必修一重知識點鄭濤4．航天科學技術測得三氧化二碳（C2O3）是金星大氣層的成分之一。下列有關C2O3的說法不正確的是A．C2O3和CO2都屬于非金屬氧化物B．C2O3和CO的完全燃燒產物都是CO2C．C2O3和CO都是堿性氧化物D．C2O3和CO都具有還原性5．分類法在化學學科的發展中起到了非常重要的作用，下列分類標準合理的是A．根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體B．根據反應中是否有電子轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應C．根據水溶液是否能夠導電，將物質分為電解質和非電解質D．根據是否含氧元素，將物質分為氧化劑和還原劑6．下列有關物質的分類正確的是A．混合物：空氣、礦泉水、水銀B．堿：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2OC．鹽：醋酸鈉、氯化銨、純堿D．氧化物：H2O、CO、HCOOH7．現有以下物質：①鋁②稀硝酸③液態氯化氫④二氧化碳⑤蔗糖⑥硫酸氫鈉固體⑦熔融的NaCl⑧醋酸⑨氫氧化鋁[用相應物質的序號填寫（1）～（4）]A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－ B．H＋、Ca2＋、CO32-、NO3-C．Cu2＋、K＋、SO42-、NO3- D．Na＋、HCO3-、OH－、Ca2＋8．下列中和反應的離子方程式，可以用H＋＋OH－===H2O來表示的是()A．澄清石灰水跟鹽酸反應B．氫氧化銅溶解于稀硫酸C．醋酸和氫氧化鈉溶液混合D．氫氧化鉀溶液與硝酸溶液混合9．在強酸性無色透明的溶液中能夠大量共存的離子組是()A．Na＋、Mg2＋、NO3-、Cl－ B．Na＋、K＋、CO32-、NO3-C．K＋、Ba2＋、HCO3-、Cl－ D．Na＋、K＋、MnO4-、SO42-10．能正確表示下列化學反應的離子方程式的是()A．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應：OH－＋H＋===H2OB．足量CO2通入澄清石灰水中：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑11．溶液中可能有SO42-、CO32-、Cl－、NO3-等陰離子中的一種或幾種，回答下列問題：(1)當溶液中有大量H＋存在時，則溶液中不可能有__________離子。(2)當溶液中有大量Ba2＋存在時，則溶液中不可能有__________離子。(3)當溶液中有Ag＋存在時，則溶液中不可能有__________離子。12．仔細分析下圖中的實驗：A、B、C試管中的現象如下表所示：ABC產生白色沉定，溶液仍為藍色產生藍色沉定，溶液變為無色產生藍色沉淀，溶液為無色寫出A、B、C試管中發生反應的離子方程式：A．____________________________________；B．____________________________________；C．____________________________________。13．寫出下列反應的離子方程式：(1)向澄清石灰水中通CO2產生沉淀(2)澄清石灰水與稀鹽酸反應(3)用稀硫酸除去鐵銹(Fe2O3·nH2O)(4)鋁片溶于稀硫酸(5)鋅片放入硫酸銅溶液中；14．用一種試劑除去下列各物質中的雜質(括號內為雜質)，并寫出離子方程式。(1)BaCl2(HCl)∶試劑__________，離子方程式為：__________________________________。(2)O2(CO2)：試劑__________________，離子方程式為：______________________________。(3)SO42-(CO32-)∶試劑____________，離子方程式為：________________________________。15．在四個脫落標簽的試劑瓶中，分別盛有鹽酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，為了鑒別各瓶中的試劑將它們分別編號為A、B、C、D并兩兩混合，其實驗現象為：A＋B產生無色氣體；B＋C產生白色沉淀；A＋D產生白色沉淀；A＋C無明顯變化。(1)由此推出各試劑瓶所盛的試劑為(填化學式)：A________，B________，C________，D________。(2)A＋B反應的離子方程式________________。(3)A＋D反應的離子方程式______________。16．(1)根據下列離子方程式，寫出相應的化學方程式。①Ca2＋＋CO32-===CaCO3↓__________________________________。②OH－＋H＋===H2O__________________________________。③CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑__________________________________。(2)完成離子反應，然后改寫成化學反應方程式。①__________＋Ag＋===__________＋Ag；______________________________________。