PAGEPAGE1專題09離子反應(yīng)、元素及化合物1．【2025屆河北唐山期末】用“空氣吹出法”從海水中提取溴的工藝流程如下：下列說(shuō)法不正確的是A．蒸餾塔中只發(fā)生了物理改變B．汲取塔利用了SO2的還原性，使Br2還原成Br－C．在汲取塔中溴元素得到了富集D．吹出塔中通入水蒸氣，能減小Br2的溶解度【答案】A2．【2025屆河南南陽(yáng)期末】試驗(yàn)室可利用硫酸廠爐渣(主要成分為鐵的氧化物，還含有少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，聚鐵的化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，制備過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．爐渣中FeS與硫酸、氧氣反應(yīng)的離子方程式為4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S↓+6H2OB．氣體M的成分是SO2，通入雙氧水得到硫酸，可循環(huán)運(yùn)用C．若調(diào)整溶液Z的pH偏小，則將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大D．溶液X轉(zhuǎn)化為溶液Y須要加過(guò)量鐵粉，再過(guò)濾【答案】C【解析】A．FeS中鐵元素顯+2價(jià)，硫元素顯-2價(jià)，都具有較強(qiáng)的還原性，在強(qiáng)酸性溶液中通入O2時(shí)都將3．【2025屆湖北1月聯(lián)考】殺菌消毒劑NaClO2的一種生產(chǎn)工藝如下：下列敘述錯(cuò)誤的是A．NaClO2的化學(xué)名稱為亞氯酸鈉B．該法可以利用廢氣中的SO2削減空氣污染C．利用Ba(OH)2、Na2CO3能除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)D．ClO2在陰極室得到電子被氧化為NaClO2【答案】D【解析】A．氯元素的+1、+3、+5、+7分別對(duì)應(yīng)的含氧酸為HClO（次氯酸）、HClO2（亞氯酸）、HClO3（氯酸）、HClO4（高氯酸），所以NaClO2的化學(xué)名稱為亞氯酸鈉，A項(xiàng)正確；B．由流程圖可知，“反應(yīng)”中硫元素的化合價(jià)由SO2中的+4價(jià)改變到Na2SO4中的+6價(jià)，化合價(jià)上升，SO2失去電子，作還原劑，故該反應(yīng)中SO2將NaClO3還原為ClO2，且不再產(chǎn)生污染大氣的氣體，所以該法可以利用廢氣中的SO2削減空氣污染，B項(xiàng)正確；C．粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)離子主要是Mg2+、SO42-和Ca2+，向過(guò)濾后的濾液中先加過(guò)量的Ba(OH)2溶液除去Mg2+和SO42-，再加Na2CO3溶液除去Ca2+和過(guò)量的Ba2+。所以C項(xiàng)正確；D．由流程圖看，氯元素由ClO2轉(zhuǎn)化為NaClO2，氯元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低到+3價(jià)，氯元素得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，依據(jù)電解原理可知，ClO2在陰極室得電子被還原為NaClO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。4．【2025屆湖北鄂州、黃岡調(diào)研】依據(jù)下列試驗(yàn)和現(xiàn)象，所得試驗(yàn)結(jié)論正確的是【答案】A【解析】A、硝酸具有強(qiáng)氧化性，先滴加硝酸酸化，可氧化SO32-、HSO3-，故A正確。B、純堿與鹽酸反應(yīng)5．【2025屆湖南教考聯(lián)盟一診】下列試驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)試驗(yàn)?zāi)康牡氖恰敬鸢浮緼6．【2025屆湖南永州二模】下列離子方程式正確的是A．用醋酸檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑B．漂白粉溶液中通入過(guò)量的SO2：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－C．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的鋁：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑D．Na2S溶液使酚酞試液變紅:S2－＋2H2O2OH－＋H2S【答案】C【解析】A．用醋檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣，醋酸不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2+＋H2O＋CO2↑+2CH3COO-，故A錯(cuò)誤；B．漂白粉溶液中通入過(guò)量的SO2，反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀、硫酸、氯化氫，正確的離子方程式為：Ca2++2ClO－＋2SO2＋2H2O＝CaSO4↓+SO42-+4H++2Cl-，故B錯(cuò)誤；C．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，所以C選項(xiàng)是正確的；D．Na2S溶液中，硫離子水解溶液顯堿性，硫離子的水解分步進(jìn)行，主要以第一步為主，其正確的水解方程式為：S2－＋H2OOH－＋HS-，故D錯(cuò)誤。所以C選項(xiàng)是正確的。7．【2025屆湖南永州二模】某溶液可能含有Cl－、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，設(shè)計(jì)并完成了如下試驗(yàn)。由此可知原溶液中A．原溶液中c(Fe3+)＝0.1mol·L－1B．要確定原溶液中是否含有Fe2+，其操作如下：取少量原溶液于試管中，加KSCN溶液，再加入適量氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe2+C．SO42-、NH4+、Na+肯定存在，CO32-、Al3+肯定不存在D．溶液中至少有4種離子存在，其中Cl－肯定存在，且c(Cl－)≥0.2mol·L－1【答案】D【解析】加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，該氣體為氨氣，原溶液中肯定存在0.02molNH4+；

