射洪中學高2022級高三一模考試化學試題注意事項：12.答卷前，考生務必將自己的班級、姓名、考號填寫在答題卡上。.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。34.回答非選擇題時，將答案寫在答題卡對應題號的位置上。寫在本試卷上無效。.考試結束后，將答題卡交回。可能用到的相對原子質量：H：1C：12N：14O：16Cl：35.5V:51Fe：56Sn：119第I卷選擇題一、本題共14小題，每小題3分，共42分.經過幾代化學家的不懈努力，我國在化學工業科技領域獲得了長足的進步。下列有關說法錯誤的是（1）A.謝和平院士團隊完成的“全新原理實現海水直接電解制氫”，開創了海水原位直接電解制氫全新原理與技術，該技術實現了不消耗能源制取氫氣B.CHO15225是一種烴的衍生物C.“中國稀土之父”徐光憲院士提出“串級萃取理論”打破了國際壟斷，徹底改寫了我國的稀土行業的產業結構，稀土全部是金屬元素D.2.下列有關反應的離子方程式錯誤的是（）A.鹽酸和84消毒液混合：ClClO2HCl2H2O通電B.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl2H2OCl2H22OHCu22NHHOOH2NHC.CuSO4溶液中加入過量濃氨水：3242D.向HCO溶液中滴入NaHSO溶液使Ba2恰好完全沉淀：342Ba2HCO3HSO4BaSOHO4223.高三化學第1頁共8頁是（選項）混合物試劑NaOH溶液CCl4分離方法洗氣AB乙炔（硫化氫）溴苯（溴）分液CD苯（苯酚）濃溴水過濾過濾乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液4.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（中含有π鍵的數目為3NA）A.78gB.100mL01NaSO3溶液中，SO2數目為0.01NAC.11.2LN2中含有的分子數目為0.5NAD.Cu與FeCl3溶液反應生成1mol氧化產物，轉移電子數目為2NA5.、X、Y、、R為短周期主族元素，原子序數依次增大。W的某種原子核內無中子，ZZ2W的核外電子數與R的價層電子數相等，下列有關說法正確的是（）A.第一電離能：Z>Y>XB.WY不穩定易分解的主要原因是分子間氫鍵較弱22C.Y和R反應生成的化合物中只含有離子鍵D.XW3和WZ均為極性分子67.下列化學用語表示正確的是（）A.BF3的空間填充模型：B.的電子式：∶2HC.3，3-二甲基戊烷的鍵線式：D.中共價鍵的電子云圖：2.下列實驗方案合理的是（）A.熔化NaOH固體B.分離乙醇和乙酸H2C.量取標準溶液D.測量的體積48.。33高三化學第2頁共8頁已知氯化鐵固體的熔點為306℃、沸點為306℃，易升華。下列說法正確的是（）A.FeCl3晶體屬于離子晶體B.第一電離能：N＞SC.SCN的幾何構型為V形D.中既有離子鍵又有共價鍵39.某學生按圖示方法進行實驗，一段時間后，錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升，最終銅絲與液面脫離接觸，反應停止。下列相應的推理錯誤的是（）A.常溫下3NOHO2HNONO能自發進行，說明該反應H0223B.銅位于周期表第四周期第I族C.錐形瓶內氣體顏色先變深后變淺，說明銅與稀HNO3反應生成NOD.錐形瓶中液面下降，最終銅絲與液面脫離接觸，說明體系壓強增大10.于瑞格列奈的表述正確的是（）A.該物質具有4種含氧官能團B.分子中含有2個手性碳原子C.該物質中碳原子的雜化方式有sp、sp32HD.1mol該物質最多可以與8mol1.溫度為T℃時，向某密閉容器中分別加入足量活性炭和1molNO2，發生反應2C(s)＋NO2(g)N(g)＋2CO(g)?ΔH，并達到平衡。下列說法正確的是(??)發生加成反應21222A.使用催化劑可以改變該反應的ΔH和活化能B.粉碎活性炭固體，正反應速率增大，平衡正向移動C.降低壓強，平衡正向移動，平衡常數K增大D.恒壓下，充入稀有氣體，利于提高NO2的轉化率12.t℃時，體積不變的密閉容器中發生反應：X(g)+3Y(g)?2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度高三化學第3頁共8頁如下表。下列說法中正確的是(??)物質XY0.2aZ0初始濃度/mol·L?10.12min末濃度/mol·L?10.080.05b平衡濃度/mol·L?10.050.1A.平衡時，X的轉化率為20%B.t℃時，該反應的平衡常數為40C.前2min內，用Y的變化量表示的平均反應速率v(Y)=0.03mol·L?1·min?1D.增大平衡后的體系壓強，v增大，v減小，平衡向正反應方向移動正逆22O7將苯酚氧化為H2O的原電池—電解13.我國科學家設計了一種利用廢水中的和2池組合裝置(如圖所示)。