2025年中考第二次模擬考試（泰州卷）化學·全解全析（考試時間：60分鐘試卷滿分：60分）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Fe-56Zn-65第一部分選擇題（共20分）第1~10題，每小題只有一選項符合題意。每小題1分，共10分。1．我國古代的科技發明展現了中華民族的卓越智慧與深厚底蘊。下列古代發明及應用的原理中，涉及化學變化的是A．用糧食釀醋 B．用活字印刷 C．用磁石指南 D．用甲骨刻字【答案】A【詳解】A、用糧食釀醋，有新物質醋酸生成，屬于化學變化，符合題意；B、用活字印刷，過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；C、用磁石指南，是利用磁鐵的磁性指向南北，沒有新物質產生，屬于物理變化，不符合題意；D、用甲骨刻字，只是在甲骨上刻字，沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意。故選A。2．生活中常接觸到“加鐵醬油”“加碘食鹽”等用品，這里的鐵、碘指的是A．單質 B．元素 C．分子 D．原子【答案】B【詳解】物質是由元素組成的，“加碘食鹽”、“加鐵醬油”等用品中的“鐵、碘”不是以單質、分子、原子等形式存在，這里所指的“鐵、碘”是強調存在的元素，與具體形態無關；故選：B。3．化肥對提高農作物產量作用重大。下列物質屬于鉀肥的是A．NH4NO3 B．CO(NH2)2 C．KCl D．CaSO4【答案】C【詳解】A.NH4NO3中含有氮、磷、鉀中的氮元素，屬于氮肥，故選項不符合題意；B.CO(NH2)2中含有氮、磷、鉀中的氮元素，屬于氮肥，故選項不符合題意；C.KCl中含有氮、磷、鉀中的鉀元素，屬于鉀肥，故選項符合題意；D.CaSO4中不含有氮、磷、鉀元素，故選項不符合題意，故選C。4．人體細胞中元素含量如圖所示。有關說法正確的是A．氧元素主要來自吸入的空氣 B．磷元素是人體中的微量元素C．服用補鐵劑治療骨質疏松癥 D．汞、鎘屬于對人體有害的元素【答案】D【詳解】A、人體細胞中含量最多的物質是水，水由H、O元素組成，故氧元素主要來自水，不是來自吸入的空氣，不符合題意；B、磷元素是人體必需的常量元素，不符合題意；C、鐵是合成血紅蛋白的主要元素，缺乏會患貧血，服用補鐵劑可治療缺鐵性貧血，鈣元素有助于骨骼和牙齒的發育，缺乏鈣元素可能導致佝僂病或骨質疏松癥，治療骨質疏松癥應該補充鈣元素，不符合題意；D、汞、鎘屬于重金屬元素，對人體有害，符合題意；故選D。5．下列實驗設計能達到實驗目的的是選項ABCD實驗設計實驗目的探究分子運動探究蠟燭中是否含有氧元素檢查裝置的氣密性測定空氣中氧氣的含量A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A、濃氨水具有揮發性，氨分子不斷運動，進入盛有酚酞溶液的燒杯中，使酚酞溶液變紅，可探究分子運動，該實驗設計能達到目的；B、干冷燒杯能檢驗蠟燭燃燒生成水，從而證明蠟燭中含氫元素，但不能檢驗是否含有氧元素，因為蠟燭燃燒有氧氣參與，該實驗設計不能達到目的；C、檢查裝置氣密性時，需先構建封閉體系，再改變裝置內的氣壓，根據相應現象判斷氣密性是否良好。圖示裝置通過左側導管與外界連通，不是封閉體系，無法檢查裝置氣密性，該實驗設計不能達到目的；D、硫燃燒生成二氧化硫氣體，雖消耗氧氣，但又生成新的氣體，裝置內壓強變化不明顯，無法準確測定空氣中氧氣的含量，該實驗設計不能達到目的。