第2課時(shí)反應(yīng)熱的計(jì)算

［核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)］1.鞏固應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算。2.能夠提取熱化學(xué)信

息，利用多種方法計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，建立解決較復(fù)雜反應(yīng)熱問題的思維模型。

定量的反應(yīng)物產(chǎn)生熱量的計(jì)算

1.計(jì)算依據(jù)

反應(yīng)熱的絕對值與各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。

2.關(guān)系式

(1)依據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算

flA(g)+hB(g)=cC(g)+t/D(g)AH

abed|AH|

n(A)〃(B)?(C)n(D)Q

a~b~c~d~\\H\°

(2)依據(jù)燃料的燃燒熱計(jì)算：。=4可燃物)X|△河(燃燒熱)。

「應(yīng)用體驗(yàn)」

1.已知：FeS2(s)+^02(g)=1Fe203(s)+2SO2(g)A/7=-853kJ-moP^

計(jì)算1kg黃鐵礦(FeS2的含量為90%)完全燃燒放出的熱量(寫出計(jì)算步驟)。

答案FeS2燃燒的熱化學(xué)方程式為FeS2(s)+；O2(g)=fFe2O3(s)+2SC)2(g)AH=-853

1000gX90%

；(1X853kJmo16398kJo

kJ-mol'2=77FeS2)X|AH|12oenmor-^

2.在101kPa下，H2(g)、CO(g)的燃燒熱分另1J為285.8kJ-moP^283.0計(jì)算1molH2(g)

和2molCO(g)組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量。

答案。=285.8kJ-mol1X1mol+283.0kJ-mol1X2mol=851.8kJ。

1

3.已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)AH=-196.6kJmoF,實(shí)驗(yàn)室測得4moiSO2發(fā)生上

述化學(xué)反應(yīng)時(shí)放出314.3kJ熱量，請計(jì)算該反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率。

答案參加反應(yīng)的SO2為:境:：卜2mol'3.2mol,SO2的轉(zhuǎn)化率為爺器X100%=80%。

二、幾種常見反應(yīng)熱的計(jì)算類型

類型一已知鍵能或燃燒熱計(jì)算型

1.己知反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)2co(g)+2H2(g)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:

C=O

化學(xué)鍵C—HC=OH—H

(CO)

鍵能/(kJ-mol-1)4137454361075

該反應(yīng)的\H=kJ.moC'o

答案+120

角星析AH=(413kJ-mo「iX4+745kJ.mol-1X2)-(2X1075kJmor1+2X436kJ-mori)=+

120kJ-mol-1o

2.[2020?全國卷H,28(1)①]乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應(yīng)：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)

Mii，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所示：

物質(zhì)

c2H6(g)c2H4(g)H2(g)

燃燒熱AH/(kJ-mol-1)-1560-1411-286

AHi=________kJ-mol

答案+137

解析先寫出三種氣體的燃燒熱的熱化學(xué)方程式，然后根據(jù)蓋斯定律，AHi=-l560kJmol

411kJ-mori)一(—286kJ-mo「)=+137kJ-mo「。

類型二多步方程式疊加型

3.已知熱化學(xué)方程式：

①C2H2(g)+|c)2(g)=2CC)2(g)+H2O⑴AH1=-1301.0kJ-moP1

@C(s)+O2(g)=CO2(g)

△%=—393.5kJmol1

@H2(g)+1o2(g)=H2O(l)

1

A/73=-285.8kJ-moC

則反應(yīng)④2c(s)+H2(g)=C2H2(g)的△以為()

