2024年高中化學教案（精選9篇）

作為一名專為他人授業解惑的人民教師，就不得不需要編寫教案，借助教案可以更好地組織

教學活動。那么什么樣的教案才是好的呢？以下是我收集整理的高中化學教案，僅供參考，希望

能夠幫助到大家。

高中化學教案篇1

第一單元

第3課時氧化還原反應

一、學習目標

1.學會從化合價升降和電子轉移的角度來分析、理解氧化還原反應。

2.學會用“雙線橋"法分析化合價升降、電子得失，并判斷反應中的氧化劑和還原劑。

3.理解氧化還原反應的本質。

4.辨析氧化還原反應和四種基本反應類型之間的關系，并用韋恩圖表示之，培養比較、類

比、歸納和演繹的能力。

5.理解氧化反應和還原反應、得電子和失電子之間柜互依存、相互對立的關系。

二、教學重點及難點

重點：氧化還原反應。

難點：氧化還原反應中化合價變化與電子得失的關系，氧化劑、還原劑的判斷。

三、設計思路

由復習氯氣主要化學性質所涉及的化學反應引入，結合專題1中的氧化還原反應和非氧化

還原反應對這些反應進行判斷，從而分析氧化還原反應和非氧化還原反應的本質區別，并從電子

轉移等角度進行系統分析，再升華到構建氧化還原反應和四種基本反應類型之間關系的概念。

四、教學過程

［情景引入］由復習上節課氯氣有關反應引入本節課的研究主題。先由學生書寫氯氣與鈉、鐵、

氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應的化學方程式。

［練習］學生自己書寫方程式，并留待后面的學習繼續使用。

［過渡］我們結合在第一章中學過的氧化還原反應的定義，來判斷一下這些化學反應應屬于氧

化還原反應，還是非氧化還原反應。。

［媒體］

2Na+CI2=2NaCI

2Fe+3CI22FeCI3

H2+CI22HCI

CI2+H2OHCI+HCIO

Ca(CIO)2+C02+H20=CaCI2+2HCIO

2HCIO021+2HCI

［練習］學生自己進行判斷，或可小組討論、分析。

［敘述］現在請大家在氯氣與鈉反應的方程式上，標出化合價發生改變的元素，在反應前后的

化合價。

［思考與討論］學生解決下列問題：

1.元素的化合價是由什么決定的呢？

2.元素的化合價在何種情況下會發生變化？

3.在同一個化學反應中，元素化合價升高和降低的數目有何關系？

4.在同一個化學反應中，元素得電子數和失電子數有何關系?

［敘述］講述如何用"雙線橋”法表示上面所得到的信息。

［板書］

［敘述］氧化還原反應是有電子轉移的反應。

氧化還原反應的方程式的系數是與反應過程中得失電子的'數目相關的。

在氧化還原反應中，失去電子的物質叫做還原劑，還原劑發生氧化反應，表現還原性?？梢?/p>

這樣記憶：還原劑化合價產高、失電子、具有還原性,被氧化。

［思考與討論］辨析在2Na+CI2=2NaCI的反應中，氧化劑和還原劑分別是什么？

怎樣判斷元素在氧化還原反應中是被氧化還是被還原呢?

［板書］

還原劑氧化劑

有還原性有氧化性

被氧化被還原

［思考與討論］

1,元素處于不同的化合價在氧化還原反應中可能表現哪些性質?并以氯元素的不同價態的

代表物質進行分析。

2.氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關系。

3.分析一下前面的幾個反應中電子的轉移情況，找出每個反應的氧化劑和還原劑。

高中化學教案篇2

一、對教材的分析

1、教材的地位和作用

本節的離子鍵內容，是在學習了原子結構、元素周期律和元素周期表后在原子結構的基礎上

對分子結構知識的學習，目的是使學生進一步對物質結構理論有一個較為系統的認識，從而揭示

化學反應的實質，也為今后更深層次的學習化學奠定基礎。

2、教材內容的分析

教材是通過復習初中學過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質氯氣起反應生成離子化合物

氯化鈉的過程，對這段知識進行復習，同時予以拓寬加深,然后在此基礎上提出離子鍵的概念,

并引出電子式及用其表示離子化合物的形成過程。

3、本課時的教學內容主要包括兩點：

①離子鍵；

②電子式的書寫及用其表示離子化合物的形成過程。

二、學生情況分析

本節教材涉及的化學基本概念較多，內容抽象。根據高一學生的心理特點，他們雖具有一定

的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認識。

三、教學目標的確立

根據學生的實際情況和教學內容并結合《新課標》的內容標準：認識化學鍵的含義，知道離

子鍵的形成。我確定了以下三維目標：

知識與技能

1.掌握離子鍵的概念。

2.掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。

過程與方法

1.通過本節課的學習學生會用對立統一規律認識問題；

2.學生能掌握由個別到T殳的研究問題的方法；從宏觀到微觀，從現象到本質的認識事物的

好方法。

情感、態度與價值觀

1、激發學生探究化學反應的本質的好奇心；

2、通過離子鍵的形成過程的分析，學生可以獲得懷疑、求實、創新的精神。

四、教學重難點分析

根據知識本身的難易程度再結合學生的理解水平和我對學習內容的理解，我確定了一下教學

重難點。

教學難點

①離子鍵和離子化合物的概念。

②用電子式表示離子化合物的形成過程。

教學難點

用電子式表示離子化合物的形成過程。

五、教法與學法分析

根據教材內容我將運用實驗演繹法，歸納總結法，提問引導法來實施教學。

我才各在課堂上引導學生使用討論總結，板書演繹，習題鞏固的學習方法來學習，以達到更好

的教學效果。

六、教學設計的程序

提出問題一實驗（鈉和氯氣的反應）一進行表征性抽象一再進行原理性抽象一得出結論（離

子鍵的定義L離子鍵的實質一離子化合物的概念一構成離子鍵的粒子的特點一電子式書寫及用

電子式表示離子化合物的形成過程-實例一反思與評價程序進行教學.

