2025年九年級模擬檢測

化學試卷

（本試卷共14小題滿分50分化學和物理考試時長共150分鐘）

注意事項：所有試題必須在答題卡上作答，在試卷上作答無效。

可能用到的相對原子質量：H1016Mg24Cl35.5

第一部分選擇題（共10分）

本部分共包括10小題，每小題1分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。

1.我國北斗導航衛(wèi)星系統(tǒng)使用了星載氫原子鐘。下列表示兩個氫原子的是

A.HB.2HC.HeD.H2

【答案】B

【解析】

【詳解】A、元素符號表示這種元素的一個原子，因此“H”表示一個氫原子，選項A不正確；

B、元素符號表示這種元素的一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，故兩個氫

原子可表示為：2H,選項B正確；

C、“He”是氫的元素符號，與氫原子無關，選項C不正確；

D、“壓”是氫氣的化學式，表示一個氫分子，氫元素符號右下角的“2”，表示一個氫分子中含有兩個氫

原子，選項D不正確。

故選B。

2.氧氣性質活潑，能支持燃燒。下列物質在氧氣中燃燒，能生成無色、無味氣體的是

A.鐵絲B.硫粉C.紅磷D.木炭

【答案】D

【解析】

【詳解】A、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體，故選項A錯誤；

B、硫粉在氧氣中燃燒生成一種具有刺激性氣味的氣體，故選項B錯誤；

C、紅磷在氧氣中燃燒，生成一種白色固體，故選項C錯誤；

D、木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，故選D項正確。

故選：D。

3.下列操作正確的是

【答案】D

【解析】

【詳解】A、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨試管口，圖示操作瓶塞

要沒有倒放，瓶口沒有緊挨試管口，錯誤；

B、加熱液體時，用酒精燈外焰加熱，且液體體積不超過試管容積的三分之一，試管夾應該夾在試管的中

上部，錯誤；

C、量筒讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，錯誤；

D、濃硫酸溶于水放出大量的熱，密度大于水，稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時

用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴散，一定不能把水注入濃硫酸中，正確。

故選D。

4.為實現(xiàn)高效光催化分解水制氫，科研人員開展Nb4N5納米復合光催化材料的研究。銀(Nb)在元素周

期表中的原子序數(shù)是41,下列關于Nb的說法不正確的是

A.質子數(shù)是41B.核電荷數(shù)是41C.原子質量是41D.核外電子數(shù)是41

【答案】C

【解析】

【詳解】A、原子序數(shù)=質子數(shù)，胃(Nb)的原子序數(shù)是41,則質子數(shù)是41,說法正確，不符合題意；

B、原子序數(shù)=核電荷數(shù)，鋁(Nb)的原子序數(shù)是41,則核電荷數(shù)是41,說法正確，不符合題意；

C、原子質量約等于質子數(shù)加中子數(shù)，根據(jù)銀(Nb)的原子序數(shù)是41,不能確定原子質量是41,說法錯

誤，符合題意；

D、原子序數(shù)=核外電子數(shù)，鋁(Nb)的原子序數(shù)是41,則核外電子數(shù)是41,說法正確，不符合題意。

故選C

5.氨氣(NH3)是制取硝酸的主要原料，其中H的化合價為+1價，則N的化合價為

A.-3B.-1C.+1D.+3

【答案】A

【解析】

【詳解】已知氨氣(NH3)中H的化合價為+1價，設N的化合價為x,根據(jù)化合物中各種元素化合價的代數(shù)