A.+228.2kJ-mol-1

B.-228.2kJ-mol-1

C.+1301.0kJmoP1

D.+621.7kJ-mol-1

答案A

解析熱化學(xué)方程式①②③和④之間存在如下關(guān)系：2X②+③一①二④。所以根據(jù)蓋斯定律，

得AH4=2AH2+AH3-AHI=2X(-393.5klmoPi)—285.8kJ-moP'+l301.0kJ-mo「=+

228.2kJmol'o

4.冬季取暖許多家庭用上了清潔能源天然氣，實(shí)際生產(chǎn)中天然氣需要脫硫，在1200℃時(shí)，

工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：

3

①H2s(g)+]C>2(g)=SO2(g)+H2O(g)AH1

3

②2H2s(g)+SO2(g)=^S2(g)+2H20(g)AH2

@H2S(g)+1o2(g)=S(g)+H2O(g)AH3

@2S(g)=S2(g)A//4o

則的正確表達(dá)式為0

答案A"4=|(AH1+AH2—3A“3)

解析將2X②+2X①一6X③得到6s(g)=3S2(g)的蛤變3A/f4=2Affi+2Aft-6Aft;所以

2s(g)=S2(g)的烙變AM=|(AHI+A//2-3AH3)。

類型三反應(yīng)進(jìn)程圖型

5.在微生物作用的條件下，NHI經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO,。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖

如圖。

?>能

能?NH：(aq)+^C)2(g)g

量\1

\AH=-273kJ-mol-1

NO式aq)+2H+(aq)+H2O(l)

反應(yīng)過寢反應(yīng)過程

(第一步反應(yīng))(第二步反應(yīng))

(1)第一步反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，判斷依據(jù)是O

(2)1molNHl(aq)全部被氧化成NO,(aq)的熱化學(xué)方程式是。

答案(1)放熱AH<0(或反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量)

+1

(2)NHt(aq)+2O2(g)=NOr(aq)+2H(aq)+H2O(1)AH=-346kJmoP

6.直接將CO2轉(zhuǎn)化為有機(jī)物并非植物的“專利”，科學(xué)家通過多種途徑實(shí)現(xiàn)了CO2合成甲

醛，總反應(yīng)為CC)2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H2O(g)NH,轉(zhuǎn)化步驟如圖所示：

2H2O(g)H2O2(1)

2(g)

3H2(g)H2O(g)OH°氏02。)O

HA(g)

已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)NH4,則總反應(yīng)的AH=(用圖中熔變以及A%表示)。

答案AH1+AH2+等一等

解析根據(jù)題圖及蓋斯定律，總反應(yīng)CC)2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H2O(g)是①+②+；義③

一號(hào)義④得到的，則反應(yīng)熱A”=AHI+AH2+半一等。

三、AH的大小比較

1.看物質(zhì)狀態(tài)。物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)轉(zhuǎn)化時(shí)的能量變化如下:

2.看△”的符號(hào)。比較反應(yīng)熱大小時(shí)不要只比較AH數(shù)值的大小，還要考慮其符號(hào)。

3.看化學(xué)計(jì)量數(shù)。當(dāng)反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)相同時(shí)，化學(xué)計(jì)量數(shù)越大，放熱反應(yīng)的越小,

吸熱反應(yīng)的AH越大。

4.看反應(yīng)的程度。對于可逆反應(yīng)，參加反應(yīng)的物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時(shí)，反應(yīng)的程度越大，熱

量變化越大。

「應(yīng)用體驗(yàn)」

1.如圖為不同聚集狀態(tài)的硫單質(zhì)燃燒的反應(yīng)過程能量變化:

S（g）+O2（g）=SO2（g）AH1

S（s）+O2（g）=SO2（g）

則：Qi（填或“="，下同）Q,NH\A42。

答案><

2.已知：C（s,金剛石）^=C（s,石墨）

AH=~1.9kJ-mol1

C（s,金剛石）+O2（g）=CC）2（g）AH1

C（s,石墨）+O2（g）=CO2（g）AH2

根據(jù)上述反應(yīng)所得出的結(jié)論正確的是（）

A.AHI=AH2B.AHI>AH2

C.AH1<AH2D.金剛石比石墨穩(wěn)定

答案c

解析已知：C(s,金剛石)=C(s,石墨)△8=-1.9kJ-moir,則等量的金剛石和石墨，金

剛石的能量高，燃燒放出的熱量多，則AHiVAHzVO,能量越高越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石

