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文檔簡介

復旦附中2024-2025學年高三化學三模考生注意:選擇類試題中,標注“不定項”的試題,每小題有1~2個正確選項,只有1個正確選項的,多選不給分,有2個正確選項的,漏選1個給一半分,錯選不給分;未特別標注的試題,每小題只有1個正確選項。1.Sn(錫)確實是現代“五金”之一。錫(Sn)是一種多功能金屬元素,屬于元素周期表的第5周期第ⅣA族。錫在人類歷史上扮演著重要角色,早在公元前2000年就被廣泛使用,主要用于武器制造和其他各種應用。(1)基態Sn原子最外層電子的軌道表示式為___________。(2)SnCl2和SnCl4是錫常見氯化物,SnCl2可被氧化得到SnCl4。①SnCl2的價層電子對空間結構是___________。②SnCl4的Sn-Cl鍵是由錫的___________軌道與氯的3p軌道重疊形成σ鍵。(3)已知一些物質的熔點數據如下表:物質SiCl4GeCl4SnCl4熔點/℃-68.8-51.5-34.1分析SiCl4、GeCl4、SnCl4熔點變化的原因___________。(4)SnCl4在潮濕的空氣中易發生水解,生成SnO2·xH2O,寫出該反應的化學方程式___________。(5)SnCl4在潮濕的空氣中易發生水解,生成SnO2·xH2O,對于反應的現象描述,最合理的是_______。A.產生白霧 B.產生白煙 C.產生白色煙霧 D.無明顯現象(6)白錫和灰錫是單質Sn的常見同素異形體。二者晶胞如圖:白錫具有體心四方結構;灰錫具有立方金剛石結構。①灰錫中每個Sn加原子周圍與它最近且距離相等的Sn原子有_________個。②若白錫和灰錫的晶胞體積分別為V1ncm-3和V2ncm-3,則白錫和灰錫晶體的密度之比是_________。(7)灰錫結構松散,不能用于制造器皿,而白錫結構堅固,可以制造器皿。已知:在0℃、100kPa條件下白錫轉化為灰錫反應的焓變和熵變分別為ΔH=-2.1809kJ·mol?1,ΔS=6.6J·mol-1·K-1。①現把白錫制成的器皿放在0℃、100kPa的室內存放,它變成灰錫而影響使用嗎?試通過計算說明___________。②單質Sn的制備:將SnO2與焦炭充分混合后,于惰性氣氛中加熱至800℃,由于固體之間反應慢,未明顯發生反應。若通入空氣在下,SnO2能迅速被還原為單質,通入空氣的作用是___________。二、血液中的化學2.正常體溫下,人體動脈血液的pH大約在7.35~7.45.之所以能夠控制在該范圍內,主要是因為分子與共存形成“緩沖溶液”[體溫下,)。若血液pH超出正常范圍,則可能導致酸中毒或堿中毒。(1)若正常體溫下人體動脈血pH為7.2,則屬于______中毒(填“酸”或“堿”)。該血液中______(填“>”、“<”或“=”)。(2)理論上,也可通過血液中的比值判定血液是否發生酸中毒或堿中毒,下列比值中屬于正常情況的是______。A B. C. D.從心臟出發的動脈血會被輸送至器官,為有機物的代謝(如葡萄糖的充分氧化)提供所需氧氣。血液中氧氣被消耗,并產生代謝產物,作為靜脈血流回心臟。部分代謝產物可以在呼吸中排出。(3)葡萄糖充分氧化的產物為______(填物質化學式),該反應的______0(填“>”、“<”或“=”)。(4)一般來說,靜脈血的pH值______(填“>”、“<”或“=”)動脈血的pH值。(5)可能導致血液比值變小的情況是______(填入下列字母,雙選)。A.糖類物質代謝速率變快 B.糖類物質代謝速率變慢C呼吸頻率加快 D.呼吸頻率減慢亞砷酸可用于治療急性早幼粒細胞白血病,可通過注射至血液的方式直接給藥。