題型13微型實驗設計與評價

囹三年高考集訓

1.（2024?河北卷）下列實驗操作及現象能得出相應結論的是（）

選項實驗操作及現象結論

還原鐵粉與水蒸氣反應生成的氣體點燃

AH2O具有還原性

后有爆鳴聲

B待測液中滴加BaCb溶液，生成白色沉淀待測液含有SOF

Mg（OH）2和A1（OH）3中均分別加入NaOH

C溶液和鹽酸，Mg（OH）2只溶于鹽酸，Mg(OH)2比A1(OH)3堿性強

A1（OH）3都能溶

K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液由增大生成物的濃度,平衡向逆反應方向移

D

橙色變為黃色動

答案：C

解析：A項，鐵與水蒸氣反應生成的氣體是H2,該反應中H由+1價變成。價，被還原，體

現了H2O的氧化性；B項，如果待測液中含有Ag+,Ag+與C廠反應也能產生白色沉淀，通

過該實驗不能得出待測液中含有SO廠的結論；D項，七5。7溶液中存在平衡：50歹（橙色）

+H202CrOr（黃色）+2H+,加入NaOH溶液后，OJT與反應，生成物濃度減小，使

平衡正向移動，導致溶液由橙色變為黃色，題給結論錯誤。

2.（2024?甘肅卷）下列實驗操作、現象和結論相對應的是（）

\實驗操作、現象結論

A用藍色石蕊試紙檢驗某無色溶液，試紙變紅該溶液是酸溶液

B用酒精燈灼燒織物產生類似燒焦羽毛的氣味該織物含蛋白質

C乙醇和濃硫酸加熱，產生的氣體使澳水褪色該氣體是乙烯

D氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成沉淀氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強

答案：B

解析：用藍色石蕊試紙檢驗某無色溶液，試紙變紅，該溶液顯酸性，但不一定是酸溶液，也

有可能是顯酸性的鹽溶液，A不對應。乙醇和濃硫酸反應，加熱溫度在170℃,主要產物為

乙烯；加熱溫度在140°C,主要產物為二乙醛；同時乙醇可在濃硫酸作用下脫水生成碳單質，

1

繼續和濃硫酸在加熱條件下產生二氧化碳、二氧化硫等，其中的產物二氧化硫也能使濱水褪

色，不能說明產生的氣體就是乙烯，C不對應。氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液，會發生復

