PAGEPAGE19其次講物質的分別和提純【真題速遞】1.（2024·全國Ⅰ卷）試驗室制備溴苯的反應裝置如下圖所示，關于試驗操作或敘述錯誤的是A.向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開KB.試驗中裝置b中的液體漸漸變為淺紅色C.裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是汲取溴化氫D.反應后的混合液經稀堿溶液洗滌、結晶，得到溴苯【答案】D【解析】A項、若關閉K時向燒瓶中加注液體，會使燒瓶中氣體壓強增大，苯和溴混合液不能順當流下。打開K，可以平衡氣壓，便于苯和溴混合液流下，故A正確；B項、裝置b中四氯化碳的作用是汲取揮發出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液體漸漸變為淺紅色，故B正確；C項、裝置c中碳酸鈉溶液呈堿性，能夠汲取反應生成的溴化氫氣體，故C正確；D項、反應后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氫氧化鈉溶液洗滌，除去其中溶解的溴，振蕩、靜置，分層后分液，向有機層中加入適當的干燥劑，然后蒸餾分別出沸點較低的苯，可以得到溴苯，不能用結晶法提純溴苯，故D錯誤。2.（2024·天津）以下是中華民族為人類文明進步做出巨大貢獻的幾個事例，運用化學學問對其進行的分析不合理的是()A．四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發生水解反應B．商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品C．漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土D．屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作【答案】A【解析】A錯：用谷物釀造酒和醋的過程是淀粉在酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下發生分解反應生成乙醇，乙醇被氧化生成乙酸(醋的主要成分)；B對：后(司)母戊鼎是青銅器，屬于銅合金制品；C對：燒制陶瓷的主要原料是黏土；D對：屠呦呦利用萃取原理將青蒿中的有機物青蒿素提取出來。3.（2024·天津）以下試驗設計能達到試驗目的的是()【答案】D【解析】A項，NaHCO3固體受熱分解生成Na2CO3，達不到除去Na2CO3的目的，錯誤；B項，蒸干AlCl3溶液，最終得到Al(OH)3而不能制備無水AlCl3，錯誤；C項，苯甲酸在熱水中的溶解度大，重結晶提純苯甲酸的步驟為①加熱溶解、②趁熱過濾、③冷卻結晶、④洗滌晶體，錯誤；D項，NaBr和NaI與氯水反應離子方程式分別為：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2和2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，反應得到的溶液分別用CCl4萃取，溶液均分層，下層為紫紅色的為I2的CCl4溶液，下層為橙紅色的為Br2的CCl4溶液，故可鑒別，正確。4.（2024·全國1卷）《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝聚累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之。”文中涉及的操作方法是()A．蒸餾B．升華C．干餾D．萃取【答案】B【解析】“令砒煙上飛著覆器”“凝聚”說明該操作為升華。5.（2024·全國1卷）磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。采納濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：下列敘述錯誤的是()A．合理處理廢舊電池有利于愛護環境和資源再利用B．從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反應的金屬離子為Fe3＋D．上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉【答案】D【解析】A項，合理處理廢舊電池有利于愛護環境和資源再利用，A項正確；B項，LiFePO4中含有Li和Fe元素，正極片堿溶所得濾液中含有Al元素，B項正確；C項，Fe2＋能被HNO3氧化為Fe3＋，Fe3＋遇到堿液后沉淀，而另一種金屬離子——鋰離子遇到碳酸鈉后沉淀，C項正確。D項，Li2SO4易溶于水，用硫酸鈉代替碳酸鈉，不能形成含Li沉淀，D項錯誤；6.海水開發利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是()A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．粗鹽可采納除雜和重結晶等過程提純

