高二下學期化學人教版（2019）期末達標測試卷B卷(時間：75分鐘，分值：100分)可能用到的相對原子質量：H—1、C—12、O—16、S—32、Cl—35.5、Mn—55、I—127單項選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產、生活和社會發展密切相關，下列敘述不正確的是()A.電熱水器用鎂棒防止金屬內膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法B.我國西周時期發明的“酒曲”釀酒工藝，是利用了催化劑加快反應速率的原理C.硅太陽能電池和鋰離子電池的工作原理相同D.氫能是利用太陽能等產生的，故屬于二次能源2.下列化學用語表達正確的是()A.基態離子的價電子排布圖為B.N，N-二甲基苯甲酰胺的結構簡式：C.分子的球棍模型：D.的電子式：3.辣椒素是一種香草酰胺衍生物，其結構簡式如下圖所示。下列有關辣椒素的說法錯誤的是()A.含有4種官能團B.辣椒素最多能與反應C.存在順反異構體D.易溶于油脂、難溶于水4.歷史上曾用雄黃(，)制備殺蟲劑，反應方程式為，為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A.含有的鍵數為B.含有的質子數為C.25℃和101kPa下，的價層電子對數為D.每消耗，轉移電子數為5.化學反應進行的方向和限度是化學反應原理所要研究的兩個重要問題。下列有關化學反應進行的方向和限度的說法正確的是()A.，平衡時A的濃度等于，其他條件不變，將容器體積擴大一倍，達到新的平衡后A的濃度變為，則化學計量數：B.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達到分解平衡：，則的體積分數不變能作為平衡判斷的依據C.對于反應，起始充入等物質的量的A和B，達到平衡時A的體積分數為，此時若給體系加壓，則A的體積分數不變D.在常溫下能自發進行，則該反應6.利用空氣催化氧化法除掉電石渣漿(含CaO)上層清液中的并制取石膏的過程如圖。下列說法正確的是()A.屬于混合物B.過程I中氧化劑與氧化產物的物質的量之比為2：1C.過程Ⅱ中，反應的離子方程式為D.將10L上層清液中的(濃度為)轉化為，理論上共需要7.實驗室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法(部分實驗材料已省略)均正確的是()氣體試劑制備裝置收集方法AadB、飽和食鹽水beC、濃鹽酸bcD、稀硫酸bc8.離子液體是由有機陽離子和無機陰離子組成的，在100℃以下呈液體狀態的鹽類，離子液體可作為特殊溶劑溶解纖維素。常見的無機陰離子有等。如圖為丁基甲基咪唑六氟磷酸鹽離子液體的結構。下列說法錯誤的是()A.離子液體難揮發 B.圖中兩個N原子的雜化類型完全相同C.纖維素中含有大量的氫鍵 D.和的空間結構相似9.鉈(Tl)在光導纖維、輻射屏蔽材料、催化劑和超導材料等方面具有潛在的應用價值。利用一種含鉈酸性廢液(含、、、等離子)制備金屬鉈的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是()已知：難溶于水，而溶于水。A.“反應1”有沉淀生成B.“轉化”加入的為稀硫酸C.“濾液Z”溶質的主要成分為D.為提高“溶解”速率，可采用溫度較高的蒸餾水10.恒容反應器中，和均能催化反應(羥基乙醛)，反應歷程如圖所示。下列說法錯誤的是()A.與互為同分異構體的化合物共4種(不考慮立體異構)B.理論上，該反應可設計成原電池C.HCHO的空間結構為平面三角形D.催化劑不改變該反應的大小11.短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數依次增大，其中基態Y原子s能級電子數是p能級電子數的兩倍，Z和M位于同一主族且其基態原子中未成對電子數在同周期元素中最多，由上述五種元素形成的某化合物可作離子導體，其結構如圖所示，陽離子有類似苯環的結構。下列說法錯誤的是()A.該離子導體中含有離子鍵、共價鍵、配位鍵B.簡單陰離子半徑大小順序：Z>N>MC.電負性大小順序：X<Y<ZD.化合物的水解產物之一可用于漂白12.