2025年蘇州市中考化學一模復習卷(一)注意事項：1.本試卷分選擇題和非選擇題，共26題，滿分100分；考試用時100分鐘。2.答題前，考生務必將自己的姓名、考點名稱、考場號、座位號用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫在相對應的位置上。3.答題必須用0.5毫米黑色墨水簽字筆寫在指定的位置上，不在答題區域內的答案一律無效，不得用其他筆答題。可能用到的相對原子質量：H—1C—12N—14O—16Cu—64選擇題(共40分)單項選擇題(20題，每題2分，共40分。每題只有一個選項符合題意)．．．．1.下列行為不符合“低碳”理念的是(A.自備環保購物袋)B.按需取餐不浪費D.出行盡量私家車C.少用一次性餐具2.保存珍貴文物可用空氣中含量最多的氣體，該氣體的化學式為(A.N2B.O2C.CO2)D.HO3.我國近代化學啟蒙者徐壽創造了部分元素的漢語名稱。下列元素名稱與符號不一致的是(A.(Na)B.(Ca)C.鎂(Zn)D.閱讀下列材料，回答第46)某地擁有豐富的海水資源，通過晾曬海水可以獲得NaCl等物質。電解熔融NaCl制取Na的化學方程通電2Na+Cl2。元素周期表中氯元素的信息如圖所示。2NaCl()4.下列化學用語表示正確的是(A.氯元素：2)B.兩個鈉原子：Na2C.NaCl的離子：Na、-D.HO中氫元素的化合價：HO225.下列有關氯元素的說法正確的是(A.屬于金屬元素)B.原子的最外層電子數為8D.相對原子質量為35.45gC.原子序數為176.電解熔融NaClNa的化學反應屬于(A.化合反應B.分解反應7.《天工開物》中記載了爐甘石煉鋅的方法：“把爐甘石(ZnCO3)和煤炭餅裝入煉鋅罐，在高溫下反應。”)C.置換反應D.復分解反應爐甘石在高溫下會分解生成ZnOZnO屬于(A.氧化物B.酸8.使用酒精燈時應注意安全，下列操作正確的是()C.堿)D.鹽19.俗名往往反映了物質的組成、性質或用途。下列對物質俗名的理解正確的是(A.燒堿：NaOH具有可燃性)B.食鹽：NaCl可用作食品調味劑C.水銀：汞(Hg)是液態的銀D.干冰：干凈無雜質的冰10.蘇州平江路河水清澈見底，道盡江南之美。關于河水處理和保護，下列說法正確的是(A.水中大顆粒的泥沙可通過靜置沉降的方法除去)B.通過生態膜物理過濾可將河水中的離子全部濾去C.為使河水變清澈可將河水蒸餾冷凝D.廚房廢水濾去固體后可直接排入河道的是()A.熱敏玻璃球能迅速將外界的熱量傳遞給丙三醇B.玻璃球脹破的原因是丙三醇分子間的間隔變大C.噴水滅火的原理是水降低了可燃物的著火點D.日常生活中應避免熱源靠近自動感溫噴淋頭12.國家規定中小學校教室內空氣中二氧化碳日平均最高容許濃度不超過0.10%化碳濃度進行檢測，并提出相應結果的處理措施。下列說法不正確的是(A.從教室不同位置多點采集空氣樣品)B.將盛有澄清石灰水的燒杯置于教室一段時間進行測定C.測得二氧化碳日平均濃度為0.28%，說明二氧化碳濃度超標D.為避免二氧化碳濃度超標，教室應多通風換氣13.下列有關物質的性質與用途不具有對應關系的是(A.石墨可以燃燒，可用作石墨電極)B.生石灰與水反應放熱，可用于自熱盒飯C.活性炭吸附性強，可用于消除異味D.合成纖維強度高、彈性好,可織成布料14.口罩中的熔噴布具有過濾病毒的作用，Z是合成熔噴布的主要原料，由XZ的微觀過程如圖所示。下列說法正確的是()A.X的化學式為CH3B.反應前后分子種類不變YZ分別在O2中充分燃燒，產物相同D.反應后原子個數不變15.科學家在二氧化碳制甲醇的研究中取得了新進展，其反應過程如圖所示，下列說法不正確的是()2A.消耗的與生成的OH質量比為23B.反應中、H一定要與催化劑接觸22C.反應過程中“”分成“”“○”D.該研究有利于實現“碳中和”16.