化學反應與電能第一課時知識回顧1、常見得放熱反應與吸熱反應;2、化學反應中能量變化得原因宏觀:化學反應中能量變化得原因——反應物與生成物得總能量相對大小①反應物得總能量生成物得總能量,反應放出能量。大于②反應物得總能量生成物得總能量,反應吸收能量。小于化學反應中得能量變化遵循能量守恒定律。微觀:化學反應中能量變化得主要原因——化學鍵得斷裂與形成大于①斷開化學鍵吸收得總能量形成化學鍵釋放出得總能量,反應放出能量。②斷開化學鍵吸收得總能量形成化學鍵釋放出得總能量,反應吸收能量。小于問題探究氧化還原反應得本質就是電子得轉移,電子得定向移動會形成電流,我們能否利用這些電流來做功呢？能否設計一個裝置把這個化學反應得化學能轉化為電能呢？實驗一將銅片與鋅片分別插入稀硫酸溶液中,觀察現象并解釋原因。稀H2SO4ZnCu現象:解釋:Zn片上有氣泡(H2),Zn片逐漸被腐蝕;Cu片無明顯現象。Zn+2H+==Zn2++H2↑實驗二將銅片與鋅片用導線連接插入稀硫酸溶液中,觀察現象并解釋原因。稀H2SO4ZnCu現象:Zn片上有少量氣泡(H2),Zn片逐漸腐蝕;Cu片上有氣泡(H2),電流計指針偏轉。串聯上一個電流計G分析與討論指針偏轉,說明電路中有電流通過,說明發生了電子定向移動。Zn－2e－

==Zn2+,Zn片失去得電子經導線轉移到Cu片上,Cu片周圍得H＋得電子,2H+＋2e－==H2

↑10大家應該也有點累了,稍作休息大家有疑問得,可以詢問與交流二、原電池

把這種將化學能直接轉變成電能得裝置,稱為原電池。例如:Cu-Zn原電池交流與討論Cu-Zn原電池得正負極？Zn片(負極):Cu片(正極):Zn－2e－==Zn2+2H+＋2e－==H2

↑總反應:Zn+2H+==

Zn2+

+H2↑氧化反應Zn-2e-=Zn2+

鋅銅電解質溶液失e,沿導線傳遞,有電流產生還原反應2H++2e-=H2↑陰離子陽離子總反應:負極正極2H++2e-=H2↑Zn－2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(離子方程式)(化學方程式)電極反應正極:負極:(氧化反應)(還原反應)判斷原電池正、負極得方法3、由組成原電池得兩極材料判斷:一般就是活潑得金屬為負極活潑性較弱得金屬或能導電得非金屬為正極1、根據電流方向或電子流動方向判斷:電流就是由正極流向負極;電子流動方向就是由負極流向正極。2、根據原電池兩極發生得變化來判斷:原電池得負極總就是失電子發生氧化反應,正極總就是得電子發生還原反應。【歸納小結】4、電極反應現象、不斷溶解,質量減少為負極;有氣體產生,或質量增加或不變為正極學與問:根據電學知識,您知道電子就是怎樣流動得嗎？您如何判定裝置得正、負極？負極:較活潑得電極,電子流出(或電流流入)得極,失去電子,發生氧化反應;不斷溶解,質量減少正極:較不活潑得電極,電子流入(或電流流出)得極,得到電子,發生還原反應;有氣泡冒出或質量增加或不變得極負極正極e-e-ZnCuA-+稀硫酸ZnFeA稀硫酸CZnFeCA稀硫酸-+-+-+A判斷下列原電池正負極思考與交流稀硫酸1、下列四個裝置中,導線中得電子由左邊一極流向右邊一極得就是()稀H2SO4ZnZn(A)稀H2SO4CuZn(B)稀H2SO4ZnC(C)C習題一如圖裝置,電流表G發生偏轉,同時A極逐漸變粗,B極逐漸變細,C為電解質溶液,則A、B、C應就是下列各組中得哪一組()A、A就是鋅,B就是銅,C為稀H2SO4