C．工業生產常選用NaOH作為沉淀劑D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原汲取【答案】C【解析】A項，氯氣具有強氧化性，能把溴離子氧化為單質溴，則向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴，正確；B項，粗鹽可采納除雜和重結晶等過程提純，正確；C項，工業生產常選用石灰乳作為沉淀劑，用氫氧化鈉不經濟，錯誤；D項，富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原汲取，正確。【考綱解讀】考點內容說明物質的分別和提純駕馭常見物質檢驗、分別和提純的方法。高考必考點之一，常以選擇題、非選擇題的形式出現【學問梳理】1．物質分別、提純的區分(1)物質的分別將混合物的各組分開來，獲得幾種的過程。(2)物質的提純將混合物中的雜質而得到的過程，又叫物質的凈化或。2．物質分別、提純的常用物理方法試依據所學的學問填寫操作方法及相關內容。圖1圖2圖3圖4圖5(1)如圖1，方法、裝置的名稱：。適用范圍：把不溶性進行分別。留意事項：①一貼：緊貼漏斗內壁；二低：濾紙上緣低于，液面低于濾紙邊緣；三靠：燒杯緊靠，玻璃棒輕靠處，漏斗下端緊靠。②若濾液渾濁，需。渾濁的緣由可能是。結晶是的過程，對溶解度受溫度改變影響不大的固態溶質，采納的方法，而對溶解度受溫度改變影響相當大的固態溶質，采納的方法。如圖2，方法、裝置的名稱：。適用范圍：溶解度隨溫度改變較小的物質。留意事項：①玻璃棒的作用：；②而不能干脆蒸干。(3)如圖3，方法、裝置的名稱：。適用范圍：①萃取：利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來；②分液：兩種液體互不相溶且易分層。留意事項：①溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中大；②萃取劑與原溶劑不反應、不相溶；③萃取劑與溶質不反應。(4)如圖4，方法、裝置的名稱：。適用范圍：相差較大的液體混合物留意事項：①溫度計的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處；②蒸餾燒瓶內要加沸石；③冷凝管水流方向應為“逆流”。(5)如圖5，方法、裝置的名稱：。適用范圍：某種組分易升華的混合物，利用物質升華的性質在加熱條件下分別的方法。3．常用化學提純方法應用舉例(1)溶解法：除去固體混合物中雜質的常用方法，選擇合適的溶劑(酸或堿)將難溶雜質轉化為可溶性物質。如：①除去Fe粉(Al粉)[括號內為雜質，下同]，可溶解在過量溶液里，過濾分別。②除去SiO2(CaCO3)，可用足量溶解，過濾分別。(2)汲取法：除去氣體混合物中雜質的常用方法，如：①除去N2(O2)，可將混合氣體通過加熱的，將氧氣汲取。②可用汲取CO2中的少量SO2氣體。(3)沉淀法：除去溶液中某些雜質離子的常用方法，選擇合適的沉淀劑，將雜質離子轉化犯難溶物質，再過濾分別。如：①除去食鹽水中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)等，可依次加入稍過量的NaOH、、過濾分別沉淀、再加適量鹽酸調pH。②除去MgCl2溶液(Fe3＋)，可通過加MgO調pH，使沉淀，再過濾分別。(4)氣化法：將混合物中的雜質轉化為氣體的方法，如：①除去食鹽水中的少量COeq\o\al(2－,3)，可加鹽酸除去。②除去NaCl固體(NH4Cl)，可通過加熱使NH4Cl分解的方法除去。(5)轉化法：將雜質轉化為被提純的物質的方法。如：①除去CO2(CO)，將混合氣體通過。②除去CO2(HCl)，將混合氣體通過溶液。③除去Na2CO3固體(NaHCO3)，通過固體混合物，使NaHCO3分解為Na2CO3。④除去FeCl3溶液(Fe2＋)，在溶液中加入或通入適量，將Fe2＋轉化為Fe3＋。【答案】(1)分別純凈物(2)除去純凈物除雜2.(1)過濾固體與液體濾紙漏斗邊緣玻璃棒三層濾紙燒杯內壁更換濾紙，重新過濾濾紙破損、濾液超過濾紙邊緣(2)晶體從飽和溶液中析出蒸發溶劑冷卻飽和溶液蒸發結晶攪拌，防止液體局部過熱而飛濺當有大量晶體析出時，停止加熱，利用余熱蒸干(3)分液(4)蒸餾沸點(5)升華3.(1)NaOH鹽酸(2)銅網酸性KMnO4(3)BaCl2、Na2CO3Fe3＋轉化為Fe(OH)3(5)加熱的CuO飽和NaHCO3加熱灼燒H2O2氯氣【考點精講】考點一、物質分別、提純的常用物理方法及裝置1．物質分別、提純的區分(1)物質的分別將混合物的各組分分別開來，獲得幾種純凈物的過程。(2)物質的提純將混合物中的雜質除去而得到純凈物的過程，又叫物質的凈化或除雜。2．依據物理性質選擇分別、提純的方法(1)“固＋固”混合物的分別(提純)(2)“固＋液”混合物的分別(提純)(3)“液＋液”混合物的分別(提純)3．物質分別、提純的常用方法及裝置(1)過濾(如下左圖)適用于不溶性固體與液體的分別。操作留意：一貼、二低、三靠。(2)蒸發(如上右圖)蒸發結晶適用于溶解度隨溫度改變不大的物質；溶解度受溫度改變影響較大的固態溶質，采納降溫結晶的方法。其步驟為：蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥在蒸發結晶中應留意：①玻璃棒的作用：攪拌，防止液體局部過熱而飛濺；②當有大量晶體析出時，停止加熱，利用余熱蒸干而不能干脆蒸干。蒸餾：①溫度計的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處；②蒸餾燒瓶內要加沸石；③冷凝管水流方向應為下進上出。