和等于零，則：無+(+1)x3=0,得％=-3。故選：Ao

6.“低碳生活”是指減少能源消耗、節(jié)約資源，從而降低二氧化碳排放的一種生活方式。下列不符合“低

碳生活”的做法是

A.購物時自備購物袋

B.出行常開私家車

C.使用節(jié)能燈

D.增加花草綠植面積

【答案】B

【解析】

【詳解】A、購物時自備購物袋，可減少塑料袋的使用。塑料袋生產(chǎn)需消耗能源，且難以降解，自備購物

袋能節(jié)約資源、降低能耗，符合低碳生活理念，該選項不符合題意；

B、出行常開私家車，汽車燃油燃燒會消耗大量能源，排放較多二氧化碳等污染物，相比公共交通、步行

或騎行，私家車出行能源消耗大，不符合低碳生活理念，該選項符合題意；

C、使用節(jié)能燈，在提供相同照明效果時，節(jié)能燈比傳統(tǒng)白熾燈能耗低，能減少電力消耗，而發(fā)電過程中

會產(chǎn)生碳排放，所以使用節(jié)能燈可間接降低二氧化碳排放，符合低碳生活理念，該選項不符合題意；

D、增加花草綠植面積，植物通過光合作用吸收二氧化碳并釋放氧氣，能有效降低大氣中二氧化碳含量，

對維持碳-氧平衡有益，符合低碳生活理念，該選項不符合題意。

故選B。

7.下列做法不能減緩或防止鋼鐵銹蝕的是

A.經(jīng)常用食鹽水清洗鐵制品B.保持鐵制品表面清潔干燥

C.在鐵制品表面涂油漆D.在鋼鐵的表面鍍一層不易銹蝕的金屬

【答案】A

【解析】

【詳解】鐵生銹實際上是鐵與空氣中的氧氣和水共同作用的結果，因此減緩或防止鋼鐵銹蝕的原理是避免

鐵制品同時與水和空氣接觸；

A、經(jīng)常用食鹽水清洗鐵制品，鹽水會加快鐵銹蝕的速率，不能減緩或防止鋼鐵銹蝕，符合題意；

B、保持鐵制品表面清潔干燥，能減緩或防止鋼鐵銹蝕，不符合題意；

c、在鐵制品表面涂油漆，能隔絕氧氣和水，能減緩或防止鋼鐵銹蝕，不符合題意；

D、在鋼鐵的表面鍍一層不易銹蝕的金屬，能隔絕氧氣和水，能減緩或防止鋼鐵銹蝕，不符合題意。

故選：A?

8.性質決定用途，用途體現(xiàn)性質。下列歸納錯誤的是

A.金剛石硬度大，可作鉛筆芯

B.活性炭具有吸附性，可作凈水劑

C.干冰升華吸熱，可作制冷劑

D.酒精具有可燃性，可作燃料

【答案】A

【解析】

【詳解】A、石墨具有深灰色、質軟，可用于生產(chǎn)鉛筆芯，故說法不正確；

B、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和異味，可作凈水劑，故說法正確；

C、干冰升華吸熱，能降低溫度，可用作制冷劑，故說法正確；

D、酒精具有可燃性，可用作燃料，故說法正確。

故選A?

