2025年中考第二次模擬考試（揚州卷）化學·全解全析可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Cl-35.5Fe-56一、單項選擇題：共20題，每題2分，共40分。每題只有一個選項最符合題意。1．中國科學家在月城中發現嫦娥石[CasYFe（PO4）7]。該物質所含元素屬于非金屬元素的是A．磷（P） B．鈣（Ca） C．鐵（Fe） D．釔（Y）2．成語是中華優秀傳統文化之一。下列有關成語中，本意涉及化學變化的是A．刻舟求劍 B．鐵杵成針 C．星火燎原 D．滴水成冰3．下列變化不屬于緩慢氧化的是A．食物變餿 B．鋼鐵生銹 C．天然氣燃燒 D．動物呼吸4．日常生活中自行車齒輪與鏈條常用的防銹方法是A．擦干 B．鍍金屬 C．涂油 D．燒搪瓷閱讀下列材料，完成第5~7小題宋代名畫《千里江山圖》為一匹整絹創作的青綠山水畫，流傳千年依舊色彩艷麗，璀璨奪目，與其所用的礦石顏料有關，其中4種礦石分別是朱砂（主要成分為）、赭石（主要成分為）、孔雀石[主要成分為堿式碳酸銅]和雌黃（主要成分為三硫化二砷，化學式為）。5．下列物質中屬于氧化物的是A． B． C． D．6．下列相關化學用語表述正確的是A．——硫酸汞 B．——鐵離子C．——2個砷原子 D．——銅元素的化合價7．下列有關說法中正確的是A．天然礦石制作顏料使用，需要先研磨成粉末，該過程發生的是化學變化B．“絹”是一種絲織品，主要成分為蛋白質，灼燒有燒紙氣味C．在空氣中灼燒朱砂對環境無污染D．所用礦石顏料化學性質較穩定8．下列有關消防安全標志不正確的是A．當心易燃物 B．禁止放易燃物C．禁止煙火 D．當心爆炸物9．下列指定反應的化學方程式正確的是A．甲烷完全燃燒：CH4+O2CO2+H2OB．濕法煉銅：2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3CuC．小蘇打治療胃酸過多：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2OD．汽車尾氣中CO和NO催化轉化為無毒氣體：2NO+2CON2+2CO210．下列物質是由原子構成的是A．氧氣 B．水C．氯化鈉 D．金剛石11．下列有關物質性質和用途的說法錯誤的是A．氮氣化學性質穩定，可作保護氣 B．生石灰能吸收水分，可作食品干燥劑C．金剛石硬度大，可作鉆探機鉆頭 D．一氧化碳具有可燃性，可用作冶煉金屬12．規范的操作方法是實驗安全和成功的重要保證。下列實驗操作中正確的是A．取樣 B．量取液體體積C．滴加液體 D．稱量固體13．科學家通過“祝融號”火星探測器測得火星表面大氣成分(體積分數)如圖所示，下列有關火星表面大氣的說法正確的是A．不含稀有氣體B．含量最多的是氮氣C．能使澄清的石灰水變渾濁D．適合人類生存14．我國化學家研究出一種新型復合光催化劑“碳量子點(CQDS)/氮化碳(C3N4)納米復合物”，可以利用太陽光實現高效分解水，下列說法不正確的是A．太陽光分解水比電分解水更節約能源B．該新型催化劑反應前后化學性質發生改變C．該反應實現了太陽能向化學能的轉化D．太陽光分解水化學方程式為15．稀土元素有“工業的維生素”的美譽。銪是一種稀土元素，銪在元素周期表中的某些信息和原子結構示意圖如圖，下列說法正確的是A．銪原子的質量為152.0B．原子結構示意圖中x＝25C．Eu2+的核外電子數是65D．在元素周期表中銪位于第二周期16．用某種石英砂礦石（主要成分是，還含有少量的、、）制備硅酸鈉（）的流程如圖。已知：不溶于水，不與鹽酸反應，但可與燒堿反應（與相似）。下列說法不正確的是A．“研磨”的目的是增大接觸面積，使水浸及后續反應更快更充分B．浸出液A中含有的溶質成分是、C．“酸浸”的反應為：D．“堿浸”的反應為：17．利用下圖裝置驗證質量守恒定律。反應前測得藥品和裝置的總質量為m1，加熱銅粉，反應后測得藥品和裝置的總質量為m2。下列敘述錯誤的是A．實驗中發生反應的化學方程式為B．實驗中銅粉未完全反應，仍能驗證質量守恒定律C．該反應遵循質量守恒定律時，m1=m2D．該實驗不使用橡膠塞和氣球時，則m1>m218．向一定濃度的澄清石灰水中持續通入。測得實驗過程中溶液的電導率如圖所示。資料：①溶液的導電能力越強，溶液的電導率越大②一定溫度下，溶液的導電能力與離子的濃度和種類有關③下列說法不正確的是A．a點的電導率大，說明在水中能電離出和B．b點電導率最低，說明此時溶液中不含自由移動的離子C．段電導率上升，說明在水中解離出和，使溶液中離子濃度增大D．反應最終電導率的穩定值低于初始值，可能是因為的導電能力強于19．下列實驗試劑或方法不能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗試劑或方法A鑒別氫氣和甲烷點燃，驗證燃燒產物B除去中混有的CO點燃C除去溶液中的加入適量的鐵粉，過濾D比較黃銅與純銅的硬度將兩個銅片互相刻畫20．使用特殊的催化劑在光照條件下將和轉化為，實現了能量的儲存。轉化關系如圖所示，下列說法不正確的是A．轉化過程①→②中，含碳物質碳元素質量分數逐漸變大B．從到的轉化中，光能轉化為化學能C．理論上，每88t完全轉化為，需消耗13tD．過程③中，理論上參加反應的和的分子個數比是第II卷（非選擇題共60分）二、非選擇題：本題包括5小題，共60分。21．（10分）“二十四節氣”是古代中國勞動人民智慧的結晶。(1)“立春”：“陽和起蟄，品物皆春”?，F將200g溶質質量分數為20%的氯化鈉溶液，配制成溶質質量分數為16%的氯化鈉溶液來選種，需加水mL。走進田間，種植的水稻出現倒狀且葉片發黃，應施用的復合肥料為（填字母）。A．KNO3