故選：A。閱讀下面科普短文，回答下列小題。自然界中，天然金剛石較少。人工合成金剛石通常需要在高溫、高壓條件下才能進行。近期，科學家在一個標準大氣壓、1025℃條件下，將硅融入鎵、鐵、鎳組成的液態金屬中，通入甲烷(CH4)氣體，硅(Si)與甲烷反應生成四氫化硅(SiH4)和石墨(C)，石墨在液態金屬表面轉化成金剛石薄膜，其轉化過程如圖1和圖2。金剛石薄膜具有良好的光學透明性和高度的化學穩定性，在多領域有廣泛的應用。6．下列關于圖1反應的說法正確的是A．反應前后碳原子數目改變 B．反應前后氫元素化合價不變C．反應物和生成物都由分子構成 D．反應中甲烷和四氫化硅質量比為1：17．下列關于石墨和金剛石薄膜的說法正確的是A．都是黑色不透明固體 B．金剛石化學性質穩定，石墨活潑C．1g金剛石和石墨含有碳原子數不同 D．金剛石和石墨都具有可燃性【答案】6．B7．D【解析】6．硅與甲烷在一定條件下反應生成四氫化硅和石墨，化學方程式為；A、根據質量守恒定律，化學反應前后原子種類及數目不變，則反應前后碳原子數目不變，說法錯誤，不符合題意；B、該反應的化學方程式為，反應前后氫元素的化合價不變，說法正確，符合題意；C、該反應的化學方程式為，反應物中甲烷由甲烷分子構成、硅由硅原子構成，生成物中四氫化硅由四氫化硅分子構成、石墨由碳原子構成，說法錯誤，不符合題意；D、該反應的化學方程式為，則反應中甲烷和四氫化硅質量比為，說法錯誤，不符合題意。故選：B；7．A、石墨是深灰色的有金屬光澤而不透明的固體，金剛石是無色透明的固體，說法錯誤，不符合題意；B、金剛石、石墨都是由碳原子構成的，化學性質相似，常溫下化學性質都不活潑，說法錯誤，不符合題意；C、金剛石和石墨都是由碳元素組成的碳單質，則1g金剛石和1g石墨所含的碳原子數相同，說法錯誤，不符合題意；D、金剛石和石墨都是由碳元素組成的碳單質，都具有可燃性，說法正確，符合題意。故選：D。8．鈦金屬作為一種具有優異性能的材料，在航空航天領域得到了廣泛應用。如圖是鈦在元素周期表中的信息及鈦原子結構示意圖。下列說法正確的是A．x的數值為2B．鈦原子的中子數是22C．一個鈦原子的質量是47.87gD．鈦原子在化學反應中容易得到電子【答案】A【詳解】A、原子中質子數等于核外電子數，所以22=2+8+10+x，x=2，符合題意；B、在元素周期表中，元素名稱左上角的數字表示原子序數，在原子中，原子序數=質子數=核外電子數，故鈦原子質子數為22，相對原子質量≈質子數+中子數，所以中子數=48-22=26，不符合題意；C、在元素周期表中，元素名稱下方的數字表示相對原子質量，相對原子質量是一個比值，單位為“1”，常省略不寫，故鈦的相對原子質量為47.87，不符合題意；D、鈦原子的最外層電子數為2，小于4，在化學反應中容易失去電子，不符合題意。故A。9．下列說法正確的是A．溶劑質量不變時，溶液中有溶質的晶體析出，該溶質的質量分數一定減小B．溶質均以離子形式分散到溶劑中C．溶液是均一、穩定的混合物，所以均一穩定的液體都是溶液D．飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大【答案】A【詳解】A、溶劑質量不變時，溶液中有溶質的晶體析出，溶質質量減少，該溶質的質量分數一定減少，該選項說法正確；B、溶質不是均以離子的形式分散到溶劑中，也可能以分子的形式分散到溶劑中，該選項說法不正確；C、溶液是均一、穩定的混合物，但均一、穩定的液體不一定都是溶液，如水為純凈物，具有均一性和穩定物，不是溶液，該選項說法不正確；D、沒有指明溫度、溶質的種類，飽和溶液不一定比不飽和溶液的濃度大，該選項說法不正確。