9.據(jù)《神農(nóng)本草經(jīng)》記載，柳之根、皮、枝、葉均可入藥，其有效成分是水楊酸（C7H6。3）。下列關于水楊

酸說法不正確的是

A.屬于化合物B.由碳、氫、氧三種元素組成

C.一個分子中含有16個原子D.分子中氫、氧原子的質量比是2：1

【答案】D

【解析】

【詳解】A、化合物是由多種元素組成的純凈物，水楊酸由C、H、O三種元素組成的化合物，故A說法

正確；

B、物質是由元素組成的，水楊酸由碳、氫、氧三種元素組成，故B說法正確；

C、水楊酸由水楊酸分子構成，每個水楊酸分子由7個碳原子、6個氫原子、3個氧原子共16個原子構

成，故C說法正確；

D、水楊酸中氫、氧元素的質量比為（1x6）：（16x3）=1：8,故D說法錯誤；

故選D。

10.研究發(fā)現(xiàn)，當把取出茶葉的塑料網(wǎng)狀茶包浸泡在95℃的水里幾分鐘后，就會有大約116億個塑料顆粒

和31億個納米塑料出現(xiàn)在杯子里。該顆?？蛇M入人體內(nèi)各種器官，導致疾病發(fā)生，只有極少量可被唾液

分解。關于塑料網(wǎng)狀茶包的分析正確的是

A.很難分散于熱水中B.容易被人體分解

C.是由合成材料制成D.對人體沒有危害

【答案】c

【解析】

【詳解】A、由題干信息可知，把取出茶葉的塑料網(wǎng)狀茶包浸泡在95。。的水里幾分鐘后，就會有大約116

億個塑料顆粒和31億個納米塑料出現(xiàn)在杯子里，說明該塑料網(wǎng)狀茶包能分散于熱水中，說法錯誤，不符

合題意；

B、由題干信息可知，塑料網(wǎng)狀茶包浸泡在95℃的水里會分散出塑料顆粒和納米塑料，該顆粒可進入人體

內(nèi)各種器官，導致疾病發(fā)生，只有極少量可被唾液分解，說明該塑料網(wǎng)狀茶包不容易被人體分解，說法錯

誤，不符合題意；

C、該塑料網(wǎng)狀茶包是由合成材料制成的，說法正確，符合題意；

D、由題干信息可知，塑料網(wǎng)狀茶包浸泡在95℃的水里會分散出塑料顆粒和納米塑料，該顆粒可進入人體

內(nèi)各種器官，導致疾病發(fā)生，說明該塑料網(wǎng)狀茶包對人體有危害，說法錯誤，不符合題意。

故選：C?

第二部分非選擇題（共40分）

本部分共包括4小題。

11.實驗是學習化學的重要途徑。

I.氧氣的實驗室制取

選用如圖裝置進行氧氣的制取實驗。

（1）用高鋸酸鉀制取氧氣的化學方程式為,發(fā)生裝置是（填標號）。

（2）可用排水法收集氧氣的原因是o

（3）用排水法收集氧氣標志氧氣集滿現(xiàn)象是o

II.常見金屬的物理性質和化學性質

用如圖所示實驗驗證金屬的性質。

(4)實驗1,觀察到燈泡發(fā)光，說明鐵具有的性質是。

(5)實驗2中反應的化學方程式為o

(6)實驗3能證明鐵的金屬活動性比銅的強，現(xiàn)象是

III.完成實驗報告。

實驗123

驗證可燃物燃燒條件已知：白鑒別NaOH溶液和酉己制_____________NaCl

目的

磷的著火點是40℃鹽酸溶液

3g‘%加水

y球試劑a

。2、、廠：

70D

操作

/一℃水

白磷、工;

InW/白磷溶液①溶液②

已知：P水?lg/cm3

燒杯水中白磷不燃燒，試管中

現(xiàn)象①變紅，②不變色固體全部溶解

白磷燃燒，氣球變鼓

(7)實驗1中，燒杯中水的溫度為℃；氣球的作用是o

(8)實驗2中，試劑a為0

(9)補全實驗3的目的：配制溶質質量分數(shù)為的NaCl溶液。

A

【答案】(1)①.2KMnO4=KzMnCU+MnCh+ChT②.A(2)氧氣不易溶于水

(3)瓶口有大氣泡產(chǎn)生##瓶內(nèi)水完全排出

(4)具有導電性(5)Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

(6)鐵片表面有紅色固體析出，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色

(7)①.40##高于40②.收集白磷燃燒產(chǎn)生的五氧化二磷，防止其逸散到空氣中污染空氣(8)

