模塊三綜合突破速記二中考必考教材實驗01考情透視·目標導航 02知識導圖·思維引航03核心精講·題型突破考點一物質性質類【真題研析】?考法01氧氣的化學性質?考法02二氧化碳的性質?考法03常見金屬的物理性質和化學性質?考法04常見酸和堿的化學性質【核心精講】?知識點一氧氣的化學性質?知識點二二氧化碳的性質?知識點三常見金屬的性質?知識點四常見酸和堿的化學性質【命題探究】考點二氣體制備類【真題研析】?考法01氧氣的實驗室制法?考法02二氧化碳的實驗室制法?考法03氫氣的實驗室制法【核心精講】?知識點一氧氣的實驗室制法?知識點二二氧化碳的實驗室制法?知識點三氫氣的實驗室制法【命題探究】考點三條件因素類【真題研析】?考法01燃燒條件的探究?考法02鐵銹蝕條件的探究?考法03催化劑的探究?考法04影響物質溶解性的因素【核心精講】?知識點一燃燒條件的探究?知識點二鐵銹蝕條件的探究?知識點三催化劑的探究?知識點四影響物質溶解性的因素【命題探究】考點四實驗操作類【真題研析】?考法01粗鹽中難溶性雜質的去除?考法02一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制?考法03碳還原氧化銅?考法04一氧化碳還原氧化鐵【核心精講】?知識點一粗鹽中難溶性雜質的去除?知識點二一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制?知識點三碳還原氧化銅?知識點四一氧化碳氧化鐵【命題探究】考點五驗證類實驗【真題研析】?考法01驗證粒子的性質?考法02測定空氣中氧氣的含量?考法03水的組成和變化?考法04質量守恒定律【核心精講】?知識點一驗證粒子的性質?知識點二測定空氣中氧氣的含量?知識點三水的組成和變化?知識點四質量守恒定律【命題探究】考點要求課標要求命題預測空氣中氧氣含量的測定能從定量的視角認識空氣的成分空氣中氧氣含量的測定常以選擇題和填空題的形式考查，考查命題點有實驗藥品的判斷；實驗現象和結論的判斷；實驗誤差的分析等。氧氣、二氧化碳的性質通過實驗探究認識氧氣、二氧化碳的主要性質，認識物質的性質與用途的關系；氧氣、二氧化碳的性質主要以選擇題和填空題的形式考查，考查命題點有常見物質如：硫、木炭、鐵絲、鎂條等與氧氣發生反應的實驗現象和對氧氣的認識的判斷、二氧化碳在水中的溶解性、與空氣的密度比較、與水反應、與氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液的反應等。分子運動現象用分子的觀點解釋生活中的某些變化或現象；題型主要以選擇題、填空題的形式呈現，以分子的性質為主要考點進行考查。水的組成基于化學變化中元素種類不變的觀念認識水的組成水的組成(電解水實驗)考點常以選擇題形式考查，命題點有：反應原理、電解水的微觀和宏觀結論、產物的檢驗、正負極產生的氣體體積比和質量比。質量守恒定律認識化學反應中的各物質間存在定量關系，化學反應遵守質量守恒定律；實驗驗證質量守恒定律考查題型可以是選擇題和計算題，也可以是與其他知識點結合在填空題、流程題、綜合應用題中考查。氧氣和二氧化碳的實驗室制法初步學習氧氣和二氧化碳的實驗室制法，歸納實驗室制取氣體的一般思路與方法（新增）實驗室制取氧氣以實驗題與探究題的形式考查，偶爾也以選擇題考查，并且常與二氧化碳的制取及氣體的檢驗與凈化結合在一起考查，考查命題點有藥品的選擇及反應原理，儀器的名稱及裝置的選擇，實驗步驟及注意事項，氣體的檢驗與驗滿，氣體的除雜凈化，萬能瓶的使用等。金屬的冶煉體現化學方法在金屬冶煉中的重要性金屬冶煉的考查大多以填空題和流程題的形式呈現，少數以選擇題的題型呈現。金屬資源保護的考查一般在選擇題中，也可以結合金屬的其他考查內容穿插于非選擇題中。常見的考點有：碳還原氧化銅、一氧化碳還原氧化鐵等。探究金屬的化學性質通過實驗探究等活動認識常見金屬的主要化學性質及金屬活動性順序。金屬的化學性質的考查常見可在實驗題、科學探究題中呈現，少數在選擇題中考查。常見的考查內容有：金屬與酸反應的圖像及計算、金屬活動性實驗探究、實驗現象和化學方程式書寫等。探究酸和堿的性質以鹽酸和硫酸為例，通過實驗探究認識酸的主要性質。以氫氧化鈉和氫氧化鈣為例，通過實驗探究認識堿的主要性質。常見的酸和堿的性質可直接考查，也可結合生產生活等情境。考查題型有選擇題、實驗探究題和流程題等題型中。中和反應的考查可單獨進行，也可與其他知識點結合考查。在實驗探究題和選擇題中呈現。常見的考點有：鹽酸、硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質和用途；酸的化學性質；堿的化學性質；無明顯現象的中和反應的判斷；中和反應的應用等。探究燃燒條件通過實驗探究燃燒的條件，運用變量控制思想設計燃燒條件的實驗探究方案。燃燒條件的探究一般以選擇題、填空題或實驗探究題的形式出現，往往與滅火的原理、反應的現象與本質的聯系綜合命題。探究鐵生銹的條件以鐵生銹為例，了解防止金屬腐蝕的常用方法；探究鐵生銹的條件的考查一般在選擇題中，也可以結合金屬的其他內容穿插于填空題中。常見考點有：鐵生銹的條件、防止鐵生銹的原理與方法。探究催化劑的催化作用了解催化劑和催化作用。催化劑與催化作用考點常以選擇題、填空題的形式進行考查，考查的命題點有：催化劑與催化作用的判斷，常結合氧氣的制取一起考查。考點一物質性質類實驗考法01氧氣的性質1．（2024·山東棗莊·中考真題）關于氧氣性質的實驗，下列現象與化學方程式均正確的是選項實驗現象化學方程式A木炭在氧氣中燃燒發出紅光，生成黑色固體B鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體C鎂帶在空氣中燃燒發出耀眼的白光，生成白色固體D紅磷在空氣中燃燒產生黃色火焰，生成黃煙A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A、木炭在氧氣中燃燒，發出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，現象不正確；碳燃燒生成二氧化碳，方程式正確，該選項不符合題意。B、鐵絲在氧氣中，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，現象正確；鐵絲燃燒生成四氧化三鐵，方程式正確，該選項符合題意。C、鎂燃燒時發出耀眼的白光，生成白色固體，現象正確；鎂燃燒生成氧化鎂，氧化鎂的化學式為MgO，正確的方程式為，該選項不符合題意。D、紅磷燃燒，產生黃色火焰，產生大量白煙，現象不正確；紅磷燃燒生成五氧化二磷，正確的方程式為，該選項不符合題意。故選B。2．（2024·山東東營·中考真題）2024年春節期間，廣饒縣孫子文化園舉辦的“孫武歸來—春秋奇妙夜”沉浸式夜游項目在全國引起轟動，現場表演的非遺項目“打鐵花”不僅有“火樹銀花落，萬點星辰開”的古老浪漫，而且蘊含著豐富的化學原理。(1)“打鐵花”就是將生鐵熔化后的鐵水打向空中，形成鐵花。請用化學方程式表示其中的主要原理：。(2)表演者將鐵水打得又高又散的主要原因是。(3)從合金的性質角度分析：打鐵花用生鐵而不用純鐵的依據是。(4)煉制鐵水需要生鐵，請寫出工業上用赤鐵礦石（主要成分是）煉鐵的化學方程式：。(5)為了探究影響鐵燃燒的因素，某興趣小組進行了如下實驗：實驗實驗內容實驗現象實驗結論一取兩根同樣的鐵絲，各在鐵絲的一端系一根火柴，在酒精燈上引燃后，一根在空氣中，一根插入盛滿氧氣的集氣瓶中，觀察現象鐵絲在空氣中不燃燒，在氧氣中劇烈燃燒二取等質量的鐵絲和鐵粉，分別將鐵絲、鐵粉放在或撒在酒精燈火焰上，觀察現象鐵絲在空氣中不燃燒，鐵粉在空氣中【實驗反思】(6)有同學認為不做實驗二也能得到同樣的結論，你認為他的依據是。【答案】(1)(2)增大鐵水與空氣的接觸面積，使其充分燃燒(3)合金的熔點比組分金屬的熔點低(4)(5)氧氣濃度可以影響鐵燃燒（合理即可）立即燃燒接觸面積可以影響鐵燃燒（合理即可）(6)“打鐵花”的原理和現象已經驗證了接觸面積可以影響鐵燃燒（合理即可）【詳解】（1）“打鐵花”過程中鐵和氧氣點燃生成四氧化三鐵，反應的化學方程式為：；（2）“打鐵花”過程中鐵和氧氣反應，表演者將鐵水打得又高又散的主要原因是：增大鐵水與空氣的接觸面積，使其充分燃燒；（3）合金的熔點比組分金屬的熔點低，生鐵比純鐵更容易燃燒；（4）高溫條件下氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式：；（5）實驗一：取兩根同樣的鐵絲，各在鐵絲的一端系一根火柴，在酒精燈上引燃后，一根在空氣中，一根插入盛滿氧氣的集氣瓶中；鐵絲在空氣中不燃燒，在氧氣中劇烈燃燒；說明氧氣濃度可以影響鐵燃燒；實驗二：取等質量的鐵絲和鐵粉，分別將鐵絲、鐵粉放在或撒在酒精燈火焰上；鐵粉和空氣接觸面積比鐵絲大，所以鐵絲在空氣中不燃燒，鐵粉在空氣中會立即燃燒；說明接觸面積可以影響鐵燃燒；（6）“打鐵花”的原理和現象已經驗證了接觸面積可以影響鐵燃燒，所以不做實驗二也能得到同樣的結論。