室溫下，向鹽酸中滴加溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積變化如圖所示。下列說法錯誤的是()A.NaOH與鹽酸恰好完全反應時，pH=7B.如改用溶液，滴定曲線會向左移動C.將鹽酸改為醋酸，突變范圍不會改變D.選擇變色范圍在pH突變范圍內的指示劑，可減小實驗誤差13.以N—乙烯基吡咯烷酮和甲基丙烯酸β-羥乙酯為原料合成高聚物A的路線如下：高聚物A下列說法錯誤的是()A.和通過縮聚反應生成高聚物AB.最多可與發生加成反應C.高聚物A可以發生水解、消去、氧化反應D.中含有3種官能團14.為研究配合物的形成及性質，研究小組進行如下實驗。下列說法不正確的是()序號實驗步驟實驗現象或結論①向溶液中逐滴加入氨水至過量產生藍色沉淀，后溶解，得到深藍色的溶液②再加入無水乙醇得到深藍色晶體③測定深藍色晶體的結構晶體的化學式為④將深藍色晶體洗凈后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液無藍色沉淀生成A.在深藍色的配離子中，提供空軌道，給出孤電子對B.加入乙醇有晶體析出是因為離子晶體在極性較弱的乙醇中溶解度小C.該實驗條件下，與的結合能力大于與的結合能力D.向④中深藍色溶液中加入溶液，不會產生白色沉淀二、填空題：本大題共4小題，共58分。15.（14分）三氯乙醛()作為有機原料，常用于生產氯霉素、氯仿等。實驗室制備三氯乙醛的裝置示意圖(加熱裝置未畫出)和有關數據如下：反應原理：相關物質的相對分子質量及部分物理性質：相對原子質量熔點/℃沸點/℃溶解性46-114.178.3與水互溶147.5-57597.8可溶于水、乙醇163.558198可溶于水、乙醇、三氯乙醛回答下列問題：(1)E的名稱___________，其中水應從___________(填“b”或“c”)口進。(2)裝置D的作用是______________________，儀器F的作用是___________________。(3)往a中加入鹽酸，將其緩慢加入到高錳酸鉀中，反應的化學方程式：_________________________________________________。(4)反應過程中若存在次氯酸，可能被氧化為，寫出被次氯酸氧化的化學反應方程式：_______________________________________。(5)測定產品純度：稱取產品0.36g配成待測溶液，加入碘標準溶液20.00mL，再加入適量溶液，反應完全后加鹽酸調節溶液的pH，立即用溶液滴定至終點。進行三次平行實驗，測得平均消耗溶液20.00mL。則產品的純度為___________(計算結果保留三位有效數字)。(；；)16.（14分）鎳是一種硬而有延展性并具有鐵磁性的金屬，它能夠高度磨光和抗腐蝕，用鎳制造的不銹鋼和各種合金鋼被廣泛地用于飛機、艦艇、雷達、導彈、陶瓷顏料、永磁材料、電子遙控等領域。回答下列問題：(1)基態Ni原子的價層電子軌道表示式為________________。(2)具有不對稱結構的Schiff堿及其與過渡金屬形成的配合物結構類似于生命體系的真實情況。有一種廣泛用于生命體系中金屬蛋白的模擬研究，其結構如圖所示。該配合物中除H之外的組成元素的第一電離能由小到大的順序是_________________。(3)二氧化硒主要用于電解錳行業，其中一種制備方法為、。下列分子或離子的VSEPR模型為平面三角形的是_______(填字母)。A B. C.NiO D.(4)草酸鎳可用于制鎳粉和鎳的催化劑等，加熱分解的化學方程式為，屬于非極性分子的產物是________，等物質的量的CO與分子中的π鍵數目之比為____________。(5)阿拉班達石是一種屬于立方晶系的硫錳礦，其晶胞結構如圖所示。在MnS中，每個Mn原子周圍距離相等且最近的Mn原子數為________；若MnS晶胞的邊長為apm，則MnS的密度表達式為________。17.（15分）中央經濟工作會議強調要“加快新能源、綠色低碳等前沿技術研發和應用推廣”。甲烷化是目前研究的熱點方向之一，也可以獲得新型能源二甲醚，在環境保護方面顯示出較大潛力。