酚酸試液

（9）6%

【解析】

【小問1詳解】

A

高鎰酸鉀在加熱的條件下分解生成鎰酸鉀、二氧化鎬和氧氣，其化學方程式為2KMnCU二

K2MnO4+MnO2+O2t；實驗室制取氣體時，發(fā)生裝置的選擇取決于反應物的狀態(tài)和反應條件。用高銃酸鉀

制取氧氣，高鋅酸鉀是固體，反應需要加熱，圖中A裝置是固體加熱型發(fā)生裝置，B裝置適用于固體和液

體不加熱的反應，所以應選擇的發(fā)生裝置是A；

【小問2詳解】

氣體的收集方法取決于氣體的密度和溶解性等性質；氧氣不易溶于水，可以采用排水法收集氧氣；

【小問3詳解】

當瓶口有大氣泡產(chǎn)生（或瓶內(nèi)水完全排出），說明集氣瓶內(nèi)已經(jīng)充滿了氧氣，即已集滿；

【小問4詳解】

實驗1中燈泡能發(fā)光，而電流的傳導需要導體，鐵能使燈泡發(fā)光，這表明鐵可以讓電流通過，所以說明鐵

具有導電性；

【小問5詳解】

在金屬活動性順序里，鐵位于氫之前，這意味著鐵能和酸發(fā)生置換反應，將酸中的氫置換出來。這里鐵與

硫酸發(fā)生反應，鐵原子失去電子變成亞鐵離子，硫酸中的氫離子得到電子變成氫氣，生成硫酸亞鐵和氫

氣，根據(jù)化學反應原理，其化學方程式為Fe+H2sCU=FeSC）4+H2T；

【小問6詳解】

在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能夠把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來；實驗3是

將鐵絲放入硫酸銅溶液中，因為鐵的金屬活動性比銅強，所以鐵能把硫酸銅溶液中的銅置換出來；銅是紅

色固體，所以會看到鐵片表面有紅色固體析出；硫酸銅溶液原本是藍色的，隨著反應進行，溶液中的銅離

子逐漸減少，亞鐵離子逐漸增多，而硫酸亞鐵溶液呈淺綠色，所以溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色；

【小問7詳解】

實驗1目的是驗證可燃物燃燒條件，已知白磷著火點是40℃,燒杯中水的溫度要達到或超過白磷著火點，

所以燒杯中水的溫度為40℃（或高于40℃）。白磷燃燒會產(chǎn)生五氧化二磷，氣球的作用是：收集白磷燃燒

產(chǎn)生的五氧化二磷，防止其逸散到空氣中污染空氣；

【小問8詳解】

實驗2目的是鑒別NaOH溶液和鹽酸，①變紅，②不變色，說明試劑a是酚醐試液。因為酚酥試液遇堿性

的NaOH溶液變紅，遇酸性的鹽酸不變色；

【小問9詳解】

實驗3中，47mL水，則水的質量m=47g,加入3g氯化鈉固體全部溶解，那么溶液質量為3g+47g=50g。根

溶質質量

據(jù)溶質質量分數(shù)公式co=x100%可知，該溶液的質量分數(shù)為6%,所以補全實驗3的目的：配

溶液質量

制溶質質量分數(shù)為6%的NaCl溶液。

12.海水含有豐富資源，向海發(fā)展、向海圖強是未來的發(fā)展趨勢。

I.海水淡化

(1)蒸儲法是常用的海水淡化方法，該方法是利用混合體系中各物質的不同，將物質進行分

離。

(2)圖1是“膜分離技術”淡化海水的原理圖。該技術采用對海水加壓，海水中的水分子可以通過半透

膜，而其他微觀粒子很難透過。采用膜分離技術淡化海水的原理，與化學實驗中常見的操作

相似。加壓后，半透膜上方海水的溶質質量分數(shù)(填“增大”或“減小”)。

用海水曬鹽的大致過程如圖2所示。

T制鹽|--------精鹽水|-------，飽和NaCl溶液燒堿和氫氣、氯氣|

|海水|儲水池|~蒸發(fā)池|~>|結晶池|—

一劑在期。叫aTMgC-__?|MgCl;