已知：水分子不能透過離子交換膜。羥基自由基()的氧化性僅次于氟氣。下列說法錯誤的是(??)A.電流方向為a電極→d電極→c電極→b電極→a電極28HB.b電極的電極反應為CHO6CO6522C.電解池中流出的溶液X呈堿性D.電路中每轉移28mole-，消耗2mol苯酚2溶液吸收SO2的過程如圖所示。14.室溫下，用3高三化學第4頁共8頁已知：HSO1.54102KHSO6.2108a2，。Ka12323下列說法正確的是(??)cNa2cSO22cHSO2cHSOA.吸收煙氣后的溶液中：3323B.用0.1001的2溶液吸收SO2，當溶液的pH＝7時，溶液中：3cNa2ccHcSO3cHSO3C.檢測“氧化”操作得到的產物的實驗方案：取少量氧化產物溶于水，靜置，在上層清液中滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則說明已被氧化spCaSO3KcSO2D.“沉淀”操作得到的上層清液中：32cCa第II卷非選擇題二、（本題共4題，共58分）15.（本小題共14分）四氯化錫在工業上常用作媒染劑和有機合成的氯化催化劑，在電鍍和電子工業等方面也有應用。熔融的金屬錫在300℃左右能與嚴格干燥過的氯氣作用生成無水四氯化錫。實驗室制取無水四氯化錫的裝置如下圖所示。已知：金屬錫的熔點為231℃；四氯化錫的熔點為-33℃，沸點為114.1℃，極易水解。請回答下列問題：（（1）裝置Ⅰ中儀器a的名稱是_______，其中發生反應的離子方程式為為。2）為得到嚴格干燥的氯氣，裝置II和裝置Ⅲ中試劑相同，均應。高三化學第5頁共8頁（（（3IⅣ的煤氣燈。4）裝置Ⅴ中冷凝管的作用是_______，冷凝水應從_______口通入。5）裝置VI中球形干燥管內試劑為堿石灰，若缺少該儀器，產生的影響是_______。SnOHO遇水反應生成白色粉末狀HCl（6）SnCl422g反應的化學方程式為_______ng量為，則x=_______(用m、n表示)。FeO2O)16.（本小題共15(含有52O業級，繼而可以制取釩單質及其化合物。請回答下列問題：5（（1）基態釩原子和鐵原子的未成對電子數之比為_______。2）“氧化焙燒”工序中，釩元素轉化為，涉及的3個主要反應為3高溫44VOO252VO2FeO、、。2523（3“氧化焙燒”工序排出的氣體逐漸加壓，2觀角度解釋其原理為_______。4）“廢渣X”的主要成分為_______(填化學式，下同)。“溶液Y”中的主要溶質為______。5）全釩液流電池的工作原理如圖所示。（_（高三化學第6頁共8頁nH充電時，若外電路轉移1mol電子，則電池左室的_______(填標號)。A.增加2mol??B.減少2mol??C.增加1mol??D.減少1mol（6）釩和鐵組成的鐵合金，主要在煉鋼中用作合金添加劑，某科研小組合成了釩和鐵晶體：apm其立方晶胞參數為，晶胞結構如圖所示：則該晶體的密度為_____________(g·cm－3)17.（本小題共14(CH·xHO表示)資源。42開采利用可燃冰，有助于解決人類面臨的能源危機。請回答下列問題：（1）可燃冰在一定條件下能夠釋放出CH4氣體，該條件是_______(填標號)。A.高溫B.低溫C.高壓D.低壓a1已（2）CH4知：CH(g)、H(g)和C(s)的標準燃燒熱H分別為mol1、285.8kJmol1和42393.6kJmol1。①②標準狀況下，5.6m3CH完全燃燒生成COg(g)和HO(l)時放出_______kJ熱量。422a=_______。pMPa、初始體積為VL的容器中加入4(g)，在電弧爐的作（3）向壓強恒為電弧爐2CH4(g)CH(g)CH(g)(g)用下發生分解反應制取，反應的化學方程式為。22222CH4(g)CH(g)H2(g)、達到化學平衡狀態時，測得、和的物質的量分別為和224mol，且容器體積變為14。9①②③該反應中C2H的產率為_______。2出料中C2H和H2的物質的量之比并不等于1：3，可能的原因是_______。2Kp=該條件下，反應的壓強平衡常數_______MPa2(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓物質的量分數)。高三化學第7頁共8頁（4(如KCO)為電解質構成燃料電池。則電池工作時，23負極的電極反應式為_______。18.（本小題共15分）辣椒是西南片區重要調味品，川菜的麻，辣，鮮，香更具特色，辣椒素是辣椒的活性成分，在醫學上還有消炎、鎮痛、麻醉等功效，也可用作海洋防污涂料。辣椒素(I)的合成路線如下:連在烴基上，一般具有還原性、堿性。已知：2請回答下列問題：（（（（（1）A→B的反應類型為_______。2）D的分子式為_______，F的結構簡式為3）辣椒素I中含氧官能團的名稱為羥基、_______和4）D→E過程中反應i)的化學方程式為。。。5）F→G的反應中，