醫用的亞砷酸溶液可通過將溶于過量NaOH溶液后加稀硫酸配制。一般情況下,亞砷酸溶液中各種微粒的物質的量分數與pH的關系如圖所示。(6)寫出溶于過量NaOH溶液的離子方程式:______。(7)將亞砷酸溶液注入一般情況下的血液后,砷元素的主要存在形式為______(填微?;瘜W符號)。(8)*該條件下,的電離平衡常數與的水解平衡常數的大小關系為______(填“>”、“<”或“=”,下同)。對于溶液而言,______。三、苯并呋喃衍生物的合成(本題共20分)3.化合物H是一種具有生物活性的苯并呋喃衍生物,合成路線如下(部分條件忽略,溶劑未寫出):(1)化合物A在核磁共振氫譜上有______組吸收峰。(2)化合物D中含氧官能團的結構簡式為_______。(3)D中碳原子的雜化方式有______。(不定項)A.spB.sp2C.sp3(4)C→D反應不充分時可生成其他有機副產物,其結構簡式為______(任寫一種)。(5)反應③和④的順序不能對換的原因是______。(6)已知酯基中羰基碳原子的正電性越強,水解反應越容易發生。在同一條件下,下列化合物水解反應速率由大到小的順序為______(填標號)。①②③(7)化合物G→H的合成過程中,經歷了取代、加成和消去三步反應,其中加成反應的化學方程式為______。(8)A的其中一種同分異構體,同時滿足下列條件,請寫出其結構簡式______。①遇FeCl3溶液顯紫色②含可使希夫試劑顯紫色③核磁共振氫譜顯示有5組峰,峰面積之比為1:1:2:2:2(9)已知,依據以上流程信息,結合所學知識,設計以和Cl2CHOCH3為原料合成的路線________。(HCN等無機試劑任選)4.中國是世界上最早利用細菌冶金的國家。已知金屬硫化物在“細菌氧化”時轉化為硫酸鹽,某工廠用細菌冶金技術處理載金硫化礦粉(其中細小的Au顆粒被FeS2、FeAsS包裹),以提高金的浸出率并冶煉金,工藝流程如下:回答下列問題:(1)北宋時期我國就有多處礦場利用細菌氧化形成的天然“膽水”冶煉銅,“膽水”的主要溶質為_______(填化學式)。(2)“細菌氧化”中,FeS2發生反應的離子方程式為___________。(3)“沉鐵砷”時需加堿調節pH,生成_______(填化學式)膠體起絮凝作用,促進了含As微粒的沉降。(4)“焙燒氧化”也可提高“浸金”效率,相比“焙燒氧化”,“細菌氧化”的優勢為_________(填標號)(不定項)。A.無需控溫 B.可減少有害氣體產生 C.設備無需耐高溫 D.不產生廢液廢渣(5)“真金不怕火煉”,表明Au難被O2氧化,“浸金”中NaCN的作用為_________。(6)“沉金”中Zn作用為_______。(7)濾液②經H2SO4酸化,[Zn(CN)2]-轉化為ZnSO4和HCN的化學方程式為_________。用堿中和HCN可生成_______(填溶質化學式)溶液,從而實現循環利用。(8)在強堿性條件下用電解法除去廢水中的CN-,陽極和陽極區依次發生的反應有:ⅰ.N-+2OH--2e-=CNO-+H2Oⅱ.Cl--2e-=Cl2↑ⅲ.Cl2+2CNO-+8OH-=N2↑+6Cl-+2CO+4H2O除去1molCN-,外電路中至少要轉移___________電子;為了使電解池連續工作,需要不斷補充及___________。5.亞硫酰氯()和硫酰氯()均是重要的化工原料。以:、、為原料可以制備亞硫酰氯,所涉及的反應如下:反應I:反應II:(1)反應正向在_______下能自發進行。A.高溫B.低溫C.任何溫度(2)在密閉反應器中充入和發生反應I,測得體系內平衡轉化率與溫度、壓強關系如下圖所示。正反應速率:_______。A.<B.>C.=(3)在、和點中,對應平衡常數、和由大到小的順序為_______。