魯.鄂部分重點中學2023-2024學年高考壓軸卷化學試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、實驗中需2moi/L的Na2cCh溶液950mL,配制時應選用的容量瓶的規格和稱取Na2cO3的質量分別是

A.1000mL,212.OgB.950mL,543.4gC.任意規格，572gD.500mL,286g

2、從粗銅精煉的陽極泥（主要含有C%Te）中提取粗確的一種工藝流程如圖：（已知TeO?微溶于水，易溶于強酸和

強堿）下列有關說法正確的是（）

6、H2SO4H2SO4NafOj

陽極說—‘輒化浸出|一卜1謔|一"-[TeO^j--|喻J|—'坯原|一粗精

注液

A.“氧化浸出”時為使確元素沉淀充分，應加入過量的硫酸

B.“過渡”用到的玻璃儀器：分液漏斗、燒杯、玻璃棒

C.“還原”時發生的離子方程式為2SO；-+Te"+4OFT=TeJ+2S0：+2H?O

D.判斷粗磷洗凈的方法：取最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，沒有白色沉淀生成

3、下列我國科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無機非金屬材料的是

ABCD

能屏蔽電磁波的2022年冬奧會4.03米大口徑“玉兔二號”

碳包覆銀納米線聚氨酯速滑服碳化硅反射鏡鈦合金篩網輪

A.AB.BC.CD.D

4、不潔凈玻璃儀器洗滌方法正確的是（

A.做銀鏡反應后的試管用氨水洗滌B.做碘升華實驗后的燒杯用酒精洗滌

C.盛裝CCh后的試管用鹽酸洗滌D.實驗室制取02后的試管用稀鹽酸洗滌

5、《天工開物》記載“凡火藥以硝石、硫磺為主，草木灰為輔而后火藥成聲”涉及的主要反應為:

S+2KNO3+3C點燃K2s+3CO2+N23下列有關說法不正確的是（）

A.硝石主要成分為硝酸鹽B.硫磺在反應中作還原劑

C.該反應為放熱反應D.火藥可用于制作煙花爆竹

6、下列說法正確的是（）

A.分子式為C2H6。的有機化合物性質相同

B.相同條件下，等質量的碳按a、b兩種途徑完全轉化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a：

C去>）CO+Hz矗>CO2+H2O途徑b：C-贏JCO2

C.食物中可加入適量的食品添加劑，如香腸中可以加少量的亞硝酸鈉以保持肉質新鮮

D.生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑

7、用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A.1.0L1.0mol/L的Na2s。4水溶液中含有的氧原子數為4NA

B.1molNazCh固體中含離子總數與lmolCH4中所含共價鍵數目相等

C.lnwlNaCK）中所有CK）-的電子總數為26NA

D.標準狀況下，6.72LNO2與水充分反應轉移的電子數目為0.1N&

8、下列表示正確的是（）

A.丙烯的結構簡式：CH3CH=CH2

B.CO2的電子式：：（）：：C：：（）：

c.金剛石的比例模型：Q

9、下列實驗操作、現象和所得結論都正確的是

選項實驗現象結論

向滴有酚酸的Na2c。3溶液中加入Na2c03溶液存在水

A溶液紅色變淺

少量氯化鋼固體，振蕩解平衡

向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振X溶液中一定含有

B溶液變為紅色

蕩，再加入少量KSCN溶液Fe2+

檢驗食鹽是否加碘（KIO3）,取少

該食鹽不含有KIO3

C量食鹽溶于水，用淀粉碘化鉀試紙檢試紙不變藍

驗

向蛋白偵溶液中加入C11SO4或蛋白質均發生了鹽

D均有沉淀生成

析

（NH4）2SO4的飽和溶液

A.AB.BC.CD.D

10、已知HC1的沸點為-85℃,則HI的沸點可能為（）

A.-167'CB.-87*CC.-35℃D.50℃

11、空同實驗室“天宮一號”的供電系統中有再生氫氧燃料電池（RFC）,RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技

術相結合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是

A.轉移O.lmol電子時，a電極產生標準狀況下O2IJ2L

B.b電極上發生的電極反應是：2H2O+2e.=H2T+2OFT

C.c電極上進行還原反應，B池中的H+可以通過隔膜進入A池

+-

D.d電極上發生的電極反應是：O2+4H+4e=2H2O

12、分子式為CJisBn的有機物同分異構體（不考慮立體異構）為（）

A.9B.10C.11D.12

13、實驗室制備硝基苯的反應裝置如圖所示。下列實驗操作或敘述不正確的是（）

求破簸、米硝酸加茶的福合物

A.試劑加入順序：先加濃硝酸，再加濃硫酸，最后加入苯

B.實驗時水浴溫度需控制在50?60C

C.儀器a的作用：冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率

n.反應完全后,可用儀器a、b蒸餡得到產品

14、一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關系如下表。下列說法錯誤的是（)

pH2466.5813.514

腐蝕快慢較快慢較快

主要產物Fe2+FC3O4FezOjFeOz'

