必刷05情境素材創設我國被公認為世界最早發明火藥的國家。《武經總要》記載：“用硫黃十五兩、焰硝一斤十四兩、木炭末五兩，……搗合為球，貫之以麻繩一條，以炮放之，害攻城者”，據此回答下列小題。1．下列過程屬于化學變化的是A．按方稱取 B．磨碎木炭C．搗合成分 D．引燃麻繩2．火藥爆炸的反應是2KNO3+3C+S3CO2+K2S+N2，屬于氧化物的是A．KNO3 B．CO2 C．K2S D．N2【答案】1．D2．B【解析】1．有新物質生成的變化叫化學變化，沒有新物質生成的變化叫物理變化。化學變化的特征是：有新物質生成。判斷物理變化和化學變化的依據是：是否有新物質生成。A、按方稱取沒有新物質生成，屬于物理變化；故選項錯誤；B、磨碎木炭沒有新物質生成，屬于物理變化；故選項錯誤；C、搗合成分沒有新物質生成，屬于物理變化；故選項錯誤；D、引燃麻繩，燃燒屬于化學變化；故選項正確；故選：D；2．物質分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質組成；純凈物是由一種物質組成。純凈物又分為單質和化合物。由同種元素組成的純凈物叫單質；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物。氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素。A、KNO3屬于化合物但不是氧化物，因為有三種元素；故選項錯誤；B、氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素，CO2屬于氧化物；故選項正確；C、K2S屬于化合物但不是氧化物，因為沒有氧元素；故選項錯誤；D、N2屬于純凈物中的單質，故選項錯誤；故選：B。3．“一日之計在于晨”，新的一天從營養豐富的早餐開始。下列食品中富含營養素種類最多的是A．雞蛋 B．米飯C．雞肉漢堡 D．涼拌生菜【答案】C【解析】A、雞蛋富含蛋白質，不符合題意；B、米飯中富含淀粉，淀粉屬于糖類，不符合題意；C、雞肉漢堡中有雞肉、面包和蔬菜，富含蛋白質、糖類和維生素，符合題意；D、涼拌生菜中富含維生素，不符合題意。故選：C。4．茂名市博物館2020年入選第四批國家二級博物館名單，截至2022年國家文物局信息顯示，茂名市博物館館藏文物有4216件(套)，其中珍貴文物309件(套)。下列藏品主要由金屬材料制成的是A．銅盉 B．回紋雙耳彩陶壺C．青花麒麟紋胍 D．茂名無盾龜化石【答案】A【解析】A、銅盉主要由銅制成，屬于金屬材料，選項正確；B、回紋雙耳彩陶壺主要由陶土制成，不屬于金屬材料，選項錯誤；C、青花麒麟紋胍屬于瓷器，不屬于金屬材料，選項錯誤；D、化石主要由礦物質組成，不屬于金屬材料，選項錯誤；故選A。5．人體內液體的正常pH范圍如圖。下列說法正確的是血漿7.35～7.45唾液6.6～7.1胃液0.9～1.5乳汁6.6～7.6膽汁7.1～7.3胰液7.5～8.0A．血漿和乳汁均顯酸性 B．膽汁比胰液的堿性弱。C．可將pH試紙放入口腔測唾液的pH D．飲用汽水可以緩解胃酸過多癥狀【答案】B【解析】A、血漿的pH大于7，顯堿性，故選項說法錯誤；B、胰液的pH大于膽汁的pH，所以胰液比膽汁堿性強，故選項說法正確；C、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH。不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，故選項說法錯誤；D、汽水中含有碳酸，呈酸性，不可以緩解胃酸過多癥狀，反而會加重病情，故選項說法錯誤；故選B。6．《本草綱目》記載：“陽燧，火鏡也。以銅鑄成，其面凹，摩熱向日，以艾承之，則得火”，其原理如圖所示，下列說法錯誤的是A．艾絨是可燃物 B．充足的氧氣是燃燒的必要條件C．陽燧的作用是降低可燃物的著火點 D．