Page22高2025屆高三化學上期開學考試學科試題(滿分100分，考試時間75分鐘)可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16S-32Cr-521.化學與生產、生活、科技、環境保護息息相關。下列說法不正確的是A.《呂氏春秋別類》中“金(即銅)柔錫柔，合兩柔則鋼”，體現合金硬度的特性B.印制貨幣票面文字、號碼等處使用含的油墨，利用了的穩定性C.納米鐵粉可以通過置換反應高效地除去被污染水體中的、等重金屬離子D“北斗三號”采用星載氫原子鐘，通過電子躍遷產生電磁波進行精準定位【答案】B【解析】【詳解】A．合兩柔則鋼，可知合金的硬度大于成分金屬，故A正確；B．具有磁性，可將印有磁性編碼的貨幣投入磁碼識讀器中辨識真偽，與的穩定性無關，故B錯誤；C．納米鐵粉可以從溶液中將、等重金屬離子置換成單質，故C正確；D．氫原子鐘一種精密的計時器具，它是利用原子能級跳躍時輻射出來的電磁波去控制校準石英鐘，D正確；答案選B。2.下列有關化學用語表示不正確的是A.分子的VSEPR模型：B.N，二甲基苯甲酰胺的結構簡式：C.的結構式：D.甲醛中π鍵的電子云輪廓圖：【答案】C【解析】【詳解】A．分子中中心O原子上由一個孤電子對，為sp2雜化，剩下的兩個電子與另外兩個O原子形成大π鍵，故VSEPR模型：，A正確；B．由系統命名法可知，的名稱為N，二甲基苯甲酰胺，B正確；C．每個中形成一個配位鍵，氟原子提供孤電子對，B原子提供空軌道，故箭頭應指向B原子，C錯誤；D．甲醛中存在C=O，其中一個π鍵一個σ鍵，π鍵的電子云輪廊圖：，D正確；故選C。3.下列關于晶體描述正確的是A.冰醋酸晶體溶于水可導電，所以屬于離子晶體B.離子晶體中微粒間的相互作用力僅含有離子鍵和共價鍵C.冠醚與鉀離子可形成超分子，但含該超分子的物質并不屬于分子晶體D.下列物質熔點由大到小的順序：【答案】C【解析】【詳解】A．冰醋酸晶體溶于水發生電離產生氫離子和醋酸根離子，可導電，但醋酸是共價化合物，冰醋酸不屬于離子晶體，屬于分子晶體，A錯誤；B．離子晶體中含有離子鍵、配位鍵，NH3和H2O分子中含有共價鍵，另外NH3和H2O分子間存在氫鍵，B錯誤；C．冠醚與鉀離子形成的超分子中含有陽離子K+和其他陰離子，不屬于分子晶體，C錯正確；D．CCl4和CF4都為分子晶體，相對分子質量越大，分子之間作用力越強，熔沸點越高，相對分子質量CCl4>CF4，熔點：，D錯誤；故選C。4.為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.中雜化的原子數為B.()與()的混合物中所含共價鍵數為C.標準狀況下，的原子總數為個D.，若上述反應放出的熱量，則消耗分子數小于【答案】B【解析】【詳解】A．23gCH3CH2OH的物質的量是0.5mol，2個碳原子和氧原子均是sp3雜化，因此其中sp3雜化的原子數為1.5NA，A錯誤；B．和均是由硫原子構成，且和中分別含有8條和6條共價鍵，即1mol的硫原子形成1mol共價鍵，而32克和的混合物中含硫為1mol，則該混合物中所含共價鍵數為，B正確；C．標準狀況下，是液體，不能根據體積計算其物質的量，C錯誤；D．合成氨氣的反應中，每生成2mol氨氣，放出92.4kJ的熱量，放出46.2kJ的熱量，說明反應消耗的氮氣為，D錯誤；故選B。5.對于反應()，下列說法正確的是A.恒壓條件下，當容器內氣體密度不隨時間而改變時，反應達到平衡反應B.該反應在任意條件下均能自發進行C.其他條件一定，恒容通Ar，增加壓強，和增大D.的焓變【答案】D【解析】【詳解】A．該反應過程中氣體總質量和總體積都不變，氣體總密度恒定，當容器內氣體密度不變時，不能說明反應達到平衡，A錯誤；B．反應

