PAGEPAGE1專題17試驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)1．【2024新課標(biāo)2卷】下列由試驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（）試驗(yàn)結(jié)論A．將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色透亮生成的1,2-二溴乙烷無(wú)色、可溶于四氯化碳B．乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使潮濕的石蕊試紙變紅生成的氯甲烷具有酸性【答案】A【解析】A、乙烯與溴發(fā)生發(fā)生加成反應(yīng)，生成1,2?二溴乙烷，1,2?二溴乙烷屬于有機(jī)物，四氯化碳是良好【名師點(diǎn)睛】本題考查試驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，本題的難度不大，留意利用反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，有無(wú)雜質(zhì)對(duì)試驗(yàn)的干擾，進(jìn)行分析推斷，如本題的D選項(xiàng)，甲烷和氯氣反應(yīng)是取代反應(yīng)，除有氯甲烷的生成外，還有HCl的生成，從而得出混合氣體能使潮濕石蕊試紙變紅的緣由是產(chǎn)生了HCl，體現(xiàn)考生對(duì)平?；A(chǔ)學(xué)問(wèn)的積累的程度。2．【2024新課標(biāo)2卷】由下列試驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是（）試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A．向2mL0.1的溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液黃色漸漸消逝，加KSCN溶液顏色不變還原性：B．將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，快速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C．加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置潮濕的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性D．向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無(wú)明顯現(xiàn)象【答案】C【解析】A、加入過(guò)量的鐵粉，黃色消逝，加入KSCN溶液，溶液不變色，說(shuō)明Fe3＋完全被消耗，即Fe＋【名師點(diǎn)睛】考查依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論，本題的難度不大，培育學(xué)生分析問(wèn)題，得出結(jié)論的實(shí)力，體現(xiàn)了化3．【2024新課標(biāo)3卷】下列試驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是（）目的操作A．取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B．清洗碘升華試驗(yàn)所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C．測(cè)定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在潮濕的pH試紙上D．配制濃度為0.010的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度【答案】B【解析】A．最大刻度到尖嘴部分還容納有鹽酸，所以滴定管中鹽酸體積大于20.00mL，故A錯(cuò)誤；B．碘【名師點(diǎn)睛】考查試驗(yàn)基本操作的評(píng)價(jià)，涉及酸式滴定管的結(jié)構(gòu)、碘的物理性質(zhì)、pH試紙的運(yùn)用和鹽類水解及溶液的配制操作等，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C，運(yùn)用潮濕的pH試紙測(cè)定溶液pH，水稀釋了被測(cè)溶液，假如溶液為中性則沒(méi)有影響，假如溶液顯酸性，則pH測(cè)定值偏大，假如顯堿性，測(cè)定值偏小，即運(yùn)用潮濕的pH試紙測(cè)溶液pH的操作不規(guī)范，測(cè)試結(jié)果可能有誤差；另外滴定管的0刻度在上方，最大刻度在下方，但最大刻度到尖嘴部分仍有肯定的體積無(wú)法確定，簡(jiǎn)潔忽視。4．【2024北京卷】下述試驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對(duì)比分析所得結(jié)論不正確的是（）①②③A．由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體肯定是混合氣體B．紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C．由③說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D．③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2，由此說(shuō)明木炭肯定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)【答案】D【解析】A、①中的碎玻璃不與濃硝酸反應(yīng)，但仍有紅棕色氣體產(chǎn)生，說(shuō)明濃硝酸受熱分解產(chǎn)生了二氧化氮和氧氣，A正確；B、通過(guò)A分析可知，濃硝酸受熱可以分解產(chǎn)生二氧化氮和氧氣，所以②中紅棕色氣體可能于硝酸分解，即不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、試驗(yàn)③中木炭沒(méi)有與濃硝酸接觸，濃硝酸沒(méi)有被加熱，生成的紅棕色氣體二氧化氮只能是揮發(fā)出的硝酸蒸氣與紅熱木炭反應(yīng)、或是揮發(fā)出的硝酸受熱分解，從生成的二氧化氮看，都是來(lái)源于HNO3中+5價(jià)氮元素，所以紅棕色氣體是還原產(chǎn)物，C正確；D、由于空氣中含有氧氣，因此紅熱的木炭可能與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生了CO2，且③中木炭和濃硝酸并沒(méi)有接觸，因此不能說(shuō)明木炭肯定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選D?！久麕燑c(diǎn)睛】這是一組探究性題型，明確濃硝酸的性質(zhì)，例如濃硝酸的揮發(fā)性、不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性等是解答的關(guān)鍵。解題時(shí)須要將題目中產(chǎn)生紅棕色氣體NO2的兩種可能性綜合分析，另外還須要留意反應(yīng)在空氣中進(jìn)行，因此就必需考慮空氣中氧氣對(duì)試驗(yàn)的干擾。平常復(fù)習(xí)要駕馭信息的提取實(shí)力，突出學(xué)問(wèn)遷移的實(shí)力。5．【2024天津卷】以下試驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┰囼?yàn)?zāi)康脑囼?yàn)設(shè)計(jì)A．除去NaHCO3固體中的Na2CO3將固體加熱至恒重B．制備無(wú)水AlCl3蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液C．重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶D．鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用CCl4萃取【答案】D【解析】A、加熱碳酸氫納分解生成了碳酸鈉，不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?；B、干脆蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)生成的【名師點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)試驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的分別、提純與鑒別及物質(zhì)的制備等學(xué)問(wèn)點(diǎn)，明確試驗(yàn)基本操作方法、物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，留意C項(xiàng)重結(jié)晶法提純苯甲酸的步驟。6．