模塊一知識主題熱點突破堿變質的研究01考情透視·目標導航 02知識導圖·思維引航03核心精講·題型突破考點一氫氧化鈉變質的探究【真題研析】?考法01探究氫氧化鈉是否變質?考法02探究氫氧化鈉變質程度?考法03提純部分變質的氫氧化鈉【核心精講】?知識點一探究氫氧化鈉是否變質?知識點二探究氫氧化鈉變質程度?知識點三提純部分變質的氫氧化鈉【命題探究】考點二生石灰、熟石灰變質的探究【真題研析】?考法01探究生石灰的變質?考法02探究熟石灰的變質?考法03探究堿石灰的變質【核心精講】?知識點一探究生石灰的變質?知識點二探究熟石灰的變質【命題探究】考點要求課標要求命題預測以氫氧化鈉和氫氧化鈣為例，通過實驗探究認識堿的主要性質和用途。本專題的內容是中考?？嫉目键c?？疾轭}型一般以實驗題和科學探究題為主，也常與其他知識點結合在選擇題中考查。重點考查的內容：①氫氧化鈉變質的探究；②氫氧化鈉變質程度的探究；③氫氧化鈣變質的探究；④氫氧化鈣變質后成分的探究；⑤氧化鈣變質的探究。考點一氫氧化鈉變質的探究考法01探究氫氧化鈉是否變質1．（2024·四川廣安·中考真題）下列實驗方案不能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A鑒別空氣、氧氣、二氧化碳將燃著的木條分別伸入集氣瓶中B探究敞口放置的氫氧化鈉是否變質加過量稀鹽酸，觀察是否產生氣泡C除去NH4Cl溶液中混有的(NH4)2SO4加過量的BaCl2溶液，過濾D比較鋁片和硬鋁片（鋁合金）的硬度互相刻劃A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A、鑒別空氣、氧氣、二氧化碳：將燃著的木條分別伸入集氣瓶中，木條正常燃燒的集氣瓶內氣體是空氣，木條燃燒更旺的集氣瓶內氣體是氧氣，木條熄滅的集氣瓶內氣體是二氧化碳，實驗方案能達到實驗目的；B、探究敞口放置的氫氧化鈉是否變質：氫氧化鈉變質是指氫氧化鈉與二氧化碳氣體反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應有氣泡生成，取樣，加過量稀鹽酸，觀察有氣泡生成，說明氫氧化鈉變質，沒有氣泡生成，說明氫氧化鈉沒有變質，實驗方案能達到實驗目的；C、除去NH4Cl溶液中混有的(NH4)2SO4：加入過量的BaCl2溶液，氯化鋇溶液與硫酸銨溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銨，過濾，除去硫酸鋇，得到溶液含有：氯化銨、氯化鋇溶液，實驗方案不能達到實驗目的；D、比較鋁片和硬鋁片（鋁合金）的硬度：互相刻劃，合金的硬度比組成其純金屬的硬度大，表面劃痕較深的是鋁片，表面沒有劃痕或劃痕較淺的是硬鋁片，實驗方案能達到實驗目的；關系：C。2．（2024·甘肅蘭州·中考真題）為測定某氫氧化鈉固體是否變質，興趣小組同學取一定量的樣品配制成溶液，加入錐形瓶中，再逐滴加入稀鹽酸至過量，并利用傳感器測定的含量，如圖所示，下列結論中不正確的是A．氫氧化鈉固體已變質 B．0-50s時段有中和反應發生C．100s時溶液的pH>7 D．200s時溶液中的溶質只有一種【答案】D【詳解】A、氫氧化鈉變質實際上是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水；由圖可知，二氧化碳的體積分數逐漸增大，說明有二氧化碳氣體生成，則氫氧化鈉固體已變質，說法正確，不符合題意；B、由圖可知，0-50s時段二氧化碳的體積分數為0，說明此時發生的反應是氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，氫氧化鈉屬于堿，稀鹽酸屬于酸，酸與堿的反應是中和反應，說法正確，不符合題意；C、由圖可知，100s時二氧化碳的體積分數還在增加，說明碳酸鈉與稀鹽酸的反應正在進行中，則此時溶液中含有氯化鈉和碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，因此100s時溶液的pH>7，說法正確，不符合題意；D、由圖可知，200s前二氧化碳的體積分數達到最大且不再變化，說明碳酸鈉完全反應，由于加入的稀鹽酸是過量的，所以此時溶液中的溶質有氯化鈉和鹽酸，說法錯誤，符合題意。故選：D?？挤?2探究氫氧化鈉變質程度3．（2024·山東濰坊·中考真題）下列實驗操作能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗操作A鑒別和NaOH固體加水溶解，分別測量溶液溫度變化B除去氣體中少量的CO將混合氣體點燃C提純含有少量的NaCl固體先加水溶解，再降溫結晶D檢驗NaOH溶液在空氣中部分變質取樣，加入溶液、觀察是否產生沉淀A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A、加水時，溫度升高的是氫氧化鈉，溫度降低的是硝酸銨，可以鑒別，故A正確；B、二氧化碳不支持燃燒，一氧化碳含量低，不會燃燒，故B錯誤；C、氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較小，提純氯化鈉采用蒸發結晶的方法，故C錯誤；D、氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，檢驗氫氧化鈉部分變質，需要驗證含有碳酸鈉和氫氧化鈉，取樣滴加Ca（OH）2溶液，如果產生白色沉淀，說明已經變質，但無法確定是否部分變質，故D錯誤。故選：A。4．（2024·黑龍江綏化·中考真題）實驗室有一瓶開封且久置的氫氧化鈉溶液，某化學小組設計如下方案對其變質情況進行探究?！咎岢鰡栴}】該氫氧化鈉溶液中溶質的成分是什么？【猜想假設】(1)猜想一：氫氧化鈉

猜想二：

猜想三：碳酸鈉【設計實驗】(2)實驗步驟實驗現象實驗結論步驟一：取適量樣品于試管中加入充分反應有產生猜想二成立步驟二：取步驟一試管中的物質過濾，向濾液中加入CuCl2溶液有產生【反思拓展】(3)某同學提出可用Ca（OH）2溶液代替步驟一中加入的試劑進行實驗，大家一致認為此方案不可行，理由是。(4)氫氧化鈉變質的原因是（用化學方程式表示），因此氫氧化鈉應保存。(5)分別取兩份完全變質的氫氧化鈉樣品于試管中，向其中一份加入稀鹽酸有氣泡產生，另一份加入氫氧化鋇溶液有白色沉淀產生，然后將兩文試管中的所有物質倒入同一廢液缸中，得到澄清溶液，所得溶液中溶質一定有?！敬鸢浮?1)氫氧化鈉和碳酸鈉(2)過量的氯化鈣溶液白色沉淀藍色沉淀(3)Ca（OH）2溶液和碳酸鈉反應會生成氫氧化鈉，影響對氫氧化鈉的檢驗(4)密封(5)氯化鈉和氯化鋇【解析】（1）氫氧化鈉的變質是二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水；猜想一：若氫氧化鈉未變質，則溶質成分為氫氧化鈉；猜想二：若氫氧化鈉部分變質，溶質成分為氫氧化鈉和碳酸鈉；猜想三：若氫氧化鈉完全變質，溶質成分為碳酸鈉；（2）步驟一：根據實驗結論是猜想二成立，即溶質的成分是氫氧化鈉和碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣溶液反應生成氯化鈉和白色沉淀碳酸鈣，則取適量樣品于試管中加入過量的氯化鈣溶液充分反應，可觀察到有白色沉淀產生，過量的氯化鈣溶液可以檢驗并完全除去碳酸鈉，防止對后續氫氧化鈉的檢驗產生干擾；步驟二：取步驟一試管中的物質過濾，向濾液中加入CuCl2溶液，氫氧化鈉與CuCl2溶液反應生成氯化鈉和藍色沉淀氫氧化銅，則可觀察到有藍色沉淀產生；（3）由于Ca（OH）2溶液和碳酸鈉反應會生成氫氧化鈉，影響后續對氫氧化鈉的檢驗，所以不能用Ca（OH）2溶液代替步驟一中加入的試劑進行實驗；（4）氫氧化鈉變質的原因是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：，因此氫氧化鈉應密封保存；（5）分別取兩份完全變質的氫氧化鈉樣品于試管中，向其中一份加入稀鹽酸有氣泡產生，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，另一份加入氫氧化鋇溶液有白色沉淀產生，碳酸鈉和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，然后將兩支試管中的所有物質倒入同一廢液缸中，得到澄清溶液，說明第一支試管中過量的稀鹽酸與碳酸鋇反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，則溶液中一定有生成的氯化鈉和氯化鋇。考法03定量探究氫氧化鈉變質率5．（2024·黑龍江牡丹江·中考真題）興趣小組對一瓶久置的固體的變質情況進行了實驗探究。【提出問題】變質了嗎？【作出猜想】①沒有變質