其主要反應如下：反應I：反應Ⅱ：反應Ⅲ：反應Ⅳ：回答下列問題：(1)反應的_______。(2)在體積相等的多個恒溫恒容密閉容器中，分別充入和均只發生上述反應I，在不同溫度下反應相同時間，測得、、轉化率與溫度關系如圖所示。已知該反應的速率方程為，，其中、為速率常數，只受溫度影響，溫度升高，k增大。①下列可作為反應I達到平衡狀態的判斷依據的是_______。A.與的比值不變 B.C.容器內氣體壓強不變 D.的體積分數不變②由圖中信息可知，a、b、c三點中可能達平衡狀態的是_______；代表曲線的是_______(填“MH”或“NG”)。(3)向恒溫恒壓的密閉容器中充入和，若只發生反應I和反應II，達到平衡時其中兩種含碳物質的物質的量與溫度T的關系如圖所示，已知反應II為吸熱反應。①圖中缺少_______(填含碳物質的分子式)物質的量與溫度的關系變化曲線，隨溫度升高該物質的變化趨勢為______________________。②已知800K時體系壓強為pMPa，則該溫度時反應I的平衡常數的計算式為_______(代入平衡分壓寫出計算式，無需化簡。已知：分壓=總壓物質的量分數)。③下列措施既能提高平衡轉化率的是_______。A.在一定范圍內升高溫度B.將部分及時分離出去C.加入催化劑_______D.按原比例再充入一定量的和18.（15分）有機物M可用于治療血液細胞型癌癥，如慢性骨髓白血病等，其合成路線如下：(1)有機物X的名稱是__________，有機物Ⅲ中的官能團名稱是__________。(2)V→Ⅵ、Ⅶ→M的反應類型分別是___________________、__________________。(3)有機物V的結構簡式為________________________。(4)Ⅵ+Y→Ⅶ的化學方程式為___________________________________________。(5)W是Ⅱ的同分異構體，符合下列條件的W的結構有_______種(不考慮立體異構)。①苯環上有3個取代基，其中2個為，不含其它環；②能發生銀鏡反應，結構中含有1個手性碳原子。(6)請設計以、和上述路線中的物質為原料合成的路線_________________________________________________________________________。

答案以及解析1.答案：C解析：A.鎂的金屬活動性比鐵強，形成原電池時，鎂失電子，可阻止鐵失電子，原理是犧牲陽極的陰極保護法，A正確；B.“酒曲”是葡萄糖分解為乙醇的催化劑，可加快葡萄糖轉化為乙醇的反應速率，B正確；C.硅太陽能電池是將光能轉化為電能的裝置，鋰離子電池是將化學能轉化為電能的裝置，二者的工作原理不相同，C不正確；D.利用太陽能光解海水，可生成氫氣，所以氫能屬于二次能源，D正確；故選C。2.答案：B解析：A.基態離子的價電子排布式為，排布圖為，A錯誤；B.N，N-二甲基苯甲酰胺的結構簡式正確，B正確；C.圖示為臭氧分子的VSEPR模型，C錯誤；D.是由鈣離子和過氧根離子構成的，過氧根電子式寫錯了，D錯誤；故選B。3.答案：B解析：A.根據該有機物結構圖，從左向右分別存在（酚）羥基、醚鍵、酰胺基、碳碳雙鍵4種官能團，A正確；B.辣椒素中的（酚）羥基和酰胺基都能與溶液反應，所以辣椒素最多能與溶液反應，B錯誤；C.在辣椒素的碳碳雙鍵兩端碳原子連接的原子和原子團不同，可以產生順反異構體，和，C正確；D.辣椒素是一種香草酰胺衍生物，這類物質難溶于水，但易溶于乙酸乙酯、甲醇、乙醇等有機溶劑，D正確；故答案為：B。4.答案：D解析：A.As最外層有5個電子、形成3個共價鍵，S最外層有6個電子、形成2個共價鍵，則黑球代表As，白球代表S，分子中沒有S-S鍵，A錯誤；B.的相對分子質量為36，含有的質子數為，B錯誤；C.二氧化硫分子中價層電子對數=2+=3，25℃和101kPa下，的物質的量小于1mol，則價層電子對數小于，C錯誤；D.結合選項A可知，As平均為+2價升高到+3價，S為-2價升高到+4價，反應后每消耗同時消耗7mol氧氣，按得失電子守恒可知，轉移電子數為，D正確；故選D。5.