【2024江蘇卷】依據(jù)下列試驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論A向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無(wú)白色沉淀苯酚濃度小B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液；未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色溶液中含Br2【答案】B【解析】A．向苯酚溶液中加少量的濃溴水，生成的三溴苯酚可以溶解在過(guò)量的苯酚溶液中，所以無(wú)白色沉【名師點(diǎn)睛】本題考查了苯酚與濃溴水反應(yīng)的性質(zhì)試驗(yàn)、亞硫酸鈉變質(zhì)程度定性探究試驗(yàn)、蔗糖水解程度的定性檢驗(yàn)試驗(yàn)及未知溶液的定性探究試驗(yàn)，A試驗(yàn)還考查了學(xué)生對(duì)相像相溶原理的相識(shí)。4個(gè)試驗(yàn)中，試驗(yàn)現(xiàn)象都是正確的。A、C兩試驗(yàn)都是課本上的重要試驗(yàn)，因操作不正確導(dǎo)致試驗(yàn)結(jié)論不正確。D試驗(yàn)只是試驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤，要求學(xué)生能知道有多種相像的溶液具有相像的性質(zhì)。解題時(shí)要首先分析試驗(yàn)操作所蘊(yùn)含的試驗(yàn)原理及可能的干擾因素，然后明確試驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的緣由，最終依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象推理形成試驗(yàn)結(jié)論，思維要發(fā)散開(kāi)，要考慮到多種可能性結(jié)論。7．【2024年高考江蘇卷】依據(jù)下列試驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁。碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)B室溫下，向濃度均為0.1mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀。Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）C室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。Fe3+的氧化性比I2的強(qiáng)D室溫下，用pH試紙測(cè)得：0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH約為5。HSO3－結(jié)合H＋的實(shí)力比SO32－的強(qiáng)【答案】AC【解析】試題分析：A、室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，發(fā)生反應(yīng)：+CO2+H2O+NaHCO3，說(shuō)明碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)，A正確；B、硫酸鈣為微溶物、硫酸鋇犯難溶物，均能形成白色沉淀，題給試驗(yàn)無(wú)法推斷二者的Ksp大小，B錯(cuò)誤；C、室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++2I-＝2Fe2++I2，F(xiàn)e3＋的氧化性比I2的強(qiáng)，C正確；D、亞硫酸氫鈉溶液顯酸性，這說(shuō)明亞硫酸氫根離子的電離程度大于其水解程度，因此題給試驗(yàn)說(shuō)明HSO3—結(jié)合H＋的實(shí)力比SO32—的弱，D錯(cuò)誤。答案選AC?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查化學(xué)試驗(yàn)方案的分析、評(píng)價(jià)【名師點(diǎn)晴】有關(guān)試驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和對(duì)試驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)是高考的熱點(diǎn)之一，設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案時(shí)，要留意用最少的藥品和最簡(jiǎn)潔的方法；關(guān)于對(duì)試驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的評(píng)價(jià)，要在兩個(gè)方面考慮，一是方案是否可行，能否達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?；二是設(shè)計(jì)的方法進(jìn)行比較，那種方法更簡(jiǎn)便。化學(xué)試驗(yàn)現(xiàn)象是化學(xué)試驗(yàn)最突出、最顯明的部分，也是進(jìn)行分析推理得出結(jié)論的依據(jù)，駕馭物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應(yīng)關(guān)系，并有助于提高視察、試驗(yàn)實(shí)力，所以，對(duì)化學(xué)試驗(yàn)不僅要細(xì)致視察，還應(yīng)駕馭視察試驗(yàn)現(xiàn)象的方法。8．【2024新課標(biāo)2卷】（15分）水中的溶解氧是水生生物生存不行缺少的條件。某課外小組采納碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。試驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下：Ⅰ．取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實(shí)現(xiàn)氧的固定。Ⅱ．酸化、滴定將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I?還原為Mn2+，在暗處?kù)o置5min，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2+I2=2I?+）?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）取水樣時(shí)應(yīng)盡量避開(kāi)擾動(dòng)水體表面，這樣操作的主要目的是_____________。（2）“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。（3）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，運(yùn)用前需標(biāo)定。配制該溶液時(shí)須要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和____________；蒸餾水必需經(jīng)過(guò)煮沸、冷卻后才能運(yùn)用，其目的是殺菌、除____及二氧化碳。（4）取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用amol·L?1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為_(kāi)________；若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL，則水樣中溶解氧的含量為_(kāi)________mg·L?1。（5）上述滴定完成時(shí)，若滴定管尖嘴處留有氣泡會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏___________。（填“高”或“低”）【答案】（1）使測(cè)定值與水體中的實(shí)際值保持一樣，避開(kāi)產(chǎn)生誤差（2）O2+2Mn(OH)2=2MnO(OH)2（3）量筒氧氣（4）藍(lán)色剛好褪去80ab（5）低【解析】本題采納碘量法測(cè)定水中的溶解氧的含量，屬于氧化還原滴定?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查滴定試驗(yàn)、溶液的配制、化學(xué)計(jì)算等，本題的難點(diǎn)是問(wèn)題（4）和（5），本題弄清晰試驗(yàn)的目的和原理，圍繞這兩項(xiàng)綻開(kāi)，試驗(yàn)?zāi)康氖菧y(cè)定水中溶解的氧的量，試驗(yàn)原理是2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2，MnO(OH)2把I?氧化成I2，本身被還原成Mn2＋，2+I2=2I?+，計(jì)算氧的含量采納關(guān)系式進(jìn)行，即O2～2MnO(OH)2～2I2～4Na2S2O3，得出已知物和未知物之間的關(guān)系，從而得出結(jié)果，誤差的分析是建立在正確的關(guān)系式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行分析，主要考查學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題以及化學(xué)計(jì)算實(shí)力。