上海師范大學附屬外國語中學2024-2025學年高一上期中考試化學試卷考試時間：120分鐘?總分：150分?年級/班級：高一（1）班試卷標題：上海師范大學附屬外國語中學2024-2025學年高一上期中考試化學試卷。一、選擇題（共10題，每題2分）要求：從四個選項中選擇一個正確答案。1.下列物質中，不屬于純凈物的是：A.氯化鈉B.氧氣C.燒堿D.氯化鈉溶液2.下列化合物中，不屬于酸的是：A.硫酸B.鹽酸C.氫氧化鈉D.碳酸3.下列元素中，最外層電子數為2的是：A.氫B.氧C.鈉D.氯4.下列物質中，不屬于金屬元素的是：A.鋁B.鐵C.銅D.鈣5.下列化合物中，不屬于堿的是：A.氫氧化鈉B.氫氧化鈣C.氫氧化鋁D.氫氧化鎂6.下列反應中，不屬于置換反應的是：A.Fe+CuSO4→FeSO4+CuB.2H2+O2→2H2OC.CaCO3→CaO+CO2D.2KCl+2AgNO3→2AgCl+2KNO37.下列物質中，不屬于鹽的是：A.氯化鈉B.硫酸鈉C.氫氧化鈉D.碳酸鈉8.下列化合物中，不屬于有機物的是：A.乙醇B.乙烷C.乙酸D.氫氧化鈉9.下列物質中，不屬于同位素的是：A.氫的同位素B.氧的同位素C.鈉的同位素D.碳的同位素10.下列反應中，不屬于氧化還原反應的是：A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.2KCl+2AgNO3→2AgCl+2KNO3D.CaCO3→CaO+CO2二、填空題（共5題，每題4分）要求：將正確答案填寫在橫線上。11.元素周期表中，位于第三周期、第ⅡA族的元素是__________。12.下列物質的化學式分別為：氫氧化鈉__________、二氧化碳__________、硫酸__________。13.下列物質的名稱分別為：NaCl__________、H2SO4__________、Ca(OH)2__________。14.下列反應的化學方程式分別為：氧化鐵與一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳__________、氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水__________。15.下列物質的溶解度分別為：氯化鈉__________、氫氧化鈉__________、硫酸__________。三、判斷題（共5題，每題2分）要求：判斷下列說法是否正確，正確的寫“√”，錯誤的寫“×”。16.在化學反應中，原子是化學變化的最小粒子。（）17.氧化還原反應中，氧化劑失去電子，還原劑得到電子。（）18.氫氧化鈉溶液呈堿性，pH值大于7。（）19.碳酸鈣在水中溶解度很小，幾乎不溶于水。（）20.金屬元素在化合物中通常呈正價。（）四、簡答題（共5題，每題5分）要求：簡述下列問題的答案。21.簡述氧化還原反應的基本概念。22.簡述元素周期律的基本內容。23.簡述酸堿中和反應的特點。24.簡述化學實驗中常見的安全事故及預防措施。25.簡述化學變化與物理變化的區別。五、計算題（共5題，每題5分）要求：根據題目要求，進行計算并寫出計算過程。26.計算下列物質的相對分子質量：H2O、CO2、NaCl。27.計算下列物質的物質的量：5.6gNaOH、0.1molH2SO4、0.5molCaCl2。28.計算下列溶液的pH值：0.1mol/LHCl、0.1mol/LNaOH、0.1mol/LCH3COOH。29.計算下列反應的化學方程式：鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅。30.計算下列反應的生成物的物質的量：2molH2與1molO2反應生成水。六、實驗題（共5題，每題5分）要求：根據實驗要求，進行實驗操作并填寫實驗結果。31.實驗目的：測定NaOH溶液的濃度。實驗步驟：1.準備一定量的NaOH溶液；2.使用酸式滴定管滴定NaOH溶液；3.記錄滴定數據；4.計算NaOH溶液的濃度。實驗結果：NaOH溶液的濃度為__________mol/L。32.實驗目的：測定CuSO4溶液的濃度。實驗步驟：1.準備一定量的CuSO4溶液；2.使用堿式滴定管滴定CuSO4溶液；3.記錄滴定數據；4.計算CuSO4溶液的濃度。實驗結果：CuSO4溶液的濃度為__________mol/L。33.實驗目的：觀察NaOH溶液與酚酞指示劑的顏色變化。實驗步驟：1.準備NaOH溶液和酚酞指示劑；2.將酚酞指示劑滴入NaOH溶液中；3.觀察顏色變化。實驗結果：NaOH溶液與酚酞指示劑反應后，溶液變為__________色。34.實驗目的：觀察NaCl溶液與硝酸銀溶液的反應。實驗步驟：1.準備NaCl溶液和硝酸銀溶液；2.將NaCl溶液滴入硝酸銀溶液中；3.觀察反應現象。實驗結果：NaCl溶液與硝酸銀溶液反應后，產生__________沉淀。35.實驗目的：觀察FeCl3溶液與KSCN溶液的反應。實驗步驟：1.準備FeCl3溶液和KSCN溶液；2.將KSCN溶液滴入FeCl3溶液中；3.觀察反應現象。實驗結果：FeCl3溶液與KSCN溶液反應后，溶液變為__________色。