A.當pHV4時，碳鋼主要發生析氫腐蝕

B.當pH>6時，碳鋼主要發生吸氧腐蝕

C.當pH>14時，正極反應為O2+4H，+4e-*2H2。

D.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩

15、鐵杉脂素是重要的木脂素類化合物，其結構簡式如右圖所示。下列有關鐵杉脂素的說法錯誤的是（）

A.分子中兩個苯環處于同一平面

B.分子中有3個手性碳原子

C.能與濃濱水發生取代反應

D.1mol鐵杉脂素與NaOH溶液反應最多消耗3molNaOH

16、化學與生活、社會發展息息相關，下列有關說法不正確的是

A.“時氣錯逆，霾霧蔽日”，霧所形成的氣溶膠能產生丁達爾效應

B.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”；屠呦呦改進提取青蒿素的方法，提取過程中發生了化學變化

C.劉禹錫的“千淘萬演雖辛苦，吹盡狂沙始到金”可以看出金性質穩定，可通過物理方法得到

D.“外觀如雪，強燒之，紫青煙起”。對硝酸鉀的鑒定過程中利用了焰色反應

17、鈍是稀土元素，氫氧化缽［Ce（OH）4］是一種重要的氫氧化物。平板電視顯示屏生產過程中會產生大量的廢玻璃粉末

（含SiOz、FezCh、CeO2）,某課題組以此粉末為原料回收鈾，設計實驗流程如下：

下列說法不正確的是

+3+

A.過程①中發生的反應是：Fe2O3+6H^=2Fe+3H2O

B.過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

C.過程②中有02生成

D.過程④中發生的反應屬于置換反應

18、CIO?和NaCKh均具有漂白性，工業上由CKh氣體制取NaCKh固體的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是

步及3

“NflClOa

A.通入的空氣可將發生器中產生的CIO2全部驅趕到吸收器中

+

B.吸收器中生成NaCKh的離子方程式為2CIO2+H2O2=2ClO2+2H+O2t

C.步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥

D.工業上將CKh氣體制成NaCKh固體，其主要目的是便于貯存和運輸

19、”乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”是對我國古代四大發明之一的火藥的描述。其中，“焰硝”

是

A.KCIO3B.Na2s04C.KNO3D.Na2O2

20、下列實驗操作及現象和結論都正確的是()

實驗操作及現象結論

向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和氯化鈉溶液和飽和硫酸銅溶液，均

A蛋白質均發生變性

有固體析出

B漠乙烷與氫氧化鈉溶液共熱后，滴加硝酸銀溶液，未出現淡黃色沉淀漠乙烷未水解

向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別滴入2滴相同濃度

C的氯化鈉和碘化鈉溶液，一支試管中出現黃色沉淀，另一支無明顯現Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

象

向碳酸鈉溶液中加入冰醋酸，將生成的氣體直接通入到苯酚鈉溶液

D酸性：醋酸〉碳酸〉苯酚

中，產生白色渾濁

A.AB.BD.D

21、北宋《本草圖經》中載有：“綠磯形似樸消(NazSOjTOHzO)而綠色，取此一物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋,

吹令火熾，其機即沸，流出色赤如融金汁者，是真也。”下列對此段話的理解正確的是

A.樸消是黑火藥的成分之一B.上述過程發生的是置換反應

C.此記載描述的是鑒別綠研的方法D.“色赤”物質可能是單質銅

22、碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結構如下圖。下列有關該物質的說法正確的是

0

人

\=J

A.分子式為C3H2O3

B.分子中含6個。鍵

C.分子中只有極性鍵

D.8.6g該物質完全燃燒得到6.72LCO>

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）功能高分子是指具有某些特定功能的高分子材料。功能高分子P的合成路線如下:

試劑a/A匚CM光照

COOCHNO

催化劑2

高分子P

（1）A是甲苯□，試劑a是______o反應③的反應類型為______反應。

（2）反應②中C的產率往往偏低，其原因可能是______。

（3）反應⑥的化學方程式為。

（4）E的分子式是C6HIO02,其結構簡式是______o

（5）吸水大王聚丙烯酸鈉比,H]〃是一種新型功能高分子材料，是“尿不濕，，的主要成分。工業上用丙烯

COONa

（CH2=CH-CH3）為原料來制備聚丙烯酸鈉，請把該合成路線補充完整（無機試劑任選）。

（合成路線常用的表達方式為：AB1?……目標產物）

CH2=CH-CHA——_?CH2=CH-CH2C1

24、（12分）某同學對氣體A樣品進行如下實驗：①將樣品溶于水，發現氣體A易溶于水；②將A的濃溶液與MnOz

共熱，生成一種黃綠色氣體單質B,B通入石灰乳中可以得到漂白粉。

（1）寫出A、B的化學式：A,B0

（2）寫出A的濃溶液與M11O2共熱的化學方程式：o

（3）寫出B通入石灰乳中制取漂白粉的化學方程式：o

25、（12分）FeCh在現代工業生產中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業流程制備無水FeCh,再用副產品FeCh

溶液吸收有毒的HzSo

I.經查閱資料得知：無水FeCh在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設計了制備無水FeCh的實驗方案，裝置示意圖

（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢驗裝置的氣密性；

②通入干燥的。2,趕盡裝置中的空氣；

③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；

④……

⑤體系冷卻后，停止通入C12,并用干燥的H2趕盡CI2,將收集器密封。

請回答下列問題：

（1）裝置A中反應的化學方程式為0

⑵第③步加熱后，生成的煙狀FeCh大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端，要使沉積的FeCh進入收集器，

第④步操作是o

⑶操作步驟中，為防止FeCh潮解所采取的措施有（填步驟序號）o

（4）裝置B中冷水浴的作用為；裝置C的名稱為；裝置D中FeCb全部反應后，因失

去吸收CL的作用而失效，寫出檢驗FcCb是否失效的試劑：。

⑸在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。

II.該組同學用裝置D中的副產品FeCb溶液吸收HzS,得到單質硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解

濾液。

（6）FeCb與H2s反應的離子方程式為o

⑺綜合分析實驗n的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優點：①H2s的原子利用率為100%；②。

26、（10分）硫酸亞鐵晶體俗稱綠磯（FeSO,-740）,重倍酸鈉晶體俗稱紅桃鈉（NazCnO；-2上0）,它們都是重要的化工

產品。工業上以銘鐵礦［主要成分是［FeCCrW2］為原料制備綠帆和紅磯鈉的工藝流程如圖所示。

適房H；SO.

H,SO4

請回答下列問題：

(1)已知Fe(CrO2)2中輅元素的化合價為+3價，則Fe(CrO2)中鐵元素的化合價為。

(2)化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如NazSiOs寫成Na2O?SiO2,則FelCrON可寫成。

(3)燃燒輅鐵礦時，礦石中的Fe(CiU)2轉變成可溶于水的N&CrO,，反應的化學方程式如下：

4Fe(CrO2)2+8Na2co3+7O2上12Fe2()3+8Na￡r04+8C02

①該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為o

②為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是__________________(填一種即可)。

⑷己知Cr(V-在氫離子濃度不同的酸性溶液中有不同的反應。如：

2+2-242

2CrO4+2H=Cr2O7+H2O3CrO4+4H=Cr3O1o+2H2O

①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是________________O

②混合溶液乙中溶質的化學式為o

(5)寫出Fe與混合溶液丙反應的主要離子方程式o檢驗溶液丁中無Fe”的方法是：。

從溶液丁到綠鞏的實驗操作為蒸發濃縮、、過濾、洗滌、干燥。

27、(12分)已知CuSO4溶液與K2c2。4溶液反應，產物為只含一種陰離子的藍色鉀鹽晶體(只含有1個結晶水)，某實

驗小組為確定該晶體的組成，設計實驗步驟及操作如下：

已知：a.過程②：MnO4一被還原為MM+,C2(V一被氧化為CCh

b.過程③：MnO4一在酸性條件下，加熱能分解為02,同時生成Mi?+

2+

c.過程④：2Cu+4r=2CuIl+I2

22

d.j±S?：l2+2S2O3-=2r+S4O6~

(1)過程①加快溶解的方法是_________________________0

(2)配制100mL。.20moi?L-iKMnO4溶液時用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、;過程②和過程

⑥滴定時，滴定管應分別選用、(填“甲”或乙

甲乙

⑶完成過程②的離子反應方程式的配平：

2-+2+

-MnO4+—C2O4+_H===—Mn+―H2O+—COiU

(4)過程③加熱的目的是_________________________。

(5)過程⑥，應以作指示劑，若溶液顏色剛剛褪去就停止滴加，則測定結果是(填“偏大”“偏

小”或“無影響”)