考法02二氧化碳的性質3．（2024·山東威海·中考真題）興趣小組在老師指導下用稀鹽酸和石灰石制取二氧化碳，并進行相關性質探究。(1)實驗室用A裝置制取CO2，先向（填儀器名稱）加入石灰石，再向長頸漏斗中注入稀鹽酸，反應的化學方程式為。用B裝置收集CO2，氣體應從導管（填“a”或“b”）端通入，因為CO2的密度是。(2)連接裝置A和C，將CO2通入滴有酚酞試液的澄清石灰水中，觀察到澄清的石灰水變渾濁，還可能觀察到的現象為，裝置D可用來證實植物的光合作用，通入適量CO2后，進行光照，試管內有氣泡產生，檢驗試管內氣體的方法是。(3)實驗室用A裝置還可以制備氧氣或氫氣，請寫出其中一個反應的化學方程式：。(4)用注射器向集滿CO2的密閉的集氣瓶中注入20mL水，并不斷振蕩，裝置如圖1。同時用氣體壓強傳感器采集數據，如圖2，圖中曲線EF段氣體壓強迅速上升的原因是，曲線FG段氣體壓強逐漸減小，說明CO2具有的性質是。【答案】(1)錐形瓶b比空氣大(2)溶液由紅色變成無色把帶火星的木條伸入試管內，若木條復燃，則是氧氣(3)或(4)注射器中的水進入集氣瓶中，使氣體的體積縮小，壓強增大能溶于水【詳解】（1）實驗室用A裝置制取CO2，先向錐形瓶中加入石灰石（主要成分是碳酸鈣），再向長頸漏斗中注入稀鹽酸，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：；二氧化碳的密度比空氣大，用B裝置收集CO2，氣體應從導管b端通入；（2）滴有無色酚酞溶液的澄清石灰水呈紅色，通入二氧化碳后，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和水，當二氧化碳恰好和氫氧化鈣反應或二氧化碳過量時，溶液呈中性或酸性，紅色溶液變成無色；通入適量CO2后，進行光照，綠色植物進行光合作用，消耗二氧化碳生成氧氣，氧氣具有助燃性，檢驗氧氣的方法是：把帶火星的木條伸入試管內，若木條復燃，則是氧氣；（3）A裝置屬于固、液常溫型，可用作過氧化氫制取氧氣的發生裝置，也可用作鋅和稀硫酸反應生成氫氣的發生裝置，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為：；（4）如圖2，圖中曲線EF段氣體壓強迅速上開的原因是注射器中的水進入集氣瓶中，使氣體的體積縮小，壓強增大；曲線FG段氣體壓強逐漸減小，說明CO2具有的性質是能溶于水，裝置內氣體減少，壓強減小。4．（2024·山東青島·中考真題）實驗是科學探究的重要手段。“追夢”小組用下圖所示裝置制取干燥、純凈的二氧化碳并驗證其性質，感受實驗之美、實驗之趣。請回答下列問題。已知：飽和碳酸氫鈉溶液可除去二氧化碳氣體中混有的氯化氫，所用除雜試劑均足量。(1)實驗一中用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，反應的化學方程式為，裝置A中控制鹽酸滴加速率的儀器名稱是，裝置C中的試劑是（填名稱）。(2)小組同學利用裝置D驗證二氧化碳的性質。實驗過程中，先觀察到澄清石灰水變渾濁，后觀察到燃著的木條熄滅。由此既可證明二氧化碳能與（填物質類別）反應，又可推測二氧化碳的一條用途是。裝置中干燥的紫色石蕊試紙不變紅，濕潤的紫色石蕊試紙變紅．可證明二氧化碳的化學性質是。(3)實驗二中，時小組同學將注射器E中的氫氧化鈉溶液快速推入三頸燒瓶，時再將注射器F中的溶液快速推入，測得三頸燒瓶內的壓強隨時間變化的趨勢如圖像所示。①用化學方程式表示be段壓強減小的原因：。②注射器F中可能盛有溶液（填化學式）。③ab段和de段壓強略微增大，都是由于造成的。(4)進行實驗三時，小組同學僅將實驗二中的三頸燒瓶換成軟塑料瓶，試劑及操作均不變，推測出現的現象是。【答案】(1)分液漏斗濃硫酸(2)堿用于滅火二氧化碳能與水反應(3)HCl（合理即可）快速推入溶液，氣體被壓縮(4)軟塑料瓶先變癟后恢復原狀【詳解】（1）石灰石的主要成分碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：；裝置A中可通過分液漏斗控制液體的滴加速率，從而控制反應速率；裝置B中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氫，故裝置C的作用是干燥二氧化碳，濃硫酸具有吸水性，且與二氧化碳不反應，故裝置C中的試劑是濃硫酸；（2）實驗過程中，觀察到澄清石灰水變渾濁，說明二氧化碳與氫氧化鈣發生了反應，氫氧化鈣是電離時產生的陰離子都是氫氧根離子的化合物，屬于堿，故可證明二氧化碳能與堿反應；燃著的木條熄滅，說明二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，先觀察到澄清石灰水變渾濁，后觀察到燃著的木條熄滅，說明二氧化碳的密度比空氣大，說明二氧化碳可用于滅火；裝置中干燥的紫色石蕊試紙不變紅，說明二氧化碳不能使石蕊試液變色，濕潤的紫色石蕊試紙變紅，說明二氧化碳能與水反應，二氧化碳能與水反應需要通過化學變化表現出來，屬于化學性質；（3）①be段壓強減小，是因為二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，裝置內氣體減少，壓強減小，該反應的化學方程式為：；②t2時再將注射器F中的溶液快速推入，壓強增大，說明加入的溶液是酸，如稀鹽酸，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，氣體增多，故壓強增大，故填：HCl；③ab段和de段壓強略微增大，是因為快速推入溶液后，氣體被壓縮，壓強增大；（4）將實驗二中的三頸燒瓶換成軟塑料瓶，試劑及操作均不變，先推入氫氧化鈉溶液，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，二氧化碳被消耗，氣體減少，壓強減小，故軟塑料瓶變癟，再推入稀鹽酸，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，又生成了氣體，壓強增大，故軟塑料瓶又恢復原狀，故現象是：軟塑料瓶先變癟后恢復原狀。5．（2024·廣東·中考真題）回答下列問題：(1)CO2的制取及性質i.制取CO2組裝一套便于添加稀鹽酸的發生裝置，需用到圖1中的儀器有(填字母)。ii.性質實驗操作現象性質X為澄清石灰水時，現象為CO2能與石灰水反應X為時，現象為CO2能與水反應生成酸性物質低處的蠟燭先熄滅，高處的蠟燭后熄滅；CO2不燃燒，也不支持燃燒(2)低碳行動方案同學們展示如圖2所示的方案，并交流討論、完善方案。i.完善方案中的內容(各補寫一條)：a.；b.；c.。ii.CO2物理利用(填“能”或“不能”)從總量上減少CO2。iii.植樹造林，利用綠色植物的作用吸收CO2。【答案】(1)ade澄清石灰水變渾濁紫色石蕊溶液溶液變紅色CO2密度比空氣大(2)減少一次性餐具的使用人工降雨乙醇不能光合【詳解】（1）i.組裝便于添加稀鹽酸的發生裝置，應該選擇長頸漏斗e，制取二氧化碳的反應物為固液常溫型，可以選擇錐形瓶d，長頸漏斗需要橡膠塞，故選擇雙孔橡膠塞a，則需要的儀器有：ade；ii.若X為澄清石灰水，澄清石灰水與二氧化碳反應會生成碳酸鈣沉淀和水，故現象是：澄清石灰水變渾濁。二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸呈酸性，可以用紫色石蕊溶液檢驗，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅色，故填：紫色石蕊溶液；溶液變紅色。將二氧化碳倒入燒杯中，觀察到低處的蠟燭先熄滅，高處的蠟燭后熄滅，說明了二氧化碳密度比空氣大；二氧化碳不燃燒、不支持燃燒；（2）i.a中低碳生活，是指減少碳的排放，低能量、低消耗、低開支的生活方式有很多：如光盤行動、減紙減塑、衣物回收利用、減少一次性餐具的使用、低碳出行等。