故選A。10．《本草綱目》卷六艾火綱目記載：“陽燧（時珍曰）火鏡也。以銅鑄成，其面凹，摩熱向日，以艾承之，則得火”。下列有關說法錯誤的是A．“艾”提供了可燃物 B．“火鏡”使溫度達到著火點C．該過程不需要氧氣參與 D．風吹滅艾火是降溫至著火點以下【答案】C【詳解】A、艾作為被點燃的物質，屬于可燃物，該選項說法正確；B、陽燧（凹面鏡）通過聚焦陽光產生高溫，使溫度達到艾的著火點，該選項說法正確；C、燃燒需要與氧氣接觸，該選項說法不正確；D、風吹滅艾火是因氣流帶走熱量，使溫度降至著火點以下，該選項說法正確。故選C。第11~15題，每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得1分；錯選得0分。每小題2分，共10分。11．下列圖像能正確反映其對應變化關系的是A．往稀硫酸中不斷加水稀釋B．向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加的稀鹽酸C．向一定質量接近飽和的溶液中不斷加入固體D．向等質量的水中分別加入相同質量的和固體【答案】C【詳解】A、稀硫酸顯酸性，溶液的pH小于7，往稀硫酸中不斷加水稀釋，溶液的酸性減弱，溶液的pH逐漸增大，溶液始終顯酸性，pH不可能大于或等于7，故選項圖像錯誤；B、氫氧化鈉溶液顯堿性，溶液的pH大于7，向氫氧化鈉溶液中不斷滴加滴加pH=3的稀鹽酸，稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，溶液的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，pH的變化是從大于7逐漸的減小到等于7、小于7，但不可能小于3，故選項圖像錯誤；C、向一定質量接近飽和的KNO3溶液中不斷加入KNO3固體，硝酸鉀能繼續溶解，當達到飽和狀態后不再繼續溶解，溶液質量先增加后不變，故選項圖像正確；D、向等質量的水中分別加入相同質量的NaOH和NH4NO3固體，氫氧化鈉固體溶于水吸熱，溫度升高，一段時間后溫度恢復至常溫；硝酸銨固體溶于水吸熱，溫度降低，一段時間后溫度恢復至常溫，故選項圖像錯誤；故選：C。12．工業制取高純硅的部分反應原理的微觀示意圖如下。下列說法錯誤的是A．參加反應的乙和生成的丙的物質的量比是4:1 B．該反應屬于置換反應C．物質甲由一個硅原子和四個氯原子構成 D．反應前后物質的總質量不變【答案】AC【詳解】A.由題中微觀示意圖可知，該反應為在高溫條件下四氯化硅和氫氣反應生成硅和氯化氫，反應的化學方程式為：，參加反應的乙和生成的丙的化學計量系數比為：2:1，根據各物質化學計量系數比等于各物質的物質的量的比可知，參加反應的乙和生成的丙的物質的量比是2:1，故說法錯誤，符合題意；B.由題中微觀示意圖可知，該反應是由一種單質和一種化合物反應，生成了另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應，故說法正確，不符合題意；C.由題中微觀示意圖可知，物質甲是由甲分子構成，甲分子是由一個硅原子和四個氯原子構成，故說法錯誤，符合題意；D.