2025屆“皖南八?！备呷谌未舐摽蓟瘜W考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.考生作答時、請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。3.本卷命題范圍：高考范圍?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16S32Ga70As75Ag108一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.《天工開物》是中國古代一部綜合性的科學技術著作，也是世界上第一部關于農業和手工業生產的綜合性著作。其中“丹青”篇介紹了“朱”和“墨”的制作工藝。下列的說法正確的是A.“朱砂”的成分為HgS，有鎮靜安神、清熱解毒之功效，因此可以長期服用B.古代“丹青”的“青色”，取之于“石青”，“石青”的主要化學成分是，用它繪制的國畫在高溫或遇酸條件下都不會變色C.墨的制作過程主要包括以下步驟：煉煙、和料、制作、晾干和描金。煉煙過程是用不完全燃燒的方法從松枝或油脂中提取煙塵，分別得到松煙和油煙，這種制作工藝符合“綠色化學”理念D.將“墨”加水進行研磨得到的“墨水”在電場作用下有“電泳”現象2.安全生產，警鐘長鳴！某大學實驗室曾在進行鎂鋁合金粉末實驗過程中發生爆炸造成重大事故。下列有關說法錯誤的是A.進入化學實驗室必須嚴格遵守《化學實驗室的安全管理制度》B.鎂鋁合金粉末與空氣中氧氣反應劇烈程度受粉塵顆粒大小、粉塵濃度、濕度、溫度等因素影響C.鋁為活潑金屬，在空氣中點燃鋁條可以劇烈燃燒D.含有鎂粉的焰火在夜晚燃放時能夠產生明亮且耀眼的光芒3.離子方程式是一種重要的化學用語，它是用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子。下列反應對應離子方程式的書寫正確的是A.溶液中滴加過量燒堿溶液：B.溶液中通入等物質的量的C.將少量通入漂白粉溶液：D.溶液中滴加少量澄清石灰水：4.下列選項中的物質不能按圖示路徑進行一步轉化的是選項甲乙丙ANaClNaBCDHClONaClOA.A B.B C.C D.D5.隨著生活水平的不斷提高，糖尿病發病率有逐年增加的趨勢，我國糖尿病患病率居世界榜首，預防治療糖尿病已刻不容緩。治療糖尿病的一種藥物——格列美脲的結構式如圖所示。下列說法正確的是A.格列美脲的分子式為B.分子結構中存在3個環均為平面型C.分子中具有手性的C原子有2個D.1mol格列美脲最多能消耗5mol氫氧化鈉根據下列材料完成下面小題。硫是一種常見的非金屬元素，既能以單質形態存在于隕石、火山、溫泉等處，又能以化合物形態如硫化物、硫酸鹽的形式存在。已知：熔點為，沸點；的結構簡式為；電離常數：）。6.是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.中含有個鍵和個鍵B.溶液中含有個C.反應④中，48gS完全反應的過程中轉移電子數為D.標準狀況下，2.24LY中含有個分子7.下列有關物質結構或性質的比較中，正確的是A.鍵能： B.和的VSEPR模型相同C.酸性： D.水溶液pH：8.下列實驗操作和現象能得出相應結論的是選項實驗操作現象結論A①將干燥的氯氣通過一裝有干燥的pH試紙的玻璃管②用一根玻璃棒蘸取新制的氯水滴在pH試紙上①中玻璃管內的pH試紙無明顯變化②中蘸有新制氯水的pH試紙先變紅后褪色宜用pH計測定新制氯水的pH，而不宜用pH試紙測定新制氯水的pHB向盛有溶液的試管中滴入溶液，振蕩后再滴入溶液試管中先產生白色沉淀后有黃色沉淀C將金屬M、Q用導線連接并插入同一個盛放NaOH溶液的燒杯中Q表面無明顯現象，M表面產生大量氣泡金屬性：D用氯化鋁溶液做導電性實驗電流表指針偏轉氯化鋁屬于離子化合物A.A B.B C.C D.D9.化學不僅能讓生活更美好，還能對社會經濟的發展起關鍵作用。下列有關說法錯誤的是A.向豆漿中緩慢加入電解質進行“點鹵”，該過程涉及膠體的聚沉B.向燃煤中添加石灰石不利于“碳中和、碳達標”目標的實現C.對鹽堿地（含較多的NaCl、）施加石膏可降低土壤的堿性，便于農作物的生長D.納米鐵粉主要通過物理吸附作用除去污水中的10.化學用語是化學基礎知識的主要組成部分，是學習化學的主要工具，也是學好化學的關鍵。