赤峰四中學年下學期第二次月考試題高二化學考試時間：分鐘：總分：分考試范圍：選擇性必修二、選擇性必修三第一、二章；可能用到相對原子質量：：1：：：：：：：：：第I卷選擇題分)一、選擇題本題共小題，每小題3分，共分，每小題只有一個選項符合題意)1.化學用語是學習化學的基本工具。下列有關的化學用語正確的是A.—OH與都表示羥基B.基態Cr原子的價層電子排布式：C.乙烷分子的空間填充模型D.丙烯的鍵線式為：2.下列關于共價鍵的理解不正確的是A.σ鍵可以繞鍵軸旋轉，而π鍵不能繞鍵軸旋轉B.共價鍵都具有方向性和飽和性C.分子和分子中都含有5個σ鍵D.σ鍵以“頭碰頭”方式重疊，π鍵以“肩并肩”方式重疊3.下列說法正確的是A.乙烯使溴四氯化碳溶液褪色與乙烯使酸性溶液褪色均發生了加成反應B.丙烯和氯氣在一定條件下反應生成與乙烷和氯氣在光照下反應均是發生了取代反應C.己烷與溴水混合時溴水褪色與乙醇使酸性溶液褪色均發生了氧化反應D.等質量的乙烯與聚乙烯完全燃燒生成的后者比前者多4.下列說法正確的是A.含有的鍵的個數為第1頁/共8頁B.結構與過氧化氫相似，為非極性分子C.空間結構平面三角形D.中含鍵的個數為5.最簡式相同，但既不是同系物，又不是同分異構體的是A辛烯和3甲基1丁烯B.苯和乙烯C.1氯丙烷和2—氯丙烷D.甲基環己烷和乙烯6.下列有關晶體的敘述中，錯誤的是A.氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離最近且相等的Na+共有6個B.金屬晶體中，自由電子為所有金屬離子所共有C.干冰晶體中，每個CO2分子周圍距離最近且相等的CO2分子共有12個D.金剛石網狀結構中，每個碳原子與4個碳原子形成共價鍵7.分子式為CH的苯的同系物，已知苯環上只有一個取代基，下列說法中正確的是A.該有機物能發生加成反應，但不能發生取代反應B.該有機物不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色C.該有機物分子中的所有原子不可能在同一平面上D.該有機物的一溴代物最多有5種同分異構體8.下列判斷中不正確的是A.熔融態能夠導電的晶體一定是離子晶體B.不同族元素氧化物可形成同類晶體C.同族元素氧化物可形成不同類型晶體D.氯化銨固體屬于離子晶體，加熱使其分解時破壞了離子鍵和共價鍵9.有機物命名正確的是第2頁/共8頁A.1，3二甲基丁烷B.2，3，5三甲基己烷C.2，3二甲基2乙基己烷D.2，3二甲基4乙基戊烷10.現有四種元素基態原子的電子排布式如下。則下列有關比較中正確的是A.第一電離能：B.原子半徑：C.電負性：D.最高正化合價：下列各選項能說明分子式CH6的某烴是HC≡C—CH—CHCH=CH—CH=CH2）A.燃燒有濃煙B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.能與溴發生1:2加成反應D.與足量溴水反應，生成物中只有2個碳原子上有溴原子12.下列說法正確的是A.若將基態原子的核外電子排布式寫成，則違背了泡利原理B.金剛石、SiC、NaF、NaCl、、的熔點依次降低C.石墨、新型高分子導電材料、聚乙烯、金屬晶體中均含有金屬鍵D.乳酸分子中存在2個手性碳原子13.實驗室制備溴苯的反應裝置如下圖所示，關于實驗操作或敘述錯誤的是A.向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K第3頁/共8頁B.實驗中裝置b中的液體逐漸變為淺紅色C.裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫D.反應后混合液經稀堿溶液洗滌、結晶，得到溴苯14.某種醫藥中間體X，其結構簡式如下圖。下列有關該化合物的說法正確的是A.X的分子式為CHO4B.X分子中有3種不同的官能團C.X分子中3個六元環可能處于同一平面D.能發生取代反應15.鄰、間、對三種硝基苯酚的結構簡式和熔點信息見表。