絕密★啟用前邯鄲市2025屆高三年級保溫試題注意事項：本試卷上無效。合題目要求的。屬材料ZXN?C.反應①中生成1molN?轉移電子數為2.4NA5月D化學第2頁共8頁4.化學實驗過程中，如果操作或處理不當都會造成危險。下突發事件AB喝大量牛奶，盡快前往醫院進行檢查和治療CD所示。下列表述正確的是A.NaF的形成過程可以表示為：C.反應前后C和B的雜化方式均為sp2雜化長長選項實驗操作結論A取4mL含有配合物[FeCl?](亮黃色)配合物[FeCl?]只在高濃度B常溫下，用pH計分別測定1mol·L?1和0.1mol·L?1CH?COONH?溶液的C向H?S溶液中滴加CuSO?溶液生成黑色沉淀H?S的酸性比H?SO4的強D溶液不變紅說明菠菜中不含鐵元素B.鋁鎂合金中Al的配位數為8D.若鑭鎳合金中A的原子坐標為,B的原子坐標為,則該材料最近的9.從廢舊磷酸鐵鋰電池和鈷酸鋰電池正極電極材料(主球磨球磨調pH已知：①鈷酸鋰能溶于硫酸，溶液1中所含陽離子主要有Lit、Fe3+、Co2+、Al3+等，且c(Co2+)=1.58mol·L?1;②Co(Ⅲ)的氧化性大于氯氣；K鄂[Al(OH)?]=1.0×10??,K.[Co(OH)?]=1.58×10-15,當離子濃度c(M#+)≤1.0×時間，測得各容器中H?S的體積分數與容器容積的關系D.b點處，升高溫度，H?S的轉化率將減小溴元素在生活中的重要作用主要體現在三個方面：渙在人體中激活酶和調節代謝的作用，常用于合成藥物；溴用于制造高性能電池，如鹵素水系電池；溴元素可以被合成各種高效催化劑，如一種離子液體HEPIMBr()可催化CO?和環氧化物通過環加成反應生成環狀碳酸酯。11.一種恢復受損腸道活動能力的藥物M的結構簡式如圖所示，下列說法正確的是A.化合物M具有兩性，不存在手性異構B.化合物M可與FeCl?溶液發生顯色反應，與濃溴水能發生取代反應MD.化合物M可能存在分子間氫鍵，不可能存在分子內氫鍵電源用電器bae12.上海理工大學研究鹵素水系電池，以溴為例，使用電負性更強的鹵素，如CI-可以誘導溴的價位升高，通過誘導Cl和Br?2進入石墨，可以形成石墨交互化合物。隨著Cl電源用電器bae泵碳氈泵碳氈碳氈泵A.放電時a電極的電極電勢低于bB.放電時會儲存溴化氫13.我國科學家致力于研究CO?的捕獲技術和轉化利成反應生成環狀碳酸酯的反應機理。下列說法中不正確的是A.物質I、Ⅱ、Ⅲ均為中間產物B.該過程總反應的原子利用率為100%C.物質I→Ⅱ的過程中涉及離子鍵、極性鍵、非極性鍵的斷裂D.若環氧化物；,則通過上述環加成反應后的產物結構簡式Cu(IO?)?(難溶)在1L溶液中達到平衡時相關離子C.pH=12時繼續加入少量的KIO?固體，即可生成Cu(IO?)?沉淀D.pH在8～12時體系中的銅基本上以[Cu(OH)?]2一形式存在②向圖二儀器a中依次加入第一步得到的Fe(OH)?和乙二胺四乙酸(H?Y)溶液，攪拌；80℃水浴1h,再加入適量Na?CO?溶液反應10min。圖一圖一a圖二溫度計(1)乙二胺四乙酸鐵鈉中Fe的配位數為0(2)a裝置的名稱為;可以用試劑_檢驗步驟①中Fe(OH)? (5)市售鐵強化劑中含有NaCl、KIO?、NaFeY,其中n(KIO?):n(NaFeY)=1:22,稱取agNa?S?O?標準溶液體積的平均值為VmL。已知：FeY+4H+—H?Y+Fe3+、2S?O?