復旦附中2024-2025學年高三化學三模考生注意：選擇類試題中，標注“不定項”的試題，每小題有1~2個正確選項，只有1個正確選項的，多選不給分，有2個正確選項的，漏選1個給一半分，錯選不給分；未特別標注的試題，每小題只有1個正確選項。1.Sn(錫)確實是現代“五金”之一。錫(Sn)是一種多功能金屬元素，屬于元素周期表的第5周期第ⅣA族。錫在人類歷史上扮演著重要角色，早在公元前2000年就被廣泛使用，主要用于武器制造和其他各種應用。（1）基態Sn原子最外層電子的軌道表示式為___________。（2）SnCl2和SnCl4是錫常見氯化物，SnCl2可被氧化得到SnCl4。①SnCl2的價層電子對空間結構是___________。②SnCl4的Sn-Cl鍵是由錫的___________軌道與氯的3p軌道重疊形成σ鍵。（3）已知一些物質的熔點數據如下表：物質SiCl4GeCl4SnCl4熔點/℃-68.8-51.5-34.1分析SiCl4、GeCl4、SnCl4熔點變化的原因___________。（4）SnCl4在潮濕的空氣中易發生水解，生成SnO2·xH2O，寫出該反應的化學方程式___________。（5）SnCl4在潮濕的空氣中易發生水解，生成SnO2·xH2O，對于反應的現象描述，最合理的是_______。A.產生白霧 B.產生白煙 C.產生白色煙霧 D.無明顯現象（6）白錫和灰錫是單質Sn的常見同素異形體。二者晶胞如圖：白錫具有體心四方結構；灰錫具有立方金剛石結構。①灰錫中每個Sn加原子周圍與它最近且距離相等的Sn原子有_________個。②若白錫和灰錫的晶胞體積分別為V1ncm-3和V2ncm-3，則白錫和灰錫晶體的密度之比是_________。（7）灰錫結構松散，不能用于制造器皿，而白錫結構堅固，可以制造器皿。已知：在0℃、100kPa條件下白錫轉化為灰錫反應的焓變和熵變分別為ΔH=-2.1809kJ·mol?1，ΔS=6.6J·mol-1·K-1。①現把白錫制成的器皿放在0℃、100kPa的室內存放，它變成灰錫而影響使用嗎？試通過計算說明___________。②單質Sn的制備：將SnO2與焦炭充分混合后，于惰性氣氛中加熱至800℃，由于固體之間反應慢，未明顯發生反應。若通入空氣在下，SnO2能迅速被還原為單質，通入空氣的作用是___________。二、血液中的化學2.正常體溫下，人體動脈血液的pH大約在7.35~7.45.之所以能夠控制在該范圍內，主要是因為分子與共存形成“緩沖溶液”[體溫下，）。若血液pH超出正常范圍，則可能導致酸中毒或堿中毒。（1）若正常體溫下人體動脈血pH為7.2，則屬于______中毒（填“酸”或“堿”）。該血液中______（填“>”、“<”或“=”）。（2）理論上，也可通過血液中的比值判定血液是否發生酸中毒或堿中毒，下列比值中屬于正常情況的是______。A B. C. D.從心臟出發的動脈血會被輸送至器官，為有機物的代謝（如葡萄糖的充分氧化）提供所需氧氣。血液中氧氣被消耗，并產生代謝產物，作為靜脈血流回心臟。部分代謝產物可以在呼吸中排出。（3）葡萄糖充分氧化的產物為______（填物質化學式），該反應的______0（填“>”、“<”或“=”）。（4）一般來說，靜脈血的pH值______（填“>”、“<”或“=”）動脈血的pH值。（5）可能導致血液比值變小的情況是______（填入下列字母，雙選）。A.糖類物質代謝速率變快 B.糖類物質代謝速率變慢C呼吸頻率加快 D.呼吸頻率減慢亞砷酸可用于治療急性早幼粒細胞白血病，可通過注射至血液的方式直接給藥。醫用的亞砷酸溶液可通過將溶于過量NaOH溶液后加稀硫酸配制。一般情況下，亞砷酸溶液中各種微粒的物質的量分數與pH的關系如圖所示。（6）寫出溶于過量NaOH溶液的離子方程式：______。