⑹已知兩個滴定過程中消耗KMnO4和Na2s2。3的體積相等，據此推測該晶體為HzO,

28、(14分)對甲烷和CO2的高效利用不僅能緩解大氣變暖，而且對日益枯竭的石油資源也有一定的補充作用，甲烷

臨氧耦合CO?重整反應有：

1

反應⑴：2CH4(g)+O2(g)^2CO(g)+4H2(g)△H=-71.4kJ-mo|-

1

反應(ii)：CH4(g)+CO2(g)#2CO(g)+2H2(g)△H=+247.0kJ-mol-

(1)寫出表示CO燃燒熱的熱化學方程式：o

⑵在兩個體積均為2L的恒容密閉容器中，起始時按表中相應的量加入物質，在相同溫度下進行反應(ii)：CHj(g)+

CO2(g)#2CO(g)+2H2(g)(不發生其它反應)，CCh的平衡轉化率如表所示：

起始物質的量(n)/mol

CO2的平衡轉化

容器

率

CH4CO2coH2

I0.10.10050%

II0.10.10.20.2/

①下列條件能說明反應達到平衡狀態的是

A.v正(CH，=2v逆(CO)

22

B.容器內各物質的濃度滿足C(CH4)-C(CO2)=C(CO)-C(H2)

C.容器內混合氣體的總壓強不再變化

D.容器內混合氣體密度保持不變

②達到平衡時，容器I、II內CO的物質的量的關系滿足：2n(CO)jn(CO)n(填“>”、"=”或“V”)

⑶將一定量的甲烷和氧氣混合完成反應⑴，其他條件相同，在甲、乙兩種不同催化劑作用下，相同時間內測得CM轉

化率與溫度變化關系如圖所示。c點(填“可能”、“一定”或“一定未")達到平衡狀態，理由是_____O

溫度/c

(4)COz也可通過催化加氫合成乙醇，其反應原理為：2CO2(g)+6H2(g：i#C2H5OH(g)+3H2O(g)AH<0o設m為起始

時的投料比，即m=n(H2)/n(C02)o通過實驗得到下列圖象:

①圖1中投料比相同，溫度從高到低的順序為

②圖2中mi、m2、m3從大到小的順序為

③圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且m=3時，平衡狀態時各物質的物質的量分數與溫度的關系。T4溫度

時，該反應壓強平衡常數KP的計算式為(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x物質的量分數，代人數

據，不用計算)。

29、(10分)脫除工業廢氣中的氮氧化物(主要是指NO和NO?)可以凈化空氣、改善環境，是環境保護的主要課題。

⑴早期是利用NH3還原法，可將NO,還原為N2進行脫除。

己知：?4NH3(g)+5O2(g)^^4NO(g)+6H2O(g)△〃=?905.9kJ/mol

②N2(g)+O2(g)=^=2NO(g)△"=+180kJ/mo!

③H2O(g)H2O(I)AH=-44kJ/mol

寫出常溫下，NH3還原NO反應的熱化學方程式：o

⑵以漂粉精溶液為吸收劑可以有效脫除煙氣中的NOo

①漂粉精溶液的主要成分是Ca(ClO)2,若吸收過程中，消耗的Ca(QO”與吸收的NO的物質的量之比為3：4,則脫

除后NO轉化為。

②某一興趣小組研究不同溫度下相同濃度漂粉精溶液對NO脫除率的影響，結果如圖所示：

圖中，40?6(TCNO脫除率上升可能的原因為；60?80CNO脫除率下降可能的原因為。

⑶過硫酸鈉(Na2s200氧化去除NO

第一步：NO在堿性環境中被Na2s2Ox氧化為NaNOz

第二步：NaNO2繼續被氧化為NaNCh，反應為NOd+SCV+ZOH，U=NCV+ZSCV+H?。。不同溫度下，平衡時NC^

的脫除率與過硫酸鈉(Na2s2O8)初始濃度(指第二步反應的初始濃度)的關系如圖所示：

初蛤次度/mol?L'

①a、b、c、d四點平衡常數K由大到小的順序為,原因是____________o

②若a點(0.1,40%)時,N(h一的初始濃度為amol-L\平衡時pH=13,則65c時，第二步反應的平衡常數K=

(用含a的代數式表示)

