/壓軸題05元素推斷與元素周期律01元素推斷一般思路1.元素推斷中常用的二條規(guī)律(1)最外層電子規(guī)律最外層電子數(shù)(N)3≤N<8N=1或2N>次外層電子數(shù)元素在周期表中的位置主族ⅠA族、ⅡA族、第Ⅷ族、副族、0族元素氦第2周期(Li、Be除外)(2)“陰上陽下”規(guī)律電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,若電性相同,則位于同周期,若電性不同,則陽離子位于陰離子的下一周期——“陰上陽下”規(guī)律。如O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同,則Na、Mg、Al位于O、F的下一周期。2.元素周期表中短周期的特殊結(jié)構(gòu)的應(yīng)用(1)元素周期表中第1周期只有兩種元素H和He,氫元素所在的ⅠA族為元素周期表的左側(cè)邊界,ⅠA族左側(cè)無元素分布。(2)He為0族元素,0族元素為元素周期表的右側(cè)邊界,0族元素右側(cè)沒有元素分布。利用這個(gè)關(guān)系可以確定元素所在的周期和族。3.元素的位置關(guān)系和原子序數(shù)關(guān)系的應(yīng)用(1)同一周期中元素的原子序數(shù)比左邊元素原子序數(shù)大1,比右邊元素的原子序數(shù)小1。(2)同主族上下相鄰周期元素的原子序數(shù)關(guān)系①若在ⅠA族或ⅡA族,原子序數(shù)之差為上周期所包含的元素種數(shù)。②若在ⅢA～ⅦA族,原子序數(shù)之差為下周期所包含的元素種數(shù)。如第3周期和第4周期的同族相鄰元素,若在ⅠA或ⅡA族,原子序數(shù)之差為8;若在ⅢA～ⅦA族,原子序數(shù)之差為18。02必修階段元素周期律知識(shí)網(wǎng)絡(luò)決定原子種類中子N（不帶電荷）同位素決定原子種類決定元素種類原子核→質(zhì)量數(shù)（A=N+Z）近似相對(duì)原子質(zhì)量決定元素種類質(zhì)子Z（帶正電荷）→核電荷數(shù)元素→元素符號(hào)決定原子呈電中性決定原子呈電中性原子結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)決定主族元素的電子數(shù)（Z個(gè)）：化學(xué)性質(zhì)及最高正價(jià)和族序數(shù)核外電子排布規(guī)律→電子層數(shù)周期序數(shù)及原子半徑表示方法→原子（離子）的電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）的遞增：元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化①、原子最外層電子的周期性變化（元素周期律的本質(zhì)）元素周期律②、原子半徑的周期性變化③、元素主要化合價(jià)的周期性變化④、元素的金屬性與非金屬性的周期性變化具體表現(xiàn)形式①、按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；具體表現(xiàn)形式編排依據(jù)元素周期律和排列原則②、將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行；編排依據(jù)元素周期表③、把最外層電子數(shù)相同的元素（個(gè)別除外）排成一個(gè)縱行。①、短周期（一、二、三周期）七主七副零和八三長(zhǎng)三短一不全周期（7個(gè)橫行）②、長(zhǎng)周期（四、五、六周期）七主七副零和八三長(zhǎng)三短一不全周期表結(jié)構(gòu)③、不完全周期（第七周期）①、主族（ⅠA～ⅦA共7個(gè)）元素周期表族（18個(gè)縱行）②、副族（ⅠB～ⅦB共7個(gè)）③、Ⅷ族（8、9、10縱行）④、零族（稀有氣體）同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律①、核外電子排布②、原子半徑性質(zhì)遞變③、主要化合價(jià)④、金屬性與非金屬性⑤、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性⑥、最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性電子層數(shù)相同條件下，電子層越多，半徑越大。判斷的依據(jù)核電荷數(shù)相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。微粒半徑的比較1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小（稀有氣體除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs具體規(guī)律3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F--<Cl--<Br--<I--4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F->Na+>Mg2+>Al3+5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+①與水反應(yīng)置換氫的難易②最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)金屬性強(qiáng)弱③單質(zhì)的還原性元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)④互相置換反應(yīng)①與H2化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性非金屬性強(qiáng)弱②最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱④互相置換反應(yīng)③單質(zhì)的氧化性④互相置換反應(yīng)03選修階段元素周期律核心知識(shí)1.電離能的變化規(guī)律及應(yīng)用(1)第一電離能①每個(gè)周期的第一種元素(氫元素或堿金屬元素)第一電離能最小,稀有氣體元素原子的第一電離能最大,同周期中自左至右元素的第一電離能呈增大的趨勢(shì),但是ⅡA＞ⅢA、ⅤA＞ⅥA。②同主族元素原子的第一電離能從上到下逐漸減小。(2)逐級(jí)電離能①原子的逐級(jí)電離能越來越大。首先失去的電子是能量最高的電子,故第一電離能較小,以后再失去的電子都是原子軌道較低的電子,所需要的能量較多。②當(dāng)電離能突然變大時(shí)說明電子的電子層發(fā)生了變化,即同一電子層中電離能相近,不同電子層中電離能有很大的差距。如Al：I1＜I2＜I3?I4＜I5……(2)第一電離能與原子核外電子排布①通常情況下,當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空(p0、d0、f0)、半充滿(p3、d5、f7)和全充滿(p6、d10、f14)的結(jié)構(gòu)時(shí),原子的能量較低,該元素具有較大的第一電離能。②在同周期元素中,稀有氣體的第一電離能最大。金屬越活潑,金屬元素的第一電離能越小；非金屬越活潑,非金屬元素的第一電離能越大。(3)電離能的應(yīng)用①根據(jù)電離能數(shù)據(jù),確定元素原子的核外電子的排布如Li：I1?I2<I3,表明Li原子核外的三個(gè)電子排布在兩個(gè)能層上(K、L能層),且最外層上只有一個(gè)電子。②根據(jù)電離能數(shù)據(jù),確定元素在化合物中的化合價(jià)如K：I1?I2<I3,表明K原子易失去一個(gè)電子形成＋1價(jià)陽離子。③判斷元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱一般地,除稀有氣體外,I1越大,元素的非金屬性越強(qiáng)；I1越小,元素的金屬性越強(qiáng)。2.電負(fù)性的變化規(guī)律及應(yīng)用電負(fù)性是用來衡量元素在化合物中吸引電子的能力。同周期從左到右,元素的電負(fù)性逐漸變大；同主族從上到下,元素的電負(fù)性逐漸變小。(1)衡量元素的金屬性和非金屬性及其強(qiáng)弱①金屬的電負(fù)性一般小于1.8,非金屬的電負(fù)性一般大于1.8,而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在1.8左右,它們既有金屬性,又有非金屬性。②金屬元素的電負(fù)性越小,金屬元素越活潑；非金屬元素的電負(fù)性越大,非金屬元素越活潑。③電負(fù)性較大的元素集中在元素周期表的右上角,電負(fù)性較小的元素集中在元素周期表的左下角。(2)衡量元素在化合物中吸引電子能力的大小①電負(fù)性數(shù)值小的元素在化合物中吸引電子的能力弱,元素的化合價(jià)為正值。②電負(fù)性數(shù)值大的元素在化合物中吸引電子的能力強(qiáng),元素的化合價(jià)為負(fù)值。(3)判斷化學(xué)鍵的類型一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵元素原子間的電負(fù)性差值大于1.7,它們之間通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵元素原子間的電負(fù)性差值小于1.7,它們之間通常形成共價(jià)鍵。題型01直敘類元素推斷1．(2024屆廣東省湛江一模）化合物是一種常見的復(fù)合肥，所含的4種元素均為前20號(hào)元素，每個(gè)周期都有。Y的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿，X最常見的同位素沒有中子，M在地殼中含量最多。