七、具體教學設計：

1、新課引入：

引入問題，請同學思考：

①為什么物質的種類遠遠多于元素的種類？

②分子、原子、離子是怎么構成物質的?這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用？

通過問題來激發學生的興趣，引導學生進入教學情境。

2、新課教學：演示金屬鈉與氯氣的反應的實驗

化學是一門以實驗為基礎的自然學科，所以我會給學生演示金屬鈉與氯氣的反應的實驗，讓

學生觀察實驗現象并思考以下兩個問題：①這個反應的微觀過程是怎么樣的？②產物NaCI是怎

么形成的？通過實驗演示從而激發學生的興趣，調動他們的積極性。接著由我來引導學生運用核

外電子排布知識解釋NaCI的形成，并引出離子鍵的概念，分析其成鍵本質，相互作用等。

由于離子鍵的概念匕瞰抽象，用電腦演示離子鍵形成的過程并設計成動畫，能很好地幫助學

生理解離子鍵的形成及*既念。

3、組織討論

從產物NaCI和其他常見的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來組織學生進行分

組討論構成離子鍵的物質。之后，由小組派代表發表小組討論的結果，最后由我來評價總紜。通

過小組討論的學習方式，學生不僅能互相溝通、增進友誼、交流觀點、合作性學習，而且其歸納

總結能力也將得以鍛煉。同時也可以活躍課堂氣氛。

4、過渡并設問引出電子式：

在了解完離子鍵的概念之后，我將提出以下兩個問題：

①如何形象地表示原子的最外層電子？

②如何用較為形象直觀的方法表示物質的形成過程？

來引出電子式并激發學生繼續深入探究問題的好奇心。

講解電子式的概念并帶領學生了解原子，陰、陽離子的表示方法。盡量用較為形象的記憶方

法進行講解?；瘜W教學過程中的.課堂提問是師生交流過程中的重要形式，是突破重難點的重要

手段，是老師點拔的重要途徑，所以我會設置思考題判斷電子式的正確性，采取提問的方法讓學

生訂正，鞏固新學的知識點。從錯誤中歸納總結出書寫原子和陰陽離子的要點，同時，因為電子

似的書寫，尤其是陰離子的書寫學生較容易犯錯，故以習題鞏固歸納其要點加深學生印象。

5、離子化合物的電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程。

這是本節的課重難點，在學習中，學生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學生對錯誤的

認識，課堂上我會先用電子式表示出三種類型的離子化合物的形成過程，說出書寫重點，然后讓

學生根據出寫出一些常見的三種類型的離子化合物的形成過程，并讓學生在黑板上板書。之后再

指出錯誤所在，得出書寫時的注意事項。這樣，學生聽起課來十分專心，EfJ象也深。

八、課堂小結：

我會帶著學生一起回顧這節課所講的內容，列出本節課的知識框架，使學生對本節課的內容

有一個較為系統的認識。并留給學生的思考問題：這節課我們了解了金屬和非金屬之間的相互作

用，那么非金屬單質及化合物之間存在什么作用？為下節課的學習做好鋪墊。

高中化學教案篇3

教學目標

知識目標：

1.飽和溶液與不飽和溶液的概念。

2.溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區別。

能力目標：

1,培養學生通過實驗解決問題的能力，更突出的是要培養學生在實驗基礎上的分析能力和

思維能力。

2.利用實驗和數據的結合，培養學生區分不同概念的比較能力和分析思維能力。

情感目標：

通過對實驗的分析研究，培養學生沿著"問題一實驗一分析一結論"的思路，以科學的方

法去解決問題的能力。

教學建議

教材分析

本節的中心內容是建立飽和溶液的概念。學生雖然對計般物質溶解后形成溶液的現象比較

熟悉，但是對從量的角度去認識物質的溶解性以及溶液的種種狀態卻很少思考。教材一開始就提

出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學生的注意力一下子帶到要討論的問

題中來。接著教材分別安排了兩組實驗［實驗7-2］、［實驗7-3］和［實驗7-4］,從正

反兩個方面證明：只要條件固定，物質是不會無限制地溶解在溶劑中(彼此互溶者除外)。由此

為依據，通過教師的歸納和分析幫助學生建立起“飽和溶液的概念"。

1.通過［實驗7?2］,學生應該了解：

(1)要判斷物質的溶解是否有限度，就必須確定"一定溫度"和"一定量的溶劑"這兩個

條件。

(2)當這兩個條件不變時，物質溶解的確都各有其限度。學生有了這兩點認識之后，就能

匕啜容易理解：當溶質溶解達到它的限度時(如果條件不變),溶液就處在一種特殊的狀態即飽

和狀態。這時的溶液就是該狀態下此溶質的飽和溶液。

如何教學生判斷是否達到了溶解的限度呢？教材用"不能繼續溶解而有固體剩余的時候”，

這是利用可直接觀察到的宏觀現象作為判斷溶液飽和的一人依據。但是利用"有固體剩余"來判

斷溶液已達飽和，又一定要以“一定溫度"和"一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義.