(4)利用新型材料光催化脫除NO法如圖所示：

某電化小組將過程A、B設“成酸性電解池反應，則該反應中陰極反應為

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【解析】

實驗室沒有950mL的容量瓶，應選擇體積相近的1000mL容量瓶，碳酸鈉的物質的量為H,x2mol/L=2moL需要碳酸

鈉的質量為2molx106g/mol=212g,故選A。

2、D

【解析】

A.由題中信息可知，Te(h微溶于水，易溶于強酸和強堿，是兩性氧化物。CuzTe與硫酸、氧氣反應，生成硫酸銅和TeO2,

硫酸若過量，會導致TeOz的溶解，造成原料的利用率降低，故A錯誤；

B.“過濾”用到的玻璃儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒，故B錯誤；

C.Na2s03加入到Te(SO5溶液中進行還原得到固態確，同時生成Na:SO4,該反應的離子方程式是2s

+2-+

+2H2O=Te1+2SO4+4H,故C錯誤；

D.通過過濾從反應后的混合物中獲得粗碎.粗硅表面附著液中含有SOF,取少量最后一次洗滌液，加入RaCl2溶液，

若沒有白色沉淀生成，則說明洗滌干凈，故D正確。

故選D。

3、C

【解析】

A、銀是副族元素，故A不符；

R、聚氨酯速滑服由氫、碳、氮、氧元素組成，分別屬于IA、IVA、VA、VIA族元素，故R不符；

C、C、Si屬于IVA族元素，故C符合；

D、鈦是副族元素，故D不符；

故選C。

4、B

【解析】

A.銀單質與氨水不反應，可用稀硝酸洗去，A項錯誤；

B.根據碘溶于酒精的性質，所以可用酒精清洗殘留碘，B項正確；

C.CCL與鹽酸不反應，但易溶于酒精，因此殘留有CCL的試管，可用酒精洗滌，C項錯誤；

D.實驗室若用過氧化氫制取02,則反應后會剩余不溶于水也不溶于稀鹽酸的二氧化鎰，因此用稀鹽酸無法洗凈試管,

D項錯誤；

答案選B。

5、B

【解析】

A.KNO3是硝酸鹽，硝石主要成分為硝酸鹽，故A正確；

B.硫元素化合價由0降低為?2,硫磺在反應中作氧化劑，故B錯誤；

C.黑火藥爆炸釋放能量，所以該反應為放熱反應，故C正確；

D.燃放煙花爆竹，利用火藥爆炸釋放的能量，所以火藥可用于制作煙花爆竹，故D正確；

答案選B。

6、C

【解析】

A.分子式為C2H60的有機化合物存在同分異構體，可能為二甲酸，也可能是乙醇，二者的化學性質不同，故A錯誤;

B.途徑a：C>CO+H2>CO2+H2O,途徑b：C露>C6,兩個途徑中，只是反應途徑的不同，根

據蓋斯定律可知，途徑a與途徑b放出的熱能一定相同，故B錯誤；

C.亞硝酸鈉有強的氧化性，可起到殺菌消毒的作用，香腸中可以加少量的亞硝酸鈉以保持肉質新鮮，注意加入的量

必須適量，否則會影響人的健康，故c正確；

D.鐵粉無法吸水，為抗氧化劑，不是干燥劑，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

選擇食品添加劑時，要根據物質的性質適量的添加，否則有些添加劑過量，會造成身體的危害。

7、C

【解析】

A.Na2s04水溶液中，水分子也含有氧原子，故LOLLOmol/L的NaiSO』水溶液中含有的氧原子數大于4NA,選項A

錯誤；

B.NazCh由2個鈉離子和1個過氧根構成，故ImolNazO?中含3moi離子，而Imol甲烷中含4moic?H鍵，選項B錯

誤；

C.ImolNaClO中含ImolQOK而ImolCIO中含26moi電子，選項C正確；

D.標況下，6.72L二氧化氮的物質的量為0.3mol,而NO?與水的反應為歧化反應，3moiN(h轉移2mol電子，故0.3mol

二氧化氮轉移0.2mol電子，選項D錯誤.