②Fe2O3＋__________===Fe3＋＋__________；______________________________________。③CaCO3＋______===CO2↑＋______＋______；______________________________________。17．為證實Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應是離子反應，實驗設計和實驗過程如下：如圖連接好裝置，向燒杯中加入25mL1mol/L的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞試劑，再一邊不斷地滴加1mol/L的H2SO4溶液，并輕輕振蕩。試完成下列內容：(1)實驗現象及分析：①溶液顏色變化為__________，原因____________________________________。②燈泡亮度變化：____________________________，原因____________________________________。③溶液變渾濁，原因________________________________________________。實驗結論：稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應的實質是______________________(可用離子方程式解釋)。高中化學（必修1）重要知識點總結第一章從實驗學化學-1-化學實驗基本方法1、過濾：原理：分離固體和液體的混合物，除去液體中不溶性固體。注意：一帖、二低、三靠儀器：漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯、鐵架臺、鐵圈2、蒸發：原理：把稀溶液濃縮或把含固態溶質的溶液干。注意：在蒸發皿進行蒸發不斷攪拌，有大量晶體時就應熄燈，余熱蒸發至干，可防過熱而迸濺儀器：蒸發皿、泥三角、三角架、玻璃棒、酒精燈3、蒸餾原理：利用沸點不同除去液體混合物中難揮發或不揮發的雜質注意：①液體體積②加熱方式③溫度計水銀球位置④冷卻的水流方向⑤防液體暴沸儀器：蒸餾燒瓶（或圓底燒瓶）、酒精燈、溫度計、冷凝管、接液管、錐形瓶、石棉網、鐵架臺4、萃取原理：利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作。選擇萃取劑的原則：①與原溶液中的溶劑互不相溶；②對溶質的溶解能力要遠大于原溶劑；③與原溶劑和溶質不反應；④與原溶劑的密度相差越在越好，且要易于揮發。主要儀器：分液漏斗5、分液原理：把互不相溶的兩種液體分開的操作，與萃取配合使用。注意：下層的液體從下端放出，上層從上口倒出（上層上出，下層下出）6、過濾器上洗滌沉淀的操作：向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復操作數次7、配制一定物質的量濃度的溶液：儀器：托盤天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管主要步驟：⑴計算⑵稱量（如是液體就用滴定管量取）⑶溶解（少量水，攪拌，注意冷卻）⑷轉液（容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流）⑸洗滌（洗2-3次，洗滌液一并轉移到容量瓶中）⑹振搖⑺定容⑻搖勻（9）裝瓶、貼標簽容量瓶：三個標識：①容量瓶上注明溫度和量程。②容量瓶上只有刻線而無刻度。注意：①只能配制容量瓶中規定容積的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液；③容量瓶不能加熱，轉入瓶中的溶液溫度20℃左右8.常見氣體的檢驗：NH3：用濕潤的紅色石蕊試紙變藍SO2：用品紅溶液褪色（SO2的吸收用KMnO4溶液）CO2：用澄清石灰水變濁Cl2：用濕潤的KI淀粉試紙變藍NO：打開瓶蓋后遇空氣變紅棕色9.常見離子的檢驗NH4+：加NaOH溶液加熱后放出氣體用濕潤的紅色石蕊試紙變藍Fe3+：①加NaOH溶液有紅褐色沉淀②加KSCN溶液出現血紅色Fe2+：①加NaOH溶液有白色沉淀馬上變灰綠色,最終變紅褐色②加KSCN溶液無現象,再加氯水后出現血紅色SO42-：先加HCl無現象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀Cl-、(Br-、I-)：先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl(淡黃色沉淀AgBr、黃色沉淀AgI）NO3-：加熱濃縮后加入少量濃硫酸和幾塊銅片加熱有紅棕色的氣體放出（NO2）10.物質的保存K、Na：保存在煤油中（防水、防O2）見光易分解的物質：用棕色瓶（HNO3、AgNO3、氯水、HClO等）堿性物質：用橡膠塞不能用玻璃塞（Na2SiO3、NaOH、Na2CO3)酸性、強氧化性物質：用玻璃塞不能用橡膠塞（HSO4、HNO3、KMnO4)F2、HF（氫氟酸）：用塑料瓶不能用玻璃瓶（與SiO2反應腐蝕玻璃)白磷：保存在水中（防在空氣中自燃）、液Br2：保存在水中（防止揮發）第一章從實驗學化學-2-化學計量在實驗中的應用1.物質的量（n）：物質的量是用來表示含有一定數目粒子的集體的物理量2.