b中二氧化碳的物理利用，不產生新物質的用途，包括有：冷藏保鮮、人工降雨、滅火等。C中二氧化碳化學利用，產生新的物質的用途，包括有：轉化成甲醇、乙醇；ii.根據圖中“CO2物理利用”，可以知道利用二氧化碳冷藏保鮮、人工降雨，不能從總量上減少CO2；iii.植樹造林，綠色植物可以進行光合作用，二氧化碳和水在葉綠體中，在光照的條件下，反應生成有機物，并釋放氧氣，故是利用植物的光合作用吸收二氧化碳。考法03常見金屬的性質6．（2024·四川德陽·中考真題）室溫時，利用壓強傳感器研究質量相同的一塊鎂片和一塊鋅片分別與等濃度、等質量的稀鹽酸反應的實驗如圖甲，壓強傳感器測得裝置內壓強隨時間的變化關系如圖乙。下列說法正確的是A．根據壓強變化推測兩個反應都有熱量放出B．曲線①的壓強上升比曲線②高，說明①產生H2總量更多C．曲線②是Mg與稀鹽酸反應的壓強變化曲線D．反應結束后Zn一定有剩余【答案】A【詳解】A、鎂、鋅都能與稀鹽酸反應生成氫氣，根據圖乙隨著反應的進行，曲線①、曲線②的壓強都是先增大，后小幅下降，可推測兩個反應過程中都有熱量放出，故選項說法正確；B、根據圖乙，曲線①、曲線②最后壓強相等，說明兩者產生的氫氣質量相等，故選項說法不正確；C、鎂的活動性比鋅強，則曲線①是鎂與稀鹽酸反應的壓強變化曲線，故選項說法不正確；D、最終壓強相等，說明反應后生成氫氣質量相等，生成氫氣質量相等時，消耗鎂、鋅的質量比是24:65，因此鎂片一定有剩余，而鋅片不一定有剩余，故選項說法不正確；故選A。7．（2024·內蒙古興安盟·中考真題）請分析下列四個實驗并回答相關問題。(1)實驗1預先在集氣瓶底部放少量水的目的是。(2)實驗2切斷電源后，將燃著的木條放在b玻璃管尖嘴口檢驗產生的氣體，打開活塞后觀察到的現象是。(3)實驗3對比薄銅片上的白磷燃燒而熱水中的白磷不燃燒的現象，得出燃燒需要的條件是。(4)實驗4黃銅片和銅片相互刻畫，銅片上留下刻痕，說明黃銅片的硬度比銅片的硬度(填“大”或“小”)。【答案】(1)防止燃燒產物下落使集氣瓶炸裂(合理即可)(2)氣體燃燒，發出淡藍色火焰(3)氧氣/空氣(4)大【詳解】（1）鐵絲燃燒實驗中，集氣瓶中水的作用為防止高溫熔融物濺落瓶底，使瓶底炸裂。（2）電解水時，正極產生氧氣，負極產生氫氣，b玻璃管與電源負極相連，則收集的氣體為氫氣，氫氣具有可燃性，則將燃著的木條放在b玻璃管尖嘴口檢驗產生的氣體，打開活塞后，觀察到氣體燃燒，發出淡藍色火焰。（3）白磷溫度均達到了著火點，但薄銅片上的白磷與氧氣接觸，水中的白磷沒有與氧氣接觸，對比可知燃燒需要與氧氣接觸。（4）將黃銅片和銅片相互刻畫，銅片上留下刻痕，說明黃銅片的硬度比銅片的硬度大。8．（2024·遼寧·中考真題）實驗是學習化學的重要途徑。I．氧氣的實驗室制取與性質

(1)反應原理：用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為。(2)注意事項：用裝置A和裝置B制取氧氣，為確保裝置不漏氣，應先檢查裝置的；集滿氧氣后，為防止水倒吸，應先（填“將導管移出水面”或“熄滅酒精燈”）。(3)氣體收集：用裝置C收集氧氣，是利用了氧氣的密度比空氣的性質；檢驗氧氣集滿的操作為。(4)性質驗證：將裝置A中產生的氧氣通向D中紅熱的木炭，木炭燃燒變旺，說明氧氣具有的化學性質為。(5)Ⅱ．常見金屬的物理性質和化學性質示意圖實驗操作實驗現象解釋與結論

接通電路小燈泡發光銅具有性

加熱銅片一端1～2秒后，停止加熱，立即用手觸摸銅片另一端有熱感銅具有性

向試管中加入鐵片和稀鹽酸鐵片表面產生鐵與稀鹽酸反應

向試管中加入鐵片和硫酸銅溶液鐵片表面有紅色固體析出鐵的金屬活動性比銅（填“強”或“弱”）反應的化學方程式為【答案】(1)(2)氣密性將導管移出水面(3)大將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，說明氧氣已收集滿(4)助燃性(5)導電導熱氣泡強【詳解】（1）用高錳酸鉀制取氧氣的原理是高錳酸鉀在加熱條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為；（2）用裝置A和裝置B制取氧氣，為確保裝置不漏氣，應先檢查裝置的氣密性；集滿氧氣后，為防止水倒吸，應先將導管移出水面，再熄滅酒精燈；（3）用裝置C收集氧氣，是利用了氧氣的密度比空氣大的性質；檢驗氧氣集滿的操作：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，說明氧氣已收集滿；（4）將裝置A中產生的氧氣通向D中紅熱的木炭，木炭燃燒變旺，說明氧氣具有的化學性質為助燃性；（5）接通電路，觀察到小燈泡發光，說明銅具有導電性；加熱銅片一端1～2秒后，停止加熱，立即用手觸摸銅片另一端，有熱感，說明銅具有導熱性；根據解釋與結論鐵與稀鹽酸反應，則向試管中加入鐵片和稀鹽酸，鐵與稀鹽酸反應生成氫氣和氯化亞鐵，因此鐵片表面產生氣泡；向試管中加入鐵片和硫酸銅溶液，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，觀察到鐵片表面有紅色固體析出，說明鐵的金屬活動性比銅強；反應的化學方程式為。考法04常見酸和堿的化學性質9．（2024·天津·中考真題）如圖所示，在白色點滴板上進行酸、堿、鹽性質的實驗。完成以下實驗報告：目的操作現象分析或解釋探究酸的化學性質向A中滴加鹽酸粉末逐漸溶解，形成黃色溶液鹽酸與氧化鐵反應向B中滴加鹽酸產生氣泡B中的化學方程式為向C中滴加稀硫酸溶液紅色褪去C中的化學方程式為探究堿的化學性質向D中滴加氫氧化鈉溶液D中的現象為可溶性堿與指示劑作用向E中滴加氫氧化鈉溶液產生藍色沉淀藍色沉淀的化學式為探究鹽的化學性質向F中滴加氯化鈣溶液溶液變渾濁兩種物質發生反應的反應類型為【答案】溶液由紫色變為藍色Cu(OH)2復分解反應【解析】B：鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，化學方程式為；C：氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，化學方程式為；D：氫氧化鈉溶液顯堿性，能使石蕊變藍；E：氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，藍色沉淀是氫氧化鈉，化學式為Cu(OH)2；F：碳酸鉀和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，屬于復分解反應。10．（2024·黑龍江齊齊哈爾·中考真題）在某次化學社團的活動中，同學們為了探究氫氧化鈉的化學性質，進行下圖所示實驗。(1)A試管中觀察到的實驗現象是，該反應的化學方程式為。(2)B試管中反應的微觀實質是。(3)實驗后，將A、B兩支試管中所有物質倒入同一個潔凈的燒杯，最終形成藍色溶液，由此現象可知B試管中反應后所得溶液的溶質是。(4)為了確定燒杯內藍色溶液中溶質的成分，同學們進行了以下實驗探究：【提出問題】燒杯內藍色溶液中的溶質是什么?【進行猜想】猜想1．硫酸鈉、硫酸銅、硫酸；猜想2．。【設計實驗】同學們設計如下實驗方案：實驗步驟實驗現象實驗結論取少量燒杯內的溶液于試管中，加入少量氫氧化鈉溶液猜想1成立【反思評價】分析反應后所得溶液中溶質的成分時，除了要考慮生成物，還要考慮。【答案】(1)產生藍色沉淀2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4(2)和結合生成水分子(3)和（或硫酸鈉、硫酸）(4)硫酸鈉、硫酸銅（或、）無明顯現象（或無藍色沉淀產生）反應物是否有剩余【解析】（1）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀、硫酸鈉，則A試管中觀察到的實驗現象是產生藍色沉淀，該反應的化學方程式為：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。（2）B試管中發生的反應為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，酸堿反應的實質是氫離子與氫氧根離子反應生成水分子，所以B試管中反應的微觀實質是：和結合生成水分子。（3）實驗后，將A、B兩支試管中所有物質倒入同一個潔凈的燒杯，最終形成藍色溶液，說明有硫酸銅溶液，有硫酸銅溶液就沒有氫氧化鈉，由此現象可知B試管中反應后所得溶液的溶質是Na2SO4、H2SO4。