四川省廣安市2024屆高考化學四模試卷

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置.

3.請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、一定量的某磁黃鐵礦（主要成分FAS,S為-2價）與100mL鹽酸恰好完全反應（礦石中其他成分不與鹽酸反應），生

成3.2g硫單質、0.4molFeC12和一定量H2s氣體，且溶液中無Fe-，+。則下列說法正確的是（）

A.該鹽酸的物質的量濃度為4.0mol?L」

B.該磁黃鐵礦Fe、S中，Fe?+與Fe3+的物質的量之比為2：1

C.生成的H2s氣體在標準狀況下的體積為8.96L

D.該磁黃鐵礦中Fe、S的x=0.85

2、化學與人類生產、生活密切相關，下列敘述中不正建的是（）

A.從花生中提取的生物柴油和從石油煉得的柴油都屬于燒類物質

B.高鐵“復興號”車廂連接關鍵部位使用的增強聚四氟乙烯板屬于高分子材料

C.中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的無機非金屬材料

D,用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現“碳”的循環利用

3、能用離子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2T表示的反應是（）

A.碳酸鈉與足量稀硝酸的反應B.碳酸氫鈉與足量鹽酸的反應

C.碳酸銀與少量稀鹽酸的反應D.碳酸鈉與足量稀醋酸的反應

4、下列實驗中，與現象對應的結論一定正確的是

選項實險現象結論

A常溫下,將CH與CI2在光照下反應石蕊溶液先變紅反應后含氯的氣

后的混合氣體通入石荽溶液后褪色體共有2種

B向10mL0.1mol/LNaOH薄液中先生成白色沉淀，Cu（OH）,溶解度

先后加入1mL濃度均為（XImol/L后生成藍色沉淀小于Mg（OH）2

的和GQz溶液

C加熱NH^HCOj固體，在試管口放一石蕊試紙變苴NH4HCO3溶液

小片濕洞的紅色石英試紙顯堿性

D將綠豆大小的金屬鈉分別加入水和前者反應劇取水中羥基氫的活

乙醇中潑性大于乙醇的

A.AB.BC.CI).D

5、某有機化工原料的結構簡式如圖所示，下列關于該有機物的說法正確的是

A.不能使酸性KMnfh溶液褪色

B.1mol該物質最多能和4mol出發生加成反應

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于水及甲苯

6、短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學化學常見

物質，其中A是四元化合物，C是能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，D是淡黃色固體化合物，E是單質。各物質之

間存在如圖轉化關系(部分產物未標出)。下列說法不正確的是

A.簡單離子半徑大小關系：c>d>c

B.簡單陰離子的還原性：a>c>d

C.氫化物的沸點：c>d

D.C和E反應生成F是工業制硝酸的重要反應之一

7、某未知溶液(只含一種溶質)中加入醋酸鈉固體后，測得溶液中c(CH3COO—):c(Na+)=l:l。則原未知溶液一定不是

A.強酸溶液B.弱酸性溶液C.弱堿性溶液I).強堿溶液

8、化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是()

A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.碳酸鋼可用于胃腸X射線造影D.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸

9、常溫下，控制條件改變O.lmoH/二元弱酸H2c2O4溶液的pH,溶液中的H2c2O4、HC2O4>QO’?一的物質的量分

數6(X)隨pOH的變化如圖所示。已知pOH=?lgc(OIT),6(X)=小1門Jj9c八。下列敘述錯誤的

c(H2C2O4?+C(HC2O4)+C(C2O4)

是()

1.0

0.8

-0.6

-0.4

0.2

891()11121314pOH

A.反應H2c2O4+C2O4>K^2HC2O4-的平衡常數的值為1。3

B.若升高溫度，a點移動趨勢向右

c(C,OhnA

C.pH=3時,--------^-―=1()0-6：1

c(H,CQJ

D.物質的量濃度均為O.lmold/的Na2c2O4、NaHCzCh混合溶液中：c(Na+)>c(C2O4?)>c(HC2Ol)>c(H+)>c(OH-)

10、NA代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A.含2.88硅的5:102晶體中存在的共價鍵總數為2義

B.1L0.5mol-LT的Na3PO,溶液中含有陽離子的總數為1.5NA

C.標準狀況下，2.Ogl^O中含有的質子數和中子數均為刈

D.室溫時，pH=12的Ba(0H)2溶液中，氫氧根離子數目為1.0X10-2凡

11、核黃素又稱為維生素B2,可促進發育和細胞再生，有利于增進視力，減輕眼睛疲勞。核黃素分子的結構為:

00

已知.IIk|||

匚加.-C—N—+Hz0——?—C-OH*—NH

△

有關核黃素的下列說法中，不正確的是：

A.該化合物的分子式為G7H22N4O6

B.酸性條件下加熱水解，有CO2生成

C.酸性條件下加熱水解，所得溶液加減后有NW生成

D.能發生酯化反應

12、下列有關物質結構的敘述正確的是

A.在離子化合物中不可能存在非極性共價鍵

B.由電子定向移動而導電的物質一定是金屬晶體

C.有鍵能很大的共價鍵存在的物質熔沸點一定很高

D.只含有共價鍵的物質不一定是共價化合物

13、在一定溫度下，將氣體X和氣體丫各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應：X（g）+Y（g）—2Z（g）AH＜Oo

一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如表，下列說法正確的是

feminb—T產

.10|

n(Y)mol-p.12|0.11~0.10

A.反應前2min的平均速率v（Z）＜2.0xl0",mobL_kmin",

B.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前：v（逆）＞v（正）

C.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32mol氣體X和0.32mol氣體Y,到達平衡時，c（Z：＞0.24mol?Lr

D.該溫度下此反應的平衡常數：K=1.44

14、歷史文物本身蘊含著許多化學知識，下列說法錯誤的是（）

A.戰國曾侯乙編鐘屬于青銅制品，青銅是一種合金

B.秦朝兵馬俑用陶土燒制而成，屬硅酸鹽產品

C.宋王希孟《千里江山圖》所用紙張為宣紙，其主要成分是碳纖維

D.對敦煌莫高窟壁畫顏料分析，其綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅

15、加入少許下列一種物質，不能使溪水顏色顯著變淺的是

A.Mg粉B.KOH溶液C.KI溶液D.CCI4

16、短周期元素a、b、c、d的原子序數依次增大，在下列轉化關系中，甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二

元或三元化合物。其中A為d元素組成的單質，常溫下乙為液體，丁物質常用于消毒、漂白。下列說法錯誤的是

A.簡單離子半徑：c＞b

B.丙中既有離子鍵又有極性鍵

C.b、c形成的化合物中陰、陽離子數目比為1：2

D.a、b、d形成的化合物中，d的雜化方式是sp3

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、PLLA塑料不僅具有良好的機械性能，還具有良好的可降解性。它可由石油裂解氣為原料合成。下列框圖是以石

油裂解氣為原料來合成PLLA塑料的流程圖（圖中有部分產物及反應條件未列出）。

請回答下列問題：

（1）屬于取代反應的有（填編號）。

⑵寫出下列反應的化學方程式：

反應③：;

反應⑤：O

⑶已知E（C3H6。3）存在三種常見不同類別物質的異構體，請各舉一例（E除外）并寫出其結構簡式:

⑷請寫出一定條件下PLLA廢棄塑料降解的化學方程式____________________________o

⑸已知：2CH：=CE—、□，煥涇也有類似的性質，設計丙烯合成的合成路線

（合成路線常用的表示方法為：A*'%TB……一’：’空2目標產物）

COOH

18、香豆素-3-撥酸是一種重要的香料，常用作日常用品或食品的加香劑。

已知:

RCOORi+RzOHlLll->RCOORi+RiOH（R代表炫基）

??i.Na:??

RCOR|+R2cH2COR3Y^-RCCHC0R3+RIOH

R：

(l)A和B均有酸性，A的結構簡式：:苯與丙烯反應的類型是一

(2)F為鏈狀結構，且一氯代物只有一種，則F含有的官能團名稱為

(3)D一丙二酸二乙酯的化學方程式：o

(4)丙二酸二乙酯在一定條件下可形成聚合物E,其結構簡式為：o

(5)寫出符合下列條件的丙二酸二乙酯同分異構體的結構簡式：。

①與丙二酸二乙酯的官能團相同；

②核磁共振氫譜有三個吸收峰，且峰面積之比為3：2：1；

③能發生銀鏡反應。

(6)丙二酸二乙酯與經過三步反應合成

COOCJIs

3C

cooc11,

請寫出中間產物的結構簡式:

中間產物I;中間產物II

19、對甲基苯胺可用對硝基甲苯作原料在一定條件制得。主要反應及裝置如下:

主要反應物和產物的物理性質見下表:

化合物溶解性熔點（七）沸點（t）密度（g?cmT）

對硝基甲聚不溶于水,溶于乙醇、荒51.4237.71.286

對甲基聚胺微溶于水，易溶于乙醉、茶43-45200-2021.046

科甲基聚胺鹽酸鹽易溶于水，不溶于乙醇、茶243~245

笨不溶于水,溶于乙醇5.580.10.874

實驗步驟如下：

①向三頸燒瓶中加入50mL稀鹽酸、10.7mL（13.7g）對硝基甲苯和適量鐵粉，維持瓶內溫度在80℃左右，同時攪拌回流、

使其充分反應；

②調節pH=7?8,再逐滴加入30mL苯充分混合；

③抽濾得到固體,將漉液靜置、分液得液體M;

④向M中滴加鹽酸,振蕩、靜置、分液，向下層液體中加入NaOH溶液，充分振蕩、靜置；

⑤抽濾得固體，將其洗滌、干燥得6.1g產品。

回答下列問題：

（1）主要反應裝置如上圖,a處缺少的裝置是—（填儀器名稱），實驗步驟③和④的分液操作中使用到下列儀器中的

（填標號）。

a.燒杯b.漏斗c.玻璃棒d.鐵架臺

（2）步驟②中用5%的碳酸鈉溶液調pH=7?8的目的之一是使F/+轉化為氫氧化鐵沉淀，另一個目的是一o

（3）步驟③中液體M是分液時的一層（填“上”或“下”）液體，加入鹽酸的作用是一。

（4）步驟④中加入氫氧化鈉溶液后發生反應的離子方程式有一o

（5）步驟⑤中，以下洗滌劑中最合適的是—（填標號）。

a.乙醇b.蒸儲水c.HCl溶液d.NaOH溶液

（6）本實驗的產率是_____%。（計算結果保留一位小數）

20、某同學設計了如下裝置用于制取SO2并驗證S（h的部分性質。

請回答下列問題：

（1）寫出氮氣的電子式O

（2）B中選用不同的試劑可驗證SO?不同的性質。為驗證SO?具有酸性氨化物性質，在B中可以放入的試劑是________（填

相應的編號）。

①新制氯水②品紅溶液③含酚猷的NaOH試液④紫色石笈試液

⑶裝置C中可觀察到白色沉淀現象，相關反應的離子方程式為o

21、亞碓酰氯是工業上重要的原料，是合成有機物的中間體。

2NO(g)+Ch(g)^^2CINO(g)△H<0

(1)在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和O.lmolCLJOmin時反應達到平衡。測得lOmin內

v(QNO)=7.5xl(T3mol?L」?minL則平衡后NO的轉化率ai=。其它條件保持不變，反應在恒壓條件下進

行，平衡時NO的轉化率?2ai(填或“=”)。

(2)若使反應2NO(g)+C12(g)=2Cl、O(g)的平衡常數增大，可采用的措施是___________o

(3)將NO與CL按物質的量之比2：1充入一絕熱密閉容器中，發生反應：2NO(g)+C12(g)^^2ClNO△H<0,實

驗測得NO的轉化率a(NO)隨時間的變化經如圖所示。NO(g)的轉化率a(NO)在t2“3時間段內降低的原因是

(4)在其他條件相同時，向五個恒溫的密閉容器中分別充入ImolCl：與2moiNO,發生反應:

2NO(g)+Cl2(g)^^2CINO(g)△H<0,部分反應條件及平衡時CINO的含量如下表所示：

容器編號溫度/,c容器體積/L平衡時CINO含量(占比)

ITi22/3

IIT2=TI3W2

T>TI

m3v32/3

IVTW

4v44

VTW

5v55

①V32(填寫“大于”、“小于”或“等于”)；

②容器II中化學平衡常數K=;

③容器IV、容器V分別與容器I相比實驗條件不同，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。與容器I相比，容器IV

改變的實驗條件是；容器V與容翳I的體積不同，則容器V中反應達到平衡時氣體總壓強(P)

的范圍是O

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解題分析】

n(S)=3.2g-r32g/mol=0.1mol,根據轉移電子守恒得n(F?3+)=所。1___91=0.2mol,則n(Fe2+)=0.4moI-0.2mol=0.2mol,