根據質量守恒定律的定義：參加化學反應的各物質的質量總和等于生成的各物質的質量總和可知，反應前后物質的總質量不變，故說法正確，不符合題意，故選AC。13．草酸(H2C2O4)受熱分解生成二氧化碳、一氧化碳和水，白色的無水硫酸銅粉末遇水變為藍色。為驗證草酸分解產物，將產物持續通入下列裝置(假設每一步都反應進行完全)，對該實驗的分析正確的是A．該實驗中①、②裝置不可以互換B．一氧化碳有毒，所以要點燃尾氣，防止污染空氣C．反應結束后，③中的固體物質一定屬于混合物D．該實驗中③和④裝置是為驗證分解產物中含有二氧化碳【答案】AB【詳解】A、①裝置是用無水硫酸銅檢驗水，②裝置是用澄清石灰水檢驗二氧化碳。若①、②裝置互換，氣體從澄清石灰水出來會帶出水蒸氣，就無法確定草酸分解產物中原本是否有水，所以該實驗中①、②裝置不可以互換，正確；B、一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會污染空氣，點燃尾氣可將一氧化碳轉化為二氧化碳，防止污染空氣，正確；C、③中是一氧化碳與氧化銅反應，若氧化銅過量，反應結束后，③中的固體物質是銅和未反應的氧化銅，屬于混合物；若一氧化碳恰好與氧化銅完全反應，③中的固體物質只有銅，屬于純凈物，所以反應結束后，③中的固體物質不一定屬于混合物，錯誤；D、③裝置是一氧化碳與氧化銅反應，驗證草酸分解產物中有一氧化碳（一氧化碳與氧化銅反應生成二氧化碳，通過后續現象證明）；④裝置是用澄清石灰水檢驗③中反應生成的二氧化碳，從而間接證明草酸分解產物中有一氧化碳，而不是驗證分解產物中含有二氧化碳，錯誤。故選AB。14．在密閉容器中分別放入打磨過的等質量的鎂片、鐵片、鋅片和等體積、等濃度的足量稀硫酸，用壓強傳感器測得容器內氣體壓強與反應時間的變化曲線如圖所示。下列有關說法不正確的是A．三種金屬消耗硫酸的質量：B．三種金屬的活動性：C．三種金屬最終產生氣體的質量：D．該實驗中放熱現象的明顯程度：【答案】A【詳解】A、最終容器內氣體壓強由大到小的順序是Mg＞Fe＞Zn，說明最終生成氫氣的質量由大到小的順序是Mg＞Fe＞Zn，金屬與酸反應時產生的氫氣來源于酸中的氫元素，則三種金屬消耗硫酸的質量為Mg＞Fe＞Zn，故選項說法錯誤；B、金屬越活潑，反應速率越快，至完全反應所需的時間越短，由圖中信息可知，至完全反應所需的時間Mg＜Zn＜Fe，則三種金屬的活動性為Mg＞Zn＞Fe，故選項說法正確；C、最終容器內氣體壓強由大到小的順序是Mg＞Fe＞Zn，說明最終生成氫氣的質量由大到小的順序是Mg＞Fe＞Zn，故選項說法正確；D、金屬越活潑，反應速率越快，至完全反應所需的時間越短，由圖中信息可知，至完全反應所需的時間Mg＜Zn＜Fe，則三種金屬的活動性為Mg＞Zn＞Fe，根據金屬越活潑，單位時間內放熱越多，則該實驗中放熱現象的明顯程度為Mg＞Zn＞Fe，故選項說法正確；故選：A。15．如圖所示，將等容積（1L）、等質量（包括瓶塞、導管、燃燒匙）的兩集氣瓶置于天平左右兩盤，并調至平衡，關閉彈簧夾a、b，點燃等質量的白磷和木炭，待兩者熄滅并冷卻至室溫后，打開彈簧夾a、b。下列說法正確的是A．白磷燃燒時產生白霧B．打開彈簧夾a、b一段時間后，天平指針向左偏轉C．若白磷足量，集氣瓶甲中消耗氧氣的體積約為0.2LD．