萃取和分液：①溶質在萃取劑中的溶解度大；②兩種液體互不相溶；③溶質和萃取劑不反應；④分液時下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出。(5)升華(如下左圖)：利用物質升華的性質進行分別，屬于物理改變。洗氣(如上右圖)：適用條件：除去氣體中的雜質氣體。說明：長管進氣短管出氣。典例1下列各組物質的分別或提純，應選用下述方法的哪一種(填字母)：A.分液B.過濾C.萃取D.蒸餾E.蒸發結晶F.加熱分解(1)除去CaCl2溶液中的CaCO3____________；(2)從碘水中提取碘__________________；(3)用自來水制取蒸餾水__________________；(4)分別植物油和水__________________。【答案】(1)B(2)C(3)D(4)A【解析】固液分別用過濾的方法；提取碘一般用萃取；制取蒸餾水用蒸餾的方法；互不相溶的液體分別用分液的方法。【總結提高】熟記常見物質分別操作中的留意事項1．過濾中的“3要求”：一貼二低三靠。2．蒸發中的“2留意”：玻璃棒攪拌和不能蒸干。3．萃取分液中的“4步操作”：加萃取劑—振蕩放氣—靜置分層—分液。4．蒸餾中的“3留意”：溫度計水銀球的位置，冷卻水的進出方向，加沸石防暴沸。典例2如圖是中學化學中常用于混合物的分別和提純的裝置，請依據裝置回答問題：(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置_________________________________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl－等雜質，選擇裝置____________。(2)從碘水中分別出I2，選擇裝置____________，該分別方法的名稱為____________。(3)裝置A中①的名稱是____________，裝置D中②的名稱是____________。(4)裝置B在分液時為使液體順當滴下，應進行的詳細操作是____________。【答案】(1)DA(2)B萃取(3)冷凝管蒸發皿(4)應先將分液漏斗上的活塞拿下后再打開旋塞放出液體或者使分液漏斗活塞上的凹槽對準分液漏斗口上的小孔后再打開旋塞放出液體【解析】(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，應用蒸發的方法；除去自來水中的Cl－等雜質制取蒸餾水，可用蒸餾的方法。(2)碘在有機溶劑中的溶解度較大，可用萃取分液的方法分別。(3)依據儀器的結構特點和用途可確定儀器的名稱。(4)裝置B在分液時為使液體順當滴下，應使分液漏斗內壓強與外界氣壓相等。【思維拓展】物質分別和提純的創新裝置1．過濾裝置的創新——抽濾由于水流的作用，使圖1裝置a、b中氣體的壓強減小，故使過濾速率加快。圖12．蒸餾、冷凝裝置的創新應用圖2圖3圖4圖2、圖3、圖4，由于冷凝管直立，使液體混合物能冷凝回流，若以此容器作反應容器，可使反應物循環利用，提高反應物的轉化率。【考點一精練】1.正丁醛經催化加氫可制備1-丁醇。為提純含少量正丁醛雜質的1-丁醇，現設計如下路途：已知：①正丁醛與飽和NaHSO3溶液反應可生成沉淀；②乙醚的沸點是34℃，難溶于水，與1-丁醇互溶；③1-丁醇的沸點是118℃。則操作1～4分別是()A．萃取、過濾、蒸餾、蒸餾B．過濾、分液、蒸餾、萃取C．過濾、蒸餾、過濾、蒸餾D．過濾、分液、過濾、蒸餾【答案】D【解析】由提純含少量正丁醛雜質的1-丁醇的流程可知，粗品中加飽和NaHSO3溶液與正丁醛反應生成沉淀，則操作1為過濾；對濾液萃取后分液得到乙醚和1-丁醇，操作2為分液；有機層中加固體干燥劑，除去水，操作3為過濾；最終對乙醚和醇進行蒸餾即可。2.對于混合物的分別或提純，常采納的方法有：過濾、蒸發、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等。下列各組混和物的分別或提純，應采納什么方法或加何種試劑：(1)除去乙醇中溶解的食鹽，方法是_______________________________________________。(2)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒用________操作。(3)除去KCl溶液中的SO，依次加入的溶液為(填化學式)：________、________、________。(4)用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分，其過程稱________；從碘水中提取碘采納________操作。【答案】(1)蒸餾(2)過濾(3)BaCl2K2CO3HCl(4)萃取萃取(或萃取分液)【解析】食鹽溶于乙醇，利用沸點不同進行蒸餾分別提純；可用過濾的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒；加入過量氯化鋇除去硫酸根離子，加入碳酸鉀除去過量的鋇離子，過濾后加入鹽酸，除去過量的碳酸根離子；用食用酒精浸泡中草藥，是利用了有效成分在食用酒精中的溶解度不同，此過程稱為萃取；從碘水中提純碘可采納萃取操作。3.駕馭儀器名稱、組裝及運用方法是中學化學試驗的基礎，圖為試驗裝置。(1)寫出下列儀器的名稱：a．____________，b.____________。(2)蒸餾燒瓶進行加熱時盛裝液體不要超過燒瓶容量的__________，還需加入幾塊碎瓷片，其作用是________________________________________________________________________。