下列說法錯誤的是化合物鄰硝基苯酚間硝基苯酚對硝基苯酚結構簡式熔點(℃)4596A.電負性大小順序：O>N>C>HB.鄰硝基苯酚易形成分子內氫鍵，其熔點低于另兩種硝基苯酚C.對硝基苯酚易形成分子間氫鍵，其熔沸點較高D.三種硝基苯酚的化學性質完全相同16.已知晶體的部分結構如圖：第4頁/共8頁下列說法錯誤的是A.非金屬元素的電負性：B.該結構中存在的化學鍵有離子鍵、共價鍵和氫鍵C.該結構中S的雜化類型為D.基態原子的價層電子排布式為第卷非選擇題共4小題，共計分)17.鋁和氟的化合物在制造、化工等領域都有廣泛應用。回答下列問題：(1)基態鋁原子的核外電子排布式為_______，占據最高能級的電子云輪廓圖形狀為_______，基態鋁原子比基態鎂原子的第一電離能小，其原因是_______。(2)通常情況下，可由六氟鋁酸銨_______。(3)具有較高的熔點(1040℃)，屬于_______(填晶體類型)晶體；在178℃時升華，寫出、晶體類型不同的原因_______(從原子結構與元素性質的角度作答)。(4)在水溶液中實際上是以的形式存在。其中為配離子，Al原子的雜化方式為_______，該陰離子中存在的化學鍵有_______(填字母)。A.離子鍵B.極性鍵C.非極性鍵D.金屬鍵E.配位鍵F.氫鍵(5)螢石()晶體的密度為_______(列出計算式)。第5頁/共8頁18.回答下列問題。（1）某有機物分子式為CHO，該有機物的核磁共振氫譜圖如圖所示，寫出其結構簡式：___________。（2CH—CH—CH—OH(1丙醇)______________________。（3）苯的同系物CH的核磁共振氫譜圖有2組峰，且峰面積之比為13，其結構簡式為___________。（4）已知：1，3丁二烯能與具有雙鍵的化合物進行1，4加成，生成環狀化合物，這類反應稱為雙烯合成。例如：在下列橫線上寫出適當的反應物或生成物的結構簡式：①___________；②___________+___________。19.碳和硅是自然界中大量存在的元素，硅及其化合物是工業上最重要的材料。設NA代表阿伏加德羅常數的值。粗硅的制備方法有兩種：方法一：方法二：（1）基態Si原子中存在___________對自旋狀態相反的電子，基態Mg原子的最外層電子的電子云輪廓圖是___________。第6頁/共8頁（2）上述2個反應中，涉及的所有元素中第一電離能最小的是___________(填元素符號)。（3）C(金剛石)、晶體硅、CO三種晶體的熔點由高到低的順序___________，其原因是___________。（4CO在配合物中可作為配體，在Cr(CO)6配合物中配位原子是___________(填元素符號)1mol該配合物中含有鍵的數目是___________。（5）SiO2晶胞(如圖1)可理解成將金剛石晶胞(如圖2)中的C原子置換成Si原子，然后在Si—Si鍵中間插入O原子而形成。①推測SiO2晶胞中Si采取___________雜化，O—Si—O的鍵角為___________。②SiO2晶胞中含有___________個Si原子和___________個O原子。③假設金剛石晶胞的邊長為apm，試計算該晶胞的密度為___________g·cm3(寫出表達式即可)。20.2019年3月8中找到了治療瘧疾的藥物青蒿素。已知：青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體。乙醚沸點為35℃。（1“青蒿素的水煎劑無效；乙醇提取物的效用為30%～40%；乙醚提取物的效用為95%”。下列推測不合理的是_____；A青蒿素在水中的溶解度很大B青蒿素含有親脂的官能團C在低溫下提取青蒿素，效果會更好D乙二醇提取青蒿素的能力強于乙醚（2）用下列實驗裝置測定青蒿素實驗式的方法如下：將28.2g青蒿素樣品放在硬質玻璃管C中，緩緩通入空氣數分鐘后，再充分燃燒，精確測定裝置E和F實驗前后的質量，根據所測數據計算