圖2

(3)在蒸發(fā)池中水蒸發(fā)所需能量主要為風能和,析出晶體后的母液一定是NaCl的

(填“飽和”或“不飽和”)溶液。

(4)曬鹽時不能將水全部蒸干，目的是使鹵水中的NaCl大量析出，而其他鹽類基本不析出。

20℃海水中主要鹽類及其溶質的質量分數(shù)

鹽類

NaClMgChMgSO4

質量

2.696%0.328%0.210%

分數(shù)

①請結合圖表分析其他鹽類不析出的原因__________o

②用“花水”沖洗粗鹽，既可除去表面的MgSCU和MgCb雜質，又不損失NaCl,則“花水”應當是

___________(填標號)。

A.蒸儲水B.飽和NaCl溶液C.飽和BaCL溶液

(5)步驟①電解飽和NaCl溶液制取燒堿，該反應中的反應物是o

(6)步驟②為了使海水中含量較低的鎂元素富集，從經(jīng)濟角度考慮，常選用的沉淀劑為。

(7)步驟③涉及反應的化學方程式為0

(8)步驟④電解熔融MgCb可產(chǎn)生鎂和氯氣，理論上電解100gMgCb可制備金屬鎂的質量為

(結果保留整數(shù))g。

【答案】(1)沸點(2)①.過濾②.增大

(3)①.太陽能②.飽和

(4)①鹵水中其他鹽類溶質質量分數(shù)小，且相同溫度時溶解度比氯化鈉大，不易達到飽和狀態(tài)②.

B(5)氯化鈉和水

(6)氫氧化鈣##Ca(OH)2

(7)Mg(OH)2+2HCl=MgCh+H2O

(8)25

【解析】

【小問1詳解】

蒸儲法是常用的海水淡化方法，該方法是利用混合體系中各物質的沸點不同，將物質分離；

【小問2詳解】

膜分離技術采用對海水加壓，海水中的水分子可以通過半透膜，而其他微觀粒子很難透過，采用膜分離技

術淡化海水的原理，與化學實驗中常見的過濾操作相似。半透膜上方的海水加壓后，海水中的水分子可以

通過半透膜，而其他微觀粒子很難透過，則海水中溶質的質量分數(shù)會增大；

【小問3詳解】

在蒸發(fā)池中借助風能和太陽能進行自然蒸發(fā)，這一過程中水分不斷蒸發(fā)，NaCl的溶質質量分數(shù)逐漸變大，

析出晶體后的母液不能再溶解氯化鈉，一定是NaCl的飽和溶液；

【小問4詳解】

①曬鹽時不能將水全部蒸干，目的是使鹵水中的NaCl大量析出，而其他鹽類基本不析出，是因為鹵水中

其他鹽類溶質質量分數(shù)小，且相同溫度時溶解度比氯化鈉大，不易達到飽和狀態(tài)；

②用“花水”沖洗粗鹽，既可除去表面的MgSCM和MgCb雜質，又不損失NaCl。則“花水”應當是飽和NaCl

溶液，是因為飽和氯化鈉溶液中不能繼續(xù)溶解氯化鈉，故選：B；

【小問5詳解】

NaCl飽和溶液通電時，反應生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，該反應中的反應物是氯化鈉和水；

【小問6詳解】

實際生產(chǎn)中，常選用氫氧化鈣作為沉淀劑(氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣)；

【小問7詳解】

步驟③是氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，涉及反應的化學方程式為：Mg(OH)2+2HCl=MgC12+H2O;

