景德鎮市2024-2025學年度上學期期中質量檢測卷高一化學可能用到的的原子量：H：1C：12O：16Na：23S：32Cl：35.5一、選擇題(本題共14個小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分)1.我國提出2060年實現碳中和目標，體現了大國擔當。碳中和中的“碳”所指物質的類別是A.單質 B.酸性氧化物 C.混合物 D.有機化合物【答案】B【解析】【詳解】碳中和中的“碳”指二氧化碳，二氧化碳是酸性氧化物，B正確；故選B。2.唐代詩人劉禹錫《浪淘沙》詩“日照澄洲江霧開，淘金女伴滿江限。美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來。”描述了古代淘金的場景。下列說法錯誤的是A.霧是一種常見的氣溶膠 B.霧中分散質的粒徑比鈉離子小C.陽光透過霧會產生丁達爾效應 D.金從“沙中浪底來”不涉及化學變化【答案】B【解析】【詳解】A．霧是膠體，由于分散劑是空氣，所以是氣溶膠，A正確；B．根據分散質顆粒粒子直徑大小不同，把分散系分為溶液、膠體與濁液，膠體粒子的微粒直徑在1~100nm之間，分散質微粒直徑小于1nm的是溶液，大于100nm的是濁液，霧中分散質的粒徑比鈉離子大，B錯誤；C．霧是膠體，陽光透過霧會產生丁達爾效應，C正確；D．金的化學性質穩定，可以單質的形式存在于自然界，金從“沙中浪底來”，該過程沒有新物質生成，屬于物理變化，D正確；故答案為：B。3.下列說法中，正確的是A.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H+B.用玻璃棒代替鉑絲做焰色反應，以判斷某溶液中是否含有Na+C.Na2O2與NaHSO4中陰陽離子個數比相等D.向FeCl3溶液中滴加氨水，以制備Fe(OH)3膠體【答案】A【解析】【詳解】A．氯氣溶于水，部分氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，溶液中含有氯氣、次氯酸、水三種分子，H+、ClO-、Cl-、OH-四種離子，其中HClO與NaHCO3不反應，故向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H+，A正確；B．玻璃中本身就含有Na+，故用玻璃棒代替鉑絲做焰色反應，不能判斷某溶液中是否含有Na+，B錯誤；C．Na2O2是由Na+和構成的，陰陽離子個數比為1:2，而NaHSO4是由Na+和構成的，其中陰陽離子個數比為1:1，二者不相等，C錯誤；D．向FeCl3溶液中滴加氨水，得到Fe(OH)3沉淀，不能制備Fe(OH)3膠體，D錯誤；故答案為：A。4.下圖為氯及其化合物的“價類二維圖”，下列說法錯誤的是A.加熱條件下，含有14.6ga的濃溶液與足量的二氧化錳反應可以制取7.1g氯氣B.b物質與氫氧化鈉溶液反應時既是氧化劑又是還原劑C.c物質可用于自來水消毒D.d物質具有弱酸性和強氧化性【答案】A【解析】【分析】由氯及其化合物的“價類二維圖”可知，a為HCl，b為Cl2，c為ClO2，d為HClO，e為氯酸鹽，據此解答。【詳解】A．隨著反應進行，濃鹽酸變稀，不再與二氧化錳反應，所以加熱條件下，含有14.6ga的濃溶液與足量的二氧化錳反應可以制取的氯氣質量小于7.1g，A錯誤；B．氯氣與氫氧化鈉溶液反應時，氯元素的化合價既有升高又有降低，則氯氣既是氧化劑又是還原劑，B正確；C．ClO2具有強氧化性，可用于自來水消毒，C正確；D．d為HClO，屬于弱酸，具有弱酸性和強氧化性，D正確；故選A。5.下列關于Na2CO3和NaHCO3的說法中，正確的是A.向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中分別滴加少量稀鹽酸，溶液中都立即產生氣泡B.相同溫度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3C.相同條件下，Na2CO3穩定性大于NaHCO3D.用石灰水可以區別Na2CO3和NaHCO3溶液【答案】C【解析】【詳解】A．向Na2CO3溶液滴加少量的稀鹽酸生成NaCl和NaHCO3，不產生氣泡，向NaHCO3溶液中分別滴加少量稀鹽酸，溶液中立即產生氣泡，A錯誤；B．相同溫度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，B錯誤；C．碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，而Na2CO3受熱很難分解，即相同條件下，Na2CO3的穩定性大于NaHCO3，C正確；D．碳酸鈉和碳酸氫鈉都能夠與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，則不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，D錯誤；故答案為：C。6.下列用品的有效成分及用途對應不正確的是用品有效成分用途A．調味品B．發酵粉用品有效成分用途C．制氧劑D．消毒劑A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．是食鹽的主要成分，是調味品，A正確；B．小蘇打是碳酸氫鈉，用作發酵粉，碳酸鈉不能用于制作發酵粉，B錯誤；C．過氧化鈉可以與水、二氧化碳反應生成氧氣，用作制氧劑，C正確；D．84消毒液有效成分是，具有強氧化性，可作消毒劑，D正確；故選B。7.下列物質中，只有在水溶液里才能導電的電解質是A. B. C. D.固體【答案】C【解析】【詳解】A．在水溶液中與水反應生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的離子而導電，但并非CO2本身電離產生，在熔融狀態下CO2也不能導電，所以是非電解質，A不符合題意；B．是電解質，難溶于水，其水溶液幾乎不導電，在熔融狀態下能導電，B不符合題意；C．在水溶液里能導電，屬于電解質，但液態HCl以分子形式存在而不能導電，只有在水溶液中才能導電，C符合題意；D．是電解質，在水溶液里或熔融狀態下都能導電，D不符合題意；故選C。8.下列有關實驗操作正確的是A.用裝置①做鈉在空氣中燃燒的實驗B.裝置②可用于驗證酸性的強弱：H2SO4＞H2CO3＞HClOC.用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣，可在裝置③中進行D.裝置④是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置，CO2應該從b口通入【答案】D【解析】【詳解】A．灼燒固體藥品用坩堝，不能用蒸發皿，A錯誤；B．強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，稀硫酸和碳酸鈉反應生成CO2，即錐形瓶中能夠看到產生大量的氣泡，即能驗證酸性：H2SO4＞H2CO3，雖然已知CO2和次氯酸鈉反應生成HClO，但沒有明顯現象，故不能驗證H2CO3酸性強于HClO，B錯誤；C．二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣時需要加熱，圖③中沒有加熱裝置，C錯誤；D．氨氣極易溶于水，CO2在水中的溶解度遠遠小于氨氣，如果從b口通入NH3，易產生倒吸現象，所以應該從a口通入氨氣，即CO2應該從b口通入，D正確；故答案為：D。9.己知某溶液中存在較多的、、，則該溶液中還可能大量存在的離子組是A.、、 B.、、C.、、 D.、、【答案】D【解析】【詳解】A．、不能大量共存，A錯誤；B．、生成沉淀不能大量共存，B錯誤；C．、、發生氧化還原反應不能大量共存，C錯誤；D．、、與、、互不反應，可以大量共存，D正確；故選D。10.分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法，下列分類中恰當的有序號類別物質1物質2①常見酸性干燥劑濃硫酸氯化鈣②常見混合物膠體鹽酸③堿性氧化物氧化鈉氧化鎂④導電的物質固態石墨⑤電解質水A.①③⑤ B.②③⑤ C.②③④ D.①④⑤【答案】B【解析】【詳解】濃硫酸是酸性干燥劑，氯化鈣是中性干燥劑，①錯誤；膠體和鹽酸都是混合物，②正確；氧化鈉和氧化鎂都是堿性氧化物，③正確；石墨能導電，固態不能導電，④錯誤；和水都屬于電解質，⑤正確；綜上②③⑤正確，故選B。11.下列反應的離子方程式正確的是A.石灰乳中滴加鹽酸：B.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：C.碳酸鋇溶于醋酸：D溶液中加入少量溶液：【答案】D【解析】【詳解】A．石灰乳為濁液，滴加鹽酸：，A錯誤；B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：，B錯誤；C．