下列化學用語使用正確的是A.向溴四氯化碳溶液中通入乙烯，溶液褪色，發生反應的化學方程式為B.亞磷酸與足量的氫氧化鈉反應生成，亞磷酸的結構式為：C.由于氧化性：，在家庭使用“84”消毒液時，適當加入少量“白醋”可以增強其殺菌消毒效果，其發生反應的離子方程式為D.分子模型的使用可以有效幫助學生認識分子結構，下圖是乙酸分子的“球棍模型”：11.離子液體常溫下呈液態的原因是其中的陽離子是由大的有機分子形成的，使得離子間的相互作用變弱，從而呈現液態。短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數依次W增大，已知WQ的水溶液可用來蝕刻玻璃。由這5種元素組成的化合物M（M中五元環為平面構型）是一種常用的離子液體，具有良好的熱穩定性和電導率，在電化學等領域有廣泛應用，其結構如圖所示。下列有關說法正確的是A.第一電離能B.X的氫氧化物具有弱酸性，其電離方程式為C.M中Z原子采取和兩種雜化方式D.Z的氫化物具有弱酸性12.液流電池具有使用壽命長、儲能規模大、深度放電、安全性高等優點，它廣泛應用于儲能領域。釩液流電池工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.電池在放電時，電解液中由Ⅰ室通過交換膜移向Ⅱ室B.充電時電極M發生電極反應為C.在硫酸溶液中用草酸還原制備電解液，反應的離子方程式為D.采用電解溶液可以制得五價釩離子電解液和三價釩離子電解液：陰極發生的電極反應為13.研究表明，改性納米多孔鈷催化劑在低溫下催化CO加氫制甲醇方面表現出色。例如，添加Cr作為改性元素可以顯著提高催化劑性能，增強CO與活性位點之間的強相互作用，促進CO低溫活化。改性納米多孔鈷催化劑制備流程如下：下列說法錯誤的是A.在上述流程中加入鋁粉的目的：在①②步中與鈷粉形成合金粉，再在步驟③中Al與NaOH反應溶解從而形成納米多孔鈷B.流程⑤中可以用水代替甲醇作溶劑C.基態鉻原子的價電子排布式為D.“焙燒”過程需在稀有氣體氛圍中進行14.水中含有微量銀離子起到殺菌消毒作用，《國家生活飲用水衛生標準》GB5749-2006規定銀的含量小于等于0.05mg/L。硫酸銀在水中的溶解度約為0.08g/100mL，氯化銀在水中的溶解度為1.93mg/L。常溫下和AgCl的飽和溶液中和濃度關系如圖所示。，，M為或，。下列說法正確的是A.直線n表示AgCl飽和溶液中和濃度關系B.某水體中銀離子超標，用食鹽無法消除其污染C.P點對應的硫酸銀溶液為過飽和溶液，靜置有白色沉淀產生D.向懸濁液中加入溶液，發生反應，其平衡常數二、非選擇題（本大題共4小題，共58分）15.脆硫鉛銻礦除含鉛和銻主要金屬外還含有鐵、銀、鋅、銅、砷、銦等多種雜質金屬，通常被認為是，該礦必須通過冶金過程才能分離鉛銻。空氣氧化法制備焦銻酸鈉、硫代硫酸鈉的工藝流程如下圖所示：已知：①鉛、鐵、銀、鋅、銅、銦元素都進入鉛渣；②“堿浸”后，銻、砷分別以硫代亞銻酸鈉、硫代亞砷酸鈉形式存在；③常溫下，，，通常殘留在溶液中的離子濃度小于時就認為沉淀完全；④難溶于冷水?；卮鹣铝袉栴}：（1）焦銻酸鈉中Sb元素的化合價為______，硫代亞砷酸鈉中As元素的雜化方式為______。（2）“堿浸”中，加入NaOH提供堿性環境的作用是______?！安僮鳍瘛敝杏玫降牟Ａx器有燒杯、______、______。（3）“堿浸”過程中，發生反應的化學方程式為______。（4）制備焦銻酸鈉反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為______。（5）常溫下，若鉛渣經過處理后溶液中只有和，且濃度均為，使完全沉淀而不沉淀，需控制溶液pH的范圍是______。（6）基態As原子的價電子排布式為______。砷化鎵立方晶系結構如圖所示，砷化鎵的晶胞參數為xpm，阿伏加德羅常數的值為，則晶胞密度為______。16.乙酸正丁酯，簡稱乙酸丁酯。無色透明有水果香氣味的液體。難溶于水，易燃，是一種優良的有機溶劑。實驗室用乙酸、正丁醇和濃硫酸在加熱條件下制備乙酸丁酯的裝置示意圖（夾持裝置已省略）和有關信息如下：物質乙酸正丁醇乙酸丁酯二丁醚熔點/℃16.6-89.5-73.5-98.0沸點/℃117.9117.0126.0142.0密度/（）1.10.800.880.76實驗原理主反應：副反應：實驗步驟如下：i．