天津市和平區第一中學2024屆高考臨考沖刺化學試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、《唐本草》和《本草圖經》中記我：“絳磯，本來綠色....正如瑁璃燒之赤色”“取此物（絳磯）置于鐵板上，聚炭,

吹令火熾，其磯即沸，流出，色赤如融金汁者是真也”。其中不涉及的物質是（）

A.FeSO4-7H2OB.SC.FezOjD.H2SO4

2、下列能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體是（）

A.SChB.NH3C.Cl2D.C02

3、尿素燃料電池既能去除城市廢水中的尿素，又能發電。尿素燃料電池結構如下圖所示，甲電極上發生如下反應:

A.甲電極是陰極

B.電解質溶液可以是KOH溶液

C.H，從甲電極附近向乙電極附近遷移

D.每2moiCh理論上可凈化ImoICO（NH2）2

4、在催化劑、400c時可實現氯的循環利用，下圖是其能量關系圖下列分析正確的是

（19S圖）

A.曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線

B.反應物的總鍵能高于生成物的總鍵能

C.反應的熱化學方程式為；4HCl(g)+O2(g)=2CI2+2H2O(g)AH=-115.6kJ

D.若反應生成2moi液態水，放出的熱量高于115.6kJ

5、常溫下，若要使O.OlmWL的H2s溶液pH值減小的同時c(S2-)也減小，可采取的措施是()

A.加入少量的NaOH固體B.通入少量的CL

C.通入少量的SO2D.通入少量的02

6、向H2s的水溶液中通入一定量的下列圖像所示變化正確的是

,2,X,4

7、下列關于同溫同壓下的兩種氣體CO和N2的判斷正確的是

A.體積相等時密度相等B.原子數相等時具有的中子數相等

C.體積相等時具有的電子數相等D.質量相等時具有的質子數相等

8、可確定乙二醇分子是否有極性的實驗是

A.測定沸點B.測靜電對液流影響

C.測定蒸氣密度D.測標準狀況下氣體摩爾體積

9、下列反應中，相關示意圖像錯誤的是：

將二氧化硫通入到一定量氯水中

將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中

（氣體）

c將銅粉加入到一定量濃硝酸中

o

m(Cu)

CI%人

（港湎

將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中

—>

0m(Frt

10、阿斯巴甜（Aspartame,結構簡式如圖）具有清爽的甜味，甜度約為蔗糖的200倍.下列關于阿斯巴甜的錯誤說

法是

A.在一定條件下能發生取代反應、加成反應

B.酸性條件下的水解產物中有兩種氨基酸

C.一定條件下既能與酸反應、又能與堿反應

D.分子式為Ci4H18N2O3,屬于蛋白質

11、向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液并進行如下操作，其中結論正確的是

選項操作現象結論

A滴加BaCb溶液生成白色沉淀原溶液中有SO?-

B滴加氯水和CCL振蕩、靜置下層溶液顯紫紅色原溶液中有r

C用潔凈的伯絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na，無K+

滴加幾滴稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石

D試紙不變藍原溶液中無NH：

蕊試紙置于試管口

A.AB.BC.CI).D

12、2018年是“2025中國制造”啟動年，而化學與生活、人類生產、社會可持續發展密切相關，下列有關化學知識的說

法錯誤的是（）

A.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”

B.用聚氯乙烯代替木材生產快餐盒，以減少木材的使用

C.碳納米管表面積大，可用作新型儲氫材料

D.銅導線和鋁導線纏繞連接處暴露在雨水中比在干燥環境中更快斷裂的主要原因是發生了電化學腐蝕

13、在室溫下，下列有關電解質溶液的說法正確的是

A.將稀ClhCOONa溶液加水稀釋后，n(H+)n(OH-)不變

B.向Na2s0.3溶液中加入等濃度等體積的KHSO』溶液，溶液中部分離子濃度大小為c(Na+)>c(K+)=c(SO42-)>c(SO32

~)>C(HSO3~)