9．【2024新課標(biāo)3卷】（14分）綠礬是含有肯定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)愛(ài)好小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。回答下列問(wèn)題：（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明顯改變。再向試管中通入空氣，溶液漸漸變紅。由此可知：______________、_______________。（2）為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開(kāi)關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按下圖連接好裝置進(jìn)行試驗(yàn)。①儀器B的名稱是____________________。②將下列試驗(yàn)操作步驟正確排序___________________（填標(biāo)號(hào)）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。a．點(diǎn)燃酒精燈，加熱 b．熄滅酒精燈 c．關(guān)閉K1和K2d．打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2 e．稱量A f．冷卻到室溫③依據(jù)試驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=________________（列式表示）。若試驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作，則使x__________（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。試驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。①C、D中的溶液依次為_(kāi)________（填標(biāo)號(hào)）。C、D中有氣泡冒出，并可視察到的現(xiàn)象分別為_(kāi)______________。a．品紅 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．濃H2SO4②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。【答案】（1）樣品中沒(méi)有Fe3+ Fe2+易被氧氣氧化為Fe3+（2）①干燥管②dabfce③ 偏?。?）①c、a 生成白色沉淀、褪色②2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑【解析】（1）樣品溶于水滴加KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明顯改變，說(shuō)明樣品中無(wú)Fe3+；再向試管中通入空氣，溶液漸漸變紅，這說(shuō)明有鐵離子產(chǎn)生，即硫酸亞鐵易被空氣氧化為硫酸鐵，鐵離子遇KSCN溶液顯紅色。（2）①依據(jù)儀器構(gòu)造可知B是干燥管。方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑?！久麕燑c(diǎn)睛】以綠礬為載體考查無(wú)機(jī)物的性質(zhì)試驗(yàn)方案的探究，通常解答綜合性試驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)題的基本流程：原理→反應(yīng)物質(zhì)→儀器裝置→現(xiàn)象→結(jié)論→作用意義→聯(lián)想。詳細(xì)分析為：①試驗(yàn)是依據(jù)什么性質(zhì)和原理設(shè)計(jì)的？試驗(yàn)的目的是什么？②所用各物質(zhì)名稱、狀態(tài)、代替物(依據(jù)試驗(yàn)?zāi)康暮拖嚓P(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理，進(jìn)行全面的分析比較和推理，并合理選擇)。③有關(guān)裝置：性能、運(yùn)用方法、適用范圍、留意問(wèn)題、是否有替代裝置可用、儀器規(guī)格等。④有關(guān)操作：技能、操作依次、留意事項(xiàng)或操作錯(cuò)誤的后果。⑤試驗(yàn)現(xiàn)象：自下而上，自左而右全面視察。⑥試驗(yàn)結(jié)論：干脆結(jié)論或?qū)С鼋Y(jié)論。10．【2024北京卷】（16分）某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的試驗(yàn)中檢測(cè)到Fe3+，發(fā)覺(jué)和探究過(guò)程如下。向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。（1）檢驗(yàn)產(chǎn)物①取出少量黑色固體，洗滌后，_______（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag。②取上層清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液中含有_______________。（2）針對(duì)“溶液呈黃色”，甲認(rèn)為溶液中有Fe3+，乙認(rèn)為鐵粉過(guò)量時(shí)不行能有Fe3+，乙依據(jù)的原理是___________________（用離子方程式表示）。針對(duì)兩種觀點(diǎn)接著試驗(yàn)：①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證明了甲的揣測(cè)。同時(shí)發(fā)覺(jué)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān)，對(duì)比試驗(yàn)記錄如下：序號(hào)取樣時(shí)間/min現(xiàn)象ⅰ3產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色ⅱ30產(chǎn)生白色沉淀；較3min時(shí)量少；溶液紅色較3min時(shí)加深ⅲ120產(chǎn)生白色沉淀；較30min時(shí)量少；溶液紅色較30min時(shí)變淺（資料：Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN）②對(duì)Fe3+產(chǎn)生的緣由作出如下假設(shè)：假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)b：空氣中存在O2，由于________（用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)d：依據(jù)_______現(xiàn)象，推斷溶液中存在Ag+，可產(chǎn)生Fe3+。③下列試驗(yàn)Ⅰ可證明假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要緣由。試驗(yàn)Ⅱ可證明假設(shè)d成立。試驗(yàn)Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，不同時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液，3min時(shí)溶液呈淺紅色，30min后溶液幾乎無(wú)色。試驗(yàn)Ⅱ：裝置如圖。其中甲溶液是________，操作及現(xiàn)象是________________。（3）依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合方程式推想試驗(yàn)ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度改變的緣由：______?！敬鸢浮浚?）①加硝酸加熱溶解固體，再滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀②Fe2+（2）Fe+2Fe3+=3Fe2+②4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O加入KSCN溶液后產(chǎn)生白色沉淀③0.05mol·L-1NaNO3溶液FeSO4溶液（或FeCl2溶液）分別取電池工作前與工作一段時(shí)間后左側(cè)燒杯中溶液，同時(shí)滴加KSCN溶液，后者紅色更深（3）溶液中存在反應(yīng)：①Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，③Fe+2Fe3+=3Fe2+。反應(yīng)起先時(shí)，c(Ag+)大，以反應(yīng)①、②為主，c(Fe3+)增大。約30分鐘后，c(Ag+)小，以反應(yīng)③為主，c(Fe3+)減小?！窘馕觥浚?）