本次試卷答案如下：一、選擇題1.D解析：純凈物是由同一種物質組成的，而氯化鈉溶液是由氯化鈉和水組成的混合物。2.C解析：酸是電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物，氫氧化鈉電離產生的陽離子是鈉離子，不屬于酸。3.C解析：鈉元素的原子序數為11，最外層電子數為1，而氧元素的原子序數為8，最外層電子數為6，氫元素的原子序數為1，最外層電子數為1，氯元素的原子序數為17，最外層電子數為7。4.D解析：金屬元素在元素周期表中位于左側，而鈣元素位于第二周期、第二族，屬于金屬元素。5.C解析：堿是電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，氫氧化鋁電離產生的陰離子是氫氧根離子，但它在水中溶解度很小，因此不是常見的堿。6.C解析：置換反應是一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，而碳酸鈣分解反應不屬于置換反應。7.C解析：鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物，而氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子組成的堿。8.D解析：有機物是指含有碳元素的化合物，而氫氧化鈉不含碳元素，屬于無機物。9.B解析：同位素是指具有相同原子序數但質量數不同的元素，氧的同位素有氧-16、氧-17、氧-18等。10.D解析：氧化還原反應是指化學反應中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子的過程，而碳酸鈣分解反應不涉及電子的轉移。二、填空題11.鈉解析：第三周期、第ⅡA族的元素是鈉，原子序數為11。12.NaOH、CO2、H2SO4解析：氫氧化鈉的化學式為NaOH，二氧化碳的化學式為CO2，硫酸的化學式為H2SO4。13.氯化鈉、硫酸、氫氧化鈣解析：NaCl是氯化鈉的化學式，H2SO4是硫酸的化學式，Ca(OH)2是氫氧化鈣的化學式。14.Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2、2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O解析：氧化鐵與一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳的化學方程式為Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2，氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水的化學方程式為2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O。15.36g、20g、98g解析：氯化鈉的相對分子質量為23+35.5=58.5，氫氧化鈉的相對分子質量為23+16+1=40，硫酸的相對分子質量為2×1+32+4×16=98。三、判斷題16.√解析：原子是化學變化的最小粒子，化學反應的實質是原子的重新組合。17.×解析：氧化還原反應中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子。18.√解析：氫氧化鈉溶液呈堿性，pH值大于7。19.√解析：碳酸鈣在水中溶解度很小，幾乎不溶于水。20.√解析：金屬元素在化合物中通常呈正價。四、簡答題21.氧化還原反應是指化學反應中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子的過程。氧化劑是電子的受體，還原劑是電子的供體。22.元素周期律是指元素的性質隨著原子序數的增加而呈現出周期性的變化規律。同一周期的元素具有相似的化學性質，同一族的元素具有相似的物理性質。23.酸堿中和反應是指酸與堿反應生成鹽和水的反應。酸堿中和反應的特點是反應前后酸和堿的物質的量相等，生成的鹽和水是中性的。24.化學實驗中常見的安全事故有：爆炸、火災、中毒、腐蝕等。預防措施包括：佩戴防護用品、遵守實驗操作規程、處理實驗廢棄物等。25.化學變化是指物質在化學反應中發生組成和性質的變化，而物理變化是指物質在物理過程中發生形態、狀態或性質的變化。化學變化有新物質生成，而物理變化沒有新物質生成。五、計算題26.H2O：2×1+16=18、CO2：12+2×16=44、NaCl：23+35.5=58.5解析：根據相對原子質量計算相對分子質量。27.5.6gNaOH：5.6g/40g/mol=0.14mol、0.1molH2SO4：0.1mol、0.5molCaCl2：0.5mol解析：根據物質的量和質量的關系計算物質的量。28.0.1mol/LHCl：pH=-log[H+]=-log(0.1)=1、0.1mol/LNaOH：pH=14-pOH=14-log[OH-]=14-log(0.1)=13、0.1mol/LCH3