打開彈簧夾a、b一段時間后，流入集氣瓶乙中的水比甲中多【答案】BC【詳解】A、白磷燃燒時產生大量白煙，而不是白霧，故A錯誤；B、左盤白磷燃燒消耗氧氣，生成五氧化二磷固體，反應后甲中壓強減小，右盤木炭燃燒消耗氧氣，生成二氧化碳氣體，裝置內壓強幾乎不變，打開彈簧夾a、b一段時間后，水槽中的水被壓入甲中，故天平指針向左偏轉，故B正確；C、若白磷足量，左盤白磷燃燒消耗氧氣（氧氣約占空氣體積的五分之一），生成五氧化二磷固體，集氣瓶甲中消耗氧氣的體積約為1L×=0.2L，故C正確；D、左盤白磷燃燒消耗氧氣，生成五氧化二磷固體，反應后甲中壓強減小，右盤木炭燃燒消耗氧氣，生成二氧化碳氣體，裝置內壓強幾乎不變，打開彈簧夾a、b一段時間后，水槽中的水被壓入甲中，流入集氣瓶甲中的水比乙中多，故D錯誤；故選：BC。第二部分非選擇題（共40分）16．（7分）天然氣不僅是優質的能量來源，還是寶貴的化工資源。方法一：煤氣化生成一氧化碳和二氧化碳。在高溫、高壓和“甲烷化催化劑”的作用下，一氧化碳、二氧化碳分別與氫氣反應生成甲烷，其中“甲烷化催化劑”在這兩個化學反應過程中發揮著至關重要的作用。方法二：開發煤層氣。煤層氣指儲存在煤層中，以甲烷為主要成分的烴類物質，俗稱“瓦斯”，是與煤伴生、共生的氣體資源。方法三：開發可燃冰。可燃冰的主要成分是甲烷水合物，甲烷水合物能穩定存在的壓強和溫度范圍如圖所示。可燃冰一旦離開海床便迅速分解，容易發生井噴意外，還可能會破壞地殼穩定平衡，引發海底塌方，導致大規模海嘯，所以可燃冰的開采困難。根據以上材料，回答下列問題：(1)方法一中提到的一氧化碳、二氧化碳分別轉化為甲烷的關鍵反應條件是使用。(2)方法一中一氧化碳轉化為甲烷的原理可以表示為：，則二氧化碳轉化為甲烷的原理為（寫化學方程式）。(3)從物質分類角度分析，方法二中的煤層氣屬于（填“純凈物”或“混合物”）。(4)根據方法三，判斷有關可燃冰的說法正確的是_________。A．在15℃和100atm時，可燃冰能穩定存在B．可燃冰開采時若出現差錯，可能導致嚴重的自然災害(5)“碳中和”中的“碳”是指。我國政府提出在2060年前實現“碳中和”，下列做法符合“碳中和”理念的是。A．植樹造林

B．焚燒秸稈

C．節能減排

D．燃放煙花【答案】甲烷化催化劑(2)(3)混合物(4)B(5)二氧化碳或AC/CA【詳解】（1）由題干信息可知，在高溫、高壓和“甲烷化催化劑”的作用下，一氧化碳、二氧化碳分別與氫氣反應生成甲烷，其中“甲烷化催化劑”在這兩個化學反應過程中發揮著至關重要的作用，故一氧化碳、二氧化碳分別轉化為甲烷的關鍵反應條件是使用甲烷化催化劑；（2）參照一氧化碳轉化為甲烷的原理，則二氧化碳和氫氣在高溫、高壓和甲烷化催化劑的作用下反應生成甲烷和水，該反應的化學方程式為：；（3）煤層氣以甲烷為主要成分，還含有其它物質，是由多種物質組成，屬于混合物；（4）A、由圖可知，在15℃和100atm時，可燃冰不能穩定存在，已經轉化為甲烷氣體和水，不符合題意；B、可燃冰一旦離開海床便迅速分解，容易發生井噴意外，還可能會破壞地殼穩定平衡，引發海底塌方，導致大規模海嘯，故可燃冰開采時若出現差錯，可能導致嚴重的自然災害，符合題意。故選B。（5）碳中和一般是一定時間內直接或間接產生的二氧化碳或溫室氣體排放總量，通過植樹造林、節能減排等形式，以抵消自身產生的二氧化碳或溫室氣體排放量，實現正負抵消，達到相對“零排放”；“碳中和”中的“碳”是指CO2；A、植樹造林，可以增加二氧化碳的吸收，減少二氧化碳的含量，符合“碳中和”理念，符合題意；B、焚燒秸稈會產生大量的二氧化碳，不符合“碳中和”理念，不符合題意；C、節能減排，可以減少化石燃料的使用，減少二氧化碳的排放，符合“碳中和”理念，符合題意；D、燃放煙花，會產生大量的二氧化碳，不符合“碳中和”理念，不符合題意。