專題2化學反應速率與化學平衡第一單元化學反應速率第1課時影響化學反應速率的因素1．了解活化能的含義，學會用有效碰撞理論解釋化學反應速率的影響因素。2．掌握外界條件（濃度、壓強）對化學反應速率的影響規律。【學習目標】交流討論從微觀上分析，化學反應速率與哪些因素有關？碰撞理論要點反應物分子間必須相互碰撞才有可能發生反應，反應速率的大小與單位時間內反應物分子碰撞次數成正比。發生有效碰撞的條件：①分子必須具有足夠高的能量；②分子在一定的方向上發生碰撞。有效碰撞的定義：能發生反應的碰撞。活化分子：能量較高，有可能發生有效碰撞的分子。活化能：活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱為活化能。1.根據碰撞理論，化學反應速率與活化分子數目有什么關系？

單位體積內的活化分子數目越多，反應物發生有效碰撞的次數越多，反應速率越大。2.哪些條件能增大單位體積內活化分子數目？

（1）增大濃度（2）增大壓強（壓縮容器體積）（3）升高溫度3.哪些條件能增大活化分子百分數？

（1）升高溫度（2）使用催化劑思考討論基元反應：反應物分子經過一次碰撞就轉化為產物分子的反應，稱為基元反應，反應過程中沒有任何中間物生成。基元反應的活化能與反應速率的關系每個基元反應都有對應的活化能，活化能越大，活化分子所占比例越小，有效碰撞的比例就越小，化學反應速率越小。復雜反應：經過兩個或多個步驟完成的反應。濃度對反應速率的影響其他條件相同時，增大反應物的濃度，反應速率增大；減小反應物的濃度，反應速率減小。實驗探究Na2S2O3溶液與稀硫酸反應實驗現象：_______________________________________實驗結論：_______________________________________交流討論（1）對于可逆反應，若增大生成物的濃度，正反應速率和逆反應速率如何變化？增大生成物的濃度，反應向逆反應方向進行，反應物的濃度也增大，因此正反應速率和逆反應速率都增大。（2）如何用碰撞理論解釋濃度對反應速率的影響？

增大反應物的濃度，單位體積內活化分子數目增大，有效碰撞次數增多，反應速率增大。（3）濃度對反應速率的影響適用范圍是什么？

適用于在溶液中進行的反應或氣體反應。固體和純液體的濃度為常數，對反應速率無影響。交流討論1.在化學反應中，若反應物分別以氣體、液體或固體三種狀態存在，改變反應體系的壓強，反應物的濃度是否發生變化呢？改變壓強，對固體、液體之間或溶液中進行的反應，影響很小。2.增大體系的壓強，氣體的濃度如何變化？對于有氣體參加的反應，保持溫度不變時，增大壓強，容器的體積減小，相當于增大了反應物和生成物的濃度。對有氣體參加的反應，在密閉容器中保持溫度不變時，增大壓強，氣體體積減小，相當于增大反應物的濃度，反應速率增大；減小壓強，氣體體積增大，相當于減小反應物的濃度，反應速率減小。壓強對反應速率的影響，可以歸結為濃度改變對反應速率的影響。由于固體、液體粒子間的空隙很小，改變壓強幾乎不能改變它們的濃度，因此對只有固體或液體參加的反應，壓強的變化對于反應速率的影響可以忽略不計。已知反應在一定條件下的密閉容器中反應并達到化學平衡。（1）若容器體積一定，向容器中再充入一定量的N2，反應速率如何變化？

反應物濃度增大，反應速率增大。（2）若容器體積一定，向容器中再充入一定量的氦氣，反應速率如何變化？

反應物的濃度沒有改變，對反應速率無影響。（3）若保持壓強不變，向容器中再向容器中充入一定量的氦氣，反應速率如何變化？

充入氦氣后容器體積增大，反應物濃度減小，反應速率減小。思考討論課堂小結影響反應速率的因素1．主要因素影響化學反應速率的主要因素是反應物的性質。例如：金屬鈉與冷水劇烈反應，而鎂和沸水僅能微弱反應。2．外部因素影響反應速率的外部因素有：濃度、溫度、壓強、催化劑及反應物之間的接觸面積、光、電磁波、超聲波等。課堂練習1．決定化學反應速率的內因是(

)①溫度②壓強③催化劑④濃度⑤反應物本身的性質A．①②③④⑤ B．⑤

C．①④ D．①②③④答案：B2．對于反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，其他條件不變時，下列措施不能改變化學反應速率的是(

)A．增大C(s)的量

B．增大H2O(g)的濃度C．增大CO(g)或H2(g)的濃度

D．減小H2O(g)的濃度答案：A解析：改變濃度，可以改變化學反應速率，而改變固體物質的物質的量不能改變化學反應速率，因為固體物質的濃度可視為常數。3．反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是(

)A．將容器的體積擴大一倍B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，充入N2使體系壓強增大D．保持壓強不變，充入N2