（4）[進行猜想]猜想1．硫酸鈉、硫酸銅、硫酸；也可能無硫酸，所以猜想2．硫酸鈉、硫酸銅。[設計實驗]因為實驗結論是猜想1成立，所以取少量燒杯內的溶液于試管中，加入少量氫氧化鈉溶液，發生反應：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，則實驗現象是：無明顯現象（或無藍色沉淀產生）。[反思評價]分析反應后所得溶液中溶質的成分時，除了要考慮生成物，還要考慮反應物是否有剩余。11．（2024·遼寧·中考真題）為實現氫氧化鈉溶液和鹽酸反應現象的可視化，某興趣小組設計如下實驗。【監測溫度】(1)在稀氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應過程中，溫度傳感器監測到溶液溫度升高，說明該反應（填“吸熱”或“放熱”），化學方程式為。【觀察顏色】(2)在試管中加入2mL某濃度的氫氧化鈉溶液，滴入2滴酚酞溶液作劑，再逐滴加入鹽酸，振蕩，該過程中溶液的顏色和pH記錄如下圖所示。(3)在①中未觀察到預期的紅色，為探明原因，小組同學查閱到酚酞變色范圍如下：時呈無色，時呈紅色，時呈無色。據此推斷，①中a的取值范圍是________（填標號）。A． B． C．(4)一段時間后，重復（2）實驗，觀察到滴加鹽酸的過程中有少量氣泡生成，原因是。【觀察沉淀】(5)小組同學提出，可通過調控反應物濃度觀察生成的氯化鈉沉淀。向含8g溶質的濃氫氧化鈉溶液中加入濃鹽酸，恰好完全反應至中性，生成NaCl的質量為g；恢復至室溫，稱得混合物的總質量為36.7g，其中NaCl沉淀的質量為g。（提示：室溫下100g水最多能溶解36gNaCl。）【多現象可視】(6)如下圖所示，注射器1、3中均為8mL氯化氫氣體，注射器2、4中分別為2mL蒸餾水和稀氫氧化鈉溶液（均滴有酚酞溶液）。打開彈簧夾，迅速將注射器1、3中全部氯化氫分別推入注射器2、4中，用彈簧夾夾緊膠皮管。最終發現注射器2、4的活塞均恢復至2mL刻度附近，此現象不足以說明氯化氫與稀氫氧化鈉溶液發生了反應，理由是。若實驗中溶液始終澄清，為了說明中和反應已發生，還應依據的現象為。【答案】(1)放熱(2)指示(3)C(4)氫氧化鈉變質（或“鹽酸與碳酸鈉發生反應”）(5)11.72.7(6)氯化氫溶于水也可導致注射器4的活塞恢復至刻度附近（或“注射器2中沒有發生酸堿中和反應，且注射器2、4的活塞均恢復至刻度附近，因此不足以說明注射器4中氯化氫與稀氫氧化鈉溶液發生反應”）注射器2中溶液仍為無色，注射器4中溶液由紅色變為無色（或“反應后注射器4比注射器2溫度高”）【解析】（1）在稀氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應過程中，溫度傳感器監測到溶液溫度升高，說明該反應是放熱反應，故填：放熱；氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應方程式是：；（2）酚酞溶液通常被用作指示劑，故填：指示；（3）結合實驗圖和酚酞變色范圍，可知a的取值范圍應大于13。A、0<a<8.2，此時溶液基本呈酸性，加入的是2mL某濃度的氫氧化鈉溶液溶液應是堿性，故不正確；B、8.2<a<13，此時溶液應呈紅色，而實際上溶液為無色，故不正確；C、a>13，此時溶液呈堿性，但是無色，與試管①中的情況吻合，故正確，故選C。（4）一段時間后，重復向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸有氣泡產生，說明鹽酸將氫氧化鈉反應完了，產生的氣泡應該是鹽酸和氫氧化鈉變質產生的碳酸鈉之間的反應，兩者反應產生了二氧化碳，故填：氫氧化鈉變質（或“鹽酸與碳酸鈉發生反應”）；（5）解：設向含8g溶質的濃氫氧化鈉溶液中加入濃鹽酸，恰好完全反應至中性，生成NaCl的質量為x，

x=11.7g

故填：11.7；恢復至室溫，稱得混合物的總質量為36.7g，其中NaCl的質量為11.7g，所以，水的質量=36.7g11.7g=25g，根據提示：室溫下100g水最多能溶解36gNaCl，可計算出25g最多能溶解9gNaCl，所以氯化鈉沉淀的質量為11.7g-9g=2.7g，故填：2.7；（6）此實驗利用控制變量做的對比試驗，注射器2中沒有發生酸堿中和反應，只是氯化氫溶于水，且注射器2、4的活塞均恢復至2mL刻度附近，因此不足以說明注射器4中氯化氫與稀氫氧化鈉溶液發生反應，故填：氯化氫溶于水也可導致注射器4的活塞恢復至2mL刻度附近；為了說明中和反應已發生，可以通過注射器2和4中溶液顏色的變化來說明，注射器2中未發生反應，溶液依然為無色，注射器4中發生反應氫氧化鈉消失，溶液不再是堿性，所以溶液的紅色會消失。故填：注射器2中溶液仍為無色，注射器4中溶液由紅色變為無色。知識點一氧氣的化學性質物質反應現象化學方程式操作注意在空氣中發紅光，氧氣中發白光，放熱，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體C+O2CO2木炭伸入瓶中時，要自上而下，緩慢伸入（目的使木炭與氧氣充分反應）在空氣中燃燒發出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中中發出明亮的藍紫色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體S+O2SO2硫在氧氣里燃燒，在集氣瓶底要留少量水，目的是溶解吸收生成的二氧化硫，防止二氧化硫逸出污染環境發出黃色火焰，放出熱量、產生大量白煙4P+5O22P2O5在集氣瓶底要留少量水，目的是吸收生成的五氧化二磷，防止污染環境產生淡藍色火焰，放出熱量，罩在火焰上方的燒杯內出現水霧2H2＋O22H2O點燃氫氣之前必須驗純在空氣中變紅熱，不燃燒；在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生產黑色物質。3Fe+2O2Fe3O4鐵絲用砂紙打磨目的是除去表面的氧化物）；在鐵絲系一根火柴棒（作用是引燃鐵絲）；鐵絲繞成螺旋狀（預熱未燃燒的的鐵絲）；在瓶底加少量水或鋪一層細沙（防止高溫生成物使集氣瓶炸裂）。鎂在空氣中劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體2Mg＋O22MgO知識點二二氧化碳的性質1.探究二氧化碳物理性質的兩個實驗傾倒二氧化碳溶解性實驗實驗操作向盛有高低不等兩根燃著蠟燭的燒杯中傾倒二氧化碳。向盛滿二氧化碳的軟塑料瓶中倒入約三分之一容積的水，振蕩。實驗現象蠟燭自下而上依次熄滅塑料瓶變癟了實驗分析二氧化碳密度比空氣大（物理性質）；二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒（化學性質）。原因：二氧化碳溶于水，瓶內壓強變小，大氣壓將瓶子壓癟。2.二氧化碳的化學性質（1）二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒。（2）與水反應：CO2+H2O==H2CO3，生成的碳酸能使紫色蕊溶液變紅色。碳酸易分解，發生反應的化學方程式為：H2CO3==H2O+CO2↑。（3）與堿反應：①二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O，觀察到有白色沉淀生成，因此實驗室通常用澄清石灰水檢驗二氧化碳；②二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O，應用：實驗室通常用氫氧化鈉溶液吸收或去除二氧化碳。（4）二氧化碳與水反應實驗操作噴稀醋酸直接噴水直接放入CO2中噴水后放入CO2中烘干第四朵花現象小花變紅色小花不變色小花不變色小花變紅色紅色褪去分析酸能使紫色石蕊變紅水不能使紫色石蕊變色二氧化碳不能使紫色石蕊變色二氧化碳和水反應生成的碳酸能使紫色石蕊變紅碳酸不穩定，容易分解結論a.二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅，顯酸性。b.生成的碳酸不穩定，很容易分解生成二氧化碳和水。知識點三常見金屬的化學性質1．