下列說法正確的是A．元素電負(fù)性：M>Z>X B．簡(jiǎn)單氫化物的熔點(diǎn)：Z>Y>MC．第一電離能：X>Z>Y D．為極性分子2．(2024屆廣東省韶關(guān)一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的價(jià)電子排布式可表示為nsnnpn+1，Y是地殼中含量最多的元素，Z的原子半徑在短周期中最大，Y、W同主族。下列說法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z<Y<W B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Y<WC．元素的第一電離能：X<Y D．的VSEPR模型為平面三角形題型02圖表分析類元素推斷3．(2024屆廣東省惠州一調(diào)）X、Y、Z、W、P、Q為短周期元素，其中Y的原子序數(shù)最小，它們的最高正價(jià)與原子半徑關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．Y在元素周期表中位于p區(qū) B．第一電離能：C．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性： D．電負(fù)性：4．(2024屆廣東省大灣區(qū)一模）2024年是元素周期表誕生的第155周年。已知短周期主族元素X、Y、Z、M、N，其原子序數(shù)與其對(duì)應(yīng)的0.1mol/L最高價(jià)氧化物的水化物溶液，在常溫下的pH關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是A．X和Y元素均在p區(qū) B．元素的電負(fù)性：Z＞M＞NC．M的含氧酸根離子的中心原子為sp2雜化 D．XN3和ZN3的空間構(gòu)型均為三角錐形題型03結(jié)構(gòu)式分析類元素推斷5．(2024屆廣東省汕頭一模）M、W、X、Y、Z五種短周期非金屬元素原子序數(shù)依次增大，Z為地殼中含量最高的元素，基態(tài)Y原子p軌道上的電子處于半充滿狀態(tài)。由五種元素組成某種電池材料的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：M＜X＜Y＜ZB．氫化物沸點(diǎn)：X＜YC．第一電離能：W＜X＜Z＜YD．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸6．(2024屆廣東省廣州天河區(qū)一模）顏料紫是含錳化妝品著色劑，其化學(xué)式為，X、Y、Q、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中對(duì)具有正四面體空間結(jié)構(gòu)，的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．鍵角：B．第一電離能：C．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：D．中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)1．（2024·廣東卷）一種可為運(yùn)動(dòng)員補(bǔ)充能量的物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)式如圖。已知R、W、Z、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，則A．沸點(diǎn)： B．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：C．第一電離能： D．和空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形2．（2023·廣東卷）化合物可作肥料，所含的5種元素位于主族，在每個(gè)短周期均有分布，僅有Y和M同族。Y的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿，X的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為，X與M同周期，E在地殼中含量最多。下列說法正確的是A．元素電負(fù)性： B．氫化物沸點(diǎn)：C．第一電離能： D．和的空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形3．（2022·廣東卷）甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說法不正確的是A．原子半徑：丁＞戊＞乙B．非金屬性：戊＞丁＞丙C．甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D．丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)4．(2024屆廣東省廣州一模）化合物所含的5種元素均為短周期主族元素，、和為同周期元素，原子序數(shù)依次增加，的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為，的基態(tài)原子價(jià)層軌道半充滿，是地殼中含量最多的元素，是有機(jī)分子的骨架元素，下列說法正確的是A．元素電負(fù)性：B．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：C．第一電離能：D．和的空間結(jié)構(gòu)均為直線形5．(2024屆廣東省佛山一模）是一種新型電極材料，所含元素位于前四周期，僅X、E同周期，E是地殼中含量最多的元素，X可與水反應(yīng)生成，Y的合金用量最大，用途最廣，M的基態(tài)原子的p軌道上填充的電子數(shù)目滿足，下列說法錯(cuò)誤的是A．單質(zhì)的熔點(diǎn)：X<Y B．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：M>EC．的構(gòu)型為正四面體形 D．X和E能形成離子化合物6．(2024屆廣東省肇慶一模）短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，且占據(jù)三個(gè)不同的周期。X的一種簡(jiǎn)單氫化物常用作制冷劑，Y在地殼中的含量最高，Z的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為ns1，Q的基態(tài)原子軌道中有2個(gè)未成對(duì)電子。下列說法正確的是A．原子半徑：Q>Z>YB．第一電離能：Y>X>WC．Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是強(qiáng)酸D．XW3、的空間結(jié)構(gòu)名稱均為三角錐形7．(2024屆廣東省深圳一模）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的主族元素，在前三周期均有分布，基態(tài)X原子有四種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；Y為地殼中含量最多的元素，其簡(jiǎn)單離子與Z的簡(jiǎn)單離子具有相同電子數(shù)；工業(yè)上常通過電解Z的氧化物制取其單質(zhì)，下列說法不正確的是A．元素電負(fù)性： B．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：C．原子半徑： D．Z同周期且第一電離能小于Z的元素有2種8．（2024屆廣東省深圳二模）Y4X9EZ2M4是一種常見的營養(yǎng)強(qiáng)化劑。其中，元素周期表中與Y、M相鄰，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式nsnnpn，Z的第一電離能大于的，基態(tài)原子與基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)相同；為原子半徑最小的元素；的合金是目前用量最大的金屬材料。下列說法正確的是A．電負(fù)性： B．非金屬性：C．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)： D．高溫下，的單質(zhì)與反應(yīng)得到9．（2024屆廣東省茂名二模）催化劑(XYZ6ME5)的組成元素均為主族元素且在每個(gè)短周期均有分布，X的基態(tài)原子p軌道電子總數(shù)比s軌道電子總數(shù)多1個(gè)；僅Y、M、E處于同一周期，原子序數(shù)依次增大且相鄰；E在地殼中含量最多。下列說法不正確的是A．第一電離能：M＞E＞X B．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：E＞MC．氧化物的熔點(diǎn)：X＞Y＞Z D．和的空間結(jié)構(gòu)相同10．（2024屆廣東省廣州二模）化合物可作食品膨松劑，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的基態(tài)原子s能級(jí)上的電子總數(shù)和p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，W和Z同族，Y是地殼中含量最多的金屬元素，下列說法正確的是A．第一電離能：X>Y>Z B．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Z>WC．原子半徑：Z>Y>X>W D．和的空間結(jié)構(gòu)均為V形11．