分解反應，生成難溶的氫氧化鎂，與氫氧化鈉和氫氧化鎂的堿性無關，不能由此得出氫氧化

鈉的堿性比氫氧化鎂強，D不對應。

3.（2024?遼寧卷）下列實驗方法或試劑使用合理的是（）

選項實驗目的實驗方法或試劑

A檢驗NaBr溶液中是否含有Fe2+K3[Fe(CN)6]溶液

測定溶液中（一）

BKHScS2用AgNO3溶液滴定

C除去乙醇中少量的水加入金屬Na,過濾

D測定KC1O溶液的pH使用pH試紙

答案：A

解析：隨著滴定的不斷進行，溶液中S2一不斷被消耗，但是溶液中的HS-還可以繼續發生電

離生成S2一,B不合理；金屬Na既可以和水發生反應又可以和乙醇發生反應，故不能用金屬

Na除去乙醇中少量的水，C不合理；C1CT具有氧化性，不能用pH試紙測定其pH的大小，

可以用pH計進行測量，D不合理。

4.（2024?安徽卷）僅用下表提供的試劑和用品，不能實現相應實驗目的的是（）

選項AB

實驗目的比較鎂和鋁的金屬性強弱制備乙酸乙酯

試劑MgCb溶液、AlCb溶液、氨水乙醇、乙酸、濃硫酸、飽和Na2c。3溶液

試管、橡膠塞、導管、乳膠管、鐵架臺（帶

用品試管、膠頭滴管

鐵夾）、碎瓷片、酒精燈、火柴

選項CD

實驗目的制備[Cu（NH3）4]SO4溶液利用鹽類水解制備Fe（OH）3膠體

試齊CuSC>4溶液、氨水飽和FeCb溶液、蒸儲水

燒杯、膠頭滴管、石棉網、三腳架、酒精

用品試管、膠頭滴管

燈、火柴

答案：A

解析：MgCL溶液、AlCb溶液與氨水反應時現象相同，都只產生白色沉淀，不能比較Mg和

A1的金屬性強弱，A不能實現實驗目的。

2

5.（2024?江蘇卷）室溫下，根據下列實驗過程及現象，能驗證相應實驗結論的是（）

選項實驗過程及現象實驗結論

用0.1mol-L_1NaOH溶液分別中和

等體積的0.1moLL-iH2s。4溶液和

A0.1mol-L-1酸性：H2so4>CH3coOH

CH3COOH溶液,H2SO4消耗的NaOH

溶液多

向2mL0.1mol-L-1Na2s溶液中滴加

B氧化性：Br2>S

幾滴濱水，振蕩，產生淡黃色沉淀

向2mL濃度均為0」mol-L1的

CaCb和BaCb混合溶液中滴加少量溶度積常數：

C

。溶液,振蕩，產

0.1moLL-iNa2c3CaCO3>BaCO3

生白色沉淀

用pH試紙分別測定CH3coONa溶液

結合H能力：

D和NaNO2溶液pH,CH3coONa溶液+CH3COO>NO2

pH大

答案：B

解析:A項，H2s。4是二元酸，CH3coOH是一元酸，通過該實驗無法說明H2s04和CH3coOH

酸性的強弱；C項，CaCCh和BaCCh均為白色沉淀，無法通過現象確定沉淀種類，故無法比

較CaCCh和BaCCh溶度積常數的大小；D項，應在相同條件下測定相同濃度CH3coONa溶

液和NaNCh溶液的pH,題中未明確指出兩者濃度相等，不能比較CH3cOCT和NO?結合H+

能力。

6.（2024?浙江6月選考）為探究化學平衡移動的影響因素，設計方案并進行實驗，觀察到相關

現象。其中方案設計和結論都正確的是（）

選項影響因素方案設計現象結論

向1mLO.lmol/L

增大反應物濃度，平

A濃度LCrCU溶液中加入1黃色溶液變橙色

衡向正反應方向移動

mL1.0mol/LHBr溶液

B壓強向恒溫恒容密閉玻璃氣體顏色不變對于反應前后氣體總

3

容器中充入100mLHI體積不變的可逆反

氣體，分解達到平衡后應，改變壓強平衡不

再充入100mLAr移動

將封裝有NO2和N2O4

升高溫度，平衡向吸

C溫度混合氣體的燒瓶浸泡氣體顏色變深

熱反應方向移動

在熱水中

向1mL乙酸乙酯中加使用合適的催化劑可

D催化劑入1mL0.3mol/L上層液體逐漸減少使平衡向正反應方向

H2sO4溶液，水浴加熱移動

答案：c

解析：CrOF（黃色）在酸性條件下轉變為CnO打（橙色），但CnO歹能氧化B「，故不能得出相

應結論，A錯誤；向恒溫恒容密閉玻璃容器中充入100mLHI氣體，分解達到平衡后再充入

100mLAr,反應物與生成物的分壓均不變，故平衡不移動，B錯誤；催化劑只會改變化學反

應速率，不影響平衡移動，D錯誤。

7.（2024?湖南卷）為達到下列實驗目的，操作方法合理的是（）

實驗目的操作方法

A從含有12的NaCl固體中提取12用CC14溶解、萃取、分液

依次用NaOH溶液洗滌、水洗、分液、

B提純實驗室制備的乙酸乙酯

干燥

用NaOH標準溶液滴定未知濃度的CH3coOH

C用甲基橙作指示劑進行滴定

溶液

D從明研過飽和溶液中快速析出晶體用玻璃棒摩擦燒杯內壁

答案：D

解析：從含有b的NaCl固體中提取L，用CC14溶解、萃取、分液后，L仍然溶在四氯化碳

中，沒有提取出來，A操作方法不合理；乙酸乙酯在堿存在條件下可以徹底水解，故提純乙

酸乙酯不能用氫氧化鈉溶液洗滌，B操作方法不合理；用NaOH標準溶液滴定未知濃度的

CH3coOH溶液，反應到達終點時生成CH3coONa,其溶液呈堿性，應用酚猷作指示劑，C

操作方法不合理。

8.（2024?浙江1月選考）根據實驗目的設計方案并進行實驗，觀察到相關現象，其中方案設計

4

或結論不正確的是()