C.NaHA溶液的pHV7,則溶液中的粒子一定有C(Na+尸C(HA—)+C(H2A)+C(A2-)

+-2"

D.向某稀NaHCCh溶液中通CO2至pH=7：c(Na)=c(HCO3)+2c(CO3)

14、向FeCb、C11CI2混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是

A.溶液中一定含有Fe2+B.溶液中一定含有Cu"

C.剩余固體中一定含有CuD.加入KSCN溶液一定不變紅

15、依據反應2KIO3+5SO2+4H2O=L+3H2so4+2KHSO4(KIO3過量)，利用下列裝置從反應后的溶液中制取碘的CCL

溶液并回收KHSCh。下列說法不正確的是

so,

B.用還原103

爨

從水溶液中提取KHSO4D制取【2的CCL溶液

16、以下化學試劑的保存方法不當的是

酒精NaOH溶液濃硫酸濃硝酸

昌A昌X

廣口瓶細口版細口肌棕色細口瓶

ABCD

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、A?J均為有機化合物，它們之間的轉化如下圖所示:

實驗表明：①D既能發生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應放出氫氣：

②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1；

③G能使濱的四氯化碳溶液褪色；

④ImolJ與足量金屬鈉反應可放出22.4L氫氣（標準狀況）。

請根據以上信息回答下列問題:

（1）A的結構簡式為（不考慮立體結構），由A生成R的反應類型是____________反應:

（2）D的結構簡式為

（3）由E生成F的化學方程式為,E中官能團有（填名稱），與E具有相同官能團的E的

同分異構體還有（寫出結構簡式，不考慮立體結構）;

（4）G的結構簡式為；

（5）由【生成J的化學方程式

18、化合物F是一種食品保鮮劑，可按如下途徑合成:

CII=CH-CHO已知：RCHO+

CH3CHO稀NaOHRCH（OH）CH2CHOO

試回答：

（1）A的化學名稱是一，A-B的反應類型是一o

（2）B-C反應的化學方程式為o

（3）C-D所用試劑和反應條件分別是。

（4）E的結構簡式是____。F中官能團的名稱是_____o

（5）連在雙鍵碳上的羥基不穩定，會轉化為埃基，則D的同分異構體中，只有一個環的芳香族化合物有一種。

其中苯環上只有一個取代基，核磁共振氫譜有5個峰，峰面積比為2：1：2：2：1的同分異構體的結構簡式為

19、X、Y、Z均是中學化學中常見的物質，某同學用X、Y兩種單質及Z的溶液進行實驗，部分實驗內容如卜表所示:

x-**^5zic?arh

?*X&flB產生大修無人氣淮X裊囪只"產生少”氣治.然后就無明M變化X.Y推觸6.K&/持?＜產［氣泡

(1)1中反應物與生成物總能量的大小E(反應物)E(生成物)(填“*y”或“=”)，僅僅由I、H中的信息可知，Z可

能是_____O

(2)若X是鋁，在溫度不變時向I中分別加入(適量)等物質的量的Na。、KCkCsCl后，產生無色氣泡的速率明顯

加快，導致這種變化最可能的原因是。

(3)若X是鋁，II中反應產生的氣泡有特殊顏色，則發生反應的離子方程式為;單質Y不可能是—(填字母)。

A鉛B石墨C鎂D銀

(4)若DI溶液最終變成藍色，寫出負極上電極反應式;變化過程中，參與正極上放電的離子是。

20、如圖是某同學研究銅與濃硫酸的反應裝置：

完成下處填空：

(1)寫出A中發生反應的化學方程式,采用可抽動銅絲進行實驗的優點是o

⑵反應一段時間后，可觀察到B試管中的現象為o

⑶從C試管的直立導管中向BaCb溶液中通入另一種氣體，產生白色沉淀，則氣體可以是_____、.(要求填

一種化合物和一種單質的化學式)。

(4)反應完畢，將A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的藍色溶液與少量黑色不溶物，分離出該不溶物的操作是_____；