硝酸鉀和氯化鈉兩種物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是()A.l1℃時，硝酸鉀和氯化鈉溶液的溶質質量分數相等B.t℃時，60gKNO100g水中，溶液的溶質質量分數為60%23C.硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液，可用降溫結晶的方法提純硝酸鉀D.兩種物質的飽和溶液溫度由4℃升高到℃時，溶質質量分數均不變17.如圖所示，將某種碳酸飲料擰開，倒入裝有冰塊的杯子中。下列分析合理的是(A.擰開瓶蓋后，二氧化碳的溶解度變大)B.產生氣泡的原因是飲料與冰塊發生化學反應C.冒泡剛結束時，飲料仍然是二氧化碳的飽和溶液D.圖中現象能說明二氧化碳的溶解度大小與溫度有關18.下列實驗方案能達到實驗目的的是()實驗目的實驗方案分別取適量水樣于兩支試管中，滴加肥皂水后振蕩，觀察現象A鑒別硬水和軟水配制50g溶質質量分數為的NaClBCD取1.5gNaCl固體于燒杯中，加50.0mL水，攪拌鑒別化肥(NH)SO4和取樣，加入熟石灰混合研磨，聞氣味NH證明燃燒需要達到可燃物向盛有80℃熱水的兩只燒杯中各放入一小塊白的著火點磷，然后用導管對準其中一塊白磷通入O219.(Co)的金屬活動性與鐵相似，鈷的化合物相關性質，如下表。下列預測合理的是()CoO易溶,溶液呈粉紅色Co(OH)2CoCl2CoCO3溶解性A.MgCl2溶液中置換出CoO能與鹽酸反應得到粉紅色溶液CoCO3能與鹽酸反應生成H2D.Co(OH)2與NaOH溶液反應制得20.在三頸燒瓶中用排空氣法收集2NaOH溶液的注射器和壓力傳感器密封連接(1)tt023強隨時間變化的曲線如圖2所示。下列說法正確的是()A.0時注入的溶液是鹽酸1前壓強減小對應的反應示意圖如圖3tt期間壓強不變且大于0可證明收集的氣體不純122D.2后壓強增大的原因是NaOH溶液與鹽酸發生中和反應非選擇題(共60分)21.(4分)龍是中華民族的圖騰，是祥瑞與威儀的象征。,唐代文物鎏金鐵芯銅龍(如圖)工藝。(1)“鎏金鐵芯銅龍”表層的金在歷經千年后依然金光閃耀的原因是。(2)鐵芯外表包銅，鐵芯不容易生銹，是因為“包銅”使鐵與空氣中的隔絕。“包銅”可通過鐵與硫酸銅溶液反應實現，該反應的化學方程式為。(3)膜。鎏金工藝利用的合金性質是。22.(8分)不同場景需要不同的制氧方法。Ⅰ.工業液冷法：在低溫條件下將空氣壓縮成液態，升溫后，氮氣先逸出，剩余物質主要為液態氧。空氣中兩種主要成分的沸點如下表。AB沸點/℃196－183(1)根據上述信息判斷，實驗室制氧氣。(“A”“B”)是氧氣。(2)實驗室用二氧化錳與雙氧水制取氧氣，其反應的化學方程式為。1所示裝置研究濃度為5%的過氧化氫溶液與平菇接觸時發生的化學反應。用傳感器測定裝置中壓強的變化，并用數據采集器記錄數據，如圖2所示。4(3)過程中，錐形瓶外壁發燙，試結合圖2分析曲線a在0~10s內壓強增大的原因：。(4)分析曲線ab，可說明影響化學反應速率的因素有變壓吸附法。。(5)利用變壓吸附技術，以分子篩為吸附劑制取氧氣。由圖341中，空氣通過分子篩吸附材料時，分子更容易被吸附；過程2中,采用(“升高”或“降低”)壓強的方法，能使被吸附的氣體釋放出去(此過程稱為解吸)，分子篩吸附材料恢復吸附能力。過程1和過程2交替進行，可連續生產大量高純度氧氣。根據上述信息，寫出分子篩制氧機的應用場所：(寫一處即可)。23.(6分)閱讀下列短文，回答相關問題。飛行的金屬金被稱為“飛行的金屬”。鋁、鎂、鋰、鈦等金屬在自然界中以化合物的形式存在，鋁土礦含有AlO，光23鹵石含有LiAl(SiO)2262pH<4的溶液中以pH為47A1(OH)pH>7的溶液中以[Al(OH)]-存在。34鋁、鎂、鋰、鈦的冶煉有電解法和還原法等。冶煉鈦的部分生產流程如圖1所示。金屬及其合金的性質決定其用途。鈦在鹽酸、硫酸、硝酸溶液中耐腐蝕，在堿性溶液中可穩定存在。