol丁子香酚與足量氫氣加成時，最多能消耗4molH2D．丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可證明其分子中含有碳碳雙鍵5、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A．在標況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數為0.75NAB．鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數為NAC．0.1molNa2O2晶體中含有0.4NA個離子D．常溫常壓下，16gO3所含的電子數為8NA6、下列烷烴在光照下與氯氣反應，只生成四種一氯代烴的是（）A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3CH(CH3)2 C．CH3C(CH3)3 D．(CH3)2CHCH2CH37、室溫下向飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、Ksp均不變C．AgCl的Ksp增大D．AgCl的溶解度、Ksp均增大8、某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為A．C14H10O5B．C14H16O4C．C14H22O5D．C14H18O59、下列關于化學反應與能量的說法正確的是（）A．由H2→2H的過程需要吸收能量B．化學反應中一定有物質變化但不一定有能量變化C．Ba(OH)2·8H2O晶體與氯化銨晶體反應不需要加熱就能發生，說明該反應是放熱反應D．由石墨制取金剛石需要吸收能量，說明金剛石比石墨更穩定10、下列醇不能在銅的催化下發生氧化反應的是()A． B．CH3CH2CH2CH2OHC． D．11、金屬鍵的形成是通過()A．金屬原子與自由電子之間的相互作用B．金屬離子與自由電子之間強烈的相互作用C．自由電子之間的相互作用D．金屬離子之間的相互作用12、苯乙烯的結構簡式為，下列關于它的敘述中，錯誤的是()A．可以和溴水反應B．是乙烯的同系物C．化學式為C8H8D．1mol苯乙烯最多可以和4molH2發生加成反應13、向某晶體的溶液中加入Fe2＋的溶液無明顯變化，當滴加幾滴溴水后，混合液出現紅色，由此得出下列的結論錯誤的是A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性強B．該晶體中一定含有SCN－C．Fe2＋與SCN－不能形成紅色化合物D．Fe2＋被溴水氧化成Fe3＋14、下列說法正確的是A．NaOH固體熔化的過程中，離于鍵和共價鍵均被破壞B．NaHSO4在水溶液中或熔融狀態下，都能電高出H+C．CO2和PCl3分子中，每個原子最外層都具有8電子穩定結構D．HBr比HCl的熱穩定性差，說明HBr的分子間作用力比HC1弱15、反應4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，經2min后，B的濃度減少了0.6mol/L。下列反應速率的表示正確的是()A．用A表示的反應速率是0.4mol/(L·min)B．用B表示的反應速率是0.3mol/(L·min)C．2min末時的反應速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D．用D表示的反應速率為0.1mol/L16、有人設計出利用CH4和O2的反應，用鉑電極在KOH溶液中構成原電池，電池的總反應類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是（）①每消耗1molCH4，可以向外電路提供約的電量；②負極上CH4失去電子，電極反應式為:CH4－8e-+10OH—=CO32-+7H2O③負極上是O2獲得電子，電極反應式為；④電池放電后，溶液pH不斷升高A．①② B．①③ C．①④ D．③④二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物K為合成高分子化合物，一種合成K的合成路線如圖所示(部分產物及反應條件已略去)。已知：①R1CHO+R2CH2CHO+H2O②+回答下列問題：(1)A的名稱為_________，F中含氧官能團的名稱為___________。(2)E和G的結構簡式分別為________、________。H→K的反應類型為_______反應。(3)由C生成D的化學方程式為___________。(4)參照上述合成路線和信息，以甲醛、乙醛為原料(無機試劑任選)，設計制取甘油(丙三醇)的合成路線為___________。18、已知

X、Y、Z、M、R五種元素中，原子序數依次增大，其結構或性質信息如下表。請根據信息回答有關問題：元素結構或性質信息X原子的L層上s電子數等于p電子數Y原子核外的L層有3個未成對電子Z在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟M單質常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子R第四周期過渡元素，其價電子層各能級處于半充滿狀態（1）元素M的原子核外有______種不同運動狀態的電子；（2）五種元素中第一電離能最高的是_______寫元素符號；（3）在Y形成的單質中，鍵與鍵數目之比為______，在中Z原子的雜化方式為_____，其分子的空間構型為______；（4）R的一種配合物的化學式為。已知在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產生