（7）將亞砷酸溶液注入一般情況下的血液后，砷元素的主要存在形式為______（填微粒化學符號）。（8）*該條件下，的電離平衡常數與的水解平衡常數的大小關系為______（填“>”、“<”或“=”，下同）。對于溶液而言，______。三、苯并呋喃衍生物的合成（本題共20分）3.化合物H是一種具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路線如下（部分條件忽略，溶劑未寫出）：（1）化合物A在核磁共振氫譜上有______組吸收峰。（2）化合物D中含氧官能團的結構簡式為_______。（3）D中碳原子的雜化方式有______。（不定項）A．spB．sp2C．sp3（4）C→D反應不充分時可生成其他有機副產物，其結構簡式為______（任寫一種）。（5）反應③和④的順序不能對換的原因是______。（6）已知酯基中羰基碳原子的正電性越強，水解反應越容易發生。在同一條件下，下列化合物水解反應速率由大到小的順序為______（填標號）。①②③（7）化合物G→H的合成過程中，經歷了取代、加成和消去三步反應，其中加成反應的化學方程式為______。（8）A的其中一種同分異構體，同時滿足下列條件，請寫出其結構簡式______。①遇FeCl3溶液顯紫色②含可使希夫試劑顯紫色③核磁共振氫譜顯示有5組峰，峰面積之比為1:1:2:2:2（9）已知，依據以上流程信息，結合所學知識，設計以和Cl2CHOCH3為原料合成的路線________。（HCN等無機試劑任選）4.中國是世界上最早利用細菌冶金的國家。已知金屬硫化物在“細菌氧化”時轉化為硫酸鹽，某工廠用細菌冶金技術處理載金硫化礦粉(其中細小的Au顆粒被FeS2、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶煉金，工藝流程如下：回答下列問題：（1）北宋時期我國就有多處礦場利用細菌氧化形成的天然“膽水”冶煉銅，“膽水”的主要溶質為_______(填化學式)。（2）“細菌氧化”中，FeS2發生反應的離子方程式為___________。（3）“沉鐵砷”時需加堿調節pH，生成_______(填化學式)膠體起絮凝作用，促進了含As微粒的沉降。（4）“焙燒氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙燒氧化”，“細菌氧化”的優勢為_________(填標號)(不定項)。A.無需控溫 B.可減少有害氣體產生 C.設備無需耐高溫 D.不產生廢液廢渣（5）“真金不怕火煉”，表明Au難被O2氧化，“浸金”中NaCN的作用為_________。（6）“沉金”中Zn作用為_______。（7）濾液②經H2SO4酸化，[Zn(CN)2]-轉化為ZnSO4和HCN的化學方程式為_________。用堿中和HCN可生成_______(填溶質化學式)溶液，從而實現循環利用。（8）在強堿性條件下用電解法除去廢水中的CN-，陽極和陽極區依次發生的反應有：ⅰ.N-+2OH--2e-=CNO-+H2Oⅱ.Cl--2e-=Cl2↑ⅲ.Cl2+2CNO-+8OH-=N2↑+6Cl-+2CO+4H2O除去1molCN-，外電路中至少要轉移___________電子；為了使電解池連續工作，需要不斷補充及___________。5.亞硫酰氯()和硫酰氯()均是重要的化工原料。以：、、為原料可以制備亞硫酰氯，所涉及的反應如下：反應I：反應II：（1）反應正向在_______下能自發進行。A.高溫B.低溫C.任何溫度（2）在密閉反應器中充入和發生反應I，測得體系內平衡轉化率與溫度、壓強關系如下圖所示。正反應速率：_______。A.<B.>C.=（3）在、和點中，對應平衡常數、和由大到小的順序為_______。