-+I?—2I+S?O?-16.(14分)“類硅”元素鍺是一種良好的半導體材料，在光學儀器、科技領域都有著重要作用。一種利用富鍺一鉛銅渣(主要成分是鍺、銅、鉛的氧化物和硫酸鹽)獲取精鍺的工藝流程如圖所示：于濃鹽酸生成GeCl?。請回答下列問題：(1)鍺的價電子排布式為。為了提高“酸浸”的浸出率，可以采取的措施有 (寫出一條即可)。(2)濾渣的成分(填化學式，下同),濾液中主要的陽離子為D最適宜的pH為0100 ,該過程需要不斷補充硫96(5)GeCl?的熔點一50℃左右，沸點84℃,四氯化鍺的晶92體類型為(6)已知草酸可以和多種金屬陽離子形成配合物，Ge(IV)pH與草酸溶液在一定條件下形成配離子[Ge(OH)?(C?O?)?]2-,該離子結構中含有兩個五元環，Ge的配位數為6,且配位原子均為氧，畫出該離子的結構 17.(15分)對氮氧化物NO的資源化利用，運用多種方式促進氮的循環轉化，具有重要的研究意義。c:CO?(g)+C(s)——2CO(g)△H=+17①寫出NO(g)與CO(g)反應生成兩種無污染性氣體的熱化學方程式： ②將等物質的量的NO與CO混合氣體分別通入體積均為1L的恒溫密閉容器I和絕熱密閉容器Ⅱ中，反應一段時間后兩容器內達到平衡狀態，下列說法正確的是 (填標號)。(2)現用甲烷代替汽油，汽車發動機氣缸中主要發生以下反應：反應22CO(g)+2NO(g)①恒壓條件下不能表示反應2達到平衡狀態的是_(填標號)。A.CO氣體體積不再變化B.NO的濃度不變C.混合氣體顏色不變O?(g),保持總壓為P。kPa,發生反應2,3,4,CH?完全轉化為碳氧化合物，平衡時NO轉化率是a,平衡氣體中CO有bmol。求氮氣的平衡分壓p(N?)=,反應2壓①有氧和無氧條件下，Fe(Ⅱ)EDTANO?,在50℃的有氧環境下，向1L0.01mol·L-1Fe(Ⅱ)EDTA溶液中持續通人試樣氣體5h,NO脫除率為60%(假設溶液體積不發生改變),結合圖1信息，計算此時溶液中Fe(Ⅱ)EDTA有效含鐵率為oNO去除率/%NO去除率/%②Fe(Ⅱ)EDTA溶液經過多次循環吸收NOO脫除率%O脫除率%16h內，Fe(Ⅱ)EDTA溶液吸收NO的能力不斷下降的原因是 ,吸收后的溶液中加入葡萄糖可以恢復溶液吸收能力的原因是 5月D化學第8頁共8頁D.1molE與足量H?反應，最多消耗5molH?邯鄲市2025屆高三年級保溫試題化學參考答案題號123456789DCCDADADBBBCCB1.D解析：“橫刀立馬”顯示了邯鄲人民的氣魄和膽識，“刀”的材料為鐵合金，純鐵較鐵合金更難腐蝕，項錯誤。σ鍵，B項錯誤；硝酸鉀晶體中既含離子鍵又含共價鍵，C項正確；32S?、3?S?互為同素異形體，D項錯誤。3.C解析：由題給流程可知，催化劑作用下氨氣與氧氣發生催化氧化反應生成一氧化氮，則X為一氧化氮；一氧化氮在還原酶I的作用下轉化為一氧化二氮，一氧化二氮在還原酶Ⅱ的作用下轉化為氮氣，則Y為一氧化二氮；一氧化氮與氧氣反應生成一氧化二氮，則Z為二氧化氮；氨氣與一氧化氮一定條件下反應生成氮氣。標準狀況下，2.24LNH?中含有的質子數為NA,A項錯誤；常溫常壓下，二氧化氮會轉化為四氧化二氮，則23g二氧化氮中含有的分子數為小于0.5NA,B項錯誤；反應①為4NH?+6NO=—5N?+6H?O,生成1molN?轉移電子數為2.4NA,C項正確；相同物質的量并不一定是1mol,D項錯誤。