學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號…………密…………封…………線…………內…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁湖南文理學院芙蓉學院《中等分析化學》

2023-2024學年第二學期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共15個小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在恒溫恒容條件下，能使A(g)+B(g)?2C(g)正反應速率增大的措施是（）A.減小C的濃度B.增大B的濃度C.減小壓強D.降低溫度2、在一定溫度下，向氫氧化鈣的飽和溶液中加入少量氧化鈣，溶液中溶質的質量（）A.增加B.減少C.不變D.無法確定3、在恒溫恒容的密閉容器中，發生反應：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，起始時加入2molSO?和1molO?，達到平衡后，再向容器中通入一定量的O?。下列說法正確的是？（）A.平衡向正反應方向移動，SO?的轉化率增大，O?的轉化率減小B.平衡向正反應方向移動，SO?、O?、SO?的濃度都增大C.新平衡時，SO?的濃度一定小于原平衡時SO?的濃度D.新平衡時，正反應速率大于原平衡時正反應速率，逆反應速率小于原平衡時逆反應速率4、對于可逆反應：C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g)ΔH>0，達到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動的是？（）A.增大壓強B.升高溫度C.加入固體碳D.通入CO5、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB發生反應：2A(g)+B(g)?3C(g)，達到平衡時，C的體積分數為W%。若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質的量A為0.6mol、B為0.3mol、C為1.4mol充入容器中，達到平衡時，C的體積分數仍為W%，則x的值可能為？（）A.1B.2C.3D.無法確定6、對于反應：C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g)，ΔH>0，在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是？（）A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入氮氣使體系壓強增大D.保持壓強不變，充入氮氣使容器體積增大7、在一定條件下，可逆反應2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)達到平衡。若保持容器體積不變，通入一定量的氦氣，此時平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷8、在一定溫度下，有可逆反應：M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)，ΔH<0，現將2molM和1molN充入一容積固定的密閉容器中，下列說法正確的是？（）A.達到平衡時，M的轉化率為50%B.達到平衡時，容器內的壓強不再變化C.達到平衡時，放出的熱量為QkJ（Q為反應的熱效應）D.達到平衡時，混合氣體的平均相對分子質量不變9、已知在25℃時，醋酸、碳酸和硼酸的電離常數分別為：醋酸Ka=1.75×10??，碳酸Ka?=4.3×10??，Ka?=5.6×10?11，硼酸Ka=5.8×10?1?。下列說法正確的是？（）A.等濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液，前者的堿性更強B.等濃度的碳酸溶液和硼酸溶液，酸性前者更強C.相同條件下，將等物質的量的硼酸和醋酸分別加水稀釋至原體積的10倍，硼酸溶液的pH變化更大D.向0.1mol/L的醋酸溶液中滴加碳酸鈉溶液，能觀察到立即有氣泡產生10、在一定溫度下，向密閉容器中充入一定量的NO?，發生反應2NO?(g)?N?O?(g)，達到平衡后，再向容器中通入一定量的NO?，重新達到平衡后，與第一次平衡相比，NO?的體積分數？（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定11、在化學鍍鎳的過程中，溶液中的Ni2?被還原為Ni，則作為還原劑的是（）A.H2B.Ni2?C.次磷酸鈉D.氫氧化鈉12、在一定條件下，可逆反應2A(g)+B(g)?nC(s)+D(g)達到平衡。若維持溫度不變，增大壓強，測得混合氣體的平均相對分子質量不發生改變，則下列說法正確的是（）A.其他條件不變，增大壓強，平衡不移動B.其他條件不變，增大壓強，平衡正向移動C.物質C的狀態為固體D.物質C的狀態為氣體13、在0.1mol/L的Na?S溶液中，下列離子濃度關系不正確的是（）A.c(Na?)=2c(S2?)B.c(OH?)=c(H?)+c(HS?)+2c(H?S)C.c(Na?)+c(H?)=c(OH?)+c(HS?)+2c(S2?)D.c(Na?)>c(S2?)>c(OH?)>c(H?)14、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發生如下反應：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應達到平衡的標志是（）A.容器內壓強不隨時間變化B.容器內各物質的濃度不隨時間變化C.容器內X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ15、在2A+B?3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)二、實驗題（本大題共4個小題，共20分)1、（本題5分）進行實驗探究物質的制備方法。選擇一種化合物，如某種鹽或某種氣體，通過化學實驗方法進行制備，描述實驗所需的原料、儀器設備、實驗操作步驟、產物的收集和提純方法，分析實驗中的注意事項和可能的失敗原因，同時考慮產物的純度檢驗方法。2、（本題5分）請設計實驗探究金屬的電化學腐蝕。準備不同金屬材料和電解質溶液，構建電化學腐蝕裝置，觀察金屬的腐蝕現象，分析腐蝕的原因和影響因素，解釋實驗中如何測量腐蝕速率和采取防護措施，同時探討電化學腐蝕在日常生活和工業生產中的危害及防范。3、（本題5分）設計實驗研究不同濃度的酸堿溶液對金屬材料電化學腐蝕行為的影響。將金屬材料制成電極，置于不同濃度的酸堿溶液中，進行電化學測試，分析溶液濃度對腐蝕電流、電位等參數的影響規律。4、（本題5分）擬定實驗方案，研究在不同溫度和濕度條件下，藥品的穩定性和有效期。描述藥品的儲存條件設置、質量指標的檢測、數據的分析與預測，探討影響藥品穩定性的因素和保障藥品質量的措施。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）論述化學中的氫鍵及其對物質性質的影響。2、（本題5分）分析化學實驗中分光光度計的使用及波長校準方法。3、（本題5分）論述化學分析方法（如重量分析、滴定分析）的優缺點及適用范圍。4、（本題5分）從熱力學能的角度論述絕熱過程中的能量變化。5、（本題5分）分析電化學工作站在實驗中的應用及數據處理。四、計算題（本大題共4個小題，共40分)1、（本題10分）用0.00200mol/L的EDTA標準溶液滴定25.00mL濃度未知的金屬離子溶液，滴定至終點時消耗EDTA溶液40.00mL，計算金屬離子溶液的濃度。2、（本題10分）在25℃時，將0.1mol/L的氯化銨溶液和0.1mol/L的氨水等體積混合，計算混合溶液的pH值（氨水的電