點的分壓為_______(分壓=總壓×物質的量分數)。(4)在一定溫度和恒壓下,向密閉容器中充入一定量和(不參與反應)發生反應I的逆反應。的平衡轉化率隨著通入混合氣體中的物質的量分數增大而減小,其原因是_______。(5)℃時,在恒容密閉容器中,充入、和各,反應后達到平衡,測得的轉化率為20%,此時氧氣為起始的0.8倍,內,用表示的反應速率為_______,_______。(6)中國科學家將分子引入電解質中制作高功率可充電電池,電池正極中,調整充電和放電反應途徑如圖所示。電池正極的電極反應式為_______。

復旦附中2024-2025學年高三化學三模考生注意:選擇類試題中,標注“不定項”的試題,每小題有1~2個正確選項,只有1個正確選項的,多選不給分,有2個正確選項的,漏選1個給一半分,錯選不給分;未特別標注的試題,每小題只有1個正確選項。1.Sn(錫)確實是現代“五金”之一。錫(Sn)是一種多功能金屬元素,屬于元素周期表第5周期第ⅣA族。錫在人類歷史上扮演著重要角色,早在公元前2000年就被廣泛使用,主要用于武器制造和其他各種應用。(1)基態Sn原子最外層電子的軌道表示式為___________。(2)SnCl2和SnCl4是錫的常見氯化物,SnCl2可被氧化得到SnCl4。①SnCl2的價層電子對空間結構是___________。②SnCl4的Sn-Cl鍵是由錫的___________軌道與氯的3p軌道重疊形成σ鍵。(3)已知一些物質的熔點數據如下表:物質SiCl4GeCl4SnCl4熔點/℃-68.8-51.5-34.1分析SiCl4、GeCl4、SnCl4熔點變化的原因___________。(4)SnCl4在潮濕的空氣中易發生水解,生成SnO2·xH2O,寫出該反應的化學方程式___________。(5)SnCl4在潮濕的空氣中易發生水解,生成SnO2·xH2O,對于反應的現象描述,最合理的是_______。A.產生白霧 B.產生白煙 C.產生白色煙霧 D.無明顯現象(6)白錫和灰錫是單質Sn的常見同素異形體。二者晶胞如圖:白錫具有體心四方結構;灰錫具有立方金剛石結構。①灰錫中每個Sn加原子周圍與它最近且距離相等的Sn原子有_________個。②若白錫和灰錫晶胞體積分別為V1ncm-3和V2ncm-3,則白錫和灰錫晶體的密度之比是_________。(7)灰錫結構松散,不能用于制造器皿,而白錫結構堅固,可以制造器皿。已知:在0℃、100kPa條件下白錫轉化為灰錫反應的焓變和熵變分別為ΔH=-2.1809kJ·mol?1,ΔS=6.6J·mol-1·K-1。①現把白錫制成的器皿放在0℃、100kPa的室內存放,它變成灰錫而影響使用嗎?試通過計算說明___________。②單質Sn的制備:將SnO2與焦炭充分混合后,于惰性氣氛中加熱至800℃,由于固體之間反應慢,未明顯發生反應。若通入空氣在下,SnO2能迅速被還原為單質,通入空氣的作用是___________?!敬鸢浮浚?)(2)①.平面三角形②.sp3雜化(3)SiCl4、GeCl4、SnCl4都為分子晶體,組成和結構相似,相對分子質量SiCl4<GeCl4<SnCl4,分子間范德華力SiCl4<GeCl4<SnCl4,范德華力越大,熔點越高,所以熔點逐漸升高(4)SnCl4+(x+2)H2O=SnO2·xH2O↓+4HCl(5)C(6)①.4②.(7)①.會自發進行生成灰錫,不能繼續使用②.