8．【2025屆湖南永州二模】某學(xué)生探究0.25mol·L－1Al2(SO4)3溶液與0.5mol·L－1Na2CO3溶液的反應(yīng)，試驗(yàn)如下。下列分析錯(cuò)誤的是試驗(yàn)1試驗(yàn)2A．試驗(yàn)1中，白色沉淀a是Al(OH)3B．試驗(yàn)2中，白色沉淀b中含有COC．檢驗(yàn)白色沉淀a、b是否洗滌干凈，不行運(yùn)用相同的檢驗(yàn)試劑D．試驗(yàn)1、2中，白色沉淀成分不同可能與混合后溶液的pH有關(guān)【答案】C【解析】9．【2025屆遼寧葫蘆島協(xié)作體其次次聯(lián)考】下列依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象得出的試驗(yàn)結(jié)論正確的是選項(xiàng)試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論A向盛有KNO3和KOH混合液的試管中加入鋁粉并加熱，將潮濕的紅色石蕊試紙靠近試管口試紙變?yōu)樗{(lán)色NO3-被還原為NH3B將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液變成紅色Fe(NO3)2樣品中肯定含有Fe3+C向濃度均為0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液產(chǎn)生黑色沉淀Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3)D向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液有機(jī)層呈橙紅色還原性Fe2+>I-【答案】A【解析】A．氨氣能使潮濕的紅色試紙變藍(lán)色，硝酸鉀和氫化鉀混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放潮濕的10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中肯定能大量共存的是A．能使甲基橙變紅的溶液中：K＋、Mg2＋、NO3－、I－B．c(HCO3－)＝1mol·L－1溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、OH－C．無(wú)色透亮的溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－D．【答案】D【解析】A．能使甲基橙變紅的溶液，顯酸性，H+、I-、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．NH4＋、HCO3－與OH－反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、無(wú)色透亮的溶液中不含F(xiàn)e3+，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、的溶液呈堿性，OH－、Ba2+、Na＋、Cl－、AlO2－相互之間不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)D正確。答案選D。11．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．氯化鐵溶液溶解銅片：Fe3＋+Cu＝Fe2＋+Cu2＋B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－C．硝酸銀溶液中加入過(guò)量氨水：Ag++NH3·H2O＝AgOH↓+NH4+D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2＋+HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O【答案】D【解析】A．氯化鐵溶液溶解銅片，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl－+HClO，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．硝酸銀溶液中加入過(guò)量氨水，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++3NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]OH+NH4+，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ca2＋+HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O，選項(xiàng)D正確。答案選D。15．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．氧化鈉投入水中：O2-+H2O=2OH-B．FeCl3溶液與HI反應(yīng)：2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．硫酸氫銨與過(guò)量氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2OD．過(guò)量CO2通入Ca(ClO)2