（2024屆廣東省大灣區(qū)二模）已知M、R、X、Y、Z屬于短周期非金屬元素，M與X同主族，M單質(zhì)與X單質(zhì)化合可形成一種漂白性物質(zhì)；R可形成三鍵的單質(zhì)氣體；X、Y、Z與R同周期，且Z原子的半徑最小，Y的基態(tài)原子價(jià)層p軌道有2個(gè)電子。下列說法不正確的是A．原子半徑：M＞R＞X B．與均為極性分子C．最高價(jià)含氧酸酸性：R＞Y D．第一電離能：Z＞R＞X12．（2024屆廣東省省二模）是一種分析試劑，所含的5種元素在前四周期均有分布，基態(tài)的d軌道半充滿，基態(tài)M原子價(jià)層電子排布式為，E和M位于同一主族，X原子比E原子少一個(gè)電子。下列說法正確的是A．第一電離能：B．單質(zhì)的沸點(diǎn)：C．Z的單質(zhì)能與發(fā)生置換反應(yīng)D．和的VSEPR模型名稱相同13．（2024屆廣東省韶關(guān)二模）W、X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)等于X核外電子總數(shù)，五種主族元素組成的化合物Q的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑： B．和的空間結(jié)構(gòu)不相同C．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)： D．第一電離能：14．（2024屆廣東省梅州二模）由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W構(gòu)成的離子化合物結(jié)構(gòu)如下圖所示，Y、Z相鄰且與X、W均不同周期。下列說法不正確的是A．元素電負(fù)性：B．的VSEPR模型為四面體形C．Y和Z的簡(jiǎn)單氫化物都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子D．第一電離能：15．（2024屆廣東省佛山二模）我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，添加能有效減緩鋰離子電池容量衰減，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中Z原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z、Y、W、X是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y原子核外均有2個(gè)未成對(duì)電子。下列說法正確的是A．第一電離能：Z<Y<WB．原子半徑：X>Y>ZC．簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：Y<XD．X和Z的最高價(jià)含氧酸都為強(qiáng)酸16.(2024屆廣東省茂名一模）短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)原子核外能級(jí)與能級(jí)電子數(shù)之比為位于同主族。由這四種元素組成一種光學(xué)晶體，結(jié)構(gòu)如圖。下列敘述不正確的是A.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)： B.第一電離能：C.元素電負(fù)性： D.四種元素可形成離子化合物18．(2024屆廣東省順德三模）已知Z、X、Y、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中前四種元素形成的某離子液體的熔點(diǎn)為12℃，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。Z是宇宙總含量最多的元素，Y元素原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同：W元素原子的價(jià)層電子排布是，M和W為同主族元素。下列說法不正確的是A．第一電離能：Y>W>XB．該化合物陰離子空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C．該化合物常溫下可以導(dǎo)電D．W和Z形成的化合物的沸點(diǎn)一定比X和Z形成的化合物高19．(2024屆廣東省廣州三模）某離子液體的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，W是有機(jī)分子的骨架元素。下列說法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：Y<ZB．X的含氧酸是強(qiáng)酸C．該陰離子中X不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>M20.(2025年廣東省三校高考化學(xué)一模)LiDFOB是一種新型的電解質(zhì)鋰鹽，具有較高的電化學(xué)穩(wěn)定性和電導(dǎo)率，被廣泛用于目前的鋰電池中。LiDFOB的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中M、X、Y、Z為位于同一短周期元素，X原子核外的s軌道與p軌道上的電子數(shù)之比為2：1，下列敘述正確的是(

)A.X、Y、Z簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Z>Y>X

B.X、Y兩元素組成的分子一定為非極性分子

C.該化合物中有極性鍵、非極性鍵、配位鍵和離子鍵

D.該化合物中所有原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)21.(2025年廣東省肇慶市高考化學(xué)二模)化合物XYZ2W6為翡翠的主要成分，W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。基態(tài)W原子的價(jià)層電子排布式為nsnnp2n，A.簡(jiǎn)單離子半徑：X>Y>W

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X<Y

C.X和Y的第一電離能均小于同周期相鄰元素

D.ZW

壓軸題05元素推斷與元素周期律01元素推斷一般思路1.元素推斷中常用的二條規(guī)律(1)最外層電子規(guī)律最外層電子數(shù)(N)3≤N<8N=1或2N>次外層電子數(shù)元素在周期表中的位置主族ⅠA族、ⅡA族、第Ⅷ族、副族、0族元素氦第2周期(Li、Be除外)(2)“陰上陽下”規(guī)律電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,若電性相同,則位于同周期,若電性不同,則陽離子位于陰離子的下一周期——“陰上陽下”規(guī)律。如O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同,則Na、Mg、Al位于O、F的下一周期。2.元素周期表中短周期的特殊結(jié)構(gòu)的應(yīng)用(1)元素周期表中第1周期只有兩種元素H和He,氫元素所在的ⅠA族為元素周期表的左側(cè)邊界,ⅠA族左側(cè)無元素分布。(2)He為0族元素,0族元素為元素周期表的右側(cè)邊界,0族元素右側(cè)沒有元素分布。利用這個(gè)關(guān)系可以確定元素所在的周期和族。3.元素的位置關(guān)系和原子序數(shù)關(guān)系的應(yīng)用(1)同一周期中元素的原子序數(shù)比左邊元素原子序數(shù)大1,比右邊元素的原子序數(shù)小1。(2)同主族上下相鄰周期元素的原子序數(shù)關(guān)系①若在ⅠA族或ⅡA族,原子序數(shù)之差為上周期所包含的元素種數(shù)。②若在ⅢA～ⅦA族,原子序數(shù)之差為下周期所包含的元素種數(shù)。如第3周期和第4周期的同族相鄰元素,若在ⅠA或ⅡA族,原子序數(shù)之差為8;若在ⅢA～ⅦA族,原子序數(shù)之差為18。02必修階段元素周期律知識(shí)網(wǎng)絡(luò)決定原子種類中子N（不帶電荷）同位素決定原子種類決定元素種類原子核→質(zhì)量數(shù)（A=N+Z）近似相對(duì)原子質(zhì)量決定元素種類質(zhì)子Z（帶正電荷）→核電荷數(shù)元素→元素符號(hào)決定原子呈電中性決定原子呈電中性原子結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)決定主族元素的電子數(shù)（Z個(gè)）：化學(xué)性質(zhì)及最高正價(jià)和族序數(shù)核外電子排布規(guī)律→電子層數(shù)周期序數(shù)及原子半徑表示方法→原子（離子）的電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）的遞增：元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化①、原子最外層電子的周期性變化（元素周期律的本質(zhì)）元素周期律②、原子半徑的周期性變化③、元素主要化合價(jià)的周期性變化④、元素的金屬性與非金屬性的周期性變化具體表現(xiàn)形式①、按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；具體表現(xiàn)形式編排依據(jù)元素周期律和排列原則②、將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行；編排依據(jù)元素周期表③、把最外層電子數(shù)相同的元素（個(gè)別除外）排成一個(gè)縱行。