()是氣體減小的放熱反應，△S<0，△H<0，則在T較小時△H-T△S<0，該反應在低溫條件下能自發進行，B錯誤；C．其他條件一定，恒容通Ar，增加壓強，各物質的濃度均不變，和均不變，C錯誤；D．轉化為的過程放熱，則放出的熱量大于-akJ，反應的焓變，D正確；答案選D。6.W、M、N、X、Y、Z六種主族元素，原子序數依次增大，W原子最外層電子數是內層電子數的2倍，W與Z相鄰，M的一種簡單氫化物常用作制冷劑，X元素在骨骼和牙齒的形成中有重要作用，基態Y原子的s能級與p能級電子數相等，下列說法正確的是A.化學鍵中離子鍵成分的百分數： B.鍵長：C.Y的第一電離能僅比同周期的1種元素大 D.分子的極性：【答案】A【解析】【分析】W、M、N、X、Y、Z六種主族元素，原子序數依次增大，W原子最外層電子數是內層電子數的2倍，是C；W與Z相鄰，是Si；M的一種簡單氫化物常用作制冷劑，是N；X元素在骨骼和牙齒的形成中有重要作用，是F，則N是O；基態Y原子的s能級與p能級電子數相等，是Mg，據此作答。【詳解】A．Mg和C的電負性相差大于Mg和Si，所以離子鍵成分的百分數Mg2C>Mg2Si，故A正確；B．和的中心N原子的化合價相同，中氮和氧成鍵少，鍵的斥力小，鍵長短，所以鍵長：，故B錯誤；C．Mg為第ⅡA族元素，第一電離能大于其同周期相鄰元素，即大于鈉和鋁，故C錯誤；D．NF3為三角錐形，是極性分子，CF4為正四面體，是非極性分子，所以分子的極性：NF3>CF4，故D錯誤；答案選A。7.我國科學家研究了不同含金化合物催化乙烯加氫的反應歷程如下圖所示，下列說法不正確的是A.與具有的能量之和大于的能量B.過渡態物質的穩定性：過渡態1>過渡態2C.該反應的焓變：D.相應的活化能：催化劑AuF>催化劑【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，該反應為反應物總能量高于生成物的總能量的放熱反應，故A正確；B．由圖可知，過渡態1的相對能量高于過渡態2，物質的能量越高，越不穩定，所以過渡態1的穩定性小于過渡態2，故B錯誤；C．由圖可知，反應的焓變ΔH=-[0-(-129.6kJ·mol-1)]=-129.6kJ·mol-1，故C正確；D．由圖可知，催化劑AuF、催化劑的活化能分別為109.34kJ·mol-1、26.3kJ·mol-1，則催化劑AuF的活化能大于催化劑，故D正確；故選B。8.下列各組離子能大量共存，當加入相應試劑后會發生化學變化，且發生反應的離子方程式正確的是選項離子組加入試劑加入試劑后發生反應的離子方程式A、、B、、過量NaOH(aq)C、、通入少量D、、少量A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．亞硫酸氫根是弱酸的酸式酸根，離子方程式中不拆，正確的離子方程式為2Fe3+++H2O=2Fe2+++3H+，A錯誤；B．Mg(OH)2更難溶，氫氧化鈉過量時，會生成氫氧化鎂沉淀，反應的離子方程式為Ca2+++OH?=H2O+CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，B錯誤；C．和會發生反應生成Al(OH)3和，不能大量共存，C錯誤；D．Fe2+、Na+、Br-可以共存，通入少量Cl2，先將Fe2+氧化為Fe3+，所給離子方程式正確，D正確；本題選D。9.