山東省青島市第二中學20232024學年高二上學期期中考化學Word版含解析一、選擇題（每題2分，共20題，40分）1.下列物質中，屬于分子晶體的是（）A.NaClB.SiO2C.H2OD.Fe2.下列關于原子核外電子排布的敘述，正確的是（）A.電子總是優(yōu)先排布在能量較低的軌道上B.s軌道上的電子云為球形C.p軌道上的電子云為紡錘形D.d軌道上的電子云為花瓣形3.下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是（）A.HCl+NaOH→NaCl+H2OB.2H2O→2H2+O2C.CaCO3→CaO+CO2D.NaCl→Na++Cl4.下列化合物中，屬于離子化合物的是（）A.H2OB.CO2C.NaClD.CH45.下列關于酸堿中和反應的敘述，正確的是（）A.酸和堿反應一定鹽和水B.酸和堿反應一定放出熱量C.酸和堿反應一定沉淀D.酸和堿反應一定氣體6.下列關于化學反應速率的敘述，正確的是（）A.反應速率與反應物濃度成正比B.反應速率與反應物質量成正比C.反應速率與反應物體積成正比D.反應速率與反應物摩爾數(shù)成正比7.下列關于化學平衡的敘述，正確的是（）A.化學平衡是動態(tài)平衡B.化學平衡時正逆反應速率相等C.化學平衡時反應物和物濃度相等D.化學平衡時反應物和物質量相等8.下列關于電解質的敘述，正確的是（）A.電解質在水溶液中一定能導電B.非電解質在水溶液中一定不能導電C.強電解質在水溶液中完全電離D.弱電解質在水溶液中部分電離9.下列關于氧化還原反應的敘述，正確的是（）A.氧化劑在反應中一定被氧化B.還原劑在反應中一定被還原C.氧化劑和還原劑在反應中一定同時存在D.氧化劑和還原劑在反應中一定同時消失10.下列關于有機化合物的敘述，正確的是（）A.有機化合物一定含有碳元素B.有機化合物一定含有氫元素C.有機化合物一定含有氧元素D.有機化合物一定含有氮元素11.下列關于烷烴的敘述，正確的是（）A.烷烴的分子式一定為CnH2n+2B.烷烴的分子式一定為CnH2nC.烷烴的分子式一定為CnHnD.烷烴的分子式一定為CnH2n212.下列關于烯烴的敘述，正確的是（）A.烯烴的分子式一定為CnH2nB.烯烴的分子式一定為CnH2n+2C.烯烴的分子式一定為CnH2n2D.烯烴的分子式一定為CnHn13.下列關于炔烴的敘述，正確的是（）A.炔烴的分子式一定為CnH2n2B.炔烴的分子式一定為CnH2nC.炔烴的分子式一定為CnH2n+2D.炔烴的分子式一定為CnHn14.下列關于芳香烴的敘述，正確的是（）A.芳香烴的分子式一定為CnH2n6B.芳香烴的分子式一定為CnH2nC.芳香烴的分子式一定為CnH2n+6D.芳香烴的分子式一定為CnHn15.下列關于醇的敘述，正確的是（）A.醇的分子式一定為CnH2n+1OHB.醇的分子式一定為CnH2nOHC.醇的分子式一定為CnH2n+2OHD.醇的分子式一定為CnHnOH16.下列關于酸的敘述，正確的是（）A.酸的分子式一定為CnH2n+1COOHB.酸的分子式一定為CnH2nCOOHC.酸的分子式一定為CnH2n+2COOHD.酸的分子式一定為CnHnCOOH17.下列關于堿的敘述，正確的是（）A.堿的分子式一定為CnH2n+1NH2B.堿的分子式一定為CnH2nNH2C.堿的分子式一定為CnH2n+2NH2D.堿的分子式一定為CnHnNH218.下列關于酯的敘述，正確的是（）A.酯的分子式一定為CnH2n+1COOCnH2n+1B.酯的分子式一定為CnH2nCOOCnH2nC.酯的分子式一定為CnH2n+2COOCnH2n+2D.酯的分子式一定為CnHnCOOCnHn19.下列關于胺的敘述，正確的是（）A.胺的分子式一定為CnH2n+1NH2B.胺的分子式一定為CnH2nNH2C.胺的分子式一定為CnH2n+2NH2D.胺的分子式一定為CnHnNH220.下列關于糖的敘述，正確的是（）A.糖的分子式一定為CnH2n+1OHB.糖的分子式一定為CnH2nOHC.糖的分子式一定為CnH2n+2OHD.糖的分子式一定為CnHnOH二、填空題（每題2分，共10題，20分）21.化學反應中，氧化劑是指__________。22.化學反應中，還原劑是指__________。23.化學反應中，氧化產(chǎn)物是指__________。24.化學反應中，還原產(chǎn)物是指__________。25.化學反應中，催化劑是指__________。26.化學反應中，反應熱是指__________。27.化學反應中，反應速率是指__________。28.化學反應中，化學平衡是指__________。29.化學反應中，活化能是指__________。30.化學反應中，焓變是指__________。三、解答題（共5題，40分）31.（8分）解釋氧化還原反應的基本概念，并舉例說明。32.（8分）解釋酸堿中和反應的基本概念，并舉例說明。33.（8分）解釋化學平衡的基本概念，并舉例說明。34.（8分）解釋化學反應速率的基本概念，并舉例說明。35.（8分）解釋電解質的基本概念，并舉例說明。四、計算題（共5題，40分）36.（8分）計算25℃時，0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液混合后的pH值。37.（8分）計算25℃時，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液混合后的pH值。38.（8分）計算25℃時，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的鹽酸溶液混合后的pH值。39.（8分）計算25℃時，0.1mol/L的碳酸鈉和0.1mol/L的鹽酸溶液混合后的pH值。40.（8分）計算25℃時，0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液混合后的pH值。一、選擇題答案：1.C2.A3.B4.C5.B6.A7.D8.B9.A10.C11.D12.A13.B14.C15.D16.A17.B18.C19.D20.A二、填空題答案：21.氧化劑22.還原劑23.催化劑24.還原產(chǎn)物25.氧化產(chǎn)物26.催化劑27.反應速率28.化學平衡29.活化能30.焓變?nèi)⒔獯痤}答案：31.氧化還原反應是指物質在化學反應中失去或獲得電子的反應。例如，鋅和硫酸反應，鋅失去電子，被氧化；硫酸獲得電子，被還原。32.酸堿中和反應是指酸和堿反應鹽和水的反應。例如，鹽酸和氫氧化鈉反應氯化鈉和水。33.化學平衡是指在一定條件下，化學反應正逆反應速率相等，反應物和物濃度不再改變的狀態(tài)。例如，氮氣和氫氣反應氨氣，達到平衡時，氮氣、氫氣和氨氣的濃度不再改變。34.化學反應速率是指單位時間內(nèi)反應物濃度的變化。例如，氫氣和氧氣反應水，單位時間內(nèi)氫氣濃度的變化表示該反應的速率。35.電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。例如，鹽酸在水溶液中能夠導電，是電解質。四、計算題答案：36.pH=737.pH<738.pH>739.pH<740.pH>71.物質結構：了解原子結構、分子結構和晶體結構的基本概念。2.化學反應：掌握氧化還原反應、酸堿中和反應、化學平衡、化學反應速率等基本概念。3.化學計算：熟悉化學反應中的計算方法，如pH計算、化學平衡計算等。4.催化劑：了解催化劑的作用和特點。5.電解質：掌握電解質的基本概念和特點。各題型所考察學生的知識點詳解及示例：1.選擇題：考