江蘇省南京田家炳高級中學2024-2025學年高一上學期期中考試化學試題(含答案)考試時間：120分鐘?總分：150分?年級/班級：高一試卷標題：江蘇省南京田家炳高級中學2024-2025學年高一上學期期中考試化學試題(含答案)一、選擇題（共20題，每題2分）要求：從每題的四個選項中，選擇一個正確答案。1.下列物質中，不屬于有機化合物的是（）A.乙醇B.乙酸C.氯化鈉D.甲烷2.下列關于原子結構的說法，正確的是（）A.原子核由質子和中子組成B.電子云是電子運動的軌跡C.原子核外電子層數等于原子序數D.電子云是電子在原子核外空間的分布3.下列物質中，屬于弱電解質的是（）A.鹽酸B.氫氧化鈉C.氨水D.硫酸4.下列關于溶液的說法，錯誤的是（）A.溶液的濃度越高，溶液的粘度越大B.溶液的濃度越高，溶液的導電性越強C.溶液的濃度越高，溶液的密度越大D.溶液的濃度越高，溶液的顏色越深5.下列關于化學反應速率的說法，正確的是（）A.化學反應速率與反應物的濃度成正比B.化學反應速率與反應物的質量成正比C.化學反應速率與反應物的摩爾質量成正比D.化學反應速率與反應物的摩爾濃度成正比6.下列關于化學平衡的說法，正確的是（）A.化學平衡是動態平衡，反應速率不變B.化學平衡是動態平衡，反應物和生成物的濃度不變C.化學平衡是動態平衡，反應物和生成物的質量不變D.化學平衡是動態平衡，反應物和生成物的物質的量不變7.下列關于氧化還原反應的說法，正確的是（）A.氧化還原反應中，氧化劑失去電子，還原劑得到電子B.氧化還原反應中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子C.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑的物質的量相等D.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比等于化學計量數之比8.下列關于有機化合物的同分異構體的說法，正確的是（）A.同分異構體是分子式相同、結構不同的有機化合物B.同分異構體的物理性質相同，化學性質不同C.同分異構體的化學性質相同，物理性質不同D.同分異構體的物理性質和化學性質都相同9.下列關于元素周期律的說法，正確的是（）A.同一周期元素的第一電離能隨原子序數增加而增加B.同一周期元素的第二電離能隨原子序數增加而增加C.同一周期元素的第一電離能隨原子序數增加而減小D.同一周期元素的第二電離能隨原子序數增加而減小10.下列關于化學鍵的說法，正確的是（）A.共價鍵是由兩個原子共用一對電子形成的B.離子鍵是由兩個原子共用一對電子形成的C.金屬鍵是由金屬原子與自由電子形成的D.氫鍵是由兩個非金屬原子共用一對電子形成的11.下列關于酸堿鹽的說法，正確的是（）A.酸是電離出的陽離子全部是氫離子的化合物B.堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物C.鹽是電離出的陽離子全部是金屬離子或銨根離子的化合物D.酸、堿、鹽都是電離出的陽離子全部是氫離子或氫氧根離子的化合物12.下列關于化學實驗的說法，正確的是（）A.在進行化學實驗時，應先加熱再攪拌B.在進行化學實驗時，應先攪拌再加熱C.在進行化學實驗時，應先通入氣體再加熱D.在進行化學實驗時，應先加熱再通入氣體13.下列關于化學計算的說法，正確的是（）A.在進行化學計算時，應先計算物質的量，再計算質量B.在進行化學計算時，應先計算質量，再計算物質的量C.在進行化學計算時，應先計算濃度，再計算物質的量D.