金屬與氧氣的反應金屬反應事實反應現象反應的化學方程式鎂常溫下就能與氧氣反應常溫下表面形成氧化膜2Mg+O2=2MgO鋁常溫下表面形成致密的氧化膜4Al+3O2=2Al2O3鐵常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體3Fe+2O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))Fe3O4銅紅色的銅片加熱后變黑2Cu+O2eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))2CuO結論通過金屬與氧氣能否反應及反應的難易程度判斷金屬的活動性：鎂>鐵>銅2．金屬與酸反應金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應的現象與稀鹽酸反應的化學方程式與稀硫酸反應的化學方程式鎂固體逐漸溶解，快速產生氣泡Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑鋅固體逐漸溶解，產生氣泡速度適中Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑鐵固體逐漸溶解，緩慢產生氣泡，溶液由無色逐漸變成淺綠色。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑銅無明顯現象，不反應結論Mg、Zn、Fe能與鹽酸和稀硫酸反應，而Cu不能與稀鹽酸和稀硫酸反應。金屬活動性：Mg、Zn、Fe>Cu3．金屬與鹽溶液反應實驗現象化學方程式金屬活動性將銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲表面有銀白色物質生成，溶液由無色逐漸變為藍色Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2銅＞銀將鐵釘浸入硫酸銅溶液中鐵釘表面有紅色物質生成，溶液由藍色逐漸變為淺綠色Fe+CuSO4=FeSO4+Cu鐵＞銅知識點四常見酸和堿的化學性質1．酸的化學性質酸的化學性質實驗現象化學方程式1.與酸堿指示劑的反應酸能使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色2.金屬+酸→鹽+氫氣快速產生大量氣泡，固體逐漸減少Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑產生氣泡較快，固體逐漸減少。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑產生氣泡很慢，固體逐漸減少，溶液由無色逐漸變為淺綠色。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑3.金屬氧化物+酸→鹽+水黑色固體逐漸減少，溶液由無色變為藍色CuO+2HCl=CuCl2+H2O；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O紅棕色固體逐漸減少，溶液由無色變為黃色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O4.堿+酸→鹽+水無明顯現象，需借助指示劑來判讀反應是否發生Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O5.鹽+酸→另一種鹽+另一種酸產生大量氣泡，固體逐漸減少CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑產生白色沉淀AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl2．堿的化學性質堿溶液與酸堿指示劑的反應使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色非金屬氧化物+堿→鹽+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O常用于除去某氣體中的CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O常用于檢驗CO2酸+堿→鹽+水HCl+NaOH=NaCl+H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O鹽+堿→另一種鹽+另一種堿條件：反應物均可溶，產物有氣體或沉淀或水3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl生成紅褐色沉淀，溶液由黃色逐漸變成無色2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+2Na2SO4生成藍色沉淀，溶液由藍色逐漸變成無色Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH有白色生成3．中和反應反應的判斷可溶性堿的溶液與酸反應無明顯的實驗現象，需借助指示劑來判斷反應是否發生以及反應進行的程度。通常是向堿溶液中滴加酚酞，溶液變紅，再滴加酸至溶液剛好變為無色，此時恰好完全反應。若用氫氧化鈉或氫氧化鈣固體與酸反應，則會看到固體減少。不溶性堿與酸反應會看到明顯現象。如：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O藍色固體減少，溶液由無色變為藍色Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+2H2O紅褐色固體減少，溶液由無色變為黃色1．（2024·天津·中考真題）下列對實驗現象的描述正確的是A．紅磷在空氣中燃燒，產生大量白霧B．硫在空氣中燃燒，發出藍紫色火焰C．木炭在空氣中充分燃燒，生成二氧化碳D．過氧化氫溶液中加入二氧化錳，迅速產生大量氣泡【答案】D【詳解】A、紅磷在空氣中燃燒，產生大量的白煙，而不是白霧，錯誤；B、硫在空氣中燃燒，發出淡藍色火焰；在氧氣中燃燒，發出藍紫色火焰，錯誤；C、木炭在空氣中充分燃燒，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，生成二氧化碳是實驗結論而不是實驗現象，錯誤；D、過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下迅速分解，產生大量氣泡，正確。故選D。2．（2025·上海青浦·一模）如圖為制取CO2并驗證CO2性質的實驗，有關說法錯誤的是A．甲裝置的優點是能隨時控制反應的發生與停止B．裝置的彈簧夾此時處于打開狀態C．乙中的現象可以證明CO2能與水發生反應D．丙中的現象可以證明CO2不能燃燒也不支持燃燒且密度比空氣大【答案】C【詳解】A、打開彈簧夾，向長頸漏斗中滴加液體至液面以上，稀鹽酸與大理石發生反應產生二氧化碳氣體，關閉彈簧夾，反應仍在進行，甲裝置內壓強增大，液體被壓入長頸漏斗中，液面下降，稀鹽酸與大理石不能接觸，反應停止，故甲裝置的優點是能隨時控制反應的發生與停止，選項說法正確；B、該實驗為制取CO2并驗證CO2性質，故此時彈簧夾處于打開狀態，選項說法正確；C、二氧化碳使濕潤的紫色石蕊花變紅，不能證明二氧化碳與水發生反應，可能是二氧化碳本身呈酸性使紫色石蕊花變紅，選項說法錯誤；D、丙中低處蠟燭先熄滅，說明CO2不能燃燒也不支持燃燒且密度比空氣大，選項說法正確；故選C。3．（2024·吉林長春·三模）實驗小組借助傳感器對稀溶液與稀鹽酸的反應進行研究。三頸燒瓶中盛放溶液X，用恒壓漏斗勻速滴加另一種溶液，并用儀器不斷攪拌。實驗裝置和測定結果如圖。下列說法正確的是A．X溶液是稀溶液B．溶液中數量不斷增加C．通過圖乙可知稀溶液與稀鹽酸反應放熱D．時溶液中存在溶質只有氯化鈉【答案】C【詳解】A、由pH圖像可知初始三頸燒瓶中盛放溶液X的pH是小于7顯酸性的，隨時間逐漸增大的最后pH大于7，故是將稀NaOH溶液滴入稀鹽酸，X溶液是稀鹽酸，故A錯誤；B、由圖可知，0—40s時pH不斷增大，說明隨著不斷滴入稀NaOH溶液，溶液中H+數量不斷減少，故B錯誤；C、由圖乙可知，反應過程中溫度升高，說明稀NaOH溶液與稀鹽酸反應放熱，故C正確；D、60s時溶液pH大于7，說明氫氧化鈉和鹽酸完全反應，氫氧化鈉過量，此時溶液中存在溶質有氯化鈉和氫氧化鈉，故D錯誤。故選C。4．