3-2

所以n(Fe2*)：n(Fe3+)=0.2mol：0.2mol=l：1,以此解答該題。

【題目詳解】

A.鹽酸恰好反應生成FeCh的物質的量為0.4moL根據C1原子守恒可得c(HCI)=^^l=8.0mol/L,A錯誤；

B.由以上分析可知，該磁黃鐵礦FexS中，Fe?+與Fe3+的物質的量之比n(Fe2+)：n(Fe")=l：LB錯誤；

C.根據氫原子、氯原子守恒得n(H2s)=Ln(HCI)=n(FeC12)=0.4moLV(H2S)=0.4molx22.4L/mol=8.96L,C正確；

2

D.FexS中n(S)=0,lmol+0.4moi=0.5mol,n(Fe)=0.4mol,所以n(Fe)：n(S)=0.4mol：0.5niol=0.8,所以x=0.8,D錯誤。

故合理選項是Co

2、A

【解題分析】

A.花生油的成分是油脂，屬于足的含氧衍生物，石油煉得的柴油為炫類物質，故A錯誤；

B.增強聚四氟乙烯是由四氟乙烯通過加聚反應合成的，屬于有機高分子材料，故B正確；

C.新型無機非金屬材料主要有先進陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機涂層、無機纖維等，碳化硅是一種新型的無

機非金屬材料，故C正確；

D.用合成可降解塑料聚碳酸酯，能夠在較短的時間內降解，實現“碳”的循環利用，防止形成白色污染，故D正

確；

答案選A。

3、A

【解題分析】

A.碳酸鈉與足量稀硝酸的反應，碳酸鈉為可溶性的鹽，硝酸為強酸，二者反應生成可溶性的硝酸鈉，其離子方程式

可以用CO32-+2H+=H2O+CO2T表示，A項正確；

B.碳酸氫根為弱酸的酸式鹽，應寫成HCO3-離子形式，該反應的離子方程式為HCO3-+H』H2O+CO2T，B項錯誤；

+2+

C.碳酸銀為難溶物，離子方程式中需要保留化學式，該反應的離子方程式為：BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2t，C項

錯誤；

D.CHKOOH為弱酸，在離子方程式中應寫成化學式，其反應的離子方程式為：COa2

+2CH3COOH=CO2T+H2O+2CH3COO,D項錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

在書寫離子方程式時，可以拆的物質：強酸、強堿、可溶性鹽；不可以拆的物質：弱酸、弱堿、沉淀、單質、氧化物

等。熟練掌握哪些物質該拆，哪些物質不該拆，是同學們寫好離子方程式的關鍵。

4、D

【解題分析】

A.CH4和CL在光照下發生取代反應生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，其中一氯甲烷和氯化

氫在常溫下為氣體。混合氣體通入石蕊溶液先變紅后褪色，說明有氯氣剩余，故反應后含氯的氣體有3種，故A錯誤;

B.向lOmLO.lmol/LNaOH溶液中先后加入1mL濃度均為O」mol/L的MgCb和CiiCL溶液，由于堿過量，兩種金屬離

子均完全沉淀，不存在沉淀的轉化，故不能根據現象比較Cu(OH)2和Mg(OH)2的溶解度的大小，故B錯誤；

C碳酸氫錢受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳，氨氣溶于水溶液顯堿性，使石蕊變藍，結論錯誤，故C錯誤；

D.金屬鈉和水反應比鈉和乙醇反應劇烈，說明水中羥基氫的活潑性大于乙醇的，故D正確。

故選D。

5、B

【解題分析】

A選項，含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnCh溶液褪色，故A錯誤；

B選項，1mol苯環消耗3moi氫氣，Imol碳碳雙鍵消耗1mol氫氣，因此1mol該物質最多能和4mol出發生加成反

應，故B正確；

C選項，含有甲基，因此分子中所有原子不可能共平面，故C錯誤；

D選項，酯不易溶于水，故D錯誤。

綜上所述，答案為

6、C

【解題分析】

短周期主族元素a、b、c>d、e原子序數依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學化學常見物質，

C是能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，則C為NM。根據圖示A能與酸或堿反應，A是四元化合物，不是A1(OH)3

或AI2O3,則A為弱酸形成的錢鹽，而B能與淡黃色固體D反應生成單質E,則B為CCh、D為NazO2、E為O2,而

A是四元化合物，則A為(NFh)2CO3或NH4HCO3,氨氣與氧氣反應生成NO與水；結合原子序數可知a為H、b為C、

c為N、(1為O、e為Na。

【題目詳解】

A.c、d、e簡單離子分別為N3—、Na+,三者電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑：c(M