故選AC。17．（13分）興趣小組對與的實驗室制取及相關實驗進行探究，回答下列問題。I．二氧化碳的制取及探究(1)裝置C中儀器①的名稱是。(2)實驗室用大理石與稀鹽酸制取氣體的化學方程式為，要組裝一套“隨開隨用，隨關隨停”的制取裝置，裝置組合為(填A～E中字母)。(3)若選用B作制取的發生裝置，則反應一段時間后，關閉彈簧夾，可看到(填現象)。(4)興趣小組在完成的制取實驗后，觀察到裝置內無氣泡產生，向上層清液中滴加幾滴紫色石蕊溶液，變紅色。此時上層清液中除外，還含有的陽離子是。II．氧氣的制取及探究(5)可用作分解制氧的催化劑，化學方程式為。以E為收集裝置，理由是；若用F裝置收集，氣體應從(填“a”或“b”)管通入。(6)的獲得。可由煅燒生成，在空氣中煅燒會產生不同的錳氧化物，各錳氧化物的質量分數隨煅燒溫度的變化關系如下圖所示。①時，主要發生MnO與氧氣轉化為的化合反應，該反應的化學方程式為。②稱取與一定質量混合均勻，在酒精燈上充分加熱釋氧(溫度高于)，冷卻后，加水溶解，過濾，洗滌，烘干后稱量，發現剩余固體質量少于ag。固體質量減少的主要原因是。(7)查閱資料：CuO粉末也能加快的分解。興趣小組欲探究不同催化劑種類對化學反應速率的影響，請補充實驗方案：，比較相同時間生成氧氣的體積大小即可。(可能用到的試劑有：溶液、CuO粉末、粉末)【答案】(1)分液漏斗(2)BD(3)長頸漏斗內液面上升，試管內液面下降，固液分離(4)/鈣離子(5)氧氣不易溶于水且不與水反應b(6)溫度高于時，反應生成了(7)在兩支試管中分別加入等質量的CuO和，分別倒入等體積的的過氧化氫溶液【詳解】（1）由圖可知，裝置C中儀器①的名稱是：分液漏斗；（2）大理石的主要成分碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：；該反應屬于固液不加熱反應，且需要“隨開隨用，隨關隨停”，故發生裝置可選B，B裝置可將固體置于多孔隔板上，關閉彈簧夾，通過長頸漏斗添加液體，固液接觸，生成氣體，裝置內壓強增大，將液體壓入長頸漏斗中，固液分離，反應停止，打開彈簧夾，氣體導出，固液接觸，反應開始，故可以控制反應的發生和停止，二氧化碳溶于水，密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，收集裝置可選D，故填：BD；（3）若選用B作制取二氧化碳的發生裝置，則反應一段時間后，關閉彈簧夾，由于生成了氣體，裝置內壓強增大，可看到長頸漏斗內液面上升，試管內液面下降，固液分離；（4）大理石的主要成分碳酸鈣和稀鹽酸反應生成了氯化鈣、二氧化碳和水，故還含有的陽離子是Ca2+；（5）過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，該反應的化學方程式為：；以E為收集裝置，即用排水法收集，是因為氧氣不易溶于水，且與水不反應；若用F裝置收集，氧氣的密度比空氣略大，則氣體應從b端通入；（6）①MnO與氧氣在370℃~410℃條件下反應生成二氧化錳，該反應的化學方程式為：；②由圖可知，溫度高于450℃時，MnO2反應生成了Mn2O3，則固體質量減少；（7）該實驗的目的是探究不同催化劑種類對化學反應速率的影響，根據控制變量法，催化劑的種類不同，其他因素相同，則設計實驗為：在兩支試管中分別加入等質量的CuO和MnO2，分別倒入等體積的5%的過氧化氫溶液，比較相同時間生成氧氣的體積大小即可。