摩爾（mol）：物質的量的單位，任何物質，只要含有阿伏加德羅常數個粒子，其物質的量即為1mol3.標準狀況（STP）：0℃和1標準大氣壓（1.01×105Pa）下4.阿伏加德羅常數（NA）：1mol任何物質含的微粒數目都是6.02×10235.摩爾質量(M):1mol任何物質的質量是在數值上與它的相對質量相等6.氣體摩爾體積(Vm):1mol任何氣體的標準狀況下的體積都約為22.4L.7.阿伏加德羅定律:同溫同壓下同體積的任何氣體含有相同的分子數8.物質的量濃度（cB）：1L溶液中所含溶質B的物質的量所表示的濃度9.物質的質量(m):m=M×nn=m/MM=m/n10.標準狀況氣體體積(V):V=n×Vmn=V/VmVm=V/n11.物質的粒子數(N):N=NA×nn=N/NANA=N/n12.物質的量濃度CB與溶質的質量分數的換算:c(B)=1000×ρ×ω/M13.溶液稀釋規律C（濃）×V（濃）=C（稀）×V（稀）以物質的量為中心,各物理量之間的換算關系,均以上述公式為依據第二章化學物質及變化-1-物質的分類1.元素分類：金屬和非金屬元素2.物質分類混合物金屬單質物質單質非金屬單質酸性氧化物:SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5稀有氣體堿性氧化物:Fe2O3、CuO、MgO純凈物氧化物兩性氧化物:Al2O3氫化物不成鹽氧化物:NO、CO有機化合物特殊氧化物:Na2O2、KO2化合物含氧酸：H2SO4、HNO3無機化合物酸無氧酸：HCl、H2S堿：NaOH、Ba(OH)2、Fe(OH)3、NH3·H2O正鹽：NaCl、CuSO4鹽酸式鹽：NaHCO3堿式鹽：Cu2(OH)2CO3注：（1）根據是否含有C元素，將化合物分為有機化合物和無機化合物；也可根據在水溶液中或熔化狀態下能否導電，將化合物分為電解質和非電解質；還可根據化合物的結構特點，將其分為離子化合物和共價化合物。（2）酸性氧化物：與堿反應生成鹽和水的氧化物；多數非金屬氧化物和少數金屬氧化物是酸性氧化物。堿性氧化物：與酸反應生成鹽和水的氧化物；多數為金屬氧化物是堿性氧化物。兩性氧化物：與酸、堿反應都生成鹽和水的氧化物；不成鹽氧化物：不能形成對應鹽的氧化物。（鹽中的N的無+2價、+4價、C無+2價）溶液：分散質粒子小于1nm，透明、穩定、均一（3）分散系膠體：分散質粒子1nm-100nm，較透明、較穩定（介穩體系）、均一濁液（分懸、乳濁液）：分散質粒子大于100nm，不透明、不穩定、不均一（4）膠體①定義：分散質粒子直徑為1nm-100nm的分散系②性質：介穩體系、丁達爾現象、布朗運動、電泳、聚沉③判斷膠體最簡單的方法：丁達爾現象④膠體提純：滲析（膠體微粒不能透過半透膜）⑤Fe(OH)3膠體制備的方法：取燒杯盛20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后逐滴加入飽和FeCl3溶液1mL～2mL。繼續煮沸至溶液呈紅褐色。觀察所得紅褐色液體Fe(OH)3膠體。⑥Fe(OH)3膠體制備方程式：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl⑦膠體凝聚的條件：加熱、加電解質、加膠粒相反電性的膠體3.化學反應的分類（1）根據反應物和生成物的種類和數目分化合：2Na＋O2點燃Na2O2四大基本分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O反應類型置換：Cl2+2KI2KCl+I2復分解：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2）根據是否有離子參加反應分（電解質在水溶液中）離子反應：Cl2＋H2O=HCl＋HClO非離子反應：2Fe＋3Cl2=2FeCl3（3）根據是否有元素原子發生電子得失或偏移（有升降價）氧化還原反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑非氧化還原反應：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O（4）根據熱效應分放熱反應：3Fe＋2O2點燃Fe3O4吸熱反應：C+CO2高溫2CO第二章化學物質及變化-2-離子反應1.電解質：在水溶液里或熔融狀態下本身能夠導電的化合物；酸、堿、鹽、水是常見的電解質非電解質：在水溶液里和熔融狀態下都不能夠導電的化合物。注意：CO2、SO2、SO3、NH3等物質雖然溶于水所得溶液能導電，但屬于非電解質，BaSO4、CaCO3等物質雖然難溶于水，但仍屬于電解質。2.電離和電離方程式碳酸的電離方程式H2CO3H＋＋HCO3－（弱電解質用“”）NaHCO3的電離方程式NaHCO3＝Na＋＋HCO3－（強電解質用“=”）NaHSO4在水溶液中電離NaHSO4＝Na++H++SO42-3.離子方程式（1）定義：用實際參加反應的離子所表示的式子（2）寫法：一寫、二改、三刪、四查注意：①溶于水且易電離的電解質必須改寫成離子形式②電解質的溶解性規律：鉀鈉銨鹽都易溶；硝酸鹽入水無影蹤；硫酸鉛鋇水不溶；鹽酸鹽不溶銀亞汞；常見酸中只有H2SiO3不溶；常見堿中只有NaOH、KOH、Ba(OH)2易溶于水,Ca(OH)2微溶于水；常見的碳酸鹽、亞硫酸鹽和磷酸鹽中只溶其鉀鈉銨鹽；另有幾種微溶物：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3。