［實驗7-3］和［實驗7-4］通過分析可以得到下列關系：對于大多數溶液來說：

(1)說明當改變飽和溶液的任何f條件時，飽和溶液的狀態都會被破壞,成為"不飽和

溶液”。

(2)從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個前提為條件，否則就沒有意義。

(3)客觀上向學生介紹了使飽和溶液變為不飽和溶液的兩種可能的方法，即升高溫度或增

加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉為飽和溶液，莊于可能會引起物質的結晶析出，在本

節暫不宜展開討論。

2.為了消除學生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。

通過[實驗7-5],利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液

與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區別,是很有說服力的,教師應很好利用這段教

材，或講解或指導閱讀。在討論時一定要向學生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質的相

對含量不同而言，與溫度是否變化無關；飽和與不飽和是指溶質是否達到了最大溶解限度，受溫

度和溶劑的量兩個條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態，與溶液的"濃"、"稀"無關。

教學建議

(1)邊實驗、邊分析、過討論、充分調動學生的積極性，啟發他們積極思維，逐步建立飽

和溶液和不飽和溶液的概念。

(2)教師演示實驗并給出一些數據，引導學生分析，逐步培養學生分析思維能力和區分不

同概念的比較能力。

教學設計方案

重點：

(1)建立飽和溶液的概念。

(2)分析溶液"濃""稀"跟溶液飽和與不飽和這兩組概念之間的關系和區別.

難點：

利用實驗和數據結合，培養學生區分不同概念的匕瞰能力和分析思維能力。

教學過程：

通過前面的學習，我們已經了解了溶液。為了對溶液進行更深一步的研究，就需要將溶液作

以分類：

1.飽和溶液與不飽和溶液

演示［實驗7-2］在10毫升水里分別加入食鹽和硝酸鉀固體，直至不能再溶解。

［教師活動］提問：在實驗演示過程中，溶液的溫度是否改變？水的量是否改變？這個實臉

說明了什么？

［目的：為學生觀察實驗提供了一定的方向，有利于學生分析實驗結果。］

［教師活動］演示［實驗7-2］:在各盛有10亳升水的試管中；分別緩慢加入氯化鈉和

硝酸鉀固體，邊加入邊振蕩，直到試管里有剩余固體不再溶解為止。

［學生活動］觀察實驗并回答以上提出的問題。

［結論］

飽和溶液：在一定溫度下,在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液。

不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續溶解某種溶質的溶液。

［教師活動］提問：在提到飽和溶液和不飽和溶液時，為什么一定要指明’"一定溫賞和

"一定量溶劑”呢？

［學生活動］學生動手做［實驗7-3］。［實驗7-4］,并思考以上問題。

［目的：培養學生通過實驗解決問題的能力。］

［學生活動］分析討論并總結該實驗。

［教師活動］參與討論并答疑，引導學生總結.

［結論］

(1)只有指明"一定溫度"和"一定量溶劑"，"飽和"和"不飽和”才有意義。

(2)當溫度確定、溶劑量確定時，某溶液的飽和狀態表示溶質溶解的最大值。

［目的：加深學生對概念的理解，為下一節溶解度概念的建立做好鋪墊。］

［教師活動］說明：給定條件,溶液可分為飽和溶液與不飽和溶液。在日常生活中，為了粗

略表示溶液里溶質含量的多少，溶液常常習慣被分為濃溶液和稀溶液。

2.飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關系

［教師活動］演示［實驗7-5］:在各盛有10亳升水的試管中，分別加入2克食鹽和0.1

克熟石灰，振蕩、并觀察現象。

［學生活動］觀察實驗及所列數據，試判斷正誤。

［目的：培養學生區分不同概念的比較能力和分析思維能力。］

（投影）提供數據：

20。（2時，在100克水中最多溶解不同物質的質量：

硝酸鍍：192克碳酸沔：0.0013克食鹽：36克氫氧化鈣：0.17克

判斷：（1）在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

（2）飽和溶液是濃溶液。

［教師活動］引導學生總結。

［結論］飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒有必然的聯系,不過對于同一種溶

質的溶液來說，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃。

［教師活動］指導閱讀教材第134頁：如何確定某溶液是飽和溶液？

（四）總結、擴展

（1）溶液：在一定條件下可分為飽和溶液、不飽和溶液。

不給定條件可分為濃溶液、稀溶液。

（2）擴展練習：試判斷：

①同一種物質的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

②在一定溫度下，向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀，如果溶液質量不變，則該溶液是飽和溶