回流分水：向250mL圓底燒瓶中加入30.0mL乙酸和60.0mL正丁醇，振蕩下逐滴加入1.0mL濃硫酸，搖勻。裝上儀器A和分水器，接通冷凝水。加熱圓底燒瓶，使其中液體回流40min。ii．分液洗滌：回流完畢，冷卻。取下儀器A，把分水器中分出的酯層和圓底燒瓶中的反應液一起倒入分液漏斗中，用蒸餾水洗滌，除去水層。iii．除去乙酸：向步驟2得到的酯層中慢慢滴入10%碳酸鈉溶液25mL，并不斷振蕩，使產生的逸出，除去水層。iv．干燥：酯層倒入干燥的錐形瓶中，加入適量無水硫酸鎂，干燥。v．蒸餾提純：將干燥好的乙酸丁酯轉入一個干燥的100mL蒸餾燒瓶中，使用干燥的儀器安裝一套蒸餾裝置，加入沸石，蒸餾，在共收集到58.0mL的餾分產物。（1）儀器A的名稱為______，冷凝水的出口是______。（2）反應中濃硫酸的作用______。（3）步驟1中反應終點判斷：______。（4）怎樣檢測酯層中乙酸是否除盡？______。（5）下列有關上述實驗操作過程說法正確的是______（填標號）。A．副反應中正丁醇在濃硫酸加熱條件下脫水生成二丁醚的反應是消去反應B．分水器的作用是從下口不斷分離出乙酸丁酯，以提高乙酸丁酯的產率C．分液漏斗在搖勻過程中需要放氣，搖勻時手握分液漏斗的正確姿勢如圖D．加入過量正丁醇可以提高乙酸的轉化率E．無水硫酸鎂在使用前需要進行干燥預處理，步驟4中的干燥過程在敞口的錐形瓶中進行（6）計算反應結束時通過分水器最多能分出的水量為______g。（7）計算乙酸丁酯產率：______。17.丁烯是一種重要的化工原料，可以在催化劑作用下由丁烷直接脫氫制取丁烯，也可以由丁烷催化氧化制備。下列是由丁烷制備丁烯過程中發生的有關熱化學反應方程式：直接脫氫Ⅰ氧化脫氫Ⅱ已知完全燃燒生成放出熱量是242kJ。（1）反應Ⅱ的______。（2）在恒溫恒壓條件下由丁烷直接脫氫制取丁烯時，充入少量水蒸氣，則丁烷的平衡轉化率______（填“增大”“減小”或“不變”），原因是______。（3）在溫度下，分別向2L恒容密閉容器中加入和，起始壓強為下，同時發生反應Ⅰ和反應Ⅱ，分別測得溫度下恒容密閉容器中壓強和丁烷轉化率隨時間變化如圖所示。①______（填“>”“<”或“=”），理由是______。②在溫度下恒容密閉容器中40min時達到平衡，則0~40min內平均反應速率為______。③溫度下反應Ⅰ的______Pa[對于一般可逆反應，當在一定溫度下達到平衡時其壓強平衡常數可表示為]。（4）丁烷在高溫直接脫氫制取丁烯會發生裂解生成短鏈烴類的其他含碳化合物，下圖為反應過程中的消耗量和的生產量隨溫度變化關系如圖所示。①650K時，的選擇性為______（的選擇性）。②基于本研究結果，從溫度的角度考慮，能提高選擇性的措施是______。18.磷酸奧司他韋能夠有效治療甲型和乙型流感，下圖是一種廣泛用于合成奧司他韋（Ⅹ）的路線圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）Ⅶ中含氧官能團的名稱：______。（2）由化合物Ⅱ反應生成化合物Ⅲ的目的是______。（3）化合物的名稱是______。（4）寫出化合物Ⅸ的結構簡式：______。（5）Ⅱ到Ⅲ需經過兩步反應，第一步加成反應，第二步取代反應，寫出第一步加成反應的化學方程式：______。（6）有機物A是芳香族化合物，A分子比化合物Ⅰ少4個氫原子，則在A的同分異構體中，同時滿足下列條件的總數（包含A）為______種。①含有一個苯環；②能發生銀鏡反應；③不含，遇溶液顯紫色上述同分異構體中，其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為的結構簡式為______（任寫出2種）。