（2024·甘肅蘭州·中考真題）為測定某氫氧化鈉固體是否變質，興趣小組同學取一定量的樣品配制成溶液，加入錐形瓶中，再逐滴加入稀鹽酸至過量，并利用傳感器測定的含量，如圖所示，下列結論中不正確的是A．氫氧化鈉固體已變質 B．0-50s時段有中和反應發生C．100s時溶液的pH>7 D．200s時溶液中的溶質只有一種【答案】D【解析】A、氫氧化鈉變質實際上是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水；由圖可知，二氧化碳的體積分數逐漸增大，說明有二氧化碳氣體生成，則氫氧化鈉固體已變質，說法正確，不符合題意；B、由圖可知，0-50s時段二氧化碳的體積分數為0，說明此時發生的反應是氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，氫氧化鈉屬于堿，稀鹽酸屬于酸，酸與堿的反應是中和反應，說法正確，不符合題意；C、由圖可知，100s時二氧化碳的體積分數還在增加，說明碳酸鈉與稀鹽酸的反應正在進行中，則此時溶液中含有氯化鈉和碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，因此100s時溶液的pH>7，說法正確，不符合題意；D、由圖可知，200s前二氧化碳的體積分數達到最大且不再變化，說明碳酸鈉完全反應，由于加入的稀鹽酸是過量的，所以此時溶液中的溶質有氯化鈉和鹽酸，說法錯誤，符合題意。故選：D。5．（2024·山西晉中·二模）同學們在實驗室完成了下列實驗，以此來探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序。(1)實驗方法：按圖示進行實驗，操作時先向試管中加入(填“金屬”或“溶液”)。(2)實驗原理：(任寫一個，用化學方程式表示)。(3)實驗現象：a中鋁片上有紅色固體析出，溶液由藍色變為無色；b中。實驗結論：金屬活動性鋁>銅>銀。(4)問題與交流：鋁片、銅絲的形狀不同，是否對實驗結論有影響?請說明理由：。【答案】(1)金屬(2)2A1+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu/Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag(3)銅絲表面有銀白色物質析出，溶液由無色變為藍色(4)沒有影響，該實驗是比較反應能否發生，不比較反應速率【詳解】（1）向容器中加入試劑時，先加入固體試劑，再加入液體試劑。所以操作時先向試管中加入金屬。（2）鋁能與硫酸銅溶液反應生成硫酸鋁和銅。銅能與硝酸銀溶液反應生成銀和硝酸銅，化學方程式分別為2A1+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu、Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；（3）銅與硝酸銀溶液反應生成銀和硝酸銅，因此可以觀察到銅絲表面有銀白色物質析出，溶液由無色變為藍色；（4）鋁片、銅絲的形狀不同，對實驗結論沒有影響，因為通過比較反應能否發生即可得出金屬活動性順序。6．（2024·山東濰坊·中考真題）“宏觀—微觀—符號”是化學獨特的表示物質及其變化的方法。某興趣小組對鹽酸和硫酸的共性和差異性進行以下研究。回答下列問題。(1)向稀鹽酸和稀硫酸中分別滴加石蕊試液，試液變紅，說明兩種酸溶液中均存在（填微粒符號）。(2)將表面生銹的鐵釘（鐵銹的主要成分為)投入到足量稀硫酸中，鐵銹脫落、溶解，溶液變黃，化學方程式為；鐵釘表面產生氣泡，該氣體為；一段時間后，溶液慢慢變為黃綠色，圖1是對溶液變為黃綠色的一種微觀解釋，參加反應的微粒是（填微粒符號）。(3)分別向兩份相同的溶液中勻速滴加相同pH的稀鹽酸和稀硫酸，觀察現象并繪制溶液電導率隨時間變化曲線（圖2）（電導率能衡量溶液導電能力大小，相同條件下，單位體積溶液中的離子總數越多，電導率越大）。①圖2中曲線1表示向溶液中滴加；曲線2反應中的實驗現象為；結合圖3解釋電導率Q點小于N點的原因。②該實驗說明，不同的酸中，由于不同，酸的性質也表現出差異。【答案】(1)H+(2)氫氣/H2Fe、Fe3+(3)稀鹽酸產生白色沉淀Q點離子濃度較小（答案合理即可）陰離子/酸根離子【詳解】（1）向稀鹽酸和稀硫酸中分別滴加石蕊試液，試液變紅，說明兩種酸溶液中均存在相同的陽離子一氫離子。故填：H+。（2）將表面生銹的鐵釘投入到足量稀硫酸中，鐵銹脫落、溶解，溶液變黃，是由于氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，該反應的化學方程式為：；鐵釘表面產生氣泡是由于裸露出來的鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；由圖可知，鐵與硫酸鐵反應的微觀實質是鐵原子與鐵離子反應生成亞鐵離子，故填：；氫氣或H2；Fe、Fe3+。（3）①由化學方程式、可知，稀硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，當二者恰好完全反應時，溶液中基本不存在自由移動的陰陽離子，此時電導率接近0；而稀鹽酸與氫氧化鋇反應生成氯化鋇和水，反應過程無沉淀生成，當二者恰好完全反應時，溶液中離子濃度最小，但此時導電率不會為0，即滴加稀硫酸的溶液導電導率的最小值小于滴加稀鹽酸溶液中電導率的最小值，結合圖2可知，圖2中曲線1表示向溶液中滴加稀鹽酸，曲線2表示向溶液中滴加稀硫酸；曲線2反應中的實驗現象為產生表示沉淀；Q點電導率小于N點，電導率最小，說明溶液中幾乎沒有離子，即離子濃度較小。故填：稀鹽酸；產生白色沉淀；Q點離子濃度較小（答案合理即可）。②該實驗說明，不同的酸中，由于陰離子不同，酸的性質也表現出差異。故填：陰離子或酸根離子。7．（2024·云南·中考真題）酸、堿、鹽是幾類重要化合物，與人類日常生活和生產關系十分密切。(1)現有以下三種物質：A．鹽酸

B．氫氧化鈉

C．氯化鈉①可用于金屬表面除銹的是(填序號，下同)；可用作調味品的是；可用作某些氣體的干燥劑的是。②分別取上述三種物質的溶液于三支試管中，用一種試劑分別滴加到試管中就能將三種物質鑒別出來，這種試劑是。(2)興趣小組按如圖所示裝置(氣密性良好)進行實驗。兩個廣口瓶中分別放有0.2g鋅和鐵，U形管兩端液面相平，將等體積的足量稀鹽酸同時加入廣口瓶中，關閉活塞。反應結束，恢復至室溫，U形管兩端液面(填“左高右低”“左低右高”或“相平”)。(3)酸和堿能發生中和反應。為驗證稀鹽酸能和氫氧化鈣發生反應，實驗小組在不使用酸堿指示劑的情況下，進行如下探究：①取0.2g氫氧化鈣粉末于試管中，加入1mL水，充分振蕩，固體未完全溶解；②再加入2mL稀鹽酸，充分振蕩，得到澄清溶液；由此證明反應發生。小組同學討論后認為上述實驗不足以證明反應發生，原因是，于是增加如下對照實驗：重復上述實驗①，再加入2mL，充分振蕩，觀察到，最終證明了稀鹽酸能和氫氧化鈣發生反應。【答案】(1)ACB紫色石蕊試液(2)左高右低(3)稀鹽酸中含水，加入稀鹽酸后，也可能是未溶解的氫氧化鈣繼續溶于水，從而得到澄清溶液水/H2O固體未完全溶解【詳解】（1）①鹽酸能與金屬氧化物反應，可用于金屬表面除銹，故填：A；氯化鈉有咸味，可用作調味品，故填：C；氫氧化鈉固體具有吸水性，可用作某些氣體的干燥劑，故填：B；②鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使紫色石蕊試液變藍，氯化鈉顯中性，不能使紫色石蕊試液變色，故用一種試劑分別滴加到試管中就能將三種物質鑒別出來，這種試劑是：紫色石蕊試液；（2）0.2g鋅完全反應生成氫氣的質量為：，0.2g鐵完全反應生成氫氣的質量為：，則鐵生成氫氣的質量大，則右邊壓強大，則反應結束，恢復至室溫，U形管兩端液面左高右低；（3）稀鹽酸中含水，加入稀鹽酸后，也可能是未溶解的氫氧化鈣繼續溶于水，從而得到澄清溶液，故上述實驗不足以證明反應發生；為了排除水的干擾，應設計對比實驗，根據控制變量法，除了一個實驗中加入稀鹽酸，一個實驗中加入水，其它因素相同，則重復上述實驗①，再加入2mL水，充分振蕩，觀察到固體未完全溶解，說明稀鹽酸和氫氧化鈣發生了反應。8．（2023·四川甘孜·中考真題）某化學興趣小組以“探究中和反應”為主題展開研究性學習。回答下列問題：【設計與實驗】實驗一小軍向滴有酚酞的溶液中不斷加入稀鹽酸至過量。(1)溶液的顏色變化是，酚酞在實驗中的作用是。