①、短周期（一、二、三周期）七主七副零和八三長(zhǎng)三短一不全周期（7個(gè)橫行）②、長(zhǎng)周期（四、五、六周期）七主七副零和八三長(zhǎng)三短一不全周期表結(jié)構(gòu)③、不完全周期（第七周期）①、主族（ⅠA～ⅦA共7個(gè)）元素周期表族（18個(gè)縱行）②、副族（ⅠB～ⅦB共7個(gè)）③、Ⅷ族（8、9、10縱行）④、零族（稀有氣體）同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律①、核外電子排布②、原子半徑性質(zhì)遞變③、主要化合價(jià)④、金屬性與非金屬性⑤、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性⑥、最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性電子層數(shù)相同條件下，電子層越多，半徑越大。判斷的依據(jù)核電荷數(shù)相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。微粒半徑的比較1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小（稀有氣體除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs具體規(guī)律3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F--<Cl--<Br--<I--4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F->Na+>Mg2+>Al3+5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+①與水反應(yīng)置換氫的難易②最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)金屬性強(qiáng)弱③單質(zhì)的還原性元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)④互相置換反應(yīng)①與H2化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性非金屬性強(qiáng)弱②最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱④互相置換反應(yīng)③單質(zhì)的氧化性④互相置換反應(yīng)03選修階段元素周期律核心知識(shí)1.電離能的變化規(guī)律及應(yīng)用(1)第一電離能①每個(gè)周期的第一種元素(氫元素或堿金屬元素)第一電離能最小,稀有氣體元素原子的第一電離能最大,同周期中自左至右元素的第一電離能呈增大的趨勢(shì),但是ⅡA＞ⅢA、ⅤA＞ⅥA。②同主族元素原子的第一電離能從上到下逐漸減小。(2)逐級(jí)電離能①原子的逐級(jí)電離能越來越大。首先失去的電子是能量最高的電子,故第一電離能較小,以后再失去的電子都是原子軌道較低的電子,所需要的能量較多。②當(dāng)電離能突然變大時(shí)說明電子的電子層發(fā)生了變化,即同一電子層中電離能相近,不同電子層中電離能有很大的差距。如Al：I1＜I2＜I3?I4＜I5……(2)第一電離能與原子核外電子排布①通常情況下,當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空(p0、d0、f0)、半充滿(p3、d5、f7)和全充滿(p6、d10、f14)的結(jié)構(gòu)時(shí),原子的能量較低,該元素具有較大的第一電離能。②在同周期元素中,稀有氣體的第一電離能最大。金屬越活潑,金屬元素的第一電離能越小；非金屬越活潑,非金屬元素的第一電離能越大。(3)電離能的應(yīng)用①根據(jù)電離能數(shù)據(jù),確定元素原子的核外電子的排布如Li：I1?I2<I3,表明Li原子核外的三個(gè)電子排布在兩個(gè)能層上(K、L能層),且最外層上只有一個(gè)電子。②根據(jù)電離能數(shù)據(jù),確定元素在化合物中的化合價(jià)如K：I1?I2<I3,表明K原子易失去一個(gè)電子形成＋1價(jià)陽離子。③判斷元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱一般地,除稀有氣體外,I1越大,元素的非金屬性越強(qiáng)；I1越小,元素的金屬性越強(qiáng)。2.電負(fù)性的變化規(guī)律及應(yīng)用電負(fù)性是用來衡量元素在化合物中吸引電子的能力。同周期從左到右,元素的電負(fù)性逐漸變大；同主族從上到下,元素的電負(fù)性逐漸變小。(1)衡量元素的金屬性和非金屬性及其強(qiáng)弱①金屬的電負(fù)性一般小于1.8,非金屬的電負(fù)性一般大于1.8,而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在1.8左右,它們既有金屬性,又有非金屬性。②金屬元素的電負(fù)性越小,金屬元素越活潑；非金屬元素的電負(fù)性越大,非金屬元素越活潑。③電負(fù)性較大的元素集中在元素周期表的右上角,電負(fù)性較小的元素集中在元素周期表的左下角。(2)衡量元素在化合物中吸引電子能力的大小①電負(fù)性數(shù)值小的元素在化合物中吸引電子的能力弱,元素的化合價(jià)為正值。②電負(fù)性數(shù)值大的元素在化合物中吸引電子的能力強(qiáng),元素的化合價(jià)為負(fù)值。(3)判斷化學(xué)鍵的類型一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵元素原子間的電負(fù)性差值大于1.7,它們之間通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵元素原子間的電負(fù)性差值小于1.7,它們之間通常形成共價(jià)鍵。題型01直敘類元素推斷1．(2024屆廣東省湛江一模）化合物是一種常見的復(fù)合肥，所含的4種元素均為前20號(hào)元素，每個(gè)周期都有。Y的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿，X最常見的同位素沒有中子，M在地殼中含量最多。下列說法正確的是A．元素電負(fù)性：M>Z>X B．簡(jiǎn)單氫化物的熔點(diǎn)：Z>Y>MC．第一電離能：X>Z>Y D．為極性分子【答案】D【分析】化合物是一種常見的復(fù)合肥，所含的4種元素均為前20號(hào)元素，每個(gè)周期都有；X最常見的同位素沒有中子，為氫；M在地殼中含量最多，為氧；Y的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿，為磷；為復(fù)合肥，則Z為鉀；【解析】A．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；元素電負(fù)性：O>H>K，A錯(cuò)誤；B．KH為離子晶體，與為分子晶體且存在分子間氫鍵，則氫化物熔點(diǎn)，B錯(cuò)誤；C．同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變小；同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，第一電離能：N>H>K，C錯(cuò)誤；

D．臭氧分子的正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，D正確；故選D。2．(2024屆廣東省韶關(guān)一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的價(jià)電子排布式可表示為nsnnpn+1，Y是地殼中含量最多的元素，Z的原子半徑在短周期中最大，Y、W同主族。下列說法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z<Y<W B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Y<WC．元素的第一電離能：X<Y D．的VSEPR模型為平面三角形【答案】A【分析】Y是地殼中含量最多的元素，則Y為O，Y、W同主族，Y為S，基態(tài)X原子的價(jià)電子排布式可表示為nsnnpn+1，n=2，故X原子的價(jià)電子排布式可表示為2s22p3，X為N，Z的原子半徑在短周期中最大，則Z為Na；【解析】A．層數(shù)越多半徑越大，層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越大半徑越小，故簡(jiǎn)單離子半徑Na+<O2-<S2-，A正確；B．非金屬性S<N<O，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越好，故H2S<NH3<H2O，B錯(cuò)誤；C．周期元素從左到右第一電離能呈遞增趨勢(shì)，但N原子的價(jià)層電子填充處于半充滿狀態(tài)，故第一電離能：N>O，C錯(cuò)誤；D．的中心原子S的孤電子對(duì)數(shù)為，成鍵對(duì)數(shù)為3，故VSEPR模型為四面體，空間構(gòu)型為三角錐形，D錯(cuò)誤；故選A。題型02圖表分析類元素推斷3．(2024屆廣東省惠州一調(diào)）X、Y、Z、W、P、Q為短周期元素，其中Y的原子序數(shù)最小，它們的最高正價(jià)與原子半徑關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．Y在元素周期表中位于p區(qū) B．第一電離能：C．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性： D．