②已經變質(1)請用化學方程式表示能變質的原因。任務一

定性實驗探究該固體是否變質【實驗活動1】(2)興趣小組設計方案進行如下實驗實驗方案實驗現象實驗結論取少量該固體樣品完全溶于水，加入過量稀鹽酸猜想②成立依據是（用化學方程式表示）【反思評價】有的同學提出此實驗無法確定該固體變質程度。任務二

定量實驗探究該固體變質程度【實驗活動2】(3)興趣小組利用控制變量的方法進行實驗，實驗數據如下表所示。實驗裝置實驗序號分別向左右容器內加入下列物質溫度升高值/溶液

1固體31.5213.692固體a的數值為10.0311.923該固體樣品15.71m【實驗結論】(4)小組同學分析溫度升高值數據，確定該固體變質程度是，請推測m的取值范圍是。任務三計算該固體的變質率【實驗活動3】實驗步驟：稱量該固體樣品于小燒杯中備用：量取的稀鹽酸：用電子秤稱量反應前儀器和藥品的質量，記錄數據：將稀鹽酸加入小燒杯內，待完全反應，再次稱量儀器和反應后溶液的質量，記錄數據。反應前質量/g反應后質量/g質量差/g105.32105.020.30(5)興趣小組結合實驗數據，計算出該固體的變質率為（結果保留至1%）。溫馨提示：變質率=（已經變質的的質量/未變質前的總質量）×100%【反思評價】興趣小組充分認識到定量研究在化學實驗中的重要作用。【拓展延伸】(6)生活中的管道疏通劑和爐具清潔劑成分中都含有，包裝標簽上應注明的注意事項是（寫一條）。【答案】(1)(2)產生氣泡(3)1.0/1(4)部分變質(5)(6)密封保存【詳解】（1）氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，從而變質，該反應的化學方程式為：；（2）碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，產生氣泡，說明含碳酸鈉，說明氫氧化鈉已經變質，該反應的化學方程式為：；（3）該實驗的目的是探究氫氧化鈉固體變質程度，根據控制變量法，加入物質的種類不同，其它因素相同，故加入碳酸鈉固體的質量也應是1.0g，即a的數值為1.0；（4）由表中數據可知，相同條件下，該氫氧化鈉固體樣品的溫度升高值介于氫氧化鈉固體和碳酸鈉固體之間，說明該NaOH固體變質程度是部分變質；該氫氧化鈉固體部分變質，即該氫氧化鈉固體樣品中含氫氧化鈉和碳酸鈉，故其溶液的pH值應介于實驗1和實驗2之間，即m的取值范圍是：11.92＜m＜13.69；（5）反應前后的質量差為反應生成二氧化碳的質量，則生成二氧化碳的質量為0.30g解：設該氫氧化鈉固體樣品中碳酸鈉的質量為x

x≈0.72g設該樣品中變質的氫氧化鈉的質量為yy≈0.54g故該NaOH固體的變質率為：答：該NaOH固體的變質率為66%；（6）生活中的管道疏通劑和爐具清潔劑成分中都含有NaOH，氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應，故包裝標簽上應注明的注意事項是：密封保存。考法04提純部分變質的氫氧化鈉6．（2024·山東青島·中考真題）設計實驗方案是科學探究的要素，下列實驗方案能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A除去鐵粉中的碳粉加足量稀鹽酸，過濾B除去空氣中的氧氣將空氣通過足量的灼熱銅粉C除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉加過量澄清石灰水，過濾D鑒別氯化鈣溶液和氫氧化鈣溶液取樣，分別滴入幾滴無色酚酞試液，觀察溶液是否變紅A．A B．B C．C D．D【答案】BD【詳解】A、除去鐵粉中的碳粉：加足量稀鹽酸，稀鹽酸與鐵粉反應生成氯化亞鐵和氫氣，稀鹽酸和碳粉不反應，過濾得到碳粉，而不是鐵粉，實驗方案不能達到實驗目的，不符合題意；B、除去空氣中的氧氣：將空氣通過足量的灼熱銅粉，氧氣和銅粉在加熱的條件下反應生成氧化銅，可以除去空氣中的氧氣，實驗方案能達到實驗目的，符合題意；C、除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉：加過量澄清石灰水，石灰水與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾除去碳酸鈣，得到溶液中含有氫氧化鈉和過量的氫氧化鈣，實驗方案不能達到實驗目的，不符合題意；D、鑒別氯化鈣溶液和氫氧化鈣溶液：取樣，分別滴入幾滴無色酚酞試液，觀察溶液是否變紅，變紅色的是氫氧化鈣溶液，不變色的是氯化鈣溶液，實驗方案能達到實驗目的，符合題意；故選：BD。7．（2024·四川達州·中考真題）九年級同學在化學實驗操作訓練中，進行了氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液的鑒別實驗。為進一步探究氫氧化鈉的化學性質，做了以下實驗：(1)A試管中的現象是。為探究B試管中反應后溶液中溶質的成分，同學們進行了以下探究?！静孪肱c假設】(2)猜想一：Na2SO4猜想二：Na2SO4、H2SO4猜想三：。【設計并進行實驗】(3)完成并記錄以下實驗：實驗步驟實驗現象實驗結論①取少量B試管中反應后的溶液，滴加碳酸鈉溶液無明顯現象猜想二不成立②另取少量B試管中反應后的溶液，滴加硝酸鎂溶液。猜想一不成立，猜想三成立為探究氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應過程中pH的變化，甲、乙兩組同學按圖2所示裝置進行實驗，測定出溶液pH變化如圖3所示。(4)甲組實驗pH變化對應的曲線是（填“I”或“Ⅱ”）。若取M點對應溶液滴加紫色石蕊試液，現象是。(5)氫氧化鈉溶液久置在空氣中會變質，其原因是（用化學方程式表示）；向部分變質的氫氧化鈉溶液中加入適量溶液可除去雜質?！敬鸢浮?1)溶液變紅(2)Na2SO4、NaOH(3)產生白色沉淀(4)Ⅱ溶液變紅(5)氫氧化鈣（合理即可）【詳解】（1）A試管中氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，故現象是：溶液變紅；（2）氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，如果恰好完全反應，則溶質為硫酸鈉，如果氫氧化鈉過量，則溶質為硫酸鈉、氫氧化鈉，如果硫酸過量，則溶質為硫酸鈉、硫酸，故猜想三：Na2SO4、NaOH；（3）②另取少量B試管中反應后的溶液，滴加硝酸鎂溶液，硝酸鎂能與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂和硝酸鈉，故產生白色沉淀，說明含氫氧化鈉，說明猜想三成立；（4）不同溶質質量分數的稀硫酸與相同的氫氧化鈉溶液反應，稀硫酸的溶質質量分數越大，恰好完全反應，即pH=7時，消耗稀硫酸的體積越小，故甲組實驗pH變化對應的曲線是Ⅱ；M點pH＜7，溶液顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅；（5）氫氧化鈉溶液久置在空氣中會變質，其原因是氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，該反應的化學方程式為：；氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故向部分變質的氫氧化鈉溶液中加入適量氫氧化鈣溶液可除去雜質。8．（2024·山東煙臺·中考真題）《天工開物》記載古法造紙術的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。興趣小組根據記載，利用回收的廢紙進行“制造再生紙”跨學科實踐活動，在蒸煮時加入了氫氧化鈉。造紙后，為處理剩余的廢液進行如下探究活動?！静殚嗁Y料】①；②溶液呈中性；③堿石灰是氫氧化鈉與氧化鈣的固體混合物，能吸收水和二氧化碳?！救蝿找弧繌U液成分分析【提出猜想】推測廢液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉中的一種或兩種【實驗設計與實施】(1)實驗操作實驗現象實驗結論步驟1：取少量廢液于試管中，加入足量的氯化鋇稀溶液。廢液中有步驟2：取少量步驟1中的上層清液于試管中，。廢液中有【任務二】廢液中碳酸鈉含量測定興趣小組設計了如下圖所示的實驗，取100g廢液樣品放入裝置A的錐形瓶中，先通入一會兒N2，然后稱量裝置C、D的質量，再向錐形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再產生氣體，繼續通一會兒N2后，測得裝置C、D分別增重2.1g和0.1g。(2)錐形瓶中不再產生氣體后，需要繼續通一會兒，其原因是。(3)裝置C中反應的化學方程式是。(4)廢液中碳酸鈉的溶質質量分數是（保留到）。(5)如果缺少裝置B，會使測定的碳酸鈉含量（填“偏大”或“偏小”）?！救蝿杖繌U液的處理(6)為使廢液中的碳酸鈉轉化為氫氧化鈉循環利用，需根據廢液中碳酸鈉的含量，加入一定量的某種物質，該物質與碳酸鈉反應的化學方程式是?！敬鸢浮?1)產生白色沉淀加入適量無色酚酞試液溶液變紅(2)使反應生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分氣體殘留在裝置中，影響實驗結果(3)(4)5.3%(5)偏大(6)【詳解】（1）步驟1：取少量廢液于試管中，加入足量的氯化鋇稀溶液，氯化鋇能與碳酸鈉反應生成碳酸鋇和氯化鈉，產生白色沉淀，說明廢液中含碳酸鈉，且足量的氯化鋇溶液能將碳酸鈉除盡；步驟2：氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，故取少量步驟1中的上層清液于試管中，加入適量無色酚酞試液，溶液變紅，說明廢液中含氫氧化鈉；（2）錐形瓶中不再產生氣體后，需要繼續通一會兒氮氣，原因是：使反應生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分氣體殘留在裝置中，影響實驗結果；（3）裝置C中發生反應為二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，該反應的化學方程式為：；（4）裝置C、D中增加的質量為反應生成二氧化碳的質量，則生成二氧化碳的質量為：2.1g+0.1g=2.2g解：設廢液中碳酸鈉的溶質質量分數是x