【小問8詳解】

設生成鎂的質量為x

通電小

MgCl2Mg+Cl2T

9524

100gx

95_100g

24

25g

答：生成鎂的質量為25g。

13.閱讀下面文章。

火星作為太陽系中與地球最相似的行星，是各航天大國深空探測任務的最主要目標之一、科學家提出開展

火星原位資源利用研究，即通過利用火星當?shù)刭Y源生產(chǎn)火星探測所需原料和能源，以減少成本。

在火星上利用大氣成分實現(xiàn)火箭推進劑液態(tài)燃料甲烷的合成，是科學研究的重要課題。目前，探測出火星

大氣的主要成分及含量如圖1所示。研究發(fā)現(xiàn)：在一定條件下，以二氧化碳為原料的“地外合成甲烷”可

以實現(xiàn)，方案一：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(1)；方案二：

CO2(g)+2H2(g)=CH4(g)+C>2(g)［注：化學式后面的(g)表示物質為氣態(tài)，⑴表示物質為液態(tài)］。方案

一的反應在低溫下就可自發(fā)進行；方案二無外力驅動時不能自發(fā)進行。將二氧化碳轉化為甲烷的反應中,

二氧化碳轉化率與溫度和壓強的關系如圖2所示。

火星表面富含豐富的氧化鐵、氧化鋁、氧化鎂等典型金屬氧化物礦物資源，利用與地球上相似的冶煉原

理，可以從火星土壤礦物中獲得多種金屬單質，并進一步制備出火星探測任務需要的材料。

目前，火星原位資源利用技術仍面臨諸多挑戰(zhàn)，需要人們不斷探索。

(NJ2.7%2.0%(其他)

，V,..'?CO,

(C。-95.3%…

?,/■其他

溫度/c

圖1火星大毛的主要成分及含量田2二氧化或轉化率與溫度和任強的

回答下列問題。

(1)文中提到的火星原位資源利用的研究對象有(寫出一種即可)。

(2)依據(jù)圖1,鑒別一瓶模擬“火星大氣”組成的氣體和一瓶空氣，可采用的化學方法是(寫

出一種即可)。

(3)火星外觀呈現(xiàn)紅色的原因是o

(4)“地外合成甲烷”的兩個方案中涉及到種氧化物，方案一的優(yōu)勢是；從合

成原料分析，利用火星原位資源合成甲烷，還需要解決的問題是o

(5)由圖2可知，二氧化碳轉化率與溫度和壓強的關系是0

(6)將CH/g)轉化為CH4(1),有利于儲存和運輸，該轉化過程中分子間隔將(填“變

大”或“變小”)。

(7)如要移民火星，必須要解決氧氣供給問題。你認為在火星制氧氣最合適的原料是0

【答案】(1)利用火星大氣合成甲烷(合理即可)

(2)將燃著的木條分別伸入兩瓶氣體中(或向兩瓶氣體中分別滴入等量澄清石灰水，振蕩)，觀察現(xiàn)象

(3)火星表面存在大量的氧化鐵(或三氧化二鐵，化學式為FezCh)

