1.油脂又叫？油脂分為

和

？狀態區別是

、結構區別是

。2.硬脂酸，軟脂酸，油酸，亞油酸的結構簡式分別是？3.油脂是不是高分子化合物？哪種油脂能使酸性高錳酸鉀溶液褪色？

4.油脂的硬化是？皂化反應是？油脂在酸性或堿性條件下水解產物分別是？油脂重點知識組織建設第一節開發利用金屬礦物和海水資源（第1課時金屬礦物的開發利用）第四章

化學與自然資源的開發與利用學習目標1.了解金屬的存在和金屬冶煉的原理；2.掌握不同金屬的冶煉方法；3.掌握鋁熱反應。重難點重點：金屬的冶煉方法。難點：鋁熱反應。新課導入人類最早發現和應用的金屬分別是：___________Au、Ag、Cu你知道為什么嗎？KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu可見不活潑的金屬先被發現，活潑金屬后被發現越活潑的金屬越難冶煉一、金屬礦物的開發利用1.金屬的存在游離態化合態如：Au、Pt等天然金Au天然鉑Pt如：Na、K、Fe等絕大多數金屬黃銅礦赤鐵礦鋁礦錳礦鎢礦鋅礦《浪淘沙》-劉禹錫日照澄洲江霧開,濤金女伴滿江隈wēi）.美人首飾侯王印,盡是沙中海底來.物理方法沙里淘金一、金屬礦物的開發利用2.金屬的冶煉化合態游離態Mn+＋ne－＝MKCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu電解法熱還原法熱分解法金屬單質還原性減弱，金屬陽離子氧化性增強熱分解法冶煉Ag冶煉Hg2HgO2Hg＋O2↑△2Ag2O4Ag＋O2↑△（1）金屬冶煉步驟：富集—冶煉—精練物理法2.金屬的冶煉KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu電解法熱還原法熱分解法(3)熱還原法熱還原法高爐煉鐵鋁熱法Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2高溫Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3高溫煉鐵煉銅注：常見的還原劑有：C、CO、H2、Al等。CuO+H2===Cu+H2O高溫其它方法濕法煉銅：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu

（古代濕法煉銅：曾青得鐵則化為銅）探究實驗——鋁熱反應鋁熱劑：Fe2O3和鋁粉混合物1.劇烈反應，發出耀眼白光，火星四射，放出大量熱，有熔融物生成觀察實驗現象，思考下列問題：1.實驗現象？化學反應程式？2.實驗中，鎂條、氯酸鉀的作用是什么？引發反應的操作是什么？3.鋁熱反應需要高溫條件，是否還需要持續加熱？4.蒸發皿中鋪少量細沙的作用是什么？2.鎂條為引燃劑，氯酸鉀為助燃劑，加氯酸鉀，插上鎂條并點燃3.鋁熱反應為放熱反應，放出的熱可以維持反應繼續進行，因此不需要持續加熱。4.一是防止蒸發皿炸裂，二是防止生成的熔融物濺出。鋁熱反應的應用（1）焊接鋼軌（2）冶煉比鋁活潑性差、高熔點金屬錳、鉻、鈷、釩等。（試寫出相應方程式）高溫3Co3O4+8Al===9Co+4Al2O33MnO2+4Al===3Mn+2Al2O3高溫Cr2O3+2Al===2Cr+Al2O3高溫2.金屬的冶煉(2)電解法冶煉鈉冶煉鎂冶煉鋁電解法MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑通電2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑通電2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑通電冰晶石思考與討論：1.冶煉鎂能否用氧化鎂？2.冶煉鋁能否用AlCl3？注意：電解法只能電解熔融狀態而不能電解水溶液冰晶石：降低Al2O3的熔點金屬資源的合理開發利用有效利用金屬資源的途徑：①提高金屬礦物的利用率;②減少金屬的使用量;③加強金屬資源的

回收和再利用;④使用其他材料代替金屬材料等。1、下列各種冶煉方法中，可以制得相應金屬的是（）A、加熱氧化鋁B、加熱碳酸鈣C、電解熔融氯化鈉D、氯化鈉與鋁粉高溫共熱2、根據金屬在金屬活動順序表中的位置及性質，推測制取下列金屬最適宜的方法：①Na

；

②Zn

；

③Hg

；

④Au

。

C電解法加熱還原法加熱分解法