該黑色不溶物不可能是CuO,理由是。

⑸對銅與濃硫酸反應產生的黑色不溶物進行探尢，實驗裝置及現象如下:

實驗裝置實驗現象

顯色不溶物

&有麻諭

MTy的柚花

品紅褪色

從紅溶液

①根據實驗現象可判斷黑色不溶物中一定含有元素。

②若該黑色不溶物由兩種元素組成且在反應前后質量保持不變，推測其化學式為

21、神(As)與氮同一主族，As原子比N原子多兩個電子層。可以形成As2s3、As2Os>H3ASO3、H3AsO4,等化合物,

有著廣泛的用途。回答下列問題：

(l)As的原子序數為°

(2)工業上常將含碑廢渣(主要成分為As2s3)制成漿狀，通入02氧化，生成H3ASO4和單質硫。寫出發生反應的化學方

程式o該反應需要在加壓下進行，原因是o

3

⑶己知：As(s)+-H2(g)+2O2(g)=HAsO(s)bH、

234

H2(g)+^O2(g)=H2O(l)A”2

2As(s)+O2(g)=As2Os(s)A”3

L

則反應AS2O5(S)+3H2O(1)=2MAsOMs)的\H=o

(4)298K肘，將2OmL3.rmolL-1NajAsOjx20mL3xmol-L」L和20mLNaOH溶液混合.發生反應，

53

AsO3-(aq)+l2(aq)+2OHAsO4(aq)+2r(aq)+H2O(/)<>溶液中ZAsO4')與反應時間(t)的關系如圖所示。

-

J-

l

x

①下列可判斷反應達到平衡的是_____(填標號)。

3

a.v(r)=2v(AsO3-)b.溶液的pH不再變化

c.c(r)=ymobL'1d.c(AsO產)/c(AsO3%)不再變化

②tm時,V正V逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③)7時Vigtn時V遂(填“大于”、“小于”或“等于”理由是________

④若平衡時溶液的pH=14,則該反應的平衡常數為(用x、y表示)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解題分析】

由信息可知，綠磯為硫酸亞鐵的結晶水合物，即FeSOBHzO,加熱發生氧化還原反應，Fe元素的化合價升高，S元

素的化合價降低，Fe的氧化物只有氧化鐵為紅色，貝心色赤”物質可能是FezO3,故生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫

和水蒸氣，三氧化硫與水結合可生成硫酸，不涉及的物質是S,答案選B。

【題目點撥】

硫為淡黃色固體，在題目中并未涉及，做本題時要關注各物質的物理性質。

2、B

【解題分析】

能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明氣體溶于水后顯堿性，據此解答。

【題目詳解】

A.SO2和水反應生成亞硫酸.溶液顯酸性，使石蕊試液晶紅色，因此不能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍.A錯誤：

B.氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，B正確；

C.氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能使濕潤的紅色石蕊試紙褪色，C錯誤；

D.CO2和水反應生成碳酸，溶液顯酸性，使石蕊試液顯紅色，因此不能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，D錯誤；

答案選B。

3、C

【解題分析】

A.由題甲電極上發生如下反應：CO(NH2)2+H2O-6e=CO2+N2+6H\甲電極是燃料電池的負極，A錯誤；

f

B.甲電極上發生如下反應：CO(NH2)2+H2O-6e=CO2+N2+6H,該原電池是酸性電解質，電解質溶液不可以是KOH

溶液，B錯誤；

C.原電池中陽離子向正極移動，則電池工作時H+從甲電極(負極)附近向乙電極(正極)附近遷移，C正確；

D.電池的總反應式為：2CO(NH2)2+3O2=2CO2+2N2+4H2O,每3moiO?理論上可凈化2moic0(NH2%,

則2moiO?理論上可凈化4/3molCO(NH2)2,D錯誤。

答案選C。

4、D

【解題分析】

A.曲線b的活化能比a的低，所以曲線b是使用了催化劑的能量變化曲線，選項A錯誤；

B.由圖像可知反應物能量高，所以鍵能低，選項B錯誤；

C.反應的熱化學方程式為：4HC1(g)4-()2(g)2cl2+2H2O(g)△H=-115.6kJ/mol,選項C錯誤;