(3)若利用裝置分別四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是____________，將儀器補充完整后進行試驗，溫度計水銀球的位置在____________處。冷凝水由________(填f或g)口流入，____________(填f或g)口流出。【答案】(1)蒸餾燒瓶冷凝管(2)防止燒瓶中液體暴沸(3)酒精燈蒸餾燒瓶支管口gf【解析】(1)蒸餾裝置中的主要儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶，酒精燈，依據儀器的結構特點推斷。(2)燒瓶中的液體一般不超過其總體積的，加入碎瓷片可防止液體暴沸。(3)分別四氯化碳和酒精的混合物必需用酒精燈加熱，實質是蒸餾過程，冷凝管下口是進水口，上口是出水口；據此即可解答。4.試驗室采納MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下：(1)為使Mg2＋、Al3＋同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反應物。(2)如下圖所示，過濾操作中的一處錯誤是________________________________________。(3)推斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是__________________________________________。高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是___________________________________________。【答案】(1)B(2)漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內壁(3)AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)坩堝【解析】若要使二者同時沉淀，應向B中加入A，這樣可以保證在反應過程中NH3·H2O始終過量。漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內壁，簡單導致濾液濺出且過濾速率較慢。固體表面吸附溶液中離子(NH、Cl－等)，可取最終一次的洗滌液，加入AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)，依據洗滌液是否變渾濁來推斷沉淀是否洗滌干凈。焙燒固體須要高溫，通常在坩堝內進行。5.海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。試驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：(1)試驗室焙燒海帶，須要下列儀器中的________(填字母)。a．試管b．燒杯c．坩堝d．泥三角e．鐵三腳架f．酒精燈(2)指出提取碘的過程中有關的試驗操作名稱：①________，③________。(3)提取碘的過程中，可選擇的有機試劑是________(填字母)。A．甲苯、酒精B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸D．汽油、甘油(4)為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，試驗室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器有________、________。(5)小組用CCl4萃取碘水中的碘，在下圖的分液漏斗中，下層液體呈________色；他們打開分液漏斗活塞，卻未見液體流下，緣由可能是_________________________________________。(6)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還須經過蒸餾，指出下面試驗裝置圖中的錯誤之處：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。(7)進行上述蒸餾操作時，運用水浴加熱的緣由是______________________________________________________________________________________________________，最終晶態碘在________里聚集。【答案】(1)cdef(2)過濾萃取分液(3)B(4)分液漏斗一般漏斗(5)紫紅分液漏斗上口活塞小孔未與空氣相通(6)①缺石棉網②溫度計插到了液體中③冷凝管進出水的方向顛倒(7)使蒸餾燒瓶受熱勻稱，限制加熱溫度不至過高蒸餾燒瓶【解析】依據物質分別和提純的物理方法進行答題，留意不同方法的規范操作。考點二、物質的提純1．除雜“四原則”(1)不增，不得引入新雜質；(2)不減，盡量不削減被提純和分別的物質；(3)易分，應使被提純或分別的物質與其他物質易分別；(4)易復原，被提純物質轉化后要易被復原。2．除雜操作“四留意”(1)除雜試劑要過量；(2)過量試劑需除去；(3)選擇的途徑要最佳；(4)除去多種雜質時要考慮加入試劑的先后依次。