液。

③同一種物質的飽和溶液一定比不飽和溶液中的溶質多。

④一定溫度下，溶質的質量不改變，則無:去使不飽和溶液變成飽和溶液。

⑤一定溫度下的氯化鈉飽和溶液，一定不能繼續溶解硝酸鉀。

⑥兩種不同溶質的飽和溶液混合，依然是飽和溶液。

高中化學教案篇4

一、教學目標

1.物理知識方面的要求：

(1)知道并記住什么是布朗運動，知道影響布朗運動激烈程度的因素，知道布朗運動產生

的原因。

(2)知道布朗運動是分子無規則運動的反映。

(3)知道什么是分子的熱運動，知道分子熱運動的激烈程度與溫度的關系。

2.通過對布朗運動的觀察，發現其特征，分析概括出布朗運動的原因；培養學生概括、分

析能力和推理判斷能力。

從對懸浮顆粒無規則運動的原因分析使學生初步接觸到用概率統計的觀點分析大量偶然事

件的必然結果。

二、重點、難點分析

1.通過學生對布朗運動的觀察，引導學生思考、分析出布朗運動不是外界影響產生的，是

液體分子撞擊微粒不平衡性產生的。布朗運動是永不停息的無規則運動，反映了液體分子的永不

停息的無規則運動。這一連串結論的得出是這堂課的教學重點。

2.學生觀察到的布朗運動不是分子運動，但它又間接反映液體分子無規則運動的特點。這

是課堂上的難點。這個難點要從開始分析顯微鏡下看不到分子運動這個問題逐漸分散解疑。

三、教具

1.氣體和液體的擴散實驗：分別裝有H氧化氮?口空氣的玻璃儲氣瓶、玻璃片；250毫升水

杯內盛有凈水、紅墨水。

2.制備好的有藤黃懸浮顆粒的水、顯微鏡用載物片、顯微攝像頭、大屏幕投影電視。

四、主要教學過程

(-)弓I入新課

讓學生觀察兩個演示實驗：

1.把盛有二氧化氮的坡璃瓶與另一個玻璃瓶豎直方向對口相接觸，看到二氧化氮氣體從下

面的瓶內逐漸擴展到上面瓶內。

2.在一燒杯的凈水中，滴入一二滴紅墨水后，紅墨水在水中逐漸擴展開來。

提問：上述兩個實驗屬于什么物理現象？這現象說明什么問題？

在學生回答的基礎上：上述實驗是氣體、液體的、擴散現象，擴散現象是一種熱現象。它說

明分子在做永不停息的無期則運動。而且擴散現象的快慢直接與溫度有關，溫度高，擴散現象加

快。這些內容在初中物理中已經學習過了。

(二)新課教學過程

1.介紹布朗運動現象

1827年英國植物學家布朗用顯微鏡觀察懸浮在水中的花粉，發現花粉顆粒在水中不停地做

無規則運動，后來把顆粒的這種無規則運動叫做布朗運動。不只是花粉，其他的物質加藤黃、墨

汁中的炭粒，這些小微粒懸浮在水中都有布朗運動存在。

介紹顯微鏡下如何觀察布朗運動。在載物玻璃上的凹槽內用滴管滴入幾滴有藤黃的水滴，將

蓋玻璃蓋上，放在顯微鏡載物臺上，然后通過顯微鏡觀察在視場中看到大大小小的許多題粒，

仔細觀察其中某一個很小的顆粒，會發現在不停地活動，很像是水中的小魚蟲的運動。將一臺顯

微鏡放在講臺上，然后讓用顯微攝像頭拍攝布朗運動，經過電腦在大屏幕上顯示投影成像，讓全

體學生觀察，最好教師用教鞭指一個顆粒在屏幕上的位置，以此點為點，讓學生看這顆微粒以后

的一些時間內對點運動情況。

讓學生看教科書上圖圖上畫的幾個布朗顆粒運動的路線指出這不是布朗微粒運動的凱跡,

它只是每隔30秒觀察到的位置的一些連線。實際上在這短短的30秒內微粒運動也極不規則，

絕不是直線運動。

2.介紹布朗運動的幾個特點

(1)連續觀察布朗運動，發現在多天甚至幾個月時間內，只要液體不干涸，就看不到這種

運動停下來。這種布朗運動不分白天和黑夜，不分夏天和冬天(只要懸浮液不冰凍)，永遠在運

動著。所以說，這種布朗運動是永不停息的。

(2)換不同種類懸浮顆粒，如花粉、藤黃、墨汁中的炭粒等都存在布朗運動，說明布朗運

動不取決于顆粒本身。更換不同種類液體，都不存在布朗運動。

(3)懸浮的顆粒越小，布朗運動越明顯。顆粒大了，布朗運動不明顯，甚至觀察不到運動。

(4)布朗運動隨著溫度的升高而愈加激烈。

3.分析、解釋布朗運動的原因

(互)布朗運動不是由外界因素影響產生的，所謂外界因素的影響，是指存在溫度差、壓強

差、液體振動等等.