4UUJ

D.氣態水變成液態要放出能量，所以若反應生成2moi液態水，放出的熱量高于115.6kJ,選項D正確；

答案選D。

5、B

【解題分析】

A.氫硫酸和氫氧化鈉反應生成硫化鈉和水，反應方程式為：H2S+2NaOH=Na2S+H2O,所以加入氫氧化鈉后促進氫硫

酸的電離，使硫離子濃度增大，氫離子濃度減小，溶液pH值增大，故A錯誤；

B.通入少量的CL,發生反應H2S+CL=2HC1+S,溶液中的pH值減小，同時c(S~)減小，故B正確；

2

C.SO2和H2s發生反應，SO2+2H2S=3S1+2H2O,C(S0減小，溶液中的pH值增大，故C錯誤；

D.02和H2s發生反應，(h+2H2s=2S1+2H20,溶液中的pH值增大，同時c(S~)減小，故D錯誤；

故答案為Bo

6、C

【解題分析】

H2s與。2發生反應：H2S+C12=2HCI+S1，溶液酸性逐漸增強，導電性逐漸增強，生成S沉淀，則

A.H2s為弱酸，HC1為強酸，溶液pH逐漸減小，選項A錯誤；

B.H2s為弱酸，HG為強酸，溶液離子濃度逐漸增大，導電能力增強，選項B錯誤；

C.生成S沉淀，當H2s反應完時，沉淀的量不變，選項C正確；

D.開始時為H2s溶液，c(H+)>0,溶液呈酸性，選項D錯誤。

答案選C

7、C

【解題分析】

A、根據阿伏加德羅定律，物質的量相等，因為摩爾質量不相等，則質量不等，根據密度的定義，密度不相等，故錯

誤；

B、兩者都是雙原子分子，原子數相等，則物質的量相等，前者中子數為16,后者為14,則中子數不等，故錯誤；

C、根據阿伏加德羅定律，兩者物質的量相等，前者電子為14,后者為14,因此等物質的量時，兩種物質所含電子數

相等，故正確；

D、質量相等，兩種物質的摩爾質量不等，則物質的量不相等，質子數不相等，故錯誤。

8、B

【解題分析】

極性分子的正電荷中心與負電荷中心不重合，極性分子雖然整體不帶電，但每一個乙二醉分子都有帶電的極性端，也

可以再理解為部分區域帶電，所以它在電場作用下，會定向運動，所以測靜電對液流影響，可以判斷分子是否有極性;

而測定沸點、測定蒸氣密度、測標準狀況下氣體摩爾體積等均不能判斷分子極性。答案選B。

9、B

【解題分析】

A.當向氯水中通入二氧化硫時，氯水中的氯氣具有強氧化性，在水溶液中能把二氧化硫氧化成硫酸，氯氣和二氧化

硫、水的反應方程式為Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl,所以溶液的酸性增強，pH值減小，最后達定值，故A正確；

B.氯化鋁和氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不和弱堿反應，所以將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中沉淀先逐

漸增大最后達到最大值，沉淀不溶解，故B錯誤；

C.銅先和濃硝酸反應生成二氧化氮氣體，隨著反應的進行，濃硝酸變成稀硝酸，銅和稀硝酸反應生成一氧化氮，當

硝酸完全反應時，生成的氣體為定值，故c正確；

D.鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，溶液中離子數目增多，氯離子的量不變，所以氯離子的百分含量減少，到三價鐵