答案：C解析：其他條件不變，將容器容積擴大一倍，若平衡不發生移動，則A的濃度應為，由于達到新平衡后A的濃度為，即該平衡逆向移動，增大容器容積，會使平衡向氣體體積增大的方向移動，則化學計量數，A錯誤；該反應只有生成物為氣體，且和的物質的量之比始終為2：1，則的體積分數始終不變，故其不能作為平衡判斷的依據，B錯誤：該反應前后氣體分子數不變，改變壓強，平衡不移動，A的體積分數不變，C正確；該反應在常溫下能自發進行，由于該反應的，根據可知，該反應的，D錯誤。6.答案：D解析：A.有確定的化學式，屬于純凈物，A項錯誤；B.過程I中氧化劑為氧氣，變成水，1個氧氣分子轉移4個電子，還原劑為轉化為，轉移2個電子，發生反應時電子守恒，所以氧化劑與氧化產物的物質的量之比為1∶2，B項錯誤；C.過程Ⅱ中，反應的離子方程式為，電子守恒，原子守恒，電荷守恒，同時生成物在堿性條件下存在，故產生氫氧根，C項錯誤；D.設轉移電子數為xmol，消耗氧氣的物質的量為ymol，則、解得x=1.2mol，y=0.3mol，消耗氧氣的物質的量為0.3mol，D項正確；故選D。7.答案：B解析：A.可以加熱分解制氧氣，但氧氣的密度大于空氣，不能用向下排空氣法收集，故A錯誤；B.電石和飽和食鹽水在常溫下反應生成乙炔，乙炔在水中溶解度不大，可以用排水法收集，故B正確；C.和濃鹽酸反應需要固液加熱裝置，b中無加熱裝置，故C錯誤；D.碳酸鈣和稀硫酸反應生成硫酸鈣，硫酸鈣微溶于水，覆蓋在碳酸鈣表面，阻礙碳酸鈣和硫酸的接觸，實驗室制二氧化碳應選用碳酸鈣和稀鹽酸，故D錯誤；故選：B。8.答案：B解析：A.離子液體中含有大量離子，難揮發，A項正確；B.圖中兩個N原子的雜化類型不相同，分別為和雜化，B項錯誤；C.纖維素中含有羥基，故存在大量的氫鍵，C項正確；D.和的空間結構相似，均為正四面體形，D項正確。故選B。9.答案：B解析：A.已知難溶于水，含鉈酸性廢液(含、、、等離子)中加入氯化鈉固體，與氯離子結合生成沉淀，故“反應1”有沉淀生成，A正確；B.氯化氫氣體極易溶于水，若“轉化”加入的為稀硫酸，則不可能逸出氯化氫氣體，B不正確；C.溶液與鋅發生置換反應得到Ti和硫酸鋅，則“濾液Z”溶質的主要成分為，C正確；D.升溫可加劇微粒運動，為提高“溶解”速率，可采用溫度較高的蒸餾水，D正確；選B。10.答案：A解析：A.與互為同分異構體的化合物有：、、、、等，A錯誤；B.該反應是放熱的氧化還原反應，因此理論上該反應可設計成原電池，B正確；C.HCHO中碳原子形成3個鍵，無孤對電子，則空間結構為平面三角形，C正確；D.催化劑不改變平衡移動，也不改變該反應的大小，D正確；故選A。11.答案：B解析：A.該離子導體中有陰陽離子，有離子鍵，陰陽離子內有共價鍵，陰離子為，中P形成了6個鍵，其中還有配位鍵；故A正確；B.Z形成的陰離子只有2個電子層，離子半徑最小，和電子層結構相同，的核電荷數小半徑大，故離子半徑，即M>N>Z，故B錯誤；C.同周期從左到右電負性逐漸增大，電負性：H<C<N，故C正確；D.化合物為，其水解反應為，產物之一為，具有漂白作用，故D正確；答案選B。12.答案：C解析：A.NaOH與鹽酸恰好完全反應時生成NaCl，NaCl為中性，常溫下pH＝7，故A正確；B.如改用溶液，完全反應消耗的NaOH的體積為10.00ml，滴定曲線會向左移動，B正確；C.將鹽酸改為醋酸，完全反應生成，終點顯堿性，突變范圍會改變，C錯誤；D.根據突變范圍選擇合適的指示劑，要求指示劑的指示范圍與突變范圍有重疊，所以選擇變色范圍在pH突變范圍內的指示劑，可減小實驗誤差，D正確；答案選C。13.答案：A解析：A.由反應可知該反應為加聚反應。14.答案：D解析：A.根據上述分析可知：深藍色的配離子為，提供空軌道，給出孤電子對，故A正確；B.根據上述分析可知：絡合物在極性較弱的乙醇中溶解度很小，所以有晶體析出，故B正確；C.根據實驗將深藍色晶體洗凈后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液，無藍色沉淀生成，說明與的結合能力大于與的結合能力，故C正確；D.因為④中深藍色溶液中存在，加入溶液，能產生白色沉淀，故D錯誤；故答案：D。15.