電負(fù)性：【答案】D【分析】由題干圖示信息可知，X為+1價(jià)，原子半徑最大，故X為Na，Y為+2價(jià)，原子序數(shù)最小，Y為Be，Z為+4價(jià)，原子半徑大于Y，故Z為Si，W為+5價(jià)，原子半徑小于Y，W為N，P為+6價(jià)，則P為S，Q為+7價(jià)，則Q為Cl，據(jù)此分析解題。【解析】A．由分析可知，Y為Be，故Y在元素周期表中位于s區(qū)，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，X為Na、Z為Si、P為S、Q為Cl，為同一周期元素，從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì)，故第一電離能Cl＞S＞Si＞Na即Q>P>Z>X，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，Q為Cl、P為S、Z為Si，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性為HClO4＞H2SO4＞H2SiO3即Q>P>Z，但不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性則無此規(guī)律，如H2SO4＞HClO，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，Z為Si、P為S、Q為Cl，為同周期元素，隨原子序數(shù)的增大電負(fù)性增強(qiáng)，電負(fù)性：Cl>S>Si，即，D正確；故選：D。4．(2024屆廣東省大灣區(qū)一模）2024年是元素周期表誕生的第155周年。已知短周期主族元素X、Y、Z、M、N，其原子序數(shù)與其對(duì)應(yīng)的0.1mol/L最高價(jià)氧化物的水化物溶液，在常溫下的pH關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是A．X和Y元素均在p區(qū) B．元素的電負(fù)性：Z＞M＞NC．M的含氧酸根離子的中心原子為sp2雜化 D．XN3和ZN3的空間構(gòu)型均為三角錐形【答案】D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、N，由其原子序數(shù)與其對(duì)應(yīng)的0.1mol?L-1最高價(jià)氧化物的水化物溶液在常溫下的pH關(guān)系圖可知，X、N均對(duì)應(yīng)一元強(qiáng)酸，結(jié)合原子序數(shù)可知X為N元素、N為Cl元素；Y對(duì)應(yīng)一元強(qiáng)堿，Y為Na元素；由溶液的pH可知，Z對(duì)應(yīng)不是強(qiáng)酸，M對(duì)應(yīng)二元強(qiáng)酸，結(jié)合原子序數(shù)可知Z為P元素、M為S元素，以此來解答。【解析】由上述分析可知，X為N元素、Y為Na元素、Z為P元素、M為S元素、N為Cl元素，A．X即N元素位于p區(qū)，Y即Na元素位于s區(qū)，A錯(cuò)誤；B．同周期主族元素從左向右電負(fù)性增大，則元素的電負(fù)性即P＜S＜Cl即Z＜M＜N，B錯(cuò)誤；C．M的含氧酸根離子為硫酸根離子或亞硫酸根離子，其中心原子為sp3雜化，C錯(cuò)誤；D．NCl3和PCl3中N、P均為sp3雜化，均含1對(duì)孤對(duì)電子，可知空間構(gòu)型均為三角錐形，D正確；故答案為：D。題型03結(jié)構(gòu)式分析類元素推斷5．(2024屆廣東省汕頭一模）M、W、X、Y、Z五種短周期非金屬元素原子序數(shù)依次增大，Z為地殼中含量最高的元素，基態(tài)Y原子p軌道上的電子處于半充滿狀態(tài)。由五種元素組成某種電池材料的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：M＜X＜Y＜ZB．氫化物沸點(diǎn)：X＜YC．第一電離能：W＜X＜Z＜YD．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸【答案】C【分析】M、W、X、Y、Z五種短周期非金屬元素原子序數(shù)依次增大，Z為地殼中含量最高的元素，則Z為O元素；基態(tài)Y原子p軌道上的電子處于半充滿狀態(tài)，則Y為N元素；陽離子中M形成1個(gè)鍵，則M為H元素；X形成4個(gè)鍵，則X為C元素；負(fù)一價(jià)陰離子中W形成4個(gè)鍵，則W為B元素。【解析】由分析知，M為H元素，W為B元素，X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，A．同周期非金屬元素原子的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故簡(jiǎn)單離子半徑：X＞Y＞Z，故A錯(cuò)誤；B．C元素的氫化物有氣體、液體或固體狀態(tài)，則C元素氫化物沸點(diǎn)不一定比N元素的氫化物沸點(diǎn)低，故B錯(cuò)誤；C．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能呈變大趨勢(shì)，但是由于N原子的2p能級(jí)處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，故其第一電離能比O的第一電離能大，故C正確；D．B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硼酸，屬于弱酸，故D錯(cuò)誤；故選C。6．(2024屆廣東省廣州天河區(qū)一模）顏料紫是含錳化妝品著色劑，其化學(xué)式為，X、Y、Q、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中對(duì)具有正四面體空間結(jié)構(gòu)，的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．鍵角：B．第一電離能：C．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：D．中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】A【分析】Y、X、Q、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，具有正四面體空間結(jié)構(gòu)，為銨根離子，則Y為N元素，X為H元素；結(jié)合的結(jié)構(gòu)可知，Z形成5個(gè)共價(jià)鍵，其原子序數(shù)大于N元素，則Z為P元素；Q形成2個(gè)共價(jià)鍵，其原子序數(shù)小于P元素，則Q為O元素，【解析】根分析可知，X為H元素，Y為N元素，Q為O元素，Z為P元素，A．、NH3的中心原子N均采用sp3雜化，NH3的N原子含有1對(duì)孤電子對(duì)，的N原子沒有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)越多鍵角越小，則鍵角：＞NH3，故A正確；B．N的2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：N＞O＞Mn，故B錯(cuò)誤；C．NH3、H2O分子間均存在氫鍵，二者的沸點(diǎn)大于PH3，H2O分子間存在的氫鍵更多，其沸點(diǎn)大于NH3，簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：H2O＞NH3＞PH3，故C錯(cuò)誤；D．結(jié)合的結(jié)構(gòu)可知，P形成5個(gè)共價(jià)鍵，其最外層電子數(shù)為5+5=10，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選：A。1．（2024·廣東卷）一種可為運(yùn)動(dòng)員補(bǔ)充能量的物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)式如圖。已知R、W、Z、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，則A．沸點(diǎn)： B．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：C．第一電離能： D．和空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形【答案】D【分析】Y可形成5個(gè)共價(jià)鍵，Z可形成3個(gè)共價(jià)鍵，Z和Y同族，Y原子序數(shù)比Z大，即Z為N元素，Y為P元素，W可形成4個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)比N小，即W為C元素，R可形成1個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)比C小，即R為H元素，X可形成2個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)在N和P之間，即X為O元素，綜上：R為H元素、W為C元素、Z為N元素、X為O元素、Y為P元素。【解析】A．由于NH3可形成分子間氫鍵，而PH3不能，因此沸點(diǎn)：NH3＞YH3，故A錯(cuò)誤；B．W為C元素、Z為N元素，由于非金屬性：C＜N，因此最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：H2CO3＜HNO3，故B錯(cuò)誤；C．同周期元素從左到右第一電離能有增大趨勢(shì)，ⅡA族、ⅤA族原子第一電離能大于同周期相鄰元素，即第一電離能：，故C錯(cuò)誤；D．