③在溶液中易電離的電解質主要包括：強酸：如HCl、H2SO4、HNO3、HBr；強堿：如NaOH、KOH、Ba(OH)2；絕大多數鹽④單質、氧化物、氣體、難溶、難電離的物質必須保留化學式4.離子共存與H+不共存：CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F-等弱酸根離子及OH-。與OH-不共存：Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Mg2+等弱堿金屬陽離子及H+、NH4+。與H+和OH-都不共存：HCO3-、HSO3-、HS-等。常見生成沉淀：Ba2+、Ca2+與SO42-、CO32-；Ag+與Cl-有顏色的離子MnO4-紫紅、Fe3+棕黃、Fe2+淺綠、Cu2+藍色第二章化學物質及變化-3-氧化還原反應1.氧化還原反應的概念（1）本質：有電子轉移(得失或偏移)（2）特征：元素化合價發生升降（不一定有氧的得失）（3）各概念之間的關系：升失氧：還原劑還原性失電子（升價）被氧化發生氧化反應生成氧化產物降得還：氧化劑氧化性得電子（降價）被還原發生還原反應生成還原產物2.化合價順口溜：一價鉀鈉氯氫銀；二價氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五價磷；談變價，也不難；二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全；銅汞二價最常見；正負變價要分清。3.氧化還原反應與四大基本反應類型的的關系：化合反應和分解反應不一定是氧化還原反應，但有單質參加的化合反應或有單質生成的分解反應一定屬氧化還原反應；（注意：有單質參加或生成的化學反應不一定是氧化還原反應）置換反應一定是氧化還原反應；復分解反應一定不是氧化還原反應。4.重要規律：（1）強弱規律：氧化性：氧化劑>氧化產物還原性：還原劑>還原產物（2）電子守恒規律（3）價態規律（4）先后規律第三章金屬及其化合物-1-金屬的化學性質1.金屬的物理通性常溫下，金屬一般為銀白色晶體（汞常溫下為液體），具有良好的導電性、導熱性、延展性，（金屬的熔沸點和硬度相差很大）。2.金屬單質的化學性質只有還原性：M-ne-=Mn+（1）與非金屬反應：如與O2、Cl2、Br2、I2等；（2）與水反應：極活潑的金屬可與冷水反應，如K、Ca、Na等；較活潑金屬能與水蒸氣在高溫下反應，如Fe。（3）與酸反應：排在氫前面的金屬可將氫從酸溶液中置換出來(濃H2SO4、HNO3除外)；（4）與鹽反應：排在前面的金屬（極活潑金屬除外）可將后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（5）特殊反應：鋁與強堿溶液反應生成H23.金屬活動性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu4.有金屬參加反應的化學方程式：（1）鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

（2）鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃Na2O2

（3）鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

（現象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色）（4）鐵與水蒸氣反應：3Fe+4H2O（g）高溫Fe3O4+4H2（5）鐵與稀硫酸反應：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑（6）鐵與硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu（7）鈉與硫酸銅溶液反應：2Na+CuSO4+H2O＝Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑（8）鋁與NaOH溶液反應：Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑3.物質的量在化學方程式計算中的應用（1）根據化學方程式計算的一般步驟①正確書寫化學方程式(或離子方程式)②在化學方程式中有關物質的化學式下寫出相關聯的量(包括已知量和未知量)③列式計算（2）根據化學方程式計算的關鍵正確書寫化學方程式(或離子方程式).（3）根據化學方程式計算應注意的問題①任何一種反應物,只有實際參加反應的部分才能應用于根據化學方程式的計算,過量部分不能用于根據化學方程式的計算.②在列寫相關聯的量時,要遵循“左右相當、上下相同”的原則.③在列式計算時要遵循量綱規則和有效數字規則.第三章金屬及其化合物-2-幾種重要的金屬化合物1.