答案選C。

【點睛】

本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握公式的使用和物質的結構、狀態是解題關鍵，易錯點為選項D.標況下,

6.72L二班化氮的物質的量為0.3moL而NO2與水的反應為歧化反應，3moiNO?轉移2moi電子，故0.3mol二敘化氮

轉移0.2mol電子。

8、A

【解析】

A、丙烯的結構簡式表示為CH3cH=CH2,選項A正確；

B、82的電子式為：；；：：c：：；；：，選項B錯誤；

c、@該比例模型可表示甲烷等，金剛石是正四面體空間網狀結構，選項C錯誤；

^/\\\

D、硫離子的核電荷數是16,硫離子的結構示意圖為288.選項D錯誤；

故答案是A。

【點睛】

本題考查化學用語的使用。易錯點為選項C,該比例模型可表示甲烷等，金剛石是正四面體空間網狀結構，且

原子大小相同。

9、A

【解析】

A.Na2cCh溶液中存在CO32-H2OHCOr+OH,故而加入酚猷顯紅色，加入少量氯化鋼固體，C(V?和Ba?+反應

生成BaC(h,平衡左移，OH?濃度減小，紅色變淺，A正確；

B.溶液中無Fe?+,含Fe3+也能出現相同的現象，B錯誤；

C.Kith在酸性條件下才能和KI發生氧化還原反應生成也操作不正確，可加入少量食醋再觀察現象，C錯誤；

D.蛋白質溶液中加入CuSO」發生變性，加入(NHGSCh的飽和溶液發生鹽析，D錯誤。

答案選A。

10、C

【解析】

氯化氫、碘化氫為結構相似的分子晶體，分子晶體熔沸點高低與分子間作用力有關，而分子間作用力與相對分子質量

成正比，碘化氫的相對分子質量大于氯化氫，所以分子間作用力強于氯化氫，熔沸點高于氯化氫熔沸點，排除A、B,

常溫下碘化氫為氣體，所以沸點低于0C,排除D,C項正確；

答案選C。

11、C

【解析】

A.a電極與外加電源的負極相連，a電極為陰極，a電極上的電極反應式為2H2O+2<f=H2t+20H-…電極產生的氣體

是氫氣，A項錯誤；

B.b電極與外加電源的正極相連，b電極為陽極，b電極上的電極反應式為2HzO—4c-=Ozf+4H+,B項錯誤；

C.c電極通入02,c電極為氫氧燃料電池的正極，c電極上發生還原反應，d電極通入Hz,d電極為氫氧燃料電池的負

極，d電極的電極反應式為H2?2e—2H+,在原電池中陽離子向正極移動，B池中的H+可以通過隔膜進入A池，C項正

確；

D.d電極上發生的電極反應是H2-2e=2H+,D項錯誤；

答案選C。

12>A

【解析】

分子式為C4H8B「2的同分異構體有主鏈有4個碳原子的：CHBr2cH2cH2cH3；CHzBrCHBrCH2cH3;

CH2BrCH2CHBrCH3；CHzBrCHzCHzCHzBr；CH3cHBr2cH2cH3;CHjCHBrCHBrCHj；主鏈有3個碳原子的：

CHBr2cH(CH3)2；CHiBrCBr(CHO2;CHiBrCHCHjCHiBr；共有9種情況

答案選A。

13、D

【解析】

A.混合時應先加濃硝酸，再加入濃硫酸，待冷卻至室溫后再加入苯，故A正確；

B.制備硝基苯時溫度應控制在50?60C,故B正確；

C.儀器a的作用為使揮發的苯和硝酸冷凝回流，提高了原料利用率，故C正確；

D.儀器a為球形冷凝管，蒸儲需要的是直形冷凝管，故D錯誤；

答案選D。

14、C

【解析】

在強酸性條件下，碳鋼發生析氫腐蝕，在弱酸性、中性、堿性條件下，碳鋼發生吸氧腐蝕，據此分析解答。

【詳解】

2++

A.當pHV4溶液中，碳鋼主要發生析氫腐蝕，負極反應式為：Fe-2e=Fe,正極反應式為：2H+2e=H2T，故A正

確；

2+

B.當pH>6溶液中，碳鋼主要發生吸氧腐蝕，負極反應式為：Fe-2e=Fe,正極反應式為：O2+2H2O+4e=4OH,因

此主要得到鐵的氧化物，故B正確；

C.在pH>14溶液中，碳鋼發生吸氧腐蝕，正極反應為O2+2H2O+4U4OH、故C錯誤；

D.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，正極上氧氣濃度減小，生成氫氧根離子速率減小，所以碳鋼腐蝕速率會減緩，故D

正確；

故選C。

15>A

【解析】

A.分子中兩個苯環連在四面體結構的碳原子上，不可能處于同一平面，故A錯誤;

0

B.H°yC圖中*標注的三個碳原子是手性碳原子，故B正確;