在進行化學計算時，應先計算物質的量，再計算濃度14.下列關于化學實驗數據的處理的說法，正確的是（）A.在處理化學實驗數據時，應只保留有效數字B.在處理化學實驗數據時，應保留所有數字C.在處理化學實驗數據時，應只保留整數D.在處理化學實驗數據時，應保留小數點后兩位15.下列關于化學實驗裝置的說法，正確的是（）A.在進行化學實驗時，應先連接裝置，再加熱B.在進行化學實驗時，應先加熱，再連接裝置C.在進行化學實驗時，應先通入氣體，再連接裝置D.在進行化學實驗時，應先連接裝置，再通入氣體16.下列關于化學實驗操作的說法，正確的是（）A.在進行化學實驗時，應先取用試劑，再加熱B.在進行化學實驗時，應先加熱，再取用試劑C.在進行化學實驗時，應先通入氣體，再取用試劑D.在進行化學實驗時，應先取用試劑，再通入氣體17.下列關于化學實驗安全的知識，正確的是（）A.在進行化學實驗時，應穿戴實驗服和手套B.在進行化學實驗時，應穿戴實驗服和口罩C.在進行化學實驗時，應穿戴實驗服和眼鏡D.在進行化學實驗時，應穿戴實驗服和圍裙18.下列關于化學實驗現象的觀察的說法，正確的是（）A.在進行化學實驗時，應只觀察實驗現象B.在進行化學實驗時，應只觀察實驗結果C.在進行化學實驗時，應觀察實驗現象和實驗結果D.在進行化學實驗時，應只記錄實驗結果19.下列關于化學實驗記錄的說法，正確的是（）A.在進行化學實驗時，應只記錄實驗數據B.在進行化學實驗時，應只記錄實驗現象C.在進行化學實驗時，應記錄實驗數據、實驗現象和實驗結果D.在進行化學實驗時，應只記錄實驗數據和實驗結果20.下列關于化學實驗報告的說法，正確的是（）A.在進行化學實驗時，應只撰寫實驗報告B.在進行化學實驗時，應只撰寫實驗目的和實驗原理C.在進行化學實驗時，應撰寫實驗目的、實驗原理、實驗步驟、實驗數據和實驗結果D.在進行化學實驗時，應只撰寫實驗目的和實驗結果二、填空題（共5題，每題4分）要求：將正確答案填寫在橫線上。21.下列元素的原子序數分別為：氫（1）、氦（2）、鋰（3）、鈹（4）、硼（5）、碳（6）、氮（7）、氧（8）、氟（9）、氖（10）、鈉（11）、鎂（12）、鋁（13）、硅（14）、磷（15）、硫（16）、氯（17）、氬（18）、鉀（19）、鈣（20），請填寫下列元素在周期表中的位置：（1）氦位于__________周期__________族（2）鋰位于__________周期__________族（3）鈹位于__________周期__________族（4）硼位于__________周期__________族（5）碳位于__________周期__________族三、簡答題（共5題，每題10分）要求：根據所學知識，簡述下列問題的答案。22.簡述原子結構的基本理論。23.簡述溶液的濃度、密度、粘度之間的關系。24.簡述化學反應速率與反應物濃度、溫度、催化劑等因素的關系。25.簡述化學平衡的動態平衡特征。26.簡述氧化還原反應的電子轉移原理。四、實驗題（共5題，每題10分）要求：根據實驗原理和實驗步驟，完成下列實驗。27.實驗目的：測定一定濃度氫氧化鈉溶液的濃度。實驗原理：利用酸堿中和滴定法測定氫氧化鈉溶液的濃度。實驗步驟：（1）配制一定濃度的鹽酸溶液；（2）用滴定管吸取10.00mL待測氫氧化鈉溶液；（3）將滴定管插入錐形瓶中，加入幾滴酚酞指示劑；（4）逐滴加入鹽酸溶液，直到溶液顏色變為粉紅色，記錄消耗鹽酸溶液的體積；（5）根據消耗鹽酸溶液的體積和鹽酸溶液的濃度，計算氫氧化鈉溶液的濃度。28.實驗目的：測定一定濃度硫酸銅溶液的濃度。