B．KCl

C．HCl

D．CO（NH2）2(2)“春分”：“春分無長短，風送九畹香”。在遠處就能聞到油菜花香，是因為分子。春分有“吃春菜”的習俗，香椿、薺菜、白蒿……這些春菜富含的營養物質是。(3)“立夏”：立夏時刻，“荷風送香氣，竹露滴清響”，荷葉中的槲皮素（C15H10O7），有較好的祛痰止咳、降血脂的作用。在槲皮素中，每個分子共含有個原子。(4)“谷雨”：“時雨乃降，百果乃登”。正常雨水的pH≈5.6是由于空氣中的溶解在雨水中造成的，農業上常用改良酸性土壤。(5)“立冬”：“寸積篝爐炭，銖稱布被綿”。冬天在門窗緊閉的房間內燒炭取暖，易導致燃燒不充分，反應的化學方程式為。(6)“大雪”：“千里霜鋪，萬里雪飄”。沒有一片雪花是相同的，但是組成雪花的主要物質是相同的，因而其化學性質也相似，保持其化學性質的最小微粒是（微粒名稱）。22．（9分）氫氣是理想的清潔、高能燃料，興趣小組以“甲烷制氫”為主題，開展探究性學習。(1)高溫裂解制氫：高溫下，甲烷在催化劑作用下分解制氫的微觀過程如圖所示：①反應I的化學方程式是。②反應過程中，催化劑表面會被部分生成的C覆蓋而導致催化能力下降，可在高溫下將其置于(填化學式)氣流中來除去表面的C。③若用甲烷高溫裂解的方法獲取100kg氫氣，理論上消耗甲烷的質量是。(2)重整制氫：高溫下，甲烷和二氧化碳通過反應①～③制得H2和CO(如圖1)。請寫出反應②的化學方程式。(3)熔融金屬法制氫：利用液態金屬(如鐵)作為傳熱介質和催化劑，使甲烷在液態金屬中直接裂解生成H2和C，裝置如圖2所示。①C浮于液態鐵液面上的原因是；可循環使用的物質是。②所得的C中?；煊猩倭康腇e，請補充完整除去C中雜質Fe的實驗方案：將混有少量Fe的C置于燒杯中，加入足量(填字母)，過濾，洗滌、干燥，得到純凈的C。A．CuSO4溶液