(4)①.2##二##兩②.在低溫下，可自發(fā)進行③.獲取氫氣

(5)在壓強一定時，溫度越高，二氧化碳轉化率越低；在溫度一定時，壓強越大，二氧化碳轉化率越高

(6)變小(7)二氧化碳##CO2

【解析】

【小問1詳解】

文中提到“目前，火星原位資源利用技術仍面臨諸多挑戰(zhàn)”，結合圖1火星大氣成分可知，火星原位資源利

用的研究對象可以是利用火星大氣合成甲烷(合理即可)；

【小問2詳解】

圖1顯示火星大氣中二氧化碳含量高達95.3%,而空氣中二氧化碳含量較少；可采用的化學方法是將燃著

的木條分別伸入兩瓶氣體中，在模擬“火星大氣”中木條立即熄滅，因為二氧化碳不支持燃燒且含量高；在

空氣中木條正常燃燒；或者向兩瓶氣體中分別滴入等量澄清石灰水，振蕩，模擬“火星大氣”中澄清石灰水

變渾濁，因為二氧化碳含量高，能使澄清石灰水變渾濁，而空氣中澄清石灰水無明顯變化；

【小問3詳解】

火星外觀呈橘紅色的原因是火星表面存在大量的氧化鐵(或三氧化二鐵，化學式為FezCh),氧化鐵是紅色

的；

【小問4詳解】

氧化物是指由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，“地外合成甲烷”方案中，涉及的氧化物有

C02、H20,共2種；

方案一的優(yōu)勢是在低溫下，可自發(fā)進行；

從合成原料分析，火星大氣中二氧化碳含量高，但氫氣缺乏，所以利用火星原位資源合成甲烷，還需要解

決的問題是獲取氫氣；

【小問5詳解】

由圖2可知，在壓強一定時，溫度越高，二氧化碳轉化率越低；在溫度一定時，壓強越大，二氧化碳轉化

率越高；

【小問6詳解】

物質從氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，分子間隔變小，所以CH4(g)轉化為CH4(1),該轉化過程中分子間隔將變小；

【小問7詳解】

火星大氣中二氧化碳含量高達95.3%,且二氧化碳由碳、氧兩種元素組成，通過一定的化學反應可以分解

產(chǎn)生氧氣，所以在火星制氧氣最合適的原料是二氧化碳。

14.在學習堿的化學性質時，興趣小組用石灰石與一定濃度的鹽酸制取二氧化碳，并將產(chǎn)生的氣體分別通

入澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中，發(fā)現(xiàn)均無明顯現(xiàn)象，小組同學對此展開進一步探究。

探究一：石灰水未變渾濁的原因

【形成假設】

(1)假設1：二氧化碳不純。因為濃鹽酸有性，鹽酸濃度較大時，二氧化碳中可能混有氯化

氫氣體，干擾二氧化碳與石灰水的反應。

假設2：石灰水濃度過低。石灰水與二氧化碳產(chǎn)生的沉淀量太少，基本觀察不到。

【查閱資料】氯化氫與氫氧化鈉溶液、飽和碳酸氫鈉溶液都可發(fā)生反應；二氧化碳只與氫氧化鈉溶液反

應，不與飽和碳酸氫鈉溶液反應。

【進行實驗】小組同學利用圖1裝置，將一定濃度的鹽酸與石灰石產(chǎn)生的氣體經(jīng)除雜后通入不同濃度的石

灰水。

石灰石

圖1

（2）為除去生成二氧化碳中氯化氫，圖試劑X應為（填“氫氧化鈉”或“飽和碳酸氫鈉”）

溶液。裝置的接口順序為AT（填“a—b”或“b-a”）-B。

實驗序號V飽和石灰水：V蒸儲水氣體通入10mL石灰水的現(xiàn)象結論

①4：1石灰水變渾濁

②1：1石灰水變渾濁假設___________成立

③1：4石灰水不變渾濁

（3）為驗證另一假設不成立，可補充的實驗方案為（寫出操作和預期現(xiàn)象）。

探究二：二氧化碳和氫氧化鈉溶液的反應

【查閱資料】①氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應全部生成碳酸鈉溶液后，碳酸鈉溶液還可以繼續(xù)與二氧化碳

反應生成碳酸氫鈉。

②飽和碳酸鈉溶液的pHM0.5,飽和碳酸氫鈉溶液的pH=8.3o

③紫甘藍汁液、無色酚醐溶液在不同pH范圍內(nèi)的變色情況如下表:

指示

紫甘藍汁液無色酚醐溶液

劑

紫藍黃無淺紅深紅

顏色深綠黃綠

色色色色色色

8?911?8?

PH>12<8>10

89111210

小組同學設計了如圖2所示實驗，打開分液漏斗瓶塞，旋開活塞，慢慢向滴下稀硫酸，向氫氧化鈉溶液中

持續(xù)通入二氧化碳氣體，并用pH傳感器測得燒杯中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。

新間

圖3

（4）選紫甘藍汁液指示反應的進行過程而不選無色酚酥溶液的原因是

（5）圖3中，AB段溶液pH無明顯變化的原因是；BC段發(fā)生反應的化學方程式為

（6）本實驗中，觀察到溶液由黃色最終變___________色。

【答案】（1）揮發(fā)（2）①.飽和碳酸氫鈉