點的分壓為_______(分壓=總壓×物質的量分數)。（4）在一定溫度和恒壓下，向密閉容器中充入一定量和(不參與反應)發生反應I的逆反應。的平衡轉化率隨著通入混合氣體中的物質的量分數增大而減小，其原因是_______。（5）℃時，在恒容密閉容器中，充入、和各，反應后達到平衡，測得的轉化率為20%，此時氧氣為起始的0.8倍，內，用表示的反應速率為_______，_______。（6）中國科學家將分子引入電解質中制作高功率可充電電池，電池正極中，調整充電和放電反應途徑如圖所示。電池正極的電極反應式為_______。

復旦附中2024-2025學年高三化學三模考生注意：選擇類試題中，標注“不定項”的試題，每小題有1~2個正確選項，只有1個正確選項的，多選不給分，有2個正確選項的，漏選1個給一半分，錯選不給分；未特別標注的試題，每小題只有1個正確選項。1.Sn(錫)確實是現代“五金”之一。錫(Sn)是一種多功能金屬元素，屬于元素周期表第5周期第ⅣA族。錫在人類歷史上扮演著重要角色，早在公元前2000年就被廣泛使用，主要用于武器制造和其他各種應用。（1）基態Sn原子最外層電子的軌道表示式為___________。（2）SnCl2和SnCl4是錫的常見氯化物，SnCl2可被氧化得到SnCl4。①SnCl2的價層電子對空間結構是___________。②SnCl4的Sn-Cl鍵是由錫的___________軌道與氯的3p軌道重疊形成σ鍵。（3）已知一些物質的熔點數據如下表：物質SiCl4GeCl4SnCl4熔點/℃-68.8-51.5-34.1分析SiCl4、GeCl4、SnCl4熔點變化的原因___________。（4）SnCl4在潮濕的空氣中易發生水解，生成SnO2·xH2O，寫出該反應的化學方程式___________。（5）SnCl4在潮濕的空氣中易發生水解，生成SnO2·xH2O，對于反應的現象描述，最合理的是_______。A.產生白霧 B.產生白煙 C.產生白色煙霧 D.無明顯現象（6）白錫和灰錫是單質Sn的常見同素異形體。二者晶胞如圖：白錫具有體心四方結構；灰錫具有立方金剛石結構。①灰錫中每個Sn加原子周圍與它最近且距離相等的Sn原子有_________個。②若白錫和灰錫晶胞體積分別為V1ncm-3和V2ncm-3，則白錫和灰錫晶體的密度之比是_________。（7）灰錫結構松散，不能用于制造器皿，而白錫結構堅固，可以制造器皿。已知：在0℃、100kPa條件下白錫轉化為灰錫反應的焓變和熵變分別為ΔH=-2.1809kJ·mol?1，ΔS=6.6J·mol-1·K-1。①現把白錫制成的器皿放在0℃、100kPa的室內存放，它變成灰錫而影響使用嗎？試通過計算說明___________。②單質Sn的制備：將SnO2與焦炭充分混合后，于惰性氣氛中加熱至800℃，由于固體之間反應慢，未明顯發生反應。若通入空氣在下，SnO2能迅速被還原為單質，通入空氣的作用是___________。【答案】（1）（2）①.平面三角形②.sp3雜化（3）SiCl4、GeCl4、SnCl4都為分子晶體，組成和結構相似，相對分子質量SiCl4<GeCl4<SnCl4，分子間范德華力SiCl4<GeCl4<SnCl4，范德華力越大，熔點越高，所以熔點逐漸升高（4）SnCl4+(x+2)H2O=SnO2·xH2O↓+4HCl（5）C（6）①.4②.（7）①.會自發進行生成灰錫，不能繼續使用②.