2024年高中化學考試常考題型答題方法+答題模

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化學熱點題型分析

化學計算

在高中化學中，計算題的主要功能是考查考生掌握基礎知識

的廣度和熟練程度以及知識的系統性，這類題目考查的形

式既有直接的簡單化學計算和間接的應用化學原理推算，常

見的方法有假設法、關系式法、差量法、守恒法等。

化學反應圖像

化學反應圖像題的特征是將一些關鍵的信息以圖像、圖表

的形式給出，把題目中的化學原理抽象為數學問題，目的是考

查考生從圖像、圖表中獲得信息、處理和應用相關信息的

能力以及對圖像、圖表的數學意義和化學意義之間對應關

系的轉換運用能力。

實驗儀器的創新

實驗儀器的創新使用一般體現為三個“一”:一個裝置的多種

用途、一種用途的多種裝置和一種儀器的多種用法,該類試

題主要考查考生的思維發散能力。

化學熱點方法聚焦

化學計算中的4種常用方法

一、假設法

所謂假設法，就是假設具有某一條件，推得一個結論,將這個

結論與實際情況相對比，進行合理判斷,從而確定正確選項。

01極端假設法

主要應用：

(1)判斷混合物的組成。把混合物看成由某組分構成的純凈

物進行計算,求出最大值、最小值，再進行討論。

(2)判斷可逆反應中某個量的關系。把可逆反應看作向左或

向右進行到底的情況。

(3)判斷可逆反應體系中氣體的平均相對分子質量大小的變

化。把可逆反應看成向左或向右進行的單一反應。

(4)判斷生成物的組成。把多個平行反應看作單一反應。

02狀態假設法

狀態假設法是指在分析或解決問題時，根據需要，虛擬出能方

便解題的中間狀態,并以此為中介，實現由條件向結論轉化的

思維方法。該方法常在化學平衡的計算中使用。

03過程假設法

過程假設法是指將復雜的變化過程假設為(或等效為)若干個

簡單的、便于分析和比較的過程，考慮等效狀態的量與需求

量之間的關系，法而求解的方法。該方法在等效平衡的計算

中使用概率非常高。

04變向假設法

變向假設法指在解題時根據需要改變研究問題的條件或結

論，從一個新的角度來分析問題,進而遷移到需要解決的問題

上來，從而得到正確的答案。

二、關系式法

在多步反應中，關系式法可以把始態的反應物與終態的生成

物之間的“物質的量”關系表示出來，把多步計算簡化成一步

計算。正確書寫關系式是用關系式法解化學計算題的前

提。

01根據化學方程式找關系式

特點:在多步反應中，上一步反應的產物即是下一步反應的反

應物。

02通過化學反應方程式的疊加找關系

適用于多步連續反應或循環反應。方法:將其中幾個有關聯

的化學反應方程式進行適當變形(改變化學計量數)，然后相

加，消去中間產物,即得總的化學反應方程式。

03差量法

差量法解題的關鍵是正確找出理論差量。其解題步驟如下：

(1)分析題意:分析化學反應中各物質之間的數量關系，弄清

引起差值的原因。

(2)確定是否能用差量法：分析差值與始態量或終態量之間是

否存在比例關系，以確定是否能用差量法。

(3)寫出正確的化學反應方程式。

(4)根據題意確定“理論差量”與題中提供的“實際差量”，列出

比例關系，求出答案。

04守恒法

“守恒法”利用物質變化過程中某一特定的量固定不變來列

式求解。它的優點是用宏觀的統攬全局的方式列式，不去探

求某些細枝末節，直接抓住其中特有的守恒關系，快速建立算

式，簡捷巧妙地解答題目。常用的方法有質量守恒、得失電

子守恒、電荷守恒等。

1.質量守恒

依據:化學反應中反應物的總質量與生成物的總質量相等。

2.電子得失守恒

依據:氧化還原反應中得失電子數一定相等。

應用:氧化還原反應和電化學的有關計算。

3.電荷守恒

依據:反應前后參加反應的離子所帶的電荷總量不變（或在電

解質溶液中陰、陽離子所帶的負、正電荷總數相等）。