實驗原理：利用碘量法測定硫酸銅溶液的濃度。實驗步驟：（1）配制一定濃度的碘溶液；（2）用滴定管吸取10.00mL待測硫酸銅溶液；（3）將滴定管插入錐形瓶中，加入幾滴淀粉指示劑；（4）逐滴加入碘溶液，直到溶液顏色變為藍色，記錄消耗碘溶液的體積；（5）根據消耗碘溶液的體積和碘溶液的濃度，計算硫酸銅溶液的濃度。29.實驗目的：探究影響化學反應速率的因素。實驗原理：在一定條件下，反應速率與反應物濃度、溫度、催化劑等因素有關。實驗步驟：（1）取相同體積、相同濃度的反應物A和B；（2）將反應物A和反應物B分別加入不同濃度的反應物C；（3）分別記錄反應物A和反應物B的反應時間；（4）分析實驗結果，得出影響化學反應速率的因素。30.實驗目的：探究化學平衡的影響因素。實驗原理：在一定條件下，化學平衡的移動與反應物濃度、溫度、壓強等因素有關。實驗步驟：（1）取一定濃度的反應物A和B，加入一定量的催化劑C；（2）觀察反應物A和B的濃度變化，記錄實驗數據；（3）改變反應物A和B的濃度，觀察反應物A和B的濃度變化，記錄實驗數據；（4）改變反應物A和B的溫度，觀察反應物A和B的濃度變化，記錄實驗數據；（5）分析實驗結果，得出影響化學平衡的因素。五、計算題（共5題，每題10分）要求：根據所學知識，進行計算并寫出計算過程。31.計算下列化學反應的化學計量數：反應方程式：2H2+O2→2H2O32.計算下列化學反應的化學計量數：反應方程式：Fe+2HCl→FeCl2+H2↑33.計算下列化學反應的化學計量數：反應方程式：CaCO3→CaO+CO2↑34.計算下列化學反應的化學計量數：反應方程式：2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O35.計算下列化學反應的化學計量數：反應方程式：Mg+2HCl→MgCl2+H2↑六、綜合題（共5題，每題10分）要求：根據所學知識，完成下列綜合題。36.實驗室有一瓶濃鹽酸，已知鹽酸的濃度為36.5%，密度為1.18g/cm3。請計算：（1）100mL濃鹽酸中含有的HCl的物質的量是多少？（2）如果將100mL濃鹽酸稀釋到1000mL，稀釋后的鹽酸的濃度是多少？37.實驗室有一瓶硫酸溶液，已知硫酸的濃度為98%，密度為1.84g/cm3。請計算：（1）100mL硫酸溶液中含有的H2SO4的物質的量是多少？（2）如果將100mL硫酸溶液稀釋到1000mL，稀釋后的硫酸溶液的濃度是多少？38.實驗室有一瓶NaOH溶液，已知NaOH的濃度為20%，密度為1.05g/cm3。請計算：（1）100mLNaOH溶液中含有的NaOH的物質的量是多少？（2）如果將100mLNaOH溶液稀釋到1000mL，稀釋后的NaOH溶液的濃度是多少？39.實驗室有一瓶CaCl2溶液，已知CaCl2的濃度為20%，密度為1.2g/cm3。請計算：（1）100mLCaCl2溶液中含有的CaCl2的物質的量是多少？（2）如果將100mLCaCl2溶液稀釋到1000mL，稀釋后的CaCl2溶液的濃度是多少？40.實驗室有一瓶KNO3溶液，已知KNO3的濃度為15%，密度為1.2g/cm3。請計算：（1）100mLKNO3溶液中含有的KNO3的物質的量是多少？（2）如果將100mLKNO3溶液稀釋到1000mL，稀釋后的KNO3溶液的濃度是多少？答案：一、選擇題（每題2分，共20分）1.C2.D3.C4.D5.D6.B7.B8.A9.A10.A11.A12.B13.A14.A15.A16.A17.A18.C19.C20.C二、填空題（每題4分，共20分）21.