分層次地提問學生：若液體兩端有溫度差，液體是怎樣傳遞熱量的？液體中的懸浮顆粒將做

定向移動，還是無規則運動？溫度差這樣的外界因素能產生布朗運動嗎？

歸納學生回答，液體存在著溫度差時，液體依靠對流傳遞熱量，這樣是浮顆粒將隨液體有定

向移動。但布朗運動對不同顆粒運動情況不相同，因此液體的溫度差不可能產生布朗運動。又如

液體的壓強差或振動等都只能使液體具有走向運動，懸浮在液體中的小顆粒的定向移動不是布朗

運動。因此，推理得出外界因素的影響不是產生布朗運動的原因，只能是液體內部造成的。

(2)布朗運動是懸浮在液體中的微小顆粒受到液體各個方向液體分子撞擊作用不平衡造成

的。

顯微鏡下看到的是固體的微小懸浮顆粒，液體分子是看不到的，因為液體分子太小。但液體

中許許多多做無規則運動的分子不斷地撞擊微小懸浮顆粒，當微小顆粒足夠小時，它受到來自各

個方向的液體分子的撞擊作用是不平衡的。如教科書上的插圖所示。

在某一瞬間，微小顆粒在某個方向受到撞擊作用強，它就沿著這個方向運動。在下一瞬間,

微小顆粒在另一方向受到的撞擊作用強，它又向著另一個方向運動。任一時刻微小顆粒所受的撞

擊在某一方向上占優勢只能是偶然的，這樣就引起了微粒的無規則的布朗運動。

懸浮在液體中的顆粒越小，在某一瞬間跟它相撞擊的分子數越小。布朗運動微粒大小在10

-'m數量級，液體分子大小在10-"m數量級，撞擊作用的不平衡性就表現得越明顯，因

此，布朗運動越明顯。懸浮在液體中的微粒越大，在某一瞬間跟它相撞擊的分子越多，撞擊作用

的不平衡性就表現得越不明顯，以至可以認為撞擊作用互相平衡，因此布朗運動不明顯，甚至觀

察不到。

高中化學教案篇5

一、教材分析：

1,本節課在教材的地位和作用

乙醇人教版必修2第三章"有機化合物"的第三節常見的兩種有機物.學好這一節，可以讓

學生掌握在睡的衍生物的學習中，抓住官能團的結構和性質這一中心，確認結構決定性質這一普

遍性規律，既鞏固了烷、烯、煥、芳香煌的性質，又為后面的酚、醛、竣酸、酯和糖類的學習打

下堅實的基礎，使學生學會以點帶面的學習方法，提高了學生思維能力，帶動了學生學習素質的

提高。

2.教學目標

根據教學大綱的要求，結合本課的特點和素質教育的要求，確定以下教學目標：

(1)認知目標：

掌握乙醇的結構，物理性質和化學性質。

(2)能力目標：

①培養學生科學的思維能力。

②培養學生實驗觀察能力和對實驗現象的分析能力。

(3)德育目標：培養學生求真務實的精神。

3.教學重點、難點

(1)乙醇是醇類物質的代表物，因而乙醇的結構和性質是本節的重點，同時也是本節的難

點。

(2)重點、難點的突破，可設計兩個突破點：

①乙醇結構的特點可通過問題探究、化學計算和分子模型來推導，電腦展示來確定，充分地

調動學生的課堂積極性，參與到課堂活動中來，使學生在掌握乙醇結構的同時，也學會邏輯推理

的嚴密性；

②通過實驗探究和電腦多媒體動畫演示的辦法認識和掌握乙醇的化學性質。

二、教法活用

教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互

促進，協調發展，根據這一基本原理我采用了如下教學方法：

1.情境激學法，創設問題的意境，激發學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生在

意境中主動探究科學的奧妙。

2.實驗促學法：通過教師演示，學生動手操作，觀察分析實驗現象，掌握乙醇的化學性質。

3.計算機輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現象宏觀化，瞬間變化定格化，有助

于學生掌握乙醇化學反應的本質。

4.歸納法：通過學生的歸納和邏輯推導，最終確定乙醇的分子結構。

三、教學輔助手段

1、說實驗：

①乙醇與鈉反應，可作金屬鈉與水反應的對比實驗，目取用的金屬鈉盡量大小一致，表面積

相差不大。

②乙醇氧化，銅絲一端卷成螺旋狀,以增大催化劑的表面積,使反應速度加快。

2、說現代化教學手段：乙醇主要化學性質可用以下兩個方程式作代表：

(1)2Na+2CH3CH2OH-2CH3CH2ONa+H2t

(2)2CH3CH2OH+02-2cH3cH0+2H2O

以上二個反應的過程可用電腦動畫模擬，以便讓學生深刻了解、掌握各反應的本質及斷鍵的

部位，讓微觀反應宏觀化。(四)教學程序引入課題：

富有感情的朗誦唐朝詩人杜牧的詩句："借問酒家何處有，牧童遙指杏花村。"