方法:首先要確定體系，并找出體系中陰、陽離子的種類，每

個離子所帶的電荷數及其物質的量;然后根據陰、陽離子所

帶的電荷總數相等列出計算式。

應用：溶液中離子濃度關系的推斷，也可用于有關量的計算。

◎

化學反應圖像題的解題方法

01離子反應圖像

考查知識點:根據圖像考查反應發生的先后順序、書寫離子

反應方程式、分析溶液的成分、離子的共存與推斷、計算

反應物的量或由離子反應畫出相應的國像等。

實質：離子反應圖像問題，歸根結底，考查的實質仍然是離子

反應和離子共存問題。

L離子反應圖像

溶液中存在多種還原齊IJ（或氧化劑），加入同一種氧化齊I」（或還

原劑）時，必須按照“強者先行”的原則，考慮反應的先后順

序。只有當“強”的反應完后，“弱”的才能發生反應。

2,離子共存及離子計算圖像

離子共存圖像要謹防離子共存的陷阱,特別要注意一些隱含

條件和隱性關系;離子計算的前提是掌握離子反應方程式的

書寫,特別要注意物質間量的關系，遵循三大守恒原則和溶液

電中性原則。

02化學平衡圖像

化學平衡圖像是中學化學基礎圖像知識的一個重要方面，它

能把抽象的化學平衡理論形象直觀地表述出來。化學平衡

圖像題是高考必考題型之一，根據圖像坐標表示的意義，將常

考的化學平衡圖像分成如下三類。

1.量值-時間圖像

圖像中的縱、橫軸分別代表物質的數量（如濃度、百分含

量、轉化率、產率等）與反應時間（過程），將可逆反應中物質

的數量隨時間的變化體現在圖像中。

該類題解答時要明確曲線“走勢”代表的意義，并由此確定反

應進行的方向，再進一步確定改變的條件。千萬要注意此類

圖像中可能出現的“交點”并不代表平衡點，只有某種量值不

隨時間改變時的點才是平衡點。

2,量值.條件圖像

將物質或反應體系的某種量值與溫度、壓強、濃度、催化

劑中的某一種之間的關系，反映在圖像中。解答時首先要仔

細觀察圖像,找出相關量值間的變化關系，然后將圖像中的這

種對應關系與理論知識進行對照，分析其是否符合理論上推

導出來的關系，最后確定答案。

3.量值?時間.條件圖像

該類圖像反映的是某一物質的量值（如濃度、轉化率、產

率、百分含量等）與一種或兩種外界條件（溫度、壓強、催化

劑）隨時間的變化關系。其圖像構成的特征是圖像中有一表

明反應已達到平衡的突變點（平衡點、最大值、最小值）。

解題思路:依建立平衡所需時間的長短一反應速率的相對大

小（時間短速率大）一確定影響反應速率的不同條件間的關系

（反應速率大條件強）一再根據物質量值的變化判斷平衡的移

動方向，由此得出的移動方向應與由勒夏特列原理確定的方

向一致。

03電化學圖像

近年高考中對電化學的考查出現了新的變化，以裝置圖為載

體來考查電化學的相關知識，成為近年高考的新亮點。

L原電池和電解池的工作原理

破解關鍵:正、負極或陰、陽極的判斷。

2.原電池與電解池的互變

原電池與電解池可以相互轉化,利用這一原理可以制造二次

電池。二次電池中，放電時是原電池，充電時是電解池，放電

時的負極反應與充電時的陰極反應相反，放電時的正極反應

與充電時的陽極反應相反。

化學實驗的創新探究

01球形干燥管的創新使用

1.A裝置為尾氣吸收裝置，用來防倒吸，原理類似于倒置在水

中的漏斗。

2.B裝置為簡易的過濾器，可凈化天然水。如果去掉上邊兩

層，可用活性炭對液體中的色素進行吸附。

3.C裝置是一微型反應器。該裝置既可節約藥品，又可防止

污染。如銅絲在該裝置中燃燒時,CI2封閉在干燥管內，實驗

結束后剩余的C12不僅可以用水吸收，還可以觀察CuC12溶

液的顏色。

4.D裝置為一簡易的啟普發生器，可用于H2、CO2等的制

取。

5.E裝置起干燥、除雜或緩沖氣流的作用。

02儀器連接的創新與改進

1.儀器巧妙連接，取代啟普發生器

2.儀器創新連接,防止尾氣倒吸

(1)倒立漏斗式:這種裝置可以增大氣體與吸收液的接觸面積,