氧氣與碳反應放熱,提高反應溫度,加快反應速率,同時生成的CO(氣體)與SnO2接觸面積大,加快SnO2的還原【解析】【小問1詳解】Sn50號元素,位于第五周期第IVA族,基態Sn原子最外層電子排布式5s25p2,軌道表示式為;【小問2詳解】①SnCl2中Sn的價層電子對數為,根據價層電子對互斥理論,當價層電子對數為3時,價層電子對空間結構為平面三角形;②SnCl4中Sn的價電子對數為,無孤電子對,中心原子采取sp3雜化后,形成4個sp3雜化軌道,所以SnCl4的Sn-Cl鍵是由錫的sp3雜化軌道與氯的3p軌道重疊形成σ鍵;【小問3詳解】由表中數據可知:SiCl4、GeCl4、SnCl4熔點逐漸升高,其原因:SiCl4、GeCl4、SnCl4都為分子晶體,組成和結構相似,相對分子質量SiCl4<GeCl4<SnCl4,分子間范德華力SiCl4<GeCl4<SnCl4,范德華力越大,熔點越高,所以熔點逐漸升高;【小問4詳解】SnCl4在潮濕空氣中發生水解,生成SnO2·xH2O和HCl,反應化學方程式為:SnCl4+(x+2)H2O=SnO2·xH2O↓+4HCl;【小問5詳解】SnCl4在潮濕空氣中發生水解的反應可表示為:SnCl4+(x+2)H2O=SnO2·xH2O↓+4HCl,SnO2·xH2O是固體小顆粒,HCl氣體在潮濕空氣中會與水蒸氣結合形成鹽酸小液滴,固體小顆粒(形成煙)和鹽酸小液滴(形成霧),所以會產生白色煙霧,故選C;【小問6詳解】①灰錫具有類似金剛石的晶體結構,但每個原子并非與四個異種原子相連,而是與四個同種原子(即Sn原子)形成正四面體結構,在正四面體結構中,每個頂點代表一個原子,對于中心原子(即我們關注的Sn原子),它與四個位于正四面體頂點且距離相等的Sn原子相連,則灰錫中每個Sn原子周圍與它最近且距離相等的Sn原子共有4個;②根據均攤法,白錫晶胞中含Sn原子數為,灰錫晶胞中含Sn原子數為,所以白錫與灰錫的密度之比為;【小問7詳解】①由,即白錫能自發進行生成灰錫,灰錫結構松散,不能繼續使用;②通入空氣后,空氣中的氧氣會與碳發生反應,化學方程式為:C+O2CO2,CO2還可能與碳反應:C+CO22CO,氧氣與碳反應放熱,提高了反應體系的溫度,加快了反應速率,生成的CO是氣體,與固體SnO2接觸面積更大,相比固體碳與SnO2的反應,氣體與固體的反應速率更快,從而使SnO2能迅速被還原為單質Sn,所以通入空氣的作用是:氧氣與碳反應放熱,提高反應溫度,加快反應速率,同時生成的CO(氣體)與SnO2接觸面積大,加快SnO2的還原。二、血液中的化學2.正常體溫下,人體動脈血液的pH大約在7.35~7.45.之所以能夠控制在該范圍內,主要是因為分子與共存形成“緩沖溶液”[體溫下,)。若血液pH超出正常范圍,則可能導致酸中毒或堿中毒。(1)若正常體溫下人體動脈血pH為7.2,則屬于______中毒(填“酸”或“堿”)。該血液中______(填“>”、“<”或“=”)。(2)理論上,也可通過血液中的比值判定血液是否發生酸中毒或堿中毒,下列比值中屬于正常情況的是______。A. B. C. D.從心臟出發的動脈血會被輸送至器官,為有機物的代謝(如葡萄糖的充分氧化)提供所需氧氣。血液中氧氣被消耗,并產生代謝產物,作為靜脈血流回心臟。部分代謝產物可以在呼吸中排出。(3)葡萄糖充分氧化的產物為______(填物質化學式),該反應的______0(填“>”、“<”或“=”)。(4)一般來說,靜脈血的pH值______(填“>”、“<”或“=”)動脈血的pH值。(5)可能導致血液比值變小的情況是______(填入下列字母,雙選)。A.糖類物質代謝速率變快 B.糖類物質代謝速率變慢C.呼吸頻率加快 D.呼吸頻率減慢亞砷酸可用于治療急性早幼粒細胞白血病,可通過注射至血液的方式直接給藥。醫用的亞砷酸溶液可通過將溶于過量NaOH溶液后加稀硫酸配制。一般情況下,亞砷酸溶液中各種微粒的物質的量分數與pH的關系如圖所示。(6)寫出溶于過量NaOH溶液的離子方程式:______。(7)將亞砷酸溶液注入一般情況下血液后,砷元素的主要存在形式為______(填微粒化學符號)。