的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，屬于sp2雜化，為平面三角形，的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，屬于sp2雜化，為平面三角形，故D正確；故選D。2．（2023·廣東卷）化合物可作肥料，所含的5種元素位于主族，在每個(gè)短周期均有分布，僅有Y和M同族。Y的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿，X的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為，X與M同周期，E在地殼中含量最多。下列說法正確的是A．元素電負(fù)性： B．氫化物沸點(diǎn)：C．第一電離能： D．和的空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形【答案】A【分析】E在地殼中含量最多為氧元素，X的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為，所以，，X為鎂或者，X為鋰，Y的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿所以可能為氮或磷，Y和M同族所以為氮或磷，根據(jù)X與M同周期、化合價(jià)之和為零，可確定Z為氫元素、M為磷元素、X為鎂元素、E為氧元素、Y氮元素。【解析】A．元素電負(fù)性：氧大于氮大于氫，A正確；B．磷化氫、氨氣、水固體均是分子晶體，氨氣、水固體中都存在氫鍵沸點(diǎn)高，磷化氫沒有氫鍵沸點(diǎn)低，所以氫化物沸點(diǎn)：冰大于氨大于磷化氫，B錯(cuò)誤；C．同周期第一電離能自左向右總趨勢(shì)逐漸增大，當(dāng)出現(xiàn)第ⅡA族和第ⅤA族時(shí)比左右兩側(cè)元素電離能都要大，所以氮大于氧大于鎂，C錯(cuò)誤；D．價(jià)層電子對(duì)為，有一對(duì)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，價(jià)層電子對(duì)為，沒有孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，D錯(cuò)誤；故選A。3．（2022·廣東卷）甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說法不正確的是A．原子半徑：丁＞戊＞乙B．非金屬性：戊＞丁＞丙C．甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D．丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)【答案】C【解析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，則可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，則戊為Cl，甲為N、乙為F、丙為P、丁為S，若是硫酸，則戊為S，甲為C、乙為O、丙為Si、丁為P。A．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：丁＞戊＞乙，故A正確；B．根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：戊＞丁＞丙，故B正確；C．甲的氫化物可能為氨氣，可能為甲烷、乙烷等，若是氨氣，則遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生；若是甲烷、乙烷等，則遇氯化氫不反應(yīng)，沒有白煙生成，故C錯(cuò)誤；D．丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故D正確。綜上所述，答案為C。4．(2024屆廣東省廣州一模）化合物所含的5種元素均為短周期主族元素，、和為同周期元素，原子序數(shù)依次增加，的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為，的基態(tài)原子價(jià)層軌道半充滿，是地殼中含量最多的元素，是有機(jī)分子的骨架元素，下列說法正確的是A．元素電負(fù)性：B．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：C．第一電離能：D．和的空間結(jié)構(gòu)均為直線形【答案】C【分析】X、Y、Z、E、M5種元素均為短周期主族元素，E是地殼中含量最多的元素，則E為O元素；M是有機(jī)分子的骨架元素，則M為C元素；X、Y和Z為同周期元素，原子序數(shù)依次增加，X的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為nsn?2，則X為Na元素；Z的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿，則Z為P元素；由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，Y為Mg元素。【解析】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，氧元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素，則氧元素的電負(fù)性大于碳元素，故A錯(cuò)誤；B．水分子能形成分子間氫鍵，磷化氫不能形成分子間氫鍵，則水分子的分子間作用力大于磷化氫，沸點(diǎn)高于磷化氫，故B錯(cuò)誤；C．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，鎂原子的3s軌道為穩(wěn)定的全充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能由大到小的順序?yàn)镻＞Mg＞Na，故C正確；D．二氧化硫分子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，分子空間構(gòu)型為V形，臭氧和二氧化硫的原子個(gè)數(shù)都為3、價(jià)電子數(shù)都為18，互為等電子體，等電子體具有相同的空間構(gòu)型，所以臭氧和二氧化硫分子的空間構(gòu)型都為V形，故D錯(cuò)誤；故選C。5．(2024屆廣東省佛山一模）是一種新型電極材料，所含元素位于前四周期，僅X、E同周期，E是地殼中含量最多的元素，X可與水反應(yīng)生成，Y的合金用量最大，用途最廣，M的基態(tài)原子的p軌道上填充的電子數(shù)目滿足，下列說法錯(cuò)誤的是A．單質(zhì)的熔點(diǎn)：X<Y B．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：M>EC．的構(gòu)型為正四面體形 D．X和E能形成離子化合物【答案】B【分析】XYME4是一種新型電極材料，所含元素位于前四周期，E是地殼中含量最多的元素，則E為O元素；Y的合金用量最大，用途最廣，則y為Fe元素；M的基態(tài)原子的p軌道上填充的電子數(shù)目滿足npn，則M為P元素；僅X、E同周期，X可與水反應(yīng)生成氫氣，結(jié)合化合價(jià)代數(shù)和為0可知，X為L(zhǎng)i元素。【解析】A．鐵原子的價(jià)電子數(shù)目多于鋰原子，所以單質(zhì)鐵中的金屬鍵強(qiáng)于鋰單質(zhì)，熔點(diǎn)高于鋰單質(zhì)，故A正確；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氧元素的非金屬性強(qiáng)于磷元素，所以水分子的穩(wěn)定性強(qiáng)于磷化氫，故B錯(cuò)誤；C．磷酸根離子中磷原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，離子的的空間構(gòu)型為正四面體形，故C正確；D．氧化鋰是只含有離子鍵的離子化合物，故D正確；故選B。6．(2024屆廣東省肇慶一模）短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，且占據(jù)三個(gè)不同的周期。X的一種簡(jiǎn)單氫化物常用作制冷劑，Y在地殼中的含量最高，Z的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為ns1，Q的基態(tài)原子軌道中有2個(gè)未成對(duì)電子。下列說法正確的是A．原子半徑：Q>Z>YB．第一電離能：Y>X>WC．Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是強(qiáng)酸D．XW3、的空間結(jié)構(gòu)名稱均為三角錐形【答案】C【分析】W、X、Y、Z、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，且占據(jù)三個(gè)不同的周期。X的一種簡(jiǎn)單氫化物常用作制冷劑，液氨常做制冷劑，故X為N元素；Y在地殼中的含量最高，Y為O元素，Z的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為ns1，原子序數(shù)Z大于O元素，故Z為第三周期的元素，Z為Na元素；Q的基態(tài)原子軌道中有2個(gè)未成對(duì)電子，價(jià)層電子排布式為3s23p2或3s23p4，Q可能是Si元素或S元素；W應(yīng)位于第一周期，W為H元素。【解析】A．Z為Na元素，Q可能是Si元素或S元素，兩者位于同一周期。