該過程中涉及將太陽能轉化為熱能【答案】C【解析】A、艾絨能被點燃，屬于可燃物，故A不符合題意；B、燃燒需要與氧氣接觸，即充足的氧氣是燃燒的必要條件，故B不符合題意；C、陽燧（凹面鏡）通過聚焦陽光產生高溫，使溫度達到艾絨的著火點，故C符合題意；D、利用太陽能轉化為熱能使艾絨燃燒，則該過程中涉及將太陽能轉化為熱能，故D不符合題意。故選C。7．某管道疏通劑標簽上的部分文字如圖所示。下列說法正確的是（）品名：管道疏通劑成分：氫氧化鈉、鋁粉、硝酸鈉注意事項：使用時要防明火保存方法：密封適用范圍：毛發、殘渣等淤積物A．氫氧化鈉中鈉元素化合價為1價 B．硝酸鈉中陰離子的符號為C．硝酸鈉中含有兩種非金屬元素 D．鋁原子的結構示意圖為【答案】C【解析】A、氫氧化鈉中氫氧根顯-1價，根據在化合物中正負化合價代數和為0，則鈉元素化合價為+1價，選項說法錯誤；B、硝酸鈉是由鈉離子和硝酸根離子構成的，其中的陰離子是硝酸根離子，每個硝酸根離子帶一個單位的負電荷，則硝酸根離子的符號為，選項說法錯誤；C、硝酸鈉是由鈉元素、氮元素與氧元素組成的，其中氮、氧兩種元素屬于非金屬元素，選項說法正確；D、鋁原子的質子數為13，核外有13個電子，分成三層排布，依次為2、8、3，則鋁原子結構示意圖為，選項說法錯誤；故選：C。8．為比較某地不同環境中的空氣質量，化學小組同學利用數字化儀器測定了可吸入顆粒TSP（總懸浮顆粒物）、、的含量如圖所示，下列說法不正確的是（）A．對該地空氣質量影響最大的是TSPB．和易形成酸雨，酸雨的C．該地冬季里空氣的質量最差D．實驗室可用堿液吸收處理【答案】B【解析】A、根據圖像可知，四季中TSP含量最大，故對該地空氣質量影響最大的是TSP，故A不符合題意；B、酸雨的pH<5.6，故B符合題意；C、根據圖像可知，冬季中可吸入顆粒TSP（總懸浮顆粒物）、NO2、SO2的含量均大于其他季節中的含量，故該地冬季里空氣的質量最差，故C不符合題意；D、二氧化硫能與堿液發生反應，故實驗室可用堿液吸收處理SO2，故D不符合題意。故選B。9．醫生常用生理鹽水（溶質質量分數為0.9%）給患者輸液。下列對生理鹽水的理解正確的是A．氯化鈉溶于水時溫度變化不明顯，說明氯化鈉溶于水的過程中沒有能量變化B．生理鹽水中氯化鈉與水的質量比為9:1000C．每輸入100g生理鹽水，進入患者體內的氯化鈉質量為0.9gD．把該生理鹽水均分成兩份，每份溶液的溶質質量分數為0.45%【答案】C【解析】A、物質溶解的過程包含有以下兩個過程：一個過程是物質的分子（或離子）向水中擴散，該過程吸收熱量；另一個過程是物質的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子），該過程放出熱量；當溶解時放出的熱量=吸收的熱量時，溶液溫度不變（如氯化鈉等），表現為既不吸熱，也不放熱，該選項不正確；B、溶質的質量分數=，則生理鹽水（溶質質量分數為0.9%）中氯化鈉與溶液的質量比為9：1000，該選項不正確；C、結合前面分析可知，每輸入100g生理鹽水，進入患者體內的氯化鈉質量為0.9g，該選項正確；D、溶液具有均一性，把該生理鹽水均分成兩份，溶液的溶質質量分數仍為0.9%，該選項不正確。故選C。10．我國城區居民家用燃料的使用經歷了以下發展歷程(括號內表示主要成分)。下列說法錯誤的是（）A．柴草中纖維素是有機物B．將煤塊做成蜂窩煤是為了降低蜂窩煤的著火點C．液化石油氣泄漏有發生爆炸的危險D．使用管道天然氣時，應將燃氣報警器安裝在燃氣灶附近墻壁的上方【答案】B【解析】A、柴草中纖維素是一種含碳元素的化合物，屬于有機物，選項說法正確；B、將煤塊做成蜂窩煤是為增大蜂窩煤與氧氣的接觸面積，促進蜂窩煤充分燃燒，選項說法錯誤；C、液化石油氣具有可燃性，與空氣混合遇到明火或電火花可能會發生爆炸，因此液化石油氣泄漏有發生爆炸的危險，選項說法正確；D、天然氣的密度比空氣小，使用管道天然氣時，應將燃氣報警器安裝在燃氣灶附近墻壁的上方，選項說法正確。