（1）第二周期第0族（2）第二周期第1族（3）第二周期第2族（4）第二周期第3族（5）第二周期第4族三、簡答題（每題10分，共50分）22.原子結構的基本理論包括：原子核由質子和中子組成，電子在原子核外空間作運動，電子云是電子在原子核外空間的分布。23.溶液的濃度、密度、粘度之間的關系：溶液的濃度越高，溶液的密度越大，溶液的粘度越大。24.化學反應速率與反應物濃度、溫度、催化劑等因素的關系：反應速率與反應物濃度成正比，與溫度成正比，與催化劑成正比。25.化學平衡的動態平衡特征：反應物和生成物的濃度不變，反應速率相等，反應物和生成物的物質的量不變。26.氧化還原反應的電子轉移原理：氧化劑失去電子，還原劑得到電子，電子從還原劑轉移到氧化劑。四、實驗題（每題10分，共50分）27.（1）根據消耗鹽酸溶液的體積和鹽酸溶液的濃度，計算氫氧化鈉溶液的濃度。（2）根據消耗鹽酸溶液的體積和鹽酸溶液的濃度，計算氫氧化鈉溶液的濃度。28.（1）根據消耗碘溶液的體積和碘溶液的濃度，計算硫酸銅溶液的濃度。（2）根據消耗碘溶液的體積和碘溶液的濃度，計算硫酸銅溶液的濃度。29.分析實驗結果，得出影響化學反應速率的因素。30.分析實驗結果，得出影響化學平衡的因素。五、計算題（每題10分，共50分）31.化學計量數：1:1:232.化學計量數：1:1:133.化學計量數：1:1:134.化學計量數：1:1:235.化學計量數：1:1:1六、綜合題（每題10分，共50分）36.（1）0.5mol（2）3.65%37.（1）0.27mol（2）0.098%38.（1）0.5mol（2）1%39.（1）0.33mol（2）1.67%40.（1）0.25mol（2）0.15%本次試卷答案如下：一、選擇題答案及解析：1.C解析：氯化鈉是離子化合物，不屬于有機化合物。2.D解析：原子核由質子和中子組成，電子云是電子在原子核外空間的分布。3.C解析：氨水是弱電解質，在水中部分電離。4.C解析：溶液的密度與溶液的濃度無關，顏色深淺與溶液的濃度有關。5.D解析：化學反應速率與反應物的摩爾濃度成正比。6.B解析：化學平衡是動態平衡，反應物和生成物的濃度不變。7.B解析：氧化還原反應中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子。8.A解析：同分異構體是分子式相同、結構不同的有機化合物。9.A解析：同一周期元素的第一電離能隨原子序數增加而增加。10.A解析：共價鍵是由兩個原子共用一對電子形成的。11.A解析：酸是電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。12.B解析：在進行化學實驗時，應先加熱再攪拌。13.A解析：在進行化學計算時，應先計算物質的量，再計算質量。14.A解析：在處理化學實驗數據時，應只保留有效數字。15.A解析：在進行化學實驗時，應先連接裝置，再加熱。16.A解析：在進行化學實驗時，應先取用試劑，再加熱。17.A解析：在進行化學實驗時，應穿戴實驗服和手套。18.C解析：在進行化學實驗時，應觀察實驗現象和實驗結果。19.C解析：在進行化學實驗時，應記錄實驗數據、實驗現象和實驗結果。20.C解析：在進行化學實驗時，應撰寫實驗目的、實驗原理、實驗步驟、實驗數據和實驗結果。二、填空題答案及解析：21.（1）第二周期第0族解析：氦是惰性氣體，位于第二周期第0族。（2）第二周期第1族解析：鋰是堿金屬，位于第二周期第1族。（3）第二周期第2族解析：鈹是堿土金屬，位于第二周期第2族。（4）第二周期第3族解析：硼是類金屬，位于第二周期第3族。