碳酸鋇溶于醋酸，醋酸是弱酸：，C錯誤；D．溶液中加入少量溶液生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，離子方程式：，D正確；故選D。12.為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：①用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進行焰色試驗，火焰焰色為黃色②測定溶液的，溶液顯強堿性；③取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體；④在上述③溶液中滴加溶液，產生白色沉淀。則以下對原溶液的推測不正確的是A.不能確定是否存在 B.一定有C.可能有 D.一定有，可能有【答案】A【解析】【分析】①用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進行焰色試驗，火焰焰色為黃色，說明其中含有Na+；②測定溶液的，溶液顯強堿性，說明溶液中含有大量OH-；③取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體為CO2，結合溶液呈強堿性，溶液中存在；④在上述③溶液中滴加溶液，產生白色沉淀，該沉淀為AgCl，由于③中加入了鹽酸，無法判斷溶液中否含有；以此解答。【詳解】A．由分析可知，溶液顯強堿性，則溶液中不存在，A錯誤；B．由分析可知，溶液中一定有，B正確；C．由分析可知，在上述③溶液中滴加溶液，產生白色沉淀，該沉淀為AgCl，由于③中加入了鹽酸，無法判斷溶液中是否含有，溶液中可能有，C正確；D．由分析可知，溶液中一定有，由于沒有通過藍色鈷玻璃觀察焰色，不能判斷溶液中是否含有，可能含有，D正確；故選A。13.工業廢水中含有的重鉻酸根離子()有毒，有較強的氧化性，必須處理達標后才能排放。工業上常用綠礬()作處理劑，該反應的化學方程式為(未配平)，下列說法不正確的是A.還原性：B.該反應的還原產物為C.廢水處理過程中，若硫酸用完，可以用鹽酸替換硫酸來完成反應D.該反應中，是還原劑【答案】C【解析】【分析】由可知，Fe元素化合價由+2價升高到+3價，則FeSO4作還原劑，為氧化產物，Cr元素化合價由+6價降低到+3價，則K2Cr2O7為氧化劑，為還原產物，據此解答。【詳解】A．由分析可知，FeSO4為還原劑，為還原產物，根據還原劑的還原性大于還原產物的還原性，則還原性：，A正確；B．由分析可知，該反應的還原產物為，B正確；C．具有強氧化性，會氧化鹽酸生成有毒的，則不能用鹽酸替換硫酸來完成反應，C錯誤；D．由分析可知，是還原劑，D正確；故選C。14.下列對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷均正確的是選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A干燥的氯氣能使有色鮮花褪色氯氣具有漂白性Ⅰ錯，Ⅱ對，有B用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進行焰色試驗，火焰焰色為黃色該溶液一定是鈉鹽的溶液，可能含有鉀鹽Ⅰ對，Ⅱ對，有C向Na2O2與H2O反應后的溶液加熱后滴入酚酞試液，溶液變紅Na2O2與水反應生成氫氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ對，無D氯氣可以使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍Cl2與KI溶液反應生成I2Ⅰ對，Ⅱ對，有A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．由于鮮花中含有水，氯氣與水反應生成的HClO具有漂白性，故干燥的氯氣能使有色鮮花褪色，即陳述Ⅰ正確，但不能說明干燥的Cl2具有漂白性即陳述Ⅱ錯誤，而二者無因果關系，A不合題意；B．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進行焰色試驗，火焰焰色為黃色，即陳述Ⅰ正確，該溶液中一定含有Na+也可能含有K+，不能說明一定是鈉鹽的溶液，可能是氫氧化鈉溶液，即陳述Ⅱ錯誤，B不合題意；C．Na2O2具有漂白性，可以使酚酞試液先變紅后褪色，陳述Ⅰ是錯的，C不合題意；D．