同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑Na>Si，即原子半徑：Z>Q>Y，A錯(cuò)誤；B．Y為O元素，X為N元素，W為H元素，同一周期從左到右第一電離能有增大的趨勢(shì)，但N的2p能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，使得第一電離能大于O，故第一電離能：N>O>H，即X>Y>W，B錯(cuò)誤；C．Q可能是Si元素或S元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能為硅酸、硫酸，硅酸為弱酸，硫酸是強(qiáng)酸，C正確；D．X為N元素、W為H元素、Y為O元素，NH3中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，孤電子對(duì)數(shù)為1，故NH3為三角錐形；中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，孤電子對(duì)數(shù)為0，該離子為平面三角形，D錯(cuò)誤；故答案為：C。7．(2024屆廣東省深圳一模）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的主族元素，在前三周期均有分布，基態(tài)X原子有四種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；Y為地殼中含量最多的元素，其簡(jiǎn)單離子與Z的簡(jiǎn)單離子具有相同電子數(shù)；工業(yè)上常通過電解Z的氧化物制取其單質(zhì)，下列說法不正確的是A．元素電負(fù)性： B．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：C．原子半徑： D．Z同周期且第一電離能小于Z的元素有2種【答案】D【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的主族元素，在前三周期均有分布，則W為H元素；基態(tài)X原子有四種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，則x為C元素；Y為地殼中含量最多的元素，其簡(jiǎn)單離子與Z的簡(jiǎn)單離子具有相同電子數(shù)，工業(yè)上常通過電解Z的氧化物制取其單質(zhì)，則Y為O元素、Z為Al元素。【解析】A．金屬元素電負(fù)性小于非金屬元素，非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，氧元素的非極性強(qiáng)于碳元素，則三種元素的電負(fù)性大小順序?yàn)镺＞C＞Al，故A正確；B．水分子能形成分子間氫鍵，甲烷不能形成分子間氫鍵，所以水分子的分子間作用力大于甲烷，沸點(diǎn)高于甲烷，故B正確；C．原子的電子層數(shù)越少，原子半徑越小，同周期元素，從左到右原子半徑減小，則三種原子的原子半徑大小順序?yàn)镃＞O＞H，故C正確；D．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，鎂原子的3s軌道為穩(wěn)定的全充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則元素第一電離能小于鋁元素的只有鈉元素，故D錯(cuò)誤；故選D。8．（2024屆廣東省深圳二模）Y4X9EZ2M4是一種常見的營養(yǎng)強(qiáng)化劑。其中，元素周期表中與Y、M相鄰，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式nsnnpn，Z的第一電離能大于的，基態(tài)原子與基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)相同；為原子半徑最小的元素；的合金是目前用量最大的金屬材料。下列說法正確的是A．電負(fù)性： B．非金屬性：C．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)： D．高溫下，的單質(zhì)與反應(yīng)得到【答案】C【分析】基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為nsnnpn，即2s22p2，所以Y是C元素，元素周期表中與Y、M相鄰，Z的第一電離能大于的，則Z是N元素，基態(tài)原子與基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)相同，則M為O元素，為原子半徑最小的元素，則X是H元素；的合金是目前用量最大的金屬材料，則E是Fe元素。【解析】A．同周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小，通常非金屬的電負(fù)性大于金屬，所以電負(fù)性：N>H>Fe，A錯(cuò)誤；B．同周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性：C<N<O，B錯(cuò)誤；C．氨氣形成分子間氫鍵的數(shù)目比H2O形成分子間氫鍵的數(shù)目少，甲烷不形成氫鍵，沸點(diǎn)：H2O>NH3>CH4，C正確；D．高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)得到四氧化三鐵，D錯(cuò)誤；故選C。9．（2024屆廣東省茂名二模）催化劑(XYZ6ME5)的組成元素均為主族元素且在每個(gè)短周期均有分布，X的基態(tài)原子p軌道電子總數(shù)比s軌道電子總數(shù)多1個(gè)；僅Y、M、E處于同一周期，原子序數(shù)依次增大且相鄰；E在地殼中含量最多。下列說法不正確的是A．第一電離能：M＞E＞X B．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：E＞MC．氧化物的熔點(diǎn)：X＞Y＞Z D．和的空間結(jié)構(gòu)相同【答案】C【分析】催化劑(XYZ6ME5)的組成元素均為主族元素且在每個(gè)短周期均有分布，X的基態(tài)原子p軌道電子總數(shù)比s軌道電子總數(shù)多1個(gè)，則X原子核外電子排布可能是1s22s22p5，也可能是1s22s22p63s23p1，則X可能是F元素，也可能是Al元素；E在地殼中含量最多，則E是O元素，僅Y、M、E處于同一周期，原子序數(shù)依次增大且相鄰，所以M是N元素，Y是C元素，則可推知X是Al元素；由于這幾種元素在每個(gè)短周期均有分布，可知Z是H元素，然后根據(jù)問題分析解答。【解析】根據(jù)上述分析可知：X是Al，Y是C，Z是H，M是N，E是O元素。A．X是Al，M是N，E是O元素，非金屬元素在反應(yīng)中容易獲得電子，金屬元素的原子在反應(yīng)中容易失去電子，因此非金屬元素的第一電離能大于金屬元素；則Al元素的第一電離能在三種元素中最小；同一周期相鄰元素，一般是原子序數(shù)越大，元素的第一電離能就越大，但N、O是同一周期相鄰元素，由于N原子核外電子排布處于軌道的半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同一周期相鄰元素，所以第一電離能：N＞O，故三種元素的第一電離能大小關(guān)系為：M(N)＞E(O)＞X(Al)，A正確；B．M是N，E是O元素，元素的非金屬性：O＞N，元素的非金屬性越強(qiáng)，其形成的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，所以簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：E(H2O)＞M(NH3)，B正確；C．X是Al，Y是C，Z是H，Al的氧化物為Al2O3，該物質(zhì)是離子化合物，熔點(diǎn)很高；C的氧化物可能是CO，也可能是CO2，它們都是氣體，熔點(diǎn)很低；H元素的氧化物可能是H2O、H2O2，在室溫下二者都是呈液態(tài)，熔點(diǎn)比C元素的氧化物的高，故相應(yīng)的氧化物的熔點(diǎn)由高到低的順序：X＞Z＞Y，C錯(cuò)誤；D．Y是C，M是N，E是O元素，為，中心C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是：3+=3，無孤對(duì)存在，空間構(gòu)型是平面三角形；是，中心N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是：3+=3，空間構(gòu)型也是平面三角形，因此二者的空間構(gòu)型相同，D正確；故合理選項(xiàng)是C。10．（2024屆廣東省廣州二模）化合物可作食品膨松劑，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的基態(tài)原子s能級(jí)上的電子總數(shù)和p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，W和Z同族，Y是地殼中含量最多的金屬元素，下列說法正確的是A．第一電離能：X>Y>Z B．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Z>WC．原子半徑：Z>Y>X>W D．和的空間結(jié)構(gòu)均為V形【答案】D【分析】短周期元素中，W的基態(tài)原子s能級(jí)上的電子總數(shù)和p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，W可能為O，也可能為Mg，根據(jù)化合物的化學(xué)式，W只能為O，W和Z同主族，且屬于短周期元素，則Z為S，Y是地殼中含量最多的金屬元素，則Y為Al，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)為0，則X在該化合物中顯+1價(jià)，即X為Na，據(jù)此分析；【解析】A．