溶液中：H2O+CO2+Ca2++2ClO-=2HClO+CaCO3↓【答案】B點(diǎn)睛：離子方程式中哪些物質(zhì)該拆成離子形式，哪些物質(zhì)不能拆，肯定要精確把握，只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽能拆，其它任何物質(zhì)都不能拆成離子形式，對(duì)于離子方程式的書寫極為關(guān)鍵；D選項(xiàng)是比較熟識(shí)的反應(yīng)，但由于CO2量的限制，使方程式又不正確了，這是最簡(jiǎn)單選錯(cuò)的。16．下列各組離子在給定條件下肯定能大量共存的是（）A．滴加甲基橙顯紅色的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、NO3-B．滴入KSCN顯血紅色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-C．c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中：K+、Na+、NO3-、HCO3-D．由水電離的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-【答案】A【解析】滴加甲基橙顯紅色的溶液出酸性：Ba2+、K+、Cl-、NO3-不反應(yīng)，故A正確；滴入KSCN顯血紅色的溶液中含有Fe3+，F(xiàn)e3+與HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳，故B錯(cuò)誤；c(OH-)/c(H+)=1012的溶液出堿性，OH-與HCO3-反應(yīng)生成CO32-和水，故C錯(cuò)誤；由水電離的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液呈酸性或堿性，堿性條件下NH4+、Mg2+都能與OH-反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：酸、堿能抑制水電離，水電離的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1，說(shuō)明水的電離受到抑制，所以溶液呈酸性或堿性；HCO3-既能與氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，又能與氫氧根離子反應(yīng)生成CO32-和水。17．下列離子方程式正確的是（）A．Fe2O3溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．Na2SO3與稀硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2OC．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O【答案】D【解析】由于Fe3+具有較強(qiáng)氧化性，而I-具有還原性，F(xiàn)e2O3溶于氫碘酸的離子方程式是18．下列化學(xué)過(guò)程及其表述正確的是A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB．由水電離的c(H+)為10-13mol·L-l的溶液中；Na+、NO3-、SO32-、Cl-肯定能大量共存C．可以用硫氰化鉀溶液來(lái)檢驗(yàn)FeCl2溶液中的溶質(zhì)是否被氧化D．可以用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2混合，證明H2O2具有還原性【答案】C【解析】A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性，硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為2：1，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；B．由水電離的c(H+)為10-3mol?L-1的溶液中可能存在大量氫離子或者氫氧根離子，SO32-能夠與氫離子發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．氯化亞鐵能夠被氧化生成氯化鐵，加入硫氰化鉀溶液，能夠顯示特征的血紅色，因此可以用硫氰化鉀溶液來(lái)檢驗(yàn)FeCl2溶液中的溶質(zhì)是否被氧化，故C正確；D．由于酸性高錳酸鉀溶液能夠氧化氯化氫電離的氯離子，導(dǎo)致酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾了雙氧水的檢驗(yàn)，所以不能運(yùn)用鹽酸酸化，可以運(yùn)用稀硫酸，故D錯(cuò)誤；故選C。19．某強(qiáng)堿性溶液中，只含有K+、NH4+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某幾種離子，現(xiàn)進(jìn)行如下試驗(yàn)：①收少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無(wú)沉淀生成；②另取肯定量原溶液，逐滴加入鹽酸至過(guò)量，發(fā)生的現(xiàn)象是：起先產(chǎn)生沉淀并漸漸增多，而后產(chǎn)生一種氣體，最終沉淀漸漸削減至全部溶解。③另取肯定量的原溶液，加入5mL0.2mol/L

鹽酸，沉淀會(huì)完全消逝，再維續(xù)加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.287g。下列說(shuō)法肯定正確的是A．原溶液中含有AlO2-、CO32-、Cl-B．無(wú)法確定原溶液中是否含有Cl-和K+C．原溶液中含有Al3+、CO32-、Cl-D．原溶液中肯定不含AlO2-、SiO32-、Cl-【答案】A點(diǎn)睛：Al3+與AlO2-反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀；Al3+與CO32--能夠發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和CO2；Al3+與SiO32-能夠發(fā)生雙水解反應(yīng)生成H2SiO3沉淀和Al(OH)3沉淀。20．某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)試驗(yàn)，試驗(yàn)過(guò)程如圖：（所加試劑均過(guò)量，氣體全部逸出）下列說(shuō)法不正確的是（）A．原溶液肯定存在CO32﹣和SO42﹣，肯定不存在Fe3+B．原溶液肯定存在Cl﹣，可能存在Na+C．原溶液中c（Cl﹣）≥0.1mol?L﹣1D．若原溶液中不存在Na+，則c（Cl﹣）＜0.1mol?L﹣1【答案】D【解析】試題分析：加入氯化鋇溶液，生成沉淀，肯定含有