故選：B。閱讀下列材料，完成下面小題。草酸晶體用途廣泛，易溶于水，其制備實驗如下。步驟1：將mg淀粉溶于水并加入少量稀硫酸，充分反應使其完全水解成葡萄糖（C6H12O6）。步驟2：控制反應溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加含有適量催化劑的混酸（65％硝酸與98％硫酸），主要反應為。嚴格控制混酸的滴加速度，防止發生副反應。經過系列操作得到粗品，精制得草酸晶體m1g。已知：①淀粉水解為葡萄糖的反應：②產率=×100％11．對于上述實驗，下列做法錯誤的是A．“步驟1”檢驗淀粉是否完全水解，操作為取少量水解液加入碘水B．“步驟1”中的反應主要涉及兩種有機物C．“步驟2”的反應過程最好選用水浴加熱D．“精制”過程為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、灼燒12．對于上述實驗，下列敘述錯誤的是A．100mL65％濃硝酸中溶質的質量為91gB．草酸晶體中氫元素的質量分數為4.76％C．草酸晶體的產率為％D．滴加“混酸”速度過快，導致草酸晶體的產率降低【答案】11．D12．C【解析】11．A.碘遇淀粉變為藍色，淀粉（）完全水解成葡萄糖，葡萄糖不能使淀粉變藍，因此，“步驟1”檢驗淀粉是否完全水解，操作為取少量水解液加入碘水，故做法正確，不符合題意；B.有機物是一類以碳元素為核心,結合氫、氧、氮、硫等多種元素形成的化合物，“步驟1”中淀粉屬于有機物，水解出的產物葡萄糖（C6H12O6）也屬于有機物，因此，“步驟1”中的反應主要涉及兩種有機物，故做法正確，不符合題意；C.由題干可知，步驟2：控制反應溫度在55～60℃條件下，葡萄糖與硝酸反應，生成草酸，嚴格控制混酸的滴加速度，防止發生副反應，水浴加熱，可以更好的控制此溫度，因此，“步驟2”的反應過程最好選用水浴加熱，故做法正確，不符合題意；D.“精制”過程為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，切不可灼燒，以防草酸晶體分解，故做法錯誤，符合題意，故選D。12．A.100mL65%濃硝酸()中溶質的質量為：，故敘述正確，不符合題意；B.草酸晶體中氫元素的質量分數為：，故敘述正確，不符合題意；C.根據化學方程式系數比可知，即生成的草酸晶體的質量的理論值，則草酸晶體的產率為：，故敘述錯誤，符合題意；D.滴加“混酸”速度過快，會導致草酸被氧化，導致草酸晶體的產率降低，故敘述正確，不符合題意，故選C。13．習近平總書記指出：“中華優秀傳統文化是中華文明的智慧結晶和精華所在，是中華民族的根和魂。”（1）中國節氣：立春，是春之首，冰化雪消，一元復始，萬象更新。冰化雪消的過程屬于(填“化學”或“物理”)變化。（2）中國美食：“酸湯魚”是貴州“黔系”菜肴的代表作之一，魚富含的營養物質是。（3）中國科技：貴州首個“空中水廠”——貴陽市“汪家大井”，是國內目前疊建規模最大的凈水廠水源應急替代工程。請寫出一種該水廠可能用到的凈水方法：。（4）中國航空：中國空間站利用太陽能電池板進行供能，將太陽能轉化為能。（5）中國文化：我國茶文化源遠流長。茶葉中富含鐵、鋅、氟等，這里的“鐵、鋅、氟”指的是(填“原子”“分子”或“元素”)。【答案】（1）物理（2）蛋白質（3）過濾(或吸附)（4）電（5）元素【解析】（1）冰化雪消的過程中，水的狀態發生變化，沒有生成新物質，屬于物理變化；（2）魚富含的營養物質是蛋白質；（3）凈水廠常用過濾（去除不溶性雜質）、活性炭吸附（去除色素和異味）、沉淀（分離懸浮物）等方法凈化水；（4）中國空間站利用太陽能電池板進行供能，將太陽能轉化為電能；（5）物質是由元素組成的，食品中提到的“鐵、鋅、氟”不是以分子、原子等形式存在，這里所指的“鐵、鋅、氟”是強調存在的元素，與具體形態無關，指的是元素。