B．稀鹽酸

C．NaOH溶液23．（12分）建設生態揚州，共創節水城市。(1)凈水：I.我國生活飲用水的主要標準如表所示感官指標化學指標細菌指標水質無色、無味pH：6.5～8.5細菌總個數＜100個/mL要得出化學指標，測定表中的數值(填“能”或“不能”)使用pH試紙，要使水的感官指標更好，可利用(填物質名稱)來凈化水。II.利用膜技術可以達到高效凈水的目的，部分過程如圖1所示。①圖中凈化水的原理與(填“過濾”或“蒸發”)類似。②經過超濾膜后得到的凈化水屬于(填“混合物”或“純凈物”)。(2)驗水：【查閱資料】水的硬度表示方法是：將水中的Ca2+、Mg2+質量折算成CaO的質量。通常把1L水中含有10mgCaO稱為1度，1L水中含有20mgCaO即為2度，以此類推。8度以上為硬水，8度以下為軟水。我國規定飲用水的硬度不能超過25度。①長期飲用硬水有害健康，為了判斷直飲水是軟水還是硬水，可以取直飲水加入，振蕩后產生大量浮渣、泡沫很少的是(填“硬水”或“軟水”)。②取某水樣1L，經實驗測定，其中含Ca2+0.2g，此水樣的硬度約為度，(填“符合”或“不符合”)飲用水標準。③日常生活中可采取的方法來降低水的硬度。(3)探水：某興趣小組同學設計如圖2裝置電解水探究水的組成。①電解過程中a管和b管所得氣體的質量比約為(填最簡整數比)，用檢驗a管產生氣體。②用石墨電極進行電解水實驗，添加Ca(OH)2增強水導電性，添加Ca(OH)2后形成飽和溶液。連接電源，除兩極有氣泡產生外，正極附近還出現明顯的白色渾濁。這一“異?！爆F象中白色不溶物形成原因可能是(填字母)(資料：電解過程中溶液的溫度會升高)。a.電解過程中，水的減少導致Ca(OH)2析出b.電解過程中，水溫上升導致Ca(OH)2析出c.空氣中的二氧化碳溶于水，與Ca(OH)2溶液反應導致白色渾濁d.電解過程中，石墨電極與正極生成的O2反應生成CO2導致白色渾濁24．（15分）CO2在生產、生活與科學實驗中有著廣泛的應用。(一)CO2的制取某興趣小組同學按下表進行實驗，分別取等質量的大理石加入足量的稀鹽酸(雜質不與酸反應)，產生CO2體積隨時間變化曲線如圖所示。實驗編號試劑Ⅰ塊狀大理石、10%HCl溶液Ⅱ粉末狀大理石、10%HCl溶液(1)寫出實驗室制取CO2的化學方程式。(2)曲線乙對應實驗(選填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。(3)根據實驗數據分析兩次實驗中參與反應的HCl質量(填“相等”或“不相等”)。(二)CO2與生產高純碳酸鈣廣泛應用于陶瓷、醫藥等領域。工業上用優質石灰石(主要成分CaCO3，含少量SiO2，SiO2不與稀鹽酸反應且不溶于水)為原料制備高純碳酸鈣的工業流程如下。(4)步驟1常將石灰石研磨成粉末狀，其目的是。(5)該工業流程中可以循環利用的物質是。(6)步驟3發生反應的化學方程式為。(三)CO2與環境南京市為加快能源轉型升級，減少碳排放，發展新質生產力，在高淳等區陸續建立了車用氫氣加氫站，如圖為不同氫能源。(7)下列屬于“灰氫”是___________(填字母)。A．風能發電制氫 B．煤燃燒發電制氫 C．核能發電制氫(8)寫出制取“綠氫”的化學方程式。(9)“灰氫”制法結合碳捕集和封存技術可實現碳減排。①二氧化碳是一種溫室氣體，能產生溫室效應的氣體除CO2外，還有(填字母)。A．臭氧

B．甲烷

C．一氧化碳

D．一氧化二氮②CO2與CH4在高溫條件下催化重整為H2和CO寫出該反應化學方程式。25．（14分）金屬材料對于促進社會發展、改善人類生活發揮了巨大作用。(1)某化學學習小組的同學做了下圖所示的四個實驗。①依次寫出硫酸銅溶液中溶質和溶劑的化學式：。②實驗B中觀察到的現象是。③實驗C中發生反應的化學方程式為。④圖示的四個實驗中，某同學認為只需進行兩個實驗，即可驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序，這兩個