~)>d(O2~)>e(Na+),正確，A不選；

B.a、c、d分別是H、N、O元素，元素的非金屬性越強，則對應的陰離子還原性越弱。非金屬性a(H)Vc(N)Vd(O),

則簡單陰離子的還原性：a(H-)>c(N3-i>d(O2-),正確，B不選；

C.c為N、(1為O,c、(1的氫化物分別是Nth、HzO,常溫下氨氣為氣體，而水為液體，氫化物沸點：c(NH3)<d(H2O),

錯誤，C選；

D.C為NH3,E是Ch,C與E的反應是氨氣與氧氣反應生成NO與水，是工業制硝酸的基礎反應，正確，D不選。

答案選C。

7、A

【解題分析】

A.強酸性溶液會促進醋酸根水解平衡正向進行，不能滿足溶液中c(CH3COO-):c(Na+)=l:l,故選A；

B.弱酸性溶液如加入少量醋酸會增加溶液中醋酸根離子濃度，可以滿足溶液中c(CH3COO-):c(Na+)=l:l,故不選B；

+

C弱堿性溶液如加入弱堿抑制醋酸根離子水解，可以滿足溶液中c(CH3COO-):c(Na)=l:l,故不選C；

D.強堿溶液如加入KOH溶液抑制醋酸根離子水解,可以滿足滿足溶液中c(CH3COO—):c(Na+)=l:l,故不選D；

答案：A

【題目點撥】

醋酸怵固體溶解后得到溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，使得醋酸根離子濃度減小,

C(CH3COO-)+H2O^^CH3COOH+OH,從平衡角度分析。

8、C

【解題分析】

A.碳酸鈉水解溶液顯堿性，因此可用于去除餐具的油污，A正確；

B.漂白粉具有強氧化性，可用于生活用水的消毒，B正確；

C.碳酸鋼難溶于水，但可溶于酸，生成可溶性領鹽而使蛋白質變性，所以不能用于胃腸X射線造影檢查，應該用硫

酸領，C錯誤。

D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與酸反應，可用于中和過多胃酸，D正確；

答案選C。

【題目點撥】

選項C是解答的易錯點，注意碳酸領與硫酸鋼的性質差異。

9、B

【解題分析】

A.反應H2c2O4+C2O42-K^2HC2O4-的平衡常數

r(HCnO,)c(HC,O,)K

K=1——T2V-7---U/'2+，二”，a點c(C2O42-)=c(HC2O4)此時pOH=9.8,則

C(C2O4>(H2C2O4)C(C2O4)C(H)C(H2C2O4)心口

c(C0『)c(H+)

98+42，J

c(OH)=10-mol/L,c(H)=10-mol/L,則Ka2=Mi；同理b點c(HC26-)=C(H2c2。4)可得^al=10,

C(HJO4)

所以反應的平衡常數K=j=l()3,故A正確;

IO」?

B.溫度升高，水的電離程度增大，水的離子積變大，pH與pOH之后小于14,則圖像整體將向左移動，故B錯誤;