(鐵杉脂素

OH

C.酚羥基的鄰對位可能與濃澳水發生取代反應，故c正確；

D.lmol鐵杉脂素與NaOH溶液反應最多消耗3moiNaOH,分別是酯基消耗ImoL2個酚羥基各消耗Imol,故D正

確；

故選A。

16、B

【解析】

A.霧所形成的分散系為氣溶膠，屬于膠體，能產生丁達爾效應，正確，不選；

B.屠呦呦提取青蒿素的方法是萃取，萃取過程中沒有生成新物質，是物理變化，錯誤，B選；

C.沙里淘金說明了金的化學性質穩定、能夠穩定存在；利用金和砂石密度的差異，可通過物理方法得到，正確，C

不選；

D.灼燒硝酸鉀會產生紫色，因為鉀元素的火焰顏色為紫色，所以對稍酸鉀的鑒定過程中利用了焰色反應，正確，D

不選；

答案選B。

17、D

【解析】

該反應過程為：①002、SiO2>Fe2(h等中加入稀鹽酸，FezO3轉化FeCh存在于濾液A中，濾渣A為CeCh和SKh;

②加入稀硫酸和H2O2,Ce(h轉化為CF+,濾渣B為Si(h;③加入堿后Ce3+轉化為沉淀，④通入氧氣將Ce從+3價氧

化為+4價，得到產品。根據上述分析可知，過程①為FC2O3與鹽酸發生反應，選項A正確；結合過濾操作要點，實驗

中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，選項B正確；稀硫酸、周。2、CeOz三者反應生成Ce2(SO4)3、O2和H2O,

+3+

反應的離子方程式為6H+H2O2+2CeO2^=2Ce+O2t+4H2O,選項C正確；D中發生的反應是

4Ce(OHh+O2+2H2O^=4Ce(OH)4,屬于化合反應，選項D錯誤。

18、B

【解析】

A.在。。2發生器中一定產生。02氣體，通入空氣，可以將其吹入吸收塔中進行吸收，選項A正確：

B.吸收塔中加入了濃氫氧化鈉溶液，顯然其中的反應不可能得到氫離子，選項B錯誤；

C.冷卻結晶得到NaClO?固體后，應該經過過濾，洗滌，干燥得到產品，選項C正確；

D.氣體的貯存和運輸都遠比固體困難，所以將氣體制成NaCKh固體的主要目的是便于貯存和運輸，選項D正確。

答案選B。

19、C

【解析】

我國古代四大發明中的火藥，為“一硝二硫三木炭”，“焰硝”指的為硝酸鉀，答案為C。

20、C

【解析】

A.蛋白質與Na。飽和溶液發生鹽析，硫酸銅溶液可使蛋白質變性，故A錯誤；

B.濱乙烷與NaOH溶液共熱后，應先加入硝酸酸化除去過量的NaOH,否則不能排除AgOH的干擾，故B錯誤；

C.濃度相同，Ksp小的先沉淀，由現象可知Ksp（AgI）VKp（AgCl）,故C正確；

D.醋酸易揮發，醋酸與苯酚鈉溶液反應也能產生白色渾濁，則不能比較碳酸、苯酚的酸性強弱，故D錯誤；

故答案為Co

21、C

【解析】

由信息可知，綠研為結晶水合物，加熱發生氧化還原反應生成氧化鐵，Fe元素的化合價升高，S元素的化合價降低，

以此分析。

【詳解】

A.樸消是NazSOUOHzO,而黑火藥是我國古代四大發明之一，它的組成是“一硫（硫粉）二硝石（即KNO3固體）三碳（木

炭粉），故A錯誤；

B.綠磯為結晶水合物，加熱發生氧化還原反應生成氧化鐵，Fe元素的化合價升高，S元素的化合價降低，不是置換

反應，故B錯誤；

C.FeSO4?7H2。分解生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫，三氧化硫與水結合生成硫酸，則流出的液體中含有硫酸，現

象明顯，是鑒別綠磯的方法，故C正確；

D.Fe的氧化物只有氧化鐵為紅色，則“色赤”物質可能是FezOs,故D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題考查金屬及化合物的性質，把握習題中的信息及發生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元

素化合物知識的應用，易錯點A,黑火藥的成分和芒硝不同。

22、A

【解析】

A、雙鍵兩端的碳原子上各有一個氫原子，所以分子式為C3H故A正確；

B、分子中的單鍵為。鍵，一共有8個，故B錯誤；

C、該分子中碳碳雙鍵屬于非極性鍵，故C正確；

D、此選項沒有說明溫度和壓強，所以所得二氧化碳的體積是不確定的，故D錯誤。

此題選Co

二、非選擇題(共84分)

23、濃硫酸和濃硝酸取代副產物較多，導致產物較多，目標產物產率較低

+)||丫|力+nH<XH-^-NO;——化冽>+T+nHzO

CHCH=CHCOOCHCH3

COOHCOOCH-^-NO；32

CHCIKH-U>CIHIIXM!