14．我國是世界上鋅冶煉最早的國家。明代江西人宋應星所著的《天工開物》中有關“火法”煉鋅的工藝記載是：“每爐甘石(主要成分是碳酸鋅)十斤裝載入一泥罐內……然后逐層用煤炭餅(反應后生成一氧化碳)墊盛，其底鋪薪，發火煅紅……冷定毀罐取出……即倭鉛(鋅)也。”此工藝過程分解模擬如圖。(已知：Zn的冶煉溫度為904℃，沸點為906℃。)請結合圖文信息，分析思考，解決問題：（1）裝入原料器之前，將爐甘石敲碎的目的是。（2）高溫爐內，碳酸鋅()在高溫條件下與煤的主要成分發生反應生成Zn和一種可燃氣體，反應的化學方程式為。該反應生成物中碳元素的化合價為價。（3）我國古代冶鋅晚于鐵和銅，結合已知信息，分析說明其中的原因是。【答案】（1）增大反應物接觸面積，加快反應速率（2）+2（3）鋅的冶煉溫度比鐵、銅高（合理即可）【解析】（1）將爐甘石敲碎，可使反應物的顆粒變小，增大了爐甘石與煤等反應物的接觸面積，從而使反應能更充分、快速地進行。（2）碳酸鋅（ZnCO3）與煤的主要成分碳（C）在高溫條件下反應生成鋅（Zn）和一種可燃氣體，根據元素守恒可知該可燃氣體為一氧化碳（CO），化學方程式為；在一氧化碳（CO）中，氧元素化合價為-2價，根據化合物中各元素正負化合價代數和為零，設碳元素化合價為x，則，解得x=+2。（3）根據已知，鋅的冶煉溫度為904℃，相對較高，古代技術條件下難以達到這樣高的溫度，而鐵和銅冶煉溫度相對較低，所以我國古代冶鋅晚于鐵和銅。15．閱讀下面科普短文，回答相關問題。酸雨是指的酸性降水，是大氣受污染的一種表現。煤和石油燃燒過程中會釋放二氧化硫、氮氧化物等物質，擴散至大氣中與水蒸氣結合形成酸雨。酸雨可造成土壤、巖石中的重金屬溶解，流入河流湖泊，危害水生動植物。目前，世界上治理酸雨的措施主要有：①煤脫硫技術。煤炭脫硫主要包括物理方法、化學方法和微生物方法等。化學方法是將煤破碎至一定粒度，與氫氧化鈉按一定比例混合，在氮氣氛圍下將煤堿混合物加熱到一定溫度使氫氧化鈉熔融，與硫反應，轉化為可溶性的硫酸鹽后用水洗除去。②對化石燃料燃燒后的煙氣進行脫硫。脫硫過程中用NaOH、溶液將90%以上的吸收。吸收效果好，但成本高。③……（1）酸雨的危害主要有(寫一條)。（2）正常雨水的pH約為5.6的原因是。（3）請用化學方程式表示煤燃燒生成二氧化硫：，煤堿混合物反應要在氮氣氛圍下進行的原因是。（4）你認為還可以采取哪些措施治理酸雨？(寫一條)。【答案】（1）造成土壤、巖石中的重金屬溶解，流入河流湖泊，危害水生動植物(合理即可)（2）空氣中的二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸顯弱酸性（3）防止S與氧氣接觸并反應生成污染空氣（4）用新能源替代化石能源(合理即可)【解析】（1）酸雨的危害主要有造成土壤、巖石中的重金屬溶解，流入河流湖泊，危害水生動植物；（2）正常雨水的pH約為5.6，是因為空氣中的二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸顯弱酸性；（3）煤中含有的硫和氧氣點燃生成二氧化硫，化學方程式為；煤堿混合物反應要在氮氣氛圍下進行的原因是防止S與氧氣接觸并反應生成污染空氣；（4）煤和石油燃燒過程中會釋放二氧化硫、氮氧化物等物質，擴散至大氣中與水蒸氣結合形成酸雨，可用新能源替代化石能源，減少二氧化硫、氮氧化物等排放，防治酸雨的發生。16．2024我國新能源汽車產銷量已超汽車總銷量的40%。回答下列有關問題。（1）汽車的輪轂，使用鋁合金，主要利用其具有_____的特征（填序號）。A．硬度較大 B．抗腐蝕性好 C．能導電 D．有金屬光澤（2）以下汽車尾氣中屬于空氣污染物的是_____。A． B．CO C． D．煙塵（3）新能源汽車很多都使用的鋰離子電池。