AB

探究Cu和濃HNO3反應后溶液呈綠色

實驗目的比較『與SCTT結合Fe3+的能力

的原因

將NC)2通入下列溶液至飽和：向等物質的量濃度的KF和

方案設計①濃HNO3KSCN混合溶液中滴加幾滴

②CU(NO3)2和HNO3混合溶液FeCb溶液,振蕩

①無色變黃色

現象溶液顏色無明顯變化

②藍色變綠色

Cu和濃HNO3反應后溶液呈綠色的主

結論結合Fe3+的能力：F>SCN

要原因是溶有NO2

CD

實驗目的比較HF與H2SO3的酸性探究溫度對反應速率的影響

等體積、等物質的量濃度的

分別測定等物質的量濃度的NH4F與

方案設計Na2s2。3與H2s。4溶液在不同溫

(NH4)2SO3溶液的pH

度下反應

現象前者pH小溫度高的溶液中先出現渾濁

結論酸性：HF>H2SO3溫度升高，該反應速率加快

答案：C

解析：Cu和濃HNO3反應后得到Cu(NO3)2和HNO3的混合溶液和NCh氣體，通過比較①和

②的實驗現象可知，溶液呈綠色的主要原因是溶有NO2,A正確；Fe3+遇SCN-溶液變成血

紅色，但實驗現象中溶液顏色無明顯變化，說明Fe3+沒有與SCN一結合而與口結合，則結合

Fe3+的能力：F->SCN",B正確；同濃度的NH4F與(NH^SCh溶液中NH：濃度不相等，無法

形成對比實驗，不能進行比較，并且亞硫酸的酸性大于氫氟酸，C錯誤；實驗中只有溫度一

個變量，能探究溫度對反應速率的影響，且溫度高的溶液中先出現渾濁，說明溫度升高，反

應速率加快，D正確。

9.(2023?新課標卷)根據實驗操作及現象，下列結論中正確的是()

選項實驗操作及現象結論

A常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者產稀硝酸的氧化性比濃硝酸強

5

生無色氣體，后者無明顯現象

取一定量Na2s。3樣品，溶解后加入BaCL溶液，產

B此樣品中含有sot

生白色沉淀。加入濃HNCh，仍有沉淀

將銀和AgNCh溶液與銅和Na2SO4溶液組成原電池。

C連通后銀表面有銀白色金屬沉積，銅電極附近溶液Cu的金屬性比Ag強

逐漸變藍

D向澳水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺澳與苯發生了加成反應

答案：c

解析：常溫下，鐵片遇濃硝酸會發生鈍化，導致現象不明顯，但稀硝酸與鐵不發生鈍化，會

反應產生氣泡，所以不能通過該實驗現象比較濃硝酸和稀硝酸的氧化性強弱，A錯誤；濃硝

酸會氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子，仍然產生白色沉淀，所以不能通過該實驗現象判斷

樣品中含有硫酸根離子，B錯誤；向濱水中加入苯，苯可將漠萃取到上層，使下層水層顏色

變淺，不是漠與苯發生了加成反應，D錯誤。

10.（2023?江蘇卷）室溫下，探究0」molL-iFeSCU溶液的性質，下列實驗方案能達到探究目

的的是（）

選項探究目的實驗方案

向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加

A溶液中是否含有Fe3+

KSCN溶液，觀察溶液顏色變化

向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，觀

BFe2+是否有還原性

察溶液顏色變化

向2mLFeSCU溶液中滴加2?3滴酚酰試液，觀察溶

CFe2+是否水解

液顏色變化

向2mL5%H2O2溶液中滴加幾滴FeSCU溶液，觀察氣

DFe2+能否催化H2O2分解

泡產生情況

答案：B

解析：檢驗溶液中是否含有Fe3+應直接向待測液中滴加KSCN溶液，向待測液中滴加氯水會

2+

將Fe2+氧化為Fe3+干擾實驗，A不能達到探究目的；Fe?+發生水解反應：Fe+2H2O2H

+

+Fe（OH）2,使溶液顯酸性，應向2mLFeS04溶液中滴加2?3滴石蕊試液，觀察溶液顏色

變化，C不能達到探究目的；向2mL5%比。2溶液中滴加幾滴FeSC）4溶液，若產生氣泡有可

6

能是Fe3+的催化作用，D不能達到探究目的。

11.(2023?重慶卷)下列實驗操作和現象，得出的相應結論正確的是()