①黑色固體中含有過(guò)量鐵，假如同時(shí)含有銀，則可以加入HCl或H2SO4溶解Fe，而銀不能溶【名師點(diǎn)睛】該題是一個(gè)探究性試題，主要考查部分基礎(chǔ)化學(xué)反應(yīng)原理、物質(zhì)的檢驗(yàn)、試驗(yàn)分析、有鹽橋的原電池結(jié)構(gòu)、試驗(yàn)設(shè)計(jì)等學(xué)問(wèn)，考查考生試驗(yàn)理解實(shí)力、依據(jù)要求進(jìn)行試驗(yàn)設(shè)計(jì)的實(shí)力和對(duì)問(wèn)題的綜合分析實(shí)力。留意限制變量思想方法的應(yīng)用，探究試驗(yàn)異樣現(xiàn)象成為近幾年試驗(yàn)探究命題的熱點(diǎn)，突出對(duì)試驗(yàn)實(shí)力的考查。該題為試驗(yàn)探究題，裝置圖、流程圖很簡(jiǎn)潔，但探究過(guò)程較困難，精確全面獲得信息、通過(guò)限制變量思想進(jìn)行邏輯分析是解題的關(guān)鍵，憑感覺(jué)做題，不簡(jiǎn)潔精確獲得題中信息。該類試題的解題策略為：（1）確定變量：解答這類題目時(shí)首先要細(xì)致審題，理清影響試驗(yàn)探究結(jié)果的因素有哪些。（2）定多變：在探究時(shí)，應(yīng)當(dāng)先確定其他的因素不變，只改變一種因素，看這種因素與探究的問(wèn)題存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過(guò)分析每種因素與所探究問(wèn)題之間的關(guān)系，得出全部影響因素與所探究問(wèn)題之間的關(guān)系。（3）數(shù)據(jù)有效；解答時(shí)留意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置試驗(yàn))要有效，且變量統(tǒng)一，否則無(wú)法做出正確推斷。另外探究性題型中考慮問(wèn)題的思路不能局限于個(gè)別問(wèn)題、不能局限于固定的學(xué)問(wèn)，須要全面考慮。如本題最終的一問(wèn)解答以及中間涉及的Fe與Fe3+反應(yīng)在本題中的理解。證明一個(gè)問(wèn)題時(shí)，為了防止干擾，一般都須要做對(duì)比試驗(yàn)、空白試驗(yàn)。11．【2024天津卷】（18分）用沉淀滴定法快速測(cè)定NaI等碘化物溶液中c(I?)，試驗(yàn)過(guò)程包括打算標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測(cè)溶液。Ⅰ．打算標(biāo)準(zhǔn)溶液a．精確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。b．配制并標(biāo)定100mL0.1000mol·L?1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用。Ⅱ．滴定的主要步驟a．取待測(cè)NaI溶液25.00mL于錐形瓶中。b．加入25.00mL0.1000mol·L?1AgNO3溶液（過(guò)量），使I?完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。d．用0.1000mol·L?1NH4SCN溶液滴定過(guò)量的Ag+，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。e．重復(fù)上述操作兩次。三次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表：試驗(yàn)序號(hào)123消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.2410.029.98f．?dāng)?shù)據(jù)處理?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所運(yùn)用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有__________。（2）AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的緣由是___________________________。（3）滴定應(yīng)在pH＜0.5的條件下進(jìn)行，其緣由是___________________________________。（4）b和c兩步操作是否可以顛倒________________，說(shuō)明理由________________________。（5）所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為_(kāi)____mL，測(cè)得c(I?)=_________________mol·L?1。（6）在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為_(kāi)_______________________。（7）推斷下列操作對(duì)c(I?)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）①若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，則測(cè)定結(jié)果_______________。②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)定結(jié)果____________________?！敬鸢浮浚?）250mL（棕色）容量瓶、膠頭滴管（2）避開(kāi)AgNO3見(jiàn)光分解（3）防止因Fe3+的水解而影響滴定終點(diǎn)的推斷（或抑制Fe3+的水解）（4）否（或不能）若顛倒，F(xiàn)e3+與I?反應(yīng)，指示劑耗盡，無(wú)法推斷滴定終點(diǎn)（5）10.000.0600（6）用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤(rùn)洗（7）偏高偏高【解析】（1）因要配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，所以運(yùn)用的儀器除需燒杯和玻璃棒外還有250mL（棕色）容【名師點(diǎn)睛】本題以沉淀滴定為載體，考查溶液的配制、滴定操作、數(shù)據(jù)處理、誤差分析等，留意把握試驗(yàn)原理、試驗(yàn)技能以及物質(zhì)性質(zhì)的分析。12．【2024江蘇卷】[試驗(yàn)化學(xué)]1-溴丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體，沸點(diǎn)為71℃，密度為1.36g·cm?3。試驗(yàn)室制備少量1?溴丙烷的主要步驟如下：步驟1：在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷卻下緩慢加入28mL濃H2SO4；冷卻至室溫，攪拌下加入24gNaBr。步驟2：如圖所示搭建試驗(yàn)裝置，緩慢加熱，直到無(wú)油狀物餾出為止。步驟3：將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗，分出有機(jī)相。步驟4：將分出的有機(jī)相轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用12mLH2O、12mL5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗滌，分液，得粗產(chǎn)品，進(jìn)一步提純得1-溴丙烷。（1）儀器A的名稱是_____________；加入攪拌磁子的目的是攪拌和___________________。（2）反應(yīng)時(shí)生成的主要有機(jī)副產(chǎn)物有2-溴丙烷和__________________________________。（3）步驟2中需向接受瓶?jī)?nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。（4）步驟2中需緩慢加熱使反應(yīng)和蒸餾平穩(wěn)進(jìn)行，目的是______________________________。（5）步驟4中用5%Na2CO3溶液洗滌有機(jī)相的操作：向分液漏斗中當(dāng)心加入12mL5%Na2CO3溶液，振蕩，____________，靜置，分液?！敬鸢浮浚?）蒸餾燒瓶防止暴沸（2）丙烯、正丙醚（3）削減1-溴丙烷的揮發(fā)（4）削減HBr揮發(fā)（5）將分液漏斗下口向上傾斜、打開(kāi)活塞排出氣體【解析】（1）儀器A的名稱是蒸餾燒瓶；加入攪拌磁子的目的是攪拌加快反應(yīng)速率和防止暴沸；（2）反應(yīng)（5）萃取的操作：裝液，振蕩，將分液漏斗下口向上傾斜、打開(kāi)活塞排出氣體，靜置，分液。將分液漏斗下口向上傾斜、打開(kāi)活塞排出氣體目的是要使分液漏斗內(nèi)外大氣體壓強(qiáng)平衡，防止內(nèi)部壓強(qiáng)過(guò)高，將活塞沖開(kāi)，使液體漏出?！久麕燑c(diǎn)睛】本題分別從試驗(yàn)條件的限制與分析、試驗(yàn)儀器的選用、試驗(yàn)原理的理解、產(chǎn)品的分別和提純等方面，綜合考查學(xué)生對(duì)化學(xué)試驗(yàn)原理、試驗(yàn)方法和試驗(yàn)技能的駕馭和運(yùn)用水平，重點(diǎn)考查學(xué)生在真實(shí)的化學(xué)試驗(yàn)情境中解決問(wèn)題的實(shí)力。