河南省2025-2025學(xué)年高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試題考試時間：120分鐘?總分：100分?年級/班級：高三〔1〕班試卷標(biāo)題：河南省2025-2025學(xué)年高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試題一、選擇題〔共20題，每題2分〕要求：每題只有一個選項正確。1.在以下物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A.HCl〔氣體〕B.Cu〔銅〕C.H2O〔水〕D.CH4〔甲烷〕2.以下物質(zhì)在常溫常壓下能導(dǎo)電的是A.硫酸銅溶液B.純水C.純硫酸D.氯化鈉晶體3.以下物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是A.乙醇B.氫氧化鈉C.氫氧化鉀D.氯化氫4.以下物質(zhì)中，不屬于弱電解質(zhì)的是A.碳酸B.硫酸C.鹽酸D.氫氧化鈉5.以下物質(zhì)在水中溶解時，能產(chǎn)生大量自由移動離子的物質(zhì)是A.HClB.H2SO4C.HNO3D.NaOH6.以下物質(zhì)在水中溶解時，不會發(fā)生電離反響的是A.硫酸B.鹽酸C.硝酸D.氯化氫7.以下物質(zhì)在水中溶解時，會發(fā)生水解反響的是A.氯化鈉B.氫氧化鈉C.硫酸鈉D.碳酸鈉8.以下物質(zhì)中，能發(fā)生電離反響的是A.氫氣B.氯氣C.氫氧化鈉D.碳酸鈉9.以下物質(zhì)中，能發(fā)生中和反響的是A.碳酸鈉和硫酸B.氯化鈉和硫酸C.氫氧化鈉和硝酸D.碳酸氫鈉和硫酸10.以下物質(zhì)中，能發(fā)生沉淀反響的是A.氫氧化鈉和硫酸B.氫氧化鈉和硝酸C.氫氧化鈉和氯化鈉D.氫氧化鈉和碳酸鈉二、填空題〔共10題，每題3分〕要求：將正確答案填入空白處。11.在原子結(jié)構(gòu)中，電子層數(shù)與元素周期數(shù)相等。12.在化學(xué)變化中，原子的種類不變，數(shù)目、質(zhì)量、電荷不變。13.分子晶體的熔點、沸點比離子晶體、原子晶體低。14.在化學(xué)反響中，物質(zhì)之間通過原子交換、原子重新排列、分子破裂等方式發(fā)生化學(xué)變化。15.氧化復(fù)原反響中，氧化劑得到電子，復(fù)原劑失去電子。16.氫氧化鈉與稀鹽酸反響生成氯化鈉和水，屬于中和反響。17.氯化鈉在水溶液中完全電離生成Na+和Cl-離子。18.在酸堿中和反響中，酸與堿反響生成鹽和水。19.在氧化復(fù)原反響中，氧化劑與復(fù)原劑同時發(fā)生氧化和復(fù)原反響。20.化學(xué)反響的速率受反響物濃度、溫度、催化劑等因素的影響。三、判斷題〔共5題，每題2分〕要求：判斷以下說法是否正確，正確的寫“√〞，錯誤的寫“×〞。21.化學(xué)變化中，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量、電荷都不變。〔〕22.分子晶體的熔點、沸點比離子晶體、原子晶體低。〔〕23.氫氧化鈉與稀硫酸反響生成硫酸鈉和水，屬于中和反響。〔〕24.氯化鈉在水溶液中不完全電離生成Na+和Cl-離子。〔〕25.化學(xué)反響的速率與反響物的濃度無關(guān)。〔〕四、簡答題〔共2題，每題5分〕要求：將答案寫出，不得少于5字。26.簡述酸堿中和反響的特點。27.簡述氧化復(fù)原反響的實質(zhì)。五、計算題〔共2題，每題10分〕要求：計算以下各題，并寫出計算過程。28.計算10克10%的硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量。29.計算0.1摩爾/升的NaOH溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量。六、實驗題〔共2題，每題10分〕要求：根據(jù)實驗?zāi)康模x擇適宜的儀器和藥品，完成實驗操作，并記錄實驗結(jié)果。30.實驗?zāi)康模禾骄坎煌瑵舛葰溲趸c溶液對pH值的影響。實驗儀器：燒杯、滴管、pH試紙實驗步驟：1.