4.D解析：苯酚易溶于酒精，應用酒精清洗，A項正確；對于誤服重金屬離子，應該喝大量牛奶，盡快前往醫院進行檢查和治療，B項正確；金屬汞有毒，常溫常壓能和S反應，不慎將金屬汞灑落桌面，應盡量收集至密封的試劑瓶中，剩下的立刻撒上硫粉處理，C項正確；金屬鎂能在二氧化碳中燃燒，生成氧化鎂和碳單質，所以制備金屬鎂的電解裝置失火時，不能用二氧化碳滅火器滅火，D項錯誤。5.A解析：第一電離能：B<A<D<C,A項錯誤。6.D解析：NaF的形成過程可以表示為：項錯誤；俗名草酸，為二元弱酸，丙酸含有一個羧基，草酸含有兩個羧基，不屬于同系物，B項錯誤；反應物中C和B的中含有配位鍵，1molNaDFOB中含有σ鍵的總數目為9NA,D項正確。7.A解析：亮黃色的工業鹽酸中存在如下平衡：[FeCl?]一Fe3++4Cl-,向鹽酸中滴加幾滴硝酸銀飽和溶液，溶液中氯離子與滴入的銀離子反應生成氯化銀白色沉淀，溶液中的氯離子濃度減少，反應平衡向右移動，[FeCl?]的濃度減小，溶液的亮黃色逐漸變淺，說明在高濃度氯離子的條件下[FeCl?]才是穩定存溶液中醋酸根和銨根相互促進水解，但由于醋酸和一水合氨的電離常數相同，故溶液為中性，鹽類水解促進水的電離，不同濃度的CH?COONH?溶液中水解程度不同，水的電離程度不相同，B項錯誤；H?S的酸性比H?SO?的弱，C項錯誤；菠菜中含有的是Fe2+,應當過濾后先滴加氯水氧化，再與KSCN溶液，若溶液不變為紅色，方可說明菠菜中不含鐵元素，D項錯誤。8.D解析：鑭鎳合金的化學式為LaNis,A項正確；鋁鎂合金中Al的配位數為8,B項正確；銅金合金(Cu?Au),儲氫時氫原子嵌入由緊鄰Cu、Au原子構成的四面體空隙中，則該材料儲氫后氫氣的密度為3,C項正確；鑭鎳合金中最近的La和Ni的距離)項錯誤。9.B解析：由題干可知Co(Ⅲ)具有較強的氧化性，容易被還原為Co(Ⅱ),鈷酸鋰中的Co(Ⅲ)可以將鹽酸中的Cl-氧化為Cl?,污染空氣，A項錯誤；已知酸浸后溶液中含有Lit、Fe2+、A3+和CoO?,溶液1中含Li+、Fe3+、Co2+、Al3+,該步驟中可以利用CoO2的氧化性和Fe2+的還原性實現Co和Fe的變價，減化劑或者還原劑的使用量，無論是CoO?過量還是Fe2+過量，H?O?的引入，既可以作氧化劑又可以作還原劑，均可以進一步實現該步驟的物質轉化，B項正確；調節pH的目的是為了Fe3+、Al3+沉淀完全，而Co2+尚未開始沉淀，則Fe3+沉淀完全的pH計算為，求得pOH=11,則pH=3,同理，Al3+沉淀完全的pH=4.3,Co2+開始沉淀的pH計算為，求得pOH=7.5,pH=6.5,因此，pH調節范圍為4.3≤pH<6.5,與NaOH溶液反應，最多消耗5molNaOH,C項錯誤；化合物M可能存在分子間氫鍵，也可可能存在分極，總反應為BrCl+2e?=Br?+2CI-,C項正確；依據電荷守恒原則，每生成1molTiO2+,轉移1mol電子，故有1molH穿過質子交換膜進入b極室，D項錯誤。斷裂，C項錯誤；若環氧化物,則通過上述環加成反應后的產物結構簡式正確。14.B解析：隨著pH值增加Cu(IO?)?=Cu2++2IO?銅離子正向移動Cu2+濃度減小，乙表示離子濃度在減小故為—1gCu2+,A項錯誤；由交點Cu2+(aq)+4OH(aq)一[Cu(OH)?]2-(a為101?,B項正確；在pH=12時繼續加入KIO?,需要IO?