氧氣與碳反應放熱，提高反應溫度，加快反應速率，同時生成的CO(氣體)與SnO2接觸面積大，加快SnO2的還原【解析】【小問1詳解】Sn50號元素，位于第五周期第IVA族，基態Sn原子最外層電子排布式5s25p2，軌道表示式為；【小問2詳解】①SnCl2中Sn的價層電子對數為，根據價層電子對互斥理論，當價層電子對數為3時，價層電子對空間結構為平面三角形；②SnCl4中Sn的價電子對數為，無孤電子對，中心原子采取sp3雜化后，形成4個sp3雜化軌道，所以SnCl4的Sn-Cl鍵是由錫的sp3雜化軌道與氯的3p軌道重疊形成σ鍵；【小問3詳解】由表中數據可知：SiCl4、GeCl4、SnCl4熔點逐漸升高，其原因：SiCl4、GeCl4、SnCl4都為分子晶體，組成和結構相似，相對分子質量SiCl4<GeCl4<SnCl4，分子間范德華力SiCl4<GeCl4<SnCl4，范德華力越大，熔點越高，所以熔點逐漸升高；【小問4詳解】SnCl4在潮濕空氣中發生水解，生成SnO2·xH2O和HCl，反應化學方程式為：SnCl4+(x+2)H2O=SnO2·xH2O↓+4HCl；【小問5詳解】SnCl4在潮濕空氣中發生水解的反應可表示為：SnCl4+(x+2)H2O=SnO2·xH2O↓+4HCl，SnO2·xH2O是固體小顆粒，HCl氣體在潮濕空氣中會與水蒸氣結合形成鹽酸小液滴，固體小顆粒(形成煙)和鹽酸小液滴(形成霧)，所以會產生白色煙霧，故選C；【小問6詳解】①灰錫具有類似金剛石的晶體結構，但每個原子并非與四個異種原子相連，而是與四個同種原子(即Sn原子)形成正四面體結構，在正四面體結構中，每個頂點代表一個原子，對于中心原子(即我們關注的Sn原子)，它與四個位于正四面體頂點且距離相等的Sn原子相連，則灰錫中每個Sn原子周圍與它最近且距離相等的Sn原子共有4個；②根據均攤法，白錫晶胞中含Sn原子數為，灰錫晶胞中含Sn原子數為，所以白錫與灰錫的密度之比為；【小問7詳解】①由，即白錫能自發進行生成灰錫，灰錫結構松散，不能繼續使用；②通入空氣后，空氣中的氧氣會與碳發生反應，化學方程式為：C+O2CO2，CO2還可能與碳反應：C+CO22CO，氧氣與碳反應放熱，提高了反應體系的溫度，加快了反應速率，生成的CO是氣體，與固體SnO2接觸面積更大，相比固體碳與SnO2的反應，氣體與固體的反應速率更快，從而使SnO2能迅速被還原為單質Sn，所以通入空氣的作用是：氧氣與碳反應放熱，提高反應溫度，加快反應速率，同時生成的CO(氣體)與SnO2接觸面積大，加快SnO2的還原。二、血液中的化學2.正常體溫下，人體動脈血液的pH大約在7.35~7.45.之所以能夠控制在該范圍內，主要是因為分子與共存形成“緩沖溶液”[體溫下，）。若血液pH超出正常范圍，則可能導致酸中毒或堿中毒。（1）若正常體溫下人體動脈血pH為7.2，則屬于______中毒（填“酸”或“堿”）。該血液中______（填“>”、“<”或“=”）。（2）理論上，也可通過血液中的比值判定血液是否發生酸中毒或堿中毒，下列比值中屬于正常情況的是______。A. B. C. D.從心臟出發的動脈血會被輸送至器官，為有機物的代謝（如葡萄糖的充分氧化）提供所需氧氣。血液中氧氣被消耗，并產生代謝產物，作為靜脈血流回心臟。部分代謝產物可以在呼吸中排出。（3）葡萄糖充分氧化的產物為______（填物質化學式），該反應的______0（填“>”、“<”或“=”）。（4）一般來說，靜脈血的pH值______（填“>”、“<”或“=”）動脈血的pH值。（5）可能導致血液比值變小的情況是______（填入下列字母，雙選）。A.糖類物質代謝速率變快 B.糖類物質代謝速率變慢C.呼吸頻率加快 D.呼吸頻率減慢亞砷酸可用于治療急性早幼粒細胞白血病，可通過注射至血液的方式直接給藥。醫用的亞砷酸溶液可通過將溶于過量NaOH溶液后加稀硫酸配制。一般情況下，亞砷酸溶液中各種微粒的物質的量分數與pH的關系如圖所示。（6）寫出溶于過量NaOH溶液的離子方程式：______。（7）將亞砷酸溶液注入一般情況下血液后，砷元素的主要存在形式為______（填微粒化學符號）。