穩(wěn)定。

3.氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。

①HF(aq)+OJT(aq)=F-(aq)+H2(Xl)kJmol1

②H3O+(aq)+OlT(aq)=2H2O⑴NH^bkJmoC1

+

③HF(aq)+H2。⑴H3O(aq)+F~(aq)AH=ckJ-mo「

1

@F7aq)+H2O(l)HF(aq)+OH-(aq)AH^^kJmoC

己知：a<b<0,下列說法正確的是()

A.HF的電離過程吸熱

B.c=a—b,cVO

C.c>0,J<0

D.d=b+c,d<0

答案B

解析③是電離方程式，③二①一②，NH=c=a—b,由于"b,c<0,說明HF的電離是放

熱過程，故A不正確、B正確；反應(yīng)④是反應(yīng)①的逆過程，d=-a>0,故C、D不正確。

課時(shí)對點(diǎn)練

(選擇題1?12題，每小題7分，共84分)

W對點(diǎn)訓(xùn)練

題組一焰變的計(jì)算與比較

1.熱值指在一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，己知葡萄糖(相對分子質(zhì)量

為180)燃燒的熱化學(xué)方程式為C6HI2O6(S)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(1)NH=~2803

kJ.mol^o下列說法錯(cuò)誤的是()

A.葡萄糖的熱值約為15.6kJ-g-i

B.若生成物中水為氣態(tài)，則A8變大

C.該條件下，6co2(g)+6H2(Ml)=C6Hl2C)6(s)+6O2(g)的熔變?yōu)?2803kJ-moPi

D.該條件下，完全燃燒30g葡萄糖時(shí)消耗22.4LC>2

答案D

1d

解析由題中數(shù)據(jù)計(jì)算可知，葡萄糖的熱值約為?胃］15.6kJ-g-1,A項(xiàng)正確；氣

180g-mol

態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量，若生成物中水為氣態(tài)，則反應(yīng)放出的熱量減少，變大，B

項(xiàng)正確；6co2(g)+6H2O(l)=C6Hl2O6(s)+6O2(g)與題干中的反應(yīng)互逆，相同條件下二者的烙

變互為相反數(shù)，C項(xiàng)正確；未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

1

2.已知：S2(s)=S2(g)AH=+4.5kJ-moro某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：

化學(xué)鍵H—HCl—ClH—ClS=SH—S

鍵能/(kJ-mol1)436243431255339

下列說法正確的是()

A.1molH2(g)與2molCb(g)反應(yīng)生成HCl(g)時(shí)放出370kJ熱量

B.H2(g)與S2(s)反應(yīng)生成H2s(g)的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+S2(s)=2H2s(g)AH=—229

kJmol1

C.反應(yīng)的焰變反應(yīng)物的鍵能之和一生成物的鍵能之和

D.1molH2s(g)分解吸收的熱量比1molHCl(g)分解吸收的熱量多，所以H2s(g)比HCl(g)穩(wěn)

定

答案C

解析A項(xiàng)，反應(yīng)H2(g)+CL(g)=2HCl(g)的AH=E(C1—C1)+E(H—H)—2E(H—Cl)=(243

kJ-moCi+436kJ-mor1)-2X431kJ-mori=-183kJ-mol_1,當(dāng)2molCL(g)與1molHz(g)反

應(yīng)時(shí)，只有1molCL(g)參加反應(yīng)，所以放出的熱量為183kJ,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)表中鍵能數(shù)

1

據(jù)可得熱化學(xué)方程式：2H2(g)+S2(g)=2H2s(g)AH=-229kJ-mol_,結(jié)合S2(s)=S2(g)

AH=+4.5kJmoF1可得熱化學(xué)方程式：2H2(g)+S2(s)=2H2s(g)△〃=—224.5kJ-mol-1,錯(cuò)

誤；D項(xiàng)，由于H—Cl的鍵能大于H—S,所以HCl(g)比H2s(g)穩(wěn)定，錯(cuò)誤。

3.碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為L(s)+H2(g)2HI(g)△”=+26.48kJmoL。已知：