3．常用化學提純方法應用舉例方法原理雜質成分沉淀法將雜質離子轉化為沉淀Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)及能形成弱堿的陽離子氣化法將雜質離子轉化為氣體COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、S2－、NHeq\o\al(＋,4)雜轉純法將雜質轉化為須要提純的物質雜質中含不同價態的相同元素(用氧化劑或還原劑)、同一種酸的正鹽與酸式鹽(用酸、酸酐或堿)氧化還原法用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質如用酸性KMnO4除去CO2中的SO2，用熱的銅粉除去N2中的O2熱分解法加熱使不穩定的物質分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸堿溶解法利用物質與酸或堿溶液混合后的差異進行分別如用過量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3電解法利用電解原理除去雜質含雜質的金屬作陽極、純金屬(M)作陰極，含M的鹽溶液作電解質溶液典例1以下是在試驗室模擬“侯氏制堿法”生產流程的示意圖：則下列敘述錯誤的是()A．A氣體是NH3，B氣體是CO2B．把純堿及第Ⅲ步所得晶體與某些固體酸性物質(如酒石酸)混合可制泡騰片

C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發、結晶【答案】D【解析】向飽和NaCl水溶液中先通入氨氣，使溶液顯堿性，然后再通入足量的CO2氣體，發生反應：NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl，把NaHCO3過濾出來，然后洗滌、灼燒，發生分解反應：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，就得到了純堿Na2CO3。A氣體是NH3，B氣體是CO2，正確；泡騰片是有機酸與純堿、小蘇打的混合物。把純堿及第Ⅲ步所得晶體NaHCO3與某些固體酸性物質(如酒石酸)混合可制泡騰片，正確；第Ⅲ步操作是過濾。用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒，正確；第Ⅳ步操作是將晶體洗滌、灼燒，錯誤。典例2為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列六步操作：①過濾，②加稍過量的NaOH溶液，③向濾液中加適量鹽酸，④加稍過量的Na2CO3溶液，⑤加稍過量的BaCl2溶液，⑥將濾液蒸發結晶。下列各組操作依次合理的是()A．②④⑤①③⑥B．⑤②④①③⑥

C．④②⑤①③⑥D．②⑤④③①⑥【答案】B【解析】除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，鹽酸要放在最終，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；要先加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉除去過量的鋇離子；過濾后在濾液中加入鹽酸到不再生成氣體；最終結晶析出。【反思總結】1.物質的性質與分別、提純方法的選擇（1）依據物質的溶解性差異，可選用結晶過濾的過程；（2）依據物質的沸點差異，可選用分餾的方法將互溶性液體混合物分別；（3）依據物質在不同溶劑中溶解性的差異，用萃取的方法把溶質從溶解性小的溶劑中轉移到溶解性較大的溶劑中。（4）依據混合物中各組分的性質可采納加熱、調整pH、加入適當的試劑的方法，使某種成分轉化，再用物理方法分別而除去。【考點二精練】1.海帶中含碘元素。從海帶中提取碘有如下步驟：①通入足量Cl2；②將海帶灼燒成灰后加水攪拌；③加CCl4振蕩；④用分液漏斗分液；⑤過濾。合理的操作依次是()A．①②③④⑤B．②⑤①③④

C．①③⑤②④D．②①③⑤④【答案】B【解析】從海帶中提取碘的步驟是②將海帶灼燒成灰后加水攪拌；⑤過濾；①通入足量Cl2；③加CCl4振蕩；④用分液漏斗分液。故步驟依次是②⑤①③④。2.為了除去混入CO2中的SO2和O2，下列試劑的運用依次正確的是()①飽和的Na2CO3溶液②飽和的NaHCO3溶液③濃硫酸④灼熱的銅網⑤堿石灰A．①③④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤【答案】B【解析】除去混入CO2中的SO2和O2，應先通過飽和NaHCO3溶液以除去SO2氣體，干燥后通入灼熱銅網以除去氧氣。3.銨明礬是分析化學常用的基準試劑，其制備過程如下。下列分析不正確的是()A．過程Ⅰ反應：2NH4HCO3＋Na2SO4===2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4B．檢驗溶液B中陰離子的試劑僅需BaCl2溶液C．若省略過程Ⅱ則銨明礬產率明顯減小D．