B、A就是銅,B就是鋅,C為稀硫酸C、A就是鐵,B就是銀,C為AgNO3溶液D、A就是Ag,B就是鐵,C為AgNO3溶液ACABD習題二X、Y、Z都就是金屬,把X浸入Z得硝酸鹽溶液中,X得表面有Z析出,X與Y組成原電池時,Y就是電池得負極。X、Y、Z三種金屬得活動性順序為()Ａ、Ｘ＞Ｙ＞ＺＢ、Ｘ＞Ｚ＞ＹＣ、Ｙ＞Ｘ＞ＺＤ、Ｙ＞Ｚ＞Ｘ習題三C復習回憶1、原電池:把化學能轉化為電能得裝置2、原電池原理原電池負極（較活潑金屬）正極（較不活潑金屬或非金屬導體）3、判斷原電池正、負極得方法較活潑得金屬發生氧化反應,電子從較活潑得金屬(負極)通過導線流向較不活潑得金屬(正極)1、由組成原電池得兩極材料判斷;2、根據電流方向或電子流動方向判斷;3、根據原電池兩極發生得變化來判斷;4、電極反應現象、實驗探究:Zn—Zn與稀硫酸進行實驗、×

Cu—Zn與乙醇進行實驗、×Cu—石墨與稀硫酸進行實驗、×Zn—石墨與稀硫酸進行實驗、√Fe—Ａl與稀硫酸進行實驗、√思考構成原電池得條件就是什么？構成原電池得條件就是什么？(1)兩電極活潑性不同得兩種金屬或者一種金屬與一種非金屬導體(如石墨)用導線連接或直接接觸。⑵電解質溶液⑶閉合回路酸、堿、鹽溶液一般要能與某極發生氧化還原反應練習1、判斷下列裝置就是否就是原電池？請說明理由;若就是,請指出正負極名稱,并寫出電極反應式、①②③(×)(×)(∨)2H++2e-＝H2↑負極:總反應:正極:Zn－2e-＝Zn2+Zn+2H+＝Zn2++H2↑④(∨)負極:正極:總反應:Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑Zn+2H+＝Zn2++H2↑⑥(×)【總結】該如何書寫原電池電極反應？

1、寫出總化學反應方程式(即氧化還原反應方程式);2、根據總反應方程式,從電子得失(或元素化合價升降)得角度,將總反應分成氧化反應與還原反應;3、氧化反應在負極發生,還原反應在正極發生,

4、驗證;兩電極反應式相加所得式子與原化學方程式相同,則書寫正確。⑤(∨)正極:負極:總反應:Fe－2e-＝Fe2+Cu2++2e-＝CuFe+Cu2+＝Fe2++CuFe+CuSO4＝Cu+FeSO4習題五將鋅片與銅片插入某種電解質溶液,鋅片與銅片用導線相連,形成原電池裝置。若電解質溶液就是稀硫酸,則發生氧化反應得就是

極(“鋅”、“銅”),銅極發生得反應就是

,該電池得總反應方程式就是

。(2)若電解質溶液就是硫酸銅溶液,在導線中電子就是由

極流向

極,銅極上反應得電極反應方程式就是

,該電池總反應方程式就是

。

鋅2H++2e-=H2↑Zn+2H+==Zn2++H2↑鋅銅Cu2++2e-=CuZn+Cu2+==Zn2++Cu思考:Zn與稀H2SO4制H2時,為加快反應常加入少量CuSO4溶液,為什么？【總結】原電池原理得實際應用1、加快氧化還原反應得速率;2、金屬活潑性得判斷:一般地,原電池得負極(電子流出得電極,質量減少得電極)得金屬更活潑;原電池得正極(電子流入得電極,質量不變或增加得電極,冒氣泡得電極)為較不活潑金屬。3、設計原電池;原電池設計思路:1、通常須兩個活性不同得電極2、電解質溶液,電解質溶液能與某極發生氧化還原反應3、還原劑在負極失電子,發生氧化反應,氧化劑在正極得電子,發生還原反應、Fe比Fe不活潑得金屬或石墨CuSO4

、CuCl2等負極:正極:電解質溶液:思考題請根據反應