根據下列實驗操作和現象所得到的結論不正確的是選項實驗操作和現象結論A將溴乙烷在氫氧化鈉醇溶液中反應后氣體通入溴水中，溴水褪色溴乙烷發生消去反應生成乙烯B向麥芽糖溶液中加少量稀硫酸，加熱一段時間，冷卻后加過量NaOH溶液至堿性，再加銀氨溶液，水浴加熱，出現銀鏡麥芽糖的水解產物具有還原性C向雞蛋清溶液中加入飽和溶液，出現白色沉淀使蛋白質發生鹽析D將少量試樣加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色試樣無法確定是否變質A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．將溴乙烷在氫氧化鈉醇溶液中反應后氣體通入溴水中，溴水褪色，說明產生了乙烯，A正確；B．由于麥芽糖也能發生銀鏡反應，實驗中麥芽糖可能水解不完全，所以不能據此證明麥芽糖水解產物具有還原性，B錯誤；C．雞蛋清溶液中加入飽和溶液，出現白色沉淀，使蛋白質發生鹽析，C正確；D．在酸性條件下具有強氧化性，能將氧化生成，再滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，無法確定試樣是否變質，D正確；故選B。10.葛根屬于國家地理標志保護產品，其中含有豐富的葛根素，葛根素具有增強心肌收縮力，降低血壓等作用，如圖是葛根素的結構簡式。下列說法正確的是A.葛根素的分子式為B.1mol葛根素可分別與6molNaOH、反應C.葛根素分子中苯環上的一氯代物有4種D.葛根素分子中所有原子可能共平面【答案】C【解析】【詳解】A．由結構簡式可知，葛根素的分子式為，A錯誤；B．由結構簡式可知，葛根素分子中含有的酚羥基能與氫氧化鈉反應，含有的苯環、酮羰基和碳碳雙鍵能與氫氣反應，則1mol葛根素可分別與2mol氫氧化鈉、8mol氫氣反應，其中苯環消耗6molH2，碳碳雙鍵消耗1molH2，羰基消耗1molH2，B錯誤；C．葛根素分子中兩個苯環上各有兩種一氯代物，如圖，故葛根素分子中苯環上的一氯代物有4種，C正確；D．葛根素分子中連接多羥基含氧六元環上的碳原子為sp3雜化，為四面體結構，所有原子不可能共平面，D錯誤；故選C。11.向10L剛性密閉容器中加入5molCO和，發生反應，恒溫條件下達到平衡，反應過程中測定的部分數據如下表所示。下列說法正確的是t/min020406080n(CO)5.04.03.2282.8A.前40分鐘平均速率B.若混合氣體中CO的體積分數不再改變，則表明該反應達到了平衡C.80min時，將容器體積壓縮到5L，重新達到平衡時D.保持其他條件不變，若增大起始時的投料，的平衡轉化率將減小【答案】D【解析】【詳解】A．根據表格數據可知：在前40分鐘內CO的物質的量減少了1.8mol，根據物質反應轉化關系可知會反應消耗3.6molH2，則在反應在前40分鐘的平均速率v(H2)==0.009mol·L-1·min-1，故A錯誤；B．加入5molCO和5molH2，因此起始時CO的體積分數為50%，列出反應過程中的三段式，某時刻CO的體積分數為=50%，CO的體積分數一直都是50%，并不是變量，因此混合氣體中CO的體積分數不再改變，不能表明該反應達到了平衡，故B錯誤；C．80min時，反應達到平衡，將容器體積壓縮到5L，CO濃度瞬間增大一倍即0.56mol/L，但該反應為氣體體積減小的反應，壓強增大，根據勒夏特列原理，平衡正向移動，CO會有減少但始終大于原平衡時的濃度，即重新達到平衡時c(CO)>0.28mol/L，故C錯誤；D．根據勒夏特列原理可知，增大起始時H2的投料，H2的平衡轉化率將減小，故D正確；故答案選D。