c(C。)J一儲儲」。除］?！?/p>

22

.C(H2C2O4)C(HC2O4)C(H2C2O4)C(H1)c(H)(?丫-,'故確，

K1n14

D.H2c2。4的人=10I2,%2=1。42,則HCzOf的水解平衡常數階尸$"=斫=1。一小，即其電離程度大于其水解程

度，所以純NaHCzOi溶液中C(C2O4")>C(HC2O4)加入等物質的量濃度Na2c2O4、草酸鈉會電離出大量的C2O4%則

溶液中cCCVAaHCzOQ依然存在，據圖可知當。?0/)>以1?0「)時溶液呈酸性，鈉離子不水解，所以混合溶液

+2+

中離子濃度大小關系為c(Na)>c(C2O4)>c(HC2O4)>c(H)>c(OH-),故D正確；

故答案為Bo

【題目點撥】

有關溶液中離子的物質的量分數變化的圖像，各條曲線的交點是解題的關鍵，同過交點可以求電離平衡常數和水解平

衡常數；D項為易錯點，要通過定量的計算結合圖像來判斷溶液的酸臧性。

10、C

【解題分析】

A.2.&?硅為O.lmol,所對應的SiOz為O.lmoLSiOz晶體中每個硅原子形成4個硅原子鍵,全部屬于自己，所以O.lmolSiCh

中含有共價鍵數為0.4NA,A項錯誤；

B.NajPCh溶液中陽離子還有H+,所以其陽離子總數大于1.5NA,B項錯誤；

C.2.OgD2。的物質的量為O.lmol,每個D?O分子中含有10個質子和1D個中子，所以O.lmolDzO中含有的質子數和中

子數均為NA,C項正確；

D.沒有溶液的體積數據，無法計算該溶液中的離子數目，D項錯誤；

所以答案選擇C項。

11、A

【解題分析】

A、根據建線式的特點和碳原子的四價理論知該化合物的分子式是Ci7H20N4O6,故A錯誤；

B、由結構式可以知該化合物中含有肽鍵，因此可以發生水解反應，由已知條件可知水解產物有碳酸即水和二氧化碳

生成，故B正確；

C、由結構式可以知該化合物中含有肽鍵，因此可以發生水解反應，由已知條件可知水解產物有氨氣生成，故C正確；

D、因為該化合物中含有醇羥基，因此可以發生酯化反應，故D正確；

故選A。

12、D

【解題分析】

A.含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有極性鍵或非極性鍵，如NazCh,故A錯誤；

B.多數物質導電都是靠電子定向移動的，不僅僅是金屬，如半導體材料硅等，故B錯誤；

C.分子晶體的熔沸點高低取決于分子間作用力的大小，與共價鍵的強弱無關，故C錯誤；

D.只含共價鍵的物質不一定是共價化合物，可能是多原子單質，如臭氧等，故D正確；

答案選D。

【題目點撥】

含有離子鍵的化合物是離子化合物，而極性鍵和非極性鍵是從原子之間的共用電子對是否偏移判斷的，它們之間沒有

必然的聯系。

13、D

【解題分析】

A.反應前2min內Y的改變量為1.14moL則Z改變量為1.18moL2min內Z的平均速率

v(Z尸An/AQ------------=4xir3mob(L,miii)",,故A錯誤;