離子反應完全后，氯離子的百分含量不再變化，故D正確；

故答案為Bo

10、D

【解題分析】

A.分子中含有?COOH、酯基?COO?、肽鍵小、、一能發生取代反應，分子中含有苯環能發生加成反應，故A正確；

A

B.酸性條件下肽鍵發生水解，生成兩種氨基酸，故B正確；

C.阿斯巴甜中含有氨基，具有堿性，可與酸反應，含有-COOH,具有酸性，可與堿反應，故C正確；

D.蛋白質屬于高分子化合物，該有機物相對分子質量較小，不屬于蛋白質，故D錯誤；

故選D。

11、B

【解題分析】

A.滴加BaCL溶液有白色沉淀生成，原溶液中也可能含有CO32一、SO32->Ag+等，故A錯誤；

B.滴加氯水和CCL下層溶液顯紫紅色說明產生了碘單質，氯水為強氧化性溶液，則溶液中存在強還原性的氯

氣置換出了碘單質，故B正確；

C.用潔凈的飴絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明原溶液中有Na+,但并不能說明溶液中無K+,因為檢驗

K+需通過藍色鉆玻璃觀察火焰，故C錯誤；

D.N%極易溶于水，若溶液中含有少量的NFh+,滴加稀NaOH溶液不會放出NH3,檢驗NH』的正確操作：向原溶

液中滴加幾滴濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍則證明存在NHJ,故D錯誤；

故答案為Bo

12、B

【解題分析】

A.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，二氧化硅能夠與氫氧化鈉等強堿反應生成硅酸鹽和水，所以光導纖維

能夠被堿腐蝕而造成斷路，故A正確；

B.聚氯乙烯塑料因為含有氯，有毒，不可以代替木材，生產快餐盒，故B錯誤；

C.碳納米管表面積大，易吸附氫氣，所以可以用作新型儲氫材料，故C正確；

D.銅鋁兩種金屬的化學性質不同，在接觸處容易電化學腐蝕，故D正確。答案選B。

13、D

【解題分析】

A.溫度不變，Kw=c(H+)?c(OH-)不變，加水稀釋體積增大，則n(H+)?n(OH-)增大，故A錯誤；

B.向Na2s03溶液中加入等濃度等體積的KHSCh溶液，假設濃度均為lmol/L,體積為1L,則溶液中鈉離子為2moL

鉀離子為ImoL硫酸根離子為Imol,反應生成ImolHSO。HSO3?部分電離，電離程度較小，因此離子濃度的大小

-2

順序為c[Na+)>c(K+)=c(SO42-)>c(HSO3)>c(SO3-),故B錯誤；

C.NaHA溶液的pHV7,溶液顯酸性，但是不能確定HQ是否完全電離以及是否水解，故無法確定溶液中是否有HA-

和HzA,故C錯誤；

D.向NaHCCh溶液中通CO2至pH=7,c(H+)=c(OH),溶液中存在電荷守恒為：

c(Na+)+ci：H+)=c(HCO3)+2c(COj2)+c(OH),則c(Na+)=c(HCO3.)+2c(CO3>),故D正確；

答案選D。

14、B

【解題分析】

氧化性：Fe3+>Cu2+,向FeCU、CuCL混合溶液中加入鐵粉，先發生Fe+2Fe3+=3Fe2+,再發生Fe+Cu2+=Fe2++Cu。

【題目詳解】

A、Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++CuFe2+,所以溶液中一定含有Fe。故A正確；

B、若鐵過量，Fe+Cu2+=Fe2++Cu反應完全，溶液中不含Cu。故B錯誤；

C、鐵的還原性大于銅，充分反應后仍有固體存在，剩余固體中一定含有Cu,故C正確；

D、充分反應后仍有固體存在，Fe、Cu都能與Fe"反應，溶液中一定不含有Fe。加入KSCN溶液一定不變紅，故D正

確；選及

【題目點撥】

本題考查金屬的性質，明確金屬離子的氧化性強弱，確定與金屬反應的先后順序是解本題關鍵，根據固體成分確定溶

液中溶質成分。

15、C

【解題分析】

A.加熱條件下Cu和濃硫酸反應生成二氧化硫，所以該裝置能制取二氧化硫，故A正確;