（8）*該條件下，的電離平衡常數與的水解平衡常數的大小關系為______（填“>”、“<”或“=”，下同）。對于溶液而言，______。【答案】（1）①.酸②.>（2）D（3）①.CO2、H2O②.<（4）<（5）BC（6）As2O3+6OH?=2+3H2O（7）H3AsO3（8）①.<②.>【解析】【小問1詳解】正常體溫下，人體動脈血液的pH大約在7.35~7.45，人體動脈血pH為7.2，低于該范圍，則為酸中毒；pH為7.2時，則c(H+)=10-7.2mol/L，人體體溫高于常溫，則Kw>10-14，故。【小問2詳解】，人體動脈血液的pH大約在7.35~7.45，若酸中毒則，代入上式，可知，即c(H2CO3)：c()的比值大于則酸中毒，故答案為D。【小問3詳解】葡萄糖充分氧化的產物為二氧化碳、H2O，葡萄糖的氧化反應為放熱反應，則ΔH<0。【小問4詳解】血液中氧氣被消耗，并產生代謝產物進入靜脈血中，二氧化碳含量增加，酸性增強，pH減小。【小問5詳解】糖類物質代謝速率變慢、呼吸頻率加快則導致產生二氧化碳減少，酸性減弱，則減少，故答案為BC。【小問6詳解】從圖中可以看出，As2O3溶于過量NaOH溶液，最終生成Na3AsO3和水，離子方程式：As2O3+6OH?=2+3H2O。【小問7詳解】將亞砷酸溶液注入一般情況下的血液后，血液呈微弱的堿性，則砷元素的主要存在形式為H3AsO3。【小問8詳解】該條件下，的電離平衡常數Ka3=，當c()=c()時，pH介于12~14之間，設為10-a，此時Ka3=c(H+)=1×10-a；的水解平衡常數Kh1==10-(14-a)＞1×10-a，所以Ka3＜Kh1。對于0.1mol/LNa2HAsO3溶液而言，Ka3==1×10-a＜1，所以c()＞c()。三、苯并呋喃衍生物的合成（本題共20分）3.化合物H是一種具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路線如下（部分條件忽略，溶劑未寫出）：（1）化合物A在核磁共振氫譜上有______組吸收峰。（2）化合物D中含氧官能團的結構簡式為_______。（3）D中碳原子的雜化方式有______。（不定項）A．spB．sp2C．sp3（4）C→D反應不充分時可生成其他有機副產物，其結構簡式為______（任寫一種）。（5）反應③和④的順序不能對換的原因是______。（6）已知酯基中羰基碳原子的正電性越強，水解反應越容易發生。在同一條件下，下列化合物水解反應速率由大到小的順序為______（填標號）。①②③（7）化合物G→H的合成過程中，經歷了取代、加成和消去三步反應，其中加成反應的化學方程式為______。（8）A的其中一種同分異構體，同時滿足下列條件，請寫出其結構簡式______。①遇FeCl3溶液顯紫色②含可使希夫試劑顯紫色③核磁共振氫譜顯示有5組峰，峰面積之比為1:1:2:2:2（9）已知，依據以上流程信息，結合所學知識，設計以和Cl2CHOCH3為原料合成的路線________。（HCN等無機試劑任選）【答案】（1）6（2）-CHO、（3）BC（4）或（5）先進行反應③再進行反應④，可防止酚羥基被氧化（6）①＞③＞②（7）（8）或（9）【解析】【分析】A在氯化劑作用下發生取代反應生成B，B在BBr3存在下、0℃發生反應，-OCH3轉化為-OH；C與BrCH2CH2Br在K2CO3作用下發生取代反應生成D；D在氧化劑作用下發生氧化反應生成E，E在10%KOH的作用下發生水解反應、然后酸化生成F；F與Cl2CHOCH3在TiCl4作用下發生反應生成G，G與ClCH2COCH3在K2CO3作用下發生反應生成H。【小問1詳解】化合物A為，分子結構不對稱，分子中共含有6種氫原子，則在核磁共振氫譜上有6組吸收峰。