2025屆“皖南八?！备呷谌未舐摽蓟瘜W考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.考生作答時、請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。3.本卷命題范圍：高考范圍。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16S32Ga70As75Ag108一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.《天工開物》是中國古代一部綜合性的科學技術著作，也是世界上第一部關于農業和手工業生產的綜合性著作。其中“丹青”篇介紹了“朱”和“墨”的制作工藝。下列的說法正確的是A.“朱砂”的成分為HgS，有鎮靜安神、清熱解毒之功效，因此可以長期服用B.古代“丹青”的“青色”，取之于“石青”，“石青”的主要化學成分是，用它繪制的國畫在高溫或遇酸條件下都不會變色C.墨的制作過程主要包括以下步驟：煉煙、和料、制作、晾干和描金。煉煙過程是用不完全燃燒的方法從松枝或油脂中提取煙塵，分別得到松煙和油煙，這種制作工藝符合“綠色化學”理念D.將“墨”加水進行研磨得到的“墨水”在電場作用下有“電泳”現象【答案】D【解析】【詳解】A．HgS有毒，不能長期服用，A錯誤；B．能與酸反應，在較高溫度下能分解，所以顏色會發生變化，B錯誤；C．這種方法利用了松枝或油脂不完全燃燒，能量利用率較低且會造成環境污染，C錯誤；D．“墨水”為膠體分散系，在電場作用下能產生“電泳”現象，D正確；故選D。2.安全生產，警鐘長鳴！某大學實驗室曾在進行鎂鋁合金粉末實驗過程中發生爆炸造成重大事故。下列有關說法錯誤的是A.進入化學實驗室必須嚴格遵守《化學實驗室的安全管理制度》B.鎂鋁合金粉末與空氣中氧氣反應劇烈程度受粉塵顆粒大小、粉塵濃度、濕度、溫度等因素影響C.鋁為活潑金屬，在空氣中點燃鋁條可以劇烈燃燒D.含有鎂粉的焰火在夜晚燃放時能夠產生明亮且耀眼的光芒【答案】C【解析】【詳解】A．進入化學實驗室必須嚴格遵守《化學實驗室的安全管理制度》，A正確；B．鎂鋁合金粉末與空氣中氧氣反應劇烈程度受粉塵顆粒大小、粉塵濃度、濕度、溫度等因素影響，B正確；C．鋁為活潑金屬，但在空氣中加熱鋁條可以發生氧化反應在其表面形成一層致密的氧化物薄膜，不能燃燒，C錯誤；D．金屬鎂燃燒時發出白光，含有鎂粉的煙火能夠在夜晚綻放時產生明亮且耀眼的光芒，D正確；故選C。3.離子方程式是一種重要的化學用語，它是用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子。下列反應對應離子方程式的書寫正確的是A.溶液中滴加過量燒堿溶液：B.溶液中通入等物質的量的C.將少量通入漂白粉溶液：D.溶液中滴加少量澄清石灰水：【答案】B【解析】【詳解】A．過量燒堿能使沉淀溶解，溶液中滴加過量燒堿溶液，反應的離子方程式為：，A錯誤；B．的還原性比強，溶液中通入等物質的量的，先氧化，多余的再氧化部分的，反應的離子方程式為：，B正確；C．ClO-具有強氧化性，能將S元素由價氧化為價，將少量通入漂白粉溶液，反應的離子方程式為：，C錯誤；D．溶液中滴加少量澄清石灰水，反應的離子方程式為：，D錯誤；故選B。4.下列選項中的物質不能按圖示路徑進行一步轉化的是選項甲乙丙ANaClNaBCDHClONaClOA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．電解熔融的NaCl可得Na，Na在氧氣中燃燒生成，與鹽酸反應可得NaCl，A不符合題意；B．在中燃燒生成，被氧化為NO，而不是，B符合題意；C．被稀硫酸溶解生成，與強堿反應得到，受熱分解得到，C不符合題意；D．與水反應得到HClO，HClO與NaOH反應得到NaClO，NaClO與鹽酸反應可得，D不符合題意。故選B。5.隨著生活水平的不斷提高，糖尿病發病率有逐年增加的趨勢，我國糖尿病患病率居世界榜首，預防治療糖尿病已刻不容緩。治療糖尿病的一種藥物——格列美脲的結構式如圖所示。下列說法正確的是A.格列美脲的分子式為B.分子結構中存在3個環均為平面型C.分子中具有手性的C原子有2個D.1mol格列美脲最多能消耗5mol氫氧化鈉【答案】A【解析】【詳解】A．根據結構簡式，格列美脲分子式為，A正確；B．分子結構中只有1個環平面(苯環)，B錯誤；C．分子中沒有手性碳原子，C錯誤；D．1mol格列美脲分子中含有5mol酰胺鍵和1mol磺酰胺鍵，所以1mol格列美脲最多能消耗6mol氫氧化鈉，D錯誤；答案選A。根據下列材料完成下面小題。硫是一種常見的非金屬元素，既能以單質形態存在于隕石、火山、溫泉等處，又能以化合物形態如硫化物、硫酸鹽的形式存在。