鈉的氧化物氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)分類：堿性氧化物過氧化物生成條件：常溫點燃或加熱色態：白色固體淡黃色固體化學性質：①與水反應：Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②與CO2反應：Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=4Na2CO3+O2③與酸反應：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+H2O④特性：Na2O2有強氧化性，可以使品紅溶液褪色，有漂白作用。2.鈉的碳酸鹽碳酸鈉（Na2CO3）碳酸氫鈉（NaHCO3）分類：正鹽酸式鹽俗稱純堿、蘇打小蘇打色態白色粉末細小的白色晶體化學性質：①與酸反應：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(CO32-+H+=HCO3-)(HCO3-+H+=H2O+CO2↑)（若向足量HCl中分別滴入Na2CO3或NaHCO3，則均會立刻出現氣泡。）②與堿反應：與NaOH不反應NaHCO3+NaOH=H2O+Na2CO3Ca(OH)2+Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O[Ca(OH)2少量]NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O[Ca(OH)2足量]③熱穩定性：很穩定受熱不分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（分解溫度150℃）④二者之間相互轉化：Na2CO3NaHCO3：Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3NaHCO3Na2CO3：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O3.焰色反應：（1）實質是物理變化，（2）操作要點：洗→燒→蘸→燒→看，（3）記住兩種元素的焰色反應顏色：鉀紫鈉黃4.鋁的化合物（1）氧化鋁（Al2O3）①物理性質：白色難熔固體、不溶于水。②化學性質：Al2O3是典型的兩性氧化物，既能與酸反應又能與強堿溶液反應。與強酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O與強堿：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O③用途：耐火材料、制取鋁的原料（2）氫氧化鋁[Al(OH)3]①Al(OH)3的物理性質：Al(OH)3是不溶于水的白色膠狀沉淀，，能凝聚水中的懸浮物，又有吸附色素的性能。②Al(OH)3的化學性質兩性：是典型的兩性氫氧化物當與強酸反應：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O當與強堿溶液作用：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O受熱分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O③Al(OH)3的制取：用鋁鹽與可溶性弱堿氨水反應制Al(OH)3：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+說明：制取Al(OH)3也可用鋁鹽與強堿作用，但應嚴格控制加入堿的量，因為強堿過量會使制得的Al(OH)3轉化為偏鋁酸鹽：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。所以，實驗室一般不采用這種方法制Al(OH)3。④Al(OH)3的用途：凈水、胃藥。5.鐵的化合物（1）鐵的氧化物名稱：氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵俗稱：——鐵紅磁性氧化鐵化學式：FeOFe2O3Fe3O4色態：黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體化合價：+2+3+2，+3水溶性：不溶不溶不溶類型：堿性氧化物堿性氧化物堿性氧化物共性：都能與酸反應如Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O氧化性和還原性：還原性為主一般只有氧化性————與還原劑反應：都能被還原如Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(高溫條件下反應)（2）鐵的氫氧化物名稱：氫氧化亞鐵氫氧化鐵化學式：Fe(OH)2Fe(OH)3分類：堿堿色態：白色固體紅褐色固體水溶性：不溶于水不溶于水與酸反應：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O還原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3————穩定性：————2Fe(OH)3=Fe2O3＋3H2O（受熱分解）制法原理Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓現象:白色絮狀沉淀紅褐色沉淀(迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色)（3）鐵鹽與亞鐵鹽鐵鹽（Fe3+）亞鐵鹽（Fe2+）溶液顏色:黃色淡綠色與堿反應:Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓Fe2++2OH-＝Fe(OH)2↓氧化還原性:只有氧化性關既有氧化性又有還原性2Fe3++Fe＝3Fe2+氧化性：Fe2++Zn＝Zn2++Fe還原性：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-（4）Fe2+、Fe3+的檢驗:(見第一章)第三章金屬及其化合物-3-用途廣泛的金屬材料1.