第二單元硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化第1課時(shí)含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化在古代中國，稀硫酸被稱為“綠礬油”。《黃帝九鼎神丹經(jīng)訣》卷九中就記載著“煉石膽取精華法”，即干餾石膽(膽礬)而獲得硫酸。綠礬油是一種無色黏稠液體，可用于除掉兵器上的鐵銹。實(shí)驗(yàn)室模擬此過程:可以用FeSO4·7H2O加強(qiáng)熱,用加冰水混合物的U形管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理論可得29.5%的H2SO4。上述過程硫的化合價(jià)如何變化?你能預(yù)測生成的含鐵化合物是什么嗎?試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。2FeSO4·7H2O=====Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2OSO3+H2O===H2SO4高溫1.了解含硫物質(zhì)在自然界中的存在與轉(zhuǎn)化，熟悉自然界中常見的含硫物質(zhì)的類別及硫元素的化合價(jià)。2.根據(jù)硫元素化合價(jià)分析含硫物質(zhì)的性質(zhì)，并能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)硫元素的相互轉(zhuǎn)化。1.能從物質(zhì)的類別、元素的價(jià)態(tài)的角度，預(yù)測分析硫及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化規(guī)律。（宏觀辨識(shí)與微觀探析）2.能運(yùn)用氧化還原反應(yīng)和酸堿反應(yīng)規(guī)律，設(shè)計(jì)不同價(jià)態(tài)硫元素轉(zhuǎn)化的反應(yīng)原理，并結(jié)合實(shí)驗(yàn)藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。（科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)）

體會(huì)課堂探究的樂趣，汲取新知識(shí)的營養(yǎng)，讓我們一起吧！進(jìn)走課堂一、含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化（一）不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化當(dāng)硫元素化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)。相關(guān)鏈接自然界中不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化大氣中SO2主要有三個(gè)來源：化石燃料的燃燒、火山爆發(fā)和微生物的分解作用。在自然狀態(tài)下，大氣中的SO2，一部分被綠色植物吸收；一部分則與大氣中的水結(jié)合，經(jīng)過一系列反應(yīng)形成H2SO4，隨降水落入土壤或水體中，以硫酸鹽的形式被植物的根系吸收，轉(zhuǎn)變成蛋白質(zhì)等有機(jī)物，進(jìn)而被各級(jí)消費(fèi)者所利用，動(dòng)植物的遺體被微生物分解后，又能將硫元素釋放到土壤或大氣中，這樣就形成一個(gè)完整的循環(huán)。含有硫元素的物質(zhì)在自然界中依靠大自然的作用進(jìn)行相互轉(zhuǎn)化。那么，在實(shí)驗(yàn)室中怎樣實(shí)現(xiàn)這些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化呢？【思考與交流】氧化還原價(jià)態(tài):性質(zhì):只有還原性既有氧化性又有還原性只有氧化性低價(jià)態(tài)高價(jià)態(tài)-2S0S+4S+6S【知識(shí)支持】發(fā)生____反應(yīng)發(fā)生____反應(yīng)1、硫單質(zhì)與金屬反應(yīng)：（1）與鈉反應(yīng)：____________________；

（2）與銅在加熱條件下反應(yīng)：_______________；（3）與鐵在加熱條件下反應(yīng)：______________。

2Na+S==Na2S（1）與氫氣反應(yīng)：_________________________。化合價(jià)變化：0價(jià)→-2價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，表現(xiàn)弱氧化性。化合價(jià)變化：0價(jià)→+4價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)還原性。（2）與氧氣反應(yīng)：__________________________。

2、硫單質(zhì)與非金屬反應(yīng)：3、在常溫下，硫單質(zhì)能與汞化合生成硫化汞（HgS）。因此，為了除去不慎灑落的汞，人們常將硫黃粉撒在汞的表面。4、長期暴露在空氣中的亞硫酸鈉會(huì)慢慢變成硫酸鈉5、實(shí)驗(yàn)室中用過量氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫生成亞硫酸鈉。6、二氧化硫在催化劑、加熱的條件下與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫Hg+S==HgS2Na2SO3+O2==2Na2SO4SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O2SO2+O22SO3△催化劑思維建模不同價(jià)態(tài)硫元素間轉(zhuǎn)化的思維模型溴水、HNO3、Fe3+