已知：熔點為，沸點；的結構簡式為；電離常數：）。6.是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.中含有個鍵和個鍵B.溶液中含有個C.反應④中，48gS完全反應過程中轉移電子數為D.標準狀況下，2.24LY中含有個分子7.下列有關物質結構或性質的比較中，正確的是A.鍵能： B.和的VSEPR模型相同C.酸性： D.水溶液pH：【答案】6.C7.B【解析】【6題詳解】A．根據題意可推知X為，Y為。的物質的量為0.5mol，每個分子中含有6個鍵、2個鍵，故中含有個鍵和個鍵，A錯誤；B．由于不知道溶液體積，無法確定個數，B錯誤；C．④的反應為，48gS（1.5mol）完全反應的過程中轉移電子數為，C正確；D．根據題意，在標準狀況下為固態，在常溫常壓下為液態，故標準狀況下中含有的分子數遠大于，D錯誤。故選C?！?題詳解】A．O非金屬性比S強，鍵能：，A錯誤；B．與分子中的中心原子均采用雜化，VSEPR模型相同，B正確；C．根據的第一步電離常數可知酸性：，C錯誤；D．由于不知道溶液所處的溫度和濃度，無法判斷溶液pH大小，D錯誤。故選B。8.下列實驗操作和現象能得出相應結論的是選項實驗操作現象結論A①將干燥的氯氣通過一裝有干燥的pH試紙的玻璃管②用一根玻璃棒蘸取新制的氯水滴在pH試紙上①中玻璃管內的pH試紙無明顯變化②中蘸有新制氯水的pH試紙先變紅后褪色宜用pH計測定新制氯水的pH，而不宜用pH試紙測定新制氯水的pHB向盛有溶液的試管中滴入溶液，振蕩后再滴入溶液試管中先產生白色沉淀后有黃色沉淀C將金屬M、Q用導線連接并插入同一個盛放NaOH溶液的燒杯中Q表面無明顯現象，M表面產生大量氣泡金屬性：D用氯化鋁溶液做導電性實驗電流表指針偏轉氯化鋁屬于離子化合物A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．新制氯水中含有強氧化性的HClO，因此無法用pH試紙測定新制氯水的pH，宜用pH計測定，A正確；B．由于溶液過量，過量硝酸銀直接與KI溶液生成AgI沉淀，無法得出：，B錯誤；C．由于燒杯中盛放的是NaOH溶液，無法判斷M、Q的金屬性強弱，如Mg和Al，Al能與NaOH反應生成H2，Mg不反應，但是Mg的活潑性大于Al，C錯誤；D．氯化鋁為共價化合物，其為電解質，溶于水電離出氯離子和鋁離子，使得溶液能夠導電，D錯誤；答案選A。9.化學不僅能讓生活更美好，還能對社會經濟的發展起關鍵作用。下列有關說法錯誤的是A.向豆漿中緩慢加入電解質進行“點鹵”，該過程涉及膠體的聚沉B.向燃煤中添加石灰石不利于“碳中和、碳達標”目標的實現C.對鹽堿地（含較多的NaCl、）施加石膏可降低土壤的堿性，便于農作物的生長D.納米鐵粉主要通過物理吸附作用除去污水中的【答案】D【解析】【詳解】A．豆漿屬于膠體，向豆漿中緩慢加入電解質進行“點鹵”生產豆腐，該過程涉及膠體的聚沉，A正確；B．向燃煤中添加石灰石有利于除去燃燒過程中產生的二氧化硫，對二氧化碳減少無影響，B正確；C．中發生水解使土壤顯堿性，施加石膏時，石膏中的能與反應從而降低土壤的堿性，C正確；D．納米鐵粉主要通過與發生置換反應從而除去污水中的，應用的是化學方法，D錯誤；故選D。10.化學用語是化學基礎知識的主要組成部分，是學習化學的主要工具，也是學好化學的關鍵。下列化學用語使用正確的是A.向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯，溶液褪色，發生反應的化學方程式為B.亞磷酸與足量的氫氧化鈉反應生成，亞磷酸的結構式為：C.由于氧化性：，在家庭使用“84”消毒液時，適當加入少量“白醋”可以增強其殺菌消毒效果，其發生反應的離子方程式為D.分子模型的使用可以有效幫助學生認識分子結構，下圖是乙酸分子的“球棍模型”：【答案】D【解析】【詳解】A．乙烯分子結構簡式中的“=”應保留，化學方程式為，A錯誤；B．亞磷酸是二元弱酸，結構式為，B錯誤；C．醋酸為弱酸，反應的離子方程式應為，C錯誤；D．乙酸分子結構簡式為，球棍模型為，D正確；故選D。11.離子液體常溫下呈液態的原因是其中的陽離子是由大的有機分子形成的，使得離子間的相互作用變弱，從而呈現液態。短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數依次W增大，已知WQ的水溶液可用來蝕刻玻璃。