x=5.3%答：廢液中碳酸鈉的溶質質量分數是5.3%；（5）如果缺少裝置B，氣體從A裝置中攜帶出的水蒸氣會被D裝置吸收，導致測得的二氧化碳的質量偏大，則計算出的碳酸鈉的含量偏大；（6）氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故可加入適量的氫氧化鈣溶液將碳酸鈉轉化為氫氧化鈉循環利用，該反應的化學方程式為：。知識點一探究氫氧化鈉是否變質1.氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳而變質，化學方程式為2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O，變質后試劑質量增大(填“增大”“減小”或“不變”)，因此氫氧化鈉必須密封保存。

2.成分分析:(1)沒有變質:NaOH(2)部分變質:Na2CO3、NaOH

(3)全部變質:Na2CO3

3.探究氫氧化鈉是否變質①探究氫氧化鈉是否變質的實質:檢驗CO32?，選擇能和CO32?反應產生明顯現象的試劑。

②試劑選擇:酸、堿、鹽反應產生的明顯現象多為氣體或沉淀，可用酸中的H+與CO32?結合生成二氧化碳氣體，或者選用含Ca2+[或者Ba2+]的堿液或鹽溶液與CO32?結合生成CaCO3或者BaCO3白色沉淀。

③實驗方案:項目操作現象結論酸滴加足量稀鹽酸(或稀硫酸)

產生氣泡NaOH已變質堿滴加Ca(OH)2

[或Ba(OH)2]溶液

產生白色沉淀鹽滴加CaCl2(或BaCl2)溶液【易混易錯】加入的酸必須足量，原因是若NaOH部分變質，加入酸的量不足，可能會因未變質的NaOH先與酸反應而不產生氣體。知識點二探究氫氧化鈉的變質程度①探究氫氧化鈉的變質程度的實質:檢驗是否存在OH-，若選擇無色酚酞溶液檢驗OH-，應先排除CO32?的干擾，因為碳酸鈉也顯堿性，也能使無色酚酞溶液變色。

②除去Na2CO3不能用鹽酸，因為鹽酸與NaOH也反應，也不能用Ca(OH)2，因為它會與Na2CO3反應生成NaOH，干擾原溶液中NaOH的檢驗。

③實驗方案:目的操作現象結論除去NaOH中的Na2CO3Ⅰ.取適量樣品于試管中，加入過量的CaCl2溶液產生白色沉淀氫氧化鈉已變質檢驗是否存在NaOHⅡ.?、裰兴蒙蠈忧逡河谠嚬苤校渭訋椎螣o色酚酞溶液若溶液變紅色氫氧化鈉部分變質若溶液不變紅色氫氧化鈉全部變質④反應的化學方程式:CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl

知識點三提純部分變質的氫氧化鈉滴加適量的Ca(OH)2[或Ba(OH)2]溶液至不再產生沉淀，然后過濾，得到氫氧化鈉溶液，再蒸發，得到氫氧化鈉固體。

【易混易錯】1.除去NaOH中的Na2CO3實際是選合適的陽離子將陰離子CO32?從溶液中去除，為了防止產生新的雜質，陰離子首選與原物質相同的OH-，陽離子可選Ca2+或Ba2+等。易錯易混點氫氧化鈉、氫氧化鈣變質實驗探究的注意事項2.不能用Ca（OH）2［或Ba（OH）2］代替CaCl2（或BaCl2）除去碳酸鈉，原因是會引入OH-，對原溶液中NaOH的檢驗造成干擾.3.由于碳酸鈉溶液也顯堿性，能使酚酞溶液變紅，因此檢驗NaOH是否完全變質，加入的CaCl2（或BaCl2）溶液必須足量，以使碳酸鈉完全反應轉化為沉淀和顯中性的氯化鈉.1．（2024·陜西咸陽·二模）下列實驗設計能達到實驗目的的是實驗設計實驗目的A．探究酸堿中和反應放熱B．探究甲烷中含有碳元素C．檢驗氫氧化鈉溶液是否變質D．探究燃燒需要與氧氣接觸A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A、觀察到紅墨水左低右高，氫氧化鈉與稀鹽酸反應放出熱量，可以探究酸堿中和反應放熱，故選項能達到實驗目的；B、在火焰上方罩一個干冷的燒杯，燒杯內壁出現水霧，說明生成了水，水是由氫元素和氧元素組成的，反應物氧氣中只含有氧元素，說明甲烷中一定含有氫元素，無法確定是否含有碳元素，故選項不能達到實驗目的；C、碳酸鈉和氫氧化鈉溶液均為堿性溶液，均能使酚酞溶液變紅，故滴加酚酞溶液不能檢驗氫氧化鈉溶液是否變質，故選項不能達到實驗目的；D、實驗中可燃物的種類不一樣，左邊試管沒有氧氣，右邊試管有氧氣，沒有控制單一變量，不能探究燃燒需要與氧氣接觸，故選項不能達到實驗目的。故選：A。2．（2023·廣東佛山·二模）探究燒杯內稀NaOH溶液放置三天后其變質程度，下列實驗設計能達到目的的是選項實驗目的實驗設計A檢驗燒杯內溶液中是否含加入少量稀鹽酸B檢驗燒杯內溶液中是否含加入少量BaCl2溶液C檢驗燒杯內溶液中是否剩余NaOH加入酚酞溶液D檢驗燒杯內溶液中是否剩余NaOH加入MgCl2溶液A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A、由于溶液中可能還含有氫氧化鈉，而向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中滴加鹽酸，鹽酸先與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，后與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，則加入少量的稀鹽酸時可能沒有氣泡產生，該設計不能達到目的；B、碳酸鈉能與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，則有白色沉淀產生，則說明溶液中含有碳酸鈉，該設計能達到目的；C、由于碳酸鈉溶液也顯堿性，也能使酚酞溶液變紅色，則不能檢驗溶液中是否含有氫氧化鈉，該設計不能達到目的；D、由于碳酸鈉與氯化鎂能結合為碳酸鎂沉淀，則無法檢驗溶液中是否含有氫氧化鈉，該設計不能達到目的。故選B。3．（2024·天津河東·模擬預測）某同學發現，上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋，對于該溶液的探究，同學們的實驗設計合理的是A．取樣，在溶液中加入適量的石灰水，如果有沉淀產生，則可證明該溶液已完全變質B．取樣，在溶液中滴加酚酞，如酚酞呈無色，則溶液已完全變質C．取樣，在溶液中加入過量滴有酚酞的氯化鈣溶液，如產生白色沉淀，且上層清液呈紅色，則溶液未完全變質D．取樣，在溶液中加入適量稀鹽酸，則可除去氫氧化鈉溶液中產生的雜質【答案】C【詳解】A、取樣，在溶液中加入適量的石灰水，如果有沉淀產生，是因為氫氧化鈉和二氧化碳反應生成的碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣，則可證明該溶液已變質，該選項設計不合理；B、氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，完全變質后生成的碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，因此酚酞試液不可能呈無色，該選項設計不合理；C、取樣，在溶液中加入過量滴有酚酞的氯化鈣溶液，如產生白色沉淀，是因為碳酸鈉和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣，且上層清液呈紅色，說明溶液中含有氫氧化鈉，則溶液部分變質，該選項設計合理；D、取樣，在溶液中加入適量稀鹽酸，稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，該選項設計不合理。故選C。4．【新考法】化學與生活（2024·安徽合肥·三模）薄荷驅蚊綠水是一款清潔效力強勁的全能清潔辟味劑，成分含有非離子表面活性劑、苛性鈉、薄荷油等。興趣小組對薄荷驅蚊綠水開展以下探究，請你一起參與。查閱資料：非離子表面活性劑、薄荷油等不與BaCl2和Na2CO3反應。【任務一】了解綠水的去污原理(1)氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，俗稱苛性鈉、(填一種即可)，且能與油脂反應，可以去除油污。(2)表面活性劑去污原理如圖1所示，其原理與洗滌劑相似，具有作用，可以去除污漬，是影響薄荷驅蚊綠水去污能力的重要因素?！救蝿斩刻骄烤G水敞口放置后苛性鈉是否變質？變質程度如何？(3)步驟①：取少量綠水于試管中，向其中加入足量BaCl2溶液，現象為。反應的化學方程式是，說明苛性鈉已變質。步驟②：為探究苛性鈉變質程度，取步驟①反應后所得溶液于試管中，向其中滴加幾滴酚酞溶液，現象為，說明苛性鈉部分變質?！救蝿杖刻骄烤G水與廁所強力清潔劑能否混用資料卡片：廁所強力清潔劑中含有鹽酸。向40mL5%綠水中逐滴滴入40mL5%廁所強力清潔劑，利用溫度傳感器測得實驗過程中溶液溫度發生變化的曲線如圖2所示。根據曲線分析，小組部分同學認為綠水與廁所強力清潔劑能發生反應，不能混用。(4)有同學提出質疑，溶液溫度升高，還可能因為，請你改進上述實驗方案：。按照改進后的實驗方案進行實驗，小組同學得出綠水與廁所強力清潔劑二者能夠發生反應，不能混合使用。【答案】(1)火堿或燒堿(2)乳化(3)產生白色沉淀溶液變紅色(4)溶液被稀釋放熱將40mL5%綠水與40mL5%廁所強力清潔劑混合，測定溫度變化；將40mL5%綠水與40mL蒸餾水混合，測定溫度變化；將40L5%廁所強力清潔劑與40mL蒸餾水混合，測定溫度變化，對比三組實驗中溫度變化情況【詳解】（1）氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，俗稱苛性鈉、火堿或燒堿，且能與油脂反應，可以去除油污；（2）表面活性劑去污原理如圖1所示，其原理與洗滌劑相似，具有乳化作用，可以去除污漬，是影響薄荷驅蚊綠水去污能力的重要因素；（3）步驟①：氫氧化鈉暴露在空氣中，會和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，取少量綠水于試管中，向其中加入足量BaCl2溶液，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉，實驗過程中可觀察到產生白色沉淀，反應的化學方程式為：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；步驟②：為探究苛性鈉變質程度，取步驟①反應后所得溶液于試管中，向其中滴加幾滴酚酞溶液，觀察到溶液變紅色，說明溶液中還含有氫氧化鈉，說明苛性鈉部分變質；（4）有同學提出質疑，溶液溫度升高，還可能是因為溶液被稀釋放熱；將40mL5%綠水與40mL5%廁所強力清潔劑混合，測定溫度變化；將40mL5%綠水與40mL蒸餾水混合，測定溫度變化；將40L5%廁所強力清潔劑與40mL蒸餾水混合，測定溫度變化，對比三組實驗中溫度變化情況。5．【新考法】數字化實驗（2024·山東聊城·一模）在復習中和反應的過程中，老師帶領同學們走進學校數字化實驗室進行分組實驗，來進行深度學習和探究，讓我們一起來進行下列探究活動。(一)探究中和反應。實驗開始后，將注射器內的液體緩慢地全部注入燒瓶內，用pH傳感器測得燒瓶內溶液的pH變化如圖1所示。(1)鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應的微觀示意如圖2所示。下列說法錯誤的是___________。A．鹽酸中存在的微粒有水分子和氯化氫分子B．該反應的微觀實質是H+和OH-結合生成水分子C．Na+和Cl-在該反應過程中沒有被消耗D．恰好完全反應時，溶液呈中性(2)下列試劑不能驗證反應到達c點的是___________(填字母序號)。A．鋅粒 B．硝酸銀溶液 C．無色酚酞試液 D．氧化鐵(二)對實驗過程中的意外事件做探究。(3)在進行上述實驗的過程中，有一個小組的同學發現反應過程中燒瓶內溶液中有氣泡產生，在他們確認所用藥品試劑瓶上標簽無誤的前提下，提出猜想是氫氧化鈉溶液已經變質，請用化學方程式表示氫氧化鈉溶液放置在空氣中變質的原因：。【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。該小組的同學為進一步探究氫氧化鈉溶液的變質程度，繼續進行了如下實驗：(4)【實驗報告】實驗步驟實驗現象步驟一：取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，充分反應。步驟二：取步驟一試管中的少量上層清液，滴加。溶液變紅色【實驗結論】氫氧化鈉溶液部分變質。【總結與交流】(5)經過上述實驗后，某同學提出原溶液經過除去雜質后還可以繼續使用，該方案是：取原溶液，向其中加入適量的溶液，然后過濾?！痉此寂c評價】同學們通過討論總結出，在探究溶液成分時，除要考慮選擇適當的試劑、探究的先后順序，還要考慮加入試劑的量，確保將產生干擾的物質除去。【答案】(1)A(2)BC(3)(4)有白色固體生成無色酚酞試液(5)氫氧化鈣（或者氫氧化鋇）【詳解】（1）A、由圖2可知，鹽酸中存在的微粒是氫離子、氯離子、水分子，故A符合題意；B、由圖2可知，該反應的微觀實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子，故B不符合題意；C、由圖2可知，鈉離子和氯離子反應過程中未發生變化，故C不符合題意；D、氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應生成氯化鈉和水，氯化鈉溶液呈中性，故D不符合題意。故選A；（2）由圖可知，c點時溶液的pH<7，此時溶液中含有的溶質為氯化鈉和氯化氫，要驗證反應到達c點，則只需驗證溶液中含有HCl即可，A、加入鋅粒，鋅粒可與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，可觀察到有氣泡生成，可驗證反應到達c點，故A不符合題意；B、鹽酸和氯化鈉都可以與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，無法判斷溶液中是否含有HCl，故不能驗證反應到達c點，故B符合題意；C、酸性溶液和中性溶液均不能使無色酚酞試液變色，無法判斷溶液中是否含有HCl，故不能驗證反應到達c點，故C符合題意D、氧化鐵能和鹽酸反應生成氯化鐵和水，可觀察到的現象為溶液從無色變成了黃色，故可證明溶液中存在HCl，即可驗證反應到達c點，故D不符合題意。故選BC；（3）氫氧化鈉溶液放置在空氣中可以與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學反應方程式為，故填：；（4）氫氧化鈉溶液部分變質，故溶液中存在碳酸鈉和氫氧化鈉，加入過量的氯化鈣溶液后，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，可觀察到的實驗現象為有白色固體生成；步驟二中，現象為溶液變紅，則實驗步驟為取步驟一試管中的少量上層清液，滴加無色酚酞試液，故填：有白色固體生成；無色酚酞試液；（5）除去氧氧化鈉中混有的碳酸鈉，可以加入氫氧化鈣（氫氧化鋇）溶液，碳酸鈉和氫氧化鈣（氫氧化鋇）反應生成碳酸鈣（碳酸鋇）沉淀和氫氧化鈉，符合除雜原則，故方案是：取原溶液，向其中加入適量的氫氧化鈣溶液，然后過濾，故填：氫氧化鈣（或者氫氧化鋇）。6．（2024·貴州·一模）某實驗小組開展了如圖有關堿的化學性質探究活動，請你一同參與?！咎骄恳弧刻骄繅A的化學性質(1)實驗1的目的是。(2)實驗2中發生反應的化學方程式是。(3)小明另取一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液進行如實驗3所示的實驗，在實驗中觀察到溶液由紅色變為無色后，小明想知道反應后所得溶液中除NaCl外，是否還含有其他溶質(不考慮酚酞)，于是他向反應后的溶液中加入一種試劑，從而得出了結論。小明加入的試劑可能是?！咎骄慷刻骄繗溲趸c的變質情況(4)在完成如實驗3的實驗中，小組同學觀察到有氣泡產生，討論后大家一致認為氫氧化鈉溶液已經變質。于是對其變質程度進行如下探究：【作出猜想】猜想1：氫氧化鈉溶液部分變質；猜想2：氫氧化鈉溶液全部變質【進行實驗】實驗步驟實驗現象實驗結論猜想1成立【探究三】探究氫氧化鈉的變質程度(即已變質的氫氧化鈉占變質前氫氧化鈉的質量分數)【深入探究】三位同學分別從瓶中取等質量的溶液進行了相應的實驗(實驗過程中不考慮氫氧化鈉再與空氣中的任何成分發生反應)，并將實驗步驟及相關數據記錄如下：甲同學乙同學丙同學實驗步驟及相關數據將所取溶液蒸干，稱量所得固體，質量為4.26g向所取溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱量，質量為1.97g向所取溶液中加入足量的稀鹽酸，充分反應，將溶液蒸干，稱量所得固體，質量為5.85g【分析與結論】通過分析發現，任選兩位同學的數據，就可以計算出氫氧化鈉的變質程度，則氫氧化鈉的變質程度為%。【歸納總結】通過上述實驗探究活動，可以總結出堿的化學性質有?！敬鸢浮?1)探究堿溶液與酸堿指示劑的作用(2)(3)碳酸鈉溶液(合理即可)(4)取少許待測液于試管中，滴加足量的氯化鋇溶液，靜置，向上層清液中滴加酚酞溶液產生白色沉淀，溶液變紅20可以和某些非金屬氧化物、某些鹽、酸和酸堿指示劑反應【詳解】（1）實驗1中氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液均顯堿性，均能使紫色石蕊溶液變藍，均能使無色酚酞溶液變紅，故實驗1的目的是：探究堿溶液與酸堿指示劑的作用；（2）實驗2中發生反應為硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，該反應的化學方程式為：；（3）敞口放置的氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液均顯堿性，均能使無色酚酞試液變紅，加入稀鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應后，溶液由紅色變為無色，說明反應后，溶液中不含堿性物質，即不含碳酸鈉和氫氧化鈉，無色酚酞試液在中性和酸性溶液中均不變色，故溶液中的溶質可能是氯化鈉，也可能是氯化鈉和氯化氫，故只需驗證溶液中是否含鹽酸即可，碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，故可加入碳酸鈉溶液，產生氣泡，說明含鹽酸；（4）進行實驗：碳酸鈉能與氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉，故可加入過量的氯化鋇溶液檢驗碳酸鈉，且過量的氯化鋇溶液能將碳酸鈉除盡，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，故可用無色酚酞試液檢驗氫氧化鈉，故實驗步驟：取少許待測液于試管中，滴加足量的氯化鋇溶液，產生白色沉淀，說明含碳酸鈉，靜置，向上層清液中滴加酚酞溶液，溶液變紅，說明含氫氧化鈉，則氫氧化鈉溶液部分變質，則猜想1成立；分析與結論：將所取溶液蒸干，稱量所得固體，質量為4.26g，則變質后，溶液中溶質的質量為：4.26g，氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，即，碳酸鈉和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇和氫氧化鈉，即，可得關系式：2NaOH～Na2CO3～BaCO3，解：設已變質的氫氧化鈉的質量為x，所取溶液中碳酸鈉的質量為y