AgCl沉淀，此配合物最可能是______填序號。A．B．C．

D．19、亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業鹽，實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)制備。已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。（1）加熱裝置A前，先通一段時間N2，目的是_______________。（2）裝置A中發生反應的化學方程式為__________________________________。實驗結束后，將B瓶中的溶液經蒸發濃縮、__________(填操作名稱)、過濾可獲得CuSO4·5H2O。（3）儀器C的名稱為______________，其中盛放的藥品為____________(填名稱)。（4）充分反應后，檢驗裝置D中產物的方法是：取產物少許置于試管中，________________，則產物是NaNO2(注明試劑、現象)。（5）為測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.000g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數據如下表所示：①第一組實驗數據出現異常，造成這種異常的原因可能是_________(填代號)。a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗b．錐形瓶洗凈后未干燥c．滴定終點時仰視讀數②根據表中數據，計算所得固體中亞硝酸鈉的質量分數__________。20、鉻鉀礬[KCr(SO4)2˙12H2O]在鞣革、紡織等工業上有廣泛的用途。某學習小組用還原K2Cr2O7,酸性溶液的方法制備鉻鉀礬，裝置如圖所示：回答下列問題：(1)A中盛裝濃硫酸的儀器名稱是________。(2)裝置B中反應的離子方程式為_________________________________。(3)反應結束后，從B裝置中獲取鉻鉀礬晶體的方法是：向混合物中加入乙醇后析出晶體，過濾、洗滌、低溫干燥，得到產品。①加入乙醇后再進行過濾的目的是____________。②低溫干燥的原因是_________________________。(4)鉻鉀礬樣品中鉻含量的測定：取mg樣品置于錐形瓶中用適量水溶解，加入足量的Na2O2進行氧化，然后用硫酸酸化使鉻元素全部變成Cr2O72-，用cmol/L的FeSO4溶液滴定至終點，消耗FeSO4溶液vmL，該樣品中鉻的質量分數為________。21、一種通過鐵基氧載體（Fe3O4/FeO)深度還原和再生來合成二甲醚（CH3OCH3)的原理如圖：(1)二甲酸的合成反應：3CO(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)；△H1①已知CO、CH3OCH3與H2的燃燒熱（△H）分別為akJ/mol、bkJ/mol、ckJ/mol（a、b、c均小于0），則△H1____kJ/moL。②該反應選用（CuO/ZnO/Al2O）復合催化劑，該催化劑能_____(填標號)。A．提高反應速率B．促進平衡正向移動C．改變反應的焓變D．降低反應的活化能(2)CH4氧化器中發生的主反應：i.CH4(g)+Fe3O4(s)=CO(g)+2H2(g)+3FeO(s)ii.CH4(g)+4Fe3O4(s)=CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)850℃時，壓強和部分氣體體積分數、固相各組分質量分數的關系如圖。①隨著壓強的增大，反應i的平衡常數K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。②結合圖像，分析H2O的體積分數變化的原因________(用化學方程式表示）。(3)將一定量的FeO和CO2置于CO2還原器（體積不變的密閉容器）中，發生的主反應：CO2(g)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+CO(g)。保持其他條件不變，測得不同溫度下最終反應體系中CO、CO2體積分數如下表。溫度t/℃100170200300400500CO2體積分數0.670.670.750.820.90.92CO體積分數0.330.330.250.180.10.08①△H2______0(填“＞”或“＜”)。②由上表可知，若在150℃時進行上述轉化，理論轉化率α(FeO)為100%。在上述反應體系中，一定可以說明該反應達到平衡狀態的是______(填標號）。A．CO2的物質的量不變B．體系的壓強不變C．氣體的平均摩爾質量不變D．CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零③根據化學反應原理，分析CO2還原器溫度設置在170℃的原因________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