金屬材料：金屬單質及合金2.合金：（1）概念：（2）特性：硬度大于成分金屬，熔點低于成分金屬，強度較大，機械性能好3.青銅銅合金黃銅白銅合金鋼鋼高碳鋼4.鐵合金碳素鋼中碳鋼生鐵低碳鋼附：金屬及其化合物的相互轉化關系：1、鋁及其重要化合物之間的轉化關系，寫出相應的化學反應方程式。⑩NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl2、鐵及其重要化合物之間的轉化關系，寫出相應的化學反應方程式。3、鈉及其化合物之間的相互轉化，寫出相應的化學反應方程式。第四章非金屬及其化合物一、知識框架二、知識梳理(一)硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比較二氧化硅二氧化碳類別酸性氧化物酸性氧化物晶體結構原子晶體分子晶體熔沸點高低與水反應方程式不反應CO2+H2OH2CO3與酸反應方程式SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O不反應與燒堿反應方程式SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OCO2少量：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2OCO2過量：NaOH+CO2==NaHCO3與CaO反應方程式SiO2+CaOCaSiO3CaO+CO2==CaCO3存在狀態結晶型、無定型（硅石）人和動物排放2、硅及硅的化合物的用途物質用途硅單質半導體材料、光電池（計算器、人造衛星、登月車、探測器）SiO2飾物、儀器、光導纖維、玻璃硅酸鈉礦物膠SiC砂紙、砂輪的磨料(二)氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比較液氯新制氯水久置氯水分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色黃綠色無色成分Cl2Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、ClO―、極少量的為OH―H＋、Cl―、H2O、極少量的OH―稀鹽酸性質氧化性氧化性、酸性、漂白性、不穩定性酸性2、氯氣的性質與金屬鈉反應方程式2Na+Cl22NaCl與金屬鐵反應方程式2Fe+3Cl22FeCl3與金屬銅反應方程式Cu+Cl2CuCl2與氫氣反應方程式H2+Cl22HCl；H2+Cl22HCl與水反應方程式H2O+Cl2==HCl+HClO制漂白液反應方程式Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O制漂白粉反應方程式2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O實驗室制法MnO2＋4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O氯離子的檢驗試劑以及反應方程式AgNO3溶液、稀HNO3Ag＋+Cl―==AgCl↓(三)硫、氮1、二氧化硫的性質物理性質顏色狀態密度毒性無色比空氣大有毒化學性質酸性與水反應方程式SO2+H2OH2SO3與燒堿反應方程式SO2+2NaOH==Na2SO3+H2ONa2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3SO2+NaOH==NaHSO3漂白性漂白原理：由于它能跟某些有色物質生成無色物質（加合漂白、暫時漂白）曾學過的具有漂白性的物質吸附漂白：活性炭氧化漂白（永久漂白）：HClO、O3、Na2O2還原性與氧氣反應方程式2SO2+O2===2SO3與氯水反應方程式SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl氧化性與硫化氫反應方程式SO2+2H2S==3S↓+2H2O2、濃硫酸和濃硝酸的性質濃硫酸濃硝酸相同點︹強氧化性︺與Cu反應Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OCu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O與木炭反應C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OC+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O與鐵鋁反應發生鈍化現象，所以可以用鐵制或鋁制容器來存放冷的濃硫酸和濃硝酸異同點①吸水性——干燥劑②脫水性——蔗糖變黑王水：濃