2025年蘇州市中考化學一模復習卷（五）（考試時間：100試卷滿分：100可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Mg-24第卷（選擇題共40分）20個小題，每小題240分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．蘇州博物館珍藏了大量的文物。下列館藏文物主要由金屬材料制成的是A．銀杏木彩繪四大天王像．蟠螭紋三足提梁銅盉．秘色瓷蓮花碗D．居仁堂粉彩梅鵲紋碗2．下列物質由離子構成的是A．氮氣B．氯化鉀．二氧化碳D．金剛石3．將一支空試管浸入液氮3min后，試管內產生約占其容積1/3的液態空氣。取出試管，液態空氣沸騰，伸入燃著的木條，木條熄滅；1min后伸入帶火星的木條，觀察到木條復燃。下列有關說法錯誤的是A．空氣冷卻變成液態空氣，分子間的空隙變小．液態空氣在常溫下沸騰，液氮沸點低先蒸發成氣體．氮氣不可燃不助燃，使燃著的木條熄滅D1min后蒸發出的是氧氣，氧氣能燃燒4．如圖分別是實驗室氧氣制備、收集、驗滿、驗證性質的操作，正確的是A．制取氧氣．氧氣驗滿．收集氧氣D．鐵絲燃燒實驗5．魚浮靈”主要成分為過碳酸鈉晶體(2Na?3HO)。該晶體具有Na和HO的雙重性質。下列物232223221質不會與過碳酸鈉晶體發生反應的是A．稀硫酸B．氫氧化鈉．石灰水D．二氧化錳6“冷熱雙吸“雙碳”的信息如圖所示，下列說法正確的是A．釩為非金屬元素．二氧化釩的化學式為VO2D．釩的相對原子質量為50.94g．釩原子中子數為237．空氣由多種氣體組成，其中體積分數約為21%的物質是A．氧氣B．二氧化碳．水蒸氣D．氦氣8．下列有關化學用語的敘述，不正確的是ASi─表示硅元素．Al)─表示硫酸鋁243．FeCl─表示氯化鐵D．MgO2─表示氧化鎂9．有關物質的性質和用途的說法正確的是A．石墨能導電，可用于制作鉛筆芯．濃硫酸具有強腐蝕性，可做氣體干燥劑．氫氧化鈣微溶于水，用于改良酸性土壤D．碳酸鈣能與鹽酸反應，可用作補鈣劑10．下列有關溶液性質的說法中錯誤的是．．A．煮沸的咸湯比煮沸的水溫度高HB．電解水獲取，說明水中含有氫分子2C．食鹽水能導電是因為食鹽水中含有較多自由移動的離子D．消除路面上的積雪可以撒些鹽，使冰雪較快融化．工業上用甲基丙烯酸甲酯（CHO）來合成有機玻璃。下列說法正確的是582A．甲基丙烯酸甲酯屬于氧化物B．甲基丙烯酸甲酯中氫元素的質量分數為8%C．甲基丙烯酸甲酯是由5個碳原子、8個氫原子和2個氧原子構成的D．甲基丙烯酸甲酯中碳元素、氫元素和氧元素的質量比為5:8:212．我國古代常用“火折子火折子”的記載：“以白薯蔓浸水泡濃，捶之，曬干，輔以硝五錢、硫磺二兩、松香四錢……裝入竹筒，吹氣復燃”，以下相關說法錯誤的是A．“白薯蔓”是可燃物B“火折子保存火種時不能完全密封C“硫磺”燃燒時會聞到刺激性氣味2D．“吹氣”主要目的是降低著火點13HO和在一定條件下可生成乙醇，其反應過程表示如下。下列說法不正確的是22A．反應前后沒有發生改變的微粒是、HO三種原子B．參加反應的和HO分子個數比為：222C．反應前后“人造樹葉”的化學性質和質量不變D．該反應實現了太陽能轉化為化學能14．下列推理正確的是A．鋁表面的氧化鋁膜能保護鋁，所以鐵表面的鐵銹也能起到保護的作用B．氯化鈉溶液能導電，所以氯化鉀溶液也能導電C．金剛石和石墨組成元素相同，所以兩者的物理性質相同D．化學反應都伴隨能量的變化，所以伴隨能量變化的一定是化學反應15a裝置驗證質量守恒定律，一段時間后，發現錐形瓶內部分固體變為紅棕色。實驗過程中瓶內物質或元素質量變化與圖b相符的是A.鐵粉的質量氮氣的質量氧元素的質量D.固態物質的質量16．氨基鈉(NaNH2)是合成維生素A的原料。工業上將金屬鈉于97~100℃熔融，向反應容器中緩慢通入無水的液氨(NH)，再加熱至350~360℃，生成氨基鈉和氫氣。下列說法中，不正確的是A．鈉可能與水反應B．鈉的熔點比鐵的熔點低C．維生素A中一定含有鈉元素D．反應的化學方程式為2Na+2NH2NaNH+H23217．配制NaOH溶液并檢驗銨鹽，下列實驗操作正確的是A．稱量NaOHB．