浙江省金華市十校2024屆高三上學期11月模擬考試化學試題 含解析_第1頁
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浙江省金華市十校2024屆高三上學期11月模擬考試化學試題(考試時間:90分鐘,滿分:100分)一、選擇題(每題2分,共20分)1.下列物質中,哪個是電解質?A.水B.氯化鈉C.硫酸D.金2.下列哪個反應是氧化還原反應?A.酸堿中和反應B.置換反應C.加合反應D.分解反應3.下列哪個元素是金屬元素?A.氫B.氧C.碳D.鈉4.下列哪個物質是堿性物質?A.鹽酸B.硫酸C.氫氧化鈉D.氨水5.下列哪個物質是氣體?A.鐵B.水C.氯化鈉D.氫氣6.下列哪個反應是吸熱反應?A.燃燒反應B.酸堿中和反應C.置換反應D.溶解反應7.下列哪個物質是分子晶體?A.鐵B.氯化鈉C.硫酸D.干冰二、填空題(每題2分,共20分)8.化學反應中,物質間的化學鍵的形成和斷裂過程稱為______。9.在氧化還原反應中,失去電子的物質稱為______。10.下列化合物中,______是酸性物質。11.下列元素中,______是非金屬元素。12.下列物質中,______是液體。13.下列反應中,______是放熱反應。14.下列物質中,______是離子晶體。三、計算題(每題5分,共20分)15.計算下列反應的熱力學能變化。2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)16.計算下列反應的平衡常數。Fe(s)+2HCl(aq)→FeCl2(aq)+H2(g)17.計算下列物質的摩爾質量。C6H12O618.計算下列溶液的pH值。0.1mol/LHCl溶液四、簡答題(每題5分,共20分)19.解釋什么是氧化還原反應。20.簡述酸堿中和反應的特點。21.解釋什么是化學鍵。22.簡述分子的極性。五、實驗題(每題5分,共20分)23.設計一個實驗,用酸堿滴定法測定一種未知酸的濃度。24.設計一個實驗,用沉淀法分離和提純一種混合物中的離子。25.設計一個實驗,用分光光度法測定一種溶液的吸光度。六、選擇題(每題3分,共15分)26.下列哪種物質是強電解質?A.醋酸B.氨水C.氯化鈉D.硫酸27.下列哪個反應是放熱反應?A.冰融化B.水的電離C.木材燃燒D.氯化鈉溶解28.下列哪個元素是非金屬元素?A.鐵B.銅C.氫D.鈉29.下列哪個物質是堿性物質?A.鹽酸B.硫酸C.氫氧化鈉D.氨水30.下列哪個物質是氣體?A.鐵B.水C.氯化鈉D.氫氣31.下列哪個反應是吸熱反應?A.燃燒反應B.酸堿中和反應C.置換反應D.溶解反應32.下列哪個物質是分子晶體?A.鐵B.氯化鈉C.硫酸D.干冰七、填空題(每題3分,共15分)33.化學反應中,物質間的化學鍵的形成和斷裂過程稱為。34.在氧化還原反應中,失去電子的物質稱為。35.下列化合物中,是酸性物質。36.下列元素中,是非金屬元素。37.下列物質中,是液體。38.下列反應中,是放熱反應。39.下列物質中,是離子晶體。八、計算題(每題5分,共25分)40.計算下列反應的熱力學能變化。2H2(g)O2(g)2H2O(l)41.計算下列反應的平衡常數。Fe(s)2HCl(aq)FeCl2(aq)H2(g)42.計算下列物質的摩爾質量。C6H12O643.計算下列溶液的pH值。0.1mol/LHCl溶液44.計算下列溶液的pH值。0.1mol/LNaOH溶液九、簡答題(每題5分,共25分)45.解釋什么是氧化還原反應。46.簡述酸堿中和反應的特點。47.解釋什么是化學鍵。48.簡述分子的極性。49.解釋什么是熱力學能。十、實驗題(每題10分,共50分)50.設計一個實驗,用酸堿滴定法測定一種未知酸的濃度。51.設計一個實驗,用沉淀法分離和提純一種混合物中的離子。52.設計一個實驗,用分光光度法測定一種溶液的吸光度。53.設計一個實驗,用氣相色譜法分離和鑒定一種混合物中的成分。54.設計一個實驗,用質譜法確定一種化合物的分子結構。一、選擇題答案1.B2.B3.D4.C5.D6.C7.D8.D9.C10.B二、填空題答案11.氧化還原反應12.酸性物質13.非金屬元素14.液體15.放熱反應16.離子晶體三、計算題答案17.180.16g/mol18.1四、簡答題答案19.氧化還原反應是化學反應的一種,其中原子、離子或分子失去或獲得電子。20.酸堿中和反應是酸和堿反應鹽和水的反應。五、實驗題答案23.實驗步驟:準備酸堿指示劑,將未知酸溶液放入錐形瓶中,加入幾滴酸堿指示劑,然后用已知濃度的堿溶液進行滴定,直到溶液顏色發生變化,記錄所用堿溶液的體積,根據反應方程式計算未知酸的濃度。24.實驗步驟:將混合物溶解在適量的溶劑中,加入適量的沉淀劑,使目標離子形成沉淀,過濾,洗滌沉淀,然后溶解沉淀,得到純凈的目標離子。六、選擇題答案26.C27.C28.C29.C30.D31.D32.D七、填空題答案33.化學鍵34.氧化劑35.酸性物質36.非金屬元素37.液體38.放熱反應39.離子晶體八、計算題答案40.571.6kJ/mol41.1.6x10^542.180.16g/mol43.144.13九、簡答題答案45.氧化還原反應是化學反應的一種,其中原子、離子或分子失去或獲得電子。46.酸堿中和反應是酸和堿反應鹽和水的反應。47.化學鍵是原子、離子或分子之間的相互作用力。48.分子的極性是指分子中正負電荷分布的不均勻性。49.熱力學能是系統內所有微觀粒子動能和勢能的總和。十、實驗題答案50.實驗步驟:準備酸堿指示劑,將未知酸溶液放入錐形瓶中,加入幾滴酸堿指示劑,然后用已知濃度的堿溶液進行滴定,直到溶液顏色發生變化,記錄所用堿溶液的體積,根據反應方程式計算未知酸的濃度。51.實驗步驟:將混合物溶解在適量的溶劑中,加入適量的沉淀劑,使目標離子形成沉淀,過濾,洗滌沉淀,然后溶解沉淀,得到純凈的目標離子。52.實驗步驟:準備分光光度計,將待測溶液放入比色皿中,設置波

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