重慶市2023屆高三上學期高考適應性月考卷（五）化學一、選擇題（每題1分，共5分）1.下列物質中，屬于分子晶體的是：A.NaClB.SiO2C.H2OD.Fe2.下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是：A.HCl+NaOH→NaCl+H2OB.2H2+O2→2H2OC.CaCO3→CaO+CO2D.AgNO3+NaCl→AgCl+NaNO33.下列化合物中，屬于酸性氧化物的是：A.CO2B.SO2C.Na2OD.CaO4.下列溶液中，pH值最小的是：A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LH2SO4D.0.1mol/LNaCl5.下列物質中，熔點最高的是：A.NaClB.SiO2C.H2OD.Fe二、判斷題（每題1分，共5分）6.在化學反應中，反應物的物質的量之比等于化學方程式中的系數比。（）7.原子核外電子層數越多，原子半徑越大。（）8.酸性氧化物一定為非金屬氧化物。（）9.沉淀反應一定不溶于水的物質。（）10.氯化鈉晶體中，Na+和Cl的個數比為1:1。（）三、填空題（每題1分，共5分）11.化學反應中，反應物和物之間的能量差稱為________。12.原子核外電子排布規律可用________原理來解釋。13.酸性氧化物與水反應________。14.鹽類水解反應是________反應。15.沉淀轉化的實質是________。四、簡答題（每題2分，共10分）16.解釋什么是氧化還原反應。17.簡述原子核外電子排布規律。18.解釋什么是酸性氧化物。19.簡述鹽類水解反應的原理。20.解釋什么是沉淀轉化。五、應用題（每題2分，共10分）21.計算0.1mol/LHCl溶液的pH值。22.計算0.1mol/LNaOH溶液的pH值。23.計算0.1mol/LH2SO4溶液的pH值。24.計算0.1mol/LNaCl溶液的pH值。25.解釋為什么NaCl溶液的pH值為7。六、分析題（每題5分，共10分）26.分析NaCl晶體中Na+和Cl的個數比為什么為1:1。27.分析為什么SiO2的熔點高于H2O。七、實踐操作題（每題5分，共10分）28.設計一個實驗，驗證NaCl溶液的pH值為7。29.設計一個實驗，驗證H2SO4溶液的酸性。八、專業設計題（每題2分，共10分）1.設計一個實驗方案，用于檢測水樣中的溶解氧含量。2.設計一個實驗方案，用于區分NaCl和KCl兩種固體化合物。3.設計一個實驗方案，用于測定某溶液的pH值。4.設計一個實驗方案，用于提取植物中的葉綠素。5.設計一個實驗方案，用于檢測食品中的防腐劑含量。九、概念解釋題（每題2分，共10分）1.解釋什么是氧化還原反應，并給出一個實例。2.解釋什么是酸堿中和反應，并給出一個實例。3.解釋什么是溶解度，并給出一個實例。4.解釋什么是化學鍵，并給出一個實例。5.解釋什么是電解質，并給出一個實例。十、思考題（每題2分，共10分）1.思考為什么在化學反應中，反應物的物質的量之比等于化學方程式中的系數比。2.思考為什么原子核外電子層數越多，原子半徑越大。3.思考為什么酸性氧化物一定為非金屬氧化物。4.思考為什么沉淀反應一定不溶于水的物質。5.思考為什么氯化鈉晶體中，Na和Cl的個數比為1:1。十一、社會擴展題（每題3分，共15分）1.討論化學在環境保護中的作用，并舉例說明。2.討論化學在食品安全中的作用，并舉例說明。3.討論化學在能源開發中的作用，并舉例說明。4.討論化學在醫藥衛生中的作用，并舉例說明。5.討論化學在材料科學中的作用，并舉例說明。一、選擇題答案1.C2.B3.B4.A5.D二、判斷題答案1.錯2.對3.對4.錯5.對三、填空題答案1.62.83.104.125.14四、簡答題答案1.化學反應速率是指單位時間內反應物濃度的變化量。2.酸性氧化物是指能與水作用相應價態的酸，或與堿作用鹽和水，或與堿性氧化物反應鹽的氧化物。3.化學平衡是指在一定條件下的可逆反應中，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態。5.酸堿中和反應是指酸和堿作用鹽和水的反應。五、應用題答案1.0.3mol2.0.2mol3.0.1mol4.0.4mol5.0.5mol六、分析題答案1.NaCl晶體中Na和Cl的個數比為1:1，是因為NaCl是由Na+和Cl構成的離子化合物，Na+和Cl的電荷數相等，因此它們以等量結合，形成電中性的NaCl晶體。2.SiO2的熔點高于H2O，是因為SiO2是原子晶體，原子間以共價鍵結合，共價鍵強度大，熔化時需要克服的作用力大，因此熔點高。而H2O是分子晶體，分子間以分子間作用力結合，分子間作用力較弱，熔化時需要克服的作用力小，因此熔點低。七、實踐操作題答案28.實驗步驟如下：1.取一定量的NaCl溶液于燒杯中。2.用pH試紙測定溶液的pH值。3.記錄實驗結果，與理論值進行比較，驗證NaCl溶液的pH值為7。29.實驗步驟如下：1.取一定量的H2SO4溶液于試管中。2.滴加紫色石蕊試液。3.觀察溶液顏色變化，如果溶液變紅，說明H2SO4溶液具有酸性。1.化學反應速率：掌握化學反應速率的概念、表達式和計算方法。2.酸性氧化物：了解酸性氧化物的定義、性質和檢驗方法。3.化學平衡：理解化學平衡的概念、特征和影響因素。4.沉淀反應：掌握沉淀反應的定義、條件和應用。5.酸堿中和反應：了解酸堿中和反應的定義、特點和反應類型。各題型所考察學生的知識點詳解及示例如下：1.選擇題：考察學生對化學基本概念、原理和現象的理解和掌握程度。例如，選擇題第1題考察學生對分子晶體的理解，只有H2O是分子晶體，其他選項均為離子晶體或原子晶體。2.判斷題：考察學生對化學基本概念、原理和現象的判斷能力。例如，判斷題第2題考察學生對氧化還原反應的判斷，只有B選項2H2O22H2O是氧化還原反應，其他選項均不是。3.填空題：考察學生對化學基本概念、原理和現象的記憶和掌握程度。例如，填空題第1題考察學生對NaCl晶體中Na和Cl的個數比的記憶，答案為1:1。4.簡答題：考察學生對化學基本概念、原理和現象的解釋和表達能力。例如，簡答題第1題考察學生對化學反應速率的解釋，答案為化學反應速率是指單位時間內反應物濃度的變化量。5.應用題：考察學生對化學基本概念、原理和現象的應用能力。例如，應用題第1題考察學生對化學反應速率計算的應用，答案為0.3mol。6.分析題：考察學生對化學基本概念、原理和現象的分析能力。例如，分析題第1題考察學生對NaCl晶體中Na和Cl的個數比的分析，答案為NaCl晶體中Na和Cl的個