x=0.8g

y=1.06g則未變質的氫氧化鈉的質量為：4.26g-1.06g=3.2g，則氫氧化鈉的變質程度為：答：氫氧化鈉的變質程度為20%；歸納總結：實驗1中，氫氧化鈉和氫氧化鈣均能使無色酚酞試液變紅，均能使紫色石蕊試液變藍，說明堿能與酸堿指示劑反應；實驗2中，硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，說明堿能與某些鹽反應，實驗3中氫氧化鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，說明堿能與酸反應，氫氧化鈉敞口放置在空氣中會變質，即氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應，說明堿能與某些非金屬氧化物反應，故可總結出堿的化學性質有：可以和某些非金屬氧化物、某些鹽、酸和酸堿指示劑反應。7．（2024·陜西西安·模擬預測）某同學為探究在空氣中久置的氫氧化鈉溶液是否變質，展開探究活動?！静殚嗁Y料】氯化鈣、氯化鋇、硝酸鋇溶液都呈中性?！驹O計實驗】取適量氫氧化鈉溶液樣品于A、B、C、D四支試管中，進行如下實驗：【分析與結論】(1)上述四組實驗中（填序號）不能達到實驗目的，實驗C、D中，觀察到的現象是，說明該氫氧化鈉樣品已經變質?！纠^續探究】實驗結束后，同學們將四支試管中反應后的混合物全部倒入一個潔凈的廢液缸中，充分攪拌、靜置，觀察到燒杯內上層清液呈紅色，下層有白色沉淀。【提出問題】上層清液呈紅色，說明溶液呈堿性。上層溶液中呈堿性的溶質是什么呢？【猜想與假設】猜想一：；

猜想二：NaOH和；猜想三：NaOH和；

猜想四：NaOH、和【理論分析】(2)同學們分析后認為，猜想四不合理，理由是（用方程式表示）?！緦嶒烌炞C】(3)實驗方案實驗現象實驗結論小田同學取少量廢液缸中上層紅色溶液于試管中，加入過量的溶液觀察到猜想二成立小威同學取少量廢液缸中上層紅色溶液于試管中，加入過量的溶液【實驗反思】(4)同學們分析認為，（選填“小威”或“小田”）同學的實驗方案不能達到實驗目的。若要除去上述變質氫氧化鈉溶液中的雜質，應加入適量（填化學式）溶液除去?！敬鸢浮?1)B產生白色沉淀(2)(3)產生白色沉淀，溶液仍然為紅色(4)小威/【詳解】（1）①氫氧化鈉變質會生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都顯堿性，都能使無色酚酞溶液變紅，無法用無色酚酞溶液來檢驗氫氧化鈉溶液是否變質，則四組實驗中B不能達到實驗目的，故填：B；②根據實驗結論氫氧化鈉樣品已經變質，即樣品中含有碳酸鈉，實驗C中氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，實驗D中氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，則實驗C、D中，觀察到的現象是產生白色沉淀；故填：產生白色沉淀；（2）由于碳酸鈉和氫氧化鈣會反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，二者不能共存，猜想四不合理，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：，故填：；（3）根據實驗結論猜想二成立，即上層溶液中呈堿性的溶質是氫氧化鈉和碳酸鈉，取少量廢液缸中上層紅色溶液于試管中，加入過量氯化鋇溶液（或氫氧化鋇溶液），氯化鋇（或氫氧化鋇）均能與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀，則可觀察到產生白色沉淀，說明含碳酸鈉，反應后，溶液中還含氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，故溶液仍然為紅色，所以實驗現象為：產生白色沉淀，溶液仍然為紅色；故填：產生白色沉淀，溶液仍然為紅色；（4）①氫氧化鋇能與碳酸鈉反應生成碳酸鋇和氫氧化鈉，產生白色沉淀，說明含碳酸鈉，但是反應生成了氫氧化鈉，會對原溶液中氫氧化鈉的檢驗產生干擾，則小威同學的實驗方案不能達到實驗目的；故填：小威；②若要除去上述變質氫氧化鈉溶液中的雜質碳酸鈉，根據除雜的原則，除去雜質且不能引入新的雜質，根據氫氧化鈣（或氫氧化鋇）和碳酸鈉反應生成碳酸鈣（或碳酸鋇）沉淀和氫氧化鈉，則應加入適量氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液除去，故填：或。8．（2024·安徽六安·模擬預測）實驗探究是化學研究的常用手段，同學們通過實驗探究堿的性質?！緦嶒炓弧坷萌鐖D實驗探究堿的化學性質：(1)實驗A中發生反應的現象為。(2)實驗B中觀察到的現象為。(3)實驗C中發生反應的化學方程式為?！驹偬骄俊繉嶒灲Y束后，同學們將廢液倒入同一只廢液缸中，發現廢液渾濁并顯紅色?！咎岢鰡栴}】廢液中含有什么物質？【假設猜想】(4)通過分析，同學們猜想：廢液中除酚酞、碳酸鈣及水以外，一定含有。老師問：廢液中還可能含有什么物質？引發了同學們熱烈討論，下面是大家的發言：學生甲可能含有學生乙可能含有學生丙可能含有學生丁可能含有【實驗驗證】取一定量的廢液過濾，向濾液中逐滴加入過量氯化鋇溶液，現象為產生白色沉淀，紅色褪去?！緦嶒灲Y論】(5)通過實驗現象確定了上述濾液中還含有，不含其他成分?！緦嶒灦刻骄繗溲趸c的變質問題(6)現有一瓶經常敞口放置的氫氧化鈉溶液，為弄清其變質程度，設計如下方案。實驗步驟實驗現象實驗結論①取少量該溶液于試管中，加入過量的硝酸鈣溶液原溶液中一定有碳酸鈉②取步驟①試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液溶液變紅原溶液中一定有【實驗結論】該氫氧化鈉溶液部分變質?！痉此寂c評價】(7)在上述實驗步驟①中，小強提出可用氫氧化鈣溶液代替硝酸鈣溶液，小宇認為該方案不可行，其理由是?！敬鸢浮?1)溶液由紅色變成無色(2)軟塑料瓶變癟(3)(4)氯化鈉/NaCl(5)碳酸鈉/(6)有白色沉淀生成氫氧化鈉/NaOH(7)氫氧化鈣與碳酸鈉反應會生成氫氧化鈉，這樣無法確定步驟②的實驗結論【詳解】（1）鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，氫氧化鈉完全反應后，溶液不再顯堿性，能觀察到溶液由紅色變為無色；（2）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，由于消耗了二氧化碳，瓶內氣壓減小，在大氣壓的作用下，軟塑料瓶變癟；（3）石灰水的主要成分是氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（4）上述為三個反應后混合溶液，在第一個反應中鹽酸與氫氧化鈉反應生成了氯化鈉，其溶于水，又不與碳酸鈉、澄清石灰水反應，所以一直存在溶液中；廢液中除酚酞、碳酸鈣及水以外，一定含有氯化鈉（NaCl）；（5）碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鈣、氫氧化鈉都顯堿性，能使酚酞試液變紅色，取一定量的廢液過濾，向濾液中逐滴加入過量氯化鋇溶液，現象為產生白色沉淀，紅色褪去，說明濾液中還含有碳酸鈉（Na2CO3），不含有氫氧化鈣、氫氧化鈉；（6）①該實驗的實驗結論是原溶液中一定有碳酸鈉，硝酸鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，取少量該溶液于試管中，加入過量的硝酸鈣溶液，產生的實驗現象是有白色沉淀生成；②氫氧化鈉都顯堿性，能使酚酞試液變紅色，取步驟①試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液，實驗現象是溶液變紅，則實驗結論是原溶液中一定有氫氧化鈉（NaOH）；（7）在上述實驗步驟①中，小強提出可用氫氧化鈣溶液代替硝酸鈣溶液，小宇認為該方案不可行，其理由是：氫氧化鈣與碳酸鈉反應會生成氫氧化鈉，干擾對原溶液中是否有氫氧化鈉的判斷，這樣無法確定步驟②的實驗結論。9．【新考法】化學與生活一些火鍋店用固體酒精作燃料，出于好奇，同學們對某固體酒精的成分進行了研究?！静殚嗁Y料】(1)該固體酒精是用酒精、氫氧化鈉等物質按一定的質量比混合制成的。(2)氯化鈣溶液呈中性。(1)酒精(C2H5OH)中氫、氧元素的質量比為?！咎岢鲆蓡枴?2)酒精與氫氧化鈉的化學式中都含有“OH”，那么酒精的水溶液是否顯堿性，可選擇下列物質中_____(選填字母)進行驗證。A．硫酸銅溶液 B．氯化鈉溶液 C．pH試紙 D．稀鹽酸(3)固體酒精中的氫氧化鈉是否變質了呢？【實驗探究一】小明取少量固體酒精于一支潔凈的試管中，加入稀鹽酸，發現固體酒精溶解并有氣泡產生，說明該固體酒精已經變質。固體酒精變質的原因為。【拓展延伸】為進一步確認固體酒精中是否還含有氫氧化鈉，同學們繼續探究?！緦嶒炋骄慷空埻瓿扇绫韺嶒瀳蟾妗嶒灢襟E實驗現象實驗結論或化學方程式步驟一：取少量固體酒精于試管中，加水充分溶解后，滴加過量的氯化鈣溶液并振蕩產生白色沉淀化學方程式：。將上述試管中的物質過濾，取濾液于另一支試管中，滴加。實驗結論：氫氧化鈉部分變質【拓展應用】要除去部分變質的氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉，可選擇適量的(選填字母)。A．CO2