氯氣可氧化KI生成碘，淀粉遇碘變藍，則Ⅰ對，Ⅱ對，有因果關系，D正確；故答案為：D。二、非選擇題(本題包括4小題，共58分。)15.金屬鉻可用作鋁合金、鈷合金、鈦合金及高溫合金、電阻發熱合金等的添加劑。一種以鉻鐵礦(主要成分是)為原料制備金屬鉻的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）制備金屬鉻的工藝流程中的部分物質：①純堿②水蒸氣③鋁粉④⑤空氣⑥硫粉⑦⑧濾液，屬于混合物的是___________(填序號，下同)；屬于電解質的是___________。反應a通入空氣，其中做氧化劑，請寫出與互為同素異形體的物質的化學式：___________。（2）“焙燒”是實驗室中的常見操作，該操作選用的裝置是___________(填字母)。A. B. C. D.（3）濾液中的溶質主要是，其中硫元素的化合價是___________，在反應c中，氧化劑是___________。（4）熔煉過程中加入鋁粉用以還原金屬鉻，則反應e的化學方程式為___________。【答案】（1）①.⑤⑧②.①②④⑦③.（2）B（3）①.+2②.Na2CrO4（4）【解析】【分析】鉻鐵礦與純堿在空氣中焙燒生成Fe2O3和Na2CrO4，通過水浸過濾分離出Fe2O3，Na2CrO4與硫粉在水蒸氣作用下生成Cr(OH)3，Cr(OH)3加熱分解為Cr2O3，最后通過鋁熱反應生成Cr。【小問1詳解】①純堿是碳酸鈉，是純凈物，屬于電解質；②水蒸氣是純凈物，屬于電解質；③鋁粉是單質，不是電解質，也不是非電解質；④是純凈物，屬于電解質；⑤空氣是混合物，不是電解質，也不是非電解質；⑥硫粉是單質，不是電解質，也不是非電解質；⑦是純凈物，屬于電解質；⑧濾液是混合物，不是電解質，也不是非電解質；故屬于混合物的是⑤⑧；屬于電解質的是①②④⑦；與互為同素異形體的物質是臭氧，化學式：；【小問2詳解】“焙燒”固體需要用到酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝，故選B；【小問3詳解】中鈉為+1價，氧為-2價，則硫元素的化合價是+2價；在反應c中，Na2CrO4與硫粉在水蒸氣作用下生成Cr(OH)3，鉻元素化合價降低，氧化劑是Na2CrO4；【小問4詳解】熔煉過程中加入鋁粉與Cr2O3反應生成Cr，化學方程式為。16.A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如圖轉化關系(部分生成物和反應條件略去)。Ⅰ．若A為一種淡黃色粉末，且Ａ為化合物，回答下列問題：（1）A與反應的化學方程式為___________。（2）若X為具有較強還原性的非金屬單質，通常為黑色粉末，寫出D的化學式___________。（3）若X為一種造成溫室效應的氣體，則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為___________。A.溶液 B.鹽酸溶液 C.溶液 D.酚酞溶液Ⅱ．若A為黃綠色氣體，具有很強的氧化性。（4）將氣體A持續通入紫色石蕊試液中，溶液顏色如圖變化：溶液中導致變色的微粒Ⅰ是___________(填微粒符號，下同)，Ⅱ是___________，Ⅲ是___________。（5）新配制A的水溶液久置易變質，檢驗該溶液是否已經完全變質，可選用的試劑是___________。A.硝酸銀溶液 B.酚酞溶液 C.碳酸鈉溶液 D.紫色石蕊溶液（6）若C溶液顯強酸性，則X可能為___________(填代號)。A. B. C. D.【答案】（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2）CO2（3）BD（4）①.H+②.HClO③.Cl2（5）D（6）B【解析】【分析】若A為一種淡黃色粉末，且Ａ為化合物，結合轉化關系可知，A能與水反應生成兩種產物，則A為Na2O2，Na2O2與水反應生成NaOH和O2；若X為具有較強還原性的非金屬單質，通常為黑色粉末，則X為碳單質，對應的產物C為O2，D為CO2，E為CO；若X為一種造成溫室效應的氣體，則X為CO2，對應的產物C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3；若A為黃綠色氣體，具有很強的氧化性，而C溶液顯強酸性，則A為Cl2、B為HClO、C為HCl，據此解題。