由這5種元素組成的化合物M（M中五元環為平面構型）是一種常用的離子液體，具有良好的熱穩定性和電導率，在電化學等領域有廣泛應用，其結構如圖所示。下列有關說法正確的是A.第一電離能B.X的氫氧化物具有弱酸性，其電離方程式為C.M中Z原子采取和兩種雜化方式D.Z的氫化物具有弱酸性【答案】B【解析】【分析】WQ的水溶液可用來蝕刻玻璃，則W為H，Q為F；Y形成4個鍵、Z形成3個鍵，所以Y為C、Z為N；X與F形成4個共價鍵外帶1個單位負電荷，則X為B，故W、X、Y、Z、Q分別為H、B、C、N、F?！驹斀狻緼．第一電離能：，A錯誤；B．屬于弱酸，其電離方程式為，B正確；C．M中五元環為平面構型，在上述五元環中Z原子雜化方式均為，C錯誤；D．和具有弱堿性，D錯誤；故選B。12.液流電池具有使用壽命長、儲能規模大、深度放電、安全性高等優點，它廣泛應用于儲能領域。釩液流電池工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.電池在放電時，電解液中由Ⅰ室通過交換膜移向Ⅱ室B.充電時電極M發生的電極反應為C.在硫酸溶液中用草酸還原制備電解液，反應的離子方程式為D.采用電解溶液可以制得五價釩離子電解液和三價釩離子電解液：陰極發生的電極反應為【答案】D【解析】【分析】由原理圖可知：放電時電極M發生還原反應：，推出M為正極，N為負極，負極發生氧化反應：，據此解答。【詳解】A．由原理圖可知：放電時電極M發生還原反應：，推出M為正極，N為負極，電解液中應由負極區移向正極區，即由Ⅱ室移向Ⅰ室，故A錯誤；B．充電時電極M為陽極，發生氧化反應，電極反應為，故B錯誤；C．草酸是弱酸，反應的離子方程式應為，故C錯誤；D．電解時陰極發生還原反應，電極反應為，故D正確；答案選D。13.研究表明，改性納米多孔鈷催化劑在低溫下催化CO加氫制甲醇方面表現出色。例如，添加Cr作為改性元素可以顯著提高催化劑性能，增強CO與活性位點之間的強相互作用，促進CO低溫活化。改性納米多孔鈷催化劑制備流程如下：下列說法錯誤的是A.在上述流程中加入鋁粉的目的：在①②步中與鈷粉形成合金粉，再在步驟③中Al與NaOH反應溶解從而形成納米多孔鈷B.流程⑤中可以用水代替甲醇作溶劑C.基態鉻原子的價電子排布式為D.“焙燒”過程需在稀有氣體氛圍中進行【答案】B【解析】【分析】由鈷粉和鋁粉組成的前驅體合金粉，經焙燒得到合金粉，加入氫氧化鈉溶液，鋁因和氫氧化鈉溶液反應而溶解釋、且放出氫氣，得到納米多孔鈷，再加入鉻酸鈉，在加熱、攪拌下充分反應得到催化劑前驅體，再與/CH3OH作用下，洗到中性得到目標產物；【詳解】A．鋁能與氫氧化鈉溶液反應生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，通過步驟①②使鋁鈷形成合金粉，再經過步驟③使Al與NaOH反應溶解從而形成納米多孔鈷，A正確；B．是強還原劑，能與水會反應產生氫氣，B錯誤；C．鉻元素為24號元素，基態鉻原子的價電子排布式為，這樣處于半充滿穩定狀態，C正確；D．鋁若被氧氣氧化所生成的氧化鋁也可以在氫氧化鈉溶液中因反應而溶解，但鈷會被氧氣氧化，故“焙燒”過程需在稀有氣體氛圍中進行，防止鈷被氧化，D正確；選B。14.水中含有微量銀離子起到殺菌消毒作用，《國家生活飲用水衛生標準》GB5749-2006規定銀的含量小于等于0.05mg/L。硫酸銀在水中的溶解度約為0.08g/100mL，氯化銀在水中的溶解度為1.93mg/L。常溫下和AgCl的飽和溶液中和濃度關系如圖所示。，，M為或，。下列說法正確的是A.直線n表示AgCl飽和溶液中和濃度關系B.某水體中銀離子超標，用食鹽無法消除其污染C.P點對應的硫酸銀溶液為過飽和溶液，靜置有白色沉淀產生D.向懸濁液中加入溶液，發生反應，其平衡常數【答案】D【解析】【分析】硫酸銀在水中的溶解度約為0.08g/100mL，則其物質的量濃度為，氯化銀在水中的溶解度為1.93mg/L，則其物質的量濃度為，可知，氯化銀的溶解度小，在的濃度相同時，圖中直線n對應的陰離子濃度大，因此，直線n表示飽和溶液中和濃度關系，，直線m表示AgCl飽和溶液中和濃度關系；；【詳解】A．據分析，直線n表示飽和溶液中和濃度關系，A錯誤；B．