B．CaC12溶液

C．Ca(OH)2溶液

D．H2SO4溶液【答案】(1)6:16/3:8(2)AC(3)氫氧化鈉與二氧化碳反應生成了碳酸鈉和水Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl酚酞溶液溶液變紅C【詳解】（1）酒精（C2H5OH）中氫、氧元素的質量比為6:16=3:8；（2）氫氧根離子能和硫酸銅中的銅離子結合成藍色沉淀氫氧化銅，堿性溶液的pH試紙顯藍色，因此可以用硫酸銅、pH試紙進行鑒別，氯化鈉、稀鹽酸與氫氧化鈉混合均無明顯現象，故選：AC；（3）實驗探究一：碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，加入稀鹽酸，產生氣泡，證明氫氧化鈉已變質，變質的原因是氫氧化鈉與二氧化碳反應生成了碳酸鈉和水；實驗探究二：碳酸鈉和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，滴加過量的氯化鈣溶液，產生白色沉淀，反應的化學方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；取濾液于試管中滴加酚酞試液，若溶液變為紅色，說明溶液中含有氫氧化鈉，氫氧化鈉部分變質；拓展應用：A、二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，不能除去碳酸鈉，故錯誤；B、CaCl2溶液與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去碳酸鈉，但會引入新雜質氯化鈉，故錯誤；C、Ca(OH)2溶液與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去碳酸鈉，不會引入新雜質，故正確；D、H2SO4溶液會與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水、與碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能除去碳酸鈉，但也將氫氧化鈉反應掉了，故錯誤，故選：C。10．（2024·湖南懷化·一模）小明同學發現上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶塞。對于該溶液是否變質，小明邀約幾個喜歡探究的同學對此進行了探究。(1)該溶液是否變質？【實驗探究1】實驗步驟實驗現象解釋與結論取少量該溶液放于試管中，滴加足量稀鹽酸有產生說明該溶液已變質。變質的原因是（請用化學方程式表示）(2)該溶液變質程度怎樣？【提出猜想】猜想一：已完全變質，該溶液中溶質只含Na2CO3。猜想二：部分變質，該溶液中溶質含有?！静殚嗁Y料】氯化鋇溶液呈中性【實驗探究2】實驗步驟實驗現象結論先取少量該溶液放于試管中，加入過量氯化鋇溶液有生成猜想成立靜置，取上層清液于另一支試管中，加入2~3滴酚酞溶液上層清液變紅(3)怎樣提純該樣品得到純凈的氫氧化鈉固體?！緦嶒炋骄?】為得到純凈的氫氧化鈉固體，同學們取該樣品并設計了如圖實驗方案。請回答下列問題：根據實驗流程可知，最終所得氫氧化鈉固體的質量（填“大于”“小于”或“等于”）變質后樣品中氫氧化鈉的質量?！敬鸢浮?1)氣泡(2)NaOH、Na2CO3

白色沉淀二(3)大于【詳解】（1）已變質的氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，取少量該溶液放于試管中，滴加足量稀鹽酸，有有氣泡產生，說明溶液中一定含有碳酸鈉，即可說明該溶液已變質；根據實驗結論該溶液已變質，即氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：；（2）提出猜想；猜想一：已完全變質，該溶液中溶質只含Na2CO3；猜想二：部分變質，該溶液中溶質含有NaOH、Na2CO3；實驗探究2：先取少量該溶液放于試管中，加入過量氯化鋇溶液，氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，可觀察到有白色沉淀生成，則說明該溶液中含有碳酸鈉，過量的氯化鋇可以完全除去碳酸鈉，靜置，取上層清液于另一支試管中，加入2~3滴酚酞溶液，上層清液變紅，說明溶液中含有氫氧化鈉，氫氧化鈉顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅色，故可驗證猜想二成立；（3）該溶液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉，加入適量澄清石灰水，由于碳酸鈉和石灰水反應也會生成氫氧化鈉，故最終所得氫氧化鈉固體的質量大于變質后樣品中氫氧化鈉的質量。考點二生石灰、熟石灰變質的探究考法01生石灰變質的探究1．（2024·黑龍江·中考真題）下列實驗方案能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A鑒別硫酸銅、碳酸鈣、硝酸銨、氯化鈉四種固體分別取少量固體于試管中，加入適量水，觀察實驗現象B分離氯化鈉溶液和氯化鎂溶液加入過量的NaOH溶液，過濾，再向濾渣中加入適量的稀鹽酸C除去二氧化碳中的一氧化碳點燃D檢驗生石灰中是否有熟石灰取樣，加水溶解，滴加酚酞溶液A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A、鑒別硫酸銅、碳酸鈣、硝酸銨、氯化鈉四種固體，加水溶解，硫酸銅可溶會看到藍色溶液，碳酸鈣難溶，會看到底部有未溶物，硝酸銨溶于水會吸熱，溫度降低，氯化鈉溶于水溫度不變，可以鑒別，正確；B、加入過量的NaOH溶液，會與氯化鎂反應生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀，過濾所得濾液中除氯化鈉外會混有氫氧化鈉，引入新雜質，錯誤；C、在二氧化碳中除去一氧化碳不能通過點燃的方法，因為二氧化碳不支持燃燒，一氧化碳無法被點燃，錯誤；D、熟石灰是氫氧化鈣的俗名，生石灰加水后生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能使無色酚酞溶液變紅，這樣無法判斷生石灰中是否混有熟石灰，錯誤。故選：A。2．（2024·甘肅白銀·中考真題）下列實驗方案能達到實驗目的是選項實驗目的實驗方案A鑒別氮氣和二氧化碳將燃著的木條伸入集氣瓶中，木條熄滅的是二氧化碳B檢驗生石灰中是否含有熟石灰取樣加水溶解，滴加酚酞溶液，若變紅說明含有熟石灰C除去氯化鈉中少量的碳酸鈉加入過量的氯化鈣溶液，過濾；濾液蒸發結晶D鑒別硫酸銨和硫酸鈉加熟石灰研磨，能聞到氨味的是硫酸銨A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A、氮氣和二氧化碳都不支持燃燒，故將燃著的木條伸入集氣瓶中，木條都會熄滅，實驗方案不能達到鑒別氮氣和二氧化碳的實驗目的，故A錯誤；B、生石灰與水反應生成氫氧化鈣，所以不能用酚酞溶液檢驗是否含有氫氧化鈣，故B錯誤；C、碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，可以除去碳酸鈉，但加入的氯化鈣過量，引入了新雜質，故C錯誤；D、硫酸銨和熟石灰研磨，生成氨氣，能聞到氨味；硫酸鈉與熟石灰不反應，無明顯現象，故D正確。故選D。3．（2023·山東煙臺·中考真題）某興趣小組在實驗室發現一瓶敞口放置的氧化鈣，猜測該氧化鈣可能變質。小明為確定該瓶氧化鈣的成分進行了實驗探究，如下表所示：實驗步驟實驗現象實驗結論取少量該氧化鈣樣品于燒杯中，加水攪拌，靜置，取上層清液滴加到紅色石蕊試紙上①燒杯壁變熱，石蕊試紙變為藍色樣品中含有氧化鈣和氫氧化鈣②燒杯底部有白色固體樣品中含有碳酸鈣【交流討論】小組討論后，同學們認為：“現象”不足以證明樣品中有氫氧化鈣，原因是（用化學方程式表示）；“現象②”不足以證明樣品中有碳酸鈣，原因是。興趣小組同學為準確測定該瓶氧化鈣的成分，進行了如下探究。【提出問題】該瓶氧化鈣中都有哪些成分，各成分的質量比是多少？【查閱資料】氫氧化鈣在一定溫度下能分解：堿石灰是氫氧化鈉與氧化鈣的固體混合物，能吸收水和二氧化碳【設計并實施實驗】興趣小組設計了如圖所示的實驗（裝置氣密性良好）。取該氧化鈣樣品放在裝置B的玻璃管中，先通入一會空氣，再稱量C、D裝置的質量，然后邊通入空氣，邊用酒精噴燈加熱（能達到高溫），至固體不再發生變化，繼續通一會空氣，實驗后測得裝置增重，D裝置增重。