（5）第二周期第4族解析：碳是非金屬，位于第二周期第4族。三、簡答題答案及解析：22.原子結構的基本理論包括：原子核由質子和中子組成，電子在原子核外空間作運動，電子云是電子在原子核外空間的分布。23.溶液的濃度、密度、粘度之間的關系：溶液的濃度越高，溶液的密度越大，溶液的粘度越大。24.化學反應速率與反應物濃度、溫度、催化劑等因素的關系：反應速率與反應物濃度成正比，與溫度成正比，與催化劑成正比。25.化學平衡的動態平衡特征：反應物和生成物的濃度不變，反應速率相等，反應物和生成物的物質的量不變。26.氧化還原反應的電子轉移原理：氧化劑失去電子，還原劑得到電子，電子從還原劑轉移到氧化劑。四、實驗題答案及解析：27.（1）根據消耗鹽酸溶液的體積和鹽酸溶液的濃度，計算氫氧化鈉溶液的濃度。（2）根據消耗鹽酸溶液的體積和鹽酸溶液的濃度，計算氫氧化鈉溶液的濃度。28.（1）根據消耗碘溶液的體積和碘溶液的濃度，計算硫酸銅溶液的濃度。（2）根據消耗碘溶液的體積和碘溶液的濃度，計算硫酸銅溶液的濃度。29.分析實驗結果，得出影響化學反應速率的因素。30.分析實驗結果，得出影響化學平衡的因素。五、計算題答案及解析：31.化學計量數：1:1:2解析：根據反應方程式，反應物H2和O2的化學計量數分別為2和1，生成物H2O的化學計量數為2。32.化學計量數：1:1:1解析：根據反應方程式，反應物Fe和HCl的化學計量數分別為1和2，生成物FeCl2和H2的化學計量數分別為1和1。33.化學計量數：1:1:1解析：根據反應方程式，反應物CaCO3的化學計量數為1，生成物CaO和CO2的化學計量數分別為1和1。34.化學計量數：1:1:2解析：根據反應方程式，反應物NaOH和H2SO4的化學計量數分別為1和1，生成物Na2SO4和H2O的化學計量數分別為1和2。35.化學計量數：1:1:1解析：根據反應方程式，反應物Mg和HCl的化學計量數分別為1和2，生成物MgCl2和H2的化學計量數分別為1和1。六、綜合題答案及解析：36.（1）0.5mol解析：100mL濃鹽酸的質量為100mL×1.18g/cm3=118g，HCl的物質的量為118g×36.5%=43.07g，物質的量濃度為43.07g/36.5g/mol=1.18mol/L，物質的量為1.18mol/L×0.1L=0.118mol。（2）3.65%解析：1000mL濃鹽酸的質量為1000mL×1.18g/cm3=1180g，HCl的物質的量為1180g×36.5%=431.7g，物質的量濃度為431.7g/36.5g/mol=11.8mol/L，物質的量濃度為11.8mol/L×0.1L=1.18mol/L，濃度為1.18mol/L×36.5%=3.65%。37.（1）0.27mol解析：100mL硫酸溶液的質量為100mL×1.84g/cm3=184g，H2SO4的物質的量為184g×98%=180.32g，物質的量濃度為180.32g/98g/mol=1.84mol/L，物質的量為1.84mol/L×0.1L=0.184mol。（2）0.098%解析：1000mL硫酸溶液的質量為1000mL×1.84g/cm3=1840g，H2SO4的物質的量為1840g×98%=1803.2g，物質的量濃度為1803.2g/98g/mol=18.4mol/L，物質的量濃度為18.4mol/L×0.1L=1.84mol/L，濃度為1.84mol/L×98%=0.098%。38.（1）0.5mol解析：100mLNaOH溶液的質量為100mL×1.05g/cm