12.鈣鈦礦太陽能電池被稱為第三代太陽能電池，圖一是鈣鈦礦太陽能電池的工作示意圖，圖二是該電池作電源電解酸性硫酸鉻溶液獲取鉻單質和硫酸的工作示意圖。下列說法錯誤的是A.C電極接鈣鈦礦太陽能電池的B極B.D電極發生的電極反應式為C.圖二中的離子交換膜I為陰離子交換膜，Ⅱ為質子交換膜D.當太陽能電池有9mol電子轉移時，酸性溶液質量減輕156g【答案】C【解析】【分析】據鈣鈦礦太陽能電池的工作原理圖可知，電子從B極流出，說明B極為負極，A極為正極，圖二為電解池，由該裝置可電解酸性硫酸鉻溶液獲取鉻單質和硫酸可知，C極為陰極，電極反應式為Cr3++3e-=Cr，D極為陽極，電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+。【詳解】A．電解池的陰極接電源的負極，由鈣鈦礦太陽能電池的工作原理圖可知，B極為負極，故C電極接鈣鈦礦太陽能電池的B極，A正確；B．由分析可知，D極為陽極，電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，B正確；C．電解池中，陰離子移向陽極，則離子交換膜I為陰離子交換膜，D電極為陽極，產生H+，陽離子移向陰極，故離子交換膜Ⅱ為質子交換膜，C正確；D．當太陽能電池有9mol電子轉移時，根據得失電子守恒可知，Cr棒上有3molCr單質生成，溶液中少了3molCr3+，同時由于D電極有O2產生，故酸性溶液質量減輕大于156g，D錯誤；故選C。13.自由基因為化學性質不穩定往往不能穩定存在，羥基自由基(·OH)有極強的氧化性，其氧化性僅次于氟單質。我國科學家設計的一種能將苯酚()氧化為和的原電池—電解池組合裝置如圖所示，該裝置能實現發電、環保二位一體。下列說法錯誤的是A.該裝置工作時，電流方向為電極b→Ⅲ室→Ⅱ室→Ⅰ室→電極a→電極bB.當電極a上有生成時，c極區溶液呈堿性C.電極d的電極反應為D.當電極b上有生成時，電極c、d兩極共產生氣體22.4L(標準狀況)【答案】B【解析】【分析】根據裝置圖，左邊是原電池裝置，右邊是電解池裝置，a處Cr元素從+6價變成+3價，化合價降低，得到電子，發生還原反應，a為正極，b為負極。苯酚廢水在d處被氧化，d處水分子失去電子形成羥基自由基，發生氧化反應，d為電解池陽極，c為電解池陰極，據此分析解題。【詳解】A．根據分析，a為正極，b為負極，該裝置工作時，內電路電流由b極經III、II、I室流向a極，A正確；B．a極每產生1molCr(OH)3，轉移3mol電子，c極上的電極反應式為，生成1.5mol，與此同時，有3mol從陽極室透過質子交換膜進入陰極室，因此c極區溶液仍為中性，B錯誤；C．d極區陽極區，電極反應為，C正確；D．電極b的電極反應式為，電極c的電極反應式為電極d為電解池陽極，電極反應為·OH可進一步氧化苯酚，化學方程式為，當電極b上有0.3molCO2生成時，電極c、d兩極共產生氣體22.4L（標準狀況），D正確；答案選B。14.鈦酸鈣是一種具有優異介電特性、溫度特性、機械特性以及光學特性的基礎無機介電材料，鈦酸鈣晶胞結構如圖甲所示。一種立方鈣鈦礦結構的金屬鹵化物光電材料的組成為、和有機堿離子，其晶胞如圖乙所示(均在面心上)。下列說法錯誤的是A.晶胞乙中周圍有12個最近且等距的B.有機堿離子中，氮原子的雜化軌道類型為C.有機堿離子與間能形成配位鍵D.鈦酸鈣的化學式為，基態鈦原子的價層電子排布式為，屬于d區【答案】B【解析】【詳解】A．