某聚合物鋰電池充放電過程發生反應的化學方程式為（其中）。（4）以下方法能準確驗證金屬鋁、鐵、銅的活動性順序的是_____（填序號）。A．將鋁絲、鐵絲和銅絲分別插入等濃度的稀硫酸中B．將鋁絲、鐵粉和銅粉分別插入等濃度的稀硫酸中C．將鋁絲分別插入硝酸銀溶液和硝酸銅溶液中D．將鐵絲分別插入硝酸鋁溶液和硝酸銅溶液中【答案】（1）ABD（2）BCD（3）6C（4）ABD【解析】（1）汽車的輪轂，使用鋁合金，主要利用其具有合金的硬度大、抗腐蝕性強、具有金屬光澤等性質，故選ABD。（2）空氣的污染物包括有害氣體和煙塵，有害氣體主要為二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳，二氧化碳不屬于空氣污染物，BCD屬于空氣污染物。（3）根據質量守恒定律可知，反應前后原子種類、數目不變，等號左邊Li、Co、C、O的個數分別為1、1、6、2，等號右邊Li、Co、C、O的個數分別為1、1、0、2，所以反應后有6個碳原子，表示為6C。（4）A、將鋁絲、鐵絲和銅絲分別插入完全相同的稀硫酸中，鋁反應較快，鐵反應的較慢，銅不能反應，能比較出三種金屬的活動性強弱，實驗設計可行；B、將鋁絲、鐵粉和銅粉分別插入完全相同的稀硫酸中，鋁反應較快，鐵反應的較慢，銅不能反應，能比較出三種金屬的活動性強弱，實驗設計可行；C、將鋁絲分別插入硝酸銀溶液和硝酸銅溶液中，都能反應，說明了鋁的活動性大于銅和銀，但不能將比較銅和銀的活動性強弱，實驗設計不可行；D、將鐵絲分別插入硝酸鋁溶液和硝酸銅溶液中，伸入硝酸鋁溶液中無明顯現象，說明鋁的金屬活動性比鐵強，伸入硝酸銅溶液中鐵表面析出紅色固體，說明鐵的金屬活動性比銅強，可以得出金屬活動性強弱順序為Al＞Fe＞Cu，實驗設計可行。故選：ABD。17．一種利用某地飛灰（主要含CaO、及C）和赤泥（主要含及Zn、Pb、Ni、Cu、Cr等重金屬化合物）共處理回收金屬工藝各環節如圖1所示。（1）推測赤泥可能的顏色______。A．黑色 B．磚紅色 C．銀白色（2）“馬弗爐”中，C還原的化學方程式是，該反應屬于（填基本反應類型）。（3）“高溫還原”中，部分金屬氣化與氯結合形成“二次飛灰”，實現與“熔融混合物”分離，下列說法與分離有關的是______。A．Zn的沸點比Cu低 B．Pb的相對原子質量比Fe大 C．Zn的活動性比Fe強（4）“磁選分離”利用該鐵合金的實現與殘渣分離。（5）飛灰用量與鐵回收率、鐵合金中鐵的含量的關系如圖2所示。飛灰用量增大，鐵回收率增大的原因是，鐵合金中鐵的含量先增后降的原因是。（6）與傳統飛灰填埋處理相比，該工藝的優勢有。（寫一點）【答案】（1）B（2）置換反應（3）A（4）磁性（5）飛灰用量增加，碳的含量增加，鐵能被充分還原赤泥比例減少，鐵含量減少，雜質占比增加（6）減少環境污染（合理即可）【解析】（1）赤泥主要含Fe2O3（磚紅色）及Zn、Pb、Ni、Cu（紅色）、Cr等重金屬化合物，則推測赤泥可能的顏色為磚紅色，故選B；（2）碳與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為，該反應為單質和化合物反應生成新的單質和新的化合物的反應，屬于置換反應，故填：；置換反應；（3）高溫條件下先汽化分離的原理是利用不同金屬的沸點不同。則“高溫還原”中，部分金屬氣化與氯結合形成“二次飛灰”，實現與“熔融混合物”分離，該過程與Zn的沸點比Cu低有關，故選A；（4）鐵合金具有磁性，通過磁力可以與殘渣分離，故填：磁性；（5）由圖可知，飛灰用量增加，碳的含量增加，鐵能被充分還原，則鐵回收率增大；“鐵合金中鐵的含量先增后降”是因為泥比例減少，飛灰過多時會帶入更多雜質(如Si、Ca等)，使鐵在合金中所占百分比下降，故填：飛灰用量增加，碳的含量增加，鐵能被充分還原；赤泥比例減少，鐵含量減少，雜質占比增加；（6）與傳統飛灰填埋處理相比，該工藝的優勢是可回收重金屬、減少環境污染等，故填：減少環境污染（合理即可）。