同周期從左向右第一電離能是增大的趨勢(shì)，即第一電離能：S＞Al＞Na，故A錯(cuò)誤；B．Z、W簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)為H2S、H2O，常溫下水為液體，H2S為氣體，沸點(diǎn)：H2O＞H2S，故B錯(cuò)誤；C．一般：電子層數(shù)越多，半徑越大；同層，原子序數(shù)越大，半徑越小，因此原子半徑大小順序是Na＞Al＞S＞O，故C錯(cuò)誤；D．W3為O3，ZW2為SO2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=3，空間構(gòu)型為V形，SO2、O3互為等電子體，空間構(gòu)型相同，均為V形，故D正確；答案為D。11．（2024屆廣東省大灣區(qū)二模）已知M、R、X、Y、Z屬于短周期非金屬元素，M與X同主族，M單質(zhì)與X單質(zhì)化合可形成一種漂白性物質(zhì)；R可形成三鍵的單質(zhì)氣體；X、Y、Z與R同周期，且Z原子的半徑最小，Y的基態(tài)原子價(jià)層p軌道有2個(gè)電子。下列說法不正確的是A．原子半徑：M＞R＞X B．與均為極性分子C．最高價(jià)含氧酸酸性：R＞Y D．第一電離能：Z＞R＞X【答案】B【分析】由題干信息可知，M、R、X、Y、Z屬于短周期非金屬元素，M與X同主族，M單質(zhì)與X單質(zhì)化合可形成一種漂白性物質(zhì)均為SO2，故M為O或S，X為S或O，結(jié)合B項(xiàng)信息可知，M為S，X為O，R可形成三鍵的單質(zhì)氣體即N2，則R為N，X、Y、Z與R同周期，且Z原子的半徑最小即Z為F，Y的基態(tài)原子價(jià)層p軌道有2個(gè)電子，即2p2，故Y為C，綜上分析可知，M為S、R為N，X為O、Y為C、Z為F，據(jù)此分析解題。【解析】A．由分析可知，M為O、R為N、X為S，故原子半徑：M＞R＞X

，A正確；B．由分析可知，M為S，X為O，Y為C，故MX2即SO2為V形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心不重合屬于極性分子，故YX2即CO2為直線形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，R為N，Y為C，已知非金屬性N＞C，則最高價(jià)含氧酸酸性：HNO3＞H2CO3即R＞Y，C正確；D.由分析可知，X為O、R為N、Z為F，故第一電離能F＞N＞O即Z＞R＞X，D正確；故答案為：B。12．（2024屆廣東省省二模）是一種分析試劑，所含的5種元素在前四周期均有分布，基態(tài)的d軌道半充滿，基態(tài)M原子價(jià)層電子排布式為，E和M位于同一主族，X原子比E原子少一個(gè)電子。下列說法正確的是A．第一電離能：B．單質(zhì)的沸點(diǎn)：C．Z的單質(zhì)能與發(fā)生置換反應(yīng)D．和的VSEPR模型名稱相同【答案】C【分析】基態(tài)的d軌道半充滿，則Z核外電子排布：，Z為Fe元素；基態(tài)M原子價(jià)層電子排布式為，根據(jù)M元素可與E元素形成結(jié)構(gòu)，判斷M為S元素，E和M位于同一主族，則E為O元素，X原子比E原子少一個(gè)電子，則X為N元素，根據(jù)化合物化合價(jià)代數(shù)和為0，判斷Y為H元素。【解析】A．N核外電子排布處于半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于相鄰族元素，則第一電離能：，A錯(cuò)誤；B．Y、E、X單質(zhì)分別為、和，均為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高，沸點(diǎn)：，B錯(cuò)誤；C．鐵在高溫條件下可與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，屬于置換反應(yīng)，C正確；D．中心元素S價(jià)層電子對(duì)數(shù)：，VSEPR模型為四面體形，中心元素N價(jià)層電子對(duì)數(shù)：，VSEPR模型為平面三角形，D錯(cuò)誤；答案選C。13．（2024屆廣東省韶關(guān)二模）W、X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)等于X核外電子總數(shù)，五種主族元素組成的化合物Q的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑： B．和的空間結(jié)構(gòu)不相同C．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)： D．第一電離能：【答案】D【分析】W、X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，根據(jù)化合物Q的結(jié)構(gòu)圖，X最外層有4個(gè)電子，則X是C元素，結(jié)合Y的最外層電子數(shù)等于X核外電子總數(shù)，可知Y是O元素，M離子帶1個(gè)正電荷，可知M是Na元素，W是得到1個(gè)電子后形成的四個(gè)共價(jià)鍵，則W是B元素，Z形成了1個(gè)共價(jià)鍵，則Z是F元素，據(jù)此分析解答。【解析】A．經(jīng)分析，M是Na元素，Y是O元素，Z是F元素，則三種離子半徑大小為，故A錯(cuò)誤；B．是BF3，其空間構(gòu)型是平面三角形，是離子，其空間構(gòu)型是平面三角形，兩者結(jié)構(gòu)相同，故B錯(cuò)誤；C．分別是F、O、C三種元素，其中F和O兩種元素的氫化物，分子間有氫鍵，水常溫下是液態(tài)，氟化氫是氣體，則三種氫化物的沸點(diǎn)是，故C錯(cuò)誤；D．分別是F、O、C三種元素，其第一電離能順序是，故D正確；答案D。14．（2024屆廣東省梅州二模）由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W構(gòu)成的離子化合物結(jié)構(gòu)如下圖所示，Y、Z相鄰且與X、W均不同周期。下列說法不正確的是A．元素電負(fù)性：B．的VSEPR模型為四面體形C．Y和Z的簡(jiǎn)單氫化物都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子D．第一電離能：【答案】C【分析】依據(jù)結(jié)構(gòu)可知，Y形成四鍵，則Y為C，X形成一鍵，且在所給的原子序數(shù)順序中最小，故X為H，Y與Z相鄰且Z的原子序數(shù)大于Y，故Z為N，W形成-1價(jià)的陰離子，且不與C、N處于同一周期，故W為Cl，綜上可知：X為H，Y為C，Z為N，W為Cl，以此分析；【解析】A.在元素周期表中，同周期元素從左到右電負(fù)性依次增大，同主族的元素從上到下電負(fù)性依次減少，故電負(fù)性Cl＞C＞H，故A正確；B.中N的價(jià)電子數(shù)目為5，其中2個(gè)成對(duì)、3個(gè)成單，N用3個(gè)單電子分別與H形成σ鍵，則σ鍵數(shù)目為3，N上還有1個(gè)孤電子對(duì)，所以N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+1=4，故為雜化，的VSEPR模型為四面體形，故B正確；C.Y和Z的簡(jiǎn)單氫化物分別為、，二者都是由極性鍵構(gòu)成的分子，由于為正四面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心重合，故為非極性分子，故C錯(cuò)誤；D.第一電離能：N＞C，故D正確；故選C。15．（2024屆廣東省佛山二模）我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，添加能有效減緩鋰離子電池容量衰減，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中Z原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z、Y、W、X是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y原子核外均有2個(gè)未成對(duì)電子。下列說法正確的是A．第一電離能：Z<Y<WB．原子半徑：X>Y>ZC．簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：Y<XD．X和Z的最高價(jià)含氧酸都為強(qiáng)酸【答案】D【分析】陰離子結(jié)構(gòu)整體帶一個(gè)單位負(fù)電荷，Z原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明為第VA族元素，結(jié)合原子序數(shù)大小關(guān)系：Z、Y、W、X是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，推測(cè)Z為N元素；Y原子核外均有2個(gè)未成對(duì)電子，且可形成2對(duì)共用電子對(duì)，則Y為O元素；W可形成1對(duì)共用電子對(duì)，推測(cè)W為F元素；X原子核外均有2個(gè)未成對(duì)電子，且可形成6個(gè)共價(jià)鍵，推測(cè)X為S元素。【解析】A．同周期元素第一電離能從左到右逐漸增大，由于N核外電子排布處于半充滿較穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于相連族元素，則第一電離能：，A錯(cuò)誤