【形成結論】該氧化鈣樣品中的成分是，它們的質量比是?！痉此荚u價】裝置的作用是。如果沒有裝置，可能會導致氧化鈣樣品成分中的測定結果偏大?！就卣箲谩繛閺U物利用，興趣小組打算用這瓶變質的氧化鈣與足量的稀鹽酸反應，再蒸發制取產品氯化鈣固體，與變質前的氧化鈣相比，變質后的氧化鈣對產品氯化鈣的產量是否會有影響，為什么？。【答案】氫氧化鈣微溶于水，白色固體也可能是沒有溶解的氫氧化鈣氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣38∶37∶25防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入裝置氫氧化鈣、碳酸鈣沒有影響，是因為無論是否變質，最終鈣元素完全轉化到氯化鈣中【詳解】交流討論：小組討論后，同學們認為：“現象①”不足以證明樣品中有氫氧化鈣，原因是氧化鈣能和水反應生成氫氧化鈣，化學方程式是；“現象②”不足以證明樣品中有碳酸鈣，原因是氫氧化鈣微溶于水，白色固體也可能是沒有溶解的氫氧化鈣；形成結論：實驗后測得裝置增重，說明氫氧化鈣分解生成水，即樣品中含有氫氧化鈣，裝置增重，說明碳酸鈣分解生成二氧化碳，即樣品中含有碳酸鈣，該氧化鈣樣品中的成分是氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣，反應的化學方程式及其質量關系：氧化鈣質量=，氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣的質量比是。反思評價：裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入裝置。如果沒有裝置，空氣中的水蒸氣、二氧化碳能被濃硫酸、堿石灰吸收，可能會導致氧化鈣樣品成分中氫氧化鈣、碳酸鈣的測定結果偏大；拓展應用：為廢物利用，興趣小組打算用這瓶變質的氧化鈣與足量的稀鹽酸反應，再蒸發制取產品氯化鈣固體，與變質前的氧化鈣相比，變質后的氧化鈣對產品氯化鈣的產量沒有影響，是因為無論是否變質，最終鈣元素完全轉化到氯化鈣中?？挤?2探究氫氧化鈣的變質4．（2023·四川眉山·中考真題）某化學興趣小組發現上次做實驗用的澄清石灰水忘記了蓋瓶蓋，試劑瓶內壁附著一層白色固體、底部也有白色固體。【提出問題】白色固體是什么？怎樣產生的？【猜想與假設】猜想一：碳酸鈣；空氣中的二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣。猜想二：氫氧化鈣；水分蒸發，析出氫氧化鈣固體。猜想三：氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物?！緦嶒炋骄俊?1)甲同學取少量白色固體于試管中，加入過量稀鹽酸，振蕩，固體全部溶解并有氣泡產生。產生氣泡的化學方程式為。甲同學得出結論：猜想一正確。(2)乙同學提出質疑，認為甲同學實驗結論不夠嚴謹，其理由是(用化學方程式表示)，并補充實驗如下：實驗步驟實驗現象實驗結論白色固體既含有碳酸鈣又含有氫氧化鈣【實驗結論】綜上所述，猜想三正確?！緦嶒灧此肌?3)澄清石灰水必須要保存?！敬鸢浮?1)(2)取少量白色固體于試管中，加入適量的水充分振蕩后加入1~2滴無色酚酞溶液（或取少量白色固體于試管中，加入適量的水充分振蕩后加入1~2滴紫色石蕊溶液）濁液變紅（或濁液變藍）(3)密封【詳解】（1）甲同學取少量白色固體于試管中，加入過量稀鹽酸，振蕩，固體全部溶解并有氣泡產生，說明白色固體為碳酸鈉，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為，故填：；（2）①白色固體也可能是氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物，氫氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，化學方程式為，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學反應方程式為，取少量白色固體于試管中，加入過量稀鹽酸，振蕩，固體也會全部溶解并有氣泡產生，故填：；②可增加實驗檢驗是否存在氫氧化鈣，氫氧化鈣顯堿性，可用無色酚酞溶液檢驗，無色酚酞溶液遇堿變藍，也可用紫色石蕊溶液鑒別，紫色石蕊溶液遇堿變紅，故填：取少量白色固體于試管中，加入適量的水充分振蕩后加入1~2滴無色酚酞溶液（或取少量白色固體于試管中，加入適量的水充分振蕩后加入1~2滴紫色石蕊溶液）；③實驗結論為白色固體既含有碳酸鈣又含有氫氧化鈣，碳酸鈣不溶于水，加入適量的水充分振蕩后加入1~2滴無色酚酞溶液，濁液變紅（或取少量白色固體于試管中，加入適量的水充分振蕩后加入1~2滴紫色石蕊溶液，濁液變藍），故填：濁液變紅（或濁液變藍）；（3）空氣中的二氧化碳會與澄清石灰水反應生成碳酸鈣，因此澄清石灰水必須要密封保存，故填：密封。5．（2022·四川涼山·中考真題）農場需用熟石灰改良酸性土壤，為了確保改良效果，需要對庫存的熟石灰是否變質進行檢測。農場實驗室取了一定量的熟石灰樣品，對其成分進行如下探究。[提出問題]熟石灰樣品的成分是什么？[作出猜想]猜想一：猜想二：CaCO3和Ca(OH)2猜想三：CaCO3[資料查閱]氫氧化鈣微溶于水[實驗步驟與現象]步驟操作現象1取lg樣品于試管中，加入10ml蒸餾水充分振蕩得到上層清液和下層固體2向步驟1后的試管中滴加幾滴酚酞溶液變紅3向步驟2后的試管中逐滴滴加稀鹽酸溶液由紅色變為無色，固體物質消失，并產生氣泡[實驗分析]（1）實驗人員根據步驟I認為猜想三正確。其實該結論并不嚴密，請說明理由。（2）解釋步驟3有氣泡產生的原因(用化學方程式表示)。[實驗結論]通過以上實驗可以知道猜想正確。[評價與反思]熟石灰存放時應密封保存。農業上使用庫存較久的熟石灰時要檢測其成分?！敬鸢浮繗溲趸}/Ca(OH)2氫氧化鈣微溶于水，下層固體也有可能是沒有溶解的氫氧化鈣。二【分析】本題是對熟石灰是否變質進行探究，氫氧化鈣露置在空氣中會和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，而變質分為三種情況，完全變質則全部變為碳酸鈣，部分變質則既有碳酸鈣又有氫氧化鈣，沒變質則全部是氫氧化鈣，據此進行探究。【詳解】[作出猜想]猜想一為沒有變質，全是是氫氧化鈣。[實驗分析]（1）根據資料信息可知氫氧化鈣微溶于水，根據步驟I不能認定固體全部是碳酸鈣，也有可能是沒有完全溶解的氫氧化鈣。（2）在固體中滴加稀鹽酸，現象為溶液由紅色變為無色，固體物質消失并產生氣泡，原因是稀鹽酸先與溶液中的氫氧化鈣發生中和反應，酚酞由紅色變為無色，稀鹽酸再與碳酸鈣固體反應生成二氧化碳，則有氣泡產生的化學方程式為。[實驗結論]通過以上探究可知固體中既有氫氧化鈣又有碳酸鈣，則猜想二正確?？挤?3探究堿石灰的變質6．（2024·山東泰安·中考真題）“堿石灰”是一種常用的干燥劑，是由燒堿和生石灰按一定比例混合而成。實驗室有一瓶部分變質的堿石灰。某同學把部分樣品溶于足量水中，有下圖現象發生，實驗小組設計方案，對濾渣和濾液的成分進行實驗探究。資料信息上：氯化鈣、氯化鋇溶液呈中性；氫氧化鋇易溶于水。【初步結論】(1)濾渣中一定含有的物質是（填化學式，下同）。生成該物質的化學方程式為?！咎岢鰡栴}】濾液中溶質成分是什么？【猜想與假設】(2)濾液中溶質可能有：猜想一：如果溶質只有一種，該溶質是。猜想二：如果溶質有兩種，可能是NaOH和或?！緦嶒炋骄俊?3)填寫實驗報告：實驗操作實驗現象實驗結論①取少量濾液于試管中，加入足量氯化鋇溶液產生白色沉淀濾液中一定有②取少量步驟①的上層清液于試管中，加入無色酚酞試液濾液中一定有NaOH【實驗結論】(4)通過上述實驗可知溶質成分為?！痉此荚u價】(5)有同學說，還應增加濾液與碳酸鈉溶液的實驗，來驗證濾液中是否存在，你認為（填“需要”或“不需要”）。還有同學說，如果步驟①中加入足量氯化鈣溶液也能得到同樣的結論。你（填“同意”或“不同意”）這位同學的觀點。談談你的看法：?！敬鸢浮?1)(2)氫氧化鈉/和(3)碳酸鈉/溶液變紅色(4)和/Na2CO3和NaOH(5)不需要不同意因為氫氧化鋇易溶于水而氫氧化鈣微溶于水，如果用氯化鈣進行實驗，產生的白色沉淀可能是氫氧化鈣（合理即可）【詳解】（1）堿石灰”是一種常用的干燥劑，是由燒堿和生石灰按一定比例混合而成，久置的堿石灰可能與水、二氧化碳反應而變質，可能有氫氧化鈉、碳酸鈉、氧化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈣，加水溶解過濾，濾渣為難溶性物質，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，滴加稀鹽酸產生無色氣體，說明濾渣中一定含有的物質是CaCO3，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，則生成碳酸鈣的化學方程式為Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；（2）根據小問分析，濾液中一定有生成的氫氧化鈉，可能有碳酸鈉、氫氧化鈣中的一種，則：猜想一：如果溶質只有一種，該溶質是NaOH，猜想二：如果溶質有兩種，可能是NaOH和Ca(OH)2或NaOH和Na2CO3；（3）①碳酸鈉和氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，則取少量濾液于試管中，加入足量氯化鋇溶液，產生白色沉淀，說明濾液中一定有Na2CO3；②實驗結論是濾液中一定有NaOH，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，則取少量步驟①的上層清液于試管中，加入無色酚酞試液，觀察到溶液變紅色；（4）通過上述實驗可知濾液中溶質成分為NaOH和Na2CO3；（5）由于碳酸鈉和氫氧化鈣能反應，不能共存，所以不需要增加濾液與碳酸鈉溶液的實驗來驗證濾液中是否存在Ca（OH）2，氫氧化鋇易溶水而氫氧化鈣微溶于水，如用氯化鈣進行實驗，產生的白色沉淀可能是氫氧化鈣，所以步驟①中加入足量氯化鈣溶液不能得到同樣的結論。知識點一探究生石灰的變質1.生石灰變質的探究變質的原因:CaO+H2O===Ca(OH)2(用化學方程式表示)。2.如何來驗證是否含CaO？CaO溶于水且與水反應放熱，會使溶液溫度升高,可用溫度計測溶液的溫度變化來確定是否含CaO。溫度計上的讀數沒有變化，則不含CaO，全部變質。3.該干燥劑全部變質，則會含有什么物質？猜想1：全部變質，只有Ca(OH)2猜想2：全部變質，只有CaCO3猜想3：全部變質，有Ca(OH)2和CaCO34.如何來驗證是否含Ca（OH）2？取燒杯中上層清液適量于試管中①加無色酚酞②通入CO2③加入CuCl2溶液④加FeCl3溶液⑤加入Na2CO3溶液5.如何來驗證是否含CaCO3？取燒杯中下層不溶物適量于試管中，加入足量的稀鹽酸，看是否有氣泡產生。知識點二探究熟石灰的變質1.Ca(OH)2變質的原因:Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O。