晶胞乙中，頂點的周圍最近且等距的位于與之相鄰的3個面的面心上，頂點的被8個晶胞共用，則周圍最近且等距的有，A正確；B．有機堿離子中氨原子形成4個鍵，其雜化類型為為sp3，B錯誤；C．能夠提供空軌道，中N能夠提供孤電子對，故有機堿離子與間能形成配位鍵，C正確；D．根據晶胞結構示意圖可知，Ca2+位于體心，一個晶胞含有一個Ca2+，位于8個頂點，則1個晶胞中含個，位于12條棱的棱心，1個晶胞中含個，所以鈦酸鈣的化學式為；Ti原子序數22，核外電子排布：，基態鈦原子的價層電子排布式為，其屬于d區元素，D正確；故選B。15.I、含釕(Ru)催化劑在能源等領域應用廣泛，是制備負載型釕催化劑的前驅體，一種制備高級的技術路線如下。(部分試劑、步驟及反應條件略)（1）已知Ru的價電子排布式為，Ru在周期表中的位置是_______；的空間構型為_______。（2）基態N原子處于最高能級的電子云輪廓圖為_______，能量最低的激發態的核外電子排布式為_______。（3）中存在配位鍵，用儀器測得如下圖所示，則測定的儀器是_______。A.質譜儀 B.核磁共振氫譜儀 C.紅外光譜儀 D.X射線衍射儀Ⅱ、稀土元素是指鈧(Sc)、釔(Y)和鑭系元素，共17種，位于元素周期表中第ⅢB族，均為金屬元素，在工業生產中有重要的作用。（4）稀土元素常常能和許多配位體形成配合物。若一個配位體含有兩個或兩個以上的能提供孤電子對的原子，這種配位體就叫多齒配位體，有一個能提供孤電子對的原子為一齒，(羰基中的氧原子不能提供孤對電子)，EDTA()是_______齒配位體。（5）甘氨酸銅有順式和反式兩種同分異構體，結構如下圖。①甘氨酸銅中銅原子的雜化類型為_______(填“”或“”)。②已知順式甘氨酸銅能溶于水，反式甘氨酸銅難溶于水的原因可能是_______。【答案】（1）①.第五周期第Ⅷ族②.V形（2）①.啞鈴狀②.2s22p6（3）C（4）6（5）①.dsp2②.反式甘氨酸銅極性小難溶于極性溶劑水【解析】【小問1詳解】根據Ru的價電子排布式為[Kr]4d75s1，Ru在周期表中的位置是第五周期第Ⅷ族；，成鍵電子對為2，孤對電子為1，價電子互斥模型為平面三角形，空間構型為V形。【小問2詳解】基態N原子處于最高能級為2p，電子云輪廓圖為啞鈴狀，能量最低的激發態的核外電子排布式為2s22p6。【小問3詳解】圖為吸收波譜的譜圖，為紅外光譜，測量儀器為紅外光譜儀，答案選C；【小問4詳解】配原子有O、N兩種，有六個原子配位，因此EDTA是6齒配位體；【小問5詳解】甘氨酸銅有順式和反式兩種同分異構體，根據結構圖可知，甘氨酸銅中銅原子和與銅形成鍵的2個O、2個N處于同一平面，則銅原子的雜化類型為dsp2；根據相似相溶原理，極性溶質易溶于極性溶劑，非極性溶質易溶于非極性溶劑，由于水是極性分子，順式甘氨酸銅極性大，反式甘氨酸銅極性小，所以順式甘氨酸銅能溶于水，反式甘氨酸銅難溶于水。16.可做鋰電池和超級電容器的電極材料，制備一種實驗裝置如圖所示(加熱和夾持裝置略)（1）的制備：保護下，將溶有S的二苯醚溶液注射到FeS熱油胺中(S過量)，持續加熱回流2h，冷卻至室溫，離心分離，經洗滌得產品。①儀器a的名稱_______，保護的目的是_______。②制備的反應方程式_______。③除去產品中的過量S粉，洗滌選用的試劑是_______(“”或“”)。（2）含量的測定：產品先用王水溶解后，再經系列處理后，在熱鹽酸條件下，以甲基橙作指示劑，用溶液將還原為，終點為無色；用冰水迅速冷卻，再以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用標準液滴定至終點。