*%CHWHCHO二*；>CHKH<OOH-

an熱me

CHr<H-COON?---------四!―>-fcU-CH-^

COONa

【解析】

A為甲苯，其結構簡式是小：結合P的結構簡式，可知A與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發生取代反應生成B為

碼一^)—'6,B與氯氣在光照條件下發生取代反應生成C為C在氫氧化鈉水溶液、加熱條件

CHCHs

下發生水解反應生成D為HOCH?~《^>—腳6，可知G的結構簡式為則F為CHt?，E的

rnnMCOOCH?CH;

分子式是C6H10O2,則E為CH3cH:CHCOOCH2cH3,以此解答該題。

【詳解】

(1)反應①是，;與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發生取代反應生成CH3<^^-N5,試劑a是：濃硫酸和濃硝酸,

反應③為氯代點的取代反應，

故答案為：濃硫酸和濃硝酸；取代；

(2)光照條件下，氯氣可取代甲基的H原子，副產物較多，導致產物較多，目標產物產率較低，

故答案為：副產物較多，導致產物較多，目標產物產率較低；

CMilib

(3)反應⑥的化學方程式為+”件“0、5*^^平二‘nHQ,

COOHcooai-^-^o：

催化劑)WHQ

故答案為:

COOH

(4)由以上分析可知E為CH3cH=CHCOOCH2cH3,

故答案為：CHJCH=CHCOOCH2CH3；

(5)丙笳與氯氣在加熱條件下發生取代反應生成CH2=CHCH2CLCH2:CHCH2cl水解生成CH2=CHCH2OH,再發

生催化氧化生成CH2=CHCHO,進一步氧化生成CH2=CHCOOH,最后與氫氧化鈉溶液反應得到CH2=CH2COONa,

在一定條件下發生加聚反應可生成目標物，合成路線流程圖為：

CH--">CILYHCHVlZ*1CII-CHAMI

“KKTCtaM

MoM

—“：0’》CH^CH-CHO9CH:=CH-COOH-山’>

加熱MJB

CHr=€H-COO\?

COON*

Ct?r<-ll<li,.?％,?1?<||.<H.<HXI?I?<iioi<

3處40。qB熱

故答案為:,■O,?CH產CHOU)C-aCH?=<-H-<OOH—~"咖》

M然1UB

CHYH-COO、,

COONa

24、HC1Cl2MnO2+4HCl(濃)△MnCL+CLt+2曉2Cl2+2Ca(0H)2=Ca(C10)2+CaCl2+2H20

【解析】

B為一種黃綠色氣體單質B,則黃綠色氣體B為CL,將A的濃溶液與Mn(h共熱，生成氯氣，則氣體A為HC1,據

此分析解答。

【詳解】

(1)根據上述分析可知A為HQ,B為CL,故答案為：HC1,Ch;

(2)A的濃溶液與M11O2共熱生成氯化錚.氯氣和水，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl^MnCiz+Clzf+lHzO,故

答案為：MIIO2+4HC1△MnC12+C12l+2H20:

(3)B通入石灰乳中制取漂白粉是氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的化學方程式為：

2C12+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O,故答案為：2cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2。。

25、2Fe+3cb△2FeCl3在沉積的FeCk固體下方加熱②⑤冷卻，使FeCL沉積，便于收集產品干燥

3+2+

管MFeGN"）溶液2Fe+H2S=2Fe+SI+21FeCl3得到循環利用

N30H溶液

【解析】

I.裝置A中鐵與氯氣反應，反應為：2Fe+3Cl2=A=2FcCh,B中的冷水作用為是冷卻FcCh使其沉積，便于收集產

品；為防止外界空氣中的水蒸氣進入裝置使FcCb潮解，所以用裝置C無水氯化鈣來吸水，裝置D中用FeCh吸收C12

時的反應離子方程式2Fe2++Cl2=2F*+2C「，用裝置D中的副產品FeCh溶液吸收H2S,離子方程式為：

3+2++

2Fe+H2S=2Fe+Sl+2H,用氫氧化鈉溶液吸收的是氯氣，不用考慮防倒吸，所以裝置E為氫氧化鈉溶液吸收氯氣，

據此分析解答⑴?⑸；

II.三價鐵具有氧化性,硫化氫具有還原性,二者之間發生氧化還原反應,化學方程式為2FeCh+H2S=2FeC12+Sl+2HCI,

電解氯化亞鐵時，陰極陽離子得到