離子間如果發生化學反應，則不能大量共存，結合離子的性質、發生的化學反應判斷。【詳解】A.Al3＋與HCO3－水解相互促進，生成氫氧化鋁和二氧化碳，不能大量共存，A錯誤；B.OH-與HCO3－反應生成碳酸根和水，不能大量共存，B錯誤；C.NH4＋、Na＋、CH3COO－、NO3－在溶液中均是無色的，且相互之間不反應，可以大量共存，C正確；D.ClO－在溶液中能氧化I－，不能大量共存，D錯誤；答案選C。2、A【解析】①干冰為CO2、雙氧水為H2O2、HDO、碘化銀均為化合物，故①正確；②鹽酸是氯化氫水溶液、水玻璃是硅酸鈉水溶液、氨水為氨氣水溶液均為混合物，淀粉為有機高分子化合物，也是混合物，故②錯誤；③明礬、小蘇打、硫酸鋇均為可溶性鹽，生石灰為堿性氧化物，均為電解質，且為電解質，故③正確；④甲醇是一元醇、乙二醇是二元醇、甘油是三元醇，三者分子中含有的官能團數目不等，不屬于同系物，故④錯誤；⑤碘酒是碘單質的酒精溶液，牛奶、豆漿及淀粉溶液是膠體，故⑤錯誤；⑥同位素指的是質子數相同，中子數不等的同種元素的不同核素，如H、D、T互為同位素，而H2、D2、T2均為單質，故錯⑥誤；只有①③正確，故答案為A。點睛：本題考查化學基本概念的理解和應用，掌握物質的組成是解題關鍵，熟悉混合物、化合物、單質、化合物、電解質、非電解質等概念的分析即可判斷，特別注意化合物是不同元素組成的純凈物，同位素是同種元素的不同核素。3、B【解析】A.磁性氧化鐵（Fe3O4）溶于氫碘酸發生氧化還原反應：Fe3O4+2I－+8H+=3Fe2++I2+4H2O，A錯誤；B.向CuSO4溶液中通入過量的H2S氣體：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，B正確；C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再產生沉淀生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，C錯誤；D.向KMnO4溶液中通入過量的SO2氣體：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，D錯誤，答案選B。4、D【解析】A.丁子香酚中含有碳碳雙鍵，可以發生加聚反應生成高聚物，故A正確；B.丁子香酚中含有碳碳雙鍵、羥基和醚鍵三種官能團，其中含氧官能團是羥基和醚鍵，故B正確；C.丁子香酚中的苯環及碳碳雙鍵可以和氫氣發生加成反應，1mol丁子香酚與足量氫氣加成時，最多能消耗4molH2，故C正確；D.因酚羥基、碳碳雙鍵都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，又因與苯環相連的烴基第一個碳原子上含有氫原子，也可被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，所以丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，不能證明其分子中含有碳碳雙鍵，故D錯誤；答案選D。點睛：本題主要考查有機物的結構和性質，明確有機物中官能團與性質之間的關系、常見的反應類型是解答本題的關鍵，本題的易錯點是D項，根據丁子香酚的結構可知，丁子香酚中含有酚羥基、碳碳雙鍵、醚鍵等官能團，因酚羥基、碳碳雙鍵都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，又因與苯環相連的烴基第一個碳原子上含有氫原子，也可被酸性高錳酸鉀溶液氧化使高錳酸鉀溶液褪色，所以丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，不能證明其分子中含有碳碳雙鍵。5、D【解析】

A．標況下，11.2L的NO和O2均為0.5mol，混合后NO被O2氧化生成0.5molNO2，并剩余0.25molO2；由于NO2會發生可逆反應：，所以最終容器中分子的數目：，A項錯誤；B．氫氣是反應過程中的僅有的還原產物，所以生成1molH2，轉移電子2mol，B項錯誤；C．0.1molNa2O2晶體中含有0.2NA的Na+和0.1NA的，所以C項錯誤；D．16gO3含有1NA個O原子，每個氧原子含有8個電子，所以共計8NA個電子，D項正確；答案選D。6、D【解析】

烷烴在光照下與氯氣反應，生成一氯代烷的種類與烴分子中含有的氫原子種類有關，分子中含有N種氫原子，其一氯代烷就有N種，據此對個選項進行分析即可。【詳解】A.CH3CH2CH2CH3分子中，含有2種氫原子，所以生成的一氯代烴有2種，A項錯誤；