18．（10分）氧化鋁是一種重要的化工原料，如圖是以粉煤灰(主要成分為Al2O3和SiO2，還含有少量的Fe2O3、FeO)為原料制備活性Al2O3的流程，請回答下列問題。【資料】①SiO2不溶于水，也不與稀硫酸發生反應；②氧化過程中加入H2O2溶液的目的是將二價鐵氧化為三價鐵，鐵離子可以加快H2O2分解。(1)浸渣的主要成分是(填名稱)。實驗室進行過濾操作時，所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、。(2)寫出“酸浸”過程中氧化鋁和稀硫酸反應的化學方程式，該反應屬于(填基本反應類型)。(3)H2SO4溶液的用量不宜過量太多，其原因是。(4)H2O2實際用量比理論上多的原因是(用化學方程式解釋)。(5)活性氧化鋁球的應用比較廣泛，用作氣體和液體的干燥劑、氣體凈化的吸附劑、飲水除氟劑、工業污水的顏色和氣味消除劑等，效果都是比較好的。由此可以得出活性氧化鋁具有的結構特征。(6)寫出“除鐵”過程中硫酸鐵和氫氧化鈉反應可以觀察到的現象是。【答案】(1)二氧化硅漏斗(2)復分解反應(3)防止增大后續步驟中NaOH溶液的消耗，造成浪費(4)(5)疏松多孔(6)產生紅褐色沉淀【詳解】（1）酸浸過程中，加入稀硫酸，氧化鋁、氧化鐵、氧化亞鐵都能和硫酸反應，二氧化硅不溶于水，也不與稀硫酸發生反應，所以浸渣的主要成分是二氧化硅；實驗室進行過濾操作時所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；（2）氧化鋁和稀硫酸反應生成硫酸鋁和水，化學方程式為；該反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復分解反應；（3）由于后續步驟中加入的NaOH溶液能與硫酸反應，故若“酸浸”步驟中硫酸溶液的用量過量太多，則將增大后續步驟中NaOH溶液的消耗，造成浪費，故H2SO4溶液的用量不宜過量太多；（4）根據資料②氧化過程中加入H2O2溶液的目的是將二價鐵氧化為三價鐵，鐵離子可以加快H2O2分解，所以H2O2實際用量比理論上多的原因是過氧化氫在鐵離子的催化下分解生成氧氣和水，化學方程式為；（5）活性氧化鋁球的應用比較廣泛，用作氣體和液體的干燥劑、氣體凈化的吸附劑、飲水除氟劑、工業污水的顏色和氣味消除劑等，說明活性氧化鋁具有很強的吸附性，由此可以得出活性氧化鋁具有疏松多孔結構特征；（6）硫酸鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉，可觀察到產生紅褐色沉淀。19．（10分）同學們把盛有自上而下依次呈現多種顏色溶液的試管稱為“彩虹管”。小組同學看到某個“彩虹管”的制作過程(如圖)后，對影響“彩虹管”效果的因素進行探究。已知：“彩虹管”呈現出的顏色越多、保持時間越長，效果越好。【進行實驗】pH≤34~56～89~1112≥13溶液顏色紅色粉色紫色藍色綠色黃色實驗1：用蒸餾水浸泡照枸杞得到浸取液，分別滴入pH不同的無色溶液中，記錄現象。實驗2：向試管中加入6mL一定質量分數的鹽酸，滴入5滴黑枸杞浸取液、振蕩，再逐滴滴入約3mL一定質量分數的NaOH溶液，之后