【小問1詳解】由分析可知，A為Na2O2，Na2O2與水反應生成NaOH和O2，反應的化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；【小問2詳解】若X為強還原性的非金屬單質，通常為黑色粉末，則X為碳單質，對應的產物C為O2，D為CO2；【小問3詳解】若X為一種造成溫室效應的氣體，則X為CO2，對應的產物C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3，則：A．將NaCl溶液分別加入至Na2CO3和NaHCO3溶液均無明顯現象，無法鑒別，A不符合題意；B．分別向Na2CO3和NaHCO3溶液中加入同濃度的鹽酸溶液，Na2CO3溶液中開始時無氣泡產生，后逐漸產生氣泡，而NaHCO3溶液中一開始就有氣泡產生，兩者現象不同，可鑒別，B符合題意；C．將Ca(OH)2溶液分別加入至Na2CO3和NaHCO3溶液均生成白色沉淀，無法鑒別，C不符合題意；D．加入酚酞溶液后，溶液均變紅，但Na2CO3溶液的紅色比NaHCO3溶液深，可鑒別，D符合題意；故選BD；【小問4詳解】若A為黃綠色氣體，則A為Cl2，Cl2與水反應生成HCl和HClO，故將氣體A持續通入紫色石蕊試液中，導致溶液變為紅色的微粒Ⅰ是H+，生成的HClO具有漂白性，能漂白紅色石蕊試液，則Ⅱ是HClO，當Cl2過量時將使溶液變為淺黃綠色，則Ⅲ是Cl2；【小問5詳解】氣體A為Cl2，新配制A的水溶液久置易變質，發生反應：Cl2+H2OHCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑，新配制A的水溶液具有強氧化性、漂白性和酸性，而久置變質后的溶液只有酸性，故可用紫色石蕊試液來檢驗該溶液是否已經完全變質，加入紫色石蕊試液，若溶液先變紅后褪色，說明未完全變質；若溶液變紅后不褪色，說明已經完全變質，而該溶液是否已經完全變質，加入硝酸銀溶液均能產生白色沉淀，加入酚酞溶液均無明顯現象，加入碳酸鈉溶液均能產生氣泡，故選D；【小問6詳解】由分析可知，若C溶液顯強酸性，則C為HCl，則：A．HCl與NaHCO3l反應生成NaCl、CO2和H2O，三者均不能繼續與NaHCO3反應，A不符合題意；B．HCl與Na2CO3反應生成CO2，CO2與Na2CO3、H2O反應生成NaHCO3，B符合題意；C．HCl與Na2SO4不反應，C不符合題意；D．HCl與Al(OH)3反應生成AlCl3和H2O，二者均不能繼續與Al(OH)3反應，D不符合題意；故選B。17.某工業產品Na2CO3中含有少量的NaHCO3雜質。某同學設計如圖所示的實驗裝置，通過測定反應產生的CO2的質量來確定該混合物中Na2CO3的質量分數。（1）實驗步驟：①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是___________。②取一定量樣品裝入廣口瓶中，將配制好的一定濃度的稀硫酸加入到___________中(填儀器名稱)。③打開止水夾，緩慢鼓入空氣數分鐘，其目的是___________。④關閉止水夾，在干燥管內填滿堿石灰，稱量干燥管A質量。⑤緩慢加入稀硫酸至不再產生氣體為止。⑥打開止水夾，緩慢鼓入空氣數分鐘，再次稱量干燥管A質量。（2）關于實驗方案，回答下列問題。X溶液是___________，其作用是___________(用離子方程式表示)。若沒有儀器B，將會使碳酸鈉的質量分數的計算結果___________(填“偏大”或“偏小”)，理由是___________。若樣品質量為10.4g，裝置中干燥管A增重4.4g，Na2CO3的質量分數是___________。(保留三位有效數字)【答案】（1）①.檢查裝置氣密性②.分液漏斗③.排凈裝置內的空氣，防止其干擾實驗結果（2）①.NaOH溶液②.CO2+2OH-=+H2O③.偏小④.沒有儀器B，會使干燥管A增重偏大，計算得出的碳酸氫鈉質量偏大，碳酸鈉的質量分數的計算結果偏小⑤.92.8%【解析】【分析】向裝置中通入已除去CO2的空氣以排凈裝置內的空氣，防止其干擾實驗結果，則X溶液為NaOH溶液，用于除去空氣中的CO2，以免干擾實驗結果，關閉止水夾，打開分液漏斗放入稀硫酸，待反應完全后再打開止水夾通入一段時間已除去CO2的空氣，將裝置中的CO2全部排至A中吸收，濃硫酸用于干燥CO2，B防止空氣中的水蒸氣和CO2進入A中干擾實驗，據此解題。