【小問2詳解】化合物D的結構簡式為，含氧官能團的結構簡式為-CHO、。【小問3詳解】D的結構簡式為，苯環、醛基上的碳原子都無孤電子對，且都形成3個σ鍵，價層電子對數為3，發生sp2雜化，含O六元環上的另外兩個碳原子，都無孤電子對，且形成4個σ鍵，價層電子對數為4，發生sp3雜化，則碳原子的雜化方式有BC。【小問4詳解】C()→D()反應不充分時，BrCH2CH2Br分子中可能只有1個-Br發生取代反應，則有機副產物的可能結構簡式為或。【小問5詳解】酚羥基也易被氧化劑氧化，若反應③和④的順序對換，酚羥基也會被氧化，所以③和④的順序不能對換，原因是：先進行反應③再進行反應④，可防止酚羥基被氧化。【小問6詳解】電負性F＞Cl＞H，則吸電子能力F3C-＞Cl3C-＞H-，吸電子能力越強，酯基中羰基碳原子的正電性越強，水解反應越容易發生，所以在同一條件下，三種化合物水解反應速率由大到小的順序為①＞③＞②。【小問7詳解】化合物G()→H()的合成過程中，經歷了取代、加成和消去三步反應，則轉化過程為→，其中加成反應的化學方程式為。【小問8詳解】A為，滿足下列條件：“①遇FeCl3溶液顯紫色(含酚羥基)；②含可使希夫試劑顯紫色(含醛基)；③核磁共振氫譜顯示有5組峰，峰面積之比為1:1:2:2:2”的同分異構體，此分子中含有苯環、2個羥基、1個醛基，另外還有1個-CH2-，其結構簡式可能為或。【小問9詳解】依據題給信息，將與Cl2CHOCH3在TiCl4的催化作用下發生類似題中反應⑥的反應生成，與HCN在催化劑作用下發生加成反應生成，在酸性條件下水解生成，再發生縮聚反應合成。合成路線為：。【點睛】合成有機物時，可采用逆推法。4.中國是世界上最早利用細菌冶金的國家。已知金屬硫化物在“細菌氧化”時轉化為硫酸鹽，某工廠用細菌冶金技術處理載金硫化礦粉(其中細小的Au顆粒被FeS2、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶煉金，工藝流程如下：回答下列問題：（1）北宋時期我國就有多處礦場利用細菌氧化形成的天然“膽水”冶煉銅，“膽水”的主要溶質為_______(填化學式)。（2）“細菌氧化”中，FeS2發生反應的離子方程式為___________。（3）“沉鐵砷”時需加堿調節pH，生成_______(填化學式)膠體起絮凝作用，促進了含As微粒的沉降。（4）“焙燒氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙燒氧化”，“細菌氧化”的優勢為_________(填標號)(不定項)。A.無需控溫 B.可減少有害氣體產生 C.設備無需耐高溫 D.不產生廢液廢渣（5）“真金不怕火煉”，表明Au難被O2氧化，“浸金”中NaCN的作用為_________。（6）“沉金”中Zn的作用為_______。（7）濾液②經H2SO4酸化，[Zn(CN)2]-轉化為ZnSO4和HCN的化學方程式為_________。用堿中和HCN可生成_______(填溶質化學式)溶液，從而實現循環利用。（8）在強堿性條件下用電解法除去廢水中的CN-，陽極和陽極區依次發生的反應有：ⅰ.N-+2OH--2e-=CNO-+H2Oⅱ.Cl--2e-=Cl2↑ⅲ.Cl2+2CNO-+8OH-=N2↑+6Cl-+2CO+4H2O除去1molCN-，外電路中至少要轉移___________電子；為了使電解池連續工作，需要不斷補充及___________。