解題時(shí)可分為三步：整體了解試驗(yàn)過(guò)程、精確獲得題示信息、細(xì)致解答題中設(shè)問(wèn)。備考時(shí)要留意以下幾個(gè)方面：①熟識(shí)試驗(yàn)室常見(jiàn)儀器的運(yùn)用方法和主要用途。②駕馭常見(jiàn)物質(zhì)的分別和提純方法。③了解典型物質(zhì)制備的試驗(yàn)原理、操作步驟、條件限制及留意事項(xiàng)。④駕馭重要的定量試驗(yàn)原理和操作。13．【2024年高考天津卷】(18分)水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈實(shí)力的一個(gè)指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg/L，我國(guó)《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5mg/L。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置(夾持裝置略)，測(cè)定某河水的DO。1、測(cè)定原理：堿性體積下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2:①2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓，酸性條件下，MnO(OH)2將I-氧化為I2:②MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，③2S2O32-+I2=S4O62-+2I-2、測(cè)定步驟a．安裝裝置，檢驗(yàn)氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2。b．向燒瓶中加入200ml水樣c．向燒瓶中依次快速加入1mlMnSO4無(wú)氧溶液(過(guò)量)2ml堿性KI無(wú)氧溶液(過(guò)量)，開(kāi)啟攪拌器，至反應(yīng)①完全。d攪拌并向燒瓶中加入2ml硫酸無(wú)氧溶液至反應(yīng)②完全，溶液為中性或若酸性。e．從燒瓶中取出40．00ml溶液，以淀粉作指示劑，用0．001000mol/LNa2S2O3溶液進(jìn)行滴定，記錄數(shù)據(jù)。f．……g．處理數(shù)據(jù)(忽視氧氣從水樣中的溢出量和加入試劑后水樣體積的改變)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）配置以上無(wú)氧溶液時(shí)，除去所用溶劑水中氧的簡(jiǎn)潔操作為_(kāi)_________。（2）在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器為_(kāi)_________。①滴定管②注射器③量筒（3）攪拌的作用是__________。（4）配平反應(yīng)②的方程式，其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為_(kāi)_________。（5）步驟f為_(kāi)_________。（6）步驟e中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)記為_(kāi)_________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50ml，水樣的DO=__________mg/L(保留一位小數(shù))。作為飲用水源，此次測(cè)得DO是否達(dá)標(biāo)：__________(填是或否)（7）步驟d中加入硫酸溶液反應(yīng)后，若溶液pH過(guò)低，滴定時(shí)會(huì)產(chǎn)生明顯的誤差，寫出產(chǎn)生此誤差的緣由(用離子方程式表示，至少寫出2個(gè))__________?！敬鸢浮浚?）將溶劑水煮沸后冷卻（2）②（3）使溶液混合勻稱，快速完成反應(yīng)（4）1，2，4，1，1，3（5）重復(fù)步驟e的操作2-3次（6）溶液藍(lán)色褪去(半分鐘內(nèi)部變色)9.0是（7）2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O；SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-；4H++4I-+O2=2I2+2H2O(任寫其中2個(gè))【解析】試題分析：（1）氣體在水中的溶解度隨著溫度上升而減小，將溶劑水煮沸可以除去所用溶劑水中氧，故答（4）依據(jù)化合價(jià)升降守恒，反應(yīng)②配平得MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O，故答案為：1，2，4，1，1，3；【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)含量的測(cè)定、滴定試驗(yàn)及其計(jì)算【名師點(diǎn)晴】本題以水中溶氧量的測(cè)定為載體，考查了物質(zhì)含量的測(cè)定、滴定試驗(yàn)及其計(jì)算的學(xué)問(wèn)?？疾榈膶W(xué)問(wèn)點(diǎn)來(lái)源與課本而略高于課本，能夠很好的考查學(xué)生敏捷運(yùn)用基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)的實(shí)力和解決實(shí)際問(wèn)題的實(shí)力。要駕馭滴定操作的一般步驟和計(jì)算方法。解答本題時(shí)，能夠順當(dāng)?shù)呐淦椒匠淌讲⒄业轿镔|(zhì)間的定量關(guān)系是計(jì)算的基礎(chǔ)和關(guān)鍵，解答時(shí)還要留意單位的轉(zhuǎn)換，這是本題的易錯(cuò)點(diǎn)。14．【2024年高考新課標(biāo)Ⅱ卷】(15分)某班同學(xué)用如下試驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）分別取肯定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是________。（2）甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的試驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是______。（4）丙組同學(xué)取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下試驗(yàn)：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；②其次只試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀：③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。試驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是_____（填離子符號(hào)）；試驗(yàn)①和③說(shuō)明：在I-過(guò)量的狀況下，溶液中仍含有______（填離子符號(hào)），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為_(kāi)_____。（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl3溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______；一段時(shí)間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的緣由是______；生成沉淀的緣由是______（用平衡移動(dòng)原理說(shuō)明）。【答案】28.（1）防止Fe2+被氧化（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（3）隔絕空氣（解除氧氣對(duì)試驗(yàn)的影響）（4）Fe2+；Fe3+；可逆反應(yīng)（5）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，F(xiàn)e3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2；H2O2分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)。【解析】試題分析：（1）亞鐵離子具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化，所以在配制的FeCl2溶液中加入少量鐵屑【考點(diǎn)定位】考查鐵離子和亞鐵離子的性質(zhì)，離子的檢驗(yàn)，H2O2的性質(zhì)，鹽類的水解等學(xué)問(wèn)。