向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液先后視察到：刺激性氣體逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消逝【答案】D【解析】NaHCO3溶解度較小，過程Ⅰ可以產生NaHCO3沉淀，符合離子反應條件，A項正確；過程Ⅱ調整溶液的pH＝2，溶液中不含有CO，故僅需BaCl2溶液即可鑒別SO，B項正確；若省略過程Ⅱ，因CO與Al3＋水解相互促進，導致產率降低，C項正確；向銨明礬溶液中加入NaOH，Al3＋結合OH－實力比NH強，應先產生白色沉淀，后產生刺激性氣味的氣體，再加入過量的NaOH，白色沉淀漸漸溶解并消逝，D項錯誤。4.海水開發利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是()A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．粗鹽可采納除雜和重結晶等過程提純C．工業生產常選用NaOH作為沉淀劑D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原汲取【答案】C【解析】氯氣具有強氧化性，能把溴離子氧化為單質溴，則向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴，正確；粗鹽可采納除雜和重結晶等過程提純，正確；工業生產常選用石灰乳作為沉淀劑，用氫氧化鈉不經濟，錯誤；富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原汲取，正確。5.我國是世界上最早制得和運用金屬鋅的國家。一種以閃鋅礦(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質)為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：相關金屬離子[c0(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：回答下列問題：(1)焙燒過程中主要反應的化學方程式為______________________。(2)濾渣1的主要成分除SiO2外還有________；氧化除雜工序中ZnO的作用是_________________________，若不通入氧氣，其后果是________________________________________________。(3)溶液中的Cd2＋可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應的離子方程式為____________________。(4)電解硫酸鋅溶液制備單質鋅時，陰極的電極反應式為__________________；沉積鋅后的電解液可返回________工序接著運用。【答案】(1)2ZnS＋3O22ZnO＋2SO2(2)PbSO4調整溶液的pH無法除去雜質Fe2＋(3)Cd2＋＋Zn===Cd＋Zn2＋(4)Zn2＋＋2e－===Zn溶浸【解析】(1)閃鋅礦的主要成分是ZnS，所以高溫焙燒過程中主要反應的化學方程式為2ZnS＋3O22ZnO＋2SO2。(2)閃鋅礦焙燒后的主要成分變為ZnO，還存在少量SiO2、Fe2O3、CdO、PbO，加稀H2SO4后，發生一系列化學反應：ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O、Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O、CdO＋H2SO4===CdSO4＋H2O、PbO＋H2SO4===PbSO4＋H2O。其中SiO2和PbSO4不溶于水，以沉淀的形式沉降下來，所以濾渣1的主要成分是SiO2和PbSO4。氧化除雜工序中ZnO的作用是調整溶液的pH在2.8～6.2，使Fe3＋完全轉變為Fe(OH)3沉淀；通入O2的目的是使溶液中的Fe2＋轉化為Fe3＋，有利于除雜，若不通入O2，無法除去溶液中的雜質Fe2＋。(3)溶液中的Cd2＋與加入的Zn粉反應而被除去，反應的離子方程式為Zn＋Cd2＋===Zn2＋＋Cd。(4)電解ZnSO4溶液制備單質Zn時，陰極放電的是Zn2＋和H＋。因為溶液中的Zn2＋濃度較大，所以陰極電極反應式應當是Zn2＋＋2e－===Zn，陽極放電的是OH－，電極反應式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑。沉積鋅后的溶液應當是ZnSO4和稀H2SO4，可返回到溶浸工序循環運用。6.某學生用如圖裝置進行CO和CO2混合氣體的分別和干燥。其中a為彈簧夾(限制氣體通過)，b為分液漏斗的活塞(該活塞作用是用于限制分液漏斗內液體的流出與否)。(1)從氫氧化鈉、稀硫酸、濃硫酸幾種物質中選擇合適的物質填入下列空格中，便可達到試驗目的，甲瓶內盛________溶液，乙瓶內盛________溶液，分液漏斗內盛________溶液。(2)試驗時先分別出CO，方法是先關閉________(填a或b，下同)，打開________，寫出此時發生反應的離子方程式：__________________________________________________________。(3)分別完CO后，再收集CO2，方法是先關閉________，再打開________，寫出此時產生CO2反應的離子方程式：____________________________________________________________。【答案】(1)氫氧化鈉濃硫酸稀硫酸(2)ba2OH－＋CO2===CO＋H2O