(8)*該條件下,的電離平衡常數與的水解平衡常數的大小關系為______(填“>”、“<”或“=”,下同)。對于溶液而言,______?!敬鸢浮浚?)①.酸②.>(2)D(3)①.CO2、H2O②.<(4)<(5)BC(6)As2O3+6OH?=2+3H2O(7)H3AsO3(8)①.<②.>【解析】【小問1詳解】正常體溫下,人體動脈血液的pH大約在7.35~7.45,人體動脈血pH為7.2,低于該范圍,則為酸中毒;pH為7.2時,則c(H+)=10-7.2mol/L,人體體溫高于常溫,則Kw>10-14,故。【小問2詳解】,人體動脈血液的pH大約在7.35~7.45,若酸中毒則,代入上式,可知,即c(H2CO3):c()的比值大于則酸中毒,故答案為D。【小問3詳解】葡萄糖充分氧化的產物為二氧化碳、H2O,葡萄糖的氧化反應為放熱反應,則ΔH<0?!拘?詳解】血液中氧氣被消耗,并產生代謝產物進入靜脈血中,二氧化碳含量增加,酸性增強,pH減小。【小問5詳解】糖類物質代謝速率變慢、呼吸頻率加快則導致產生二氧化碳減少,酸性減弱,則減少,故答案為BC?!拘?詳解】從圖中可以看出,As2O3溶于過量NaOH溶液,最終生成Na3AsO3和水,離子方程式:As2O3+6OH?=2+3H2O?!拘?詳解】將亞砷酸溶液注入一般情況下的血液后,血液呈微弱的堿性,則砷元素的主要存在形式為H3AsO3?!拘?詳解】該條件下,的電離平衡常數Ka3=,當c()=c()時,pH介于12~14之間,設為10-a,此時Ka3=c(H+)=1×10-a;的水解平衡常數Kh1==10-(14-a)>1×10-a,所以Ka3<Kh1。對于0.1mol/LNa2HAsO3溶液而言,Ka3==1×10-a<1,所以c()>c()。三、苯并呋喃衍生物的合成(本題共20分)3.化合物H是一種具有生物活性的苯并呋喃衍生物,合成路線如下(部分條件忽略,溶劑未寫出):(1)化合物A在核磁共振氫譜上有______組吸收峰。(2)化合物D中含氧官能團的結構簡式為_______。(3)D中碳原子的雜化方式有______。(不定項)A.spB.sp2C.sp3(4)C→D反應不充分時可生成其他有機副產物,其結構簡式為______(任寫一種)。(5)反應③和④的順序不能對換的原因是______。(6)已知酯基中羰基碳原子的正電性越強,水解反應越容易發生。在同一條件下,下列化合物水解反應速率由大到小的順序為______(填標號)。①②③(7)化合物G→H的合成過程中,經歷了取代、加成和消去三步反應,其中加成反應的化學方程式為______。(8)A的其中一種同分異構體,同時滿足下列條件,請寫出其結構簡式______。①遇FeCl3溶液顯紫色②含可使希夫試劑顯紫色③核磁共振氫譜顯示有5組峰,峰面積之比為1:1:2:2:2(9)已知,依據以上流程信息,結合所學知識,設計以和Cl2CHOCH3為原料合成的路線________。(HCN等無機試劑任選)【答案】(1)6(2)-CHO、(3)BC(4)或(5)先進行反應③再進行反應④,可防止酚羥基被氧化(6)①>③>②(7)(8)或(9)【解析】【分析】A在氯化劑作用下發生取代反應生成B,B在BBr3存在下、0℃發生反應,-OCH3轉化為-OH;C與BrCH2CH2Br在K2CO3作用下發生取代反應生成D;D在氧化劑作用下發生氧化反應生成E,E在10%KOH的作用下發生水解反應、然后酸化生成F;F與Cl2CHOCH3在TiCl4作用下發生反應生成G,G與ClCH2COCH3在K2CO3作用下發生反應生成H。【小問1詳解】化合物A為,分子結構不對稱,分子中共含有6種氫原子,則在核磁共振氫譜上有6組吸收峰。