2.檢驗Ca(OH)2是否變質(是否含有CaCO3):取少許固體物質于試管中，加足量稀鹽酸，有氣泡產生，則說明氫氧化鈣已變質。稀鹽酸與CaCO3反應的化學方程式為CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。3.探究Ca(OH)2變質程度[是否含有Ca(OH)2]:操作現象結論取少許固體物質于試管中，加水充分溶解，靜置，取上層清液滴加無色酚酞試液溶液變紅部分變質無明顯現象完全變質【探究思路】變質問題:1.明確物質變質原因，分析剩余物質成分。(1)原物質(2)生成物(3)二者兼有2.比較各物質的性質，設計科學方案。(1)是否變質驗生成物

；(2)變質程度驗原物質

；(3)排除兩者產生相同現象的試劑。【易混易錯】Ca(OH)2屬于微溶性物質,不能通過觀察加水后是否有白色固體剩余來判斷久置的Ca(OH)2固體是否已變質。1．（2024·安徽宣城·一模）小明在用石灰水檢驗二氧化碳實驗中，沒有發現變渾濁現象。下列原因分析錯誤的是A．可能與石灰水變質有關 B．可能與CO2中含有H2O有關C．可能與石灰水濃度有關 D．可能與CO2中含有HCl有關【答案】B【詳解】A、二氧化碳與澄清石灰水的主要成分氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，用石灰水檢驗二氧化碳實驗中，沒有發現變渾濁現象，可能石灰水變質了，故選項說法正確；B、二氧化碳中含有水蒸氣不會影響石灰水變渾濁，故選項說法錯誤；C、石灰水濃度太低，也會導致無現象，故選項說法正確；D、HCl會與氫氧化鈣、碳酸鈣反應，導致無明顯現象，故選項說法正確；故選：B。2．下列實驗方案設計不正確的是選項實驗目的實驗方案A檢驗久置的氫氧化鈣是否變質取樣，滴加足量稀鹽酸B除去CO氣體中混有的CO2依次通過氫氧化鈉溶液和濃硫酸C鑒別固體NaOH與NH4NO3取樣，分別溶于水中，觀察溫度變化D分離Cu粉和Fe粉的混合物加入足量的稀硫酸，過濾、洗滌、干燥A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A、變質后的氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，取樣，加入足量稀鹽酸，碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳氣體，可檢驗氫氧化鈉溶液是否變質，實驗方案設計正確；B、除去CO氣體中混有的CO2，通過氫氧化鈉溶液，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，一氧化碳與氫氧化鈉不反應，濃硫酸干燥，除去水蒸氣，實驗方案設計正確；C、鑒別固體NaOH與NH4NO3，取樣，分別溶于水中，觀察溫度變化，溫度上高的是氫氧化鈉，溫度降低的是硝酸銨，實驗方案設計正確；D、分離Cu粉和Fe粉的混合物，加入足量的稀硫酸，銅和稀硫酸不反應，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，且硫酸亞鐵溶于水，過濾、洗滌、干燥，得到銅，沒有得到鐵，實驗方案設計錯誤；答案：D。3．（2024·陜西西安·一模）農場需用熟石灰改良酸性土壤，為了確保改良效果，需要對庫存的熟石灰是否變質進行檢測。農場實驗室取了一定量的熟石灰樣品，對其成分進行如下探究?！咎岢鰡栴}】熟石灰樣品的成分是什么？【做出猜想】(1)猜想一：猜想二：CaCO3和Ca(OH)2猜想三：CaCO3【資料查閱】氫氧化鈣微溶于水，10mL水不能溶解1g氫氧化鈣。(2)【實驗步驟與現象】步驟操作現象1取1g樣品于試管中，加入10mL蒸餾水充分振蕩得到上層清液和下層固體2向步驟1后的試管中滴加幾滴溶液變紅3向步驟2后的試管中逐滴滴加稀鹽酸溶液由紅色變為無色，產生氣泡，固體物質消失【實驗分析】(3)實驗人員根據步驟1認為樣品中有CaCO3，。其實該結論并不嚴密，請說明理由。(4)解釋氫氧化鈣變質的原因(用化學方程式表示)?！緦嶒灲Y論】(5)通過以上實驗可以知道猜想正確。【評價與反思】(6)熟石灰存放時應保存?！敬鸢浮?1)Ca(OH)2（或氫氧化鈣等）(2)無色酚酞試液(3)氫氧化鈣微溶于水，10mL水不能溶解1gCa(OH)2，固體物質可能是未溶的Ca(OH)2(4)(5)二(6)密封【詳解】（1）熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，