將0.1摩爾/升的NaOH溶液稀釋成0.01摩爾/升、0.001摩爾/升、0.0001摩爾/升的溶液；2.取相同體積的各濃度溶液，用pH試紙測量溶液的pH值；3.記錄各濃度溶液的pH值，并繪制pH值與濃度的關(guān)系曲線。31.實驗?zāi)康模禾骄坎煌瑵舛塞}酸溶液對金屬鐵腐蝕速率的影響。實驗儀器：燒杯、滴管、試管、電子天平實驗步驟：1.準(zhǔn)備不同濃度的鹽酸溶液；2.取相同體積的金屬鐵，分別置于不同濃度的鹽酸溶液中；3.記錄金屬鐵腐蝕速率〔根據(jù)鐵片質(zhì)量損失計算〕；4.分析不同濃度鹽酸溶液對金屬鐵腐蝕速率的影響。本次試卷答案如下：一、選擇題答案及解析：1.C。電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動離子的化合物。HCl〔氣體〕在水中溶解后能電離出H+和Cl-離子，屬于電解質(zhì)。2.A。硫酸銅溶液中含有Cu2+和SO42-離子，能導(dǎo)電。3.A。非電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能電離出自由移動離子的化合物。乙醇在水溶液中不電離，屬于非電解質(zhì)。4.B。硫酸是強酸，能完全電離。5.C。硝酸是強酸，能完全電離。6.B。純水是弱電解質(zhì)，但電離程度很小，幾乎不導(dǎo)電。7.D。碳酸鈉在水溶液中能發(fā)生水解反響，生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉。8.C。氫氧化鈉在水溶液中能電離出Na+和OH-離子。9.A。碳酸鈉與硫酸反響生成硫酸鈉、水和二氧化碳，屬于中和反響。10.D。碳酸鈉與氫氧化鈉反響生成碳酸鈉和水，屬于沉淀反響。二、填空題答案及解析：11.電子層數(shù)與元素周期數(shù)相等。在原子結(jié)構(gòu)中，電子層數(shù)等于元素的周期數(shù)。12.原子的種類不變，數(shù)目、質(zhì)量、電荷不變。在化學(xué)變化中，原子的種類不變，但數(shù)目、質(zhì)量、電荷可能發(fā)生變化。13.分子晶體的熔點、沸點比離子晶體、原子晶體低。分子晶體中分子間力較弱，而離子晶體、原子晶體中離子鍵、共價鍵較強。14.物質(zhì)之間通過原子交換、原子重新排列、分子破裂等方式發(fā)生化學(xué)變化。在化學(xué)反響中，物質(zhì)之間通過原子交換、原子重新排列、分子破裂等方式發(fā)生化學(xué)變化。15.氧化復(fù)原反響中，氧化劑得到電子，復(fù)原劑失去電子。氧化復(fù)原反響中，氧化劑與復(fù)原劑同時發(fā)生氧化和復(fù)原反響。16.氫氧化鈉與稀鹽酸反響生成氯化鈉和水，屬于中和反響。酸與堿反響生成鹽和水，屬于中和反響。17.氯化鈉在水溶液中完全電離生成Na+和Cl-離子。氯化鈉是強電解質(zhì)，在水溶液中能完全電離。18.在酸堿中和反響中，酸與堿反響生成鹽和水。酸堿中和反響中，酸與堿反響生成鹽和水。19.在氧化復(fù)原反響中，氧化劑與復(fù)原劑同時發(fā)生氧化和復(fù)原反響。氧化復(fù)原反響中，氧化劑與復(fù)原劑同時發(fā)生氧化和復(fù)原反響。20.化學(xué)反響的速率受反響物濃度、溫度、催化劑等因素的影響。化學(xué)反響的速率受反響物濃度、溫度、催化劑等因素的影響。三、判斷題答案及解析：21.√。在化學(xué)變化中，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量、電荷都不變。22.√。分子晶體的熔點、沸點比離子晶體、原子晶體低。23.×。氫氧化鈉與稀硫酸反響生成硫酸鈉和水，屬于中和反響。24.×。氯化鈉在水溶液中不完全電離生成Na+和Cl-離子。25.×。化學(xué)反響的速率與反響物的濃度無關(guān)。四、簡答題答案及解析：26.酸堿中和反響的特點是：酸與堿反響生成鹽和水，反響物和生成物都是離子化合物。27.氧化復(fù)原反響的實質(zhì)是：氧化劑得到電子，復(fù)原劑失去電子。五、計算題答案及解析：28.10克10%的硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量為：10克×10%=1