選項AB

向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)向CuSO4溶液中通入H2s氣

實驗操作

的試管中分別滴加濃鹽酸體

盛NiO(OH)的試管中產生黃

現象出現黑色沉淀(CuS)

綠色氣體

結論氧化性：NiO(OH)>Fe(OH)3酸性：H2S<H2SO4

選項cD

乙醇和濃硫酸共熱至170℃,向NazHPCU溶液中滴力口

實驗操作

將產生的氣體通入濱水中AgNO3溶液

現象濱水褪色出現黃色沉淀(Ag3Po4)

結論乙烯發生了加成反應NazHPCU發生了水解反應

答案：A

解析：盛NiO(OH)的試管中產生的黃綠色氣體為CL，說明NiO(OH)能將HC1氧化為Cl2,

Fe(OH)3不能將HC1氧化為CL,則氧化性：NiO(OH)>Fe(OH)3,A正確；向CuSCU溶液中通

入H2s氣體發生反應：CUSO4+H2S=CUS；+H2SO4,該反應為易溶物轉化為難溶物，不能

說明酸性：H2S<H2SO4,B錯誤；乙醇與濃硫酸共熱至170℃產生的氣體可能含有SC)2,SO2

也能使謨水褪色，故謨水褪色不能證明乙烯發生了加成反應，C錯誤；NazHPCU與AgNO3

反應生成了黃色沉淀Ag3PO4,說明發生了HPOE的電離：HPOtH++POt，D錯誤。

12.(2022?全國乙卷)由實驗操作和現象，可得出相應正確結論的是()

\實驗操作現象結論

向NaBr溶液中滴加過量氯

A先變橙色，后變藍色氧化性:Cl2>Br2>l2

水，再加入淀粉KI溶液

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，

B水浴加熱，加入新制的無磚紅色沉淀蔗糖未發生水解

Cu(OH)2懸濁液

石蠟油加強熱，將產生的氣

C溶液由紅棕色變無色氣體中含有不飽和燃

體通入Br2的CCL溶液

7

加熱試管中的聚氯乙烯薄試管口潤濕的藍色石蕊試

D氯乙烯加聚是可逆反應

膜碎片紙變紅

答案：c

解析：向NaBr溶液中滴加過量氯水，浪離子被氧化為澳單質，再加入淀粉KI溶液，過量的

氯水可以將碘離子氧化為碘單質，無法證明溟單質的氧化性強于碘單質；向蔗糖溶液中滴加

稀硫酸，水浴加熱后，應加入氫氧化鈉溶液使體系呈堿性，若不加氫氧化鈉，未反應的稀硫

酸會和新制氫氧化銅反應；聚氯乙烯加強熱產生能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅的氣體，說明