將厚的不銹鋼和鈦浸在海水中，不銹鋼4年后完全腐蝕，鈦幾十年不腐蝕。鈦合金、鋁合金、銅合金的耐海水腐蝕性能試驗結果如圖2鈦、鐵的密度(g·cm)的值分別為2.7、1.74、0.54、4.51和7.87。比強度(MPa?cm3?)越大，材料的性能越好。不銹鋼、鋁合金和鈦合金的比強度分別為、167和218。(1)鎂鋁合金屬于。A.金屬材料B.合成材料C.復合材料(2)鋁制品在空氣中耐腐蝕的原因是。(3)。中耐腐蝕性最好的是(4)寫出由2轉化為的化學反應方程式：(5)下列敘述正確的是。。5A.自然界中，在酸性條件下，鋁元素的存在形式為或Al(OH)3B.作為航空航天材料，與鋁相比，鈦在密度和強度方面都具有明顯優勢C.金屬的冶煉與金屬活動性、金屬礦物的儲量等因素有關24.(13)實現碳中和，2的資源化利用具有重要意義。Ⅰ.“”減排。(1)過多排放二氧化碳造成的主要環境問題是。(2)化石能源燃燒是2排放的主要因素。化石燃料主要包括煤、石油和Ⅱ.“碳捕集。。鈣循環捕集：以石灰石為原料的鈣循環捕集工藝流程如圖1所示。22(3)循環Ⅰ中，CO2含量較高的是(填或“B”)(4)若僅進行循環ⅡCaO水合轉化率的影響如圖2所示，則最佳水合溫度為。(5)經歷多次循環ⅠCaO2Ⅰ再經歷多次循環Ⅱ能有效提高CaO2的效率，原因可能是。(6)工業生產煙氣中的還可以通過氨水溶液(主要成分為NH·HO)捕獲，利用NH·HO吸收過量23232的CO2生成碳酸氫銨，該反應的化學方程式是(“升溫”“降溫”)的預處理。(7)從能量轉化與利用的角度分析，鈣循環捕集2的優點是①；。②Ⅲ.“”利用。6(8)以H經催化可轉化為高附加值的有機物，此方法具有重要的戰略意義。科學家使2用特殊催化劑實現了和H轉化為A或B等有機化合物和水，原理如圖3所示。22B的化學式是②根據催化劑的特性可知，催化劑在該反應前后的質量和A。實驗室通過調節通入原料氣的比例來選擇產物，若希望最終產物是A，此時通入的二氧化碳與氫氣質量比應為。不變。。25.(16分)用含銅廢料(含有Cu、CuS)制備Cu(NO)?3HO的一種方法如圖1所示。已知：降溫結晶速度322太快，會導致晶體細碎，無法得到較大顆粒的晶體。(1)焙燒：CuS轉化為SO2和一種黑色固體，該黑色固體的化學式為。(2)酸化：稀H不宜過多的原因是。。24(3)置換：需要在通風環境中進行的原因是(4)淘洗：淘洗液的溶質成分是(填化學式)。(5)轉化：實驗室在如圖2所示的裝置中完成“轉化”過程。①儀器M的名稱是，實驗室配制100g質量分數為20%的稀硝酸，而要密度為1.4g?mL(結果保留整數)。質量分數為68%的濃硝酸55℃③轉化過程生成Cu(NO)，該過程反應的化學方程式為。。④從轉化所得的溶液中獲得較大顆粒Cu(NO)·3HO的方法是：蒸發濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、322烘干。結合上述信息和圖3分析，降溫結晶時需要控制的條件是。7(6)若烘干產品后，其主要成分為Cu(NO)，為測定Cu(NO)的質量分數，某小組同學進行如下實驗：323220.00g烘干后樣品配成100mL20.00NaOH干，得到沉淀1.96g，則該樣品中Cu(NO3)2的質量分數為多少?(寫出計算過程)26.(13)隨著全球“雙碳”著科技的不斷發展，氨燃料有望在航海、航空和燃料電池等方面廣泛應用。Ⅰ.氨氣、氫氣都屬于清潔能源，其性質對比參數如下表。性質參數顏色、氣味沸點/℃無色、無味－251.77～75無色、刺激性－33.34爆炸限值水中溶解度1528難溶于水極易溶于水(1)純氧中可以完全燃燒，生成水和氮氣，該反應的化學方程式為能轉化為熱能。，可將(2)對比參數分析，你認為氨氣替代氫氣成為理想燃料的理由有。至少寫兩點)(3)/氫氣空氣的燃燒速度(如圖1):【資料卡片】當量比是燃料完全燃燒理論所需要的空氣量與實際供給的空氣量