有利于吸收液吸收氣體。當易溶性氣體被吸收液吸收時,導

管內壓強減小，吸收液上升到漏斗中。由于漏斗容積較大，導

致燒杯中的液面下降，使漏斗口脫離燒杯中的液面，漏斗中的

吸收液受自身重力的作用又流回燒杯內，從而防止吸收液倒

吸。

(2)肚容式:當易溶于吸收液的氣體被吸收液吸收后，導氣管

內壓強減小，使吸收液倒吸進干燥管中，吸收液受自身重力的

作用又流回燒杯內，從而防止吸收液倒吸。這種裝置與倒立

漏斗式的功能類似。

(3)蓄液式:當吸攻液發生倒吸時?，倒吸進來的吸收液被預先

設置的蓄液裝置貯存起來，以防止吸收液進入受熱儀器或反

應容器中。

(4)脫離式:因導管沒有與液體接觸,從而無法產生倒吸。

(5)液防式:通過改變試劑的方法達到防倒吸的目的。如吸收

HC1時,HC1不溶于四氯化碳而無法倒吸,HC1從四氯化碳中

逸出進入水中而溶解。

高中化學基礎知識網絡圖

第一部分：物質的組成、分類、性膜和變化

分子

※表示原子或元素的化學用語：元素符號、

廂-N府晶（車I離子符號、電子式、原子結構示意圖；

相對原子質量、相對分子質量

II

T班癡、j婚

凈物1*~一化物：非金屬氫化物、金屬氫化物1

氧化物：駿性氧化物、堿性氧化物、兩性

T穢?,物卜

—I袂I-氧化物、不成鹽氧化物、過氧化也

T混合物

~~I儂物卜駿：無氧酸、含氧酸、強酸、弱酸.

—堿：強堿、弱堿

J冰：正鹽、酸式鹽二堿式鹽、復鹽、蠹1

|※表示單質或化合物的化學用語：化學式、結構式、結構荷式、電子式等|

|~~|物理性質：色、態、熔點、密度、涔解性等

1~~牝學性質：金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸性、堿性、穩定性、可燃性

1物理變化I

1卷本反應類型：化合、分解、置按、復分解|

1電子轉移：氧化還原、非氧化還直

擒子參加：離子反應、非離子反應

1物理變化上

此應程度：可逆、不可逆|

■I熱效應：放熱、吸熱|

|※袤示物質變化的化學用語：化學方程式、熱化學方程式、離孑方程式、電極反應式、電離方程式

-阿伏加德羅常奴：N『N/n

物質的量

—爾質量：

（mol）

―汽體摩爾體積：V=22.4〃（標準狀況）|

―幃液的濃度：On/V|

液：懸濁液、乳濁邈|

:體：分散質命柏直焉二?］詞

液：溶解平衡、溶解度一

整本概念C

色、態、味金屬性、非金屬性

溶解度、熔點、沸點氧化性、還原性

密度、硬度、導電性酸性、堿性

導熱性、塑性

檢定性、可燃性J全

物理性質化學性質「聿質.

L稀有氣體

4￥“一：一|r|純凈物-

L化合物

f化合物qlin儕舉］

I化合態I------性質無機物I仃「物I

屬氨化物廠悔性

-氨化物I

大多沖有機物

康E金屬氫化物

I稀有氣體吩子晶體|分

子rl成鹽氧化物]----pl"

一氧化物L

氣態及揮發性物質

變匕不成鹽氧化物

原子晶體含氧酸、無重酸

石墨（混合晶體）-[E1-強酸、弱酸

金屬晶體HE麗

強堿、弱堿

大多數

―同溶堿、難容堿

離

M1—癌子晶體IH1E&

I堿性氧化物I—

—式鹽I

部分過氧化物L&]—

T堿式鹽I

L」復鹽；絡鹽

河解、分儲+混合物I

「仔機、無機

升華、萃取物理變化

化筆變化-化合、分解、置換、復分解

|風化、干館|

溶解、鹽析-武化還原；非氧化還原

化、裂解

J分子、離子

本本檄金<二）T吸熱、放熱

」可逆、不可逆

第二部分：基本理論（物質結構、化學反應速率、化學平衡、電解質溶液）

慚質結構

_L_己￥升天量數同位素

|----原子

分

分T核電荷數

化

子

子

核外電子原子核性

規

的

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