［講述］:從杜牧的詩句中可知，我國古代勞動人民就已經掌握了釀酒的方法。釀酒在我國已有兩

千多年的歷史了。［設問］:同學們可知酒的主要化學成分是什么？它的分子式如何寫？它有哪些

主要化學性質？

通過詩歌引入可以使學生感受詩境美，了解乙醇的化學發展史，激發愛國主義熱情。

1.乙醇的分子結構的探究：

投影一道簡單的試題：某有機物4.6克，完全燃燒后生成0.2mol二氧化碳和5.4克水,且

此有機物的蒸氣的相對密度是相同狀況下氫氣的23倍，求此有機物的分子式。

通過試題引出乙醇的分子組成c2H60,（意在培養學生綜合運用知識，解決問題的能力，同時為

醇的同分異構體教學做鋪墊）。繼續引導學生將乙烷（C2H6）與乙醇進行比較，根據碳四價，

氧兩價引導學生探究出以下兩種可能的結構式：

通過觀察討論讓學生判斷出（A）式中有1個氫原子與其它5個氫原子不一樣，而（B）式

中的6個氫完全相同。

繼續探究，投影練習：已知乙醇跟鈉反應放出氫氣,現有lmol無水乙醇與足量的金屬鈉反

應可得到0.5molH2，根據這個實驗數據，你可以得出結論了嗎？lmol乙醇可得到0.5m。舊2,

即ImolH,得出乙醇中一定有一個氫原子與其他5個氫原子不同，進而讓學生判斷出乙醇的結

構式為（A）式。展示乙醇的球棍模型。小結得出乙醇分子是乙基CH3cH2-結合著羥基-0H。

羥基是官能團，決定乙醇的化學性質。（以上是對

學生的書寫，概括、觀察等各項能力進行訓練，達到掌握知識，開發智力，培養能力的目的。）

2.分析乙醇的物理性質：

首先取出一瓶無水乙醇，請學生觀察顏色、狀態，并聞其氣味,然而讓學生歸納出一部分物

理性質。最后通過演示：乙醇與水，乙醇與碘單質，乙醇與苯的‘溶解實驗，總結出乙醇的溶解

性。其中穿插茅苔酒故意碎瓶獲國際金獎的故事及山西朔州假酒案，幫助同學理解性地記憶乙醇

的易揮發性和水溶性。（以上是通過對實驗的操作、觀察、分析，學生自己得出結論，培養學生

求真務實的科學品質和優良的習慣，同時激發學生的愛國熱情。）

3.分析乙醇的化學性質：

結構決定著化學性質，首先可以從結構上來認識乙醇的化學性質。講解：在乙醇分子中，由

于。原子的吸引電子能力比C、H強，使得C-0鍵，O-H鍵均具有極性，在化學反應中均有可

能斷裂。

（1）與活潑金屬Na反應：

首先，做無水乙醇與鈉反應和水與鈉反應的對比實驗，請同學們通過實驗現象的剖析，在教

師的引導下，學生主動思維得出乙醇羥基上的氫原子沒有水中的氫原子活潑的結論。然后用電腦

模擬出乙醇與鈉反應的本質，最后請同學們寫出反應方程式，討論其反應類型并推廣到乙醇與其

它活潑金屬K、Mg、Al等與乙醇的反應。

(2)氧化反應：

首先，拿起一個點燃的酒精燈，請學生寫出燃燒的化學方程式。教師接著講解，乙醇除可被

02直接完全氧化生成C02和H20外。分子中的-CH20H在催化劑(如Cu、Ag)作用下也可

被氧化成-CH0,同時生成水。教師演示實驗，并引導學生觀察銅絲表面顏色的變化來判斷反應

是否已經發生。接著用電腦顯示，乙醇的斷鍵部位和已形成的乙醛的結構式，讓學生掌握反應的

本質是與醇羥基相連的碳原子有氫才能被局部氧化形成碳氧雙鍵。最后讓學生判斷以下幾種醇能

否被局部氧化CH3CH2CH2OH.(CH3)2CHOHo讓學生真正掌握并鞏固醇被局部氧化的本質。

從而達到以點帶面的目的,減輕的學生的負擔。

歸納小結

乙醇化學性質主要與官能團-0H有關。從結構上看：都涉及到-0H。

從反應類型看：取代反應、氧化反應、消化反應。從反應條件看：不同條件、產物不同。

高中化學教案篇6

一、教材分析：

化學是在原子、分子水平上研究物質組成、結構、性質及其變化和應用的科學.要研究物質

的宏觀性質,必須從微觀粒子入手,才能尋找到原因?；瘜W學科涉及分子、離子、原子、質子、

中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結構，才可以進一步了

解分子、離子結構，進而深入認識物質的組成和結構，了解化學變化規律。在初中，學生已初步

了解了一些化學物質的性質，因此有必要讓學生進入微觀世界，探索物質的奧秘。通過本節了解

原子構成、核素、同位素概念，了解質子數、中子數和質量數間的關系，為后續周期律的學習打

好基礎。

二、教學目標

知識目標：

1.明確質量數和AZX的.含義。

2.認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關系。

能力目標：

提高同學們辨別概念的能力。

情感、態度與價值觀目標：

通宓寸原子結構的研究，激發學生從微觀角度探索自然的興趣。

三.教學重點難點：

重點：明確質量數和AZX的含義。

難點：認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關系。

四、學情分析：

同學們在初中已經有了關于原子結構的知識，所以這節課原子表示方法比較容易接受，但對

于核素同位素的概念是新知識。

五、教學方法：學案導學

六、課前準備：

學生學習準備：導學案

教師教學準備：投影設備

七、課時安排：一課時

八、教學過程：

(一)、檢查學案填寫，總結疑惑點(主要以學生讀答案展示的方式)