直線m表示AgCl飽和溶液中和關系；要消除銀污染，銀的含量要，即c(Ag+)小于等于，當時，，因此，水體中銀離子超標，可以用食鹽消除其污染，B錯誤；C．P點位于直線n上方，對應的離子濃度小，為不飽和溶液，靜置無沉淀產生，C錯誤；D．由圖像可以求得：，，反應，其平衡常數，D正確；選D。二、非選擇題（本大題共4小題，共58分）15.脆硫鉛銻礦除含鉛和銻主要金屬外還含有鐵、銀、鋅、銅、砷、銦等多種雜質金屬，通常被認為是，該礦必須通過冶金過程才能分離鉛銻。空氣氧化法制備焦銻酸鈉、硫代硫酸鈉的工藝流程如下圖所示：已知：①鉛、鐵、銀、鋅、銅、銦元素都進入鉛渣；②“堿浸”后，銻、砷分別以硫代亞銻酸鈉、硫代亞砷酸鈉形式存在；③常溫下，，，通常殘留在溶液中的離子濃度小于時就認為沉淀完全；④難溶于冷水。回答下列問題：（1）焦銻酸鈉中Sb元素的化合價為______，硫代亞砷酸鈉中As元素的雜化方式為______。（2）“堿浸”中，加入NaOH提供堿性環境的作用是______?！安僮鳍瘛敝杏玫降牟Ａx器有燒杯、______、______。（3）“堿浸”過程中，發生反應的化學方程式為______。（4）制備焦銻酸鈉反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為______。（5）常溫下，若鉛渣經過處理后溶液中只有和，且濃度均為，使完全沉淀而不沉淀，需控制溶液pH的范圍是______。（6）基態As原子的價電子排布式為______。砷化鎵立方晶系結構如圖所示，砷化鎵的晶胞參數為xpm，阿伏加德羅常數的值為，則晶胞密度為______?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）①.抑制的水解②.漏斗③.玻璃棒（3）（4）（5）（6）①.②.【解析】【分析】加入、“堿浸”后，鉛、鐵、銀、鋅、銅、銦元素都進入鉛渣，銻、砷分別以硫代亞銻酸鈉、硫代亞砷酸鈉形式存在于浸出液中；通入壓縮空氣“空氣氧化”，硫代亞銻酸鈉轉化為焦銻酸鈉[NaSb(OH)6]沉淀和硫代硫酸鈉溶液，過濾除去焦銻酸鈉[NaSb(OH)6]，“氧化后液”中主要成分為硫代亞砷酸鈉和硫代硫酸鈉，據此回答問題?！拘?詳解】焦銻酸鈉[NaSb(OH)6]中Na、O、H元素的價態分別為+1、-2、+1，根據化合物中元素正、負化合價的代數和等于零可知，焦銻酸鈉中Sb元素的化合價為；As元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅤA族，中As的孤電子對數，價層電子對數，As元素的雜化方式為?！拘?詳解】易水解，因此“堿浸”中，加入NaOH提供堿性環境的作用是抑制的水解；“操作Ⅰ”為過濾，該操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒?！拘?詳解】“堿浸”過程中，被溶液溶解生成硫代亞銻酸鈉，發生反應的化學方程式為。【小問4詳解】通入壓縮空氣“空氣氧化”，硫代亞銻酸鈉轉化為焦銻酸鈉[NaSb(OH)6]沉淀和硫代硫酸鈉溶液，根據電子守恒和元素守恒，制備焦銻酸鈉反應的化學方程式為，氧化劑和還原劑的物質的量之比為?！拘?詳解】溶液中的濃度為，則，則開始沉淀時溶液；，當溶液中時完全沉淀，，解得，，，故使完全沉淀而不沉淀，需控制溶液pH的范圍是?！拘?詳解】As元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅤA族，因此基態As原子的價電子排布式為；由晶胞結構圖可知，每個晶胞中含As原子：個，Ga：4個，砷化鎵晶胞密度。16.乙酸正丁酯，簡稱乙酸丁酯。無色透明有水果香氣味的液體。難溶于水，易燃，是一種優良的有機溶劑。實驗室用乙酸、正丁醇和濃硫酸在加熱條件下制備乙酸丁酯的裝置示意圖（夾持裝置已省略）和有關信息如下：物質乙酸正丁醇乙酸丁酯二丁醚熔點/℃16.6-89.5-73.5-98.0沸點/℃117.9117.0126.01420密度/（）1.10.800.880.76實驗原理主反應：副反應：實驗步驟如下：i．回流分水：向250mL圓底燒瓶中加入30.0mL乙酸和60.0mL正丁醇，振蕩下逐滴加入1.0mL濃硫酸，搖勻。裝上儀器A和分水器，接通冷凝水。加熱圓底燒瓶，使其中液體回流40min。ii．分液洗滌：回流完畢，冷卻。