配制NaOH3C．加入NaOHD．檢驗NH318．在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是nO2MSHClNaCO23A．H22O2點燃SO3．Ba（OH2BaCl2NaCl稀鹽酸HO、O22CAgAgClDFeSO41920℃100g水的燒杯中加入60gZnSO4ZnSO4溶解度曲線，下列說法正確的是A．20℃時，充分攪拌后燒杯中溶液的質量為160gB．升溫到40℃時，燒杯中的溶液為飽和溶液C60℃升溫到80℃時，燒杯內溶液中溶質的質量分數減小D．100℃時，燒杯內溶液中溶質的質量分數為37.5%20．我國科學家利用化學方法人工合成淀粉。是實現碳的資源化利用的有效途徑之一。主要過程如圖。下列說法正確的是A．檢驗淀粉可以用加碘食鹽B．反應Ⅱ的化學方程式為2CH一定條件2HCHO+2HO322C．為使反應持續發生，反應Ⅰ需要不斷補充HO以提供氧氣22D．人工合成淀粉過程中分子和原子的種類都發生了改變第II卷（非選擇題共分）219分）水是生命之源，學習化學可以幫助我們正確認識水、利用水。I．水的組成(1)利用圖1裝置進行電解水實驗可初步證明水的組成。b管電極連接電源的極（填“正”或4“(2)要證明水的組成，還可用的實驗方案是Ⅱ．水的凈化(3)某家用凈水機采用了反滲透系統凈化水，工作原理如圖2所示。該過程屬于（填“物原水中金屬離子的濃度（填(4)兩位同學用塑料瓶、紗布等材料制作了簡易凈水器，如圖3所示。其中，活性炭的作用是。裝置設計較合理的是（填“A”或“BⅢ．水的利用利用太陽能將水轉化為氫氣是一種理想途徑。某種光解水制氫的過程如圖4。(5)反應Ⅰ的化學方程式為。(6)光解水時每消耗72kg水生成氫氣的質量為。2212分）O2在生產、生活和生命活動中發揮著重大作用。某興趣小組以“氧氣的制備”為主題開展研究性學習和實踐活動。Ⅰ．工業制氧將空氣除塵凈化、加壓、降溫、蒸發可以制得大量液態氧氣。(1)工業制氧的原料中Ⅱ．實驗室制氧實驗室里現有、、雙氧水以及下列裝置。42(2)儀器①的名稱是.5(3)用A裝置制取O，反應的化學方程式為。(4)利用雙氧水制取并收集一瓶較為純凈的OA～E生成氧氣的體積，應把F裝置的端（填“a”或“b(5)取下表中溶質質量相等的4組雙氧水，分別加入0.2gMnO，用排水法收集并讀取每2分鐘獲得氧氣的體積，處理內數據如題所圖示。【提醒】高濃度的雙氧水易揮發且腐蝕性強，實驗時需注意安全。雙氧水濃度％密度/g1/mL123451.001.051.099.102.901.671.3715253030％的雙氧水比％的雙氧水產氧量少，可能的原因為Ⅲ．家庭制氧。“便攜式制氧機”可用于家庭保健供氧，某品牌制氧機如題圖所示。用該制氧機制氧氣時，在反應倉中加入適量水，再先后加入白色過碳酸鈉顆粒和黑色二氧化錳粉末，反應倉內有黑色粉末翻騰，變得渾濁，倉壁變得溫熱，過濾倉底部導氣管口有氣泡冒出。(6)過濾倉中的水除了可以過濾雜質提純氧氣外，還有Ⅳ．空間站內O2的再生的作用。基于題圖所示原理，利用“Sabatier”反應，將轉化為HO，配合O生成系統實現O的再生。2222(7)Sabatier系統中反應的方程式為。(8)進入氧氣生成系統發生電解的水的質量（填“““＜或“”）Sabatier系統中生成的水6的質量，原因是。235分）閱讀下列材料，回答相關問題。工序有選泥、練泥、制坯、裝窯、燒制、窨水、出窯、打磨等。胚體放在陰涼處晾干，隨后放入窯中進行燒制。了紅色的磚體，即紅磚。的作用，此時燃料不完全燃燒，產生一氧化碳和大量的炭黑顆粒，而水蒸氣遇到灼熱的炭黑顆粒也會產生具有還原性的一氧化碳和氫氣，這些氣體能將氧化鐵還原為氧化亞鐵或四氧化三鐵，還有一部分炭黑顆粒則慢慢滲入高溫下的粘土磚胚的縫隙中，最終形成了青灰色的青磚。(1)御窯金磚是(2)青磚燒制時，灌入的水的作用除了將空氣排出窯體，還有的作用是(3)燒制青磚時，一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為。。(4)下列說法正確的是______A．磚瓦燒制前胚體要陰干B．紅磚燒制時需要大量熱空氣____C．