【小問1詳解】①本實驗通過測定反應產生的CO2的質量來確定該混合物中Na2CO3的質量分數，應防止CO2泄漏，則按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是檢查裝置氣密性；②由圖可知，取一定量樣品裝入廣口瓶中，將配制好的一定濃度的稀硫酸加入到分液漏斗中；③由分析可知，打開止水夾，緩慢鼓入空氣數分鐘，其目的是：排凈裝置內的空氣，防止其干擾實驗結果；【小問2詳解】由分析可知，X溶液是NaOH溶液，其作用是除去空氣中的CO2，用離子方程式表示為：CO2+2OH-=+H2O。設樣品質量為mg，其中Na2CO3的物質的量為n1mol，NaHCO3的物質的量為n2mol，A管增重質量為m1、根據反應方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑、2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑，則有：①106n1+84n2=m，②44(n1+n2)=m1，聯立①②得到：n1=，由分析可知，干燥管B的作用為防止空氣中的水蒸氣和CO2進入A中，若沒有儀器B，則干燥管A增重偏大，會使計算得出的碳酸氫鈉質量偏大，將會使碳酸鈉的質量分數的計算結果偏小，其理由是：沒有儀器B，會使干燥管A增重偏大，計算得出的碳酸氫鈉質量偏大，碳酸鈉的質量分數的計算結果偏小。若樣品質量為10.4g，即m=10.4g，裝置中干燥管A增重4.4g，即m1=4.4g，則n1==()mol=0.091mol，則Na2CO3的質量分數是×100%=92.8%。18.閱讀下列科普短文并填空。世界衛生組織(WHO)和中國衛健委公認二氧化氯(ClO2)為新時代綠色消毒劑，其特點是：無三致(致癌、致畸、致突變)，有三效(廣譜、高效、快速)。國家疾病控制中心建議，為了避免傳染病的傳播，餐飲用具可用200mg/L的ClO2溶液浸泡，游泳池水可按5mg/L用ClO2進行消毒。常溫下，ClO2氣體與Cl2具有相似的顏色與氣味，在水中的溶解度是Cl2的5~8倍。ClO2是強氧化劑，其有效氯是Cl2的2.6倍。ClO2不與冷水反應，遇熱水則分解成HClO、Cl2和O2。常溫下，二氧化氯(ClO2)可用氯酸鈉固體與濃鹽酸反應制備得到，該反應體系中的物質有NaCl、H2O、ClO2、NaClO3、Cl2、HCl。ClO2和Cl2的熔沸點如表所示物質熔點/℃沸點/℃ClO2-5911Cl2-107-34.6下表列出了ClO2與傳統消毒劑(氯制劑)的部分性能比較：性能ClO2氯制劑(84消毒液、漂白粉等)殺菌力可殺滅所有的微生物可殺滅所有細菌繁殖體高濃度能殺死細菌芽孢殘留無有抗藥性無有經大量實驗研究表明，ClO2對細胞壁有較強的吸附和穿透能力，反應釋放出的原子氧將細胞內的酶氧化，從而起到殺菌作用。ClO2反應釋放出的原子氧還可以氧化色素，所以ClO2也是優良的漂白劑。研究表明，ClO2在濃度低于100mg/L時不會對人體產生任何的影響。我國衛健委提出，逐步用ClO2替代Cl2進行飲用水消毒。相信在不久的將來，ClO2將廣泛應用到殺菌消毒領域。（1）請你依據以上短文，判斷下列說法，其中不正確的有___________。A．可以用等濃度的ClO2溶液對餐飲用具和游泳池進行消毒B．ClO2是有刺激性氣味的無色氣體C．ClO2殺菌力強、無抗藥性D．未來ClO2在生產生活中更廣泛使用，是我國發展綠色消毒劑的方向E．ClO2和CO2均屬于酸性氧化物（2）常溫下，用氯酸鈉固體與濃鹽酸反應制備二氧化氯(ClO2)化學方程式為___________；這個反應的還原產物是___________。（3）二氧化氯可迅速氧化硫化物(其中還原產物中氯元素為負一價)，以除去水中硫化物產生的臭味。取適量ClO2通入到含有H2S(二元弱酸)的水中，向反應后的溶液中加入少量氯化鋇溶液，發現有白色沉淀生成。寫出ClO2與H2S水溶液反應的離子方程式___________。（4）高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業上制備高鐵酸鈉有多種方法，其中一種方法的化學原理可用離子方程式表示為：，請用單線橋表示該反應的電子轉移方向與數目___________。（5）現有一種漂粉精：()的“有效氯”為41.8%，則式中n值應是___________。(漂粉精用鹽酸酸化可產生Cl2、CaCl2和H2O，以釋放出來的氯氣量作標準，用來衡量含氯消毒劑