B.二氧化硫具有還原性，碘酸餌具有氧化性，二者可以發生氧化還原反應生成碘，且倒置的漏斗能防止倒吸，所以

能用該裝置還原碘酸根離子，故B正確；

C.從水溶液中獲取硫酸氫鉀應該采用蒸發結晶的方法，應該用蒸發皿蒸發溶液，珀煙用于灼燒固體物質，故C錯誤;

C.四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，然后再用分液方法分離，故D正確；

答案選C。

16、A

【解題分析】

A.酒精是液體，應該放在細口瓶中，故A錯誤；

B.氫氧化鈉溶液應該用細口試劑瓶，且瓶塞用橡皮塞，因為氫氧化鈉要腐蝕磨口玻璃塞，故B正確；

C.濃硫酸裝在細口試劑瓶中，故C正確；

D.濃硝酸見光分解，因此濃硝酸裝在細口棕色試劑瓶，故D正確。

綜上所述，答案為A。

【題目點撥】

見光要分解的物質都要保存在棕色瓶中，比如濃硝酸、氯水、硝酸銀等。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17>BrCH2CH=CHCH2Br取代（或水解）HOCH2cH2cH2cHOHO八STOOH里蜉）o.HQ粉基、

0

羥基1人WL、HJCOOH、小COOHQ6.“一""

【解題分析】

CH2=CH—CH=CH2與Br21:l發生加成反應生成A,A發生水解反應生成B,B屬于二元醇，B與比發生加成反應生

成C,C發生氧化反應生成D,D既能發生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應放出氫氣，說明D中既含一CHO、又含一OH,

D發生銀鏡反應生成E,E中含瘦基和羥基，E脫去1分子水生成F,核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面

積之比為1：1：1,則CH2=CH-CH=CH2與Brz發生的是1,4?加成，ABrCH2CH=CHCH2Br,依次可得B為

HOCH2CH=CHCH2OH,C為HOCH2cH2cH2cH2OH,D為HOCH2cH2cH2cHO,E為HOCH2cH2cH2coOH,F

為?。；B脫去1分子水生成G,G能使浪的四氯化碳溶液褪色，則G為0；G-H應該是G與HC1O發生加成

反應，H應該為HTI—J,IniolJ與足量金屬鈉反應可放出22.4L氫氣（標準狀況）說明J中含2個一OH,

則HT的化學方程式為2。「，Ca（OH）2-2j\+CaC12+2H2O,I-J其實就是酸的開環了，反應為

【題目詳解】

CH2=CH—CH=CH2與加21:1發生加成反應生成A,A發生水解反應生成B,B屬于二元醇，B與發生加成反應生

成C,C發生氧化反應生成D,D既能發生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應放出氫氣，說明D中既含一CHO、又含一OH,

D發生銀鏡反應生成E,E中含瘦基和羥基，E脫去1分子水生成F,核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面