濃度1000mol·L-1才能沉淀，C項錯誤；pH在8～10時體系中的c([Cu(OH)?]2-)<10??mol·L-1,非常少，幾乎不以[Cu(OH)?]2-形式存(1)6(1分)(2)三頸燒瓶(1分)AgNO?溶液和稀硝酸(1分)為避免加入氨水時，反應太劇烈導致氫氧化鐵沉淀中雜質過多。(2分)化學參考答案第2頁(共5頁)(4)蒸發濃縮、冷卻結晶(2分)(5)①藍色變為無色(1分)②2Fe3++2I——I?+2Fe2+(2解析：(1)由圖可知乙二胺四乙酸鐵鈉中Fe的配位數為6。(2)由裝置圖可知，儀器a為三頸燒瓶；要檢驗Fe(OH)?是否洗滌干凈，可檢驗Cl-,故檢驗試劑可以為AgNO?溶液和稀硝酸。為避免加入氨水時，因反應劇烈導致氫氧化鐵沉淀中裹入過多雜質，實驗時應分批次加入適量濃氨水。2Fe(OH)?+Na?CO?+2H?Y==(4)步驟③操作x的目的是從溶液中獲得晶體，因此操作x為蒸發濃縮、冷卻結晶。(5)①溶液中的碘與硫代硫酸鈉溶液完全反應后，再滴入半滴硫代硫酸鈉溶液，溶液會由藍色變為無色，且半分鐘內不變色；②Fe3+可以氧化I:2Fe3++2I—-I?+2Fe2+;③由滴定過程相關反應IO?+5I?+6H+——3I?+3H?O、2Fe3++2I——I?+2Fe2+,2S?O?-+I?——2I?+S?O-可知，IO?~3I?~6S?O?-,2Fe3+～I?~2S?O?,由題知n(KIO?):n(NaFeY)=1:22,設n(KIO?)為xmol,g,產品中鐵元素的質量分數16.答案：(14分，除標注分數外，其余每空2分)(1)4s24p2(1分)適當升溫，粉碎，適當增大硫酸的濃度，攪拌等(1分，合理即可得分)(3)2.5(1分)(4)GeO?+4HCI(濃)—GeCl?+2H?O(2分)補充H和Cl-,以保證鹽酸的濃度(2分，合理即可(5)分子晶體(2分)解析：(1)4s24p2(1分)適當升溫，粉碎，適當增大硫酸的濃度，攪拌等(1分，合理即可得分)(2)PbSO?(1分)H+、Cu2+(2分)沉鍺后，濾液中還有多余的H+還有后續未處理的Cu2+(3)2.5(1分)(4)GeO?+4HCI(濃)—GeCl+2H?O(2分)由題意可知，GeO?為以酸性為主的兩性氧化物，故和濃鹽酸反應無化合價變化，生成相應的鹽和水。補充H+和Cl-,以保證鹽酸濃度(2分，合理即可得分)由題意分析可知，隨著反應的進行，濃鹽酸變稀，GeO?和稀鹽酸不反應，需要硫酸不斷補充H+,同時通入氯氣，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，用以補(5)分子晶體(2分)根據題干給出的熔沸點分析可知，GeCl?為分子晶體化學參考答案第3頁(共5頁)化學參考答案第4頁(共5頁)17.答案：(15分，除標注分數外，其余每空2分)(1)2NO(g)+2CO(g)——N?(g)+2CO?(g)△H=-748kJ·mol1解析：(1)①由題意可知，碳燃燒的熱化學方程式為C(s)+O?(g)——CO?(g)△H=-393kJ·mol-1,質均是氣體，容器容積均為1升，故密度不變，A正確；此反應為放熱反應，絕熱條件下不利于反應向正反應進行，故NO轉化率低，B錯誤；K是溫度的函數，放熱反應，絕熱的條件下，溫度升高，平衡逆向移動，n返