、H2O2KMnO4(H+)、Cu、C、HI、H2SH2SCl2、O2、KMnO4(H+)H2SSSO2-20+4+6H2SO4O2

H2不同價(jià)態(tài)硫元素間的相互轉(zhuǎn)化歸納總結(jié)（二）同種價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化可以通過不同的化學(xué)反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)。可以是元素化合價(jià)發(fā)生改變的氧化還原反應(yīng)（圖中橫向箭頭表示的轉(zhuǎn)化），也可以是元素化合價(jià)不變的非氧化還原反應(yīng)（圖中縱向箭頭表示的轉(zhuǎn)化）寫出上表中①-④表示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式①________________________________②________________________________③________________________________④________________________________SO2+H2O?H2SO32H2SO3+O2==H2SO4SO3+H2O==H2SO4SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O①②③④Na2SO4H2SO4BaSO4SO3SO2SH2SH2SO3Na2SO3①②③⑤④⑥⑦⑧⑨【整理歸納】硫及其化合物的轉(zhuǎn)化[思考]請(qǐng)同學(xué)們完成上述涉及到的方程式：相同價(jià)態(tài)含硫化合物間--非氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化不同價(jià)態(tài)含硫化合物間--氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化①2H2S+SO2=3S↓+H2O

②S+O2=SO2③2SO2+O2

2SO3

④SO3+H2O=H2SO4⑤2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

⑥H2O+SO2?H2SO3

⑦2Na2SO3+O2＝2Na2SO4⑧2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O

⑨BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

點(diǎn)燃【參考答案】催化劑加熱H2SH2SO3H2SO4BaSO4FeSSSO2SO3CuSO4硫元素知識(shí)網(wǎng)SO2物質(zhì)類別化合價(jià)單質(zhì)氧化物鹽含氧酸－2+4SO3氫化物硫元素的價(jià)類圖0H2SSH2SO3H2SO4SO32－SO42－FeSNaOHCl2、H2O2、O2Cu、C、HI、H2SCl2、H2O2、O2O2、濃硫酸H2SH2KMnO4、HNO3、Fe3+H2O△Cl2、O2、SO2、Fe3+、HNO3、KMnO4O2NaOH稀硫酸+6Fe酸堿轉(zhuǎn)化氧化還原轉(zhuǎn)化H2O△1.下列關(guān)于硫的敘述中不正確的是（）A.在自然界中既有化合態(tài)的硫又有游離態(tài)的硫B.游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里C.實(shí)驗(yàn)室常用酒精除去附著在試管壁上的硫黃D.硫是黑火藥的主要成分之一解析：硫在自然界中既能以化合態(tài)(主要為硫化物和硫酸鹽)又能以游離態(tài)(火山噴口附近或地殼巖層)的形式存在。硫單質(zhì)俗稱硫黃，是一種黃色或淡黃色固體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，常用二硫化碳除去試管內(nèi)壁附著的硫單質(zhì)。C2.下列轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A.H2S→SO2B.H2SO4→SO2C.SO42-→BaSO4D.SO32-→SO2A3.硫在自然界中的循環(huán)過程如下圖所示，下列說法不正確的是()A.石油和煤等化石燃料中含有硫元素B.大氣中的二氧化硫只來源于火山噴

發(fā)產(chǎn)生的氣體C.地殼中的硫元素常以硫化物和硫酸

鹽的形式存在D.動(dòng)植物遺體被微生物分解后，可產(chǎn)

生SO42－和SO2B4.A、B、C、D、E五種物質(zhì)中含有同一種元素，A是淡黃色固體，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，回答下列問題：(1)寫出B、E的化學(xué)式：B____、E_______。