【小問2詳解】化合物D的結構簡式為,含氧官能團的結構簡式為-CHO、?!拘?詳解】D的結構簡式為,苯環、醛基上的碳原子都無孤電子對,且都形成3個σ鍵,價層電子對數為3,發生sp2雜化,含O六元環上的另外兩個碳原子,都無孤電子對,且形成4個σ鍵,價層電子對數為4,發生sp3雜化,則碳原子的雜化方式有BC?!拘?詳解】C()→D()反應不充分時,BrCH2CH2Br分子中可能只有1個-Br發生取代反應,則有機副產物的可能結構簡式為或。【小問5詳解】酚羥基也易被氧化劑氧化,若反應③和④的順序對換,酚羥基也會被氧化,所以③和④的順序不能對換,原因是:先進行反應③再進行反應④,可防止酚羥基被氧化?!拘?詳解】電負性F>Cl>H,則吸電子能力F3C->Cl3C->H-,吸電子能力越強,酯基中羰基碳原子的正電性越強,水解反應越容易發生,所以在同一條件下,三種化合物水解反應速率由大到小的順序為①>③>②。【小問7詳解】化合物G()→H()的合成過程中,經歷了取代、加成和消去三步反應,則轉化過程為→,其中加成反應的化學方程式為?!拘?詳解】A為,滿足下列條件:“①遇FeCl3溶液顯紫色(含酚羥基);②含可使希夫試劑顯紫色(含醛基);③核磁共振氫譜顯示有5組峰,峰面積之比為1:1:2:2:2”的同分異構體,此分子中含有苯環、2個羥基、1個醛基,另外還有1個-CH2-,其結構簡式可能為或?!拘?詳解】依據題給信息,將與Cl2CHOCH3在TiCl4的催化作用下發生類似題中反應⑥的反應生成,與HCN在催化劑作用下發生加成反應生成,在酸性條件下水解生成,再發生縮聚反應合成。合成路線為:?!军c睛】合成有機物時,可采用逆推法。4.中國是世界上最早利用細菌冶金的國家。已知金屬硫化物在“細菌氧化”時轉化為硫酸鹽,某工廠用細菌冶金技術處理載金硫化礦粉(其中細小的Au顆粒被FeS2、FeAsS包裹),以提高金的浸出率并冶煉金,工藝流程如下:回答下列問題:(1)北宋時期我國就有多處礦場利用細菌氧化形成的天然“膽水”冶煉銅,“膽水”的主要溶質為_______(填化學式)。(2)“細菌氧化”中,FeS2發生反應的離子方程式為___________。(3)“沉鐵砷”時需加堿調節pH,生成_______(填化學式)膠體起絮凝作用,促進了含As微粒的沉降。(4)“焙燒氧化”也可提高“浸金”效率,相比“焙燒氧化”,“細菌氧化”的優勢為_________(填標號)(不定項)。A.無需控溫 B.可減少有害氣體產生 C.設備無需耐高溫 D.不產生廢液廢渣(5)“真金不怕火煉”,表明Au難被O2氧化,“浸金”中NaCN的作用為_________。(6)“沉金”中Zn的作用為_______。(7)濾液②經H2SO4酸化,[Zn(CN)2]-轉化為ZnSO4和HCN的化學方程式為_________。用堿中和HCN可生成_______(填溶質化學式)溶液,從而實現循環利用。(8)在強堿性條件下用電解法除去廢水中的CN-,陽極和陽極區依次發生的反應有:ⅰ.N-+2OH--2e-=CNO-+H2Oⅱ.Cl--2e-=Cl2↑ⅲ.Cl2+2CNO-+8OH-=N2↑+6Cl-+2CO+4H2O除去1molCN-,外電路中至少要轉移___________電子;為了使電解池連續工作,需要不斷補充及___________?!敬鸢浮浚?)CuSO4(2)4FeS2+15O2+2H2O4Fe3++8SO+4H+(3)Fe(OH)3(4)BC(5)做絡合劑,將Au轉化為[Au(CN)2]-從而浸出(6)作還原劑,將[Au(CN)2]-還原為Au(7)①.Na2[Zn(CN)2]+2H2SO4=ZnSO4+HCN+Na2SO4②.NaCN(8)①.5②.NaOH【解析】【分析】礦粉中加入足量空氣和H2SO4,在pH=2時進行細菌氧化,金屬硫化物中的S元素轉化為硫酸鹽,過濾,濾液中主要含有Fe3+、SO42-、As(V),加堿調節pH值,Fe3+轉化為Fe(OH)3膠體,可起到絮凝作用,促進含As微粒的沉降,過濾可得到凈化液;濾渣主要為Au,Au與空氣中的O2和NaCN溶液反應,得到含[Au(CN)2]-的浸出液,加入Zn進行“沉金”得到Au和含[Zn(CN)2]-的濾液②?!