1

@I2(s)=I2(g)AH=+35.96kJ-moF；②在IXlC^Pa、298K條件下，斷開1molAB(g)分

子中的化學(xué)鍵，使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱為A—B的鍵能。下

列說法正確的是()

A.2mol碘蒸氣凝華時(shí)要吸收71.92kJ的熱量

B.將1molL(g)與1mol氏4)混合，充分反應(yīng)，放出9.48B熱量

C.1molL(g)與1molH2(g)的鍵能總和小于2molHI(g)的鍵能總和

D.1molHI(g)發(fā)生分解反應(yīng)要吸收13.24kJ熱量

答案C

解析由b(s)=l2(g)AH=+35.96kJmoC1可知，2l2(g)=2b(s)AH=-71.92kJ-mol-1,

則2moi碘蒸氣凝華時(shí)要放出71.92kJ的熱量，A錯(cuò)誤；將題干中L與氫氣的反應(yīng)編號(hào)為③，

根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)③一反應(yīng)①可得L(g)+H2(g)2HI(g)AH=+26.48kJmoF

(+35.96kJ-mo「)=一9.48kJ-mo「，該反應(yīng)是可逆反應(yīng),則ImolL(g)與1molH2(g)混合,

充分反應(yīng)，放出的熱量小于9.48kJ,B錯(cuò)誤；由B項(xiàng)分析可知，b(g)與H2(g)的反應(yīng)為放熱

反應(yīng)，根據(jù)△;/=反應(yīng)物的鍵能之和一生成物的鍵能之和可知，1moll2(g)與1molH2(g)的鍵

能總和小于2moiHI(g)的鍵能總和，C正確。

題組二蓋斯定律計(jì)算焙變的方法

4.已知：2c(s)+O2(g)=2CO(g)

NH=~Q\kJ-moP1

C(s)+O2(g)=CO2(g)-02kJ-mol-1

S(s)+O2(g)^=SO2(g)AH=—QikJmor1

CO與銀反應(yīng)會(huì)造成銀催化劑中毒，為防止銀催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二

氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫，則對應(yīng)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為()

A.S(s)+2CO(g)=SO2(g)+2C(s)

△H=(2°i—2Q—Q)kJmor1

B.S(s)+2CO(g)=SO2(g)+2C(s)

△H=(Q—Q)kJmo「

c.SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)

△”=(0—202+03)kJmoL

D.SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)

AH=(2°L02+2Q)kJmor1

答案C

解析將題中已知的熱化學(xué)方程式從上到下依次編號(hào)為①、②、③。再根據(jù)題給信息可知CO

被氧化后生成CO2,則對應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)□根據(jù)蓋斯定

律，可知由2X②一③一①可得SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)△”=(?—2彼+

Q)kJ-moL。

5.(2023?石家莊高二檢測)2mol金屬鈉和1mol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說法不正

確的是()

2Na⑸+CL(g)”幺2NaCl(s)

AH2AH4/

2Na(g)2Cl(g)/A/

△△夕

2Na+(g)+2Cl-(g)絲功NaCl(g)

A.AH2>0

B.AH4+AH5+AH8=AHi

C.在相同條件下，2K(g)-2K+(g)的

D.A46+AH7=AH8

答案B

解析Na(s)的能量低于Na(g),則A%)。，A正確；根據(jù)蓋斯定律，AHI=AH2+AH3+AH4

+AH5+AH8,B不正確；Na的活潑性小于K,故K比Na更易失電子，失電子吸收的能量

更小，在相同條件下，2K(g)—>2K+(g)的AH<AH3,C正確；根據(jù)蓋斯定律，AH6+AH7=AH8,

D正確。

6.LiH可作飛船的燃料，已知下列反應(yīng)：

①2Li(s)+H2(g)=2LiH(s)

AH=—182kJ-mo「

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=—572kJ-moL

③4Li⑸+O2(g)=2Li2O(s)

AH=—1196kJ-mol1

則反應(yīng)2LiH(s)+O2(g)=Li2O(s)+H2O(l)的焰變?yōu)?)