(已知甲基橙：氧化態(紅色)還原態(無色))①比更易水解且具有還原性，則制取的試劑為_______。②寫出甲基橙指示終點的過程及作用原理_______。③若稱取的產品為ag，標準溶液濃度為cmol/L，用量為VmL，若的摩爾質量為Mg/mol，則產品中的質量分數為_______(寫最簡表達式)。④下列操作會使測定結果偏高的是_______。A．還原時，過量B．滴定的溶液在空氣中冷卻C．滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．滴定前俯視，滴定后仰視【答案】（1）①.三頸燒瓶②.防止Fe2+被氧氣氧化③.④.（2）①.濃鹽酸②.當加入還原劑后，甲基橙得到電子，有氧化態變為還原態，顏色有紅色變為無色，且半分鐘不恢復③.④.AC【解析】【分析】如圖，保護下，將溶有S的二苯醚溶液注射到FeS熱油胺中(S過量)，發生，持續加熱回流2h，冷卻至室溫，離心分離，經洗滌得產品，據此回答。【小問1詳解】①由圖知，儀器a的結構可知，a為三頸燒瓶；由于Fe2+易被氧氣氧化為Fe3+，保護的目的是為了防止Fe2+被氧氣氧化；②由分析知，制備的反應方程式；③由于S易溶于，難溶于水，除去產品中的過量S粉，洗滌選用的試劑為；【小問2詳解】①由于比更易水解且具有還原性，則制取時應將固體溶于濃鹽酸中，再加水稀釋到合適的濃度，防止水解；②由于甲基橙：氧化態(紅色)還原態(無色)，產品先用王水溶解后，再經系列處理后，在熱鹽酸條件下，以甲基橙作指示劑，用溶液將還原為，此時甲基橙應為氧化態(紅色)，當加入還原劑后，甲基橙得到電子，有氧化態變為還原態，顏色有紅色變為無色，且半分鐘不恢復；③若稱取的產品為ag，標準溶液濃度為cmol/L，用量為VmL，由電子守恒可得關系式為，則的物質的量為，若的摩爾質量為Mg/mol，則，則產品中的質量分數為；④A．由于具有還原性，還原時，過量，導致消耗的標準溶液的體積偏大，導致測定結果偏高，A正確；B．滴定的溶液在空氣中冷卻，空氣中的氧氣將氧化，滴定時消耗的標準溶液減少，導致測定結果偏低，B錯誤；C．滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，導致消耗的標準溶液的體積偏大，導致測定結果偏高，C正確；D．滴定前俯視，滴定后仰視，導致消耗的標準溶液的體積偏小，導致測定結果偏低，D錯誤；故選AC。17.北京冬奧會首次采用氫能作為火炬燃料，體現綠色奧運理念。工業上利用天然氣制備氫氣，還能得到乙烯、乙炔等化工產品，有關反應原理如下：反應1：；反應2：。請回答下列問題：（1）已知幾種物質的燃燒熱(ΔH)數據如下：物質燃燒熱(ΔH)/(kJ/mol)-890.3-1299.5-1411.0-128.8①寫出表示燃燒熱的熱化學方程式：_______。②上述反應中，_______。③已知反應1的，則下列所給溫度能使該反應自發進行的是_____(填標號)。A．0℃B．25℃C．1250℃D．2000℃（2）在恒溫恒容密閉容器中充入適量發生上述反應1和反應2，下列情況能說明上述反應達到平衡狀態的是_______(填字母)。A.氣體總壓強不隨時間變化B.氣體密度不隨時間變化C.氣體平均摩爾質量不隨時間變化D.體系的溫度不隨時間變化（3）的速率方程為，(、為正、逆反應速率常數，與溫度有關)。其他條件相同，達到平衡時，達到平衡時。由此推知，_______(填“>”“＜”或“=”)。（4）二氧化碳甲烷化技術可有效實現二氧化碳的循環再利用，制取的裝置如圖。