取下儀器A，把分水器中分出的酯層和圓底燒瓶中的反應液一起倒入分液漏斗中，用蒸餾水洗滌，除去水層。iii．除去乙酸：向步驟2得到的酯層中慢慢滴入10%碳酸鈉溶液25mL，并不斷振蕩，使產生的逸出，除去水層。iv．干燥：酯層倒入干燥的錐形瓶中，加入適量無水硫酸鎂，干燥。v．蒸餾提純：將干燥好的乙酸丁酯轉入一個干燥的100mL蒸餾燒瓶中，使用干燥的儀器安裝一套蒸餾裝置，加入沸石，蒸餾，在共收集到58.0mL的餾分產物。（1）儀器A的名稱為______，冷凝水的出口是______。（2）反應中濃硫酸的作用______。（3）步驟1中反應終點的判斷：______。（4）怎樣檢測酯層中的乙酸是否除盡？______。（5）下列有關上述實驗操作過程說法正確的是______（填標號）。A．副反應中正丁醇在濃硫酸加熱條件下脫水生成二丁醚的反應是消去反應B．分水器的作用是從下口不斷分離出乙酸丁酯，以提高乙酸丁酯的產率C．分液漏斗在搖勻過程中需要放氣，搖勻時手握分液漏斗的正確姿勢如圖D．加入過量正丁醇可以提高乙酸的轉化率E．無水硫酸鎂在使用前需要進行干燥預處理，步驟4中的干燥過程在敞口的錐形瓶中進行（6）計算反應結束時通過分水器最多能分出的水量為______g。（7）計算乙酸丁酯產率：______?！敬鸢浮浚?）①.球形冷凝管②.b（2）催化劑和吸水劑（3）分水器中不再有水珠下沉，水面不再升高（4）用潔凈的玻璃棒蘸取分液漏斗中上層液體，點在石蕊試紙中央進行觀察，石蕊試紙不變紅，則上層（即酯層）中乙酸已除盡（5）CD（6）10.8（7）80%【解析】【小問1詳解】儀器A是球形冷凝管，球形冷凝管中冷凝水是下進上出，因此冷凝水的出口是b。【小問2詳解】濃硫酸在此過程中作催化劑和吸水劑?！拘?詳解】正副反應都有水生成，當分水器中不再有水珠下沉，水面不再升高，表明已達反應終點。【小問4詳解】用石蕊試紙檢驗分液漏斗中上層液體不再變紅時，證明上層即酯層中乙酸已除盡?！拘?詳解】A．副反應中兩分子正丁醇在濃硫酸加熱條件下脫水生成二丁醚的反應是取代反應，A錯誤；B．分水器的作用是從下口不斷分離出水，以提高乙酸丁酯的產率，B錯誤；C．分液漏斗在搖勻過程中需要放氣，溶解在液體中的空氣在振蕩的過程中會從液體中溢出，使分液漏斗內部壓強增大，影響液體分層效果，這樣一來，不僅影響液體分層效果，而且如果不放氣，分液漏斗可能會在內外壓強差下被毀壞，從而造成損失甚至人員受傷，因此要及時將氣體排出，搖勻時手握分液漏斗的姿勢是正確的，C正確；D．加入過量正丁醇可以提高乙酸的轉化率，D正確；E．無水硫酸鎂有很強的干燥能力，吸水后生成，在使用前最好在左右使無水硫酸鎂充分干燥，因此需要進行干燥預處理，使無水硫酸鎂充分脫水，以確保其吸附能力，但步驟4中的干燥過程錐形瓶口不能敞開，應密封，E錯誤。故選CD。【小問6詳解】30.0mL乙酸和60.0mL正丁醇反應，兩者對應的物質的量如下：n（乙），，故正丁醇過量，生成的最多水量應該根據乙酸理論上完全反應時生成水的物質的量，和過量正丁醇完全發生副反應生成水的量：，因此最多能分出的水量是?！拘?詳解】由（6）中分析可知，應該根據乙酸計算理論上生成乙酸丁酯的物質的量：n（乙），收集到乙酸丁酯的物質的量：n（乙酸丁酯），乙酸丁酯產率。17.丁烯是一種重要的化工原料，可以在催化劑作用下由丁烷直接脫氫制取丁烯，也可以由丁烷催化氧化制備。下列是由丁烷制備丁烯過程中發生的有關熱化學反應方程式：直接脫氫Ⅰ氧化脫氫Ⅱ已知完全燃燒生成放出熱量是242kJ。（1）反應Ⅱ的______。（2）在恒溫恒壓條件下由丁烷直接脫氫制取丁烯時，充入少量水蒸氣，則丁烷的平衡轉化率______（填“增大”“減小”或“不變”），原因是______。（3）在溫度下，分別向2L恒容密閉容器中加入和，起始壓強為下，同時發生反應Ⅰ和反應Ⅱ，分別測得溫度下恒容密閉容器中壓強和丁烷轉化率隨時間變化如圖所示。①______（填“>”“<”或“=”），理由是______。②在溫度下恒容密閉容器中40min時達到平衡，則0~40min內平均反應速率為______。③溫度下反應Ⅰ的______Pa[對于一般可逆反應，當在一定溫度下達到平衡時其壓強平衡常數可表示為]。（4）丁烷在高溫直接脫氫制取丁烯會發生裂解生成短鏈烴類的其他含碳化合物，下圖為反應過程中的消耗量和的生產量隨溫度變化關系如