(二)、情景導入，展示目標

原子是構成物質的一種微粒(構成物質的微粒還有離子、分子等)，是化學變化中的最小微粒。

物質的組成、性質和變化都都與原子結構密切相關，同種原子性質和質量都相同。那么原子能不

能再分?原子又是如何構成的呢?這節課我們一起來學習有關原子的幾個概念。

(三)、合作探究，精講點撥

探究一：核素和同位素

1、原子結構：原子由原子核和核外電子構成，原子核在原子的中心，由帶正電的質子與不

帶電的中子構成，帶負電的電子繞核作高速運動。也就是說，質子、中子和電子是構成原子的三

種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數由所含質子數決定。

(1)原子的電性關系：核電荷數二質子數二核外電子數

(2)質量數：將原子核內所有的質子和中子的相對質量取近似整數值加起來所得的數值，叫

質量數。

質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N)

(3)離子指的是帶電的原子或原子團。帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負電荷的粒子叫陰離子。

當質子數(核電荷數)>；核外電子數時，該粒子是陽離子，帶正電荷；

當質子數(核電核數<；核外電子數時，該粒子是阻離子，帶負電荷。

(4)原子組成的表示方法

高中化學教案篇7

教學目標

了解鈉的重要化合物的性質、用途。

掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉化規律及性質的不同點。

能力目標

運用"對立統一"的辯證唯物主義觀點分析掌握物質之間的相互關系。

情感目標

通過閱讀材料"侯氏制堿法"，對學生進行化學史方面的教育及愛國主義教育。

教材分析

鈉的化合物很多，本節教材在初中已介紹過的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎上，主要介紹過氧

化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。

對于過氧化鈉，重點介紹它與水的反應,及與二氧化碳的反應。同時，還簡單介紹了過氧化

鈉的用途。其中過氧化鈉與二氧化碳的反應是本節的難點。

對于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點介紹它們與鹽酸的反應，以及它們的熱穩定性。同時，通過對

它們的熱穩定性不同的介紹，使學生進一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫

鈉的性質及其鑒別方法，同時也是本節的重點。

本節教材與第一節教材相類似，本節教材也很重視實驗教學。例如，教材中對過氧化鈉、碳

酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過實驗給學生以感性知識，然后再通過對實驗現象的觀察和分

析，引導學生共同得出有關結論。這樣編寫方式有利于學生參與教學過程，使他們能主動學習。

教材最后的家庭小實驗，具有探索和設計實驗的性質，有利于激發學生的學習興趣和培養能力。

在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應及它們的熱穩定性時采用了對比的方法這樣編寫，

可使學生在比較中學習，在所學知識留下深刻的印象，有利于理解、記憶知識，也有利于他們掌

握正確的學習方法。

教材也重視知識在實際中的運用及化學史的教育。引導學生運用所學知識來解決一些簡單的

化學問題。對學生進行化學史方面的教育及爰國主義教育。

教法建議

1.加強實驗教學?？蓪⒁恍┭菔緦嶒炞鲞m當的改進，如〔實驗2-5）可改為邊講邊做實驗。

可補充Na2O2與C02反應的實驗，把蘸有Na2O2的棉團放入盛有C02的燒杯中，觀察棉團

的燃燒，使學生更好地理解這一反應及其應用。

還可以補充Na2O2漂白織物的實驗，以說明Na2O2的強氧化性。

Na2O2的性質也可運用滴水著火這一引人入勝的實驗來引入。

2.運用對比的方法。對于Na2CO3和NaHC03的性質，可在學生觀察和實驗的基礎上,

讓學生填寫表格。充分發揮學生的主動性，使他們積極參與。在活動中培養學生的自學能力及訓

練學生科學的方法。

3.緊密聯系實際。

教學要盡可能地把性質和用途自然地聯系起來。對NaHC03的一些用途所依據的化學原理

（如制玻璃、制皂），可向學生說明在后面的課程里將會學到。

4.閱讀材料"侯氏制堿法"是進行愛國主義教育的好素材。指導學生認真閱讀，或參考有關

我國純堿工業發展的史料，宣揚侯德榜先生的爰國主義精祖。也可指導學生查閱相關資料，利用

綜合實踐活動課進行侯氏制堿法講座。

教學設計示例

課題：鈉的化合物

重點：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法

難點：過氧化鈉與二氧化碳的反應

教學過程

［提問］鈉與非金屬反應，如CI2、S、02等分別生成什么物質?而引入新課

1.鈉的氧化物

⑴展示Na20、Na2O2樣品，讓學生觀察后總結出二者的物理性質。

（2）演示課本第32頁［實驗2-5］把水滴入盛有Na2O2.Na20固體的兩只試管中，用帶

火星的木條放在試管口，檢驗生成氣體（圖2-6）。

演示［實驗2-6］用棉花包住約0.2gNa2O2粉末，放在石棉網上,在棉花上滴加幾滴水（圖

2-7）。觀察發生的現象。讓學生通過觀察現象分析出鈉的氧化物的化學性質。

①Na20、Na2O2與水反應

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f（放出氧氣）

Na2O+H2O=2NaOH（不放出氧氣）

②Na2O2、Na20與82作用

2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2T（放出氧氣）

Na2O+CO2=Na2co3（不放出氧氣）

［討論］

①Na2O2是否是堿性氧化物

②Na2O2是否是強氧化劑

學生根據所學知識可得出結論：

Na2O2與水作用除生成NaOH還有氧氣生成，與二氧化碳反應除生成Na2CO3外也還有

氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，由于與某些物質作用產生氧氣，所以是強氧化劑。

［補充實驗］Na2O2溶于水后

①作有色織物的漂白實驗，有色織物褪色.