A.+351kJ-moP1B.-351kJmoF1

C.+702kJ-mol-1D.-702kJ-mol-1

答案D

解析根據(jù)蓋斯定律，由號(hào))<(②+③)一①得2LiH(s)+O2(g)=Li2O(s)+H2。⑴AH=1x[-

572kJ-moir+(-l196kJ-mol-1)]-(-182^^01-1)=~702kJ.moP'o

7.CH4-CO2催化重整反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)NH.

已知：@C(s)+2H2(g)=CH4(g)

AHi=—75kJmol1

@C(s)+O2(g)=CO2(g)

△%=—394kJ-moC1

@C(s)+1o2(g)=CO(g)

△“3=一I"kJ-moF1

則△反為()

A.-580kJ-mol-1B.+247kJ-mol-1

C.+208kJmoP1D.-430kJ-moC1

答案B

解析根據(jù)蓋斯定律可得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)AH=2AH3-AH2-AHi=+

247kJ-moL。

8.(2021?重慶1月適應(yīng)性測試，11)已知△(g)+H2(g)—?CH3cH2cH3(g)A//=-157kJ-mol

r。已知環(huán)丙烷(g)的燃燒熱NH=~2092kJ-moF1,丙烷(g)的燃燒熱NH=~2220kJ.mol"1!

mol液態(tài)水蒸發(fā)為氣態(tài)水的焰變?yōu)椤鳌?+44kJ-mor1。則2mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水的

△8(1<1111011)為()

A.一658B.-482C.-329D.—285

答案B

_9

解析已知△(g)+H2(g)=CH3CH2cH3(g)A//=-157kJ-mo：Ti①，△②+Jh(g)=3CO2(g)

-1

+3H2O(1)A//=-2092kJ-mol?,CH3CH2CH3(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)NH=—

-11

2220kJ-mol?,H2O(1)—?H2O(g)A//=+44kJ-mol_@,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)可由

2X(①一②+③+④)獲得，計(jì)算得NH=-482kJ-moP^

1日綜合強(qiáng)化

9.Mr?+催化H2O2分解：2H2O2(aq)=2H2(Xl)+O2(g)△耳，其反應(yīng)機(jī)理如圖。若反應(yīng)II的

婚變?yōu)椤骱?反應(yīng)I、II的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為最簡整數(shù)比，則反應(yīng)I的焰變48為()

HQ—/Mn2+.O

iYV%2

H+/、MnC)2八H2O2

A.AH1+AH2B.A//1-AH2

C.2AHi—D.NHI-1NH2

答案B

解析Mi?+催化H2O2分解：2H2O2(aq)=2H2(XD+O2(g)AHi①:反應(yīng)II為MnO2(s)+

H2Ch(aq)+2H+(aq)=Mn2+(aq)+02(g)+2H2。。)AH2②；反應(yīng)I為Mn2+(aq)+

+

H2O2(aq)=2H(aq)+MnO2(s)AH,根據(jù)蓋斯定律①一②可得反應(yīng)I,因此AH=AHI-AH2O

10.煤燃燒排放的煙氣中含有的SO2和N(X會(huì)污染大氣。采用NaClO、Ca(C10)2溶液作為吸

收劑可同時(shí)對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：

①SO2(g)+2OlT(aq)=SO+(aq)+H2O(l)AH尸akJmoC1

②ClCT(aq)+SO歹(aq)==SOF(aq)+C「(aq)

△H2=6kJ-mori

@CaSO4(s)^=Ca2+(aq)+SO4(aq)

AH3=ckJmor1

2+

@SO2(g)+Ca(aq)+ClO~(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cr(aq)

AH4=(ZkJmol1

下列有關(guān)說法正確的是()

A.隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸減小

B.反應(yīng)①②均為氧化還原反應(yīng)

1

C.反應(yīng)Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O(1)的AH=一ckJ-moP

D.d—a-\-b-\-c

答案A

解析A項(xiàng)，由反應(yīng)①和④可知，隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，不斷消耗0H，因此吸收劑溶液的

pH逐漸減小，正確；B項(xiàng)，反應(yīng)①元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；C