拘?詳解】“膽水”冶煉銅,“膽水”的主要成分為CuSO4?!拘?詳解】“細菌氧化”的過程中,FeS2在酸性環境下被O2氧化為Fe3+和SO42-,離子方程式為:4FeS2+15O2+2H2O4Fe3++8SO42-+4H+?!拘?詳解】“沉鐵砷”時,加堿調節pH值,Fe3+轉化為Fe(OH)3膠體,可起到絮凝作用,促進含As微粒的沉降。【小問4詳解】A.細菌的活性與溫度息息相關,因此細菌氧化也需要控溫,故A錯誤;B.焙燒氧化時,金屬硫化物中的S元素通常轉化為SO2,而細菌氧化時,金屬硫化物中的S元素轉化為硫酸鹽,可減少有害氣體的產生,故B正確;C.焙燒氧化需要較高的溫度,因此所使用的設備需要耐高溫,而細菌氧化不需要較高的溫度就可進行,設備無需耐高溫,故C正確;D.由流程可知,細菌氧化也會產生廢液廢渣,故D錯誤;故答案為BC;【小問5詳解】“浸金”中,Au作還原劑,O2作氧化劑,NaCN做絡合劑,氰化鈉能夠與金離子形成穩定的絡合物從而提升金單質的還原性,將Au轉化為[Au(CN)2]-從而浸出?!拘?詳解】“沉金”中Zn作還原劑,將[Au(CN)2]-還原為Au?!拘?詳解】濾液②含有[Zn(CN)2]-,經過H2SO4的酸化,[Zn(CN)2]-轉化為ZnSO4和HCN,反應得化學方程式為:Na2[Zn(CN)2]+2H2SO4=ZnSO4+HCN+Na2SO4;用堿中和HCN得到的產物,可實現循環利用,即用NaOH中和HCN生成NaCN,NaCN可用于“浸金”步驟,從而循環利用?!拘?詳解】如圖,在強堿性條件下用電解法除去廢水中的CN-,石墨電極為陽極,在陽極區發生的反應有CN-+2OH--2e-=CNO-+H2O、2Cl--2e-=Cl2↑,生成的Cl2與CNO-在堿性條件下發生3Cl2+2CNO-+8OH--=N2↑+6Cl-+2CO32-+4H2O反應,將CN-轉化為N2和CO32-,鐵電極為陰極,在陰極水得到電子生成氫氣和氫氧根,電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-。從反應過程來看,除去CN-涉及的反應有CN-+2OH--2e-=CNO-+H2O和3Cl2+2CNO-+8OH--=N2↑+6Cl-+2CO32-+4H2O,由反應i可知,1molCN-轉化為1molCNO-時轉移2mol電子;根據反應iii,2molCN-反應需要3molCl2,生成3molCl2的反應ii中,2Cl--2e-=Cl2↑,生成3molCl2轉移6mol電子,即1molCNO-對應的Cl2生成過程轉移3mol電子。所以除去1molCN-,外電路中至少轉移2+3=5mol電子;通電過程中OH-不斷被消耗,且有部分Cl2逸出,為了使電解池連續工作,需要不斷補充NaOH和NaCl。5.亞硫酰氯()和硫酰氯()均是重要的化工原料。以:、、為原料可以制備亞硫酰氯,所涉及的反應如下:反應I:反應II:(1)反應正向在_______下能自發進行。A.高溫B.低溫C.任何溫度(2)在密閉反應器中充入和發生反應I,測得體系內平衡轉化率與溫度、壓強關系如下圖所示。正反應速率:_______。A.<B.>C.=(3)在、和點中,對應平衡常數、和由大到小的順

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