積之比為1：1：1,則CH2=CH?CH=CH2與Bn發生的是1,4.加成，ABrCH2CH=CHCH2Br,依次可得B為

HOCH2CH=CHCH2OH,C為HOCH2cH2cH2cH2OH,D為HOCH2cH2cH2cHO,E為HOCH2cH2cH2COOH,F

為Qu。；B脫去1分子水生成G,G能使漠的四氯化碳溶液褪色，則6為《1；G-H應該是G與HC1O發生加成

反應，H應該為門HTI-U,InwlJ與足量金屬鈉反應可放出22.4L氫氣(標準狀況)說明J中含2個一OH,

則H-I的化學方程式為2c7y"+Ca(OH)2->2(}+CaC12+2H2O,I->J其實就是酸的開環了，反應為

(1)A的結構簡式為BrCH2cH=CHCH2Br；A生成B是溟代炫在強堿水溶液中的水解反應，也是一種取代反應。

(2)D的結構簡式為HOCH2cH2cH2CHO。

(3)E為HOCH2cH2cH2COOH,E發生分子內酯化生成F,反應的方程式為HOOOH誓2,.用；E中

含有官能團的名稱為技基和羥基；與E具有相同官能團的同分異構體有］「8°八Y'COOH、H°JCOOH、/、8OH°

(4)G的結構簡式為

(5)I生成J的化學方程式為

18、對二甲苯（或1,4?二甲苯）取代反應CH,-^^-CH2C1+2NaOH-^^Clh<^-CH2（）H+NaCl

（HI/—\

Oz/Cu或Ag,加熱CHL^^-LH-CHJCHO碳碳雙鍵、醛基8O-CH=Cll2,

2cHO

【解題分析】

0運用逆推法，c為ah-Q-c“2OH,催化氧化生

由流程轉化關系，結合題給信息可知，D為cihCHO

成（y-CHO；B為CI"CII2CI,在氫氧化鈉溶液中，共熱發生水解反應生成；

A為CI“<^-CH3，在光照條件下與氯氣發生側鏈的取代反應生成CH?Y_^-CH2CI；CHO與

OHOH

,

乙醛發生信息反應生成CHCH-CHJCHOCHCH-CibCHO加熱發生消去反應生成

C，，'"O-CI，=CH-C，，°。據此解答。

【題目詳解】

（1）A的結構簡式為CH3-^2^-CH3,名稱為對二甲苯或1,4-二甲苯；A-B的反應為CH3-^2^-CII3在光照

條件下與氯氣發生側鏈的取代反應生成

（2）B-C反應為ClbY^-CI"。在氫氧化鈉溶液中，共熱發生水解反應生成CHHQ-IMOH，反應的化學方程式

c,

為：Clh-CH2C1+2NaOH—^―?b—Cll2（）lI+NaCl.

（3）C-D的反應為CHHQ^HQI在銅或銀作催化劑，在加熱條件下與氧氣發生氧化反應生成CHO，

因此C-D所用試劑和反應條件分別是O2/C11或Ag,加熱。

OH/^X

（4）E的結構筒式是F的結構茴式為CH3-^，CiyCH-CH。,分子中官能團的名

稱是碳碳雙鍵、醛基。

（5）D為CHJ-QLCHO，D的同分異構體中，只有一個環的芳香族化合物說明側鏈為鏈狀結構，其可能為醛、

酮、含苯環的乙烯基酸和乙烯基酚，其中芳香醛有3種（除去D）、芳香酮1種、含苯環的乙烯基酸1種、乙烯基酚3

種，共8種；苯環上只有一個取代基，核磁共振氫譜有5個峰，峰面積比為2：1：2：2：1的同分異構體的結構簡式

為0-（11=C此和（T?S-CHAHOo

19、>硝酸或硫酸C「對鋁與H+之間的反應有催化作用2Al3++6H++6NO3XAI2O3+6NO2t+3H2。

BCu—2e-=Cu2+NOi-

【解題分析】

(I)該反應自發進行，且為放熱反應，根據反應熱=生成物的總能量?反應物的總能量作答；根據圖示信息可知，X在

常溫下被Z的濃溶液鈍化；

(2)根據影響反應速率的外因結合三種鹽的結構特點分析；

(3)結合Z可能是硫酸或硝酸，及題意中H中反應產生的氣泡有特殊顏色，推測該氣泡為二氧化氮，據此分析作答;