B.CH3CH(CH3)2分子中，含有2種氫原子，所以生成的一氯代烴有2種，B項錯誤；

C.CH3C(CH3)3分子中，四個甲基位置對稱，只含有1種氫原子，所以生成的一氯代烴有1種，C項錯誤；

D.(CH3)2CHCH2CH3分子中，含有4種氫原子，所以生成的一氯代烴有4種，D項正確；答案選D。烴的一取代物數目的確定,實質上是看處于不同位置的氫原子數目，可用“等效氫法”判斷.判斷“等效氫”的三條原則是：

①同一碳原子上的氫原子是等效的；如甲烷中的4個氫原子等同.

②同一碳原子上所連的甲基是等效的；如新戊烷中的4個甲基上的12個氫原子等同.

③處于對稱位置上的氫原子是等效的.

注意：在確定同分異構體之前,要先找出對稱面,判斷等效氫,從而確定同分異構體數目。7、B【解析】物質的溶解度和溶度積都是溫度的函數，與溶液的濃度無關。所以向AgCl飽和溶液中加水，AgCl的溶解度和Ksp都不變，故B項正確。8、D【解析】

某羧酸酯的分子式為C18H26O5,1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，說明酯中含有2個酯基，設羧酸為M，則反應的方程式為C18H26O5+H2O=M+2C2H5OH,

由質量守恒可以知道M的分子式為C14H18O5，故選D。1mol該完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，則說明酯中含有2個酯基，結合酯的水解特點以及質量守恒定律判斷該羧酸的分子式。9、A【解析】斷鍵需要吸熱，A正確。物質變化和能量變化是化學反應的兩個基本特征，B不正確。反應是放熱反應還是吸熱反應，與反應條件無關，只與反應物和生成物總能量的相對大小有關系，C不正確。石墨制取金剛石需要吸收能量，說明金剛石比石墨高，所以石墨是穩定的，答案選A。10、D【解析】

醇類有機物發生催化氧化反應，生成醛或者酮，條件為與羥基相連的碳原子上至少存在一個氫原子。【詳解】A.羥基所在碳原子上有1個氫原子，可以發生催化氧化反應，A不選；B.羥基所在碳原子上有2個氫原子，可以發生催化氧化反應，B不選；C.羥基所在碳原子上有2個氫原子，可以發生催化氧化反應，C不選；D.羥基連在叔碳原子上，碳原子上沒有多余氫原子，不能發生催化氧化，D選，答案為D。11、B【解析】分析：金屬鍵是金屬離子與自由電子之間強烈的相互作用。詳解：金屬原子脫落下來的價電子形成遍布整塊晶體的“電子氣”，被所有原子所共用，金屬陽離子和自由電子（“電子氣”）之間存在的強烈的相互作用稱金屬鍵，答案選B。12、B【解析】

A.苯環上連接的碳碳雙鍵易發生加成反應，可以和溴水反應，故A正確；B.與乙烯的結構不相似，不是同系物關系，故B錯誤；C.分子式為C8H8，故C正確；D.苯環在一定條件下能發生加成反應，苯環上連接的碳碳雙鍵易發生加成反應，1mol苯乙烯能與4mol氫氣發生加成反應，故D正確；故選B。13、A【解析】

向某晶體的溶液中加入Fe2+的溶液無明顯變化，說明無Fe3+，當再滴加幾滴溴水后，混合液出現紅色，說明反應產生了Fe3+，原溶液中含有Fe2+。加入溴水時，發生反應：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，由此可知物質的氧化性：Br2>Fe3+，錯誤的選項是A。14、C【解析】分析：本題考查的是物質的結構和性質的關系，分清物質的性質與化學鍵或分子間作用力的關系。詳解：A.氫氧化鈉熔化時只有離子鍵被破壞，故錯誤；B.硫酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子和氫離子和硫酸根離子，在熔融狀態下電離出鈉離子和硫酸氫根離子，故錯誤；C.二氧化碳中碳的最外層電子數為4+4=8，氧的最外層電子數為6+2=8，三氯化磷中磷的最外層電子數為5+3=8，氯原子的最外層電子數為7+1=8，都滿足8電子結構，故正確；D.溴化氫比氯化氫的穩定性差說明溴氫鍵比氯氫鍵弱，故錯誤。故選C。15、B【解析】