答案：(1)球形冷凝管（2分）；c（2分）(2)吸收產物HCl，除去多余的（2分）；防倒吸（2分）(3)（2分）(4)（2分）(5)73.8%（2分）解析：A裝置為利用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制備氯氣，B裝置是用飽和食鹽水除去氯化氫，C裝置是反應制備，D裝置盛放氫氧化鈉溶液，吸收多余氯氣和氯化氫防止污染，E是球形冷凝管，應充滿冷凝水，F為干燥管，放在氫氧化鈉溶液中，是防止氯化氫溶解過程中出現倒吸現象。據此分析。（1）E為球形冷凝管，冷凝水的流向應為下進上出，故c口進。（2）裝置D是最后一個裝置，作用是吸收產物HCl，除去多余的，儀器F為球形干燥管，作用是防倒吸。（3）鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣，化學方程式為。（4）反應過程中若存在次氯酸，可能被氧化為，被次氯酸氧化，次氯酸被還原成鹽酸，化學反應方程式。（5）根據關系分析，的物質的量為，則碘的物質的量為0.0002mol，則與反應的碘物質的量為0.1000mol/L×0.02L-0.0002mol=0.0018mol，根據計算，的質量為0.0018mol×147.5g/mol=0.2655g，則質量分數為。16.答案：(1)（2分）(2)Ni<C<O<N（2分）(3)D（2分）(4)CO2（2分）；1∶1（2分）(5)12（2分）；（2分）解析：(1)Ni是28號元素，基態Ni原子的電子排布式，價電子排布式是，價電子軌道表示式(電子排布圖)為(2)該配合物中含有Ni、C、H、O、N四種元素，非金屬性越強第一電離能越大，N原子2p能級為半充滿狀態，結構穩定，第一電離能大于同周期相鄰元素，除H之外的組成元素的第一電離能由小到大的順序是；(3)A.中原子價電子對數為，VSEPR模型為正四面體，A錯誤；B.中原子價電子對數為，VSEPR模型為四面體，B錯誤；C.NiO屬于離子化合不存在VSEPR模型，C錯誤；D.中Se原子價電子對數為，VSEPR模型為平面三角形，D正確；故選D。(4)①是直線形分子，結構對稱，正負電荷的重心重合，屬于非極性分子；②雙鍵中有1個鍵，三鍵中有2個鍵，等物質的量的與分子中的鍵比為1:1(5)①根據晶細胞結構可知，4個S在內部，Mn在8個頂點個6個面心，均攤下來為，Mn取面心立方堆積，1個周圍距離相等且最近的有12個；(2)晶胞體積為，晶胞密度17.答案：(1)（1分）(2)AC（2分）；a、b（2分）；MH（2分）(3)（2分）；先升高后降低（2分）；（2分）；AB（2分）解析：(1)依據蓋斯定律，反應I=反應Ⅲ×2+反應Ⅳ-反應Ⅱ×2，；(2)①A.反應中二氧化碳和氫氣的消耗不一樣，與的比值減小，比值不變，說明達到平衡狀態；B.生成氫氣是逆反應，生成甲烷是正反應，但速率之比不等于計量系數之比，故不是平衡狀態，平衡狀態下應為；C.恒溫恒容條件下，氣體的物質的量在變，容器內氣體壓強改變，當壓強不變，達到平衡狀態；D.通過三段式計算，，的體積分數為，始終不變，不能判斷是否達到平衡狀態；答案選AC；②由題意和圖中信息可知，只受溫度影響，溫度升高，增大，可知從右往左看，MH和NG是隨溫度升高而增大的線。從到，溫度升高，c、b、a反應速率逐漸加快，所以在相同的時間，b、a達平衡狀態，c點速率最慢，沒有達到平衡狀態。③b點到a點平衡狀態，溫度升高，轉化率下降，故反應I的正向為放熱反應；升高溫度，，均增大，平衡逆向移動，平衡常數()減小，故升高溫度時逆反應速率增大程度大于正反應速率增大程度，即增大的程度更大，故MH為的線，NG為的線；(3)①平衡時X的物質的量較大，隨著溫度升高X的物質的量逐漸減小，Y的物質的量逐漸增大，由于反應I是放熱反應，隨著溫度升高，甲烷的量應該逐漸減小，二氧化碳的量增大，又由于反應II是吸熱反應，一氧化碳的量隨溫度升高而逐漸增大，二氧化碳的物質的量逐漸減小，根據量的關系時另一種物質是1mol，在時另一種物質接近2.2mol，時另一種物質接近0.5mol，說明另一種物質先變大后變小，則可能是開始溫度低的階段反應I逆向移動占主要地位，后來溫度高時反應II正向移動占主要地位，因此圖中X為甲烷，Y為CO，而缺少物質的量與溫度的關系變化曲線，隨溫度升高該物質的變化趨勢為先升高后降低；②根據反應I：，反應Ⅱ：；通過元素守恒，、、、、的物質的量分別為3.8mol、0.