【答案】（1）CuSO4（2）4FeS2+15O2+2H2O4Fe3++8SO+4H+（3）Fe(OH)3（4）BC（5）做絡合劑，將Au轉化為[Au(CN)2]-從而浸出（6）作還原劑，將[Au(CN)2]-還原為Au（7）①.Na2[Zn(CN)2]+2H2SO4=ZnSO4+HCN+Na2SO4②.NaCN（8）①.5②.NaOH【解析】【分析】礦粉中加入足量空氣和H2SO4，在pH=2時進行細菌氧化，金屬硫化物中的S元素轉化為硫酸鹽，過濾，濾液中主要含有Fe3+、SO42-、As(V)，加堿調節pH值，Fe3+轉化為Fe(OH)3膠體，可起到絮凝作用，促進含As微粒的沉降，過濾可得到凈化液；濾渣主要為Au，Au與空氣中的O2和NaCN溶液反應，得到含[Au(CN)2]-的浸出液，加入Zn進行“沉金”得到Au和含[Zn(CN)2]-的濾液②。【小問1詳解】“膽水”冶煉銅，“膽水”的主要成分為CuSO4。【小問2詳解】“細菌氧化”的過程中，FeS2在酸性環境下被O2氧化為Fe3+和SO42-，離子方程式為：4FeS2+15O2+2H2O4Fe3++8SO42-+4H+。【小問3詳解】“沉鐵砷”時，加堿調節pH值，Fe3+轉化為Fe(OH)3膠體，可起到絮凝作用，促進含As微粒的沉降。【小問4詳解】A．細菌的活性與溫度息息相關，因此細菌氧化也需要控溫，故A錯誤；B．焙燒氧化時，金屬硫化物中的S元素通常轉化為SO2，而細菌氧化時，金屬硫化物中的S元素轉化為硫酸鹽，可減少有害氣體的產生，故B正確；C．焙燒氧化需要較高的溫度，因此所使用的設備需要耐高溫，而細菌氧化不需要較高的溫度就可進行，設備無需耐高溫，故C正確；D．由流程可知，細菌氧化也會產生廢液廢渣，故D錯誤；故答案為BC；【小問5詳解】“浸金”中，Au作還原劑，O2作氧化劑，NaCN做絡合劑，氰化鈉能夠與金離子形成穩定的絡合物從而提升金單質的還原性，將Au轉化為[Au(CN)2]-從而浸出。【小問6詳解】“沉金”中Zn作還原劑，將[Au(CN)2]-還原為Au。【小問7詳解】濾液②含有[Zn(CN)2]-，經過H2SO4的酸化，[Zn(CN)2]-轉化為ZnSO4和HCN，反應得化學方程式為：Na2[Zn(CN)2]+2H2SO4=ZnSO4+HCN+Na2SO4；用堿中和HCN得到的產物，可實現循環利用，即用NaOH中和HCN生成NaCN，NaCN可用于“浸金”步驟，從而循環利用。【小問8詳解】如圖，在強堿性條件下用電解法除去廢水中的CN-，石墨電極為陽極，在陽極區發生的反應有CN-+2OH--2e-=CNO-+H2O、2Cl--2e-=Cl2↑，生成的Cl2與CNO-在堿性條件下發生3Cl2+2CNO-+8OH--=N2↑+6Cl-+2CO32-+4H2O反應，將CN-轉化為N2和CO32-，鐵電極為陰極，在陰極水得到電子生成氫氣和氫氧根，電極反應式為2H2O+2e-=H2↑＋2OH-。從反應過程來看，除去CN-涉及的反應有CN-+2OH--2e-=CNO-+H2O和3Cl2+2CNO-+8OH--=N2↑+6Cl-+2CO32-+4H2O，由反應i可知，1molCN-轉化為1molCNO-時轉移2mol電子；根據反應iii，2molCN-反應需要3molCl2，生成3molCl2的反應ii中，2Cl--2e-=Cl2↑，生成3molCl2轉移6mol電子，即1molCNO-對應的Cl2生成過程轉移3mol電子。所以除去1molCN-，外電路中至少轉移2+3=5mol電子；通電過程中OH-不斷被消耗，且有部分Cl2逸出，為了使電解池連續工作，需要不斷補充NaOH和NaCl。5.亞硫酰氯()和硫酰氯()均是重要的化工原料。以：、、為原料可以制備亞硫酰氯，所涉及的反應如下：反應I：反應II：（1）反應正向在_______下能自發進行。A.高溫B.低溫C.任何溫度（2）在密閉反應器中充入和發生反應I，測得體系內平衡轉化率與溫度、壓強關系如下圖所示。正反應速率：_______。A.<B.>C.=（3）在、和點中，對應平衡常數、和由大到小的順