10Lx?min

B.其他條件不變，降低溫度，平衡向放熱方向移動，正向移動，反應達到新平衡前：v（正）＞v（逆），故B錯誤；

C.充入氣體X和氣體丫各L16mol,平衡時丫的物質的的量為I.Hmol,則改變量為l.16mol,此時Z的物質的量為

1.12mol,濃度為1.112mol?LT,保持其他條件不變向容器中充入l.32mol氣體X和L32moi氣體Y,用建模思想,

相當于兩個容器，縮小容器加壓，平衡不移動，濃度為原來2倍，即c（Z）=1.124mol?LT,故C錯誤；

D.平衡時，Y的物質的量為l.lmoLX的物質的量為l.lmol,Z的物質的量為l.12mol,該溫度下此反應的平衡常數

（嗎2

K=10=1.44,故D正確；

?1V7?1

——X——

1010

答案選D。

14、C

【解題分析】

A.戰國?曾侯乙編鐘屬于青銅制品，青銅是銅錫的合金，故A正確；

B.陶瓷主要成分為硅酸鹽，秦朝?兵馬俑用陶土燒制而成的陶，屬硅酸鹽產品，故B正確；

C.碳纖維是一種含碳量在95%以上的高強度、高模量纖維的新型纖維材料，作畫用的一些宣紙其主要成分是纖維素,

屬于多糖，故C錯誤；

D.銅綠的主要成分為堿式碳酸銅，呈綠色，故D正確；

故選C。

15、C

【解題分析】

溟水溶液與氯水溶液成分相似，存在平衡Bn+HzOHBr+HBrO,據此分析作答。

【題目詳解】

A.Mg與溪水反應生成無色溶液，顏色變淺，故A不符合題意；

B.KOH與濱水反應生成無色溶液，顏色變淺，故B不符合題意；

C.濱水與KI發生反應生成碘，溶液顏色加深，故C符合題意；

D.濱水與四氯化碳發生萃取，使溟水顏色顯著變淺，故D不符合題意；

故答案為：Co

16、A

【解題分析】

短周期元素a、b、c、d的原子序數依次增大，常溫下乙為液體，應該為％0,則a為H元素，A為d元素組成的單

質，且與丙反應生成水和常用于消毒、漂白的丁，則丙應為堿，由轉化關系可知甲為NazO,丙為NaOH,A為CL,

生成丁、戊為Na。，NaCIO,可知b為O元素、c為Na元素、d為Cl元素，以此解答該題。

【題目詳解】

由以上分析可知a為H元素、b為O元素、c為Na元素、d為C1元素，甲為NazO、乙為H2O、丙為NaOH、丁為

NaClO、戊為NaCl；

A.b、c對應的離子為。2-和Na+,具有相同的核外電子排布，核電荷數越大離子半徑越小，則離子半徑O>>Na+,即

b>c,故A錯誤；

B.丙為NaOH,由Na+和OH組成，則含有離子鍵和極性共價鍵，故B正確；

C.b為。元素、c為Na元素，兩者組成的Na?O和NazCh中陰、陽離子數目比均為1：2,故C正確；

D.a、b、d形成的化合物中，若為NaClO,。原子的價電子對為1+上用=4,則C1的雜化方式是sp3；若為

NaClOz,Cl原子的價電子對為2+7+,之*2=%則C1的雜化方式是sp3；同理若為NaCKh或NaCKh,Cl原子雜

化方式仍為sp3,故D正確；

故答案為Ac

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、??管-亡E+2NaOH?塔-籌E+2NaBr

0OH

I+2Cu(OH)CH3C0C00H+CU0+2H0

CH；—C-CHO222IDCyCigHIOC地一CH-CID

zX

CH3COOCH2OH仔嚴工+nHQ^nno產OOH

CH.CH.

【解題分析】

根據PLLA的結構簡式可知E的結構簡式為：兩分子0°三通過反應⑧酯化反應生成F；D與氫氣通

Crf.CH.

過反應⑥生成E,則D的結構簡式為：CH3COCOOH；C通過反應

0o

A

CH2—C-CHO+2Cu(0H)z?CH;C9C00H+CuzO[+2Hz作成4則。為CHL2-CH0；B通過反應④加熱氧

化成C,則B為熔■第鳴A通過反應③管~市6?水⑸合爐需"f.水利生成回丙烯通過與濱發生加

成反應生成A,則A為反應①為丁烷分解生成甲烷和丙烯，據此進行解答。

【題目詳解】

根據PLLA的結構簡式可知E的結構簡式為：兩分子⑶￡手℃=通過反應⑧酯化反應生成F；D與氫氣通

Crf.CH.

過反應⑥生成E,則D的結構簡式為：CH3COCOOH；C通過反應

0o

A

CH2—C-CHO+2Cu(0H)z*>CH;C9C00H+CuzO[+2Hz4成”,則。為CHL8-CH0；B通過反應④加熱氧

C

化成C,則B為方第鶴；A通過反應③管■廣巡+為強中雷■\2Na&生成B,丙烯通過與溟發生加

成反應生成A,則A為￡歹廠叫；

(1)反應①為分解反應，反應②為加成反應，反應③為取代反應，反應④⑤為氧化反應，反應⑥為加成反應，反應⑦縮

聚反應，反應⑧為酯化反應，也屬于取代反應，所以屬于取代反應為③⑧;

(2)過反應③的化學方程式為：方廣、.果爐

0

A;

反應⑤的化學方程式為：CH2—C-CH0+2Cu(0H)；>>CH;CQC00H+Cuz。[+2H2O

(3)E的結構簡式為泌E存在三種常見不同類別物質的異構體有:O0H

HOCIi-C-CH：OH'H02H?—dn-CHC'

CHcCOOCHOH；

——多件

(4)PLLA廢棄塑料降解生成三°尤"。三，反應的化學方程式為：+H0CHC00H.

C治CH.CH,

⑸根據逆合成法可知，可以通過丙塊通過信息反應合成，丙煥可以用丙烯分別通過加聚反應、水解反應、消去

反應獲得，所以合成路線為:

COOHCOOCJHJ

+-[CH-C卜OC2H5

18、CH3COOH加成反應瘦基8+2C2H5OHF**電2H2OH

COOHCOOC：HjCOOC2H5

HCOO

I

C2H5-C-C2H5

I

HCOO

【解題分析】

丙二酸二乙酯由D和乙醇反應得到，可知D為丙二酸；由⑴可知A和B均有酸性，則存在瘦基，故A為CFLCOOH；

A與濱水和紅磷反應得到B,B再與NaCN反應得到C,則B為BrQHhCOOH,C為NCCH2COOH；根據信息提示,

O

高聚物E為(fH-C卜00源。

COOC2H5

【題目詳解】

(1)由分析可知A為CH.iCOOH：苯與丙烯反應得到異丙基苯，為加成反應，故答案為：CH3COOH：加成反應：

(2)F為C3H60,不飽和度為L鏈狀結構，且一氯代物只有一種，則存在兩個甲基，故F為丙酮，官能團為瘦基，故

答案為；撥基;

COOHCOOC：H

木碳第5

⑶丙二酸二乙酯由D和乙醇反應得到，方程式為飆+2C2H50H一號6+2H2O,故答案為:

COOHC00C：Hj

COOHCOOCjHs

CH：+2C2HCH：+2HZO；

COOHCOOCJHJ

99.KT?99COOCiHi

1.NaH

(4)根據信息提示RCO%+R2cHzCORs7Rd-RCCHCOR,則丙二酸二乙酯(6)要形成高聚物E,則要

IL'COOC：Hj

oo

發生分子間的縮聚反應，高聚物E為時『北上0c反，故答案為：H4(fH-^k0C:H5?