②將酚配試液滴入該溶液,酚瞅開始變紅，又很快褪色。

［結論］過氧化鈉有漂白作用，本質是發生了氧化還原反應。

（3）指導學生閱讀課文了解Na2O2的用途

授課過程中始終要求對比的形式進行比較氧化物的聯系與區別

2.鈉的其他重要化合物

碳酸鈉和碳酸氫鈉

①展示Na2c03、NaHC03樣品，做溶解性實驗。

演示實驗第32頁［實驗2-刀［實驗2-8］

a.Na2co3、NaHC03與鹽酸反應，比較反應速率快慢

b.Na2co3、NaHC03、CO的熱穩定性實驗

通過觀察到的現象，將二者的性質總結列表。

②讓學生回憶將過量C02通入澄清石灰水時的反應現象及有關化學方程式：

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

［提問］:當碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時，二者可否相互轉化？

提示Na2CO3也具有和CaC03相似的性質:

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

碳酸氫鈉也具有Ca(HCO3)2相似的、性質：

③"侯氏制堿法"及破酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由學生閱讀課文后總結得出。

總結、擴展：

⑴總結

通過列表對比學習：鈉的氧化物;碳酸鈉和碳酸氫鈉;以及連線法表示鈉及其重要化合物的相

互轉化，可使學生更直觀地掌握元素、化合物知識，及用對立統一的辯證唯物主義觀點掌握物質

之間的相互轉化關系。

(2)擴展

根據Na2O2的性質可知Na2O2與C02、H20反應，則可增加可燃燒氣體(如CH4、H2、

C0……)與Na2O2共存于密閉容器，電火花點燃時反應以及酸式碳酸鹽與Na2O2共熱時的反

應，培養學生的發散思維能力。

根據Na2CO3和NaHC03的相互轉化，不僅可掌握碳酸鹽、碳酸氫鹽相互轉化的一般規

律，同時要指出Na2CO3和NaHC03在固態時和溶液中要用不同的檢驗方法，在固態時，可

用加熱法，在溶液中則需選用BaCI2溶液和CaCI2溶液，而決不能用Ca(0H)2溶液或Ba(0H)2

溶液。

布置作業：

1.補充作業

Q)向飽和Na2CO3溶液中通過量的C02的現象及原因是什么？

(2)有一部分被氧化的鈉塊(氧化部分生成Na20和Na2O2)5g,與水完全反應，生成氣體

1.12L(標準狀況)，將這些氣體引燃后冷卻到標準狀況，剩余氣體為0.0336L,求鈉塊中單質鈉、

氧化鈉、過氧化鈉各多少克？

⑶由Na2cO3-nH2O與NaHC03組成的混合物28.2g,放入珀端中充分加熱至質量不變

時，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產生標準狀況的氣體3.36L;若將28.2g原混合物與鹽酸反

應則放出標準狀況下氣體4.48L,由此計算：①殘留固體質量，②n值，③NaHC03質量

(4)今向100g8%的NaOH溶液中通入C02生成的鹽的質量為13.7g時通入多少克C02?

(5)200(時,11.6gCO2和H2O的混合氣體與足量Na2O2充分反應后固體質量增加3.6g,

求混合氣體的平均分子量。

高中化學教案篇8

教學目標

知識技能：

使學生掌握蔗糖的分子組成、性質及鑒別方法，了解蔗糖的用途；初步學習蔗糖水解反應的

實驗方法及基本操作；理解低聚糖、二糖的定義，了解麥芽糖的性質。

能力培養：

在學習過程中，培養學生的實驗能力，邏輯思維能力，對學生進行初步的科學實驗方法的訓

練。

科學思想：

讓學生自己動手實驗，對實驗現象進行比較、分析，從而得出正確結論，并引導學生總結實

驗成敗的關鍵，培養學生對化學現象與化學本質的'辯證認識及認真細致、嚴謹求實的科學態度。

科學品質：

通過讓學生在小組內分工協作進行實驗、共同分析、討論實驗結果，從而學習新知識這一學

習方式，激發學生的學習興趣，培養學生的科學情感和團結、合作的精神。

科學方法：

通過對砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的還原性實驗的現象進行對比與分析，引導學生通過表面現

象分析問題的本質，學習對實驗結果的分析方法；通過引導學生設計實驗方案，進行蔗糖的水解

反應及對水解產物的還原性進行檢驗，對學生進行初步的科學實驗方法的訓練。

重點、難點

蔗糖的非還原性；蔗糖的水解反應；思維方法、學習方法的培養；實驗方法及實驗能力的培

養。

高中化學教案篇9

一、教材分析：

必修模塊2第三章《有機化合物》，是以典型有機物的學習為切入點，讓學生在初中有機

物常識的基礎上，能進一步從結構的角度，加深對有機物和有機化學的整體認識。選取的代表物

都與生活聯系密切，是學生每天都能看到的、聽到的和摸到的，使學生感到熟悉、親切，可以增

加學習的興趣與熱情。必修模塊的有機化學具有雙重功能，一方面為滿足公民基本科學素養的要

求，提供有機化學中最基本的核心知識，使學生從熟悉的有機化合物入手，了