整個磚瓦燒制工藝沒有涉及物理變化D．燒制青磚比紅磚多一道“窨水”的工序2413分）硝酸銅可用作陶瓷的著色劑，制取純度高的氧化銅等。利用含銅廢料(含Cu、22O晶體的流程如下：31：硝酸(HNO3)受熱易分解，且硝酸具有揮發性。2：降溫結晶速度太快，會導致晶體細碎，無法得到較大顆粒的晶體。(1)“焙燒”：CuS轉化為SO2和一種黑色固體，該黑色固體的化學式為。(2)“酸化”：反應的化學方程式是(3)“置換”：需要在通風環境中進行反應的原因是。稀硫酸不宜過多的原因是。。(4)“淘洗”：淘洗液的溶質成分是。(填化學式)(5)“轉化”：實驗室在圖1的裝置中完成轉化”過程。7①儀器M的名稱是1.4g·mL溶質質量分數為68%的濃硝酸②該過程利用流水冷卻，控制溫度在55℃左右，溫度不宜過高的原因是③“轉化過程生成Cu(NO)2溶液，該反應的化學方程式是(6)從轉化所得的溶液中獲得較大顆粒Cu(NO)·3HO晶體的方法是：蒸發濃縮、降溫結晶、過濾、，實驗室配制100g溶質質量分數為20%的稀硝酸，需要密度為。(結果保留整數)。。3222分析，降溫結晶時需要控制的條件是。若得到的晶體中含有Cu(NO)6HO，則產品中銅元素的質量分數。(填偏大”、“不變或“偏小”)。3222510并可以運用鹵水(豆腐鹽類凝固劑)制豆腐。某興趣小組對豆腐的制作和鹵水產生濃厚的興趣。【了解鹵水豆腐的制作】豆腐的制作過程如圖所示：(1)圖中操作1為。(2)豆腐中富含蛋白質，將干豆腐灼燒，會有【鹵水的成分及用量探究】【查閱資料】氣味。傳統豆腐凝固劑，使用石膏(主要成分為硫酸鈣)或鹽鹵(主要成分為氯化鎂)。(3)劑，取適量溶于水配成鹵水，進行實驗。實驗方案實驗操作實驗一實驗二實驗三取少量鹵水于試管中，滴加適量的硝酸銀溶液硝酸鋇溶液加1%的氫氧化鈉溶液8實驗現象實驗結論產生白色沉淀。產生白色沉淀該包凝固劑是氯化鎂①實驗一中的現象為：②請寫出實驗二中的化學方程式：③有同學對實驗三提出質疑，不能說明凝固劑是氯化鎂，請說明原因。。(4)14MgCl2為例，研究結果如圖所示。判斷下列說法正確的是_______(填序號)。A．MgCl2添加的越多，豆腐的保水性越好BMgCl2添加量在0.5%~0.6%之間，豆腐的產量最高【鹵水制備堿式碳酸鎂】(5)鹵水為MgCl2溶液，酸A(6)“沉淀”過程的pH隨時間的變化如圖所示，其操作為：向鹵水中通入CO2至飽和，然后滴加NaOH溶液，同時繼通入CO。由此判斷鹵水的堿性比NaOH(“強”或“弱”)。(寫名稱)。(7)為確定堿式碳酸鎂[xMgCOO]組成，探究小組實驗步驟：取23.3g堿式碳酸鎂322[xMgCOO]晶體置于氮氣流中加熱，實驗時依次發生如下反應：晶體失去結晶水、322Mg(OH)分解為和HO、分解為兩種氧化物，并記錄了殘留固體質量隨加熱溫度變化如223加熱溫度單位：℃0-120120-300300-340340-490490-700700-9009009剩余固體質量23.3通過上述數據分析可得該晶體中xy：z的最簡比26.和CH都會導致溫室效應，若得以綜合利用，對于溫室氣體的處理具有重大意義。19.719.718.818.81010。244Ⅰ.和HO可以制取甲酸2O2，進一步轉化為甲醇O，轉化關系如圖：22(1)反應①中生成的CHO與O的質量比為。222(2)分析圖中反應②③，你對催化劑新的認識是(3)。Ⅱ.CO2通入氨化的飽和食鹽水中是著名的“侯氏制堿法”，其原理為：NaClCONHHONaHCONHCl。23234(4)當溶液中析出NaHCO3晶體后，溶液中的溶質是。Ⅲ.CO2CH4在催化劑作用下反應(5)件下進行重整得到兩種氣體燃料。示。由此可知，反應應在（填“較低”“較高”）溫度下進行。(6)C時，主要發生的反應的化學方程式為，當溫度高于C時，隨著溫度的C的質量減少，其原因是參考答案1C2345678910BDABBADDB11B12D13B14B15A16C17C18B19D20C1021(1)負（1(2)將純凈的氫氣點燃，在其火焰上方罩一干燥的燒杯，觀察到燒杯內壁有水珠生成（1(3)物理變化（1大于（1(4)吸附水中的色素和異味（1(5)O太陽能O↑+6FeO2A（1342(6)8k