A．A物質是固態，不能表示反應速率，選項A不正確；B．經2min后，B的濃度減少了0.6mol/L，則用B物質表示的反應速率是＝0.3mol/(L·min)，選項B正確；C．反應速率是一段時間內的平均值，而不是瞬時反應速率，C不正確；D．B物質表示的反應速率是＝0.3mol/(L·min)，由于反應速率之比是相應的化學計量數之比，所以D表示的反應速率是0.1mol/(L·min)，D不正確；答案選B。16、A【解析】

①甲烷在負極反應，在KOH溶液中變為了碳酸根離子，一個甲烷化合價升高8個價態，即每消耗1molCH4，可以向外電路提供約8mole－的電量；故①正確；②負極上CH4失去電子，電極反應式為:CH4－8e－+10OH－=CO32－+7H2O，故②正確；③正極上是O2獲得電子，電極反應式為O2+2H2O+4e－=4OH－；故③錯誤；④電池放電后，CH4+2O2+2OH－=CO32－+3H2O，因此溶液pH不斷減小，故④錯誤；因此A正確；綜上所述，答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯乙烯醛基、羰基CH3CHO加聚+O2+2H2OHCHO+CH3CHOCH2=CHCHOBrCH2-CHBrCHOBrCH2-CHBrCH2OHHOCH2CHOHCH2OH【解析】

A的分子式為C8H8，結合A到B可知A為：；B到C的條件為NaOH溶液，C到D的條件為O2/Cu、加熱可知C的結構為：；D到E的條件和所給信息①一致，對比F和信息①的產物可知，E為：CH3CHO；F和銀氨溶液反應酸化后生成G，G為：，結合以上分析作答?！驹斀狻?1)A為，名稱為苯乙烯，從F的結構可知，F中含氧官能團為醛基、羰基，故答案為：苯乙烯；醛基、羰基；(2)由上面的分析可知，E為CH3CHO，G為，H到K發生了加聚反應，故答案為：CH3CHO；；加聚；(3)C到D發生醇的催化氧化，方程式為：+O2+2H2O，故答案為：+O2+2H2O；(4)甲醛含有1個C，乙醛含有2個C，甘油含有三個碳，必然涉及碳鏈增長，一定用到信息①，可用甲醛和乙醛反應生成CH2=CHCHO，CH2=CHCHO和Br2反應生成BrCH2-CHBrCHO，BrCH2-CHBrCHO和氫氣加成生成BrCH2-CHBrCH2OH，BrCH2-CHBrCH2OH發生水解生成丙三醇，具體如下：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHOBrCH2-CHBrCHOBrCH2-CHBrCH2OHHOCH2CHOHCH2OH，故答案為：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHOBrCH2-CHBrCHOBrCH2-CHBrCH2OHHOCH2CHOHCH2OH。18、17N1：2V型B【解析】

已知

X、Y、Z、M、R五種元素中，原子序數X<Y<Z<M<R，X元素原子原子的L層上s電子數等于p電子數，核外電子排布為，則X為C元素；Y元素原子核外的L層有3個未成對電子，核外電子排布為，則Y為N元素；Z元素在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟，則Z為O元素；M元素單質常溫、常壓下是氣體,原子的M層上有1個未成對的p電子,原子核外電子排布為，則M為Cl；第四周期過渡元素，其價電子層各能級處于半充滿狀態，應為Cr元素，價層電子排布式為。【詳解】(1)M為Cl，原子核外電子排布為共有17種不同運動狀態的電子，有5種不同能級的電子；(2)同一主族元素的第一電離能隨著原子序數的增大而減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的，因為N原子的2p能級電子為半充滿，為較穩定的結構,則N的第一電能較大；(3)根據題意知Y的單質為N2，其中氮氮之間存在1個鍵和2個鍵，因此鍵與鍵數目之比為1:2。中心氧原子有6個價電子，兩個Cl分別提供一個電子，所以中心原子價電子對數，中心O原子雜化為雜化，空間構型為V型；(4)Cr的最高化合價為+6，氯化鉻?和氯化銀的物質的量之比是，根據氯離子守恒知，則?化學式中含有2個氯離子為外界離子，剩余的1個氯離子是配原子，所以氯化鉻?的化學式可能為?。19、排除裝置中的空氣冷卻結晶干燥管堿石灰加入稀硫酸（或稀鹽酸），溶液中有氣泡產生且在試管上方變成紅棕色氣體ac86.25%【解析】(1)制備亞硝酸鈉需要一氧化氮和過氧化鈉反應生成，過氧化鈉和二氧化碳、水蒸氣發生反應，所以制備的一氧化氮氣體必須純凈干燥，裝置中無空氣存在，加熱A前，先通一段時間N2，目的是把裝置中的空氣趕凈，避免生成的亞硝酸鈉混入雜質；