項(xiàng)，反應(yīng)Ca(0H)2(aq)+H2so4(aq)=CaSO4(s)+2H2O(l)的離子方程式為Ca2++SOF+2OH

+

+2H=CaSO41+2H2O,該離子反應(yīng)不是反應(yīng)③的逆反應(yīng)，因此該反應(yīng)的—ckJ-mol

-1,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律，可得④二①十②一③，所以d=a+b—c,錯(cuò)誤。

11.已知：2H2。⑴=2H2(g)+Ch(g)AH=+571.6kJ-moP^以太陽能為熱源分解Fe3C)4，

經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的圖示與過程如下：

過程I:……

過程II：3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)

AH=+129.2kJ-moP1

下列說法不正確的是()

A.該過程能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能一化學(xué)能一熱能

B.過程I的熱化學(xué)方程式為Fe3O4(s)=3FeO(s)+1c)2(g)AH=+156.6kJmol1

C.氫氣的燃燒熱△”=—285.8kJmoPi

D.鐵氧化合物循環(huán)制H2具有成本低、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)

答案A

解析過程I中Fe3CU分解為FeO、02,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，由題意知過程II中發(fā)生的反

應(yīng)也是吸熱反應(yīng)，因此不存在化學(xué)能一熱能的轉(zhuǎn)化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；已知反應(yīng)①2H2(MD=2H2(g)

+02(g)AH=+571.6kJmo「和反應(yīng)②3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)AH=+129.2

kJ-mol-1,根據(jù)蓋斯定律，由①X；—②得Fe3O4(s):3FeO(s)+；C)2(g)A//=+156.6kJ-mol

r,B項(xiàng)正確；過程II的產(chǎn)物中氫氣為氣體，而Fe3O4為固體，故鐵氧化合物循環(huán)制H2的

產(chǎn)物易分離，且整個(gè)過程是利用太陽能完成的，成本低，D項(xiàng)正確。

12.鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的相對能量變化如圖所示。下列說法正確的是()

反應(yīng)過程

A.熱穩(wěn)定性：MgF2>MgC12>MgBr2>Mgl2

B.22.4LF2(g)與足量的Mg充分反應(yīng)，放熱1124kJ

C.工業(yè)上可用電解MgCL溶液的方法冶煉金屬M(fèi)g,該過程需要吸收熱量

1

D.由圖可知，MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(l)A/f=-117kJ-moP

答案A

解析A項(xiàng)，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖像數(shù)據(jù)分析，化合物的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順

序?yàn)镸gF2>MgC12>MgBr2>MgL,正確；B項(xiàng)，沒有說明是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.41_^2色)不一

定為Imol,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，工業(yè)上用電解熔融MgCL的方法冶煉金屬M(fèi)g,而不是電解MgCk

1

溶液，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，①M(fèi)g(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)AH=-641kJmol,②Mg(s)+

Br?(g>^=MgBr2(s)AH=—524kJmor1,由①一②得MgBr2(s)+C12(g)^=MgCh(s)+Br2(g)

1

A^-HVkJmor,而B"(g)變成B"⑴會(huì)放出熱量，則MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(l)

的AH<-117kJ-mol-1,錯(cuò)誤。

13.(8分)為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，進(jìn)行化工設(shè)計(jì)時(shí)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反

應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施。化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常可以通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測定，也可通過理論進(jìn)行

推算。

(1)實(shí)驗(yàn)測得，5g甲醇(CH3OH)液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出

113.5kJ熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

(2)現(xiàn)有如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

AHI=AkJ-moF1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△“2=6kJ-ino「i

則a(填“>”“=”或“<”)兒

(3)從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂和生成物的化學(xué)鍵形成的

過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中，斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量。

化學(xué)鍵H—HN—HN三N

鍵能/(kJ.mo「1)436391945

已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)NH=akJ-moL,根據(jù)上表中所列鍵能數(shù)據(jù)可計(jì)算出a=

3_