【名師點(diǎn)睛】本題以常見(jiàn)的鐵離子和亞鐵離子的性質(zhì)、H2O2的性質(zhì)為基礎(chǔ)，考查了探究試驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，學(xué)生讀題不會(huì)感到生疏，有利于考查學(xué)生的基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)，涉及鐵離子和亞鐵離子的性質(zhì)，離子的檢驗(yàn)，H2O2的性質(zhì)，鹽類的水解等學(xué)問(wèn)。①人們常用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+的存在，若向溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液呈血紅色，則該溶液中含義Fe3+；②人們常用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)Fe2+的存在，若向溶液中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀，則該溶液中含義Fe2+。15．【2024年高考新課標(biāo)Ⅲ卷】（14分）過(guò)氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過(guò)氧化鈣的試驗(yàn)方法?；卮鹣铝袉?wèn)題：（一）碳酸鈣的制備（1）步驟①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長(zhǎng)大，有利于____。（2）右圖是某學(xué)生的過(guò)濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是______（填標(biāo)號(hào)）。a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b．玻璃棒用作引流c．將濾紙潮濕，使其緊貼漏斗壁d．濾紙邊緣高出漏斗e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過(guò)濾速度(二)過(guò)氧化鈣的制備CaCO3濾液白色晶體（3）步驟②的詳細(xì)操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時(shí)溶液呈____性（填“酸”、“堿”或“中”。將溶液煮沸，趁熱過(guò)濾。將溶液煮沸的作用是___________。（4）步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______，該反應(yīng)須要在冰浴下進(jìn)行，緣由是_________。（5）將過(guò)濾得到的白色結(jié)晶依次運(yùn)用蒸餾水、乙醇洗滌，運(yùn)用乙醇洗滌的目的是_______。（6）制備過(guò)氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，干脆加入雙氧水反應(yīng)，過(guò)濾后可得到過(guò)氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是______，產(chǎn)品的缺點(diǎn)是_______。【答案】（1）調(diào)整溶液pH使Fe(OH)3沉淀；過(guò)濾分別；（2）ade；（3）酸；除去溶液中溶解的CO2；（4）CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2=CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O；溫度過(guò)高時(shí)過(guò)氧化氫分解；（5）去除結(jié)晶表面水分；（6）工藝簡(jiǎn)潔、操作簡(jiǎn)潔；純度較低。【解析】試題分析：（1）反應(yīng)中鹽酸過(guò)量，且溶液中含有鐵離子，因此步驟①加入氨水的目的是中和多余的鹽酸，【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)制備試驗(yàn)設(shè)計(jì)【名師點(diǎn)睛】本試題考查物質(zhì)的制備、試驗(yàn)基本操作、鹽類水解、試驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)、元素及其化合物的性質(zhì)等學(xué)問(wèn)，這些問(wèn)題屬于基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)的應(yīng)用，考查考生的學(xué)問(wèn)運(yùn)用實(shí)力，同時(shí)留意信息的運(yùn)用。制備碳酸鈣，須要除去石灰石中的雜質(zhì)，鐵的氧化物和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生鐵離子，然后利用過(guò)氧化氫，把Fe2＋氧化成Fe3＋，利用氫氧化鐵在pH=2出現(xiàn)沉淀，當(dāng)pH=3.7時(shí)沉淀完全，加入氨水調(diào)整pH，讓Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3，然后進(jìn)行過(guò)濾，除去雜質(zhì)，做題過(guò)程中留意題目中信息，信息會(huì)告知你解題的思路，“沉淀顆粒長(zhǎng)大”，便于得到沉淀，便于過(guò)濾分別；試驗(yàn)操作中試驗(yàn)獲得勝利，肯定要留意操作的規(guī)范性，如過(guò)濾的留意事項(xiàng)：“一貼”“二低”“三靠”；物質(zhì)的制備為了得到純凈的物質(zhì)，肯定要把雜質(zhì)除去，但不能引入新的雜質(zhì)，把有可能引入雜質(zhì)的狀況考慮進(jìn)去，CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，但CO2能溶于水，會(huì)有一部分CO2溶解，加入氨水時(shí)會(huì)產(chǎn)生(NH4)2CO3，制備的過(guò)氧化鈣不純凈，須要除去溶解CO2，加熱煮沸，除去溶解CO2；在試驗(yàn)題目中往往以元素及其化合物的性質(zhì)為基礎(chǔ)進(jìn)行考查，過(guò)氧化氫不穩(wěn)定受熱易分解，在冰浴中進(jìn)行，為防止過(guò)氧化氫的分解；在物質(zhì)的制備中也要留意題給信息，因?yàn)檫@往往解某題的關(guān)鍵，過(guò)氧化鈣微溶于水，用蒸餾水洗滌中會(huì)有部分溶解，為了削減溶解，利用過(guò)氧化鈣難溶于乙醇進(jìn)行洗滌，本試題難度適中。16．【2024年高考北京卷】（16分）以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為試驗(yàn)對(duì)象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。試驗(yàn)試劑現(xiàn)象滴管試管2mL0.2mol·L?1Na2SO3溶液飽和Ag2SO4溶液Ⅰ.產(chǎn)生白色沉淀0.2mol·L?1CuSO4Ⅱ.溶液變綠，接著滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀0.1mol·L?1Al2（SO4）3溶液Ⅲ.起先無(wú)明顯改變，接著滴加產(chǎn)生白色沉淀（1）經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式說(shuō)明現(xiàn)象Ⅰ：____________。（2）經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42?，含有Cu+、Cu2+和SO32?。已知：Cu+Cu+Cu2+，Cu2+CuI↓（白色）+I2。①用稀硫酸證明沉淀中含有Cu+的試驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。②通過(guò)下列試驗(yàn)證明，沉淀中含有Cu2+和SO32?。a.白色沉淀A是BaSO4，試劑1是____________。b.證明沉淀中含有Cu+和SO32?的理由是___________。（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無(wú)SO42?，該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。①推想沉淀中含有亞硫酸根和________。②對(duì)于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè)：i.被Al（OH）3所吸附；ii.存在于鋁的堿式鹽中。對(duì)假設(shè)ii設(shè)計(jì)了對(duì)比試驗(yàn)，證明了假設(shè)ii成立。a.將對(duì)比試驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。步驟二：_____________（按上圖形式呈現(xiàn)）。（4）依據(jù)試驗(yàn)，亞硫酸鹽的性質(zhì)有___________。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與__________有關(guān)?！敬鸢浮浚?）2Ag＋+SO32—＝Ag2SO4↓。（2）①加入稀硫酸后，有紅色固體生成；②a.HCl和BaCl2溶液。b.