溫度控制在10℃左右，持續通入二氧化碳，電解時電解質溶液中物質的量基本不變。制取的電極為_______(選填“陰極”或“陽極”)，其電極反應為_______。【答案】（1）①.C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-1411.0kJ/mol②.③.D（2）ACD（3）>（4）①.陰極②.【解析】【小問1詳解】①燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產生穩定的氧化物時放出的熱量。根據表格數據可知乙烯的燃燒熱為-1411.0kJ/mol，則表示乙烯燃燒熱的熱化學方程式為：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-1411.0kJ/mol；②根據物質的燃燒熱，可得熱化學方程式：i；ii；ⅲ；ⅳ，由蓋斯定律得：反應1-反應2=

，由=ⅲ-ii-i，故；i×2-ii-ⅳ×3可得ΔH=376.3kJ/mol；ΔH1-TΔS<0，反應可以自發，則對于反應1需要，需要最低溫度為1708.9K，故選D；【小問2詳解】A．反應在恒溫恒容密閉容器中進行，反應1和反應2都是氣體物質的量發生變化的反應，若氣體總壓強不隨時間變化，則氣體的物質的量不變，反應達到平衡狀態，A符合題意；B．反應在恒溫恒容密閉容器中進行，氣體的體積不變；反應混合物都是氣體，氣體的質量不變，則混合氣體密度始終不變，因此不能根據密度不變判斷反應是否達到平衡狀態，B不符合題意；C．反應混合物都是氣體，氣體的質量不變。反應1和反應2都是氣體物質的量發生變化的反應，若氣體平均摩爾質量不隨時間變化，則氣體的物質的量不變，反應達到了平衡狀態，C符合題意；D．在這兩個反應中，伴隨著能量變化，體系溫度發生變化，當溫度不變，達到平衡狀態，D符合題意；故合理選項是ACD；【小問3詳解】根據前邊計算可知ΔH1=+376.3kJ/mol，該反應的正反應是吸熱反應。升高溫度，化學平衡正向移動，化學平衡常數增大，的速率方程為v正=k正c2(CH4)，v逆=k逆c(C2H2)·c3(H2)，v正=v逆，k正c2(CH4)=k逆c(C2H2)·c3(H2)，，在T1℃達到平衡時k正=3.0k逆，K1=3.0，T2℃達到平衡時k正=1.5k逆，K2=1.5，K1＞K2，；所以T1>T2；【小問4詳解】由二氧化碳甲烷化，C的化合價降低，發生還原反應，故制取的電極為電解池的陰極；結合圖可知，電極反應為。18.中國政府網于2020年2月17日發布了關于磷酸氯喹對感染新冠狀病毒患者療效的說明。查閱“磷酸氯喹”合成的相關文獻，得到磷酸氯喹中間體合成路線如下：已知：①氯原子為苯環的鄰對位定位基，它會使第二個取代基主要進入它的鄰對位；硝基為苯環的間位定位基，它會使第二個取代基主要進入它的間位。②E為汽車防凍液的主要成分。③。④。（1）寫出A→B反應的化學方程式_______；（2）C中含有的官能團的名稱為_______；C→D的反應類型為_______；（3）寫出G生成H反應的化學方程式_______。（4）1molJ與氫氧化鈉溶液共熱最多消耗_______molNaOH；M與足量完全加成后的產物中手性碳原子的數目為_______。（5）H有多種同分異構體，滿足下列條件的同分異構體的結構簡式_______(任寫一種)。①只含有兩種含氧官能團②能發生銀鏡反應③1mol該物質與足量的Na反應生成（6）參照上述合成路線及信息，設計由硝基苯和為原料合成路線(無機試劑任選)_______。【答案】（1）（2）①