(2)裝置A中發生反應是濃硝酸和碳加熱反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應的化學方程式為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O，裝置A中生成的二氧化氮進入裝置B生成硝酸，氧化銅生成硝酸銅、硫酸銅，蒸發濃縮過程硝酸是易揮發性的酸，所以冷卻結晶得到晶體為硫酸銅晶體；

(3)制備亞硝酸鈉需要一氧化氮和過氧化鈉反應生成，過氧化鈉和二氧化碳、水蒸氣發生反應，所以制備的一氧化氮氣體必須純凈干燥，儀器C為干燥管，利用其中的堿石灰用來干燥一氧化氮氣體；

(4)3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O，反應生成的一氧化氮遇到空氣會生成紅棕色氣體二氧化氮，充分反應后，檢驗裝置D中產物的方法是：取產物少許置于試管中加入稀硫酸溶液中有氣泡產生且在試管口上方出現紅棕色氣體，證明產物是NaNO2；

(5)①第一組實驗數據消耗的酸性高錳酸鉀溶液體積偏大，會導致測量結果偏高；a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗，導致標準液被稀釋，滴定過程中消耗的標準液體積會偏大，故a正確；b．錐形瓶不需要干燥，所以錐形瓶洗凈后未干燥，不影響測定結果，故b錯誤；c．滴定終了仰視讀數，導致讀數偏大，計算出的標準液體積偏大，故c正確；故答案為ac；

②由于第一組數據偏高，應該舍棄；其它三組消耗標準液平均體積為：mL=20.00mL，25mL樣品消耗高錳酸鉀的物質的量為0.1000mol/L×0.02L=0.002mol，則250mL樣品溶液會消耗高錳酸鉀的物質的量為0.002mol×=0.02mol，根據化合價變化可得反應關系式：2MnO4-～5NO2-，則4.000g樣品中含有亞硝酸鈉的物質的量為0.02mol×=0.05mol，質量為69g/mol×0.05mol=3.45g，所以反應后的固體中亞硝酸鈉的質量分數為：×100%=86.25%。20、分液漏斗Cr2O72-+3SO2+2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O降低鉻鉀礬在溶液中的溶解量，有利于晶體析出防止鉻鉀礬失去結晶水%【解析】

由裝置圖可知，A為制備還原劑二氧化硫的裝置，B為制備鉻鉀礬的裝置，C為尾氣處理裝置。B中發生二氧化硫和Cr2O72-的反應，生成鉻離子和硫酸根離子，根據氧化還原反應的規律，結合化學實驗的基本操作分析解答。【詳解】(1)根據裝置圖，A中盛裝濃硫酸的儀器為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；(2)裝置B中二氧化硫和Cr2O72-的反應，生成鉻離子和硫酸根離子，反應的離子方程式為Cr2O72-+3SO2+2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O，故答案為：Cr2O72-+3SO2+2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O；(3)反應結束后，從B裝置中獲取鉻鉀礬晶體的方法是：向混合物中加入乙醇后析出晶體，過濾、洗滌、低溫干燥，得到產品。①加入乙醇降低鉻鉀礬在溶液中的溶解量，有利于晶體析出，然后過濾即可，故答案為：降低鉻鉀礬在溶液中的溶解量，有利于晶體析出；②由于鉻鉀礬