(2)反應的化學方程式為，其基本反應類型是反應。實驗二小麗向溶液中滴加稀鹽酸，用傳感器測定溶液的，用溫度傳感器測定溶液的溫度，溶液的和溫度隨時間的變化曲線如圖所示：(3)滴加稀鹽酸至圖1中點時，溶液的溶質是。(4)溶液與稀鹽酸反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應。(5)圖2中，約后曲線下降的原因是。【交流與評價】(6)中和反應在生產生活中應用廣泛，下列應用與中和反應原理有關的是（填字母序號）。A．用食醋去除皮蛋中殘留的堿B．用和反應來加熱食物C．用來處理石油產品中殘余的硫酸【答案】(1)由紅色變為無色通過顏色變化證明反應的發生(2)復分解(3)(4)放熱(5)反應已結束，繼續加過量鹽酸會使溶液溫度降低(6)AC【詳解】（1）酚酞遇酸性和中性溶液不變色，酚酞遇堿性溶液變紅色，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅色，則向滴有酚酞的NaOH溶液中不斷加入稀鹽酸至過量，稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，最終稀鹽酸過量，則可觀察到溶液由紅色變無色；該實驗中酚酞的作用是通過顏色變化證明反應的發生；（2）稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：；該反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復分解反應；（3）滴加稀鹽酸至圖1中c點時，溶液的pH＜7，顯酸性，則稀鹽酸過量，溶液的溶質是氯化鈉和氯化氫，化學式為NaCl、HCl；（4）根據圖2，隨著反應的進行，溫度升高，則NaOH溶液與稀鹽酸反應是放熱反應；（5）約23s后曲線下降的原因是反應已結束，繼續加過量鹽酸會使溶液溫度降低；（6）A、用食醋去除皮蛋中殘留的堿，醋酸和堿反應生成鹽和水，是酸堿中和反應，符合題意；B、用CaO和H2O反應來加熱食物，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，不是酸堿中和反應，不符合題意；C、用NaOH來處理石油產品中殘余的硫酸，氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，是酸堿中和反應，符合題意；故選：AC。9．（2024·山東棗莊·中考真題）氣體制備與性質探究是初中化學實驗的重要內容，相關裝置如圖所示。回答下列問題：(1)儀器甲的名稱為。(2)實驗室制取二氧化碳氣體應選擇的發生裝置為(填字母序號)；制取時發生反應的化學方程式為。(3)若要收集一瓶干燥的二氧化碳，氣體流經C裝置時的入口端為(填“a”或“b”)。(4)在三頸燒瓶D中用排空氣法收集CO2氣體，檢驗氣密性后，在t1時快速注入一種溶液，t3時快速注入另一種溶液，測得瓶內壓強隨時間變化曲線如圖所示。下列說法正確的是。①三頸燒瓶D中收集的CO2氣體不純②t1時注入的是氫氧化鈉溶液③t3后發生的只是中和反應【答案】(1)分液漏斗(2)A(3)b(4)①②【詳解】（1）根據儀器特征，儀器甲的名稱為分液漏斗。故填：分液漏斗。（2）實驗室用大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸鈣）和稀鹽酸制取二氧化碳，根據反應物的狀態為固體，反應條件為常溫，實驗室制取二氧化碳氣體應選擇的發生裝置為固液常溫型發生裝置A；碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應的化學方程式為：。故填：A；。（3）若要收集一瓶干燥的二氧化碳，氣體流經C裝置時的入口端為b，干燥劑能與氣體充分接觸，接反，容易把濃硫酸排出，造成事故。故填：b。（4）由壓強隨時間變化曲線圖可知，在t1時快速注入一種溶液，瓶內壓強迅速減小，t1時注入的溶液是氫氧化鈉溶液，二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，使瓶內氣體積減少，壓強減小；t2~t3期間壓強不變且大于0，可證明收集的二氧化碳氣體不純；t3時快速注入另一種溶液，瓶內壓強增大，t3時注入的是稀鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，使瓶內氣體積增大，壓強增大，該反應不屬于中和反應，鹽酸與過量氫氧化鈉的反應屬于中和反應。所以①②正確，③錯誤，故選：①②。10．（2024·江西·中考真題）學完“濃鹽酸敞口放置一段時間后濃度會變小”，化學社團對稀鹽酸是否會發生類似情況產生了興趣，并進行以下探究。【提出問題】稀鹽酸敞口放置一段時間后濃度會如何變化？【作出猜想】猜想Ⅰ：變小；

猜想Ⅱ：不變；

猜想Ⅲ：變大。【進行實驗】(1)取兩份等體積的質量分數為1%的稀鹽酸，分別標記為A溶液和B溶液，A溶液密封保存，B溶液敞口放置在空氣中，兩周后分組進行如下實驗。請完成表格。組號操作現象分析結論甲組取樣，用pH計分別測量A、B溶液的pH測得A溶液pH為0.6，B溶液pH為0.5酸性更強的是（選填“A”或“B”）溶液猜想Ⅲ正確乙組取兩支大小相同的試管盛足量的碳酸氫鈉粉末，用規格相同的注射器將等體積的A、B溶液全部快速注入試管（如圖）試管內均產生氣泡，固體減少，反應結束后，盛B溶液的注射器活塞上升的高度更相關反應的基本反應類型為丙組（1）分別取5mL等濃度的（填化學式）溶液于兩支試管中，各滴加2滴酚酞溶液，振蕩溶液由無色變為紅色相關反應的化學方程式為（2）將A、B溶液分別滴入上述兩支試管中并振蕩，當溶液恰好變為無色時，記錄所加溶液的滴數所加滴數更多的是（選填“A”或“B”）溶液【微觀探析】(2)稀鹽酸長時間敞口放置后濃度變大的微觀原因是：在該條件下水分子與氯化氫分子相比，運動速率更快的是。【答案】(1)B高復分解反應NaOH（合理即可）A(2)水分子【詳解】（1）甲組：pH值越小，溶液酸性越強，所以酸性更強的是B；乙組：B溶液的酸性更強，所含氫離子更多溶質HCl更多，根據化學方程式可知，B溶液注入試管中生成的二氧化碳更多，則盛B溶液的注射器活塞上升的高度更高；鹽酸與碳酸氫鈉反應是由兩種化合物相互交換成分生成兩種化合物的反應，基本反應類型為復分解反應；丙組：能使酚酞溶液變紅，該等濃度溶液應為堿性溶液，可以是NaOH溶液；將A、B溶液分別滴入上述兩支試管中并振蕩，當溶液恰好變為無色時，鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，發生的化學反應為，B溶液的酸性更強，所含氫離子更多溶質HCl更多，則B溶液所加滴數更少，所加滴數更多的是A；（2）敞口久置的稀鹽酸濃度會變大，微觀原因是敞口放置，水分子的蒸發的速度比氯化氫分子揮發的速度快，則導致稀鹽酸濃度變大。考點二氣體制備類實驗考法01氧氣的實驗室制法1．（2024·四川巴中·中考真題）化學是一門以實驗為基礎的科學。根據下列實驗裝置圖回答有關問題：(1)裝置B或C可用于實驗室制取CO2，裝置C相對于裝置B的優點是。(2)實驗室選用裝置A、D用于高錳酸鉀制取O2，化學方程式是；裝置A中棉花的作用是；實驗結束時先將導管移出水面，再熄滅酒精燈，理由是。(3)裝置E中鐵絲燃燒的現象是，集氣瓶底部的水(選填“能”或“不能”)用細沙代替。【答案】(1)可以控制反應的發生與停止(2)防止加熱時試管內粉末狀物質進入導管防止水倒吸，炸裂試管(3)劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱能【詳解】（1）與裝置B相比，裝置C可將固體置于多孔隔板上，關閉彈簧夾，通過長頸漏斗添加液體，固液接觸，生成氣體，裝置內壓強增大，將液體壓入長頸漏斗中，固液分離，反應停止，打開彈簧夾，氣體導出，固液接觸，反應開始，故優點是：可以控制反應的發生和停止；（2）高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應的化學方程式為：；裝置A中棉花的作用是：防止加熱時試管內粉末狀物質進入導管；實驗結束時先將導管移出水面，再熄滅酒精燈，理由是：防止水倒流，炸裂試管；（3）裝置E中，鐵絲在氧氣中燃燒的現象是：劇烈燃燒、火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱；鐵絲在氧氣中燃燒，放出大量的熱，集氣瓶底部水的作用是：防止高溫熔融物濺落，炸裂瓶底，故集氣瓶底部的水能用細沙代替。