COOC出COOCiHs

(5)丙二酸二乙酯(C7Hl2O”同分異構體滿足①與丙二酸二乙酯的官能團相同.說明存在酯基：②核磁共振氫譜有二個

吸收峰，且峰面積之比為3：2：1,故氫個數分別為6,4,2；③能發生銀鏡反應，說明要存在醛基或者甲酯，官能團

又要為酯基，只能為甲酯，根據②可知，含有兩個甲酯，剩下-CHio,要滿足相同氫分別為6、4,只能為兩個乙基，

HCOOHCOO

滿足的為C2H5-C-C2H5,故答案為：CiHs-C-CzHs；

II

HCOOHCOO

CIIO與丙一酸一乙重反生加成反應，故雙鍵斷裂，苯環沒有影響，則醛基碳氧雙鍵斷裂，生成

0OH

COOC2HJ

1J

RCOOR+R.OHRCOORz+RiOH(R代表煌基)提示，可反生取代得到,故答案為:

【題目點撥】

本題難點(5),信息型同分異構體的確定，一定要對所給信息進行解碼，確定滿足條件的基團，根據核磁共振或者取代

物的個數，確定位置。

19、球形冷凝管ad使對甲基苯胺鹽酸鹽轉化為對甲基苯胺上與對甲基苯胺轉化為對甲基苯胺鹽酸鹽

NH；NH,

+

進入水層與對硝基甲笨的分離H+0H'=H2O,+OH--------->l^j)+H2Ob57.0%

CH,CH.

【解題分析】

首先向三頸燒瓶中加稀鹽酸、對硝基甲苯和適量鐵粉加熱進行反應，生成對甲基苯胺鹽酸鹽，調節pH=7?8,沉淀鐵

離子并使對甲基苯胺鹽酸鹽轉化為對甲基苯胺，加入苯溶解生成的對甲基苯胺和未反應的對硝基甲苯，抽漉靜置分液

得到有機層，向有機層中加入鹽酸使對甲基苯胺轉化為對甲基苯胺鹽酸鹽，生成的對甲基苯胺鹽酸鹽易溶于水，靜置

分液得到無機層，向無機層加入NaOH溶液，使對甲基苯胺鹽酸鹽轉化為對甲基苯胺，對甲基苯胺常溫下為不溶于水

的固體，所以在加入氫氧化鈉溶液后會有對甲基苯胺固體析出，抽濾得到固體，洗滌、干燥得到產品。

【題目詳解】

(1)該反應中反應物沸點較低，加熱反應過程中會揮發，需要在a處加裝球形冷凝管冷凝回流；分液操作需要燒杯、

分液漏斗、鐵架臺，所以選ad；

(2)根據題目所給信息可知，pH值升高會使對甲基苯胺鹽酸鹽轉化為對甲基苯胺，達到分離提純的目的；

(3)根據分析步驟③中液體M為有機層，溶劑為苯，密度比水小，所以在上層；加入鹽酸使對甲基苯胺轉化為易溶

于水的對甲基苯胺鹽酸鹽，從而實現與對硝基甲苯的分離；

+

(4)下層液體中有未反應的鹽酸和生成的對甲基苯胺鹽酸鹽都與NaOH發生反應，離子方程式為：H+OH=H2O>

NH；NH2

0+OH——>。+H2O；

8H3CH.

(5)洗滌過程是為了洗去對甲基苯胺可能附著的對甲基苯胺鹽酸鹽、NaCl和NaOH等可溶于水的雜質，為降低對甲

基苯胺洗滌過程的溶解損失，最好的洗滌劑應為蒸饋水，所以選b；

137。

(6)原料中有13.7g對硝基甲苯，即育工扁=0.lmol,所以理論上生成的對甲基苯胺應為O.lmol,實際得到產品6.1g,

6.1g

所以產率為xlOO%=57.0%。

O.lmolx107g/mol