產生了氯化氫，但不能說明氯乙烯加聚是可逆反應，因為可逆反應是指在同一條件下，既能

向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加強熱分

解條件不同。

El一年模擬特訓

1.（2024?陜西省大荔縣高三一模）根據下列實驗操作和現象能得出相應結論的是（）

選項實驗操作和現象結論

向FeBn溶液中加入足量氯水，再加CCL萃

A的還原性強于Fe2+

取，CC14層呈橙紅色

B向乙醇中加入綠豆大小的鈉塊，有氣泡產生說明乙醇中含有水

將SC>2分別通入品紅的乙醇溶液和品紅的水

說明使品紅褪色的不是SO2而是so2

C溶液，品紅的乙醇溶液不褪色，品紅的水溶

與水反應后的產物

液慢慢褪色

將用稀硫酸酸化的KMnCU溶液滴入

3+

D氧化性：KMnO4>Fe

Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃

答案：C

2+3+

解析：向FeBn溶液中加入足量氯水，3C12+4BF+2Fe=2Fe+2Br2+6CP,無法判斷

與Fe2+還原性強弱；乙醇也會和鈉反應產生氣體；高鎰酸鉀、硝酸都有強氧化性，用稀

3

硫酸酸化后的高鎰酸鉀溶液滴入硝酸亞鐵溶液中，溶液變黃，不能證明氧化性：KMnO4>Fe

+

2.（2024?內蒙古呼和浩特市高三質檢）下列實驗方案設計、現象和結論均正確的是（）

目的方案設計現象和結論

A檢驗鐵銹中是否將鐵銹溶于濃鹽酸,滴入KMnO4紫色褪去，說明鐵銹中含有

8

含有二價鐵溶液二價鐵

檢驗蔗糖是否發向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴無磚紅色沉淀，說明蔗糖未

B

生水解加熱，加入新制的CU（OH）2發生水解

集氣瓶中產生大量濃煙，瓶

證明CO2具有氧將金屬鎂在燃燒匙中點燃，迅速

C內有黑色顆粒產生，證明

化性伸入集滿CO2的集氣瓶

CO2具有氧化性

在盛有少量75%酒精溶液的試收集產生的氣體，移近火

檢驗鈉與乙醇是

D管中，加入一小塊新切的、用濾焰，發出爆鳴聲，說明Na

否發生反應

紙吸干表面煤油的鈉和CH3cH20H反應生成H2

答案：c

解析：亞鐵離子、濃鹽酸均使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故溶液褪色不能證明鐵銹中含有二價

鐵，A錯誤；新制氫氧化銅和葡萄糖混合加熱發生氧化反應時必須在堿性條件下，所以在加

入新制氫氧化銅之前必須加入NaOH溶液，中和未反應的稀硫酸，否則得不到磚紅色沉淀,

占愀

B錯誤；Mg與二氧化碳反應生成MgO和C：2Mg+CO2^^2MgO+C,C元素的化合價降

低，二氧化碳具有氧化性，C正確；75%酒精溶液中含有水，水能與Na反應生成H2，不能

說明Na和CH3cH20H反應生成H2,D錯誤。

3.（2024?湖北省級示范高中高三聯考）下列方案設計、現象和結論都正確的是（）

選項目的方案設計現象和結論

將有色鮮花放入盛有干燥一段時間后，有色鮮花褪

檢驗干燥氯氣是否具有漂

A氯氣的集氣瓶中，蓋上玻色，說明干燥氯氣有漂白

白性

璃片性

將少量鐵屑加入過量的氯

未見溶液變為紅色，說明

B證明氯水能氧化SCPT水中，并滴加2滴KSCN

氯水能氧化SCN「

溶液

酸性KMnCU溶液褪色，證

證明甲基對苯環性質有影向酸性KMnO4溶液中加

C明甲基對苯環的性質有影

響入甲苯

響

向某鈉鹽中滴加濃鹽酸，品紅溶液褪色，說明該鈉

D確定某鈉鹽的成分

并將產生的氣體通入品紅鹽一定為Na2sCh或

9

溶液

NaHSO3

答案：B

解析：鮮花含有水，故C12使其褪色不能說明干燥的C12具有漂白性，A錯誤；甲苯使酸性

KMnCU溶液褪色，是因為甲基受苯環影響，易被氧化，不能證明甲基對苯環的性質有影響，

C錯誤；濃鹽酸具有還原性，若與NaClO反應生成CL，則也能使品紅溶液褪色，D錯誤。

4.(2024?廣東省廣州市高三月考)下列實驗操作及現象、結論均正確的是()

選項實驗操作及現象結論

在pH試紙上滴幾滴新制氯水,試紙

A變白，然后在酒精燈上微熱，試紙氯水中次氯酸的漂白性是可逆的

恢復為原來的顏色

取一定量Na2s。3樣品，溶解后加入

BBa(NO3)2溶液，產生白色沉淀，加此樣品中含有sor

入濃鹽酸，仍有沉淀

向澳水中加入苯，振蕩后靜置，下

C澳水中的澳被苯萃取

層溶液顏色變淺

向飽和FeCl3溶液中滴加