18．芯片被稱為“現代工業的糧食”，是信息技術產品最重要的基礎性部件。從手機、計算機，到高鐵、電網，再到物聯網、大數據……這些領域產品的生產和更新換代都離不開芯片。高純度的硅可用于制造芯片，具體流程如圖：(已知：石英砂的主要成分是SiO2)（1）請你寫出上述反應①的化學方程式。（2）石英砂的用途很廣泛，在工業生產中可以用來制造玻璃，將石英砂與純堿、石灰石按一定的質量比混合，經高溫燒制發生兩個化學反應，生成硅酸鈣(CaSlO3)、硅酸鈉(Na2SiO3)和一種氣體，請你寫出石英砂與純堿反應的化學方程式。（3）根據化學方程式計算，若要制取2.8t含硅90%的粗硅，至少需要焦炭多少噸？【答案】（1）（2）（3）解：設至少需要焦炭的質量為x。2．8t含硅90%的粗硅中，硅的質量為答：至少需要焦炭的質量為2.16t。【解析】（1）石英砂主要成分是，則反應①是二氧化硅與焦炭在高溫條件下反應生成硅和一氧化碳，化學方程式為；（2）石英砂主要成分是，純堿是碳酸鈉的俗稱，二氧化硅與碳酸鈉在高溫條件下反應生成硅酸鈉和二氧化碳，化學方程式為；（3）計算過程見答案。19．市面上有一種新興的紙——石頭紙，這種紙不易撕破，防水防油且無毒，還可以書寫。用做桌布、購物袋等。某興趣小組同學，對這種石頭紙展開了探究。任務一

認識石頭紙的成分【查閱資料】石頭紙的主要成分為碳酸鈣，表面涂層為聚乙烯。聚乙烯化學式為（n為10萬以上的數字），不溶于水且不與稀鹽酸反應，但能燃燒。（1）聚乙烯完全燃燒的產物是和水。【實驗1】小組同學設計并進行如圖所示的實驗，檢測石頭紙中含有碳酸鈣。（2）實驗中卻觀察到只有極少量氣泡產生，澄清石灰水不變渾濁。同學們經討論認為可能的原因是：①碳酸鈣被聚乙烯覆蓋；②碳酸鈣。【實驗2】將石頭紙充分灼燒，取灼燒后的灰燼代替上述實驗1中撕碎的石頭紙重復實驗。觀察到有大量氣泡產生，澄清石灰水變渾濁，說明原因①正確。（3）上述澄清石灰水變渾濁的化學方程式是。任務二

探究石頭紙灼燒后灰燼的成分【作出猜想】石頭紙灼燒后灰燼的成分可能有下列幾種：猜想①：碳酸鈣；猜想②：碳酸鈣和氧化鈣；猜想③：氧化鈣（4）同學們討論一致認為猜想不成立。【實驗3】小組同學將灼燒后的灰燼加適量水，用溫度計測量溫度的變化。（5）若觀察到，說明猜想②成立。（6）取實驗3中上層清液少許，只加入下列試劑______（填字母序號），也可證明猜想2成立。A．酚酞溶液 B．碳酸鈉溶液 C．稀鹽酸 D．氧化銅任務三

測定石頭紙中碳酸鈣的質量分數【實驗4】如圖所示，小組同學取石頭紙10.00g充分灼燒，將灼燒后的灰燼加入錐形瓶中，再通過分液漏斗加入足量稀鹽酸，充分反應。（7）測定量筒中水的體積，即為的體積，可計算出碳酸鈣的質量分數。小組同學經討論認為此結果比實際偏小，其原因可能是______（填字母序號）。A．部分溶入水 B．反應放熱C．碳酸鈣部分分解 D．未扣掉加入的鹽酸的體積【答案】（1）二氧化碳（2）含量少（3）（4）③（5）溫度升高（6）AB（7）AC【解析】（1）聚乙烯中含有碳元素和氫元素，根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，則聚乙烯完全燃燒的產物是二氧化碳和水；（2）實驗中觀察到只有極少量氣泡產生，澄清石灰水不變渾濁，可能的原因是碳酸鈣含量過少，導致生成的二氧化碳的量過少；（3）澄清石灰水變渾濁是因為二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為；（4）將石頭紙進行充分灼燒，取灼燒后的灰燼代替上述實驗1中撕碎的石頭紙重復實驗，觀察到有大量氣泡產生，澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，即可說明石頭紙灼燒后的灰燼中含有碳酸鈣，則猜想③不成立；（5）根據實驗