2．（2024·四川自貢·中考真題）化學是一門以實驗為基礎的科學，許多化學的重大發現和研究成果都是通過實驗得到的。根據下列實驗裝置圖，回答有關問題：(1)圖中標示①的儀器名稱是：。(2)實驗室制取二氧化碳時，反應的化學方程式為，選用的收集裝置為(填大寫字母)。(3)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣時，二氧化錳的作用是，選用的發生裝置為(填大寫字母)。(4)實驗室用雙氧水制取氧氣時，反應的化學方程式為，用C裝置收集氧氣，證明是否集滿的方法是。若要收集一瓶干燥的氧氣，需要在發生裝置和收集裝置之間連接F裝置，并且氣體應該從(填“a”或“b”)端導管通入。【答案】(1)試管(2)C(3)催化作用A(4)將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，說明已經集滿a【詳解】（1）由圖可知，標示①的儀器名稱是：試管；（2）實驗室通常用石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：；二氧化碳溶于水，密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，收集裝置可選C；（3）氯酸鉀在二氧化錳的催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，在該反應中，二氧化錳是催化劑，起到催化作用；該反應屬于固體加熱反應，發生裝置可選A；（4）實驗室用雙氧水制取氧氣時，發生反應為過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，該反應的化學方程式為：；用C裝置收集氧氣，氧氣具有助燃性，氧氣驗滿：將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，說明已經集滿；若要收集一瓶干燥的氧氣，需要在發生裝置和收集裝置之間連接F裝置，并且氣體應該從a端通入，這樣可使氣體與濃硫酸充分接觸，干燥的比較充分。考法02二氧化碳的實驗室制法3．（2024·四川廣安·中考真題）化學興趣小組的同學們在進行氣體制取過程中，從實驗員處領取了如下實驗儀器：(1)儀器B（填“能”或“不能”）直接加熱。(2)若用大理石與稀鹽酸來制取CO2，為組裝氣體發生裝置，應選擇的儀器是、E、C（填字母）；若用如圖所示裝置收集CO2，應從端進氣（填“a”或“b”）。(3)若用KClO3和MnO2制取O2，除用上述部分儀器外，還必需補充的儀器是（填儀器名稱）。該反應的化學方程式為。【答案】(1)能(2)Da(3)酒精燈【詳解】（1）儀器B為試管，能直接加熱；（2）大理石是固體，稀鹽酸是液體，反應條件是常溫，發生裝置是固液常溫型，故選擇的儀器是D、E、C；二氧化碳密度比空氣大，應從長管a端進入；（3）氯酸鉀制取氧氣的發生裝置是固體加熱型，需要補充的儀器是酒精燈；反應的化學方程式為：。4．（2024·吉林長春·中考真題）下圖是實驗室制取氣體的部分裝置。(1)儀器a的名稱是。(2)實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2。①該反應的化學方程式為；②用該方法制取CO2的發生裝置應選擇(填序號)。(3)用裝置C收集CO2，驗滿的操作為。【答案】(1)試管(2)B(3)將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則滿了【詳解】（1）圖中顯示的a儀器是試管，故填試管（2）實驗室用大理石和稀鹽酸來制備二氧化碳，原理是碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣，水和二氧化碳，故填：用這種固液不加熱型制取二氧化碳，可以用到的儀器是B，錐形瓶底部放大理石塊，長頸漏斗里面加稀鹽酸；（3）用C收集二氧化碳的時候，二氧化碳的密度大于空氣，當收集到一瓶二氧化碳的時候，可以把燃著的木條放在瓶口作為驗證，二氧化碳不助燃也不可燃，所以如果收集滿了，那么燃著的木條就會熄滅，故填：將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則滿了。考法03氫氣的實驗室制法5．（2024·四川瀘州·中考真題）實驗室可用如圖裝置制備與收集H2。下列有關說法錯誤的是A．反應原理為：B．可用稀硫酸代替稀鹽酸制取氫氣C．關閉旋塞后H2將反應液壓入長頸漏斗中D．用向上排空氣法代替圖中的收集方法【答案】D【詳解】A、鋅粒與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，化學方程式為：，A正確；B、稀硫酸能與鋅粒反應生成硫酸鋅和氫氣，所以可用稀硫酸代替稀鹽酸制取氫氣，B正確；C、關閉旋塞后，試管內H2增多，氣壓上升，H2將反應液壓入長頸漏斗中，C正確；D、氫氣密度小于空氣，可用向下排空氣法代替圖中的收集方法，D錯誤。故選：D。6．（2024·四川達州·中考真題）氣體的制取和性質是初中化學核心知識之一，結合以下實驗裝置回答問題。(1)標號①的儀器名稱是。(2)氫氣是最理想的能源，實驗室常用鋅粒和稀硫酸制取。若制取并收集較干燥的氫氣，應選擇的裝置組合是（從圖1的A~E中選擇，填字母序號）。(3)若選用F裝置制氫氣，其優點是。炭和水蒸氣在高溫條件下反應也會生成氫氣，同時生成碳的氧化物。為探究該反應生成氣體的成分，化學興趣小組進行了如下實驗（部分步驟及裝置已省略）。【猜想與假設】同學們討論得出，氣體成分有H2，還有CO和CO2中的一種或兩種。【查閱資料】①H2具有還原性。②無水硫酸銅是一種白色固體，遇水會變成藍色。【設計并進行實驗】將反應生成的氣體按圖2裝置進行實驗：(4)A裝置的作用。【實驗現象與結論】(5)A、C裝置中無明顯現象，E裝置中固體由紅色變為黑色，F裝置中無水硫酸銅變藍，G裝置中澄清石灰水變渾濁。寫出G裝置中石灰水變渾濁的化學方程式：。(6)由此得出：炭和水蒸氣在高溫條件下反應生成了H2和CO。寫出CO與Fe2O3反應的化學方程式：。【反思與評價】(7)從環保角度考慮，該實驗存在的不足是。【答案】(1)分液漏斗(2)BC/CB(3)可以控制反應的發生和停止(4)檢驗氣體成分中是否含有二氧化碳(5)(6)(7)缺少尾氣處理裝置【詳解】（1）根據圖示，標號①的儀器名稱是長頸漏斗；（2）實驗室常用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，屬于固液常溫型，所以選擇B來制取，氫氣難溶于水且不與水發生反應，可以用排水法收集，此方法收集的氣體較純凈；同時氫氣的密度比空氣小，所以可用向下排空氣法來收集，此方法收集的氣體較干燥，故若制取并收集較干燥的氫氣，應選擇的裝置組合是BC；（3）若選用裝置F制氫氣，在多孔隔板上方放置反應的固體塊狀藥品，再注入液體藥品使液體與固體接觸發生反應，打開導氣管的彈簧夾，收集氣體；若想停止反應時，關閉彈簧夾，內部因繼續反應產生氣體使壓強增大，會把液體壓到隔板以下使其不與固體接觸，故優點是可以控制反應的發生和停止；（4）常用澄清石灰水檢驗二氧化碳。根據同學們的猜想和假設，A裝置的作用是檢驗氣體成分中是否含有二氧化碳；（5）A、C裝置中無明顯現象，說明生成的氣體中沒有二氧化碳；E裝置中固體由紅色變為黑色，說明生成的氣體具有還原性，能使氧化鐵還原為鐵；F裝置中無水硫酸銅變藍，說明有水生成，進而說明有氫氣參與了氧化鐵的還原反應；G裝置中澄清石灰水變渾濁，說明生成了二氧化碳，進而說明有一氧化碳參與了氧化鐵的還原反應。二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：；（6）一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下生成二氧化碳和鐵，反應的化學方程式為：；（7）一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會污染空氣，所以從環保角度考慮，該實驗存在的不足是沒有尾氣處理裝置。知識點一氧氣的實驗室制法1．氧氣的實驗室制取制取方法高錳酸鉀制取氧氣過氧化氫制取氧氣反應原理2KMnO4eq\o(=,\s\up7(