結合原電池的工作原理分析；

(4)CiP+為藍色溶液；NCh一在正極得電子生成N(h。

【題目詳解】

(1)I進行的是自發的氧化還原反應，為放熱反應，所以反應物總能量高于生成物總能量；由I、II可知，X在常溫

下被Z的濃溶液鈍化，故Z可能是硫酸或硝酸，故答案為：＞；硫酸或硝酸；

(2)由于加入(適量)等物質的量的Na。、KCkCsCI后反應速率明顯加快，因三種鹽均含有而C「不可能與

A1反應，故只能是起催化作用，故答案為：CP對鋁與H+之間的反應有催化作用；

(3)有色氣體為NCh,Z是硝酸，鋁被濃硝酸氧化后生成致密的AI2O3,故反應的離子方程式為：2Al3++6H++6NO3

—=ALO3+6NO2T+3H2O；由IH知，X、Y與濃硝酸構成原電池且Y是負極，故Y的單質在常溫下應該與濃硝酸發生

反應，鉛、鎂、銀都能與濃硝酸反應，石墨與濃硝酸不反應，答案選B;故答案為2Al3++6H++6NO3-=A12O3+6NO2T

4-3H2O；B；

(4)ID溶液最終變成藍色，則說明生成銅離子，即銅是負極，發生失電子的氧化反應，其電極反應式為：Cu-2e=Cu2

+；NOj-與H+在正極得電子生成NO2和H2O,故答案為：Cu-2e-=Cu2+；NO.J。

A

20、Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+2H2O+SO2t可以控制反應的進行變紅NHjCh過濾CuO

會溶于稀硫酸中硫Cu2S

【解題分析】

(1)濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二班化硫和水，由此可寫出化學方程式；

(2)反應生成二氧化硫，能夠與水反應生成亞硫酸，遇到石蕊顯紅色；

⑶向BaCb溶液中通入另一種氣體，產生白色沉淀，是因為二氧化硫不與氯化鐵溶液反應，通入的氣體需要滿足把二

氧化硫轉化為鹽或把二氧化硫氧化為硫酸；

(4)分離固體與液體可以采用過濾法，氧化銅與酸反應生成銅離子與水；

⑸黑色固體通入氧氣反應生成氣體能夠使品紅褪色，說明生成二氧化硫，含有硫元素；若該黑色不溶物由兩種元素組

成且在反應前后質量保持不變，可知除了含有硫元素外還含有銅。

【題目詳解】

A

(1)濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學方程式為：Cu12HzsOs(濃)=CuSO"2H201sozt,

抽動銅絲可以控制銅絲與濃硫酸接觸面積從而控制反應進行，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)=CUSO4+2H2O+SO2t:

可以控制反應的進行；

⑵反應生成二氧化硫，二氧化硫為酸性氧化物，能夠與水反應生成亞硫酸，溶液顯酸性，遇到石蕊顯紅色，故答案為:

變紅；

(3)向BaCL溶液中通入另一種氣體，產生白色沉淀，是因為二氧化硫不與氯化鋼溶液反應，通入的氣體需要滿足把二

氧化硫轉化為鹽或把二氧化硫氧化為硫酸，如堿性氣體NH3、做氧化劑的氣體如C12、。2、03、NO2、。2。等，故答

案為：NH3；C12；

(4)將A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的藍色溶液與少量黑色不溶物，分離固體與液體可以采用過濾法；輒化銅與

酸反應生成銅離子與水，所以黑色固體不可能為氧化銅，故答案為：過濾；CuO會溶于稀硫酸中；

⑸黑色固體通入氧氣反應生成氣體能夠使品紅褪色，說明生成二氧化硫，含有硫元素；若該黑色不溶物由兩種元素組

成且在反應前后質量保持不變，可知除了含有硫元素外還含有銅，物質為硫化亞銅，化學式為CU2S,故答案為：硫；

CuzSo

【題目點撥】

二氧化硫通入氯化鋼溶液中，可認為發生如下反應：SO2+BaCh+H