結論猜想②成立，說明灰燼中含有碳酸鈣和氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，該反應放出大量的熱，所以將灼燒后的灰燼加適量水，用溫度計測量溫度的變化，若觀察到溫度升高，說明灰燼中含有氧化鈣，進一步說明猜想②成立；（6）A、氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣溶液呈堿性，能使酚酞溶液變紅，取實驗3中上層清液少許，加入酚酞溶液，若溶液變紅，則證明溶液中有氫氧化鈣，也可證明猜想②成立，符合題意；B、氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，則取實驗3中上層清液少許，加入碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，則證明溶液中有氫氧化鈣，也可證明猜想②成立，符合題意；C、氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與鹽酸反應生成氧化鈣和水，無明顯現象，無法判斷氫氧化鈣的存在，不能證明猜想②成立，不符合題意；D、氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氧化銅與氫氧化鈣不反應，無法證明溶液中含有氫氧化鈣，不能證明猜想②成立，不符合題意。故選：AB；（7）A、二氧化碳能溶于水，導致測量的二氧化碳的體積偏小，從而導致計算出碳酸鈣的質量分數結果比實際偏小，符合題意；B、反應放熱，使裝置內的壓強增大，進入量筒中水的體積偏大，當裝置冷卻至室溫后，裝置內的壓強減小，量筒中的部分水會回流進入集氣瓶中，最終對水的體積無影響，則對測量的二氧化碳的體積無影響，不符合題意；C、碳酸鈣部分分解，會導致生成二氧化碳的量偏小，從而導致測量的二氧化碳的體積偏小，進一步導致計算出碳酸鈣的質量分數結果比實際偏小，符合題意；D、加入錐形瓶內的稀鹽酸的體積會將錐形瓶內原有的空氣排入集氣瓶，從而使進入量筒中水的體積偏大，則測量的二氧化碳的體積偏大，進一步導致計算出碳酸鈣的質量分數結果比實際偏大，不符合題意。故選：AC。20．銅及銅的化合物在生產、生活中都有廣泛的應用。項目一：銅的冶煉（1）已知銅的熔點為1083.4℃，氧氣充足時炭火溫度可達1200℃左右。以孔雀石（主要成分為Cu2（OH）2CO3）和木炭為原料，經高溫煅燒，冷卻得到塊狀金屬銅，冶煉產物是銅塊而不是散落在炭粉中的銅顆粒，原因為。（2）《淮南萬畢術》中記載“曾青得鐵則化為銅”，該反應方程式為，反應的微觀示意圖如圖﹣1所示，請從微觀角度描述該反應的實質：鐵原子失去2個電子形成亞鐵離子，。項目二：氧化亞銅（Cu2O）的應用及生產（3）氧化亞銅（Cu2O）主要用于制造船底防污漆、殺蟲劑等。氧化亞銅中銅元素的化合價為。（4）某工廠科研團隊用鉑絲將金屬銅吊在豎式管狀電爐中，在含氧1%（體積分數）的氮氣環境中，1000℃加熱24h，得到紅色固體。提出問題：紅色固體中是否只有氧化亞銅？查閱資料：Cu2O為紅色固體，可與稀硫酸反應生成硫酸銅、銅和水，在空氣中能溶于稀氨水形成藍色溶液，銅不能。實驗設計：設計實驗驗證該固體中只含有Cu2O方案的操作及現象為（可選用的試劑有稀硫酸和稀氨水）。項目三：制備硫酸銅晶體（5）某化工廠用廢銅材料制備硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）的流程如圖﹣2。①銅和濃硫酸也可反應生成硫酸銅溶液，反應原理為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，工業生產中不選擇這種方法的原因為。②將廢銅材料“粉碎”的目的為，“轉化”時發生的方程式為。③硫酸銅幾乎不溶于酒精，不同溫度下在水中的溶解度