在I-的作用下，Cu2+轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI，SO32-轉(zhuǎn)化為SO42-。（3）①Al3+、OH-。②a、，b、V1明顯大于V2。（4）還原性、水解溶液顯堿性；兩種鹽溶液中陰陽(yáng)離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件?！窘馕觥吭囶}分析：（1）試驗(yàn)Ⅰ中0.2mol·L?1Na2SO3溶液飽和Ag2SO4溶液發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀Ag2SO3，離子比試驗(yàn)，依據(jù)白色固體消耗氫氧化鈉的量不同來(lái)證明假設(shè)ⅱ成立，即試驗(yàn)方案設(shè)計(jì)步驟二為：，且V1明顯大于V2，可說(shuō)明沉淀中亞硫酸根存在于堿式鹽中。（4）依據(jù)試驗(yàn)白色沉淀能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明亞硫酸鹽具有還原性，另外亞硫酸根水解呈堿性。依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象考點(diǎn)鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與鹽的性質(zhì)和溶液的酸堿性有關(guān)?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查化學(xué)試驗(yàn)方案的分析、評(píng)價(jià)和設(shè)計(jì)等【名師點(diǎn)晴】限制變量思想方法，探究試驗(yàn)異樣現(xiàn)象成為近幾年試驗(yàn)探究命題的熱點(diǎn)，突出對(duì)試驗(yàn)實(shí)力的考查。該題為試驗(yàn)探究題，裝置圖、流程圖很簡(jiǎn)潔，但探究過(guò)程較困難，精確全面獲得信息、通過(guò)限制變量思想進(jìn)行邏輯分析是解題的關(guān)鍵，憑感覺(jué)做題，不簡(jiǎn)潔精確獲得題中信息。該類試題的解題策略為：（1）確定變量：解答這類題目時(shí)首先要細(xì)致審題，理清影響試驗(yàn)探究結(jié)果的因素有哪些。（2）定多變:在探究時(shí)，應(yīng)當(dāng)先確定其他的因素不變，只改變一種因素，看這種因素與探究的問(wèn)題存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過(guò)分析每種因素與所探究問(wèn)題之間的關(guān)系，得出全部影響因素與所探究問(wèn)題之間的關(guān)系。（3）數(shù)據(jù)有效；解答時(shí)留意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置試驗(yàn))要有效，且變量統(tǒng)一，否則無(wú)法做出正確推斷。17．【2024新課標(biāo)1卷】（15分）凱氏定氮法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過(guò)滴定測(cè)量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3。回答下列問(wèn)題：（1）a的作用是_______________。（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名稱是__________________。（3）清洗儀器：g中加蒸餾水；打開(kāi)k1，關(guān)閉k2、k3，加熱b，蒸氣充溢管路；停止加熱，關(guān)閉k1，g中蒸餾水倒吸進(jìn)入c，緣由是____________；打開(kāi)k2放掉水，重復(fù)操作2~3次。（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑。銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關(guān)閉k3，d中保留少量水。打開(kāi)k1，加熱b，使水蒸氣進(jìn)入e。①d中保留少量水的目的是___________________。②e中主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________，e采納中空雙層玻璃瓶的作用是________。（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m克進(jìn)行測(cè)定，滴定g中汲取液時(shí)消耗濃度為cmol·L–1的鹽酸VmL，則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________%，樣品的純度≤_______%?！敬鸢浮浚?）避開(kāi)b中壓強(qiáng)過(guò)大（2）防止暴沸直形冷凝管（3）c中溫度下降，管路中形成負(fù)壓（4）①液封，防止氨氣逸出②+OH?NH3↑+H2O保溫使氨完全蒸出20．【2024天津卷】煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測(cè)其含量，選用如下采樣和檢測(cè)方法?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ.采樣采樣步驟：①檢驗(yàn)系統(tǒng)氣密性；②加熱器將煙道氣加熱至140℃；③打開(kāi)抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣；④采集無(wú)塵、干燥的氣樣；⑤關(guān)閉系統(tǒng)，停止采樣。（1）A中裝有無(wú)堿玻璃棉，其作用是___________。（2）C中填充的干燥劑是（填序號(hào)）___________。A．堿石灰B．無(wú)水CuSO4C．P2O5（3）用試驗(yàn)室常用儀器組裝一套裝置，其作用是與D（裝有堿液）相同，在虛線框中畫出該裝置的示意圖，標(biāo)明氣體的流向及試劑。（4）采樣步驟②加熱煙道氣的目的是___________。Ⅱ.NOx含量的測(cè)定將vL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO3?，加水稀釋至100.00mL。量取20.00mL該溶液，加入v1mLc1mol·L?1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液（過(guò)量），充分反應(yīng)后，用c2mol·L?1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+，終點(diǎn)時(shí)消耗v2mL。（5）NO被H2O2氧化為NO3?的離子方程式是___________。（6）滴定操作運(yùn)用的玻璃儀器主要有___________。（7）滴定過(guò)程中發(fā)生下列反應(yīng)：3Fe2++NO3?+4H+NO↑+3Fe3++2H2OCr2O72?+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O則氣樣中NOx折合成NO2的含量為_(kāi)________mg·m?3。（8）推斷下列狀況對(duì)NOx含量測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）若缺少采樣步驟③，會(huì)使測(cè)試結(jié)果___________。若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果___________?！敬鸢浮砍龎mc防止NOx溶于冷凝水2NO+3H2O2=2H++2NO3–+2H2O錐形瓶、酸式滴定管偏低偏高【解析】分析：本題主要考查了定量試驗(yàn)的基本過(guò)程。首先要細(xì)致分析題目的流程圖，留意分析每一步的為230(c1V1－6c2V2)/3Vmg·L-1，即為1000×230(c1V1－6c2V2)/3Vmg·m-3，所以答案為：mg·m?3。（8）若缺少采樣步驟③，裝置中有空氣，則實(shí)際測(cè)定的是煙道氣和空氣混合氣體中NOX的含量，測(cè)定結(jié)果必定偏低。若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，肯定是部分Fe2+被空氣中的氧氣氧化，計(jì)算時(shí)仍舊認(rèn)為這部分被氧化的Fe2+是被硝酸根離子氧化的，所以測(cè)定結(jié)果偏高。點(diǎn)睛：留意本題中的流程圖，裝置D實(shí)際不是為了測(cè)定含量進(jìn)行汲取，裝置D相當(dāng)于是尾氣汲取。樣品氣的汲取應(yīng)當(dāng)是在“采樣處”進(jìn)行的。1．【沈陽(yáng)郊聯(lián)體2025屆高三上學(xué)期期末】光氣(COC12熔點(diǎn)為－118℃，沸點(diǎn)為82℃，微溶于水，易溶于甲苯等有機(jī)溶劑)可作為化學(xué)武器的成分，其制備試驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置已省略)。已知：3CCl4+2H2SO4(濃)3COCl↑+4HCl+S2O5Cl2。下列說(shuō)法正確的是（）A．裝置組裝連接后，第一步操作通入冷凝水，然后才能加熱B．自來(lái)水從冷凝管的X口通入，且被冷凝的物質(zhì)是CCl4C．裝置乙中可收集到光氣的甲苯溶液，裝置丙、丁均可收集到液態(tài)光氣D．可將裝置丁的尾氣通過(guò)導(dǎo)管干脆通入NaOH溶液中進(jìn)行尾氣處理【答案】C【解析】A、依據(jù)反應(yīng)方程式，有氣體生成，因此第一步操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性，故A錯(cuò)誤；B、冷凝水2．【山東師大附中2025屆高三第五次模擬】由下列試驗(yàn)、現(xiàn)象以及由現(xiàn)象推出的結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)試驗(yàn)方法現(xiàn)象結(jié)論A向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置。下層接近無(wú)色，上層顯紫紅色I(xiàn)2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度B檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，視察溶液是否變紅檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)C驗(yàn)證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，視察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色驗(yàn)證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2D用碎瓷片做催化劑，給石蠟油加熱分解，產(chǎn)生的氣體通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液漸漸褪色石蠟油裂解肯定生成乙烯A．AB．BC．CD．D【答案】C【解析】A.向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，由于四氯化碳密度比水的密度大，與水互不相溶，所3．【河南名校2025屆高三上學(xué)期聯(lián)考（四)】為了探究氨氣的還原性，設(shè)計(jì)如下試驗(yàn)：已知：Cu2O呈紅色，在酸性條件下不穩(wěn)定，生成銅和二價(jià)銅鹽。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．固體X可能是生石灰或氫氧化鈉，干燥管中的試劑可能是堿石灰B．先啟動(dòng)裝置①中的反應(yīng)，當(dāng)裝置④漏斗中產(chǎn)生較多白霧時(shí)，再點(diǎn)燃酒精燈C．在試驗(yàn)室,可以用裝置①來(lái)制備氧氣、二氧化碳或氫氣D．試驗(yàn)結(jié)束取少量中的紅色固體加稀硝酸，若溶液變藍(lán)，則肯定含有Cu2O【答案】D【解析】A.向生石灰或氫氧化鈉固體中滴加濃氨水時(shí)，會(huì)產(chǎn)生氨氣，可用堿石灰干燥氨氣，故A正確；B.4．【江西師大附中2025屆高三上學(xué)期期末】下列試驗(yàn)不合理的是（）A．證明非金屬性強(qiáng)弱S＞C＞SiB．四氯化碳萃取碘水中的碘C．制備并收集少量NO氣體D．制備少量氧氣【答案】D【解析】A.發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2，CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3+Na2CO3

，證明酸性依次H2SO4>H2CO3>H2SiO3，即非金屬性強(qiáng)弱S＞C＞Si，故A項(xiàng)正確；B.四氯化碳萃取碘水中的碘在分液漏斗中進(jìn)行，故B項(xiàng)正確；C.3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，NO不溶于水，該裝置可以制備并收集少量NO氣體，故C正確。D.Na2O2遇水即溶解反應(yīng)，不能留在篩孔上，無(wú)法做到隨關(guān)隨停，故D錯(cuò)誤;答案D。5．【安徽池州市2025屆高三上學(xué)期期末】釩是人體必需的微量元素，能預(yù)防突發(fā)性心臟病等疾病，常見(jiàn)化合價(jià)有+2、+3、+4和+5。試驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)制備V2(CO3)3的步驟如下：①取18.20gV2O5放入水中攪拌形成懸濁液，通入二氧化硫充分反應(yīng)可得V2(SO4)3溶液。②將V2(SO4)3溶液與足量的碳酸鈉溶液混合，充分反應(yīng)后過(guò)濾洗滌、干燥，得V2(CO3)3固體22.56g。已知：+5價(jià)Ⅴ具有氧化性，+3價(jià)V具有還原性，易被氧氣氧化。回答下列問(wèn)題：（1）試驗(yàn)室用Na2SO3固體和H2SO4(濃)制取SO2，可選用的發(fā)生裝置是___________(填A(yù)或B)，若利用下述裝置制取并收集干燥的SO2，連接依次為a→___________→___________→___________→___________→f。（2）步驟①試驗(yàn)裝置如下：①圖中利用水浴處理的優(yōu)點(diǎn)是___________，裝置C中長(zhǎng)頸漏斗的作用是___________。②通入二氧化硫前和試驗(yàn)結(jié)束后都要通入N2，目的是___________。③寫出儀器D中反應(yīng)的離子方程式___________。（3）步驟②中洗滌操作后，證明已經(jīng)洗凈的操作是___________，本試驗(yàn)中的產(chǎn)率為_(kāi)__________。【答案】Bdecb便于限制溫度、受熱勻稱維持氣壓，防止裝置堵塞通入二氧化硫前通入氮?dú)饽康氖勤s盡裝置內(nèi)的空氣，試驗(yàn)結(jié)束后通入氮?dú)馐菫榱粟s走裝置內(nèi)的二氧化硫，防止污染2SO2＋V2O5＋2H＋=2SO42－＋2V3＋＋H2O取最終一次洗滌液，向其中滴加稀鹽酸和氯化鋇溶液，若沒(méi)有白色沉淀生，則已經(jīng)洗凈80.00%【解析】（1）用亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，為典型的固液不加熱裝置，故選B；制取的二氧6．【汕頭市2025屆高三第一學(xué)期期末】化學(xué)是一門以試驗(yàn)為基礎(chǔ)的【解析】（1）依據(jù)圖示可知儀器a名稱為長(zhǎng)頸漏斗；布條不褪色，可以證明，b正確；c.I為潮濕的有色布條褪色，II為干燥劑堿石灰，堿石灰能夠汲取水蒸氣和Cl2，進(jìn)入到III中無(wú)氯氣，不會(huì)發(fā)生任何改變，不能驗(yàn)證，c錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是b；（5）依據(jù)氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，液體溴單質(zhì)、過(guò)量的Cl2都能和碘化鉀溶液中的碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)易溶于苯，顯紫紅色，苯密度小于水，不溶于水，溶液分層；過(guò)量的Cl2也可將I-氧化為I2，所以通過(guò)E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色，不能說(shuō)明溴的氧化性強(qiáng)于碘。1．下列有關(guān)試驗(yàn)原理、方法和對(duì)應(yīng)H的（結(jié)論）都正確的是（）試驗(yàn)原理、方法試驗(yàn)?zāi)康模ńY(jié)論）A用酸度計(jì)測(cè)定SO2和CO2飽和溶液的pH，前者pH小H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3B用冰醋酸、蒸餾水、容量瓶、膠頭滴管配制pH=l的醋酸溶液C用飽和碳酸鈉溶液多次洗滌含少量BaSO4的BaCO3除去BaCO3中少量的BaSO4D在蒸發(fā)皿中干脆加熱蒸干MgCl2溶液獲得無(wú)水MgCl2固休A．AB．BC．CD．D【答案】C【解析】A、SO2和CO2飽和溶液濃度不同，不能比較電離程度，應(yīng)測(cè)定等濃度的pH比較酸性，故A錯(cuò)誤；2．用如圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)，下列對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象的說(shuō)明不合理的是（）A．AB．BC．CD．D【答案】D【解析】A.Cu和濃硫酸發(fā)生反應(yīng):Cu十2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，SO2具有漂白性，能使品3．下列說(shuō)法正確的是（）A．圖Ⅰ所示裝置用于Cu和濃H2SO4制取少量的SO2氣體B．圖Ⅱ裝置可驗(yàn)證非金屬性：Cl>C>SiC．圖Ⅲ可用于收集氣體H2、CO2、Cl2、NH3D．圖Ⅳ表示將SO2氣體通入H2S水溶液中，所得溶液的pH改變【答案】C【解析】A.Cu和濃H2SO4反應(yīng)須